钠及其化合物的性质教案
钠及其化合物教案
钠及其化合物教案《钠及其化合物教案》一、目标与要求（一）学习目标1、了解钠及其化合物的分子结构及其物性2、了解钠及其化合物的化学反应及其应用（二）能力要求1、根据钠及其化合物的分子结构确定其物性2、运用钠及其化合物的化学反应设计与应用二、教学内容（一）钠及其化合物的分子结构及其物性1、钠及其化合物的原子结构：钠是第11组元素，其原子核包含11个质子和11个中微子，拥有1个外层电子，是一种单价正离子。
钠的化合物有氢氧化钠、氯化钠等，它们的分子结构均具有中心钠原子和多个配位杂原子组成的特点。
2、钠及其化合物的物性：由钠及其多个不同的化合物反映出来的物性可分为固体性质和溶解性质。
其中，固体性质包括钠及其化合物的溶度、熔点、沸点等；溶解性质包括溶解度、溶解热、折射率等等。
（二）钠及其化合物的化学反应及其应用1、钠及其化合物的化学反应：钠的化学反应主要包括氢氧化钠和氯化钠的钠氢反应、巯基钠反应等等。
2、钠及其化合物的应用：钠及其化合物是重要的化工原料，它们在现代化工环境中有广泛的应用，其中氢氧化钠可用于铝金属的提纯，氯化钠可用于合成磷酸盐等等。
三、教学方法（一）案例讨论通过学生探讨类似的案例，理解钠及其化合物的分子结构及其物性以及钠及其化合物的化学反应及其应用，从而根据案例总结出钠及其化合物的规律，达到学业融会贯通的目的。
（二）实验室操作让学生实验室操作，加强学生对钠及其化合物的理解，提高学生对该领域的操作能力和分析能力，有助于学生更好地理解该领域的知识。
四、课堂活动（一）提问回答让学生积极思考，根据知识点自我反思，学生在谈论过程中彼此交流，对某些知识点通过询问及答疑的方式进行更深入的学习，加深学生的印象，提高学生学习的兴趣。
（二）小组讨论让学生以小组的方式讨论，彼此交流自己的观点、借鉴他人的认识，开拓自己的思路，从而加深对钠及其化合物的理解。
钠及其化合物,教案
篇一：钠及其化合物(教学案)钠及其化合物【学习目标】1．了解钠及化合物的主要物理性质，了解钠分别与氧气、水、酸、盐等物质的反应情况 2．了解氧化钠分别与水、酸等物质的反应情况3．比较碳酸钠与碳酸氢钠的溶解性、热稳定性、与酸的反应，掌握碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法【基础知识】一、单质钠(1)与氧气反应：（钠与氧气的反应与条件有关）常温条件下；加热条件下。
(2)与水（酸）反应：与水反应的化学方程式为；离子方程式为。
用双线桥和单线桥标出上述反应中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。
钠投入滴有酚酞的水中反应的现象及解释：①浮在水面上：（钠的密度比水的密度）②熔化成光亮的小球：（钠的熔点；该反应为反应）③小球在水面上游动：（有气体产生）④发出嘶嘶的声音：（反应剧烈）⑤溶液中滴入酚酞显红色：（生成的溶液呈性）。
(3)与硫酸铜溶液反应：钠投入硫酸铜溶液中能否置换出铜?结构解释：na原子结构示意图，在周期表中的位置，na原子易（“得到”或“失去”）个电子成为稳定结构，作剂，表现出强性，在自然界中以态（“游离”或“化合”）形式存在。
少量的钠可保存在中。
钠着火不能用水来灭火，一般用。
二、钠重要的盐——碳酸钠碳酸氢钠钠的焰色反应呈色，钾的焰色反应呈色（透过）注意点：①实验用品②用洗涤做过焰色反应的铂丝四、钠及其化合物之间的转化关系用化学方程式完成上述转化关系。
①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩课堂分析1. na2co3、nahco3的鉴别方法：2. 除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），需要加入的试剂或方法。
①na2co3粉末（nahco3）②na2co3溶液（nahco3）③nahco3溶液（na2co3④nacl溶液 (nahco3【典型例题】1．下列关于钠的叙述错误的是（）a．钠在常温下就容易被氧化 b．钠在空气中燃烧生成na2oc．钠与氧气化合时作还原剂 d．钠在自然界中只能以化合物的形式存在2．对于反应：ticl4+4na == 4nacl+ti，下列说法正确的是（）a．该反应说明钠是强还原剂，可用于冶炼金属b．该反应中ti元素被氧化c．该反应条件是ticl4在熔融状态或在水溶液中 d．ticl4是还原剂3．除去na2co3 固体中少量nahco3的最佳方法是()a．加入适量盐酸 b．加入naoh溶液c．加热 d．配成溶液后通入co24．下列有关碳酸钠、碳酸氢钠的说法中，正确的是（）a．除去碳酸氢钠固体中混有的少量碳酸钠可以采用加热的方法b．相同条件下，碳酸钠的溶解度小于碳酸氢钠的溶解度c．碳酸钠与盐酸反应放出二氧化碳的剧烈程度强于碳酸氢钠d．向碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中滴加少量酚酞试液，都显红色5．（2009年学业水平测试）“脚印”、“笑脸”、“五环”等焰火让北京奥运会开幕式更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关。
钠的化合物教案
钠的化合物教案钠是一种常见的金属元素，它与其他非金属元素结合形成多种化合物。
本教案将以钠的化合物为主题，介绍钠的化学性质、钠的化合物及其应用。
一、钠的化学性质1. 钠的物理性质- 钠呈银白色，有光泽，易氧化变黄。
- 钠的摩尔质量为22.99g/mol，密度为0.97g/cm³，熔点为97.8℃，沸点为883℃。
2. 钠的化学性质钠是一种非常活泼的金属，在常温下与氧气、水及其他非金属元素反应剧烈。
- 与氧气反应生成氧化钠（Na₂O）；- 与水反应生成氢气（H₂）和氢氧化钠（NaOH）；- 与氯气反应生成氯化钠（NaCl）；- 与硫反应生成硫化钠（Na₂S）。
二、钠的主要化合物及其应用1. 氢氧化钠（NaOH）氢氧化钠是一种强碱，常用于工业生产中的碱液制备、纤维脱脂、制皂、制纸等过程中。
2. 氯化钠（NaCl）氯化钠是一种常见的盐类化合物，在食品加工、调味品、消毒剂、冰融化剂等方面有广泛应用。
3. 碳酸钠（Na₂CO₃）碳酸钠，又称苏打粉，可用于制备玻璃、肥皂、合成洗涤剂等工业产品。
4. 硫酸钠（Na₂SO₄）硫酸钠有很多用途，如作为助剂用于制纸、染料工业中的染料增白剂、皮革工业的退白剂等。
三、钠的化合物的实验教学钠由于其活泼性，实验操作时需要特别注意安全。
1. 实验1：钠与水的反应- 实验目的：观察钠与水反应生成氢气和氢氧化钠的现象。
- 实验步骤：将一小块钠放入装有水的烧杯中，观察气泡和火花的产生。
- 实验结果：钠与水反应产生氢气，溶液变成碱性。
- 实验注意事项：操作时需要戴好防护眼镜和实验手套，小心处理钠的剩余物。
2. 实验2：氯化钠的析氯反应- 实验目的：观察氯化钠溶液在阳光照射下产生氯气的现象。
- 实验步骤：在一烧杯中加入氯化钠溶液，将开口的试管倒入烧杯中，阳光照射试管口，观察气味和颜色的变化。
- 实验结果：氯化钠溶液在阳光下发生析氯反应，产生刺激性气味的氯气。
- 实验注意事项：操作时需要戴好防护眼镜和实验手套，避免直接吸入氯气。
钠及其化合物教案
钠及其化合物教案篇一：教学设计###钠及其化合物的教学设计钠及其化合物的教学设计一．教学目标 1.知识与技能A.通过学习，掌握金属钠的物理性质，钠与水、与氧气反应的现象以及产物。
B.通过学习，了解及掌握氧化钠、过氧化钠的主要性质以及相关的反应。
C.通过学习，了解及掌握碳酸钠、碳酸氢钠的主要性质以及相关的反应。
2.过程与方法A.学生能通过实验的操作及演示，直观体会到那的物理性质以及钠与水、与氧气反应的现象。
B.学生能通过列表归纳、分组讨论等方法进行合作和探究性学习，理解并掌握氧化钠、过氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的主要性质以及相关的反应。
3.情感态度与价值观A.通过对钠的学习，学生能发现并不是所有金属都是质硬的，深刻理解所有事物都不是绝对的。
B.通过实验的操作，学生会认识到团结合作的重要性。
二．教学重点与难点（1）教学重点A.钠与水、与氧气反应的现象、产物及化学方程式。
B.氧化钠、过氧化钠的相关反应及化学方程式的书写。
C.碳酸钠、碳酸氢钠的相关反应及化学方程式的书写。
（2）教学难点钠及其化合物的性质以及相关化学方程式的书写与掌握。
三．教学过程1.钠的物理性质的讲述【教学情境】我们都知道很多金属都是质地坚硬的，但不知道金属钠的质地会是坚硬的吗？金属钠又有哪些性质呢？下面咱们就来学习一下金属钠及其化合物。
【学生活动】请一位同学上前演示切割钠的实验，大家来观察现象，并总结钠的物理性质。
【教师讲述】钠的物理性质有：钠是银白色固体，有金属光泽，质软（可用小刀切），是热和电的良导体。
熔点低，密度小于水。
长保存在煤油或石蜡油中。
2.钠的化学性质【教学情境】既然钠的物理性质已经有一些让我们出乎意外了，那么钠的化学性质又有哪些特别之处呢？下面就让我们来看看钠的化学性质有哪些吧。
【学生活动】请同学们观察一下刚刚切开的钠的表面的颜色，推测一下为什么会发生如此变化，从而进一步猜想生成了什么物质。
【教师讲述】那在常温下与氧气反应生成白色固体氧化钠，方程式为4Na+O2=2Na2O,而钠在点燃条件下会点燃生成淡黄色固体过氧化钠，方程式为2Na + O2 = Na2O2。
钠及其化合物优秀教学设计方案教案
第一章第一节钠及其化合物【考纲解读】1、掌握钠的物理性质和化学性质，了解钠的用途和在实验室中的保存方法。
2、掌握重要的钠的化合物的性质及有关计算。
【知识梳理】一、化学发展史被称为近代化学发展史的里程碑四大史实是：1、1661年，英国科学家提出的概念。
2、1771年，法国化学家建立学说。
3、1803年，英国科学家提出了学说。
4、1869年，俄国化学家发现。
二、研究物质性质的基本方法和程序1、基本方法：包括、、、等，另外还有模型法和假说法。
2、基本程序：物质的外观、物质的性质、以及是研究过程的重要环节。
三、钠１.钠的物理性质2.化学性质： (1)跟氧气反应： ___ Na+O──（切面很快变___,NaO加热时不稳定易转化成）22稳比NaONa_____,生成色固体）以上反应说明O,──（ Na+O_____火焰大量烟2222定。
点燃) 2Na+Cl(2)在氯气中燃烧： ==== 2NaCl(白烟2S Na+S---(3)钠与硫混合研磨即生成Na2钠与水反应，可见到下列现象：浮、熔、游、响、红(4) 反应的化学方程式为。
离子方程式：+ ---钠与酸反应： Na + H(5) 实质是钠与氢离子直接反应，比与水的反应更激烈，极易爆炸，要特别小心。
（6）钠与醇的反应_ 试描述钠与乙醇反应的现象：化学方程式（7）与盐溶液的反应溶液是否与盐溶液反应。
如将钠投入，再考虑与水反应生成先考虑NaNaOHNaOHFeCl3中有气体放出和沉淀生成。
_______________ ， ____________ 写出钠和氯化铵溶液反应的离子方程式．钠的存放、取用和制法3 少量金属钠可保存在煤油里或用石蜡密封。
．取用时一般先用镊子把钠从煤油中夹出来，并用滤纸把表面的煤油吸干，然后用小刀切下黄豆大小的一块再做有关实验。
制法：只能用的方法制取钠单质，化学方程式为4. 碱金属元素①在元素周期表中的位置，原子结构特点写出元素符号：、、、、②化学性质和递变规律单质的化学性质相似，都具有强还原性，能跟卤素、氧气、硫等多数非金属直接化合。
《钠的性质》教学设计（精选5篇）
《钠的性质》教学设计《钠的性质》教学设计（精选5篇）《钠的性质》教学设计篇1一、教材分析新课程标准要求“根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质。
”金属单质的性质是金属元素性质的反映，是了解金属化合物性质的基础。
钠及其重要化合物是本章教材的重点之一，通过钠的性质及其重要化合物的学习，可以为学习其他几种重要金属单质及其化合物知识奠定理论基础和方法基础，故本节教材具有承上启下的作用。
二、学情分析通过初中的学习，学生基本了解了金属的物理性质，同时介绍了金属活动性顺序，使学生初步了解了金属与酸或盐溶液反应的规律。
进入高中化学学习后，通过第一章从实验学化学和第二章化学物质及其变化的学习，学生已初步具备了一定的化学实验基础及化学基本理论。
本章是学生第一次综合运用归纳和演绎的方法学习金属元素化合物，这种学习模式将为第四章非金属元素化合物的教学做铺垫。
本节课的教学对象为高一（4）学生，学生人数52人，绝大多数基础较好，学习积极性高，思维活跃，善于思考，具备较好的纪律性和一定的实验技能。
三、设计思路基于教学目标和对教材以及学生的分析，本节课主要以学生活动为主，采用实验探究和分组讨论的学习模式。
在进行教学设计时，充分利用探究实验的功效，采用合作探究和小组讨论的方式引导学生完成对钠的性质的学习。
通过实验、观察、思考与交流等方式，增强学生观察和分析问题的能力。
让学生感受到活泼金属的反应原来如此精彩，激发学生继续探究更多金属知识学习的欲望，促使学生在课堂学习中掌握好本课时的内容。
四、教学目标（一）知识与技能1、让学生掌握钠的性质2、培养学生科学探究的思维方式和能力。
（二）过程与方法通过组织学生实验探究和小组讨论的方法，掌握掌握钠的性质，了解钠的用途与存在。
（三）情感态度与价值观通过学生自主探究获得知识，让学生体验科学知识获得和形成的过程与方法，体会成功的获得知识的乐趣。
五、教学重点及教学难点重点：钠的化学性质难点：钠与水反应的实质及其拓展六、教学方法实验探究法七、教学准备1、多媒体课件2、实验仪器及药品实验仪器：试管、烧杯、镊子、玻璃片、滤纸、小刀、酒精灯、火柴实验药品：酚酞溶液、CuSO4溶液、 FeCl3溶液、金属钠、蒸馏水3、学生准备：本节课安排在多媒体教室上，分组提供实验仪器和药品盘。
钠及其化合物优质课教学设计
钠及其化合物优质课教学设计一、教学目标通过本次课程的教学，学生能够：1. 理解钠作为一种金属元素的特性和性质；2. 掌握钠与非金属元素的化学反应原理和方法；3. 了解钠化合物的命名规则和结构特点；4. 能够应用所学知识解决实际问题。
二、教学重点与难点1. 钠的特性和性质的教学重点为其与水的反应以及与非金属元素的反应；2. 钠的化合物命名规则及结构特点是教学难点。
三、教学准备1. 实验器材：钠片、石蜡纸、蒸馏水、试管、试剂瓶等；2. 实验药品：稀盐酸、溴水、碘水、氢氧化钠溶液等；3. 教学课件：包括钠的特性与性质、钠与非金属元素的反应原理、钠及其化合物的命名规则和结构特点等内容。
四、教学过程【导入】1. 利用课件或实物向学生展示钠的外观和性状，引起学生兴趣；2. 引导学生思考：钠能与哪些物质发生反应？发生反应的规律是什么？【探究活动】3. 实验展示：将一片钠放入试管中，并将试管倾斜放置，将盖子盖紧。
请学生观察并描述实验现象；4. 进行讨论：根据实验展示，引导学生分析钠与水反应的原理，化学方程式；5. 通过实验，引导学生进一步观察钠与其他非金属元素（如氯、氧等）的反应，并总结规律。
【知识讲解】6. 通过课件或板书，向学生讲解钠及其化合物的命名规则和结构特点，包括金属名称和非金属名称、阴离子的名称和结构等内容；7. 结合实际例子，解释各种情况下的命名方法，并引导学生进行积极互动与思考。
【拓展应用】8. 给学生一定的时间，让他们尝试根据给定的化学式命名化合物，并将结果进行展示和讨论；9. 提供一些实际生活中存在的化合物，让学生尝试根据名称写出相应的化学式。
【总结归纳】10. 回顾和总结本课所学内容，强调重点和难点，并核对学生的掌握情况；11. 提供相关参考资料供学生课后学习和复习。
五、教学辅助手段1. 图片、视频等多媒体资料，以便给学生直观的视觉体验；2. 适当的实验操作演示，加深学生对实验现象的理解。
钠及其化合物说课稿
钠及其化合物说课稿一、教学目标1、知识与技能目标了解钠的物理性质和化学性质。
掌握钠与水、氧气等物质的反应。
理解钠的化合物（如氧化钠、过氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠）的性质和用途。
2、过程与方法目标通过实验探究，培养学生的观察能力、实验操作能力和分析问题的能力。
引导学生运用对比、归纳等方法，总结钠及其化合物的性质和转化关系。
3、情感态度与价值观目标激发学生学习化学的兴趣，培养学生严谨的科学态度和创新精神。
通过对钠及其化合物在生产、生活中的应用的了解，增强学生对化学与社会联系的认识。
二、教学重难点1、教学重点钠的化学性质，特别是钠与水、氧气的反应。
过氧化钠的性质。
碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较。
2、教学难点钠与水反应的实验现象的分析和解释。
过氧化钠与水、二氧化碳反应的化学方程式的书写和理解。
三、教学方法1、实验探究法通过实验让学生亲身体验钠及其化合物的性质，培养学生的实践能力和创新精神。
2、讲授法对重点知识进行系统的讲解，使学生形成清晰的知识框架。
3、讨论法组织学生讨论相关问题，促进学生之间的思想交流，培养学生的合作能力和思维能力。
四、教学过程1、导入新课通过展示一些钠及其化合物在日常生活和工业生产中的应用实例，如钠用于制取钛、过氧化钠用于呼吸面具等，引发学生的兴趣，从而导入新课。
11 提问：同学们，你们知道这些物质为什么具有这样的用途吗？它们的性质又是怎样的呢？2、讲解钠的物理性质展示钠的样品，让学生观察钠的颜色、状态、硬度等物理性质，并结合教材进行讲解。
21 强调钠是银白色、有金属光泽、质软的固体。
22 提问：钠应该如何保存呢？为什么？3、实验探究钠与水的反应在教师的指导下，学生分组进行钠与水反应的实验，并观察实验现象。
31 实验步骤：在小烧杯中加入适量的水。
用镊子取出一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，放入水中。
观察实验现象，并及时记录。
32 实验现象：钠浮在水面上。
钠迅速熔化成一个闪亮的小球。
小球在水面上四处游动，并发出“嘶嘶”的响声。
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钠及其化合物的性质教
案
-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN
第二节研究物质性质的方法和程序
【课程安排】
4课时
【教学目标】
1.知识与技能目标：
（1）使学生了解金属钠的物理性质及主要的化学性质（钠跟水、氯气的反应），认识钠是一种很活泼的金属。
（2）使学生了解氯气的物理性质和主要的化学性质（氯气跟金属单质、非金属单质及水的反应）。
（3）进一步熟练药品的取用，加热等基础实验操作。
2.过程与方法目标：
（1）通过引导学生观察、分析实验现象，让他们体会怎样科学、合理地运用观察方法。
（2）通过对钠跟氧气的反应及氯气性质的实验探究，让学生体会实验方法在化学研究中的作用，并认识到实验过程中控制实验条
件的重要性。
（3）在归纳金属钠的性质及预测氯气性质的过程中，让学生体验分类、比较等研究方法在学习和研究物质性质过程中的应用。
3.情感态度与价值观目的：
（1）通过对金属钠和氯气性质的探究，激发学生学习化学的兴
趣，让他们乐于探究物质变化的奥秘；
（2）利用阅读材料《含氯化合物的漂白与消毒作用》培养学生将化学知识与生产、生活实践相结合的意识。
【教学重点、难点】
1.知识上重点、难点：金属钠和氯气的化学性质
2.方法上重点、难点：使学生初步学会以观察、实验、比较、分类等方法在研究物质性质中的运用，初步掌握研究物质的一般程序。
【教学准备】
1．课堂活动记录及报告（详见教学过程）
（1）活动1.2.1.1 交流·研讨：
（2）活动1.2.1.2 观察·思考：
观察金属钠的物理性质及钠与水反应的现象
（3）活动1.2.1.3 活动·探究
金属钠与氧气反应的实验
（4）活动1.2.1.4交流·研讨
（5）活动1.2.2.1 研究氯气的性质
2．将学生为4－6人小组
3．试验试剂和仪器：见课堂活动记录及报告
【教学方法】
观察、实验探究、对比法
【教学过程】
〖发放课堂活动记录及报告〗
〖引言〗
在前面的学习中我们知道，化学科学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的一门自然科学。
认识物质的性质是化学研究的一项重要任务，且只有深入地研究物质的性质，才能更好地利用物质为人类生产、生活服务。
例如，通过对氢气的可燃性研究，可用作绿色能源和火箭的推进剂；通过对溴化银感光性的研究，制成了感光胶卷；通过对叠氮化钠,在强烈撞击的情况下能快速分解并产生大量氮气）性质的研究，制成了（NaN
3
汽车安全气囊……由此可见，研究物质的性质是十分重要的。
那么，怎样才能更科学地认识物质的性质呢？这就是本节我们要探讨的主要内容。
〖板书〗第二节研究物质性质的方法和程序
〖表达与交流〗(各小组代表发言交流)
〖评价与概括〗
1.在初中化学的学习中，你认识了哪些物质你是通过什么方法来研究它们的性质的
明吗（可例举氧气、铁、盐酸或二氧化碳）
观察物理性质预测化学性质验证或探究预测的性质
分析现象并解释分类、比较、归纳、概括同类物质的性质
〖过渡〗通过同学们思考与交流，我们知道，研究物质的性质就应该首先把握研究的方法和程序。
我们先探讨研究物质性质的基本方法。
〖板书〗
一、研究物质性质的基本方法
〖过渡〗通过同学们交流与探讨，研究物质的性质常常运用观察、实验、分类、比较等方法。
〖板书〗1．观察法
（1）含义：是一种有计划、有目的地用感官考察研究
对象的方法
〖看书（2）内容：可以直接用肉眼观察物质的颜色、状
并回答〗态，用鼻子闻物质的气味，也可以借助一些仪器来进行观
察，提高观察的灵敏度。
人们既在观察过程中，不仅要用
感官去搜集信息，还要积极地进行思考，及时储存和处理
所搜集的信息。
观察要有明确而具体的目的，要对观察到
的现象进行分析和综合。
（3）实例：。
〖投影〗布置学生阅读、观察、记录并填写活动表
活动1.2.1.2 观察·思考：
观察金属钠的物理性质及钠与水反应的现象
【实验目的】
1、引导学生学会观察实验现象，掌握观察的方法；
2、引导学生学会通过实验现象的分析，揭示物质的性质；
3、通过实验观察，认识金属钠的状态、颜色、硬度和密度的相对大小、熔点的相对高低等物理性质。
4、通过观察金属钠与水反应的现象，分析金属钠的化学性质；
【试剂和仪器】略
【实验内容】
1.观察盛放在试剂瓶中的金属钠。
镊子将金属钠从试剂瓶中取出，用滤纸将其表面的煤油吸干，在玻璃片上用小刀切下一小块钠（黄豆粒大小），观察钠块的切面。
用小刀或玻璃片挤压豆粒状的钠（注意：金属钠有强烈的腐蚀性，千万不要用手直接接触它。
）
2.向培养皿中加适量水，滴入1～2滴酚酞溶液，将切好的钠投入到水中，观察现象
【实验记录】
1.你是如何通过观察来认识金属钠的有关物理性质在观察过程中，你
发现了什么问题
2. 通过观察金属钠与水反应的现象，分析金属钠的性质；
【问题思考】
1、实验中，你注意到金属钠是怎样保存的为什么
2、通过该实验，你对实验观察的认识有哪些提高（对比初中阶段）形成了哪些观察的方法以及透过现象到本质的分析方法。
【活动评价】
【拓展延伸】〖课后作业〗
1. 预测金属钠与盐酸的反应的现象。
2. 做一做：金属钠与硫酸铜溶液的反应，观察的现象并分析实验的结果。
〖课件展示上述现象、分析和结论〗略
〖概括〗通过上述实验现象的观察和分析得到：金属钠是一种银白色的金属；熔点低、密度小、硬度小、展性好。
查表或看书可知金属钠熔点为97.81。
C,沸点为882.9。
C；密度为0.97g·cm－3金属钠与水发生反应，生成氢氧化钠和氢气。
〖板书〗 2Na ＋2H
2O ====2NaOH + H
2
〖过渡〗刚才我们从“观察法”的角度来认识物质的性质。
在研究物质性质的过程中，往往还通过实验来验证对物质性质的预测或探究物质未知的性质。
〖板书〗2、实验法
（1）含义：通过实验来验证对物质性质的预测或探究物质未知的性质的方法。
（2）注意的问题：在进行实验时，要注意控制温度、压强、溶解的浓度等条件，这是因为同样的反应物质在不同的条件下可能会发生不同的反应。
（3）实验的步骤：在进行研究物质性质的实验前，要明确实验的目的要求、实验用品和实验步骤等；实验中，要仔细研究实验现象，并做好实验记录；实验后，要写好实验报告，并对实验结果进行分析。
（4）实例
〖投影〗布置学生阅读、观察、记录并填写活动表
活动1.2.1.3 活动·探究
金属钠与氧气反应的实验
【实验目的】
1、学会通过实验来验证对物质性质的预测或探究物质未知的性质的
方法。
2、探究金属钠与氧气的反应。
3、认识条件控制在实验研究中的意义。
【试剂和仪器】
金属钠，酒精灯，石棉网，铁架台，铁圈。
【实验步骤】
1.将切好的金属钠放置在空气中，使其与氧气反应。
2.将金属钠放在石棉网上加热，使其与氧气反应。
石棉网上加热与氧气反应的现象有什么不同。
【问题思考】
1.这组实验对你有什么启示，理解实验法的意义。
2.在你做过的实验中，还有因条件改变而影响实验结果的情况吗？
【拓展延伸】〖课后作业〗
预测：金属锂和金属钾与氧气反应的现象和产物。
【活动评价】
〖媒体展示或描述上述实验现象、分析和结论〗（略）
〖概述〗金属钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成氧化钠，失去金属光泽（因此金属钠通常保存在煤油里）；金属钠在空气中燃烧生成过氧化钠。
〖板书〗 4Na ＋O
2 ==== 2Na
2
O
2Na ＋O
22O 2
〖板书〗3、分类法：
在研究物质性质时，运用分类的方法，分门别类地对物质及其变化进行研究，可以总结出各类物质的通性和特性；反之，知道某物质的类别，我们就可推知该物质的一般性质。
〖板书〗4、比较法：
运用比较的方法，可以找出物质性质间的异同，认识物质性质间的内在联系，对物质的性质进行归纳和概括。
〖投影〗布置学生阅读填写活动表
活动1.2.1.4交流·研讨
质？
1.在研究金属钠性质的过程中，你用到了哪些研究方法？
〖课件展示上述现象、分析和结论〗略
〖小组讨论〗
〖表达与交流〗
〖课件展示上述现象、分析和结论〗略
〖评价与概括〗（课件，略）
〖概述〗上面是研究物质的性质时常用的四种方法，当然还有其他的一些方法；在研究物质的某方面性质时，可能只用到一种或两种方法，但在研究物质的整体性质时却常常是观察、实验、分类、比较等方法综合应用。