金属钠及其化合物教案
钠及其化合物_教案.doc
学习必备欢迎下载适用学科高中化学适用年级高三适用区域沪教版区域课时时长（分钟） 2 课时1.金属钠的性质知识点2.钠的化合物的性质及用途1.识记有关的化学方程式；教学目标 2. 掌握金属钠及其化合物之间的转化关系；3.以金属钠为例，掌握第 IA 族内元素性质递变规律。
教学重点金属钠及其化合物之间的转化关系教学难点第 IA 族元素性质递变规律教学过程一、导入我们知道钠元素化学在等级考的考纲中对学生有如下要求（1）掌握钠的常见物理和化学性质。
（2）知道钠的常见氧化物的基本性质。
（3）掌握钠化合物的性质。
（4）运用简单元素周期律推断第一主族部分元素的化学性质。
使用建议说明：本节课是学生理解学习纯碱工业的基础，上好这节课尤为重要；关于本节课的导入笔者认为有很多种方法，一般控制在十分钟左右为宜，建议如下：1、直接导入法：如本讲事例2、课前小测：针对学生学校里近期讲授的内容进行出题（以简单题和中档题为主，以 10 分钟左右为宜）进行测验，，也可以针对基础知识进行复习提问，检查学生学校所学内容的掌握程度，进而展开教学二、知识讲解使用建议说明：钠元素化学在高考中多次出现，考纲要求掌握相关重要反应。
1．物理性质：银白色金属光泽、质软、可以用刀切割、密度小于水大于煤油、熔沸点低。
焰色反应为黄色。
2．化学性质：（ 1）钠与非金属单质反应：2Na＋Cl22NaCl（白烟）2Na ＋ SNa2S（研磨爆炸）缓慢氧化： 4Na+O22Na2O（白色固体）剧烈燃烧： 2Na+O2Na2O2（淡黄色固体）（ 2）钠与水的反应2Na+2H2O2NaOH+H2↑2Na+2H2O2Na+＋2OH－+H2↑（ 3）与酸（主要指非氧化性酸）的反应：钠不足，则反应为：钠与酸直接反应。
2Na+2H+ 2Na++H2↑钠过量，则反应为：钠先与酸反应，再与水反应。
3．钠的保存：少量的钠保存于煤油中，大量的钠密封于固体石蜡中。
4．钠的用途：电光源、钠钾合金常温下呈液态用于原子反应堆导热剂、还原剂用于冶炼金属。
高一化学《金属钠及钠的化合物》教学设计-精品教案
【演示实验1】老师演示实验3-1。
【操作】用镊子从煤油中取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，并用小刀将其切开，将切面展示给学生看。
【组织讨论】让同学们根据实验现象在组内讨论。
【提问】通过观察发现钠沉在煤油瓶的底部，那么钠的密度和煤油的密度有什么关系？【板书】钠的密度大于煤油的密度。
【提问】根据同学们的观察，钠是以什么状态存在？（固态）是什么颜色？（灰色）硬度是大还是小？【板书】物理性质：银白色、有金属光泽、固体、质软【提问】切开钠后发现切口呈银白色，很快变暗，这说明什么？【讲述】钠是一种活泼的金属单质，常温下与空气中的氧气反应生成一种灰色的物质，该物质就是氧化钠。
【记录现象】1、金属钠为固体；2、在煤油下层；3、切开外皮，看到银白色光泽；4、钠很软；5、切口很快变暗。
【讨论】学生讨论金属钠的物理和化学性质，并猜测钠在常温下在空气中生成的物质。
【回答】钠的密度大于煤油的密度。
【回答】钠是银白色的、有金属光泽的固体，钠能用小刀切开，说明钠的硬度小。
【回答】说明钠本来并不是灰色的，而是与空气中的物质发生作用而变成灰色。
【总结】物理性质：金属钠是银白色固体，质软。
化学性质：常温下在空气中易被氧化生成Na2O(氧化钠)，并写出化学反应方程式。
活动意图说明培养学生实验操作能力和观察实验现象、分析实验、归纳总结实验的能力。
培养学生运用观察法进行实验探究的能力，让学生体会试验方法在化学研究中的作用。
环节三：教的活动3【安排实验2】下面我们就来讲述钠的化学性质，请同学们完成课本实验3-2。
学的活动3【学生实验】1、用镊子夹取钠块并用滤纸擦干表面后，用小刀切取一小块钠放入水中。
钠及其化合物(第一课时)教学设计
教学重点：
1.钠和氧气、水的反应；
教学难点：
1.性质实验现象观察和分析推理。
2.能从微观视角分析物质性质。
教学过程
【引入】引导学生从原子结构预测钠的可能性质。
一、钠的物理性质
【实验探究1】
用镊子取一块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮。
二、钠的化学性质
【实验探究2】
①钠与氧气反应：新切开的钠块表面的银白色很快变暗，就是因为钠与氧气常温下发生反应，在钠的表面生成了一层氧化物。
教学设计
课程基本信息
学科
年级
学期
秋季
课题
第1节 钠及其化合物（第一课时）
教科书
书 名：化学必修一第一册
出版社：人民教育出版社 出版日期：2021年06月
教学目标
1.通过对金属钠的物理性质和化学性质的研究，理解到钠是一种很活泼的金属；
2.通过引导学生观察、分析实验现象，让学生理解研究物质性质的基本方法，体会实验探究在化学研究中的作用。
（3）作电光源：高压钠灯。
四、焰色试验
某些金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰表现出特殊的颜色这在化学上叫做焰色试验。
【小结】
备注：教学设计应至少含教学目标、教学内容、教学过程等三个局部，如有其它内容，可自行补充增加。
若将过量钠投入稀盐酸中发生的反应为
2Na+2HCl == 2NaCl+H2↑，2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑
【知识拓展】将金属钠投到CuSO4溶液中会有什么现象？为什么？
浮、熔、游、响、蓝
【总结】钠与酸碱盐反应的一般规律
三、钠的重要用途
（1）钾钠合金用于原子反应堆，作导热剂。
钠及其化合物教案
钠及其化合物教案篇一：教学设计###钠及其化合物的教学设计钠及其化合物的教学设计一．教学目标 1.知识与技能A.通过学习，掌握金属钠的物理性质，钠与水、与氧气反应的现象以及产物。
B.通过学习，了解及掌握氧化钠、过氧化钠的主要性质以及相关的反应。
C.通过学习，了解及掌握碳酸钠、碳酸氢钠的主要性质以及相关的反应。
2.过程与方法A.学生能通过实验的操作及演示，直观体会到那的物理性质以及钠与水、与氧气反应的现象。
B.学生能通过列表归纳、分组讨论等方法进行合作和探究性学习，理解并掌握氧化钠、过氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的主要性质以及相关的反应。
3.情感态度与价值观A.通过对钠的学习，学生能发现并不是所有金属都是质硬的，深刻理解所有事物都不是绝对的。
B.通过实验的操作，学生会认识到团结合作的重要性。
二．教学重点与难点（1）教学重点A.钠与水、与氧气反应的现象、产物及化学方程式。
B.氧化钠、过氧化钠的相关反应及化学方程式的书写。
C.碳酸钠、碳酸氢钠的相关反应及化学方程式的书写。
（2）教学难点钠及其化合物的性质以及相关化学方程式的书写与掌握。
三．教学过程1.钠的物理性质的讲述【教学情境】我们都知道很多金属都是质地坚硬的，但不知道金属钠的质地会是坚硬的吗？金属钠又有哪些性质呢？下面咱们就来学习一下金属钠及其化合物。
【学生活动】请一位同学上前演示切割钠的实验，大家来观察现象，并总结钠的物理性质。
【教师讲述】钠的物理性质有：钠是银白色固体，有金属光泽，质软（可用小刀切），是热和电的良导体。
熔点低，密度小于水。
长保存在煤油或石蜡油中。
2.钠的化学性质【教学情境】既然钠的物理性质已经有一些让我们出乎意外了，那么钠的化学性质又有哪些特别之处呢？下面就让我们来看看钠的化学性质有哪些吧。
【学生活动】请同学们观察一下刚刚切开的钠的表面的颜色，推测一下为什么会发生如此变化，从而进一步猜想生成了什么物质。
【教师讲述】那在常温下与氧气反应生成白色固体氧化钠，方程式为4Na+O2=2Na2O,而钠在点燃条件下会点燃生成淡黄色固体过氧化钠，方程式为2Na + O2 = Na2O2。
钠及其化合物优质课教学设计
钠及其化合物优质课教学设计一、教学目标通过本次课程的教学，学生能够：1. 理解钠作为一种金属元素的特性和性质；2. 掌握钠与非金属元素的化学反应原理和方法；3. 了解钠化合物的命名规则和结构特点；4. 能够应用所学知识解决实际问题。
二、教学重点与难点1. 钠的特性和性质的教学重点为其与水的反应以及与非金属元素的反应；2. 钠的化合物命名规则及结构特点是教学难点。
三、教学准备1. 实验器材：钠片、石蜡纸、蒸馏水、试管、试剂瓶等；2. 实验药品：稀盐酸、溴水、碘水、氢氧化钠溶液等；3. 教学课件：包括钠的特性与性质、钠与非金属元素的反应原理、钠及其化合物的命名规则和结构特点等内容。
四、教学过程【导入】1. 利用课件或实物向学生展示钠的外观和性状，引起学生兴趣；2. 引导学生思考：钠能与哪些物质发生反应？发生反应的规律是什么？【探究活动】3. 实验展示：将一片钠放入试管中，并将试管倾斜放置，将盖子盖紧。
请学生观察并描述实验现象；4. 进行讨论：根据实验展示，引导学生分析钠与水反应的原理，化学方程式；5. 通过实验，引导学生进一步观察钠与其他非金属元素（如氯、氧等）的反应，并总结规律。
【知识讲解】6. 通过课件或板书，向学生讲解钠及其化合物的命名规则和结构特点，包括金属名称和非金属名称、阴离子的名称和结构等内容；7. 结合实际例子，解释各种情况下的命名方法，并引导学生进行积极互动与思考。
【拓展应用】8. 给学生一定的时间，让他们尝试根据给定的化学式命名化合物，并将结果进行展示和讨论；9. 提供一些实际生活中存在的化合物，让学生尝试根据名称写出相应的化学式。
【总结归纳】10. 回顾和总结本课所学内容，强调重点和难点，并核对学生的掌握情况；11. 提供相关参考资料供学生课后学习和复习。
五、教学辅助手段1. 图片、视频等多媒体资料，以便给学生直观的视觉体验；2. 适当的实验操作演示，加深学生对实验现象的理解。
钠及其化合物(第一课时)教学设计高一上学期化学人教版
第二章海水中的重要元素——钠和氯第一节钠及其化合物第一课时《活泼的金属单质—钠》一、教材分析《活泼的金属单质—钠》选自新人教版高中化学（必修一）第二章《海水中的重要元素——钠和氯》第一节《钠及其化合物》。
本节课为《钠及其化合物》第一课时，以钠的性质作为主要教学内容。
“钠及其化合物”是高中化学必修课程中的核心内容之一。
钠元素是典型的活泼金属元素，也是高中阶段学习的第一种金属元素，学习本节内容对以后其他金属的学习有指导性作用。
这不仅与本章第二节《氯及其化合物》的第一课时可以进行金属与非金属上性质上的对比学习，而且为学生学习以后的元素周期表的知识提供了一定的基础。
并且有利于复习、巩固和运用第一章所学的氧化还原反应、离子反应等知识。
同时学生在获取相关化学知识和实验研究技能的同时，可以将物质性质和物质用途相关联，提高解决实际问题的水平。
二、学情分析学生在初中已经学习过钠的原子结构，知道当元素最外层电子小于4时，容易失去电子，同时结合金属活动性顺序表，可以使学生对钠的性质有初步的了解；学生在上一章学习的氧化还原反应的知识也为学生推测钠单质的反应方程式奠定了一定的基础；同时，学生在初中阶段接触到的实验使学生具备了一定的动手能力和实验探究能力。
但是学生的观察能力和语言表达能力仍存在不足。
本节课将引导学生沿着物理性质、化学性质、用途的顺序展开，并有效地利用了实验等手段，引导学生通过对实验现象的分析，找出规律性的知识，并依据这些规律性知识，进一步对钠的性质作出推断和预测。
同时通过实验探究的启发式教学，使学生更加深入的理解钠的性质，体会实验探究在化学学习过程中的重要意义。
三、教学目标1.从宏观上建立金属钠是一种强还原性金属单质的基本概念，从微观上明确金属钠的强还原性是其易失电子的重要表现。
2.通过完成金属钠的相关实验，初步体验有序地、全面地、敏锐地观察实验现象，并能准确地用语言描述，尝试对现象进行分析、归纳，了解科学探究的基本方法，培养自身初步的科学探究能力。
钠及其化合物 教案
钠及其化合物教案教案标题：钠及其化合物教案目标：1. 了解钠元素的基本性质和特点；2. 掌握钠的常见化合物的命名及其化学式；3. 理解钠及其化合物在生活中的应用。
教案步骤：引入活动：1. 引导学生回顾并讨论他们对钠元素的了解，如钠的外观、性质等。
2. 提出问题：你能列举一些钠的化合物吗？它们在生活中有哪些应用？知识讲解：3. 介绍钠元素的基本性质，如金属特性、在空气中的反应等。
4. 介绍钠的常见化合物，如氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等，并讲解它们的化学式和命名规则。
实验活动：5. 进行一个简单的实验，让学生观察钠在水中的反应。
引导学生观察并描述实验现象，并解释钠与水反应的化学方程式。
应用探究：6. 分组讨论：学生分组探究钠及其化合物在生活中的应用，并向全班汇报他们的研究成果。
巩固练习：7. 给学生发放练习题，让他们运用所学知识命名一些钠化合物的化学式，并解答相关问题。
总结回顾：8. 综合学生的讨论和练习结果，对钠及其化合物的知识进行总结回顾，并强调学生在今后学习中的应用。
作业布置：9. 布置作业：要求学生整理一份关于钠及其化合物的知识笔记，并列举一些他们在日常生活中接触到的钠化合物。
教案评估：10. 根据学生的讨论、实验观察和练习成绩，进行教学效果评估，并提供针对性的反馈和指导。
扩展拓展：11. 鼓励学生进一步探索钠及其化合物的相关知识，如钠的制备方法、钠与其他元素的反应等，并鼓励他们进行相关实验或小研究。
教案资源：- 钠元素的性质和特点的介绍资料；- 钠及其化合物的命名规则和化学式表格；- 钠在水中反应的实验材料和实验步骤；- 钠及其化合物的应用案例资料。
教案扩展：教师可以根据学生的学习情况和兴趣，加入更多的实验活动或应用案例，以增加学生的参与度和学习兴趣。
同时，也可以引导学生进行相关的研究或小项目，以提高他们的探究能力和综合应用能力。
钠及其化合物》多媒体教案
一、钠的主要性质
1.物理性质：
银白色金属光泽， 质软，密度比水小， 具有良好的导电导热性。
2、化学性质：
⑴与氧气反应： 常温和加热 浮、游、熔、响、红 ⑵与水反应： ⑶与酸反应： 先和酸反应，再和水反应 产生蓝色絮状沉淀 ⑷与CuSO4溶液反应：
二、钠的氧化物
名称 化学式 氧化钠 Na2O（O为-2价） 过氧化钠 Na2O2（O为-1价）
颜色状态
Байду номын сангаас
白色固体
淡黄色固体
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 与水反应 Na2O+H2O=2NaOH Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑ 与CO2反 应 与酸反应 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
Na
Na2O2
②
④
⑤ NaOH ⑦ Na2CO3
⑧ ⑨ NaHCO3
钠在空气中的变化过程： Na ？ ?…
HCO3- + OH- =CO32-+H2O
不反应 不反应
发酵剂,灭火剂,医疗上治胃酸过多
转化
Na2CO3
CO2 + H2O (1)固体: 加热 (2)溶液: NaOH
NaHCO3
知识巩固
1、如何来鉴别碳酸钠和碳酸氢钠？
2、如何鉴别氯化钠和氯化钾？ 3、根据物质间的转化关系写出化学方程式
③ ① ⑥
细小白色晶体
易溶于水 稳定，不易分解
较易溶于水(比Na2CO3小） 不稳定，受热易分解
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
金属钠及其化合物教案金属钠及其化合物适用学科高中化学适用年级高中一年级适用区域全国通用课时时长（分钟）60分钟知识点金属钠的性质与应用；钠的化合物的性质与应用教学目标知识与技能：1、金属钠的性质，用途；2、钠氧化物的性质与用途；3、钠的氢氧化物的性质以及用途；4、钠盐（碳酸钠、碳酸氢钠为例）的性质与用途。
能力过程与方法：类比碱金属元素的学习，学习有关钠，钠氧化物，氢氧化物，以及钠盐的相关知识。
情感态度与价值观：通过比较，总结知识的方式，培养学生对化学的学习兴趣。
教学重点钠的过氧化物的性质，钠盐的性质、用途教学难点有关钠氧化物，钠盐的相关计算2教学过程一、课堂导入3二、复习预习1.通过回忆初中学过的镁、铝、铁、铜的部分性质，来认识钠是一种活泼金属2.写出一些与钠元素相关的反应方程式3.金属的性质与存在4三、知识讲解考点/易错点1金属钠1、钠原子结构：钠原子最外层只有一个电子，在化学变化中易失去最外层电子，呈现很强的金属性，在氧化还原反应中做还原剂。
2、钠的物理性质：钠是银白色金属，密度小（0.97g/cm3），熔点低（97℃），硬度小，质软，可用刀切割。
钠通常保存在煤油中。
是电和热的良导体。
3、钠的化学性质：从原子结构可知钠是活泼的金属单质。
（1）钠与非金属反应：2Na+S=Na2S4Na+O2=2Na2O（钠先熔化成小球，再燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体）（2）钠与水（冷水）反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑钠与水反应的现象实验原理钠浮在水面上，钠的密度比水小熔成小球，钠的熔点低，反应放热5在水面上迅速游动，逐渐变小，最后消失，反应产生的气体推动小球运动与水反应发出哧哧的声音钠与水反应剧烈，反应放热在反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红。
有碱性物质生成（3）钠与酸反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑（4）钠与碱反应：实质是钠与水的反应（5）钠与盐反应：Na与盐溶液一般不发生置换反应，但与熔融的盐可发生置换反应。
（如4Na+TiCl4(熔融)Ti+4NaCl）Na放入盐溶液时，先与水反应，它包括两种情况：（1）如果盐溶液的溶质不与NaOH反应:如氯化钠溶液；（2）如果盐溶液中的溶质与NaOH反应:生成的碱与盐发生复分解反应，例如：将Na放入CuSO4溶液中，反应剧烈，有气体和沉淀生成。
2Na+H2O=2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4因Na与水反应时有热量放出，生成的Cu(OH)2是难溶性碱，受热易分解，所以此反应中有时会有黑色沉淀CuO 生成。
（Cu(OH)2CuO+H2O）通电4、工业制钠：电解熔融的NaCl，2NaCl(熔融) 2Na + Cl2↑。
5、钠的用途：在熔融的条件下钠可以制取一些金属，如钛、锆、铌、钽等；钠钾合金是快中子反应堆的热交换剂；钠蒸气可作高压钠灯，发出黄光，射程远，透雾能力强。
66、碱金属元素原子结构、性质的相似性和递变性（1）相似性：与Na结构相似的还有Li、K、Rb、Cs等元素。
它们原子的最外层都只有1个电子，均易失1个电子形成带1个单位正电荷的阳离子，所以它们均为活泼金属，均具有很强的还原性，能与氧气、非金属、水、酸等反应，生成产物均为离子化合物。
（2）差异性与递变性随着核电荷数的增加，由Li到Cs，电子层数依次递增，核到最外电子层的距离逐渐增大，核对最外层电子的引力逐渐减小，失电子能力增强，即还原性增强，与其它物质间的反应程度更加剧烈。
如与氧气反应时，Li常温或燃烧均生成Li2O，Na常温时生成Na2O，燃烧时则生成Na2O2，而K常温生成K2O2，燃烧生成KO2（超氧化钾）。
它们的最高价氧化物的对应水化物——碱－－均为强碱，且碱性依次增强。
7考点/易错点2钠的氧化物名称氧化钠过氧化钠化学式Na2O Na2O2颜色、状态白色固体淡黄色固体物质类别离子化合物、碱性氧化物离子化合物、过氧化物电子式Na+[:O:]2-Na+Na+[:O:O:]2-Na+化学键类型离子键离子键、非极性共价键生产条件常温下加热或者点燃氧元素化合价-2价-1价氧化性、还原性在化学反应中，不表现氧化性，还原性既有氧化性，又有还原性稳定性不稳定，可继续氧化稳定转化关系2Na2O+O2=2Na2O2与水反应Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑与酸反应Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑与CO2反应Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2用途制NaOH，用途较少氧化剂、供氧剂、漂白剂、杀菌剂保存隔绝空气，密封保存隔绝空气，远离易燃物，密封保存8阴、阳离子个数比O2-:Na+=1:2 O22-:Na+=1:2考点/易错点3钠的氢氧化物1、物理性质：氢氧化钠具有很强的腐蚀性。
俗称：苛性钠、烧碱、火碱。
氢氧化钠是一种白色固体，易吸收水分而发生潮解，易溶于水，溶于水放出大量的热量。
2、化学性质：（1）与酸碱指示剂作用：能使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞变红色。
（2）与酸发生中和反应：与酸反应中和生成盐和水。
（3）与非金属氧化物反应：与二氧化硫、二氧化碳等酸性气体反应，生成盐和水。
（4）与某些盐溶液反应：与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀；与硫酸铁溶液反应生成红褐色沉淀；与铵盐反应生成碱性气体。
3、氢氧化钠的保存密封保存在橡胶塞的玻璃瓶（原因是玻璃的主要成分是二氧化硅，会跟氢氧化钠反应，生成硅酸钠，硅酸钠具有粘稠性，会是塞子黏住导致开不了。
）9考点/易错点4钠盐Na2CO3NaHCO3俗名纯碱苏打小苏打颜色状态白色固体白色固体溶解性都能溶解于水，但Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度用途制玻璃、造纸、制肥皂、纺织工业发酵粉的主要成分、治疗胃酸、泡沫灭火与盐酸Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O若逐滴滴加盐酸反应顺序为：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3；NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2ONaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2ONaHCO3与盐酸反应的剧烈程度大于Na2CO3与盐酸反应的剧烈程度与NaOH溶液不反应NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O与Ca(OH)2溶液产生白色沉淀Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH 产生白色沉淀2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+Na2CO3+2H2O与CaCl2溶液产生白色沉淀Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl 不反应与CO2Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3；若向饱和的Na2CO3溶液中通入CO2气体，溶液中析出白色固体（NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度）不反应热稳定性稳定，受热不分解不稳定，受热分解Δ2NaHCO3====Na2CO3+CO2+H2O四、例题精析【例题1】.有一小块钠久置于空气中，最后生成的产物是（ ）A.Na 2O 2B.NaHCO 3C.Na 2CO 3D.Na 2CO 3·10H 2O 【答案】C【解析】钠在空气中久置，其变化过程是：Na −→−2O Na 2O −−→−OH 2NaOH Na2CO 3·10H 2O −−→−-OH 2Na 2CO 3【例题2】将31.2 g 过氧化钠和100 g 水充分反应后所得溶液的质量分数为（ ） A.25.6% B.31.2% C.32.0% D.34.5%【答案】A【解析】过氧化钠溶于水生成氢氧化钠溶液，故所求溶液的溶质为NaOH 。
2Na 2O 2+2H 2O4NaOH+O 2↑2×78 4×40 32 31.2 g x yx =78231.2g 160⨯⨯=32 g(NaOH) y =7823231.2g ⨯⨯=6.4 g(O 2)w(NaOH)= g g g 4.61002.3131.2g -+×100%=25.6%【例题3】有关热稳定性的强弱比较，不正确的是（）A.K2MnO4<KMnO4B.Na2O2>Na2OC.NaHCO3<Na2CO3D.KClO3<KCl【答案】A【解析】在加热条件下，Na2O−→−2O Na2O2，NaHCO3Na2CO3，KClO3KCl，KMnO4K2MnO4，故A不正确。
五、课堂运用【基础】1、下列各组内的两种物质发生反应时，其产物不随反应物用量比的改变而发生变化的是（）A.C和O2B.NaOH溶液和CO2C.Na2CO3溶液和盐酸D.Na和Cl2【答案】D【解析】A选项中，O2不足量，生成CO2；O2过量，生成CO2。
B选项中，CO2不足，生成Na2CO3；CO2过量，生成NaHCO3。
C选项中，盐酸不足，生成NaHCO3和NaCl；盐酸足量，生成NaCl、H2O和CO2。
D选项正确。
2、将11.5 g金属钠投入到88.5 g水中，反应完毕后，求生成溶液的质量分数（不考虑水的蒸发）。
【答案】20.1%【解析】本题的解题关键是弄清钠跟水反应有氢气产生，所得溶液中的溶质是NaOH。
设消耗水的质量为x，生成NaOH和H2的质量分别为y、z，则：2Na + 2H 2O2NaOH+ H2↑2×23 2 ×18 2×40 211.5 g x y z46∶36=11.5 g∶x x=9 g46∶80=11.5 g∶y y=20 g46∶2=11.5 g∶z z=0.5 g解法1：w(NaOH)=%1005.05.115.8820⨯-+gggg=20.1%解法2：w (NaOH)= %10095.882020⨯-+g g g g=20.1%【巩固】1、下列各步反应中，A为金属，B为淡黄色固体，且每一物质均含A元素写出A、B、C、D、E、F的化学式及有关化学方程式。
【答案】A—Na B—Na2O2C—Na2CO3D—NaCl E—NaOH F—NaHCO3【解析】此题的解题关键是要先判断出已知具体色态的B为何物质，金属对应的化合物呈现淡黄色的暂判定为Na2O2，那么就可以引出D为NaCl，C + CO2 + H2O F，F C，而Na2O2可以生成C，C可以生成NaCl，从而推导出各物质。
2、在盛有5 mL澄清饱和石灰水的试管中放入一小块钠，不可能观察到的现象是（）A.钠熔化成银白色的小球B.浮在液面快速游动C.液体底部出现银白色固体D.溶液变浑浊【答案】C【解析】钠首先跟水反应，发生的现象有：熔化成银白色的小球，浮在液面上迅速游动，有气泡产生等。
因跟水反应需消耗水（减少溶剂）且生成OH-，都会使澄清石灰水变浑浊，析出Ca(OH)2 沉淀。