2021新高考化学二轮配套练习题：专题限时集训 9 元素及其化合物 Word版含解析
2021年高考化学二轮复习 元素综合专题训练 鲁科版
2021年高考化学二轮复习元素综合专题训练鲁科版1．下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是（）A．SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；则SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色。
B．有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应[C．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物D．同一种元素的各种同位素的化学性质不同2．为了证明（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O（硫酸亚铁铵晶体）的成分中含有NH+4、Fe2+、SO2-4和H2O，下列实验叙述中不正确．．．的是（）A．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水B．取适量硫酸亚匠铵晶体溶于水，得浅绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴入几滴制氯水，溶液变成红色，则证明晶体的万分中含有Fe2+C．取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO2-4D．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加浓NaOH溶液，加热，试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红，则可证明晶体的成分中含有NH+43．在100mL混合溶液中，HNO3和H2SO4物质的量浓度分别为0.4mol/L和0.1mol/L，向该溶液中加入1.92g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中Cu2+物质的量浓度（mol/L）为（）A．0.15 B．0.20 C．0.225 D．0.454．生活中碰到的某些问题，常涉及到化学知识，下列分析不正确．．．的是A．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物B．某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2C．用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质[D．Mg(OH)2和Al(OH)3热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐O2、稀释可燃气体，分解产物MgO和Al2O3能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应，所以它们可以作为无机阻燃剂。
2021年高考化学二轮复习选择题专项训(九)
2021年高考化学二轮复习选择题专项训（九）相对原子质量: C :12 H:1 O:16 Na:23一、单项选择题（本题包括6小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共12分）1．生活处处有化学，下列说法正确的是（）A．氢氧化铝可作胃酸过多的中和剂B．福尔马林可作食品的保鲜剂C．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染D．煎炸食物的花生油、牛油都属于可皂化的饱和酯类2．下列除杂（括号内为少量杂质）所用方法合理的是（）A．FeCl3溶液（CuCl2）：铁粉，过滤B．NaBr溶液（NaI）：溴水，萃取分液C．苯（苯酚）：NaOH溶液，蒸馏D．氯化氢（氯气）：饱和食盐水，洗气3．有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。
下列说法中正确的是（）A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物B．由于W、Z、M元素的氢化物的相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C．自然界中存在元素Y、Z、W的单质D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂4．利用如图所示原电池可测量空气中Cl2含量，其中电解质是Ag+可以自由移动的固体物质。
下列分析不．正确的是（）A．电子经外电路流向Pt电极B．电池工作时，电解质中Ag+数目减少C．正极反应：Cl2+2e—+2Ag'+ = 2AgClD．空气中c(Cl2)越大，Ag极消耗速率越快5．将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸。
下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（）6．反应条件对化学反应具有影响作用，下列说法中正确的是（）A．镁在空气中或纯净氧气中燃烧的产物都只有MgOB．钠在敞口容器中存放或在空气中燃烧的产物都是Na2O2C．将与NaOH的醇溶液共热可制备CH3—CH═CH2D．偏铝酸钠和少量的二氧化碳反应一定得到Al(OH)3沉淀二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。
高三化学第二轮专题复习训练试题元素及其化合物
D．在 NaBr 溶液中通入少量氯气
17． ( 平顶山调研 ) 关于非金属元素 N、 O、 C、 P 的叙述中正确的是（
）
A． N2、 C 和 P 在一定条件下分别与足量的 O2 反应△Ｈ 都小于零
B． N2、 C 和 P 每种元素仅生成一种氧化物
C．气态氢化物的稳定性为 PH3＞CH4＞ NH3＞ H2O
成的化合物， B 是常见的气态单质， J 是常见的金属单质，反应①是工业上制取
K 的第一步反
应，反应②为化合反应。
依据上述信息，回答下列的问题：
(1)J 在元素周期表中的位置是
。
(2)F 的水溶液显
(
填“酸”、“碱”或“中” ) 性，用相关的离子方程式表
示
。
(3) 反应①的化学方程式为
。工业上反应①在
D．原子半径大小比较为 P＞ C＞ N＞ O
18． ( 南阳期中 ) 下列事实所列出的相应结论正确的是（
）
实验事实
结论
A
Cl 2 的水溶液可以导电
Cl 2 是电解质
B
SO2 通入硝酸钡溶液出现白色沉淀
C
NaHCO3 溶液与 NaAlO2 溶液混合产生白色沉淀
BaSO3 不溶于强酸 酸性 :HCO3->Al(OH) 3
④滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液
⑤滴有酚酞的 Na2CO3 溶液
⑥溶有 SO2 的品红溶液
A．②⑥
B．②④
C．①③⑤
D．②④⑥
8． ( 洛阳一模 ) 已知钡的活动性介于钾和钠之间，则下列说法正确的是（
）
A．钡可从氯化钠溶液中置换出钠
B．氢氧化钡比氢氧化钾的碱性强
C．钡与水反应比钾与水反应剧烈
2020版《新高考 二轮专题突破+考前集训 化学》 专题9 元素及其化合物
_M__n_O_2_＋__M__n_S_＋__2_H__2S_O__4_=_=_=_2_M__n_S_O__4＋__S_＋__2_H__2_O__。
【解析】Si 元素以 SiO2 或不溶性硅酸盐存在，SiO2 与硫 酸不反应，所以滤渣 1 中除了 S 还有 SiO2；在硫酸的溶浸过 程中，二氧化锰和硫化锰发生了氧化还原反应，二氧化锰作
10.1 8.3 2．8 4.7 10.9 8.2 8.9 全的 pH
二轮专题突破+考前集训 化学
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专题九 元素及其化合物
(1)“ 滤 渣 1” 含 有 S 和
__S_i_O__2(_不__溶__性__硅__酸__盐__)___；写出“溶浸”中二氧化
锰与硫化锰反应的化学方程式：
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(3)三角型转化关系：
专题九 元素及其化合物
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专题九 元素及其化合物
考向二 常见元素及其化合物在生产生活中的 应用
1．(2019 天津卷，3)下列有关金属及其化合物 的应用不合理的是( )
3Cl2＋6NaOH===== 5NaCl＋NaClO3＋3H2O
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专题九 元素及其化合物
②用量不同，反应不同 2C＋O2=点==燃==2CO(O2 不足)
点燃 C＋O2=====CO2(O2 充足) CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O(CO2 少量) CO2＋NaOH===NaHCO3(CO2 过量)
2021新高考化学二轮配套练习题：专题限时集训 9 元素及其化合物
专题限时集训(九)元素及其化合物（限时：45分钟)1．如图是某元素的价类二维图。
其中X是一种强碱，G为正盐，通常条件下Z是无色液体，D的相对分子质量比C小16，各物质转化关系如图所示。
下列说法正确的是（)A．A的水溶液显碱性B．D为一种红棕色气体C．B和F能发生复分解反应生成盐D．F在一定条件下可直接与Y反应生成DD ［D的相对分子质量比C小16，Y可能为氧气；Z是无色液体，可能为水；X为强碱，强碱与铵盐加热反应生成氨气，F可为氨气；氨气和氧气发生反应生成氮气，E为氮气；氮气与氧气反应生成一氧化氮，D为一氧化氮；一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，C为二氧化氮；二氧化氮与水反应生成硝酸，B为硝酸。
］2．化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是( )2323不能直接与油污反应,错误；B项,漂白粉久置变质是因为Ca(ClO）2和空气中的CO2反应生成CaCO3和HClO，HClO不稳定,分解为HCl和O2,导致漂白粉变质，错误；C项,K2CO3和NH4Cl能在水溶液中发生相互促进水解反应生成氨气而降低肥效,正确；D项，FeCl3溶液中的Fe3＋能和Cu反应生成Fe2＋和Cu2＋，错误。
] 3．下列问题对应的方程式不正确的是（）A．SO2气体使溴水褪色:SO2＋2H2O＋Br2===H2SO4＋2HBrB．NaOH溶液不能用磨口玻璃塞试剂瓶盛装：2OH－＋SiO2===SiO2－3＋H2OC．FeCl3溶液腐蚀印刷铜制线路板：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋D．铝片放入NaOH溶液中开始没有气泡：Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2OC ［C项,正确的离子方程式为：2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋。
］4．下列物质的转化在给定条件下不能实现的是( )A．过量铁粉错误!FeCl3（g)错误!Fe（OH）3（s)B．NH3错误!NO错误!HNO3C．NaCl(aq)错误!Na（s)错误!Na2O2(s）D．CH3CH2Br错误!CH3CH2OH错误!CH3CHOC [氯气具有强氧化性，与过量铁粉反应生成FeCl3,FeCl3与NaOH溶液反应生成Fe（OH）3沉淀,A项不符合题意；NH3与O2可发生反应4NH3＋5O2错误!4NO＋6H2O,NO、O2和H2O可发生反应4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3，B项不符合题意；电解氯化钠溶液不能得到单质钠，C项符合题意;加热条件下溴乙烷在氢氧化钠的水溶液中发生水解反应生成乙醇，乙醇在加热、铜的催化下被O2氧化成乙醛，各物质间转化能实现，D项不符合题意。
2021新高考化学二轮配套学案：第1部分 专题 9 元素及其化合物
1．（2020·山东卷，T1)实验室中下列做法错误的是()A．用冷水贮存白磷B．用浓硫酸干燥二氧化硫C．用酒精灯直接加热蒸发皿D．用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧D [白磷着火点比较低,为防止其自燃,通常将其贮存在冷水中，A项正确;浓硫酸具有吸水性，且不与SO2反应，可用于干燥SO2，B项正确；蒸发皿可直接用酒精灯加热，C项正确；金属钾燃烧生成的K2O2、KO2等产物均能和CO2反应并放出O2，O2又能促进金属钾的燃烧，因此不能用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧，可直接用干燥的沙土盖灭，D项错误。
]2．（2020·山东卷，T9）以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量SiO2、Fe2O3和Al2O3）为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下：已知浸出时产生的废渣中有SiO2、Fe(OH）3和Al(OH)3。
下列说法错误的是( )A．浸出镁的反应为MgO＋2NH4Cl===MgCl2＋2NH3↑＋H2O B．浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行C．流程中可循环使用的物质有NH3、NH4ClD．分离Mg2＋与Al3＋、Fe3＋是利用了它们氢氧化物K sp的不同B[结合题中流程图可知浸出镁的反应为MgO＋2NH4Cl===MgCl2＋2NH3↑＋H2O，A项正确;浸出可以在较高温度下进行，促进NH4Cl水解和NH3的逸出，但沉镁时应在低温下进行，以减弱氨水分解，B项错误；结合流程图可知浸出得到的NH3可转化为氨水，用于沉镁，滤液中含有过量的NH4Cl，可用于浸出时的反应液，故该流程中NH3和NH4Cl可循环使用，C项正确；本流程中分离Mg2＋时,Al3＋、Fe3＋转化为沉淀，是利用了它们氢氧化物的K sp不同,D项正确。
]3．(2020·浙江7月卷，T12）下列说法正确的是( ）A．Na2O在空气中加热可得固体Na2O2B．Mg加入到过量FeCl3溶液中可得FeC．FeS2在沸腾炉中与O2反应主要生成SO3D．H2O2溶液中加入少量MnO2粉末生成H2和O2A ［Na2O不稳定,在空气中加热可得到Na2O2，A项正确；镁加入到过量的FeCl3溶液中只发生反应Mg＋2Fe3＋===Mg2＋＋2Fe2＋，得不到Fe，B项错误；FeS2在沸腾炉中与氧气反应只能得到SO2，不能得到SO3,C项错误;二氧化锰能催化过氧化氢分解，过氧化氢分解得到氧气和水,D项错误。
浙江省2021年高考化学复习题：专题九 金属元素及其化合物导航卷 Word版含答案
专题九 金属元素及其化合物导航卷[本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共50分，考试时间30分钟]可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 Na —23 Cl —35.5 Cu —64第Ⅰ卷(选择题 共30分)一、选择题(本题共10小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．(2021·上海化学，7)检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是( ) A ．NaOHB ．KMnO 4C ．KSCND ．苯酚2．(2021·上海化学，10)某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO 3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。
下列化合物中符合上述条件的是( ) A ．AlCl 3B ．Na 2OC ．FeCl 2D ．SiO 23．(2021·江苏化学，8)在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是( )A ．粗硅――→Cl 2高温SiCl 4――→H 2高温Si B ．Mg(OH)2――→盐酸MgCl 2(aq)――→电解Mg C ．Fe 2O 3――→盐酸FeCl 3(aq)――→蒸发无水FeCl 3D ．AgNO 3(aq)――→NH 3·H 2O [Ag(NH 3)2]OH(aq)――→蔗糖△Ag4．(2021·北京理综，12)在通风厨中进行下列实验：步骤现象Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡下列说法不正确的是()A．Ⅰ中气体由无色变为红棕色的化学方程式：2NO＋O2===2NO2B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化膜，阻止Fe进一步反应C．对比Ⅰ、Ⅱ中的现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3D．针对Ⅲ中的现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化5．(2021·浙江理综，13)某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制备七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，设计了如下流程：下列说法不正确．．．的是()A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉B．固体1中一定有SiO2，控制pH是为了使Al3＋转化为Al(OH)3进入固体2 C．从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解D．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O6．(2021·课标全国Ⅱ，9)下列反应中，反应后固体物质增重的是()A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液7．(2021·安徽理综，13)室温下，在0.2 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 mol·L－1NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图，下列有关说法正确的是()A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3＋水解，离子方程式为：Al3＋＋3OH－Al(OH)3B．a～b段，溶液pH增大，Al3＋浓度不变C．b～c段，加入的OH－主要用于生成Al(OH)3沉淀D．d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解8．(最新模拟)下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示转化的是()物质编号物质转化关系 a b c d①FeCl2Fe FeCl3CuCl2② Na 2O Na Na 2O 2 Na 2CO 3 ③ NO N 2 NO 2 HNO 3 ④Al 2O 3AlNaAlO 2Al(OH)3 A.①②③B ．①③④C ．①④D ．②④9．(最新模拟)将由NaOH 、BaCl 2、Al 2(SO 4)3三种固体组成的混合物溶于足量的水中，充分溶解，向混合液中滴加1 mol·L －1的稀硫酸，加入稀硫酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示。
2021届 高考化学二轮专题训练： 元素及化合物性质 (解析版)
元素及化合物性质1．【黑龙江省哈尔滨市第六中学2019届高三冲刺押题卷（二)】下列关于古籍中的记载说法不正确的是A．《本草纲目》“烧酒”条目下写道自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。
这里所用的“法”是指蒸馏B．《吕氏春秋·别类编》中“金(即铜)柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金硬度方面的特性C．《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了显色反应D．《抱朴子·金丹篇》中记载：“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又成丹砂”，该过程发生了分解、化合、氧化还原反应【答案】C【解析】A．由“蒸令气”可知与混合物沸点有关，则这里所用的“法”是指蒸馏，故A正确；B．金(即铜)柔锡柔，合两柔则刚，则说明合金硬度大于各成分，故B正确；C．鉴别KNO3和Na2SO4，利用钾元素和钠元素的焰色反应不同，钠元素焰色反应为黄色，钾元素焰色反应为隔着钴玻璃为紫色，故C错误；D．丹砂( HgS)烧之成水银，HgS Hg+S，积变又还成丹砂的过程都是氧化还原反应，有单质(水银)生成，且单质(水银)重新生成化合物，故该过程包含分解、化合、氧化还原反应，故D正确；答案选C。
【点睛】准确把握诗句含义，明确相关物质的性质是解题关键。
本题的易错点为C，要注意焰色反应属于物理变化，不是化学变化。
2．【陕西省西北工业大学附属中学2019届高三下学期第十二次适应性训练】A、B、C、D 是中学化学中常见的四种物质，且A、B、C中含有同一种元素，其转化关系如图所示。
下列说法正确的是A．若B为一种两性氢氧化物，则D可能是强酸，也可能是强碱B．若A为固态非金属单质，D为O2，则A可以为单质硫C．若A为强碱，D为CO2，则B的溶解度一定大于C的溶解度D．若A为18电子气态氢化物，D为O2，则A只能是C2H6【答案】A【解析】A、B为两性氢氧化物，若D为强碱，则A为铝盐，若D为强酸，则A为偏铝酸盐，则A正确；B、若A为固态非金属单质，D为O2，则A不能为单质硫，因为硫不能一步被氧化为三氧化硫，故B错误；C、当A为氢氧化钠，B为碳酸钠，C为碳酸氢钠，D为二氧化碳，B的溶解度大于C的溶解度，当A为氢氧化钡，B为碳酸钡，C为碳酸氢钡，则B的溶解度小于C的溶解度，故C错误；D、若A为18电子气态氢化物，D为O2，则A可以为C2H6、H2S，故D错误。
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姓名，年级：时间：专题限时集训(九）元素及其化合物(限时：45分钟）1．如图是某元素的价类二维图.其中X是一种强碱,G为正盐，通常条件下Z是无色液体，D的相对分子质量比C小16，各物质转化关系如图所示.下列说法正确的是( ）A．A的水溶液显碱性B．D为一种红棕色气体C．B和F能发生复分解反应生成盐D．F在一定条件下可直接与Y反应生成DD ［D的相对分子质量比C小16,Y可能为氧气；Z是无色液体，可能为水；X为强碱，强碱与铵盐加热反应生成氨气，F可为氨气；氨气和氧气发生反应生成氮气，E为氮气；氮气与氧气反应生成一氧化氮,D为一氧化氮；一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮,C为二氧化氮;二氧化氮与水反应生成硝酸，B为硝酸。
]2．化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是（）选项现象或事实解释A用热的纯碱溶液洗去油污Na2CO3可直接和油污反应2323能直接与油污反应，错误；B项,漂白粉久置变质是因为Ca(ClO)2和空气中的CO2反应生成CaCO3和HClO，HClO不稳定，分解为HCl和O2,导致漂白粉变质，错误；C项,K2CO3和NH4Cl能在水溶液中发生相互促进水解反应生成氨气而降低肥效，正确;D项,FeCl3溶液中的Fe3＋能和Cu 反应生成Fe2＋和Cu2＋，错误.］3．下列问题对应的方程式不正确的是（）A．SO2气体使溴水褪色：SO2＋2H2O＋Br2===H2SO4＋2HBrB．NaOH溶液不能用磨口玻璃塞试剂瓶盛装：2OH－＋SiO2===SiO错误!＋H2OC．FeCl3溶液腐蚀印刷铜制线路板：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋D．铝片放入NaOH溶液中开始没有气泡：Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2OC ［C项，正确的离子方程式为：2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋。
]4．下列物质的转化在给定条件下不能实现的是（）A．过量铁粉错误!FeCl3（g)错误!Fe(OH)3（s)B．NH3错误!NO错误!HNO3C．NaCl(aq）错误!Na（s)错误!Na2O2(s）D．CH3CH2Br错误!CH3CH2OH错误!CH3CHOC ［氯气具有强氧化性，与过量铁粉反应生成FeCl3，FeCl3与NaOH 溶液反应生成Fe(OH)3沉淀，A项不符合题意；NH3与O2可发生反应4NH3＋5O2错误!4NO＋6H2O，NO、O2和H2O可发生反应4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3，B项不符合题意；电解氯化钠溶液不能得到单质钠，C项符合题意；加热条件下溴乙烷在氢氧化钠的水溶液中发生水解反应生成乙醇，乙醇在加热、铜的催化下被O2氧化成乙醛,各物质间转化能实现，D项不符合题意。
］5．某同学设计如下实验装置,测定葡萄糖还原新制氢氧化铜所得红色物质的组成。
下列说法中正确的是( )A．将装置a中的Zn换成CaCO3可制备CO2气体B．若撤去装置b，会导致该物质含氧量测定结果偏低C．只需称量装置d反应前后的质量就可确定该物质的组成D．装置e的作用是防止空气中的H2O、CO2进入装置d中D [CaSO4微溶于水,附着在CaCO3表面阻止反应进行,不能用CaCO3和稀硫酸反应制备CO2气体,故A项错误；若撤去装置b，则会导致装置d中吸收水的质量偏大，故该物质含氧量测定结果偏高，故B项错误；需称量装置d反应前后的质量和装置c中反应前后固体的质量,即可确定该物质的组成，故C项错误；装置e可防止空气中的H2O、CO2进入装置d中，故D项正确。
］6．钛合金材料已经广泛应用于国防、航天、医疗等领域.已知常温下钛（Ti)与酸、碱均不反应,高温下能被空气氧化。
由钛铁矿（主要成分为FeO·TiO 2)提取金属钛的主要流程如图所示。
有关叙述错误的是( )A ．步骤Ⅰ、Ⅱ中的碳均作还原剂B ．可用稀硫酸或稀盐酸除去金属钛中的少量镁单质C ．钛元素位于元素周期表中第ⅡB 族D ．步骤Ⅲ需在氩气氛围中进行，防止金属被空气氧化C ［由流程可知，步骤Ⅰ中发生反应：2FeO ＋C 错误!CO 2↑＋2Fe ，步骤Ⅱ中高温条件下发生反应：TiO 2＋2C ＋2Cl 2错误!TiCl 4＋2CO ，步骤Ⅲ中发生反应：2Mg ＋TiCl 4=====高温2MgCl 2＋Ti 。
步骤Ⅰ、Ⅱ中碳元素的化合价均升高，所以碳在这两步反应中均作还原剂,A 不符合题意；由题干可知，常温下，Ti 与酸不反应，Mg 可溶于稀硫酸或稀盐酸，故可用稀硫酸或稀盐酸除去金属钛中的少量镁单质，B 不符合题意;钛元素位于元素周期表中第ⅣB 族，C 符合题意；因为Ti 高温下能被氧气氧化，故步骤Ⅲ需在氩气中进行，D 不符合题意。
]7．化学兴趣小组设计的测定某补血剂中铁元素含量的实验流程如下：错误!错误!错误!错误!错误!错误!错误!错误!错误!下列说法不正确的是( )A ．步骤①研磨时需要在研钵中进行B ．步骤②加入过量氨水的作用是将Fe 2＋完全沉淀C ．步骤③中的多步操作为过滤、洗涤、灼烧至恒重、冷却、称重D ．每片补血剂中铁元素的质量为0.07w gB ［步骤①是将补血剂磨成粉末，便于溶解，研磨时需要在研钵中进行，A项正确；步骤②中先加入过氧化氢，目的是将Fe2＋氧化为Fe3＋,然后再加入过量氨水，目的是将Fe3＋完全转化为红褐色沉淀Fe(OH）3，B项错误；步骤③是将Fe（OH)3沉淀转化为Fe2O3，通过测定氧化铁的质量，计算补血剂中铁元素的含量，所以多步操作为过滤、洗涤、灼烧至恒重、冷却、称重,C项正确；w g Fe2O3中铁元素的质量即为10片补血剂中铁元素的质量，所以每片补血剂中铁元素的质量为错误!＝0.07w g,D项正确。
］8．高铁酸钠（Na2FeO4）具有强氧化性,是一种新型的绿色净水消毒剂。
一种制备高铁酸钠的工艺流程如图：甲乙根据以上工艺流程，下列说法不正确的是( )A．步骤①后加入NaOH固体以确保溶液呈碱性,使Na2FeO4能稳定存在B．步骤②所发生反应的离子方程式为2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2OC．若溶液Ⅰ中存在NaCl，则步骤③所发生的主要反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3D．将一定量的Na2FeO4投入pH不同的污水中（污水中其他成分均相同），Na2FeO4浓度随时间的变化关系如图乙所示，曲线Ⅰ所对应污水的pH相对较高C [Na2FeO4只能存在于碱性环境中，步骤①后加NaOH固体的目的是确保Na2FeO4能稳定存在，A正确；步骤②是将Fe2＋氧化为Fe3＋，所发生反应的离子方程式为2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O,B正确；溶液Ⅰ中存在NaCl，说明NaClO的还原产物为NaCl，ClO－与Fe3＋的物质的量之比为3∶2，则氧化剂NaClO与还原剂Fe2（SO4)3的物质的量之比为3∶1,C错误；碱性越强，Na2FeO4含量越高,曲线Ⅰ对应的污水中Na2FeO4含量比Ⅱ高，所以曲线Ⅰ所对应污水的pH比Ⅱ高，D正确。
］9．实验室模拟工业上利用含有一定浓度的I2与CuSO4的废水制备饲料添加剂Ca(IO3)2的过程,其操作流程如图:已知，还原过程中有CuI沉淀生成，Ca(IO3)2溶于酸而微溶于水。
下列有关说法不正确的是( )A．还原阶段的主要离子反应为2S2O错误!＋I2===S4O错误!＋2I－B．浓缩过滤阶段用到的仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒、酒精灯和蒸发皿C．氧化阶段加入H2O2的目的是减少污染空气的氮氧化物的生成D．加入石灰乳的目的是提供Ca2＋，所以也可以用CaCl2饱和溶液代替D ［还原阶段的主要离子反应为2S2O2－，3＋I2===S4O错误!＋2I－，A 正确；蒸发浓缩用到的仪器有蒸发皿和酒精灯,过滤用到漏斗、烧杯和玻璃棒，B正确;由于H2O2具有氧化性,加入H2O2可减少氧化剂HNO3的消耗，从而减少氮氧化物的生成，C正确；“氧化"步骤所得溶液呈酸性，而在酸性条件下，Ca(IO3)2不可能以沉淀形式析出，加入石灰乳除了提供Ca2＋外,还可以中和多余的酸,故不能用CaCl2饱和溶液代替,D错误。
］10．Y形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以进行某些实验探究.利用如图装置可以探究SO2与BaCl2反应生成BaSO3沉淀的条件.下列判断正确的是( )A．玻璃管的作用是连通大气,使空气中的氧气进入广口瓶，参与反应B．c、d两根导管都必须插入BaCl2溶液中,保证气体与Ba2＋充分接触C．Y形管乙中产生的为氧化性气体，将BaSO3氧化为BaSO4沉淀D．e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体D ［玻璃管起到平衡内外大气压的作用，A项错误；要使SO2与BaCl2溶液反应生成BaSO3，应通过d管向溶液中通入碱性气体NH3，d 管不能完全插入溶液中，否则氨气溶于水时易造成倒吸，B项错误；该实验目的是探究生成BaSO3沉淀的条件，不是探究生成BaSO4沉淀的条件，所以Y形管乙中不会产生氧化性气体，C项错误；Y形管乙用于制备碱性气体,使广口瓶内溶液为碱性，从而促进BaSO3沉淀的生成，D 项正确。
］11．(双选)实验室探究金属铝与Na2CO3溶液的反应原理，装置如图所示(部分加热装置及夹持装置已省略）。
实验操作及现象：滴加Na2CO3溶液，铝片表面产生细小气泡,充分加热，装置A中出现白色沉淀，产生大量气泡，装置B中澄清石灰水变浑浊，点燃D处气体,产生淡蓝色火焰，烧杯内壁出现液滴.下列说法不正确的是（）A．Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO错误!＋H2O===HCO错误!＋OH－B．装置A中产生的气体是CO2和H2C．装置A中出现白色沉淀的原因是AlO错误!＋HCO错误!＋H2O===Al(OH）3↓＋CO2－，3D．加热和H2逸出对CO错误!的水解平衡移动方向的影响是相反的AD ［CO错误!是多元弱酸的酸根离子,分步发生水解，以第一步水解为主，水解的离子方程式为CO 错误!＋H2O HCO错误!＋OH－,A错误.装置B中澄清石灰水变浑浊，说明装置A中反应生成CO2;点燃D处气体，产生淡蓝色火焰,烧杯内壁出现液滴,说明装置A中反应生成H2，B 正确。
Na2CO3水解使溶液呈碱性，Al与OH－、H2O反应生成AlO错误!和H2，AlO错误!与水解产生的HCO错误!反应生成Al（OH）3沉淀，离子反应为AlO－，2＋HCO－，3＋H2O===Al(OH）3↓＋CO错误!，C正确。
加热促进CO2－，3的水解，H2逸出有利于Al与OH－的反应，消耗CO错误!水解生成的OH－，促进了CO错误!的水解,故加热和H2逸出对CO错误!的水解平衡移动方向的影响是一致的,D错误。
］12．（双选）某实验小组设计实验探究NO与铜粉的反应并检验NO，实验装置如图所示（夹持装置已省略）。