高考二轮复习元素及其化合物
2022届高考化学二轮复习专题四元素及其化合物pptx课件
Fe(OH)3,灼烧Fe(OH)3可得Fe2O3;Fe2(SO4)3溶液蒸干可得Fe2(SO4)3。
④在用强氧化剂(H2O2或氯水)和KSCN溶液联合检验Fe2+的存在时,要特别
注意加入试剂的先后顺序,先加KSCN溶液无明显变化,说明溶液中无Fe3+,
反应更剧烈。
④1 mol Na2O2参与反应转移电子的物质的量不一定为1 mol,如1 mol
Na2O2与足量SO2的反应转移电子应为2 mol,生成物为Na2SO4。
⑤除去CO2中的HCl气体,应选用饱和NaHCO3溶液;向饱和Na2CO3溶液中
通入过量CO2,有NaHCO3晶体析出。
NaHCO3溶解度小于Na2CO3
Fe在Cl2中燃烧,无论Cl2过量还是不足均生成FeCl3。常温下,Fe、Al在冷的
浓硫酸和浓硝酸中发生钝化,但加热后能继续反应。
②向含Fe2+的溶液中加入硝酸、氯水等具有氧化性的物质时,溶液会出现
浅绿色→棕黄色的颜色变化,该现象可用于Fe2+的检验。
水解得到的酸是否具有挥发性,导致盐溶液蒸干后的产物不同
合物对环境的危害及处理方案等
考向4.氮及其重要化合物:[2021 考向4.命题可能从考查氨、铵盐、
湖南卷,5][2020全国Ⅰ卷
硝酸的性质转向考查工业合成氨
,9][2018全国Ⅰ卷,28]
的流程分析等
考点一
常见金属及其重要
化合物
要点归纳•再提升
1.钠及其重要化合物
(1)梳理知识主线
Na
Na2O
Na2O2
NaOH
Na2CO3
高考第二轮复习——无机非金属元素及其化合物(学案含答案)
年级高三学科化学版本苏教版内容标题无机非金属元素及其化合物【本讲教化信息】一. 教学内容：无机非金属元素及其化合物二. 教学目标驾驭氯、氧、硫、氮、磷、碳、硅所在主族元素性质的相像性、递变规律和特别性；重点驾驭几种常见典型物质的物理性质和化学性质；驾驭硫酸、硝酸的化学性质；驾驭氯气、二氧化硫、一氧化氮、二氧化氮、二氧化碳、氨气、氢气的试验室制法和气体的收集与尾气的汲取。
三. 教学重点、难点常见非金属元素的性质及相互关系四. 教学过程：元素化合物是中学化学的主体，这部分内容与基本概念、基本理论相互渗透，与化学试验、化学计算联系紧密。
复习元素化合物，要运用规律、把握关键、抓住重点、联系实际、编织元素化合物的科学体系。
元素化合物学问复习中要留意相像、相近内容的总结归纳。
如SO2、CO2、SO3、P2O5、SiO2等都是酸性氧化物，它们的性质有相像之处也有相异点。
高考命题时常会把这种关系编入试题中。
近几年的高考试题中这种趋向比较明显，值得大家重视。
说明：1. 氯元素的学问网络2. 次氯酸、漂白粉的性质HClO分子的结构式为H－O－Cl（氧处于中心），所以电子式为。
次氯酸、次氯酸钙等有多方面的性质，常常用到以下几方面性质：（1）HClO是一种弱酸，与碳酸比较电离实力有如下关系：H2CO3>HClO>HCO3-，请分析下列反应：少量二氧化碳通入NaClO溶液中：NaClO + CO2+H2O=NaHCO3+HClO氯气通入碳酸氢钠溶液中：Cl2+NaHCO3=NaCl+CO2↑+HClO（2）ClO-是一种弱酸的酸根离子，能发生水解反应：ClO-+H2O HClO+OH-，所以次氯酸钙溶液显碱性。
若遇到铁盐、铝盐易发生双水解：3ClO-+Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3HClO（3）HClO和ClO-都具有强氧化性，无论酸性、碱性条件下都可以跟亚铁盐、碘化物、硫化物等发生氧化还原反应，但不能使品红溶液褪色。
2023届高三化学二轮复习题—元素或物质推断题及解析
2023届高三化学二轮复习题—元素或物质推断题1．（2022·云南德宏·统考一模）A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大。
A原子核内无中子；A和E、D和F分别同主族，且B与D最外层电子数之比为2：3.试回答下列问题：(1)E元素在周期表中的位置是_______；(2)已知101KPa时，A单质的燃烧热为285.8 kJ/mol，请写出A单质完全燃烧生成液态水时的热化学方程式：_______；(3)E单质在足量D单质中燃烧生成的化合物的电子式是_______；(4)化合物X、Y均由A、D、E、F四种元素组成。
①X、Y均属于_______化合物(填“离子”或“共价”)：②X与Y的水溶液相混合发生反应的离子方程式为_______；(5)化合物E2F的水溶液中滴入双氧水和稀硫酸，加热，有单质生成。
其离子反应方程式为：_______。
2．（2022·河南·河南省实验中学校考三模）Ⅰ. A、B、C、D、E均为中学化学常见的纯净物，B为最常见的液体，它们之间有如下反应关系：(1)若A为短周期的金属单质，D为气态单质，0.1 mol/L-1C溶液的pH=13，则该反应的离子方程式为____________。
(2)若A的水溶液能使淀粉溶液变蓝，C为非金属氧化物，且能使品红溶液褪色，则该反应的化学方程式为___________。
(3)若A、C、D、E均为化合物，E为白色絮状沉淀，且A、C、E均含有同一种元素，则该反应的离子方程式为___________。
Ⅱ.(4)二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的光谱消毒剂，它可由KClO3和H2SO4存在下与Na2SO3反应制得。
请写出该反应的离子反应方程式：___________。
(5)过碳酸钠是一种有多种用途的新型氧系固定漂白剂，化学式可表示为Na2CO3∙3H2O2,它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。
2023新教材高考化学二轮专题复习专题精练4元素及其化合物
专题精练(4) 元素及其化合物一、单项选择题1．[2022·河北卷]定窑是宋代五大名窑之一，其生产的白瓷闻名于世。
下列说法正确的是( )A．传统陶瓷是典型的绝缘材料B．陶瓷主要成分为SiO2和MgOC．陶瓷烧制的过程为物理变化D．白瓷的白色是因铁含量较高2．[2022·东北三省三校模拟]无论以何种比例混合，将甲和乙的混合气体通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是( )A.①②④B．①②⑤C.①③④D．③④⑤3．[2022·合肥一中模拟]下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确且有因果关系的是( )4.[2022·广东省梅州市二模]固氮是将游离态的氮转变为氮的化合物，一种新型人工固氮的原理如图所示，下列说法正确的是( )A.反应①②③均为氧化还原反应B.转化过程中所涉及的元素均呈现了两种价态C.Li3N、LiOH两种化合物中含有的化学键完全相同D.假设每一步均完全转化，每消耗1 mol N2，同时生成1.5 mol O25．[2022·浙江6月]关于化合物FeO(OCH3)的性质，下列推测不合理的是( )A.与稀盐酸反应生成FeCl3、CH3OH、H2OB.隔绝空气加热分解生成FeO、CO2、H2OC.溶于氢碘酸(HI)，再加CCl4萃取，有机层呈紫红色D.在空气中，与SiO2高温反应能生成Fe2(SiO3)36．[2022·湖南省邵阳市一模]酸性环境中，纳米Fe/Ni去除NO－3过程中的含氮微粒变化如图所示，溶液中铁以Fe2＋形式存在。
下列有关说法不正确的是( )A.反应ⅱ的离子方程式为：NO－2＋3Fe＋8H＋===NH＋4＋3Fe2＋＋2H2OB.增大单位体积水体中纳米Fe/Ni的投入量，可提高NO－3的去除效果C.假设反应过程都能彻底进行，反应ⅰ、ⅱ消耗的铁的物质的量之比为3∶1D.a mol NO－3完全转化为NH＋4至少需要4a mol的铁7．[2022·湖南卷]铝电解厂烟气净化的一种简单流程如下：下列说法错误的是（）A.不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料B.采用溶液喷淋法可提高吸收塔内烟气吸收效率C.合成槽中产物主要有Na3AlF6和CO2D.滤液可回收进入吸收塔循环利用8.[2022·山东卷]已知苯胺（液体）、苯甲酸（固体）微溶于水，苯胺盐酸盐易溶于水。
2023届高考化学二轮复习专题突破练四元素及其化合物含解析
高考化学二轮复习：专题突破练四元素及其化合物一、选择题:本题共10小题,每小题3分,共30分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.(2021湖北仙桃质检)2020年11月24日“嫦娥五号”发射升空,“嫦娥五号”在月球上采样成功并于2020年12月17日顺利返回。
下列“嫦娥五号”所用的材料中不属于新型无机非金属材料的是( )A.挖土铲——氮化碳特种钻头B.国旗——复合纤维织物C.降落伞——氮化硼纤维D.望远镜——碳化硅特种陶瓷2.(2021广东汕头质检)在给定条件下,下列选项中所示的物质间转化均能实现的是( )A.Ca(OH)2Ca(ClO)2HClOB.SiO2Na2SiO3H2SiO3C.FeS2SO2(NH4)2SO4D.饱和NaCl溶液NaHCO3Na2CO33.(2021浙江宁波调研)赤泥是铝土矿生产Al2O3过程中产生的一种固体废弃物,现设计从赤泥(含Fe2O3、Al2O3、Ga2O3)中提取镓(Ga)的工艺如下,下列说法错误的是( )已知:Ga2O3与Al2O3的性质相似,能与NaOH溶液反应生成可溶性盐NaGaO2。
A.溶液B中含有金属元素的离子有Na+、Al3+B.浸渣A的主要成分是Fe2O3C.通过萃取、反萃取的操作可实现Ga元素的富集D.电解过程中阴极发生的电极反应式为+2H2O+3e-4OH-+Ga4.(2021广东新高考适应卷)部分含氮物质的分类与相应氮元素的化合价关系如图所示。
下列说法错误的是( )A.a可经催化氧化生成bB.b为红棕色,可转化为cC.密闭体系中,c存在2NO2N2O4D.d的溶液与Cu反应可生成b或c5.(2021湖南岳阳质检)我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺,得到的新生产流程如图所示,下列说法不正确的是( )A.在沉淀池中应先通入氨气,再通入二氧化碳气体B.该反应原理:NH3+CO2+H2O HC+NC.循环Ⅱ中X是二氧化碳D.在过滤后的母液中加入氯化钠粉末、通入氨气并搅拌,经冷却结晶后可得氯化铵晶体6.(2021湖南衡阳一模)下列关于某短周期元素的价-类二维图的说法错误的是( )A.X一定含有氧元素B.H一定是I的酸酐C.过量的I一定能使氢氧化钡溶液先变浑浊后变澄清D.G可以与E在常温下反应得到F7.(2021湖南卷,6)一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下:下列说法错误的是( )A.物质X常选用生石灰B.工业上常用电解熔融MgCl2制备金属镁C.“氯化”过程中发生的反应为MgO+C+Cl2MgCl2+COD.“煅烧”后的产物中加稀盐酸,将所得溶液加热蒸发也可得到无水MgCl28.(2021陕西西安调研)去除下列物质中的杂质所选试剂和反应方程式均正确的是( )Al(OH)3+OH-Al+2H2O2Fe3++MgO+3H2O2Fe(OH)3+Mg2+SO2+2OH-S+H2OD CH3CH3(CH2CH2)足量溴水CH2CH2+4Br2CBr2CBr2+4HBr9.(2021广西南宁一模)下列实验方案能实现实验目的的是( )将含有少量SO2杂质的CH2CH2气体缓慢通过足量的酸性KMnO4溶液除去CH2CH2中的SO2向Al(SO)溶液中加入过量氨水,然后过滤、洗涤沉10.(2021福建龙岩一模)某种含二价铜微粒的催化剂[CuⅡ(OH)(NH3)]+可用于汽车尾气脱硝,催化机理如图1,反应过程中不同态物质体系所含的能量如图2。
2023届高三化学高考备考二轮复习：元素及其化合物性质及其应用课件
K5=K1·K2/（K32·K4）= 107> 105
(4)向NaClO溶液中通入少量或过量CO2的离子方程式。 。
(5)向NaClO溶液中通入过量SO2的离子方程式。
ClO- + H2O + SO2 ═ SO42- + 2H+ + Cl-
。
(6)向FeBr2溶液中通入等物质的量Cl2的离子方程式。
2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋B①r②2＋HH2CC4OOC33- l－
。 HCO3- +H+
CO32- +H+
③HClO
ClO- +H+
(7)S将OS2＋O2C和l2C＋l22混H合2O，==漂=4白H＋性＋减S弱O24的⑤－④ ⑤＋原CH=a2①2CC因COO+33l(+(－②用sC) a-2离+③+2子CC×OlO2方32-。--=(④aC程qa)C+式OC3a表↓2++(2a示Hq)C)lO。
Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH 。
(3)向NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液中逐滴滴入少量盐酸，写出发生反应的离子方 程式。
O_H__－_＋__H_＋_=_=_=__H_2_O_；__C_O__23_－_＋__H_＋_=_=_=_H__C_O_－ 3_；__H_C_O__－3_＋__H_＋_=_=_=__H_2_O_＋__C_O__2_↑____ 。
Fe(OH)2制备常用方法：
方法一：有机覆盖层法将吸有NaOH溶液的胶头滴管 插到液面以下，并在液面上覆盖一层苯或煤油(不能 用CCl4)，以防止空气与Fe(OH)2接触发生反应，如图 1所示。
2023届高三化学二轮复习专项高分突破训练-元素及其化合物(含答案)
2023届高三化学二轮复习专项高分突破训练-元素及其化合物A组1．中国古代在生产、生活中广泛地应用了各种矾。
下列说法错误的是() A．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液可用于清除铜镜表面的铜锈B．胆矾(CuSO4·5H2O)灼烧变白色粉末属于物理变化C．绿矾(FeSO4·7H2O)易被氧化，应密封保存D．黄钾铁矾[KFe3(SO4)2(OH)6]易水解生成Fe(OH)3胶体2．关于下列物质应用分析错误的是()A．常温下，用铁槽车运输浓硝酸利用了浓硝酸的强氧化性B．用维生素C作NaNO2中毒的急救药利用了维生素C的强还原性C．用FeCl3止血是因为其能水解生成Fe(OH)3沉淀D．用甘油作皮肤保湿剂是因为甘油中有多个羟基3．下列“类比”合理的是()A．Mg在CO2中燃烧生成MgO和C，则Na在CO2中燃烧可能生成Na2CO3和CB．NaClO溶液与CO2反应生成NaHCO3和HClO，则NaClO溶液与SO2反应生成NaHSO3和HClOC．C在足量O2中燃烧生成CO2，则S在足量O2中燃烧生成SO3D．往AlCl3溶液中加入过量氨水生成Al(OH)3沉淀，则往CuCl2溶液中加入过量氨水生成Cu(OH)2沉淀4．下列实验操作、现象和结论都正确的是()5.(2022·河北唐山二模)甲、乙、丙、丁为中学化学常见的物质，其相互转化关系如图(水作为溶剂的未在图上标出)，下列组合不符合题意的是()选项甲乙丙6.聚合硫酸铁[Fe2(OH)m(SO4)p]n是一种新型絮凝剂，其处理污水的能力比FeCl3强，且腐蚀性小。
工业上利用废铁屑为原料制备聚合硫酸铁的工艺流程如图。
下列说法正确的是()A．聚合硫酸铁[Fe2(OH)m(SO4)p]n中m＝6－2pB．酸浸槽中加入的酸液可用稀硝酸C．反应釜中发生的离子反应为H2O2＋Fe2＋＋H＋===Fe3＋＋H2OD．聚合釜中控制溶液的pH越大越好7．钾、铷、铯在过量的氧气中燃烧均生成黄色的超氧化物(如KO2)。
高考化学二轮复习专题4常见元素及其重要化合物课件新人教版
(2)“滤液②”中含有的金属离子是____N_i_2_＋_、__F_e_2_＋_、__F_e_3_＋____。 (3)“转化”中可替代H2O2的物质是___O_2_或__空__气___。若工艺流程 改为先“调pH”后“转化”，即
“滤液③”中可能含有的杂质离子为___F__e_3＋___。
【解析】 由工艺流程分析可得，向废镍催化剂中加入NaOH溶
(3) 制 备 Na2S2O5 也 可 采 用 三 室 膜电解技术，装置如图所示，其中
(1)根据分析可知，向废镍催化剂中加入 NaOH 溶液进行碱浸，可除去油 脂，并将 Al 及其氧化物溶解，滤液①中含有 NaAlO2(或 Na[Al(OH)4])， 加入稀硫酸可发生反应 AlO－2 ＋H＋＋H2O═══Al(OH)3↓或 Al(OH)－4 ＋H＋ ═══Al(OH)3↓＋H2O；(2)加入稀硫酸酸浸，Ni、Fe 及其氧化物溶解， 所以“滤液②”中含有的金属离子是 Ni2＋、Fe2＋、Fe3＋；(3)“转化”中 H2O2 的作用是将 Fe2＋氧化为 Fe3＋，可用 O2 或空气替代；若将工艺流程 改为先“调 pH”后“转化”，会使调 pH 过滤后的溶液中含有 Fe2＋，则 滤液③中可能含有转化生成的 Fe3＋。
(2)利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为：
①pH＝4.1时，Ⅰ中为__N__a_H_S_O__3_溶液(写化学式)。 ② 工 艺 中 加 入 Na2CO3 固 体 、 并 再 次 充 入 SO2 的 目 的 是 __得__到__N_a_H__S_O__3过__饱__和__溶__液___。
开始沉淀时(c＝0.01 mol·L－1)的pH沉 7.2 3.7 2.2 7.5
淀完全时(c＝1.0×10－5 mol·L－1)的pH 8.7 4.7 3.2 9.0
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(2)(2013· 课标全国卷Ⅰ)碘是人体必需微量元素， 所以要多吃 富含高碘酸的食物 (× )
(3)(2013· 北京高考)长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白 固体：Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O (√ )
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元素及其化合物
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[主干知识·数码记忆]
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非金属元素及其化合物的性质 一、小试能力知多少（判断正误） (1)(2013· 课标全国卷Ⅰ)可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气
(
)
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解析：二氧化硫的漂白原理是二氧化硫与有色物质反应生 成无色的物质，二氧化硫不仅能漂白品红，也能漂白其他有机 色素，A 项说法正确；锅炉中的水垢含有碳酸钙，与硫酸作用 生成微溶的硫酸钙，硫酸钙覆盖在水垢表面，不利于水垢的进 一步溶解，B 项不合理；碳与二氧化硅在高温下作用生成硅和 一氧化碳，C 项说法正确；S2－与 Cu2＋、Hg2＋反应生成 CuS、 HgS 沉淀，D 项说法正确。
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二、必备知识掌握牢 1．重要非金属单质及其化合物的特性
(1)Br2 是常温下呈液态的非金属单质。 (2)氢氟酸能与 SiO2 反应而腐蚀玻璃。 (3)F2 能与水剧烈反应生成 HF 和 O2。 (4)冷的浓 H2SO4、浓 HNO3 能使铁、铝钝化。 (5)SO2 能使品红溶液褪色，加热后又恢复红色。
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三、常考题型要明了
考查非金属化合物的性质 考查非金属单质及其化合物的制备与用途 典例 演练1
考查气体的制备与性质
[典例]
演练2
(2012· 北京高考 )用右图所示装置进行
下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是 ( )
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(4)(2013· 广 东 高 考 ) 用 加 热 法 除 去 NaCl 中 的 NH4Cl (√ ) (5)(2013· 广东高考 )高温下，用焦炭还原 SiO2 制取粗硅 (√ ) (6)(2013· 福建高考)从海水中提取物质都必须通过化学反 应才能实现 ( ×)
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甲 A 浓盐酸
答案：B
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[演练 2]
(2013· 威海模拟)用如图所示装置进行实验， 将少
量液体甲逐滴加入到固体乙中(可加热)，试管中试剂为丙，则下 表中对应选项错误的是 ( )
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[答案] A
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对比法记忆SO2和氯水漂白的作用“三不同”
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[演练 1] (2013· 广东高考)下列措施不合理的是 A．用 SO2 漂白纸浆和草帽辫 B．用硫酸清洗锅炉中的水垢 C．高温下用焦炭还原 SiO2 制取粗硅 D．用 Na2S 作沉淀剂，除去废水中的 Cu2＋和 Hg2＋
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[解析]
浓硝酸具有挥发性、强氧化性，因此烧杯①中 I－会
被 HNO3 氧化为 I2，溶液变蓝色；浓盐酸虽有挥发性，但酚酞遇 酸不变色；浓氨水具有挥发性，烧杯①中 Al3＋与 NH3 反应生成 Al(OH)3 白色沉淀；饱和氯水中会逸出氯气，进入烧杯 ①后生成 的 HClO 具有漂白性，可使湿润的红纸条褪色。
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(6)Si 能与 NaOH 溶液反应放出 H2。 (7)淀粉遇 I2 变成蓝色。 (8)氮气与氧气在放电条件下化合生成无色 NO。 (9)无色气体 NO 遇空气(或 O2)变为红棕色 NO2。 (10)浓 H2SO4 具有吸水性、脱水性、强氧化性。
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3．非金属单质及其化合物的重要规律 (1)最高价氧化物对应水化物的酸性强弱取决于该元素非金属性的 强弱。 HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3>H2SiO3(非金属性 Cl>S>P>C>Si)。 (2)利用“强酸制弱酸”的规律证明酸性的强弱。 如：Na2SiO3＋H2O＋CO2===H2SiO3↓＋Na2CO3， 则酸性：H2CO3>H2SiO3。 (3)强氧化性的酸(如浓 H2SO4、HNO3)与金属反应不生成 H2。 如：金属与浓 HNO3 反应生成 NO2，而与稀 HNO3 反应生成 NO。
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①中的物质
A B C D 淀粉KI溶液 酚酞溶液 AlCl3溶液 湿润红纸条
②中的物质
浓硝酸 浓盐酸 浓氨水 饱和氯水
预测①的现象
无明显变化 无明显变化 有白色沉淀 红纸条褪色
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2．重要非金属单质及其化合物的工业制法 (1)Cl2——电解饱和食盐水。 (2)Si——在高温下，用焦炭还原 SiO2。 (3)盐酸——将 Cl2 在 H2 中燃烧所得的 HCl 溶于水。 O2 H2 O (4)硫酸——FeS2(或 S)→SO2――→SO3――→H2SO4。 (5)NH3——N2 与 H2 在高温、高压、催化剂的作用下合成氨。