钠和钠的化合物教案
高中高一化学教案：钠的化合物
高中高一化学教案：钠的化合物一、教学目标1.知识与技能：了解钠的化合物的性质和用途，掌握钠的化合物之间的转化关系。
2.过程与方法：通过实验探究，培养学生观察、分析、解决问题的能力。
3.情感态度与价值观：激发学生对化学的兴趣，培养学生严谨的科学态度。
二、教学重点与难点1.教学重点：钠的化合物的性质和用途，钠的化合物之间的转化关系。
2.教学难点：钠的化合物之间的转化关系。
三、教学过程1.导入新课通过提问引导学生回顾钠的物理性质和化学性质，为学习钠的化合物打下基础。
2.探究钠的化合物性质4.钠的化合物用途介绍钠的化合物在日常生活、工业生产中的用途。
5.巩固练习设计练习题，帮助学生巩固所学知识。
四、教学反思1.本节课通过实验探究的方式，让学生直观地了解了钠的化合物的性质和用途，提高了学生的学习兴趣。
2.在教学过程中，注意引导学生观察、分析、解决问题，培养了学生的科学素养。
3.课堂气氛活跃，学生参与度高，达到了预期的教学效果。
4.对于教学难点，通过实例分析和练习题巩固，帮助学生更好地理解和掌握。
五、作业布置1.复习钠的化合物的性质和用途。
2.完成课后练习题，巩固所学知识。
六、教学评价1.课堂表现：观察学生在课堂上的参与程度、学习态度等。
2.练习题完成情况：检查学生对钠的化合物知识点的掌握程度。
3.课后作业：了解学生对课堂内容的巩固情况。
重难点补充：教学过程：1.导入新课教师：同学们，上一节课我们学习了钠的物理性质和化学性质，大家还记得吗？谁能告诉我钠与水反应的实验现象？学生：钠在水面上迅速熔化成小球，四处游动，并发出嘶嘶声。
教师：很好！那么今天我们将进一步学习钠的化合物，看看它们又会有哪些独特的性质和用途。
2.探究钠的化合物性质实验一：教师演示钠与水反应，学生观察并记录现象。
教师：大家注意观察，钠放入水中后发生了什么变化？有什么现象？学生：钠熔化了，形成了小球，还在水面上游动，有气体产生。
教师：对，产生的气体是氢气，这个反应说明了钠与水反应氢气和氢氧化钠。
钠及其化合物教案
钠及其化合物教案《钠及其化合物教案》一、目标与要求（一）学习目标1、了解钠及其化合物的分子结构及其物性2、了解钠及其化合物的化学反应及其应用（二）能力要求1、根据钠及其化合物的分子结构确定其物性2、运用钠及其化合物的化学反应设计与应用二、教学内容（一）钠及其化合物的分子结构及其物性1、钠及其化合物的原子结构：钠是第11组元素，其原子核包含11个质子和11个中微子，拥有1个外层电子，是一种单价正离子。
钠的化合物有氢氧化钠、氯化钠等，它们的分子结构均具有中心钠原子和多个配位杂原子组成的特点。
2、钠及其化合物的物性：由钠及其多个不同的化合物反映出来的物性可分为固体性质和溶解性质。
其中，固体性质包括钠及其化合物的溶度、熔点、沸点等；溶解性质包括溶解度、溶解热、折射率等等。
（二）钠及其化合物的化学反应及其应用1、钠及其化合物的化学反应：钠的化学反应主要包括氢氧化钠和氯化钠的钠氢反应、巯基钠反应等等。
2、钠及其化合物的应用：钠及其化合物是重要的化工原料，它们在现代化工环境中有广泛的应用，其中氢氧化钠可用于铝金属的提纯，氯化钠可用于合成磷酸盐等等。
三、教学方法（一）案例讨论通过学生探讨类似的案例，理解钠及其化合物的分子结构及其物性以及钠及其化合物的化学反应及其应用，从而根据案例总结出钠及其化合物的规律，达到学业融会贯通的目的。
（二）实验室操作让学生实验室操作，加强学生对钠及其化合物的理解，提高学生对该领域的操作能力和分析能力，有助于学生更好地理解该领域的知识。
四、课堂活动（一）提问回答让学生积极思考，根据知识点自我反思，学生在谈论过程中彼此交流，对某些知识点通过询问及答疑的方式进行更深入的学习，加深学生的印象，提高学生学习的兴趣。
（二）小组讨论让学生以小组的方式讨论，彼此交流自己的观点、借鉴他人的认识，开拓自己的思路，从而加深对钠及其化合物的理解。
高一化学《金属钠及钠的化合物》教学设计-精品教案
【演示实验1】老师演示实验3-1。
【操作】用镊子从煤油中取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，并用小刀将其切开，将切面展示给学生看。
【组织讨论】让同学们根据实验现象在组内讨论。
【提问】通过观察发现钠沉在煤油瓶的底部，那么钠的密度和煤油的密度有什么关系？【板书】钠的密度大于煤油的密度。
【提问】根据同学们的观察，钠是以什么状态存在？（固态）是什么颜色？（灰色）硬度是大还是小？【板书】物理性质：银白色、有金属光泽、固体、质软【提问】切开钠后发现切口呈银白色，很快变暗，这说明什么？【讲述】钠是一种活泼的金属单质，常温下与空气中的氧气反应生成一种灰色的物质，该物质就是氧化钠。
【记录现象】1、金属钠为固体；2、在煤油下层；3、切开外皮，看到银白色光泽；4、钠很软；5、切口很快变暗。
【讨论】学生讨论金属钠的物理和化学性质，并猜测钠在常温下在空气中生成的物质。
【回答】钠的密度大于煤油的密度。
【回答】钠是银白色的、有金属光泽的固体，钠能用小刀切开，说明钠的硬度小。
【回答】说明钠本来并不是灰色的，而是与空气中的物质发生作用而变成灰色。
【总结】物理性质：金属钠是银白色固体，质软。
化学性质：常温下在空气中易被氧化生成Na2O(氧化钠)，并写出化学反应方程式。
活动意图说明培养学生实验操作能力和观察实验现象、分析实验、归纳总结实验的能力。
培养学生运用观察法进行实验探究的能力，让学生体会试验方法在化学研究中的作用。
环节三：教的活动3【安排实验2】下面我们就来讲述钠的化学性质，请同学们完成课本实验3-2。
学的活动3【学生实验】1、用镊子夹取钠块并用滤纸擦干表面后，用小刀切取一小块钠放入水中。
钠及其化合物教案
钠及其化合物教案篇一：教学设计###钠及其化合物的教学设计钠及其化合物的教学设计一．教学目标 1.知识与技能A.通过学习，掌握金属钠的物理性质，钠与水、与氧气反应的现象以及产物。
B.通过学习，了解及掌握氧化钠、过氧化钠的主要性质以及相关的反应。
C.通过学习，了解及掌握碳酸钠、碳酸氢钠的主要性质以及相关的反应。
2.过程与方法A.学生能通过实验的操作及演示，直观体会到那的物理性质以及钠与水、与氧气反应的现象。
B.学生能通过列表归纳、分组讨论等方法进行合作和探究性学习，理解并掌握氧化钠、过氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的主要性质以及相关的反应。
3.情感态度与价值观A.通过对钠的学习，学生能发现并不是所有金属都是质硬的，深刻理解所有事物都不是绝对的。
B.通过实验的操作，学生会认识到团结合作的重要性。
二．教学重点与难点（1）教学重点A.钠与水、与氧气反应的现象、产物及化学方程式。
B.氧化钠、过氧化钠的相关反应及化学方程式的书写。
C.碳酸钠、碳酸氢钠的相关反应及化学方程式的书写。
（2）教学难点钠及其化合物的性质以及相关化学方程式的书写与掌握。
三．教学过程1.钠的物理性质的讲述【教学情境】我们都知道很多金属都是质地坚硬的，但不知道金属钠的质地会是坚硬的吗？金属钠又有哪些性质呢？下面咱们就来学习一下金属钠及其化合物。
【学生活动】请一位同学上前演示切割钠的实验，大家来观察现象，并总结钠的物理性质。
【教师讲述】钠的物理性质有：钠是银白色固体，有金属光泽，质软（可用小刀切），是热和电的良导体。
熔点低，密度小于水。
长保存在煤油或石蜡油中。
2.钠的化学性质【教学情境】既然钠的物理性质已经有一些让我们出乎意外了，那么钠的化学性质又有哪些特别之处呢？下面就让我们来看看钠的化学性质有哪些吧。
【学生活动】请同学们观察一下刚刚切开的钠的表面的颜色，推测一下为什么会发生如此变化，从而进一步猜想生成了什么物质。
【教师讲述】那在常温下与氧气反应生成白色固体氧化钠，方程式为4Na+O2=2Na2O,而钠在点燃条件下会点燃生成淡黄色固体过氧化钠，方程式为2Na + O2 = Na2O2。
钠和钠的化合物
年级高一学科化学编稿老师计志坚课程标题钠和钠的化合物一校林卉二校张琦锋审核张美玲考纲解读考点展示1. 掌握钠及其化合物的性质2. 以碱金属为例，掌握同一主族内元素性质的变化规律与原子结构的关系1. 从原子的核外电子排布，理解IA族元素（单质、化合物）的相似性和递变性。
2. 以氢氧化钠为例，了解重要的碱的性质和用途。
了解钠的重要化合物，如Na2CO3和NaHCO3的性质、转化及制法。
3. 以Na2O2为例，理解过氧化物的性质。
4. 焰色反应的概念及钾、钠化合物的检验。
二、重难点提示重点：1. 金属（钠）在元素周期表中的位置及其性质递变规律；2. 钠及其化合物的主要性质和应用。
难点：1. 钠及其化合物的性质和应用；2. 钠、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3的有关计算；3. 重要讨论方法：端值法；计算方法：平均值法、混合物计算的假设法等；4. 涉及Na2CO3、NaHCO3的反应及有关图象问题的分析。
1. 思维导图2. Na2O2与Na2O的比较高考热点：1. 以钠与O2等非金属单质反应、钠的化合物与H2O、CO2等物质反应为背景材料，考查钠及其化合物的性质和有关计算。
2. 以钠及其化合物与H2O、CO2等物质反应，饱和食盐水的电解等知识的实验题。
能力提升类例1一定温度下，向饱和NaOH溶液中加入一定量的钠块，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的是（）A. 溶液中溶质质量增加，溶剂量减少，溶液中溶质质量分数变大B. 溶液的pH不变，有氢气放出C. 溶液中Na+数目减小，有氢气放出D. 溶液中c（Na+）增大，有氢气放出一点通：钠放于饱和NaOH溶液中，与水反应生成NaOH和H2，由于原来是饱和溶液，且温度不变，消耗了水，生成了NaOH，故有NaOH晶体析出，而溶液的浓度不变。
答案：BC例2在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物2.8 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL 浓度为1.0 mol/L的HCl溶液中和，则生成物的成分是（）A. Na2OB. Na2O2C. Na2O和Na2O2D. Na2O2和NaO2一点通：盐酸的物质的量为0.08 mol，由HCl～NaOH～Na，知Na的物质的量也等于0.08 mol，若生成物是Na2O，质量为2.48 g，若生成物是Na2O2，质量为3.12 g，现在2.48 g<2.8 g<3.12 g，则生成物为两者的混合物。
钠的化合物教案
钠的化合物教案一、教学目标1. 知识与技能目标：（1）使学生了解钠的化学性质和常见化合物。
（2）使学生掌握钠的化合物的制备方法和实验操作技能。
（3）使学生能够运用所学知识，解决实际问题。
2. 过程与方法目标：（1）通过讲解、实验等方式，引导学生深入理解钠的化学性质和常见化合物。
（2）通过讨论、分析等方式，培养学生运用所学知识解决实际问题的能力。
（3）通过合作探究、创新设计等方式，培养学生的团队合作精神和创新能力。
3. 情感态度与价值观目标：（1）使学生认识到钠的化合物在人类生活和生产中的重要作用，培养学生热爱科学的情感。
（2）通过对钠的化合物的讨论，培养学生节约能源、保护环境的良好习惯。
二、教学重点与难点1. 教学重点：（1）钠的化学性质和常见化合物。
（2）钠的化合物的制备方法和实验操作技能。
（3）运用所学知识，解决实际问题。
2. 教学难点：（1）如何引导学生深入理解钠的化学性质和常见化合物。
（2）如何培养学生运用所学知识解决实际问题的能力。
（3）如何培养学生的团队合作精神和创新能力。
三、教学过程1. 导入新课（1）通过讲述钠在地壳中的含量和分布，引出钠的化合物的话题。
（2）通过提问，激发学生对钠的化合物的兴趣。
2. 学习课文（1）自主阅读：让学生自主阅读课文，了解钠的化学性质和常见化合物。
（2）合作探究：分组讨论钠的化合物的制备方法和实验操作技能，以及钠的化合物在实际生活中的应用。
（3）教师讲解：针对学生提出的问题进行讲解，重点讲解钠的化合物的制备方法和实验操作技能。
钠及其化合物 高中化学必修一教案教学设计 人教版
氧化还原反应【第一课时】教学环节教师活动学生活动设计意图导入新课教师：海洋是一个巨大的化学资源宝库，含有80多种元素。
钠是其中含量较高的元素，也是典型的金属元素。
（展示图片）教师：钠元素在自然界中都以化合物的形式存在，如NaCl、Na2CO3、Na2SO4等，钠的单质可以通过化学反应式制得。
（展示图片）教师提问：钠有哪些性质呢？（展示图片）教师：引出本节课学习内容老师引导学生思考。
在老师的带领下，对钠的相关内容进行了解。
图文并茂，能够较快地让学生进入本节课堂学习。
简单的思维训练能够让学生不害怕对本节课知识点学习，感悟本节课的知识点。
讲授新课教师利用多媒体设备向学生投影出下面思考讨论：实验室中，通常把钠保存在石蜡油或煤油中，以隔绝空气。
（展示被保存的钠的图片）和老师一起思考答案。
老师和同学一起讨论，思考问通过对问题的分析，帮助同学们理解概念。
通过讨论，帮助同学教师提出疑问：为什么要把钠保存在石蜡油或煤油中呢？教师：从钠的原子结构来看，它的原子的最外层电子层上只有一个电子，该电子很容易在化学反应中丢失。
教师总结：钠的化学性质非常活泼表现出很强的还原性。
思考讨论：教师：用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，观察钠的光泽和颜色，并注意新切开的钠的表面所发生的变化。
（展示图片并向同学们演示该过程）教师：这里要注意，不要用手直接接触钠，而要用镊子夹取。
新课讲解：钠的物理性质：①质软，能用刀切割②具有银白色金属光泽题。
观察实验现象，总结钠的物理性质。
记录笔记，在书中相应部位进行誊写，养成良好的学习习惯。
观察实验现象。
老师和同学一起讨论，思考问题。
观察实验现象。
同学们观看图片和文字描述。
记录笔记，在书中相应部位进行誊写，养成良好的学习习惯。
记录笔记，在书中相应部位进对知识点的掌握。
通过老师口述和实验展示，帮助同学们掌握知识点，并加深对知识点的印象。
加深对知识点的印象。
通过老师口述和实验展示，帮助同学们掌握知识点，并加深对知识点的印象。
2.1 钠及其化合物 （第1课时） 教案
钠及其化合物（第1课时）教学设计课题钠及化合物（第1课时）单元 2 学科化学年级学习目标知识与技能1.学习钠的物理性质。
2.掌握钠的化学性质。
3.了解钠的制取和用途。
过程与方法引导学生自主学习，引导学生学习钠的物理性质，掌握钠的化学性质，了解金属钠的制取和用途。
情感、态度与价值观1.培养学生严谨求实、勇于探索的化学态度.2.对知识进行分类的方法是简单易行的科学方法.重点 1.学习钠的物理性质。
2.掌握钠的化学性质。
难点掌握钠的化学性质教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图导入新课教师：海洋是一个巨大的化学资源宝库，含有80多种元素。
钠是其中含量较高的元素，也是典型的金属元素。
（展示图片）教师：钠元素在自然界中都以化合物的形式存在，如NaCl、Na2CO3、Na2SO4等，钠的单质可以通过化学反应式制得。
（展示图片）教师提问：钠有哪些性质呢？（展示图片）老师引导学生思考。
在老师的带领下，对钠的相关内容进行了解。
图文并茂，能够较快地让学生进入本节课堂学习。
简单的思维训练能够让学生不害怕对本节课知识点学习，感悟本节课的知识点。
教师：引出本节课学习内容讲授新课教师利用多媒体设备向学生投影出下面【思考讨论】实验室中，通常把钠保存在石蜡油或煤油中，以隔绝空气。
（展示被保存的钠的图片）教师提出疑问：为什么要把钠保存在石蜡油或煤油中呢？教师：从钠的原子结构来看，它的原子的最外层电子层上只有一个电子，该电子很容易在化学反应中丢失。
教师总结：钠的化学性质非常活泼表现出很强的还原性。
【思考讨论】教师：用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，观察钠的光泽和颜色，并注意新切开的钠的表面所发生的变化。
（展示图片并向同学们演示该过程）教师：这里要注意，不要用手直接接触钠，而要用镊子夹取。
【新课讲解】钠的物理性质：和老师一起思考答案。
老师和同学一起讨论，思考问题。
观察实验现象，总结钠的物理性质。
通过对问题的分析，帮助同学们理解概念。
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钠和钠的化合物教案
【课题】钠和钠的化合物
【教学目标】
〖知识目标〗1、使学生掌握钠的物理性质和化学性质。
2、使学生掌握钠的化合物的主要性质。
〖能力目标〗1、培养学生实验探究能力和思维能力。
2、培养学生语言表达能力和总结归纳能力。
〖情感目标〗
1、对学生进行科学方法的训练以及辩证唯物主 义教育。
2、通过启发、探究式教学、培养学生善于思考勇于探索的优秀品质。
【教学重点】钠和钠的化合物的性质。
【教学难点】科学方法模式的训练，钠的化合物知识能力的升华。
【教学用具】 幻灯片 【|教学过程】 一、 钠
1、钠的物理性质
2、钠的结构与性质的关系 （1） 原子结构与性质的关系
（
2） 晶体结构与性质的关系----钠是金属晶体，晶体中含有Na +和自
由电子，二者之间作用较弱，所以导致钠的熔点、沸点较低，硬度较小，还原性很强。
3、钠的化学性质
（1）与非金属单质（与O 2、Cl 2、S ）反应（学生书写化学方程式，教师放映幻灯片）
〖探究1〗：金属钠露置在空气中有什么变化 ？
〖现象〗银白色金属→表面变暗→出现白色固体→表面变成溶液→白色块状物质→白色粉末物质
〖结论〗Na →Na2O→NaOH→NaOH溶液→Na2CO3 .10H2O→Na2CO3（2）与水反应------浮、熔、游、响、红
〖探究2〗钠与水反应时表现上述现象，这说明了什么问题？（投影）〖探究3〗钠能否与C2H5OH、盐酸反应若反应则速度有如何？
〖结论〗反应剧烈程度：盐酸＞水＞C2H5OH
（3）与盐反应
〖探究4〗钠能否将CuSO4溶液中Cu置换出来？（幻灯提示、学生讨论、教师总结）
〖探究5〗钠与熔融盐反应时，能否将不如钠活泼的金属置换出来？如：Na能否将熔融态的TiCl4中的Ti置换出来？
4、钠的存在与作用------见幻灯片
二、钠的重要化合物
（一）氧化钠和过氧化钠
〖说明〗1、Na2O2跟水反应时，首先生成H2O2，H2O2不稳定分解生成2H2O 和O2；
2、Na2O2在空气中，首先和CO2反应，而不是与水反应；
〖探究5〗Na2O2在空气中，首先和CO2反应，而不是与水反应，则Na2O2露置于空气中会出现什么现象？
〖现象〗先转化为白色固体，而不是先潮解
〖结论〗Na2O2在空气中，首先和CO2反应，而不是与水反应
2、知识能力升华
------有关Na2O2与反应的重要探索
2Na2O2 +2CO2=2Na2CO3+ O2 2 Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
（1）物质的量关系
无论是CO2或H2O的单一物质还是混合物，通过足量的Na2O2时CO2或H2O与放出的O2的物质的量之比为2：1；
（2）气体体积关系
无论是CO2或H2O（g）的单一物质还是混合物，通过足量的Na2O2时，气体体积的减少量是原气体体积的1/2；
（3）电子转移关系：Na2O2---- O2------2e--；
（4）固体质量关系
相当于Na2O2只吸收了CO2中的“CO”，H2O中的“H2”，可以看作发生相应的反应：Na2O2 +CO=Na2CO3Na2O2+H2=2NaOH
（5）先后顺序关系
一定量的Na2O2与一定量的CO2和H2O（g）混合物反应，可看作Na2O2先与CO2反应，再与H2O（g）反应
3、典型例题剖析
例1、2.1g平均相对分子质量为7.2的CO和H2组成的混合气体与足量的O2充分反应后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加（）
A、2.1g
B、3.6g
C、7.2g D无法确定
（二）NaOH
1、基础知识再现
NaOH是一种白色固体，易潮解，有腐蚀性，俗名为烧碱、火碱、苛性钠，具有碱的通性
（1）与酸碱指示剂作用
（2）与酸和酚发生中和反应
（3）与酸酐发生反应
（4）与某些非金属单质反应
（5）与两性氧化物、氢氧化物反应
（6）与某些盐（NaHCO3）反应
2、知识能力升华
（1）C O2和NaOH溶液反应情况讨论
CO2+2NaOH=Na2CO3 +H2O -------------①
CO2+Na2CO3 +H2O =2NaHCO3-------------②
CO2+NaOH= NaHCO3------------------------③假设n NaOH/n CO2=x，
（2）制取Na2CO3溶液的创新实验方案设计
用CO2和NaOH溶液反应来制取Na2CO3溶液，因实验过程中无现象发生，CO2容易过量生成NaHCO3溶液，造成Na2CO3溶液不纯，现设计实验步骤如下：
①将一定量的NaOH溶液均分成两等份，分装于两支编号为
A、B的烧杯中；
②往其中的一只烧杯（A）中通入足量的CO2气体，发生反应；
③将烧杯（A）中的溶液加热煮沸一段时间，赶走溶解的CO2，
冷却；
④将烧杯A、B中的液体混合即得Na2CO3溶液
3、典型例题剖析
例2、同学用50mLNaOH溶液吸收CO2气体制备Na2CO3，为防止通入的CO2过量而生成NaHCO3，他设计了如下实验步骤：
①用25mL NaOH溶液吸收过量的CO2气体至CO2气体不在溶
解；
②小心煮沸溶液1min---2min；
③在得到的溶液中加入另一半25mL NaOH溶液，使溶液充分混
合。
（1）他能否制得较纯净的Na2CO3（用“能”“不能填空”），理由是：。
（3）按他的设计，第①步实验装置如下图所示:
a装置A使用的试剂是石灰石和稀盐酸,装置B使用的试剂是,作用是.
b为了后续的煮沸、混合等实验，装NaOH溶液的容器还可以使用
c有人认为实验步骤b、c的顺序对调，即先混合再煮沸更合理，你认为对吗？为什么？
〖课后小结〗（见〖投影〗）
〖巩固练习〗。