高考化学二轮复习 第一篇 专题通关攻略 专题三 元素及其化合物 2 非金属元素单质及其重要化合物
近年高考化学大二轮复习 第1部分 知识整合 专题3 元素及其化合物 第11讲 非金属及其化合物(2
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第11讲非金属及其化合物[限时50分钟，满分70分]一、选择题（包括7个小题,每小题5分，共35分)1．(2016·辽宁师大附中模拟）为建设“蓝天常在、青山常在、绿水常在”的美丽中国，2015年4月16日国务院颁布了《水污染防治行动计划》。
下列做法不利于该目标实现的是 A．推广使用无磷洗涤剂B．用O3替代Cl2作饮用水消毒剂C．用工业污水直接灌溉农田D．含Cr3＋的废水用适量石灰处理后排放解析A、磷元素可以造成水体富营养化,所以推广无磷洗涤剂可以减少水污染，正确;B、臭氧作氧化剂，产物是水，没有污染，正确；C、工业污水含有很多有害物质，可以造成水污染，选C；D、铬离子和石灰水反应生成氢氧化铬沉淀，然后可以排放，正确。
答案C2．(2016·海南高考）下列叙述错误的是A．氦气可用于填充飞艇B．氯化铁可用于硬水的软化C．石英砂可用于生产单晶硅D．聚四氟乙烯可用于厨具表面涂层解析A．氦气性质稳定，故可用于填充飞艇，正确;B。
硬水的软化指的是除去水中的Ca2＋、Mg2＋，加入氯化铁只能水解产生氢氧化铁胶体吸附悬浮物，用于水的净化，错误；C.石英砂为SiO2，可用碳还原得到粗硅,经提纯得单晶硅，正确;D.聚四氟乙烯具有抗酸抗碱、抗各种有机溶剂的特点，几乎不溶于所有的溶剂，故一般用于不粘锅的涂层，正确。
高考第二轮复习——无机非金属元素及其化合物(学案含答案)
年级高三学科化学版本苏教版内容标题无机非金属元素及其化合物【本讲教化信息】一. 教学内容：无机非金属元素及其化合物二. 教学目标驾驭氯、氧、硫、氮、磷、碳、硅所在主族元素性质的相像性、递变规律和特别性；重点驾驭几种常见典型物质的物理性质和化学性质；驾驭硫酸、硝酸的化学性质；驾驭氯气、二氧化硫、一氧化氮、二氧化氮、二氧化碳、氨气、氢气的试验室制法和气体的收集与尾气的汲取。
三. 教学重点、难点常见非金属元素的性质及相互关系四. 教学过程：元素化合物是中学化学的主体，这部分内容与基本概念、基本理论相互渗透，与化学试验、化学计算联系紧密。
复习元素化合物，要运用规律、把握关键、抓住重点、联系实际、编织元素化合物的科学体系。
元素化合物学问复习中要留意相像、相近内容的总结归纳。
如SO2、CO2、SO3、P2O5、SiO2等都是酸性氧化物，它们的性质有相像之处也有相异点。
高考命题时常会把这种关系编入试题中。
近几年的高考试题中这种趋向比较明显，值得大家重视。
说明：1. 氯元素的学问网络2. 次氯酸、漂白粉的性质HClO分子的结构式为H－O－Cl（氧处于中心），所以电子式为。
次氯酸、次氯酸钙等有多方面的性质，常常用到以下几方面性质：（1）HClO是一种弱酸，与碳酸比较电离实力有如下关系：H2CO3>HClO>HCO3-，请分析下列反应：少量二氧化碳通入NaClO溶液中：NaClO + CO2+H2O=NaHCO3+HClO氯气通入碳酸氢钠溶液中：Cl2+NaHCO3=NaCl+CO2↑+HClO（2）ClO-是一种弱酸的酸根离子，能发生水解反应：ClO-+H2O HClO+OH-，所以次氯酸钙溶液显碱性。
若遇到铁盐、铝盐易发生双水解：3ClO-+Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3HClO（3）HClO和ClO-都具有强氧化性，无论酸性、碱性条件下都可以跟亚铁盐、碘化物、硫化物等发生氧化还原反应，但不能使品红溶液褪色。
2022年高考化学二轮复习第一篇 专题3 微专题1 氧化还原反应
(材料不变方式变)某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、 H2O。 (1)请将 Au2O3 之外的反应物与生成物分别填入以下空格内。
(2)反应中，被还原的元素是______________，还原剂是______________。 (3)标出氧化剂与还原剂电子转移的方向和数目。
因此，氧化产物与还原产物的质量之比为 4∶3 ，D 说法正确。
氧化还原反应规律及其应用 2．(2021·泰安名校联盟联考)过氧化钠可用作熔矿剂，使一些难溶于酸的矿物变成可 溶于水或酸的物质。过氧化钠与铬铁矿[主要成分为亚铬酸亚铁(FeCr2O4)]反应的化学 方程式为 2FeCr2O4＋7Na2O2=高==温== 4Na2CrO4＋Fe2O3＋3Na2O，下列有关说法错误的 是( ) A．Na2O2、Na2O 分别和 SO2 反应，生成物均为 Na2SO3 B．该反应中的氧化产物是 Na2CrO4 和 Fe2O3 C．若有 2 mol Fe2＋被氧化，则被 Fe2＋还原的 Na2O2 为 1 mol D．每生成 18.6 g 氧化钠转移电子的物质的量是 1.4 mol
【典例】(2021·湖南选择考)KIO3 常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备， 该方法的第一步反应为 6I2＋11KClO3＋3H2O==△=== 6KH(IO3)2＋5KCl＋3Cl2↑。下列 说法错误的是( ) A．产生 22.4 L(标准状况)Cl2 时，反应中转移 10 mol e－ B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 11∶6 C．可用石灰乳吸收反应产生的 Cl2 制备漂白粉 D．可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中 IO－ 3 的存在
物质的量最大，由 2KMnO4～5Cl2 可知，n(气体)max＝0.25 mol，但该气体中一定含有 O2，因此最终
高考化学总复习非金属元素及其化合物
第四讲、非金属元素及其化合物【知识要点】一、元素非金属性的强弱规律1．常见非金属元素的非金属性由强到弱的顺序： F、O、Cl、N、Br、I、S、P、C、Si 、H：2．元素的非金属性与非金属单质活泼性是并不完全一致的：如元素的非金属性O＞Cl， N ＞Br；而单质的活泼性：O2< Cl2，N2<Br2。
3．比较非金属性强弱的依据（1）元素在周期表中的相对位置（2）非金属单质与氢气化合的越容易，非金属性越强。
如F2、Cl2、Br2、I2与H2化合由易到难，所以，非金属性F＞Cl＞Br＞I。
（3）气态氢化物的越稳定，非金属性越强，如稳定性HF＞H2O＞HCl＞NH3＞HBr＞HI＞H2S ＞PH3，所以非金属性F＞O＞Cl＞N＞Br＞I＞S＞P。
（4）最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性越强，如酸性HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞H4SiO4，则非金属性Cl＞S＞P＞C＞Si。
（5）非金属性强的元素的单质能置换出非金属性弱的元素的单质。
如2F2＋2H2O＝4HF＋O2↑；O2＋4HCl＝2H2O＋2Cl2（地康法制Cl2）；Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2；3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl；Cl2+H2S＝S＋2HCl。
（6）非金属单质对应阴离子的还原性越强，该非金属元素的非金属性越弱。
常见阴离子的还原性由强到弱的顺序是S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞F-，则非金属性S＜I＜Br＜Cl＜F。
（7）与变价金属反应时，金属所呈价态越高，非金属性越强，如Cu+Cl2CuCl2；2Cu+S Cu2S，说明非金属性Cl＞S。
二、非金属元素的化学性质（注意反应条件、现象、生成物的聚集状态）三、常见非全属单质的制取方法1．电解法①电解水溶液：如2NaCl ＋2H 2O 电解2NaOH ＋Cl 2↑＋H 2↑②电解熔融物：如2KHF 2 电解F 2↑＋H 2↑＋2KF2．分解法：如2KClO 3 MnO 22KCl ＋3O 2↑ CH 4C ＋2H 2 2H 2O 2MnO 22H 2O ＋O 2↑ 3．置换法：如Cl 2＋2NaBr ＝2NaCl ＋Br 2 2H 2S ＋O 2（不足） 点燃2H 2O ＋2S4．氧化法：如MnO 2＋4HCl MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O4NaBr ＋3H 2SO 4＋MnO 2＝2Na 2SO 4＋MnSO 4＋2Br 2+3H 2O5．还原法：C ＋H 2O CO ＋H 2，Zn ＋2HCl ＝ZnCl 2＋H 2↑ 2C ＋ SiO 2Si ＋2CO ↑【例题分析】[例题1]氯化碘（ICl ）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是 （ ）A 、HI 和HClOB 、HCl 和HIOC、HClO3和HIOD、HClO和HIO【拓展】从某些方面看，NH3和H2O相当，NH4+和H3O+（简写为H+）相当，NH2-和OH-相当，NH2-（有时还包括N3-）和O2-相当(1) 已知在液氨中下列2个反应能发生，完成并配平方程式：NH4Cl + KNH2→ , NH4I + PbNH →(2) 已知M为正二价金属，完成下列反应式：M+NH3→，MO+NH4Cl →M(NH2)2→[例题2]可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是（）①硫和氢气在加热条件下能形成H2S、H2S受热300℃左右分解。
2023届高三化学高考备考二轮复习：元素及其化合物性质及其应用课件
K5=K1·K2/（K32·K4）= 107> 105
(4)向NaClO溶液中通入少量或过量CO2的离子方程式。 。
(5)向NaClO溶液中通入过量SO2的离子方程式。
ClO- + H2O + SO2 ═ SO42- + 2H+ + Cl-
。
(6)向FeBr2溶液中通入等物质的量Cl2的离子方程式。
2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋B①r②2＋HH2CC4OOC33- l－
。 HCO3- +H+
CO32- +H+
③HClO
ClO- +H+
(7)S将OS2＋O2C和l2C＋l22混H合2O，==漂=4白H＋性＋减S弱O24的⑤－④ ⑤＋原CH=a2①2CC因COO+33l(+(－②用sC) a-2离+③+2子CC×OlO2方32-。--=(④aC程qa)C+式OC3a表↓2++(2a示Hq)C)lO。
Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH 。
(3)向NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液中逐滴滴入少量盐酸，写出发生反应的离子方 程式。
O_H__－_＋__H_＋_=_=_=__H_2_O_；__C_O__23_－_＋__H_＋_=_=_=_H__C_O_－ 3_；__H_C_O__－3_＋__H_＋_=_=_=__H_2_O_＋__C_O__2_↑____ 。
Fe(OH)2制备常用方法：
方法一：有机覆盖层法将吸有NaOH溶液的胶头滴管 插到液面以下，并在液面上覆盖一层苯或煤油(不能 用CCl4)，以防止空气与Fe(OH)2接触发生反应，如图 1所示。
高考化学二轮冲刺复习精讲第一部分必考部分第10讲非金属及其化合物课件
[分点突破] 角度：非金属单质及其化合物的性质与应用 1．(2018·四川成都实验外国语学校检测)下列变化的实质相 似的是( ) ①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小 ②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色 ③二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色 ④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥
⑤常温下浓硫酸用铁制容器盛放、加热条件下浓硫酸能与木 炭反应
(2)氯及其化合物之间的转化关系
图中标号的化学方程式： ①Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl ②2Fe＋3Cl2=点==燃==2FeCl3 或 Cu＋Cl2=点==燃==CuCl2 ③Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O ④2Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O ⑤MnO2＋4HCl(浓)==△===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ⑥2NaCl＋2H2O=电==解==2NaOH＋Cl2↑＋H2↑
发展，可以说“硅是信息技术革命的催化剂”。⑤碳酸钡可做 X
光透视肠胃的药剂。⑥有机物可B．③④⑥
C．①④⑦
D．②③⑤
[解析] ①铅笔芯的原料是石墨，错误；②一氧化碳难溶于 水，放置数盆水不能吸收一氧化碳，错误；③“汽水”浇灌植物 有一定道理，其中二氧化碳的缓释，有利于作物的光合作用，正 确；④硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯业的发展， 可以说“硅是信息技术革命的催化剂”，正确；⑤碳酸钡溶于胃 酸(主要成分为盐酸)产生有毒的氯化钡，不能做 X 光透视肠胃的 药剂，错误；⑥有机物可用无机物合成，正确；⑦氯化钠中含有 氯元素，无毒，是常用的调味品，错误；故选 B。
③浓硫酸与金属活动顺序表中排在氢后面的金属反应时，不 论金属是否足量，酸均不可能消耗完，还原产物只有 SO2。
高三二轮专题复习化学课件 元素及其化合物的性质和应用
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重要性质
应用
碳还原二氧化硅制备粗硅
用氢氟酸刻蚀玻璃
具有较强的氧化性
用于自来水的杀菌消毒
次氯酸盐具有强氧化性
用作杀菌消毒剂、漂白剂
碘酸钾在常温下稳定
食盐中的加碘物质
氮气的化学性质稳定
用作保护气
氦气的化学性质稳定、密度小
可用于填充飞艇、气球
草木灰和硫酸铵反应生成氨
二者不能混合施用
续表
元素及其化合物的性质和应用
【备考导航】
1.掌握钠、铁及其重要化合物的主要性质，了解这些物质在生产、生活中的应用。
2.掌握氯、氮、硫及其重要化合物的主要性质，认识这些物质在生产中的应用和对生态环境的影响。
3.结合实例认识金属、非金属及其化合物的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化。
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重要性质
应用
、是可溶的含氮化合物
用作氮肥
浓氨水具有挥发性和还原性
检验输送的管道是否漏气
具有漂白性
用来漂白纸浆、毛、丝等
硅酸钠的水溶液黏结力强、不易燃烧
用作黏合剂、防火剂
干冰升华吸收大量的热
用于人工降雨
液氨汽化吸收大量的热
用作制冷剂
续表
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题组训练 练典题 提能力
03
1．(2022·湖南高三模拟)臭碱(主要成分是Na2S)、纯碱是两种重要的化工产品。下列说法错误的是( )A．Na2S在空气中易被氧化B．臭碱和纯碱都属于碱C．电解Na2S溶液时，在阴极有烧碱生成D．热的纯碱溶液可清洗餐具表面的油污
√
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解析：选C。A．石墨具有层状结构，层与层之间作用力很小，易发生相对滑动，导致它的质地柔软，可以起到很好的减摩作用，可用作润滑剂，故A错误；B．单晶硅可用作半导体材料与空穴可传递电子有关，与其熔点高无关，故B错误；C．青铜是铜\|锡合金，比纯铜熔点低、硬度大，易于锻造，所以古代用青铜铸剑，故C正确；D．含铅化合物可在正极得到电子发生还原反应，所以可用作电极材料，与含铅化合物颜色丰富无关，故D错误。
2023新教材高考化学二轮专题复习 专练3 元素推断专项集训
专练3 元素推断专项集训一、单项选择题1．[2022·江苏省苏、锡、常、镇四市一调]短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与Z处于同一主族，Y是短周期中电负性最大的元素，Z是同周期基态原子中未成对电子数最多的元素，W的族序数是周期序数的2倍。
下列有关说法正确的是( )A.元素Z在周期表中位于第3周期第ⅤA族B.原子半径：r(X)<r(Y)C.Z的第一电离能比W的小D.X的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱2．[2022·福建四地市第一次检测]某种净水剂由原子序数依次增大的R、W、X、Y、Z 五种元素组成。
五种元素分处三个短周期，包含地壳中含量前三的元素。
基态Z原子的成对电子占据的轨道数与未成对电子占据的轨道数之比为7∶2。
下列说法不正确的是( )A.简单离子半径：Z>X>WB.简单氢化物稳定性：W>Z>YC.X与Z形成的化合物在水中会生成沉淀和气体D.第一电离能：Z>Y>X3．[2022·湖南省邵阳市一模]物质A可用作抗氧化增效剂等，其结构式如图所示。
物质A的组成元素X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，且Y的一种单质是天然存在的最硬的物质。
下列说法错误的是( )A.物质A与稀硫酸反应生成的有机物能发生缩聚反应B.X、Y、Z、Q四种元素原子半径的大小顺序为Q>Z>Y>XC.Y与Z分别形成的简单氢化物的沸点：Z>YD.Q、Z两种元素形成的化合物中可能存在共价键4．[2022·广东省韶关市一模]一种高效电解质的结构如图所示，W、Y、X、Z、Q均为短周期元素，且原子序数依次增大，X与Q同族，Y和Z的原子序数之和与Q相等。
下列说法正确的是( )A.X与Q的最高化合价均为＋6B.化合物QX2、YX2均能与NaOH溶液反应C.简单氢化物的沸点：Q＞Z＞XD.W单质在空气中燃烧的产物是W2O25．[2022·广东省茂名市一模]化合物W可用于农药生产，其结构如图所示，其中X、Y、Z、M、N是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y与N同主族。
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2.知道14种物质的主要用途: 硅——半导体材料、太阳能电池板、计算机芯片 活性炭——吸附剂、去除冰箱中的异味 臭氧(O3)——漂白剂、消毒剂 氯气——杀菌消毒、漂白剂、制盐酸、漂白粉等 二氧化碳——灭火剂、人工降雨、温室气体
二氧化硅——制石英玻璃、光导纤维 二氧化硫——漂白剂、杀菌、消毒 双氧水——漂白剂、消毒剂、脱氧剂 氢氟酸——蚀刻玻璃制品 氨——制冷剂(液氨)、制硝酸、铵盐
生成硫酸钡沉淀,C错误;D中浓硝酸有挥发性,挥发出的 硝酸也会与Na2SiO3溶液反应得到硅酸沉淀,因此不能 证明酸性:硝酸>碳酸>硅酸,D错误。
【命题特点】 1.客观题: (1)考查氧化还原反应:以阿伏加德罗常数、陌生的氧 化还原反应为载体考查氧化还原反应的概念和计算。 (2)考查离子反应:以氧化还原反应的正误判断、离子 共存、离子的检验为载体考查重要的离子反应。
选项 ①
A
பைடு நூலகம்稀硫 酸
B
浓硫 酸
C
稀盐 酸
D
浓硝 酸
② Na2S 蔗糖 Na2SO3 Na2CO3
③
实验结论
AgNO3与 AgCl的
浊液
Ksp(AgCl)> Ksp(Ag2S)
溴水
浓硫酸具有脱水 性、氧化性
Ba(NO3)2 SO2与可溶性钡盐均可生
溶液
成白色沉淀
Na2SiO3 溶液
酸性: 硝酸>碳酸>硅酸
(2)S
O
2 4
→先加入足量_稀__盐__酸__,无明显现象,再加入
_B_a_C_l_2_溶__液_,产生白色沉淀。
(3)S
O
2 3
→加入_B_a_C_l_2_溶__液_,产生白色沉淀,再加_稀__盐__酸__,
沉淀溶解放出无色有刺激性气味、能使品红溶液褪色
的气体。
(4)Cl-→加入硝酸酸化的硝酸银溶液,生成_白__色 沉淀。 (5)Br-→加入硝酸酸化的硝酸银溶液,生成_淡__黄__色 沉淀。 (6)I-→加入硝酸酸化的硝酸银溶液,生成_黄__色沉淀。
【解析】选B。A中①②反应生成的气体为H2S,在试 管中会首先与③AgNO3中的Ag+结合生成Ag2S沉淀, 与Ksp 无关,A错误;B中①②反应生成的二氧化硫气体使溴水
褪色,说明浓硫酸有氧化性,蔗糖变黑,说明浓硫酸有
脱水性,B正确;C中①②反O 3应生成的气O 24体 为OS24O 2,通入 Ba(NO3)2溶液后被H+和N 氧化为S ,S 和Ba2+
第2讲 非金属元素单质及其重要化合物
【真题回访】 1.(2015·全国卷Ⅱ·T12)海水开发利用的部分过程如 图所示。下列说法错误的是( )
A.向苦卤中通入Cl2是为了提取溴 B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 C.工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂 D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴,再用SO2 将其还原吸收
4.两类不能完成的“一步转化”: (1)非金属单质 氧化物 酸 SiO2不能通过一步反应转化为H2SiO3,S不能通过一步反 应转化为SO3,N2不能通过一步反应转化为NO2。 (2)金属单质 氧化物 碱 难溶于水的碱[如Cu(OH)2]不能通过一步反应实现氧化 物到碱的转化。
5.常考的有HNO3参与的氧化还原反应的计算: (1)金属与硝酸的反应中硝酸分为两部分,一部分作 _氧__化__剂__,另一部分起酸性作用生成硝酸盐,计算时应 先确定被还原的硝酸,再由_得__失__电__子__守__恒__求解。
(3)考查性质和用途:通过物质的推断、化学实验等知 识考查重要元素化合物的性质和用途。 (4)考查物质的制备:考查常见气体的制备和利用气体 制备其他化合物。
【知识回顾】
1.必记的9种特征: (1)有颜色的气体:_C_l_2 (黄绿色)、_N_O_2 (红棕色)等。 (2)有漂白作用的气体:Cl2(有水时)、_S_O_2 等,能使品 红溶液褪色,加热后恢复原色的是_S_O_2 。
【解析】选C。氯气具有强氧化性,能和溴离子反应生 成溴单质,向苦卤中通入Cl2是为了提取溴,A正确;提纯 粗盐可以采用除杂、重结晶的方法,B正确;工业常选用 石灰乳作为沉淀剂,用氢氧化钠不经济,C错误;富集溴一 般先用空气和水蒸气吹出单质溴,再用SO2将其还原吸 收,D正确。
2.(2014·全国卷Ⅰ·T13)利用如图所示装置进行下列 实验,能得出相应实验结论的是( )
次氯酸钠(NaClO)——漂白剂、杀菌剂 硅胶——袋装食品干燥剂 乙烯——植物生长调节剂、催熟剂 甘油——护肤保湿剂
3.易混淆的6种离子的检验方法:
(1)C
O
2 3
→加入_B_a_C_l_2_(_或__C_a_C_l_2)_溶__液__后生成白色沉淀,
再加_稀__盐__酸__,沉淀溶解,并放出无色无味气体。
(3)同一元素的气态氢化物和气态氧化物反应,生成 该元素的单质和水,该元素可能是_硫__或_氮__。 (4)同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应的水 化物发生化合反应,生成盐的元素一定是_氮__。 (5)溶于水显碱性的气体只有_N_H_3 。
(6)在空气中迅速由无色变为红棕色的气体只有_N_O_。 (7)可溶于氢氟酸的酸性氧化物只有_S_i_O_2 。 (8)能与NaOH溶液作用产生H2的非金属单质只有_S_i_。 (9)常温下使铁、铝发生钝化的是_浓__硝__酸__与_浓__硫__酸__。
(2)Cu与HNO3的反应中:被还原的硝酸无论生成NO还 是NO2,由氮元素守恒可知被还原的硝酸与生成气体 的物质的量_相__等__。
【易错辨析】 判断下列说法是否正确,正确的打“√”,错误的打 “×”。 1.CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体。( ) 提示:×。氮气不是造成温室效应的气体。 2.单质硅常用作半导体材料和光导纤维。( ) 提示:×。单质Si能用作半导体材料而不能用作光导纤 维。
(3)考查实验基础知识:以实验现象和解释、常见的实 验装置为载体考查重要非金属及其化合物的化学性质。 (4)考查物质转化:以网络构建形式考查重要元素单质 与化合物的相互转化。 (5)考查性质和用途:以化学与生活、生产为载体,考查 常见物质的性质和用途。
2.主观题: (1)考查氧化还原反应:考查氧化还原反应方程式的书 写和配平,以及电子的转移数目的计算。 (2)考查离子反应:考查重要的离子反应方程式的书写。