人教版2019高中化学必修教案设计：2.1钠及其化合物
【课件】钠及其化合物——钠的氧化物++教学设计高一上学期化学人教版(2019)必修第一册+
2.1钠及其化合物——钠的氧化物教学设计- 2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册教学目标：1.了解Na2O和Na2O2的物理性质,运用迁移法衍生出Na2O的化学性质,运用探究法获得Na2O2的化学性质。
2.通过演示实验引发学生的好奇心,让学生体会化学学习的趣味以及科学研究的乐趣。
3.关注Na2O2在生活生产上的应用，体现化学学科与生活的紧密相连，体验化学科学的不断发展对当代社会可持续发展的重要意义。
4通过实验和探究，提高学生实际操作能力、观察能力，增强学生学会自主探究获取知识、应用知识的能力。
教学重点：过氧化钠的性质。
教学难点：过氧化钠和水、二氧化碳的反应教学方法：采用实验分析法，从未知到已知，从感性到理性，循序渐进，使知识得以巩固和落实；同时采用讨论等教学方法，加深学生对知识的理解。
教学用具：投影仪、小烧杯、脱脂棉、胶头滴管、酒精灯、火柴、铁架台、镊子、过氧化钠、水、酚酞试剂、玻璃导管等教学模式：边实验边讨论教学地位：1.钠的化合物是本章内容的重点之一，通过钠的化合物的学习，可以加深巩固钠的知识，并为碱金属、卤素等元素化合物的学习奠定基础，故本节教材具有承上启下的作用。
过氧化钠又有着重要的用途，所以学好本节内容有着重要的实际意义。
2、在历年的高考试题中，这节内容出现的频率较高，所以在教材中本节内容占据着非常重要的地位。
设计思路：主要思路：引入→兴趣实验“滴水生火”→学生猜测产物→学生推断产物→学生实验验证产物→得出结论（方程式及反应特点）→自然过渡到二氧化碳与过氧化钠的反应→学生趣味实验（吹气生火）→学生讨论→得出结论（化学方程式及反应特点）本节课以促进学生发展为立足点，以增进学生兴趣、促进学生参与、激励学生进步、提高课堂效益为宗旨，突出科学探究的过程。
本节课的总体设计思路为：以实验为中心，让学生在实验中发现问题，通过观察、分析、推理和归纳，最终升华为系统的理论知识。
高一上学期化学人教版(2019)必修第一册 2-1钠及其化合物 课件(共2课时)
学习目标
1.了解钠的化合物主要性质，正确书写有关的化学方程式。 2.能从现象(宏观)、变化(微观)和化学方程式(符号)等方面建立对化学事实 的多重表征。 3.能通过真实情境，感受化学对人类社会发展的巨大贡献，提升对化学与 社会关系的认识水平。
情境导入
过氧化钠可用作潜水艇、航天飞船中的供氧剂，碳酸氢钠可用于治疗胃酸 过多等。含有钠的化合物在生产、生活及航空航天、军事科研领域都有着 极其广泛的应用。
3.如何设计实验测定久置的碳酸氢钠样品中碳酸
钠与碳酸氢钠的质量分数
学习活动
任务二 认识载人飞船的常用供氧剂——过氧化钠
1.载人航天飞船的供氧剂可能是什么 根据你现有的知识，分析一下载人航天飞船内能提供航天员正常 呼吸的供氧剂可能是什么？它们各有什么优缺点？
学习活动
任务二 认识载人飞船的常用供氧剂——过氧化钠
金属钠用于生产医药中间体、催化剂、 石油脱硫剂、氧化剂、漂白剂、染料、 农药、香料，也应用于核反应堆（钠 冷却堆）导热、钠电池以及电光源等 领域。
学习任务
课时
任务
活动
1.科学家为什么能从锂电池联想到开发钠
【任务1】通过了解钠电池的 电池 第一课时 研发、学习钠的性质与应用 2.钠电池工作时，发生的反应是什么
3. “吹气生火”——过氧化钠与二氧化碳的反应
【教师演示实验】
用长玻璃管向包有过氧化钠的脱脂棉中吹气，观察 实验现象。 反思：以上实验用于验证二氧化碳与过氧化钠的反 应是否严密？ 对比氧化钠、过氧化钠分别与二氧化碳的反应。
学习活动
任务二 认识载人飞船的常用供氧剂——过氧化钠
4.常见供氧剂——过氧化钠
独立思考、设计方案 交流、评价 实验验证
如何设计实验验证久置的碳酸氢钠已发生分解？
2.1.1钠及其化合物教学设计2023-2024学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
2.引导与启发：在讨论过程中，我将作为一个引导者，帮助学生发现问题、分析问题并解决问题。我会提出一些开放性的问题来启发他们的思考。
3.成果分享：每个小组将选择一名代表来分享他们的讨论成果。这些成果将被记录在黑板上或投影仪上，以便全班都能看到。
3.小组讨论报告：要求学生根据小组讨论的主题，完成讨论报告，包括讨论内容、观点和结论。
作业反馈：
1.及时批改作业，指出存在的问题，如知识点掌握不牢固、实验操作不规范等。
2.对学生的作业进行评价，给予鼓励和肯定，提高学生的学习积极性。
3.针对学生的作业中的错误，给出具体的改进建议，如加强知识点的记忆、改进实验操作方法等。
2.设计具体的教学活动
为了促进学生的参与和互动，我设计以下教学活动：
（1）实验观察：让学生通过观察和分析钠与水反应的实验现象，直观地了解钠的化学性质。
（2）小组讨论：组织学生进行小组讨论，分享对钠的性质和反应机理的理解，互相交流观点，促进思维碰撞。
（3）案例分析：提供相关案例，让学生分析钠及其化合物在实际应用中的原理和作用，培养学生运用理论知识解决实际问题的能力。
重点：
1.钠的物理性质及化学性质
2.钠与水的反应及其产物的性质
3.钠的化合物的结构和性质
难点：
1.钠与水反应的机理和动力学
2.钠的化合物中离子键和共价键的区别与联系
3.钠及其化合物在实际应用中的原理和作用
解决办法：
1.通过实验观察和现象分析，引导学生理解钠的物理性质及化学性质。
2.利用多媒体动画和模型演示，帮助学生形象理解钠与水反应的过程。
2.1钠及其化合物第1课时钠与水的反应教案高一上学期化学人教版
2.1 钠及其化合物（钠与水的反应）教案高一化学（人教版2019必修第一册）2、预测：查阅资料，并根据物质类别、元素化合价、反应规律等所学知识，预测实验探究可能的结果。
3、实验：根据实验目的、原理以及对实验结果的预测设计并进行实验，记录实验现象。
4、分析实验现象，基于实验证据进行分析、归纳、概括、推论。
对比实验前对实验结果的预测，得出初步结论。
二、钠与水的反应实验探究Step1：确定实验目的探究钠与水反应的产物Step2：从物质组成及氧化还原反应的角度，预测钠与水反应的生成物①物质组成Na反应中易失去最外层电子变成钠离子：Na+e-H2O电离产生氢离子和氢氧根：OH-H+反应过程中，阴阳离子相互吸引，重新组合，生成氢氧化钠和氢气②氧化还原反应Na发生氧化还原反应，化合价一定升高，变成Na+H2O中一定有元素化合价降低，O已经是最低价态，H化合价降低，变成H2Step3：进行实验探究从钠在水中的位置、钠的形状的变化、溶液颜色的变化等方面观察和描述实验现象。
实验操作实验现象原因解释钠浮在水面上钠的密度比水小配套练习1．下列关于钠的叙述中，正确的是()A．钠的密度比水大B．钠与水的反应较缓慢C．钠与水反应时迅速变成光亮的小球D．金属钠的熔点很高2．取一块绿豆大小的金属钠，加入滴有酚酞溶液的水中，下列实验现象描述正确的是()①金属浮在水面上②金属钠为小球状③反应后水溶液呈红色④钠燃烧，火焰为黄色A．①②B．①②③C．②③D．无法确定3．向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象是()答案：1.。
2.1钠及其化合物教学设计2023-2024学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
5. 应用题
题型10：某工厂生产过程中产生了含有Na2CO3杂质的NaOH溶液，请设计一个实验方案来提纯NaOH溶液。
答案：可以采用以下实验方案来提纯NaOH溶液：
（1）加入适量的氢氧化钙溶液，使得Na2CO3与Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀。
（2）过滤沉淀，得到较为纯净的NaOH溶液。
（3）如果需要，可以通过加入适量的酸来调节溶液的pH值，进一步提纯NaOH溶液。
（4）学术文章：介绍钠及其化合物的最新研究进展，拓宽学生的知识视野，激发学生的学术兴趣。
2. 拓展建议
（1）学生可以利用课后时间阅读科普文章，了解钠及其化合物的趣味性和实际应用，提高学习的积极性。
（2.观看视频资源，通过实验现象的观察，加深对钠及其化合物性质的理解，增强实验操作的动手能力。
（3.参与化学学习论坛的讨论，与其他同学分享学习心得，共同探讨钠及其化合物相关问题，提高合作交流能力。
引导学生思考这些案例对实际生活或学习的影响，以及如何应用钠解决实际问题。
小组讨论：让学生分组讨论钠及其化合物的未来发展或改进方向，并提出创新性的想法或建议。
4. 学生小组讨论（10分钟）
目标：培养学生的合作能力和解决问题的能力。
过程：
将学生分成若干小组，每组选择一个与钠及其化合物相关的主题进行深入讨论。
2.1钠及其化合物第2课时教案高一上学期化学人教版
第二章第一节第2课时钠及其化合物教案上学期高一化学人教版（2019）必修第一册一、教学分析本课时是2019人教版教材第二章第一节的内容，学生在此基础上已经学习了钠的单质和钠的氧化物，对金属钠已经有一定的认识和了解，对其化学性质也有一定的掌握。
在前一节内容的基础上来学习本节的内容，可以对几种重要钠的化合物有更加全面的认识，对知识点也会有更加全面的理解。
另外，这部分内容实验多，与生活联系紧密，容易吸引学生的注意，激发他们学习的兴趣。
高一学生已经有一定比较总结、分析归纳的能力，所以学好该部分内容可以锻炼学生的自学能力以及合作探究学习的能力。
可以帮助学生逐步掌握学习化学的一些基本方法；还能使学生真正认识化学在促进社会发展、改善人类生活条件等方面所起到的重要作用。
二、教学目标1. 通过观察宏观实验现象提取证据，归纳碳酸钠和碳酸氢钠的性质，从微观离子构成角度探究碳酸钠和碳酸氢钠性质差异的原因。
2. 通过设计实验方案鉴别碳酸钠和碳酸氢钠，经历科学探究过程，在使用实验、观察等科学方法解决问题的过程中建立学生的证据意识，同时提高学生的科学探究能力。
3，了解碳酸钠和碳酸氢钠在生产生活中的应用，过创设有关“制碱法”的实践活动，培养学生的科学态度和社会责任意识。
三、教学重难点重点：碳酸钠和碳酸氢钠的性质差异难点：设计实验鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的性质四、教学方法讲授法、实验探究法五、教学用具碳酸钠、碳酸氢钠、蒸馏水、酚酞溶液、澄清石灰水、试管、酒精灯、单孔塞、玻璃导管实验设计：实验探究：1、比较外观结论：碳酸钠白色粉末；碳酸氢钠白色晶体。
2、加几滴水看是否结块以及温度变化结论：碳酸钠加几滴水结块，碳酸氢钠部分溶解。
3、比较溶解性结论：碳酸钠的溶解性大于碳酸氢钠4、比较碱性结论：碳酸钠的碱性大于碳酸氢钠5、比较热稳定性碳酸钠实验现象：碳酸氢钠实验现象：倾听七、板书设计碳酸钠碳酸氢钠外观：白色粉末白色晶体溶解性：碳酸钠大于碳酸氢钠碱性：碳酸钠大于碳酸氢钠热稳定性：碳酸钠大于碳酸氢钠（）。
2.1钠及其化合物第一课时教学设计2024-2025学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
- 钠在能源领域的应用
- 钠在医药领域的应用
5. 实验操作与观察
- 钠与水反应的实验操作步骤
- 钠的燃烧实验操作步骤
- 钠化合物的性质实验操作步骤
6. 小组讨论与思考
- 钠及其化合物的环境影响
- 钠及其化合物的未来发展趋势
- 钠及其化合物在生活中的实际应用
7. 课堂小结与作业布置
- 钠及其化合物的性质、制备方法和应用的总结
- 针对学生掌握情况，布置相关的课后作业，巩固学习效果
目标： 通过实验演示，让学生深入了解钠及其化合物的特性和重要性。
过程：
进行钠与水反应的实验演示，让学生观察实验现象。
进行钠化合物的燃烧实验，让学生观察实验现象。
引导学生思考这些实验现象对理解钠及其化合物的意义。
5. 学生小组讨论（10分钟）
目标： 培养学生的合作能力和解决问题的能力。
过程：
将学生分成若干小组，每组选择一个与钠及其化合物相关的主题进行深入讨论。
多媒体
课型
新授课
教法学法
讲授法
课时
第一课时
步骤
师生互动设计
二次备课
教学资源
1. 软硬件资源：实验室、试管、烧杯、滴定管、电子天平、显微镜等。
2. 课程平台：课堂讲义、PPT、实验指导书等。
3. 信息化资源：化学知识数据库、实验视频、网络实验模拟软件等。
4. 教学手段：讲授、实验演示、小组讨论、问题解答、互动式教学等。
教学过程设计
1. 导入新课（5分钟）
目标： 引起学生对“钠及其化合物”的兴趣，激发其探索欲望。
过程：
开场提问：“你们知道钠是什么吗？它与我们的生活有什么关系？”
化学人教版(2019)必修第一册2.1钠及其化合物 说课(共36张ppt)
能力
02
水平
2、具备一定物质类别及
知识
转化观念。
水平
01
➢学情分析
1、引导学生关注化学与 社会发展，感受化学反 应整体性和复杂性。
1、有一定的实验观察和 动手能力。 2、具备分组合作、初步 完成实验操作的能力。
教学分析 教学方法 教学过程 教学反思
➢教学目标及重难点
通过产物预测，深化氧化还原 认知模型
点。
③ 从氧化还原角度预 测产物，增加单元之间 的联系性，完成知识的
过渡与整合。
让学生解释现象 引导学生推测产物
➢实验探究
反应不可控
不利于观察
危险性 检验生成物
不准确
教学分析 教学方法 教学过程 教学反思
➢实验探究
再探钠与水反应
① 从氧化还原 角度书写产物
钠与水反 应产物
生成问题
② 化学方程 式+双线桥法
类比钙与 水，预测 产物 猜想预测
如何收集 氢气的检 检验产物？ 验。
生成问题 猜想预测
设计方案 检验产物
设计方案
③ 梳理本节课 的内容，加深学 生对知识点的记
忆和理解
收集并检验氢气
小组合作实验
证明产物为氢气
得出结论
教学分析 教学方法 教学过程 教学反思
➢实验探究
收集 检验 氢气
收集 检验 器材
排水、排空气、气球收集
教学分析 教学方法 教学过程 教学反思
教法
讲授法 情景创设 目标驱动 实验启发
➢教学方法
学法
自主学习 小组合作 实验探究 生活实践
第三部分
教学过程
课前准备 新课导入 课程讲授 总结与提升 板书设计
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第一节钠及其化合物
一、教学目的
1、了解钠和铝的物理性质。
2、掌握钠、铝和氧气反应。
3、了解过氧化钠的性质及用途。
4、了解氧化铝的性质及用途。
5、通过实验培养学生的观察能力和思维能力。
二、重点、难点
重点：钠与氧气的反应，铝与氧气的反应。
难点：钠、铝与氧气反应的实质（氧化还原反应）的分析
三、教学方法
演示－讨论－探究法
教学过程
〔引入〕从元素周期表中金属所占五分之四及金属与人们生活的密切关系引入
第一节钠及其化合物
〖过渡〗上节课我们运用“观察法”“比较法”来认识物质的性质。
在研究物质性质的过程中，往往还通过实验来验证对物质性质的预测或探究物质未知的性质。
〔讨论1〕举例说明金属金属能发生哪些化学反应
〔学生讨论〕(1) 金属与氧气的反应；
（2）金属与酸的反应；
(3) 金属与一些盐溶液的反应
(4) 跟其他非金属单质等的反应
〔投影〕一、金属与氧气的反应
〔演示〕实验2－1 观察金属钠
思考下列问题：
1、金属Na可以用小刀切，说明Na的硬度怎样？
2、金属Na为什么要放在煤油中保存？
3、金属Na在煤油中沉下去，这说明什么？
〔提问〕通过实验观察，你能不能简单地描述钠的物理性质？
（银白色、有金属光泽的固体；硬度小，可以用小刀切割等等。
能导电）
〔讲解〕钠在空气中反应的化学方程式为：4Na + O
2 == 2Na
2
O(白色固体)
〔演示〕实验2—2 把一小块钠放在坩埚上加热，有什么现象？
现象：先熔化成银白色的小球，然后，剧烈燃烧，发出黄色火焰，
生成一种淡黄色固体---过氧化钠 ( Na
2O
2 )
化学方程式：2Na + O
2 == Na
2
O
2
(淡黄色固体)
〔分析〕金属Na在氧气中燃烧，发生反应生成的过氧化钠中Na元素是（＋1）价，氧元素是（－1）价。
〔讨论2〕1.将金属钠放置在空气中与氧气反应和将金属钠放在空气中加热与氧气反应的现象和产物不同对你有什么启示？理解实验法的意义。
2.在你做过的实验中，还有因条件改变而影响实验结果的情况吗？
〔演示〕科学探究实验：钠与水的反应
〖板书〗二、金属与水的反应
〖科学探究〗钠与水的反应
〔演示〕在烧杯中加入适量水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一块绿豆打的金属钠放入水中，迅速盖上玻璃片，观察现象，分析现象。
灵活记忆：浮融游响红（芙蓉又想红）
〔讨论3〕如何改进实验装置收集到的气体，并验证为氢气？
〔学生讨论〕方法1
方法2
方法3
〔讨论4〕现在你明白为什么要把钠保存在煤油或石蜡油中吗？
〔练习〕1．对金属与氧气的反应，下列说法正确的是 ( C D )
A、都能在常温下反应
B、都不能在常温下反应
C、都生成氧化物
D、有的金属生成过氧化物
2．下列所述，与实验室将少量金属钠保存在煤油中的原因不相关的
是 ( B )
A、钠易与空气中的氧气、水分等反应
B、钠的密度比水小不能沉到瓶底
C、钠不与煤油反应且密度比煤油大
D、钠不与汽油反应，但汽油易挥发
3．下列说法，正确的是 ( A D )
A、地球上的绝大多数金属元素都以游离态存在
B、多数金属的化学性质比较活泼
C、地球上的绝大多数金属元素都以化合态存在
D、多数金属的化学性质不活泼
作业：1、课本P45第5题
2完成《知识.方法.能力测评》卷10有关内容
第二课时
一、教学目标和评价目标
1、教学目标
(1)通过对氧化钠的分类认识其化学性质。
(2)通过过氧化钠在潜水中的应用和物质组成、化合价角度分析认识其特殊性；
(3)通过对比两种氧化物的组成和化合价，结合性质认识两种氧化物的不同。
2、评价目标
（1）通过对氧化物的归类，结合对同类物质CaO 性质的认识，通过对滴水生火和吹气生火的分析交流诊断和发展学生认识物质的水平（孤立水平、系统水平）。
【单一认识物质还是系统分类的角度认识物质】
（2）通过从物质组成和结构的角度对比两种物质的性质，诊断和发展学生对物质性质认识的进阶水平（物质水平、微粒水平）。
（3）通过对验证实验的设计，诊断和发展学生对物质性质认识的进阶水平（物质水平、微粒水平）。
二、教学与评价思路
三、教学流程
Ⅰ旧识
【学习任务1】类比氧化钙的知识认识氧化钠的物理和化学性质。
【评价任务1】诊断和发展学生认识物质的水平（孤立水平、系统水平）。
Ⅱ新知
【学习任务2】通过过氧化钠物质组成、化合价角度分析认识其特殊性。
【评价任务2】通过2个日常生活的事例诊断和发展学生实验探究的水平（定性水平、定量水平）。
Ⅲ新旧对比
【学习任务3】通过对比两种氧化物的组成和化合价，结合性质认识两种氧化物的不同。
【评价任务3】通过从物质组成和结构的角度对比两种物质的性质，诊断和发展学生对物质性质认识的进阶水平（物质水平、微粒水平）。
1、应用：
潜水艇和呼吸面具中的供氧剂；作织物、麦秆、羽毛等的漂白剂等。
2、保存：由于Na2O2能与空气中的水和CO2反应，所以应密封保存。
轻松一刻（过氧化钠的档案）
姓名：过氧化钠
肤色：淡黄色
国籍：过氧化物共和国
同胞弟弟：氧化钠
体重：78g/mol
性格：活泼好动，见到二氧化碳，脸色立变，落水非常生气。
简历：
中学毕业后——海军潜艇当班长;复员后——立白化工厂出席全国漂白积极分子群英会。
愿望：有一所坚固密实的房子。
【学习任务4】学以致用
四、练习
1. 关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（）
A．都是白色的固体B．都是碱性氧化物
C．都能和水反应形成强碱溶液D．都是强氧化剂
2. 将Na2O2投入FeCl3溶液中，可观察到的现象是（）
A. 生成白色沉淀
B. 生成红褐色沉
淀
C. 有气泡产生
D. 无变化
3.有两包淡黄色的粉末，分别是硫粉和过氧化钠，请设计简单的实验区分他们
五、作业
课下完成全优课堂。
六、教学反思
在讲到过氧化钠在潜水艇和呼吸面具作供氧剂时，我特意问学生潜水艇可以用纯氧做供氧剂吗？很多学生都回答不出来，此时我灵机一动，叫了一个学生跑到课室外面感受一下外面的空气与课室的空气有什么不同？学生回来回答：外面的空气很清新很舒服。
为什么？学生恍然大悟：有比较多的二氧化碳，而过氧化钠吸收了二氧化碳放出氧气，净化了空气。
在授课的过程中多让学生亲自去感受，胜过你的千言万语。