高三元素及化合物综合训练
金属元素及其化合物综合练习
1、将下列四种铁的化合物溶于盐酸，滴加硫氢化钾溶液没有颜色变化，再加入氯水即呈红色的是A FeSB Fe2O3C FeCl3D Fe2(SO4)32、a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg5种金属中的一种。
已知：(1)a、c均能与稀硫酸反应放出气体；(2)b与d的硝酸盐反应, 置换出单质d；(3)c与强碱反应放出气体；(4)c、e在冷浓硫酸中发生钝化。
由此可判断a、b、c、d、e依次为A．Fe Cu Al Ag Mg B．Al Cu Mg Ag Fe C．Mg Cu Al Ag Fe D．Mg Ag Al Cu Fe3、1．4g铁全部溶于盐酸中，加入足量NaOH溶液，得红棕色沉淀，过滤后给红棕色沉淀加热（在空气中），最后得到红色物质的质量是A. 1gB. 1.6gC. 2gD. 1.8g4、镁粉加入FeCl3溶液中，反应现象是A.有黑色单质铁析出B.溶液颜色变浅，有气体放出并生成沉淀C.溶液颜色变浅，产生气体但没有沉淀D.溶液颜色变浅，有沉淀但无气体5、下列反应，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是①金属钠在纯氧中燃烧②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中A．②③①④B．③②①④C．③①②④ D．①②③④6、下列各组成金属和溶液，能组成原电池的是A. Cu、Cu、稀硫酸B. Zn、Cu、稀硫酸C. Cu、Zn、酒精D. Zn、Cu、CuSO4溶液7、在稀硫酸中放入一块镀层严重损坏的白铁片（镀锌铁片），放出气体的速率是A.时快时慢B.先慢后快C.先快后慢D.保持不变8、将铁片和银片用导线连接置于同一稀盐酸溶液中，经过一段时间后，下列各叙述正确的是A. 负极有Cl-逸出，正极有H+逸出B. 负极附近Cl-的浓度减小C. 正极附近Cl-的浓度逐渐增大D. 溶液中Cl-的浓度基本不变9、把铁钉和碳棒用铜线联接后，浸入0.01 mol / L的食盐溶液中，可能发生的现象是A.碳棒上放出氯气B. 碳棒近旁产生OH－C. 铁钉被氧化D. 铁钉上放出氢气10、某原电池的总反应是Zn ＋Cu2+＝Zn2+＋ Cu，该原电池的正确组成是A. B. C. D.正极 Zn Cu Zn Cu负极 Cu Zn Cu Zn电解质溶液 CuCl2 CuCl2 ZnCl2 ZnCl211、关于右图装置的叙述，正确的是A.镁片为负极，镁片上产生黄绿色气体B.铁片为阳极，铁片上产生无色气体C.溶液中铁片与镁片之间产生白色沉淀D.溶液的pH将逐渐增大12、电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。
高三化学：元素化合物专题
专题三 元素化合物 综合测试(90分钟，100分)一、选择题(本题包括20个小题，每小题3分，共60分)1．(2011·山东日照高三一模)英国两位科学家因在石墨烯材料领域有卓越研究而获得2010年诺贝尔奖。
科学家预测，该材料有可能代替晶体硅在电子工业的地位，从而引发电子工业的新革命。
目前晶体硅在电子工业中的作用是( )A ．制光导纤维B ．制耐高温材料C ．做半导体D ．制光学仪器2．(2011·山东济南高三一检)化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法正确的是( )A ．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物B ．节约能源，推广使用新能源，可以减少二氧化碳等温室气体的排放C ．棉、麻、丝、毛的燃烧产物都只有CO 2和H 2OD ．铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝3．(2011·江苏南通高三最后一模)已知X 、Y 为单质，Z 为化合物，能实现下列转化：X ＋Y ――→点燃Z ――→溶于水――→惰性电极电解X ＋Y 下列说法正确的是( )①若Z 溶于水后得到强碱溶液，则X 可能是Na②若Z 的溶液遇Na 2CO 3放出CO 2气体，则X 可能是H 2③若Z 的溶液中滴加KSCN 溶液显红色，则Y 可能为Fe④若Z 的溶液中滴加NaOH 溶液有蓝色沉淀生成，则Y 可能为CuA ．②④B ．①②C ．①③D ．③④4．(2011·安徽理综)研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO 2＋2Ag ＋2NaCl===Na 2Mn 5O 10＋2AgCl下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是：( )A ．正极反应式：Ag ＋Cl －－e －===AgClB ．每生成1 mol Na 2Mn 5O 10转移2 mol 电子C ．Na ＋不断向“水”电池的负极移动D ．AgCl 是还原产物5．(2011·全国理综)室温时，将浓度和体积分别为c 1、V 1的NaOH 溶液和c 2、V 2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是()A．若pH>7，则一定是c1v1＝c2v2B．在任何情况下都是c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)C．当pH＝7时，若v1＝v2，则一定是c2>c1D．若v1＝v2，c2＝c1，则c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)6．(2011·课标全国理综)下列叙述正确的是()A．1.00 mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子B．1.00 mol NaCl中，所有Na＋的最外层电子总数为8×6.02×1023C．欲配制1.00 L 1.00mol·L－1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中D．电解58.5g熔融的NaCl，能产生22.4 L氯气(标准状况)、23.0 g金属钠7．(2011·江苏南通高三二调)下列各组物质按下图所示转化关系每一步都能一步实现的是()8．(2011·3SO42－、Fe3＋、H－)∶n(SO42－)∶n(Fe3＋)∶n(H＋)∶n(M)＝2∶3∶1∶3∶1，则＋、M，其物质的量之比为n(NO3M可能为()A．Fe2＋B．Mg2＋C．CO32－D．Ba2＋9．(2011·山东潍坊高三一模)下列变化(现象)的原理相同的是()A．浓硫酸和浓盐酸敞口存放浓度均变小B．将单质铁和铜分别与单质硫加热反应均生成低价硫化物(FeS和Cu2S)C．在过氧化氢水溶液中加入二氧化锰、在盛有锌粒和稀硫酸的溶液中滴加硫酸铜溶液，产生气体的速率均加快D．将氯化铝溶液和碳酸氢钠溶液分别用酒精灯加热蒸干，然后灼烧，最终均得到白色固体10．(2011·上海高三八校调研)下列实验过程中，始终无明显现象的是()A．HCl通入Fe(NO3)2溶液中B．SO2通入溴水中C．NH3通入CuSO4溶液中D．CO2通入Ba(NO3)2溶液中11．(2011·上海高三八校调研)NO2－既有氧化性，又有还原性。
高三化学元素及其化合物试题答案及解析
高三化学元素及其化合物试题答案及解析1.下列物质的转化在给定条件下能实现的是①NaAlO2(aq)AlCl3Al ② NH3NO HNO3③NaCl(饱和)NaHCO3Na2CO3④FeS2SO3H2SO4A．②③B．①④C．②④D．③④【答案】A【解析】①AlCl3为分子晶体，电解不能生成Al，错误；②NH3与O2催化氧化生成NO，NO、O2、H2O反应生成HNO3，正确；③NH3、CO2通入饱和NaCl溶液，生成NaHCO3，加热NaHCO3生成Na2CO3，正确；④煅烧FeS2生成SO2，错误，故答案为A。
【考点】本题考查物质的化学性质及相互转化。
2.下列实验中，所加固体可以完全溶解的是A．在H2O2溶液中加入少量MnO2粉末B．将一小块铝片投入足量NaOH溶液中C．将少量氢氧化铝加入足量的浓氨水中D．常温下将一小块铁片投入足量的浓硝酸中【答案】B【解析】A、二氧化锰在过氧化氢的分解反应中作催化剂，不会溶解，错误；B、铝与足量的氢氧化钠溶液完全反应，生成偏铝酸钠和水，正确；C、氢氧化铝与氨水不反应，所以氢氧化铝不会溶解，错误；D、常温下铁与浓硝酸钝化，铁不会完全溶解，错误，答案选B。
【考点】考查物质的化学性质3.下列化学实验事实及其结论都正确的是。
【答案】B【解析】A中的结论错了，表现了HClO的强氧化性，不是酸性；B中只所以没有液滴滴下，就是氧化铝的熔点高，就像一根线拉着，B正确；虽与两者都能反应，但不是两性，C错；酸性高锰酸钾溶液褪色，表现了二氧化硫的还原性，不是漂白性。
答案选B。
4.新课程倡导合作学习和探究学习。
科学的假设与猜想是科学探究的前提，在下列假设(猜想)引导下的探究肯定没有意义的选项是A．探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成B．探究Na与水的反应生成的气体可能是O2C．探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质可能是CuOD．探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是HClO的漂白性【答案】B【解析】A项，Na2O2具有强氧化性可以氧化强还原性的SO2生成Na2SO4；B项，钠没有氧化性不可能氧化－2价的氧；C项，浓硫酸具有强氧化性可以氧化Cu，且CuO是黑色的；D项，Cl2＋H2O=HCl＋HClO，生成物可以中和NaOH碱性减弱，HClO具有强氧化性可以漂白。
高中化学专题练习：元素及其化合物(解析版)
元素及其化合物1．（2020·江苏高三月考）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( )【答案】D【解析】A. 乙醇易挥发，乙醇与生成的乙烯均能被高锰酸钾氧化，溶液褪色不能说明一定有乙烯生成，A项错误；B. 向20%麦芽糖溶液中加入少量稀硫酸，加热，促进了麦芽糖水解，再加入NaOH 溶液调至碱性，加入银氨溶液，水浴加热，能看到银镜，但麦芽糖为还原性糖，结构中也存在醛基，能发生银镜反应，因此，出现银镜不一定是水解产物形成的，也有可能是麦芽糖反应生成的，B项错误；C. 向5 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中滴加1 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液，FeCl3溶液过量，向上层清液滴加KSCN溶液，溶液变成血红色，并不能证明该反应是可逆反应，C项错误；D. AgCl的Ksp大于AgBr，那么饱和AgCl溶液中Cl-浓度较大，因此加入足量的浓AgNO3溶液，析出沉淀的物质的量AgCl多于AgBr，D项正确；答案选D。
2．（2020·江苏高三月考）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( ) A．NH3具有还原性，可用作制冷剂B．NaClO溶液显碱性，可用作杀菌消毒C．浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂D．Al2O3具有两性，可用作耐高温材料【答案】C【解析】A. 液氨气化能够吸收大量热，因此可作制冷剂，A项错误；B. NaClO溶液具有较强的氧化性，因此可用作杀菌消毒，B项错误；C. 浓硫酸具有吸水性，因此可用作干燥剂，C项正确；D. Al2O3具有很高的熔点，因此可用作耐高温材料，D项错误；答案选C。
3．（2020·北京高三期末）下列化学方程式中，不能正确解释该反应颜色变化的是A．“以曾青涂铁，铁赤色如铜”（曾青的主要成分为CuSO4）：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu B．铜片加入盛有稀硝酸的试管中，瓶口有红棕色气体：2NO+O2═2NO2C．CuO投入稀硫酸中。
高三化学金属及其化合物试题答案及解析
高三化学金属及其化合物试题答案及解析1. 下列关于元素及其化合物的说法正确的是( )A ．Fe 在常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸剧烈反应B ．Al 、Cl 2均能和NaOH 溶液发生氧化还原反应，且两单质的作用相同C ．Na 久置于空气中，可以和空气中的有关物质发生反应，最终生成Na 2CO 3D ．制备FeCl 3、CuCl 2固体均可采用将溶液直接蒸干的方法【答案】C【解析】A 、浓硝酸、浓硫酸都具有强氧化性，常温下能和铁发生钝化反应，在铁的表面氧化成致密的氧化膜，阻止反应进一步发生，无剧烈现象，铁和稀硝酸能发生剧烈反应，故A 错误；B 、铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑，铝的化合价从0价变为NaAlO 2中+3价，只作还原剂；Cl 2+2NaOH═NaCl+NaClO+H 2O ，氯元素从0价，变为NaCl 中的-1价为氧化剂，变为NaClO 中的+1价为还原剂，所以氯气既作氧化剂又作还原剂，两单质的作用不相同，故B 错误；C 、Na 的性质活泼，易与空气中氧气反应生成Na 2O ，反应为4Na+O 2=2Na 2O ，Na 2O 易与水反应生成NaOH ，反应为Na 2O+H 2O=2NaOH ，NaOH 吸收空气中的水和CO 2生成Na 2CO 3•xH 2O ，Na 2CO 3•xH 2O 风化脱水生成Na 2CO 3，故C 正确；D 、由于FeCl 3、CuCl 2在加热过程中水解被促进，且生成的HCl 又易挥发而脱离体系，造成水解完全，生成氢氧化铁、氢氧化铜，以至于得不到FeCl 3、CuCl 2，故D 错误；故选C 。
【考点】考查了铁的化学性质；盐类水解的应用；氯气的化学性质；钠的化学性质；铝的化学性质的相关知识。
2. 有一块铝铁合金溶于足量盐酸中，再用过量的NaOH 溶液处理，将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧后，剩余固体粉末的质量与原合金质量恰好相等，则合金中铝的含量为（ ） A ．30% B ．70% C ．47.6% D ．52.4%【答案】A【解析】有一块铝铁合金溶于足量盐酸中，再用过量的NaOH 溶液处理，将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧后，剩余固体粉末为Fe 2O 3，可设原来的铝铁合金中含有铁的物质的量为x ，含有铝的物质的量为y 。
【学霸】卷15 元素化合物性质的综合考查 -冲刺2023年高考化学小题限时集训(全国通用)(原卷版)
一、选择题：本题共25小题，每小题只有一个选项符合题意。
A ．Mg 在空气中燃烧可生成MgO B ．Fe 2O 3与Al 发生铝热反应可生成Fe C ．BaCl 2 溶液与CO 2反应可生成BaCO 3D ．Ca(OH)2 溶液与Cl 2反应可生成Ca(ClO)22．（2022·北京·高考真题）利用如图所示装置(夹持装置略)进行实验，b 中现象不能证明a 中产物生成的是a 中反应b 中检测试剂及现象A 浓3HNO 分解生成2NO 淀粉-KI 溶液变蓝B Cu 与浓24H SO 生成2SO 品红溶液褪色C 浓NaOH 与4NH Cl 溶液生成3NH 酚酞溶液变红D33CH CHBrCH 与NaOH 乙醇溶液生成丙烯溴水褪色A．A B．B C．C D．D3．（2022·河北·高考真题）下列说法错误的是A．CaF2与浓H2SO4糊状混合物可用于刻蚀玻璃B．NaOH是强碱，因此钠盐的水溶液不会呈酸性C．溶洞的形成主要源于溶解CO2的水对岩石的溶蚀作用D．KMnO4与H2C2O4的反应中，Mn2+既是还原产物又是催化剂4．（2023·浙江·高考真题）物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是SO能使某些色素褪色，可用作漂白剂B．金属钠导热性好，可用作传热介质A．2Fe O呈红色，可用作颜料C．NaClO溶液呈碱性，可用作消毒剂D．235.(2022·广东高考)劳动开创未来。
下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是选项劳动项目化学知识A面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包Na2CO3可与酸反应B环保工程师用熟石灰处理酸性废水熟石灰具有碱性C工人将模具干燥后再注入熔融钢水铁与H2O高温下会反应D技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板铝能形成致密氧化膜6．（2022·重庆·统考高考真题）下列叙述正确的是A．Cl2和Br2分别与Fe2+反应得到Cl-和Br-B．Na和Li分别在O2中燃烧得到Na2O和Li2OC．1molSO3与1molNO2分别通入1L水中可产生相同浓度的H2SO4和HNO3D．0.1mol•L-1醋酸和0.1mol•L-1硼酸分别加入适量Na2CO3中均可得到CO2和H2O7．(2022·青岛市高三教学质量检测)下列关于物质用途的说法错误的是A．二氧化硫用于食品添加剂B．福尔马林用于生物标本防腐剂C．氧化铁用于瓷器制作中使釉呈绿色D．丙三醇用于制造日用化妆品和硝化甘油8．（2023·安徽合肥·统考一模）下表中各组物质不能按照如图所示的转化关系一步实现的是选项X Y ZA 2Cl HClONaClO B Fe23Fe O ()3Fe OH C 2SO 3SO 24H SO DNO2NO 3HNO A ．A B ．B C ．C D ．D9．（2023·山东潍坊·统考一模）下列物质的性质和用途之间的对应关系正确的是A ．3NH 沸点低，工业上常用液氨作制冷剂B ．3HNO 有强氧化性，可用于溶解银C ．3NaHCO 溶液显碱性，常作烘焙糕点的膨松剂D ．2Na S 具有还原性，可用于除去废水中的2Hg +10．（2023·山东·日照一中校联考模拟预测）2022年3月23日，“天宫课堂”第二课开讲，太空“冰雪”实验带来神奇现象。
高三元素及其化合物测验卷
高三元素及其化合物测验卷姓名----------一、选择题（本题包括7小题，每小题4分，共28分。
1．食品卫生与身体健康密切相关。
下列做法会导致食品对人体有害的是①在沥青公路上翻晒粮食②香肠中加过量亚硝酸纳以保持肉类新鲜③用生活用煤直接烧烤烤鸡、鸭④用“瘦肉精”（一种含激素的饲料）喂饲生猪⑤用小苏打做发酵粉做面包⑥用福尔马林保鲜鱼肉等食品A．①②③④⑥B．①②③④⑤⑥C．①②③④⑤D．①②③④2．向下列溶液滴加稀硫酸，生成白色沉淀，继续滴加稀硫酸，沉淀又溶解的是ANa2SiO3B．BaCl2 C．FeCl3 D．NaAlO2 3．盛放在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中原溶质的浓度会变大的是A浓硫酸B浓氢氧化钠C氯水D．氯化钠4．甲、乙两烧瓶中各盛有100mL3mol·L-1的盐酸和氢氧化钾溶液；向两烧瓶中分别加入等质量的铝粉，反应结束测得生成的气体体积甲: 乙＝2 : 3（相同状况），则加入铝粉的质量为A．2.7克B．3.6克C．5.04克D．4.05克5．下列各组物质中，都是由分子构成的一组化合物是A．CO2、NO、SiO2B．CH4、H2SO4、C6H5OH C．HD、H2O2、H2O D．NH3、HCI、NH4CI 6．将固体X投入足量液体Y中，能生成白色沉淀并放出一种无色气体，该气体不溶于水并能燃烧，X和Y可能分别是A．金属钠和硫酸铜溶液B．碳化钙和纯碱液C．铝粉和烧碱溶液D．锌和稀硫酸7．宇宙飞船是用N2H4（联氨）与N2O4作推力能源，其未配平的反应式为N2H4＋N2O4→N2＋H2O，下列说法正确的是A．N2既是氧化产物又是还原产物B．氧化产物与还原产物物质的量之比为1 : 2C．联氨是氧化剂D．氧化剂与还原剂物质的量之比为2 : 1二、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分8．下列各组溶液，不用其它试就可以将它们区分开的是A．KOH、K2CO3、MgSO4、KHSO4B．NaNO3、HCl、NH4Cl、KOHC．BaCl2、CaCl2、Na2SO4、AgNO3D．H2SO4、Al2(SO4)3、NaCl、KOH9．下列各面组物质的溶液逐滴互滴，前一种溶液逐滴滴入后一种溶液中，与后一种溶液逐滴滴入前一种溶液中产生的现象相同的是①Ba(OH)2和稀H3PO4②HNO3和NaAlO2③NaOH和AlCl3 Ca(HCO3)2和Ba(OH)2⑤Na2CO3和HCl ⑥AgNO3和NH3·H2O ⑦NaHCO3和HClA．①⑤B．②④C．⑤⑦ D．④⑦10.在含有AlO2－的溶液中，下列离子可以大量共存的是：A．CO32－、OH－、Cl－、NH4＋B．Cl－、HSO3－、Na＋、K＋C．H＋、CI－、NO3－、Na＋D．CO32－、NO3－、S2－、K＋11．将40mL1.5mol·L-1的CuSO4溶液与30mL 3 mol·L－1的NaOH溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中[Cu2+]或[OH－]都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为A．Cu(OH)2 B．CuSO4·Cu(OH)2C．CuSO4·2Cu(OH)2D．CuSO4·3Cu(OH)212．下列离子方程式正确的是：A．硫酸铜溶液中通入过量的硫化氢：Cu2+＋H2S＝CuS↓＋2H+B．将少量Ba(OH)2=BaSO4↓C．金属铁溶于稀硫酸中：2Fe＋6H+＝2F3+＋3H2↑D．NO2气体溶液滴入NaHSO4溶液中：Ba2+＋SO－24通入水中：3NO2＋H2O＝2H+＋2NO3－＋NO13．钠在干燥的空气中形成的氧化物0.7g，溶于水后，可被0.25mol·L-1的盐酸80mL恰好中和，则钠的氧化物的成分是A．Na2OB．Na2O与Na2O2 C．Na2O2 D．Na2O与NaO214．如图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述中不正确的是A．若A为醋酸，B为贝壳（粉状），C中盛C6H5ONa溶液，则C中溶液变浑浊B．若A为食盐水，B为电石，C中盛酸性KMnO4溶液，则C中溶液紫色褪去C．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AgNO3溶液，则C中无现象D．实验中仪器D可起到防止倒吸的作用15．向一无色透明的溶液中滴加稀硫酸时有沉淀生成，且所得沉淀量与加硫酸的关系图所示，则原溶液可能是A．NaAlO2与Na2S2O3的混合溶液B．Na2SiO3与Na2CO3的混合溶液C．AlCl3与CuSO4的混合溶液D．Na2SO3与Na2S的混合溶液第II卷（非选择题，共90分）注意事项：第II卷共5页，用钢笔或圆珠笔将答案直接写在试卷上。
高中化学专题13 元素及其化合物知识的综合应用-2021年高考真题和模拟题化学分项汇编(解析版)
专题13 元素及其化合物知识的综合利用1．（2021·全国高考甲卷真题）碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。
回答下列问题：(1)2I 的一种制备方法如下图所示：①加入Fe 粉进行转化反应的离子方程式为_______，生成的沉淀与硝酸反应，生成_______后可循环使用。
②通入2Cl 的过程中，若氧化产物只有一种，反应的化学方程式为_______；若反应物用量比()()22n Cl /n FeI =1.5时，氧化产物为_______；当()()22n Cl /n FeI >1.5，单质碘的收率会降低，原因是_______。
(2)以3NaIO 为原料制备2I 的方法是：先向3NaIO 溶液中加入计量的3NaHSO ，生成碘化物；再向混合溶液中加入3NaIO 溶液，反应得到2I ，上述制备2I 的总反应的离子方程式为_______。
(3)KI 溶液和4CuSO 溶液混合可生成CuI 沉淀和2I ，若生成21mol I ，消耗的KI 至少为_______mol 。
2I 在KI 溶液中可发生反应--23I +I I 。
实验室中使用过量的KI 与4CuSO 溶液反应后，过滤，滤液经水蒸气蒸馏可制得高纯碘。
反应中加入过量KI 的原因是_______。
【答案】2AgI+Fe=2Ag+ Fe 2++2I - AgNO 3 FeI 2+Cl 2= I 2+FeCl 2 I 2、FeCl 3 I 2被过量的2Cl 进一步氧化 --2-+332422IO +5HSO =I +5SO +3H +H O 4 防止单质碘析出【解析】(1) ①由流程图可知悬浊液中含AgI ，AgI 可与Fe 反应生成FeI 2和Ag ，FeI 2易溶于水，在离子方程式中能拆，故加入Fe 粉进行转化反应的离子方程式为2AgI+Fe=2Ag+ Fe 2++2I -，生成的银能与硝酸反应生成硝酸银参与循环中，故答案为：2AgI+Fe=2Ag+ Fe 2++2I -；AgNO 3；②通入2Cl 的过程中，因I -还原性强于Fe 2+，2Cl 先氧化还原性强的I -，若氧化产物只有一种，则该氧化产物只能是I 2，故反应的化学方程式为FeI 2+Cl 2= I 2+FeCl 2，若反应物用量比()()22n Cl /n FeI =1.5时即2Cl 过量，先氧化完全部I -再氧化Fe 2+，恰好将全部I -和Fe 2+氧化，故氧化产物为I 2、FeCl 3，当()()22n Cl /n FeI >1.5即2Cl 过量特别多，多余的氯气会与生成的单质碘以及水继续发生氧化还原反应，单质碘的收率会降低，故答案为：FeI 2+Cl 2= I 2+FeCl 2；I 2、FeCl 3；I 2被过量的2Cl 进一步氧化；(2)先向3NaIO 溶液中加入计量的3NaHSO ，生成碘化物即含I -的物质；再向混合溶液中（含I -）加入3NaIO 溶液，反应得到2I ，上述制备2I 的两个反应中I -为中间产物，总反应为-3IO 与-3HSO 发生氧化还原反应，生成2-4SO 和2I ，根据得失电子守恒、电荷守恒]及元素守恒配平离子方程式即可得：--2-+332422IO +5HSO =I +5SO +3H +H O ，故答案为：--2-+332422IO +5HSO =I +5SO +3H +H O ； (3) KI 溶液和4CuSO 溶液混合可生成CuI 沉淀和2I ，化学方程式为4KI+2CuSO 4=2CuI ↓ +I 2+2K 2SO 4，若生成21mol I ，则消耗的KI 至少为4mol ；反应中加入过量KI ，I -浓度增大，可逆反应--23I +I I 平衡右移，增大2I 溶解度，防止2I 升华，有利于蒸馏时防止单质碘析出，故答案为：4；防止单质碘析出。
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元素及其化合物综合训练题学号班级姓名一、选择题1、制漂白粉、配制农药波尔多液、由纯碱制烧碱都要用到的一种物质是（）A．胆矾B．小苏打C．石膏D．熟石灰2、下列药品的保存方法，错误的是（）A．白磷保存在水中B．硝酸银溶液装在棕色瓶里，保存在阴暗处C．钠保存在煤油里D．氢氧化钠溶液保存在带磨口玻璃塞的试剂瓶里3、NaHSO4在溶于水或处于熔融状态时都存在的微粒是（）A．H+B．Na+C．H2SO4D．SO42-4、在常温常压下能大量共存，并能用浓硫酸干燥的一组气体是（）A．SO2、H2S、Cl2B．O2、CO2、NOC．O2、H2、SO2D．NH3、N2、H24、通常情况下，在空气中不能稳定存在的物质是（）①纯碱②漂白粉③胆矾④烧碱⑤过氧化钠⑥苯酚A．①②③B．③④⑤C．②④⑤⑥D．全部5、在常温下下列各化学式能代表物质分子实际组成的是（）A．食盐NaCl B．金刚石CC．二氧化硅SiO2D．氯化氢HCl6、海湾战争期间，科威特大批油井被炸着火，石油及天然气燃烧以及石油泄漏造成严重的环境污染．下列污染现象一般不属于油井燃烧造成的是（）A．海湾地区发现空气中SO2、NO2含量增多B．海湾地区发现空气中烟尘含量增多C．海湾部分地区发现“酸雨”D．海湾某些海域发现大批海洋生物死亡7、为防止吸入氯气而引起中毒，可用浸透某种物质溶液的毛巾捂住口鼻，这种物质可能是（）A．Na2CO3B．KI C．SO2D．浓氨水8、将铁片插入下列某溶液中，铁片溶解其质量减轻，反应过程中不见气泡放出，则这种溶液是（）A．Al2(SO4)3溶液B．AgNO3溶液C．Fe(NO3)3溶液D．Fe(NO3)2溶液9、为了确定某物质是否被部分氧化，所选试剂不合适的是（括号内为所选试剂）（）A．K2SO3(BaCl2) B．FeCl2(KSCN)C．KI（淀粉溶液）D．白磷（紫色石蕊试液）10、一小块金属钠投入过量的AlCl3溶液里，反应后生成物是（）A．H2、NaOH B．H2、Al(OH)3C．H2、NaCl、NaAlO2D．H2、NaCl、Al(OH)3二、选择题11、下列说法正确的是（）A．非金属氧化物都是酸性氧化物B．凡是酸性氧化物都可以直接与水反应生成对应的酸C．与水反应生成酸的氧化物，不一定是该酸的酸酐D．金属氧化物都是碱性氧化物12、欲配制和保存FeSO4溶液，应当采取的正确措施是（）(1)把蒸馏水煮沸，以赶走水中溶解的O2(2)溶解时加入少量稀H2SO4(3)加入少量还原铁粉，并充分振荡(4)加入少量盐酸，并转入棕色瓶中A．(1)、(2)、(3) B．(1)、(2)C．(2)、(3) D．(2)、(3)、(4)13、某溶液能溶解Al(OH)3，则在其中一定可以大量共存的离子组是（）A．Br-、Na+、SO42-、Cl-B．Na+、Fe2+、Mg2+、I-C．K+、CO32-、NO3-、Na+D．NH4+、NO3-、AlO2-、K+14、下列各组物质混合后，既产生无色气体，又生成白色沉淀的是（）A．Ba(NO3)2溶液和Na2SO4溶液B．金属钠和MgCl2溶液C．Ba(OH)2溶液和(NH4)2SO4溶液共热D．氢硫酸溶液和盐酸15、有关NaHCO3与Na2CO3的性质，以下叙述错误的是（）A．等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积大B．等物质的量两种盐与同浓度盐酸完全反应，所耗盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍C．将石灰水加入NaHCO3溶液中不产生沉淀，加入Na2CO3溶液中产生白沉淀D．同物质的量浓度的两种溶液，Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3溶液16、要使溶液中的Ag+、Ba2+、Cu2+、Al3+、Mg2+等离子逐一形成沉淀析出，应选择的试剂及加入的顺序，正确的是（）A．H2SO4、HCl、H2S、NaOH、HClB．HCl、H2SO4、H2S、NaOH、CO2C．Na2S、H2SO4、NaCl、NaOH、HClD．NaCl、Na2SO4、Na2S、NaOH、CH3COOH17、将淀粉碘化钾溶液装在羊皮纸袋中，并将羊皮纸袋下半部浸泡在蒸馏水中，过一段时间后取该蒸馏水进行实验，下列现象能证明羊皮纸袋有破损的是（）A．加入碘水后液体变蓝色B．加入碘化钾溶液不变蓝色．C．加入硝酸银溶液产生黄色沉淀D．加入溴水后液体变蓝色18、下面实验现象描述正确的是：（）A．在室温下，甲烷和氯气的混合物在黑暗中长期保存不起任何反应B．SO2通入品红溶液后，溶液褪色，加热后又出现红色C．FeCl3溶液中滴入氢硫酸生成黑色沉淀D．在FeCl3溶液中滴入NH4SCN溶液生成红色沉淀．19、向倒扣在水槽里盛有NO的试管中缓缓地通入35mLO2．反应完全后，若试管内的液面仍保持在原来的位置，则试管中原有NO体积是（）A．20mL B．15mL C．10mL D．5mL20、有一瓶无色气体可能含有H2S、CO2、HCl、HBr、SO2中的一种或几种，向其中滴加氯水，得无色透明溶液．把溶液分为两份，向一份中加入用盐酸酸化了的BaCl2的溶液，出现白色沉淀；向另一份中加入用硝酸酸化了的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成．据此推断：①原气体中肯定含有HCl、SO2②原气体中肯定没有H2S、HBr③原气体中肯定只有HCl④原气体中肯定无CO2，以上正确的是（）A．①④B．①②③④C．①②D．①②③21、a－e是含同一元素的五种物质，有如下转化：其中a是单质；b是气体；c，d是氧化物；e是最高价氧化物的水化物．那么a不可能是（）A．Cl2 B．N2 C．S D．C22、用标准状况下67.2mLH2S通入含有1×10-3molX2O72-离子的酸性溶液，恰好完全反应，且H2S全被氧化成硫沉淀，则元素X在还原产物中的化合价是（）A．+1 B．+2 C．+3 D．+4三、填空题23、不用其它试剂即可鉴别①NaOH ②A l2(S O4)3③B a(N O3)2④FeCl3⑤KCl 五种溶液，正确的检出顺序是（填序号）。
24、四氯化硅不稳定，遇水生成硅酸和氯化氢。
现代海战中为了进行掩蔽，常喷放四氯化硅和液氨，形成很浓的烟幕。
试简要说明形成烟幕的原因：____________________________________________________________________ ____________________________________________________________________ _______________。
25、2002年3月25日，“神舟”三号飞船升空，4月1日准确返回内蒙古指定地点，在宇宙飞船中为了得到一个稳定、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2颗粒的装置，它的用途是再生氧气。
（1）写出Na2O2与CO2反应的化学方程式：（2）将化学实验室搬上太空，可进行多项科学研究。
3月25日升空的“神舟”三号飞船就安放了蛋白质实验装置，在宇宙射线的作用下，某些蛋白质有可能发生。
（3）四、简答题26、现有A、B、C、D、E、F、G、H八种气体，均为无机物．根据下列事实判断各是哪种气体．1)A、B、H是三种难溶液于水的无色气体，其余可溶于水．2)把A、D混合，混合气体在光照下会发生爆炸反应，生成E．3)A和B在一定条件下可以反应生成F．4)E和F反应生成白色烟．5)G可以使溴水褪色．G可以使C氧化生成黄色固体．6)C在较高温度时分解得到黄色固体．7)H与空气混合时，由无色变成红棕色，将此混合气体冷却，则气体颜色变浅．请写出各种气体的化学式：A__ __、B__ __、C__ __、D___ _、E___ _、F_ ___、G__ __、H__ ___．27、盛FeSO4溶液的试剂瓶中应放入少量____________________________其目的是___________________，用离子方程式表示其原因是_________________；长期放碱液的试剂瓶变“毛玻璃”了，其原因是_____________________；漂白粉的成分是_______________，其中有效成分是__________________；久置空气中的漂白粉会失效，这是因为_____________________________．五、实验题28、工业上用海水（含有MgCl2）、消石灰、盐酸为基本原料制取金属镁的生产步骤有：a、熔融电解b、加消石灰c、加盐酸d、过滤e、浓缩结晶．正确的生产步骤是（按顺序用符号表示）_____________________．29、在室温下，氯气能将氨里的负三价氮元素氧化成零价氮，写出氨里的氮元素恰好全部被氧化的化学方程式：______________________根据上述化学反应原理，在下列①～⑩的十种试剂中选用试剂A～D的四种装置中选用装置，在实验室里制取纯净、干燥的氮气．十种试剂是：①水②浓硫酸③浓硝酸④稀盐酸⑤稀氢氧化钠溶液⑥四氯化碳⑦氯化钠固体⑧氯化铵晶体⑨二氧化锰⑩消石灰粉末四种装置是：如下图[步骤一][步骤二]制氮气反应化学方程式[步骤三]净化(1)尾气的成分：当反应装置里的氨／氯气的物质的量之比大于__时，尾气里一定含有较多的氨气，当反应装置里的氨／氯气的物质的量之比小于___时，尾气里一定含有较多的氯气．(2)尾气的处理和氮气的干燥：在制得氮气中含有少量的氨和氯气，为了除去氨和氯气并得到干燥的氮气，可将混合气体先通过_____，再通过______处理（以上两空格填试剂编号）．六、计算题30、有一废水样品10L ，经分析得知游离氯（Cl2）的浓度为0.010 mol/L ，废水中H＋浓度为0.001 mol/L，已知Cl2和Na2SO3在溶液中能发生：Cl2 +Na2SO3 +H2O =Na2SO4 +2HCl，现欲除去其中的游离氯，并使溶液呈中性，问：（1）需加入浓度为0.100 mol/L 的Na2SO3溶液多少L？（2）需加入固体NaOH 多少g？31、称取无水Na2CO3、NaHCO3的混合物4.42 g ，加入40 mL 盐酸恰好完全反应生成NaCl 、CO2和H2O 。
将生成的CO2全部通入过量的澄清石灰水中，得到5.0 g 白色沉淀。
求：（1）原混合物中Na2CO3和NaHCO3的质量。
（2）所加入的盐酸的物质的量浓度。