钠及钠的化合物
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▪ 7、碳酸钠和碳酸氢钠、氢氧化钠等重要的物理 性质
▪ 8、比较碳酸钠和碳酸氢钠的溶解性、热稳定性 ▪ 9、碳酸钠和碳酸氢钠与酸的反应， ▪ 10、掌握碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法 ▪ 11、CO32-、HCO3-与其他离子的水解反应
重要的金属知识回顾
一、金属的通性
1.物理通性有 延展性 、导电性 、导热性 。 2.化学通性是 还原 性。主要表现在金属能与 非金属 、 水 、 酸 、 某些盐 反应。
极易失去最外层的一个电子 +11 2 8
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性顺序表
钠的化学性质： 非常活泼，为强还原剂
（一）钠的物理性质：银白色金属、质软、 熔点低 （二）钠的化学性质：
1、钠与非金属单质反应
4Na + O2 → 2Na2O
教学目标：
▪ 1、了解钠和钠氧化物的重要物理性质 ▪ 2、关注钠和钠的氧化物在生产、生活中的
应用实例 ▪ 3、了解钠与氧气、水、酸、碱、盐等物质
的反应情况
▪ 4、了解氧化钠与水、酸、碱等物质反应情况 ▪ 5、过氧化钠与H2O、CO2反应情况
▪ 6、碳酸钠和碳酸氢钠、氢氧化钠等在生产和生 活中的应用
说明：
同步训练
1、锂不可能具有的性质是（ ） A 锂在空气中燃烧可生成Li2O2 ；AD B 锂很软，用小刀可以切割； C 锂比金属铯的熔点高； D 金属锂可以保存在煤油或液体石蜡中。
↑
CuSO4
溶液
钠溶解，放出无色无 味气体，有蓝色沉淀
2Na+2H2O+CuSO4 → Na2SO4+H2↑+Cu(OH)2↓
先与水反应生成碱，再考虑碱与盐的反应!
5、钠与有机物的反应
2Na+2C2H5OH 2C2H5ONa+H2↑
2Na+2CH3COOH 2CH3COONa+H2 ↑ 2Na+2C6H5OH 2C6H5ONa+H2 ↑
＊一般说来，金属原子的半径越 大 ，最外层电子数 越 少 ，金属的还原性越 强 ，金属的熔沸点、硬度 越小。
二、由金属活动顺序表分析金属知识的规律
金属活动 性顺序表
金属性
KCaNa Mg Al Zn Fe H Cu Hg Ag Pt Au
Sn
Pb
由强到弱
Mn+氧化性 与O2反应 常温易 与酸中H＋ 剧烈
(4)响：有嘶嘶的响声，直至小球消失 （反应剧烈，局部水沸腾气化）
(5)红：反应后水溶液变红 （溶液显碱性）
2e
2Na + 2H2O → 2NaOH + H2
还原剂 氧化剂
3、钠与酸的反应
比与水反应还激烈；先与酸反应，过量的Na再与水反应。
2Na + 2HCl → 2NaCl + H2 4、钠与盐溶液反应
金属Na、K等除外。
10、一般活泼金属能从盐中置换出不活泼金属，但对 非常活泼的金属Na、K等除外。如：
2Na + CuSO4 + 2H2O →Cu(OH)2↓ + H2↑+ Na2SO4
（二）焰色反应
实 ①将铂丝防在酒精灯外焰上灼烧至火焰颜色与原来相同； 验步骤：②焰用颜铂色丝；蘸取待测碳酸钠溶液放在外焰上灼烧，观察火
制取：电解熔融的氯化钠
（四）钠的用途
1、制Na2O2 （和氧气反应） 2、制Na-K合金，做原子反应堆导热剂
（钠的导热性） 3、高压钠灯 （黄光射程远，透雾力强） 4、还原贵重金属（钠具有还原性）。
小结
碱金属的相似性和递变性
⑴结构的相似性和递变性 ①相似性： 最外层一个电子，化学反应中容易失去一个电子，形成 +1价的离子。化合物形式相同。 ②递变性：
电子层数： Li<Na<K<Rb<Cs 原子半径Li<Na<K<Rb<Cs
▪ （2）规律与特例 ▪ 1、通常的合金多呈固态，而K、Na合金为液态。 ▪ 2、银白色（铯略带金色）; ▪ 3、碱金属单质在空气或氧气中燃烧： Li2O、
Na2O2 、 KO2 。 ▪ 4、碱金属单质密度一般随核电荷数增多而增大，
2Na
+
O2
点→燃
-1
Na2O2
（淡黄色 固体）
2Na + S → Na2 S（研磨易爆炸）
点燃
2Na + Cl2→ 2NaCl (白烟)
2、钠与水的反应
⑴浮：钠投入水中，浮在水面上 （钠的密度比水的密度小）
⑵熔：熔成银白色光亮的小球 （与水反应放热且钠的熔点较低）
⑶游：小球在水面上迅速四处游动 （有气体生成推动小球）
由弱到强 常温、能 常温、能
加热、能 不能 与氧化性酸 与王水
与碱反应 与水反应 铝、锌与强碱溶液反应
与水中H＋ 常温能 加热、能
不能
与盐溶液 与水反应 前面的金属置换后面的金属
碱热分解 不分解 受热分解
常温分解
存在形式 化合态
化合、游离 游离
冶炼方法 电解法(K-Al) 热还原法
热分解法 淘取
三、碱金属——代表物：金属钠
③用盐酸洗净铂丝，在外焰上灼烧至火焰无色后，再蘸 取碳酸钾溶液在外焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃观察火 焰的颜色。
注 意：①②每钾的次的焰实焰色验色的必必干须须扰用透。盐过）酸蓝洗色净的铂钴丝玻，璃并观灼察烧。至（火避焰免与钠原等来杂相质同；
几种金属的焰色：
Li
Na
பைடு நூலகம்
紫红 黄
K
Ca
Sr
Ba
Cu
紫
砖红 洋红 黄绿 绿
若将钠分别投入饱和NaCl、 CuSO4 、 NH4Cl、 FeCl3 、FeCl2 、Al2(SO4)3溶液中。写出反应的离子 方程式或化学方程式。
现象
化学方程式
饱和 NaCl
钠溶解，放出无色无 味气体、析出晶体
2Na+2H2O→2NaOH+H2↑
饱和
NH4Cl
钠溶解，有刺激性气 味气体放出
2Na+2 NH4Cl → 2NaCl+H2↑+2NH3
酸性： CH3COOH >C6H5OH >H2O>C2H5OH
（三）钠的存在、保存与制取
元素存在形态：
游离态(以单质形态存在)
化合态(以化合物形态存在)
存在：钠在自然界里没有游离态，只能以化合态
存在。食盐（NaCl） 纯碱（Na2CO3· 10H2O） 硝酸钠(NaNO3)
保存：隔绝空气和水，加煤油密封。
但ρK＜ρNa。 ▪ 5、碱金属单质与水反应剧烈，
但Li与水反应缓慢（ Li OH溶解度小）。 ▪ 6、碱金属单质因其活动性强多保存在煤油中，
而ρ Li ＜ ρ煤油，因此只能保存在液体石蜡中。
7、＜酸Na式2C盐O3的溶解度一般大于正盐，但溶解度NaHCO3 8、NaH、CaH2，中的氢显-l价。 9、试剂瓶中的药品取出后，一般不能放回原瓶，但
▪ 8、比较碳酸钠和碳酸氢钠的溶解性、热稳定性 ▪ 9、碳酸钠和碳酸氢钠与酸的反应， ▪ 10、掌握碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法 ▪ 11、CO32-、HCO3-与其他离子的水解反应
重要的金属知识回顾
一、金属的通性
1.物理通性有 延展性 、导电性 、导热性 。 2.化学通性是 还原 性。主要表现在金属能与 非金属 、 水 、 酸 、 某些盐 反应。
极易失去最外层的一个电子 +11 2 8
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性顺序表
钠的化学性质： 非常活泼，为强还原剂
（一）钠的物理性质：银白色金属、质软、 熔点低 （二）钠的化学性质：
1、钠与非金属单质反应
4Na + O2 → 2Na2O
教学目标：
▪ 1、了解钠和钠氧化物的重要物理性质 ▪ 2、关注钠和钠的氧化物在生产、生活中的
应用实例 ▪ 3、了解钠与氧气、水、酸、碱、盐等物质
的反应情况
▪ 4、了解氧化钠与水、酸、碱等物质反应情况 ▪ 5、过氧化钠与H2O、CO2反应情况
▪ 6、碳酸钠和碳酸氢钠、氢氧化钠等在生产和生 活中的应用
说明：
同步训练
1、锂不可能具有的性质是（ ） A 锂在空气中燃烧可生成Li2O2 ；AD B 锂很软，用小刀可以切割； C 锂比金属铯的熔点高； D 金属锂可以保存在煤油或液体石蜡中。
↑
CuSO4
溶液
钠溶解，放出无色无 味气体，有蓝色沉淀
2Na+2H2O+CuSO4 → Na2SO4+H2↑+Cu(OH)2↓
先与水反应生成碱，再考虑碱与盐的反应!
5、钠与有机物的反应
2Na+2C2H5OH 2C2H5ONa+H2↑
2Na+2CH3COOH 2CH3COONa+H2 ↑ 2Na+2C6H5OH 2C6H5ONa+H2 ↑
＊一般说来，金属原子的半径越 大 ，最外层电子数 越 少 ，金属的还原性越 强 ，金属的熔沸点、硬度 越小。
二、由金属活动顺序表分析金属知识的规律
金属活动 性顺序表
金属性
KCaNa Mg Al Zn Fe H Cu Hg Ag Pt Au
Sn
Pb
由强到弱
Mn+氧化性 与O2反应 常温易 与酸中H＋ 剧烈
(4)响：有嘶嘶的响声，直至小球消失 （反应剧烈，局部水沸腾气化）
(5)红：反应后水溶液变红 （溶液显碱性）
2e
2Na + 2H2O → 2NaOH + H2
还原剂 氧化剂
3、钠与酸的反应
比与水反应还激烈；先与酸反应，过量的Na再与水反应。
2Na + 2HCl → 2NaCl + H2 4、钠与盐溶液反应
金属Na、K等除外。
10、一般活泼金属能从盐中置换出不活泼金属，但对 非常活泼的金属Na、K等除外。如：
2Na + CuSO4 + 2H2O →Cu(OH)2↓ + H2↑+ Na2SO4
（二）焰色反应
实 ①将铂丝防在酒精灯外焰上灼烧至火焰颜色与原来相同； 验步骤：②焰用颜铂色丝；蘸取待测碳酸钠溶液放在外焰上灼烧，观察火
制取：电解熔融的氯化钠
（四）钠的用途
1、制Na2O2 （和氧气反应） 2、制Na-K合金，做原子反应堆导热剂
（钠的导热性） 3、高压钠灯 （黄光射程远，透雾力强） 4、还原贵重金属（钠具有还原性）。
小结
碱金属的相似性和递变性
⑴结构的相似性和递变性 ①相似性： 最外层一个电子，化学反应中容易失去一个电子，形成 +1价的离子。化合物形式相同。 ②递变性：
电子层数： Li<Na<K<Rb<Cs 原子半径Li<Na<K<Rb<Cs
▪ （2）规律与特例 ▪ 1、通常的合金多呈固态，而K、Na合金为液态。 ▪ 2、银白色（铯略带金色）; ▪ 3、碱金属单质在空气或氧气中燃烧： Li2O、
Na2O2 、 KO2 。 ▪ 4、碱金属单质密度一般随核电荷数增多而增大，
2Na
+
O2
点→燃
-1
Na2O2
（淡黄色 固体）
2Na + S → Na2 S（研磨易爆炸）
点燃
2Na + Cl2→ 2NaCl (白烟)
2、钠与水的反应
⑴浮：钠投入水中，浮在水面上 （钠的密度比水的密度小）
⑵熔：熔成银白色光亮的小球 （与水反应放热且钠的熔点较低）
⑶游：小球在水面上迅速四处游动 （有气体生成推动小球）
由弱到强 常温、能 常温、能
加热、能 不能 与氧化性酸 与王水
与碱反应 与水反应 铝、锌与强碱溶液反应
与水中H＋ 常温能 加热、能
不能
与盐溶液 与水反应 前面的金属置换后面的金属
碱热分解 不分解 受热分解
常温分解
存在形式 化合态
化合、游离 游离
冶炼方法 电解法(K-Al) 热还原法
热分解法 淘取
三、碱金属——代表物：金属钠
③用盐酸洗净铂丝，在外焰上灼烧至火焰无色后，再蘸 取碳酸钾溶液在外焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃观察火 焰的颜色。
注 意：①②每钾的次的焰实焰色验色的必必干须须扰用透。盐过）酸蓝洗色净的铂钴丝玻，璃并观灼察烧。至（火避焰免与钠原等来杂相质同；
几种金属的焰色：
Li
Na
பைடு நூலகம்
紫红 黄
K
Ca
Sr
Ba
Cu
紫
砖红 洋红 黄绿 绿
若将钠分别投入饱和NaCl、 CuSO4 、 NH4Cl、 FeCl3 、FeCl2 、Al2(SO4)3溶液中。写出反应的离子 方程式或化学方程式。
现象
化学方程式
饱和 NaCl
钠溶解，放出无色无 味气体、析出晶体
2Na+2H2O→2NaOH+H2↑
饱和
NH4Cl
钠溶解，有刺激性气 味气体放出
2Na+2 NH4Cl → 2NaCl+H2↑+2NH3
酸性： CH3COOH >C6H5OH >H2O>C2H5OH
（三）钠的存在、保存与制取
元素存在形态：
游离态(以单质形态存在)
化合态(以化合物形态存在)
存在：钠在自然界里没有游离态，只能以化合态
存在。食盐（NaCl） 纯碱（Na2CO3· 10H2O） 硝酸钠(NaNO3)
保存：隔绝空气和水，加煤油密封。
但ρK＜ρNa。 ▪ 5、碱金属单质与水反应剧烈，
但Li与水反应缓慢（ Li OH溶解度小）。 ▪ 6、碱金属单质因其活动性强多保存在煤油中，
而ρ Li ＜ ρ煤油，因此只能保存在液体石蜡中。
7、＜酸Na式2C盐O3的溶解度一般大于正盐，但溶解度NaHCO3 8、NaH、CaH2，中的氢显-l价。 9、试剂瓶中的药品取出后，一般不能放回原瓶，但