高一化学周测试(一)

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人教版高中化学必修一上学期高一周周练化学试题.doc

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理上学期高一周周练化学试题总分100分时间60分钟班级：姓名：分数Ⅰ选择题(每小题只有一个正确答案，14×4=56分，将答案填在题后答题栏中) 1.0.5molNa2SO4中A.含3.01×1023个SO42- B.含0.5个Na2SO4分子C.含0.5molNa+D.含1mol氧原子2下列有关说法正确的是A．能在水溶液或熔融状态下导电的物质是电解质B．电离出氢离子的化合物是酸C．纳米材料也是一种胶体D．丁达尔效应是胶体粒子对光散射形成的3．下列说法正确的是A．氧化还原反应的本质是电子的转移B．化合反应一定是氧化还原反应C．物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂D．离子反应可能是复分解反应，但一定不是氧化还原反应4．右图为农夫山泉矿泉水瓶上的部分说明文字，列出了该饮用天然水理化指标。

这里的钙、镁、钾、钠是指A. 原子B. 分子C. 单质D.元素5．能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是A ．氢氧化镁和稀盐酸反应B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸反应 D．二氧化碳通入澄清石灰水中6．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是A．Cl2→Cl－ B．Zn→ Zn2＋ C．H2→H2O D．CuO→CuCl2饮用天然水理化指标矿物元素测定结果钙≥4.0mg/L镁≥0.5mg/L钾≥0.35mg/L钠≥0.8mg/L偏硅酸≥1.8mg/LpH (25℃)7.17．科学家在2000年8月10日出版的英国《自然》杂志上报告说，他们用DNA制造出一种臂长只有7nm的纳米级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合．下列分散系中分散质的微粒直径与纳米粒子具有相同数量级的是A．溶液 B．胶体 C. 悬浊液 D．乳浊液8．某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和 SO42－的离子个数比为A．1∶2 B．1∶4 C．3∶4 D．3∶29．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是A．K+、MnO4－、Na+、Cl－B．K+、Na+、NO3－、CO32－C．Na+、H+、NO3－、SO42－D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－10. 胶体区别于其它分散系的本质是A.胶体的分散质粒子直径在1 nm～100nm之间B.胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在C.胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙D.胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象11．下列反应属于氧化还原反应的是A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+ H2O B．CaO+H2O=Ca(OH)2C．2H2O22H2O+O2↑ D．CaCO3CaO+CO2↑12．下列反应的离子方程式书写正确的是A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++CuB．稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀 H2SO4反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑13．在下列反应中， HCl作氧化剂的是A．NaOH+HCl＝NaCl+H2O B．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑C．MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑ D．CuO+2HCl=CuCl2+H2O14.下列反应中，铁元素发生氧化反应的是A.FeS +2HCl = FeCl2 + H2S↑ B. Fe +H2SO4= FeSO4+H2↑C. FeO + 2HCl =FeCl2 + H2O D. Fe2O3+3CO = 2Fe +3CO2Ⅱ非选择题（44分）19.（18分）（1）下列物质能导电的是属于电解质的是，属于非电解质的是。

2022-2023学年江苏省无锡市匡园双语学校高一上学期第一次周末测试化学试卷及答案

无锡市匡园双语学校2022—2023学年度第一次周考高一化学试卷本试卷满分100分，考试时间75分钟）可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 K—39 Fe—56 Cu—64第Ⅰ卷（选择题）一、单项选择题：共10题，每题3分，共30分。

每题只有一个．．．．选项最符合题意。

1．（2022·广西桂林期末）当阳光照射树林中的晨雾时，可以看到一条条光亮的“通路”，说明“雾”属于分散系中的A．溶液B．胶体C．悬浊液D．乳浊液2．（2022·北京丰台期中）下列物质不属于．．．电解质的是A．Na2SO4B．NaOH C．H2SO4D．CO23．（2022·北京房山期末）下列物质分别加入水中，主要以离子形式存在的是A．CaCO3B．Zn C．FeO D．NaOH4．（2022年四川自贡期末）NH4HSO4在水溶液中能电离出NH＋4、H＋、SO42－。

下列对NH4HSO4的分类错误的是A．NH4HSO4是盐B．NH4HSO4是酸C．NH4HSO4是电解质D．NH4HSO4是化合物5．（2022·广西钦州期末）关于物质的分类说法正确的是A．烧碱、纯碱都属于碱B．同种元素组成的物质有可能是混合物C．二氧化硫的水溶液能导电，二氧化硫属于电解质D．粒子直径在1～100纳米之间的碳酸钙属于胶体6．（2022·北京丰台期中）某工业废水中含有大量的H＋、Cu2＋、Cl－、SO42－。

下列离子中，可能大量存在于该废水中的是A．Na＋B．OH－C．HCO3－D．Ag＋7．（2022·河南郑州中牟县期中）下列叙述正确的有A．将饱和氯化铁溶液滴入NaOH溶液中，得到红褐色的Fe(OH)3胶体B．金属氧化物不一定是碱性氧化物，但碱性氧化物一定是金属氧化物C．电离是需要通电才可以进行的过程D．根据能否产生丁达尔效应可将发散系分为胶体、溶液和浊液8．（2022年河南新乡期中）下列电解质在水溶液中的电离方程式书写错误的是A．H2SO4＝2H＋＋SO42－B．Ca(OH)2＝Ca2＋＋2OH－C．NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－D．KNO3＝K＋＋NO3－9．（2022年陕西陈仓区期中）化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照如图连接好线路发现灯泡不亮，按照右图连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是A．NaCl是非电解质B．NaCl溶液是电解质C．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子D．NaCl溶液中，水电离出大量的离子10．（2022年湖北孝感期中）下列物质中，含有自由移动的Cl－的是A．KClO3溶液B．CaCl2固体C．KCl溶液D．液态HCl二、单项选择题：共6题，每题3分，共18分。

高一化学必修一测试题及课后答案

高一化学必修一测试题及课后答案今天小编在这给大家整理了高一化学必修一，接下来随着小编一起来看看吧!高一化学必修一(一)第一章测试题及答案一、选择题(每小题均有一个选项符合题意，每小题5分，共60分)1.如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离A.过滤B.蒸馏C.分液D.萃取2.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是① 过滤② 蒸发③ 溶解④ 向容量瓶转移液体A.①和②B.①和③C.③和④D.①和④4.实验中的下列操作正确的是A.用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B.Ba(NO3)2 溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C.用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干D.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中5.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na2CO3溶液;② 加入稍过量的NaOH溶液;③ 加入稍过量的BaCl2 溶液;④滴入稀盐酸至无气泡产生;⑤ 过滤正确的操作顺序是A.③②①⑤④B.①②③⑤④C.②③①④⑤D.③⑤②①④6.下列叙述正确的是A.1 mol H2O的质量为18g/molB.CH4的摩尔质量为16gC.3.01×1023个SO2分子的质量为32gD.标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L7.已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是A.16gB.32gC.64g /molD.32g /mol8.科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是A.原子数B.分子数C.体积D.物质的量9.同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是A.O2B.CH4C.CO2D.SO210.用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是A.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NAB.常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAC.通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD.物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA11.欲配制100ml 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是① 将14.2 g Na2SO4 溶于100ml水中② 将32.2g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 ml③ 将20 ml 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mlA.①②B.②③C.①③D.①②③12.0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比A.5：2B. 3：1C.15：2D. 1：3二、非选择题(40分)13.(8分)如图所示a、b、c、d分别是几种常见漏斗的上部，A、B、C、D是实际操作中各漏斗的下部插入容器中的示意图，请指出A、B、C、D分别与a、b、c、d相匹配的组合及其组合后装置在实验中的应用，例如：C和a组合，用于制取气体。

高一化学周测试题

高一化学周测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分。

） 1、下列关于钠的叙述中，不正确的是（）A 、钠燃烧时发出黄色的火焰B 、钠燃烧时生成氧化钠C 、钠有很强的还原性D 、钠原子的最外层只有一个原子 2、相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出氢气在同温同压下的体积之比为（）A 、1:1B 、1:6C 、2:3D 、3:23、向下列各物质的水溶液中滴加稀硫酸或MgCl 2溶液时，均有白色沉淀生成的是（）A 、BaCl 2B 、Ba(OH) 2C 、Na 2CO 3D 、KOH 4、要想使AlCl 3溶液中的Al 3+全部沉淀出来，应选用下列试剂中的（） A 、石灰水 B 、氢氧化钠溶液 C 、硫酸 D 、氨水 5、除去Na 2CO 3 固体中少量NaHCO 3的最佳方法是（）A ．加入适量盐酸B ．加入NaOH 溶液C ．加热D ．配成溶液后通入CO 26、镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有（）A ．AlO 2B ．Cu 2+C ．Al 3+D ．Mg 2+7、少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是（）A ．NaOHB ． Na 2CO 3•10H 2OC ．Na 2CO 3D ．NaHCO 38、下列反应的离子方程式书写正确的是( )A 、将钠投入到CuCl 2溶液中：2Na ＋Cu 2＋===2Na ＋＋CuB 、钠与水反应：Na ＋H 2O===Na ＋＋OH －＋H 2↑C 、铝和NaOH 溶液的反应：2Al ＋2OH －＋2H 2O ===2AlO 2－＋3H 2↑D 、钠在空气中点燃：2Na ＋O 2 =====点燃2Na ＋＋O 22-9、Al 粉投入某无色澄清的溶液中产生H 2，则下列离子组合正确的是（）A．H+、Ca2+、Na+、CO32-B．Na+、Mg2+、Al3+、Cl-C．Cu2+、Mg2+、Cl-、OH-D．Ba2+、Cl-、OH-、NO3-10、甲、乙两只烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和NaOH溶液，向两只烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体的体积比为V（甲）：V （乙）=1：2，则加入铝粉的质量为（）A．5.4g B．3.6g C．2.7g D．1.8g11、有5.1gMg—Al合金，投入500mL2mol/LHCl溶液中，金属完全溶解后，又加4mol/LnaOH溶液VmL，得到最多沉淀13.6g，则V等于（）A．425mL B．560mL C．250mL D．500mL12、不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作（）A．分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通人澄清的石灰水中B．分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl2溶液C．分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸D．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水13、下列物质露置在空气中质量会减轻的是( )A．NaOH B．Na 2O2 C Na2O D．Na2CO3·10H2O14、0.1molAl2(SO4)3跟350mL2mol/LNaOH溶液混合，所得沉淀的质量（）A．78g B．15.6g C．7.8g D．3.9g 15、下列各组反应中最终肯定不生成白色沉淀的是（）A．AlCl3溶液中加入过量的氨水B．Al2(SO4)3溶液中加入过量的KOH溶液C．MgCl2溶液中加入过量的氨水D．MgSO4溶液中加入过量的KOH溶液16、在120℃的条件下，总质量为2.1 g的CO与H2的混合气体在足量的O2中充分燃烧，然后通过足量的Na2O2固体，固体增加的质量为（）A．7.2 g B．4.2 g C．3.6 g D． 2.1 g二，非选择题17（12分）、浅黄色粉末A跟无色液体B反应有无色气体C产生，金属D在C 中燃烧可生成A，D跟B反应放出气体E，E和C又化合为B。

高一化学第一次考试卷及答案

临夏志成中学第一次月考高一化学测试卷一、选择题每题3分,总分45分,每题只有一个正确选项;1．能够用来鉴别BaCl2、NaCl 、Na2CO3三种物质的试剂是A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸2．设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A．2.4g金属镁所含电子数目为B．16gCH4所含原子数目为NAC．17gNH3所含质子数目为10NAD．18g水所含分子数目为18NA3．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液4．在19世纪,化学家对氧化锆的化学式有争议;经测定,锆的相对原子质量为91,其氯化物的相对分子质量是233;若氧化锆中锆的化合价与氯化物中的相同,试判断氧化锆的化学式为A．ZrO2B．Zr2OC．Zr2O3D．ZrO5．20℃时,KCl的溶解度为34g,若忽略固体溶解引起的溶液体积变化,则在该温度下,所配KCl 溶液中KCl的物质的量浓度不可能是A．2mol/L B．3mol/LC．4mol/L D．5mol/L6．有一真空瓶质量为m1,该瓶充入空气后质量为m2;在相同状况下,若改为充入某气体A时,总质量为m3;则A的相对分子质量是A．29m2/m1B．29m3/m1C．29m3-m1/m2-m1D．29m2-m1/m3-m17．下列说法正确的是A．含阿伏加德罗常数个氮分子B．在标准状况下,22.4L水的质量约为18gC．22g二氧化碳与标准状况下含有相同的分子数D．在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同8．把NaHCO3和Na2CO3·10H2O混和物6.56g溶于水制成100mL溶液,其中cNa＋＝L;在该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应,将溶液蒸干后,所得固体质量为A．2.93 gB．5.85 g C．6.56g D．无法确定9．粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐,除去这些杂质的试剂可选用①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl,加入的先后顺序可以是A．①②③④B．②③①④C．②③④① D．③②①④10．下列实验操作均要用玻璃棒,其中玻璃棒作用相同的是①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④11．某种氢气和CO的混合气体,其密度是氧气的一半,则氢气的体积百分含量为%%%%12．已知×1023个X气体分子的质量为8g,则X气体的摩尔质量是A．16gB．32gC．64g/molD．32g/mol13．已知硫酸溶液的质量分数越大时,其溶液的密度越大,将90%和10%的两种H2SO4溶液等体积混合后,溶液的质量分数为A．大于50%B．等于50%C．小于50%D．无法确定14.下列叙述正确的是A．1molH2O的质量为18g/molB．CH4的摩尔质量为16gC．×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下,1mol任何物质体积均为22.4L15. 0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的数目之比A．5：2B．3：1 C．15：2D．1：3二、填空题16．中含Na+,则Na2X的摩尔质量是,X的相对原子质量是;17．VL硫酸铁溶液中含Fe3+mg,则溶液中SO42-的物质的量浓度为;18．下列所含分子数由多到少的排列顺序是Ａ．标准状况下33.6LH2B．所含电子的物质的量为4mol的H2Ｃ．20℃,45gH2OD．常温下,16gO2,与14gN2的混合气体E．含原子总数约为×1024的NH319．化合物A中X的含量为40%,Y的含量为60%,化合物B中X的含量为25%,Y的含量为75%;已知A、B均只由X、Y两元素组成,若A的化学式为XY,则物质的量相同的A和B中所含Y元素的质量之比是;20．已知某饱和NaCl溶液的体积为VmL;密度为ρg/cm3,质量分数为w%;物质的量浓度为Cmol/L,溶液中含NaCl的质量为mg;⑴用m、V表示溶液物质的量浓度;⑵用w、ρ表示溶液物质的量浓度;⑶用C、ρ表示溶液的质量分数;⑷用w表示该温度下NaCl的溶解度;三、实验题21．实验室中固体药品应放在瓶中,取用时块状固体用取,粉末状固体用取;液体药品应放在瓶中,对于见光容易分解的溶液应放在色的瓶中;22．用量筒量取一定体积的液体时,若采用俯视的方法量取20ml液体,则实际量取的液体的体积比20ml,若量筒中实际有20ml液体,而你读数时采用了俯视的方法,则读得的数据比20ml;22．NaOH溶液中主要有Na+、OH-和H2O,在该溶液中滴入酚酞试液呈红色,你通过何种途径证明引起酚酞变色的微粒;23．实验需要LNaOH溶液450ml,根据溶液配制中情况回答下列问题：⑴实验中除了托盘天平、烧杯、容量瓶外还需要的其它仪器有：⑵根据计算得知,所需NaOH的质量为g⑶下列操作对所配浓度有何影响填写字母偏大的有；偏小的有；无影响的有;A、称量用了生锈的砝码；B、将NaOH放在纸张上称量；C、NaOH在烧杯中溶解后,未冷却就立即转移到容量瓶中；D、往容量瓶转移时,有少量液体溅出E、未洗涤溶解NaOH的烧杯F、定容时仰视刻度线G、容量瓶未干燥即用来配制溶液H、定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面不到刻度线,再加水至刻度线;四、计算题24．将密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸稀释成1000ml、物质的量浓度为2mol/L、密度为1.20g/cm3的稀硫酸;求:⑴所需浓硫酸的体积；⑵所需水的体积溶液中加入一定量的稀硫酸,恰好完全反应,产生的沉淀质量与原稀硫酸溶液的25．在BaCl2质量相同,则原稀硫酸溶液中溶质的质量分数是多少参考答案15.62g、1616.3m/112Vmol/L17.广口、镊子、药匙、细口、棕18.小、大19.分别以水、氯化钠溶液、氢氧化钾做比较实验;20．∶222．⑴1000m/L⑵1000wρ/L⑶58.5C/10ρ%⑷100w/100-wg23.⑴玻璃棒、胶头滴管、量筒;⑵⑶AC、BDEFH、G24.⑴⑵%。

高一化学测试题

高一化学测试题一、单选题1．将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置。

下列图示现象正确的是A．B．C．D．2．将乙烯分别通入溴水和酸性高锰酸钾溶液中，下列叙述正确的A．溴水和高锰酸钾溶液都褪色B．二者褪色的反应原理相同C．二者反应后都有油状液体生成D．二者发生的反应类型相同3．下列烷烃：①CH3(CH2)2CH3、②CH3(CH2)3CH3、③(CH3)3CH、④(CH3)2CHCH2CH3，其沸点由高到低排列的顺序是（）A．②④①③B．④②③①C．④②①③D．②④③①4．化学与生活息息相关。

下列做法正确的是（）A．往食品中添加苏丹红B．用聚氯乙烯塑料薄膜包装食品C．食用含铁丰富的食物可以补充铁D．用碳酸钡作医疗上的“钡餐”5．柠檬烯具有特殊香气。

可溶于乙醇或乙醚，不溶于水，其结构简式为有关柠檬烯的说法正确的是（）A．柠檬烯的分子式为C10H20B．柠檬烯能使溴的四氯化碳溶液褪色C．柠檬烯分子中所有原子处于同一个平面内D．柠檬烯能与酸性高锰酸钾溶液发生取代反应6．下列关于丙烯(CH2=CH—CH3)的叙述中不正确的是A．分子中含有碳碳双键容易断裂，化学性质活泼B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．在空气中能燃烧生成二氧化碳和水D．同质量的丙烯和乙烯完全燃烧生成水的质量不同7．由于碳碳双键不能自由旋转，因此和是两种不同的化合物，二者互为顺反异构体。

则分子式为C3H4Cl2且含有碳碳双键的同分异构体（含顺反异构）有（）A．7种B．5种C．6种D．4种8．乙烯的产量是衡量一个国家石油化工水平的重要标志。

聚乙烯是以乙烯为原料合成的一种人们常用的高分子材料。

下列有关聚乙烯的叙述中正确的是（）A．乙烯合成聚乙烯的变化属于化合反应催化剂CH2==CH2B．乙烯合成聚乙烯的化学方程式是nCH2==CH2−−−→C．聚乙烯在自然界中很难降解，容易导致“白色污染”D．聚乙烯是纯净物9．有机物的性质与其结构有着密切关系。

吉林省2022-2023学年高一下学期周测一化学试卷(含解析)

化学周测一、单选题1．某地盐湖中含有大量的NaCl 以及少量杂质()2224CaCl MgCl Na SO 、、，欲在实验室模拟从该盐湖水中获得纯净的NaCl ，设计了如下步骤：①取20mL 盐湖水于100mL 烧杯中 ②加入过量NaOH 溶液 ③在滤液中加入盐酸至不再产生气泡 ④加入过量23Na CO 溶液 ⑤加入过量2BaCl 溶液 ⑥过滤 ⑦转移溶液至蒸发皿，蒸发溶液至有大量晶体出现其中正确的操作步骤是A ．①②③④⑤⑥⑦B ．①⑤④②⑥③⑦C ．①④②⑤⑥③⑦D ．①②⑤④③⑥⑦2．化学与生活密切相关。

下列有关说法正确的是A ．S 粉可除去温度计破碎时洒落的HgB ．2SiO 可用作计算机芯片C ．2SO 具有氧化性，可用作食品抗氧化剂D ．电池体积很小，所含污染物有限，可随意丢弃3．俗话说“一场雷雨一场肥”，其中蕴含的化学知识如下：①22N +O 2NO 闪电(吸热反应)、②222NO+O =2NO 、③2233NO +H O=2HNO +NO ，硝酸再与土壤中的矿物质作用转化成农作物可利用的硝酸盐。

下列有关说法错误的是A ．反应①属于氮的固定B ．反应①中NO 既是氧化产物又是还原产物C ．反应①中反应物的总键能小于生成物的总键能D ．由反应③可知2NO 不可用排水法收集4．下列物质能使高锰酸钾溶液褪色，且褪色原理相同的是①活性炭 ②2H S 溶液 ③2SO ④稀硫酸 ⑤23Na SO 溶液A ．②③⑤B ．②③④C ．①②④D ．①③⑤ 5．设N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法中正确的是A ．1mol·L -1的H 2SO 4溶液中，含SO 24-的数目为N AB ．6.4gCu 与足量S 粉充分反应，转移的电子数目为0.2N AC ．46g 由NO 2与N 2O 4组成的混合气体中含N 原子的数目为N AD ．标准状况下，将2.24LCl 2通入足量水中，生成的HClO 分子的数目为0.1N A6．图是硫元素的价类二维图。

高一化学测试题及答案

高一化学测试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 空气B. 蒸馏水C. 酒精D. 矿泉水答案：B2. 化学反应中，质量守恒定律的实质是：A. 反应前后元素种类不变B. 反应前后原子种类不变C. 反应前后原子数目不变D. 反应前后物质的总质量不变答案：D3. 以下物质中，具有还原性的是：A. 氧气B. 氯气C. 氢气D. 二氧化碳答案：C4. 根据元素周期表，下列元素中属于金属元素的是：A. 碳B. 氧C. 钠D. 硫答案：C5. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. H2OC. FeD. MgO答案：B6. 根据酸碱中和反应的原理，下列反应中属于中和反应的是：A. 盐酸与氢氧化钠B. 硫酸与碳酸钠C. 硝酸与氯化钠D. 氢氧化钾与硫酸铜答案：A7. 以下物质中，具有氧化性的是：A. 氢气B. 铁C. 氧气D. 铜答案：C8. 根据化学键理论，下列物质中属于离子化合物的是：A. 二氧化碳B. 氯化钠C. 氮气D. 甲烷答案：B9. 以下物质中，属于非金属单质的是：A. 氧气B. 铁C. 铜D. 钠答案：A10. 根据化学反应的类型，下列反应中属于置换反应的是：A. 铁与盐酸B. 碳酸钙与盐酸C. 氢氧化钠与硫酸D. 硝酸银与氯化钠答案：A二、填空题（每空2分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族元素的名称是______。

答案：碱金属2. 根据氧化还原反应的定义，氧化剂在反应中得到______，还原剂在反应中失去______。

答案：电子；电子3. 金属元素通常具有______性，而非金属元素通常具有______性。

答案：正价；负价4. 根据化学键理论，离子化合物中存在的化学键是______键，共价化合物中存在的化学键是______键。

答案：离子；共价5. 化学反应中，能量变化通常表现为______、______或______。

答案：吸热；放热；无明显能量变化三、简答题（每题10分，共20分）1. 请简述什么是氧化还原反应，并举例说明。

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必修1第一章测验题（B 卷）第1页高一周测试（二）化学试题本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，测试时间60分钟。

可能用到的原子量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32第一部分选择题（共54分）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。

每小题只有1个选项符合题意。

）1．下列仪器中一般不用作反应容器的是（）A ．试管B ．烧瓶C ．烧杯D ．量筒2．在实验室中，对下列实验事故或药品的处理正确的是（） A ．汽油失火时，立即用水灭火B ．加热液体的试管口不能正对着自己或别人C ．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液擦洗D ．实验室中含硫酸的废液可以直接倒入水槽，用水冲入下水道3．右图是 10ml 量筒的一部分，则量筒所盛液体的体积是（）A ．4.3 mlB ．4.4 mlC ．5.7 mlD ．6.3 ml4. 提纯含有少量Ba(NO 3)2杂质的KNO 3溶液，可使用的方法为（） A.加入过量Na 2CO 3溶液、过滤、除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 B.加入过量K 2SO 4溶液、过滤、除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 C.加入过量Na 2CO 3溶液、过滤、除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 D.加入过量K 2CO 3溶液、过滤、除去沉淀，溶液补加适量硝酸5. 下列萃取与分液结合进行的操作（用CCl 4为萃取剂从碘水中萃取碘）中错误的是（）A.饱和碘水和CCl 4加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用左手压住分液漏斗上口部，右手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡。

B.静置，分液漏斗中溶液分层，下层呈紫红色上层几乎无色。

C.打开分液漏斗的活塞使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出。

D 、最后继续打开活塞另用容器承接上层液体。

6．实验室配制浓度为2mol/L 的NaOH 溶液480mL 。

选用容量瓶的规格和所需固体NaOH 的质量分别为（） A ．100 mL 容量瓶、40g B ．500 mL 容量瓶、40g C ．100 mL 容量瓶、80g D ．500 mL 容量瓶、80g7. V mLAl 2（SO 4）3溶液中含有Al 3+a g ，取41V mL 溶液稀释到4V mL ，则稀释后溶液中 S042－的物质的量浓度是（） A ．V a 9125mol/L B ．V a 18125mol/L C ．V a 36125mol/L D ．V a54125mol/L8. 下列物质中所含分子物质的量最多的是（） A ．56g N 2 B ．1.5mol O 2C ．标准状态下22.4L Cl 2D ．3.01×1023个硫酸分子 9. 下列说法正确的是（）A ．18g H 2O 在标准状况下的体积是22.4LB ．22.4L O 2中一定含有6.02×1023个氧分子C ．在标准状况时，20mLNH 3与60mL N 2所含的分子个数为1︰3D ．将80g NaOH 溶于1L 水中，所得溶液中 NaOH 的物质的量浓度为2mol/L10．在蒸馏实验中，下列操作叙述不正确．．．的是（）A．在蒸馏烧瓶中盛约1/3体积的自来水，并放入几粒沸石B．将温度计水银球插到蒸馏烧瓶自来水中C．冷水从冷凝管下口入，上口出D．收集到的液体取少量滴入硝酸银和稀硝酸，无明显现象11．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．水的摩尔质量为18gB．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3N AC．常温常压下，11.2L氧气中所含有的原子数为N AD．物质的量浓度为0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl-离子数为N A12.在标准状况下，将某X气体VL溶于水中，得到12mol·L－1的溶液500mL，则气体的体积V是()A．134.4L B．67.2LC．44.8L D．537.6L13.下列分离或提纯混合物的方法正确的是（）A.在除去生石灰中的石灰石时，加水后进行过滤。

B.用过滤的方法除去碘水中的碘C.用乙醇萃取碘水中的碘D.用溶解过滤蒸发的方法除去固体BaCl2中的Ba SO414.设NA 代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确．．．的是（）：A、醋酸的摩尔质量与NA个醋酸分子的质量在数值上相等B、NA 个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16:1C、28克氮气所含的原子数目为NAD、在标准状况下,0.5NA 个氯气分子所占体积是11.2L15.同温、同体积、同质量的CO、CO2、H2、O2四种气体的压强，由大到小的顺序是( )A. H2>O2> CO>CO2B. CO2>O2> CO>H2C. H2>CO> O2>CO2D. CO2>H2>O2>CO16.在标准状况下，将wg A气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于1L水中，所得溶液密度为dg/mL,则此溶液的物质的量浓度为( )mol/LA. 1000)1000+M(wwdB. 1000+MwwdC.wD.10001000+wMwd17.实验测得乙烯(C2H4)与氧气的混合气体的密度是氢气的14.5倍。

可知其中乙烯的质量分数为（）A.25.0%B.27.6%C.72.4%D.75.0%18.同温同压下，氯化氢与氨气所含原子数相等的两容器，其体积之比为（）A．1：4 B．4：1 C．1：2 D．2：1必修1第一章测验题（B卷）第2页必修1第一章测验题（B 卷）第3页第二部分非选择题（共46分）二、非选择题（共46分）19.（20分）氯化钠样品含有少量的Na 2SO 4 和 Na 2CO 3，按下列流程进行净化，请在流程中的（）中写上合适的试剂，在[ ]中写上实验操作名称。

所填试剂(写化学式)：a ;b ;c ;d实验操作名称：A ；B；C 写出有关反应的化学方程式：第②步第③步第⑤步20.（16分）用18mol/L 浓硫酸配制100 ml 1.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下： ① 计算所用浓硫酸的体积 ② 量取一定体积的浓硫酸 ③ 稀释 ④ 转移、洗涤 ⑤ 定容、摇匀回答下列问题：（1）量取浓硫酸的体积是 mL ，量取浓硫酸所用的量筒的规格是（填字母）。

（从下列中选用 A . 10mL B . 25mL C . 50mL D . 100ml ）（2）第③步实验的操作是。

（3）第⑤步实验的操作是。

（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写） A . 所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中B . 容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水C . 用量筒量取浓硫酸时俯视刻度D . 定容时俯视溶液的液凹面21.（10分）计算下列三种方法所配制的碳酸钠溶液的物质的量浓度（用蒸馏水配制）① 用0.53g Na 2CO 3配成10mL 溶液（3分） ② 用1.43g Na 2CO 3·10H 2O 配成20mL 溶液（3分） ③ 用1mL 5 mol/L Na 2CO 3溶液配成50mL 溶液（2分）其中Na +物质的量浓度为（2分）氯化钠样品（ a ）[ A ] ①⑥姓名、班级人教版必修1第一章《从实验学化学》测试题（B卷）答题卡本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，测试时间60分钟。

可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32第一部分选择题（共54分）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。