钠及其化合物教学设计
钠及其化合物,教案
篇一：钠及其化合物(教学案)钠及其化合物【学习目标】1．了解钠及化合物的主要物理性质，了解钠分别与氧气、水、酸、盐等物质的反应情况 2．了解氧化钠分别与水、酸等物质的反应情况3．比较碳酸钠与碳酸氢钠的溶解性、热稳定性、与酸的反应，掌握碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法【基础知识】一、单质钠(1)与氧气反应：（钠与氧气的反应与条件有关）常温条件下；加热条件下。
(2)与水（酸）反应：与水反应的化学方程式为；离子方程式为。
用双线桥和单线桥标出上述反应中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。
钠投入滴有酚酞的水中反应的现象及解释：①浮在水面上：（钠的密度比水的密度）②熔化成光亮的小球：（钠的熔点；该反应为反应）③小球在水面上游动：（有气体产生）④发出嘶嘶的声音：（反应剧烈）⑤溶液中滴入酚酞显红色：（生成的溶液呈性）。
(3)与硫酸铜溶液反应：钠投入硫酸铜溶液中能否置换出铜?结构解释：na原子结构示意图，在周期表中的位置，na原子易（“得到”或“失去”）个电子成为稳定结构，作剂，表现出强性，在自然界中以态（“游离”或“化合”）形式存在。
少量的钠可保存在中。
钠着火不能用水来灭火，一般用。
二、钠重要的盐——碳酸钠碳酸氢钠钠的焰色反应呈色，钾的焰色反应呈色（透过）注意点：①实验用品②用洗涤做过焰色反应的铂丝四、钠及其化合物之间的转化关系用化学方程式完成上述转化关系。
①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩课堂分析1. na2co3、nahco3的鉴别方法：2. 除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），需要加入的试剂或方法。
①na2co3粉末（nahco3）②na2co3溶液（nahco3）③nahco3溶液（na2co3④nacl溶液 (nahco3【典型例题】1．下列关于钠的叙述错误的是（）a．钠在常温下就容易被氧化 b．钠在空气中燃烧生成na2oc．钠与氧气化合时作还原剂 d．钠在自然界中只能以化合物的形式存在2．对于反应：ticl4+4na == 4nacl+ti，下列说法正确的是（）a．该反应说明钠是强还原剂，可用于冶炼金属b．该反应中ti元素被氧化c．该反应条件是ticl4在熔融状态或在水溶液中 d．ticl4是还原剂3．除去na2co3 固体中少量nahco3的最佳方法是()a．加入适量盐酸 b．加入naoh溶液c．加热 d．配成溶液后通入co24．下列有关碳酸钠、碳酸氢钠的说法中，正确的是（）a．除去碳酸氢钠固体中混有的少量碳酸钠可以采用加热的方法b．相同条件下，碳酸钠的溶解度小于碳酸氢钠的溶解度c．碳酸钠与盐酸反应放出二氧化碳的剧烈程度强于碳酸氢钠d．向碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中滴加少量酚酞试液，都显红色5．（2009年学业水平测试）“脚印”、“笑脸”、“五环”等焰火让北京奥运会开幕式更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关。
钠及其化合物教案
钠及其化合物教案篇一：教学设计###钠及其化合物的教学设计钠及其化合物的教学设计一．教学目标 1.知识与技能A.通过学习，掌握金属钠的物理性质，钠与水、与氧气反应的现象以及产物。
B.通过学习，了解及掌握氧化钠、过氧化钠的主要性质以及相关的反应。
C.通过学习，了解及掌握碳酸钠、碳酸氢钠的主要性质以及相关的反应。
2.过程与方法A.学生能通过实验的操作及演示，直观体会到那的物理性质以及钠与水、与氧气反应的现象。
B.学生能通过列表归纳、分组讨论等方法进行合作和探究性学习，理解并掌握氧化钠、过氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的主要性质以及相关的反应。
3.情感态度与价值观A.通过对钠的学习，学生能发现并不是所有金属都是质硬的，深刻理解所有事物都不是绝对的。
B.通过实验的操作，学生会认识到团结合作的重要性。
二．教学重点与难点（1）教学重点A.钠与水、与氧气反应的现象、产物及化学方程式。
B.氧化钠、过氧化钠的相关反应及化学方程式的书写。
C.碳酸钠、碳酸氢钠的相关反应及化学方程式的书写。
（2）教学难点钠及其化合物的性质以及相关化学方程式的书写与掌握。
三．教学过程1.钠的物理性质的讲述【教学情境】我们都知道很多金属都是质地坚硬的，但不知道金属钠的质地会是坚硬的吗？金属钠又有哪些性质呢？下面咱们就来学习一下金属钠及其化合物。
【学生活动】请一位同学上前演示切割钠的实验，大家来观察现象，并总结钠的物理性质。
【教师讲述】钠的物理性质有：钠是银白色固体，有金属光泽，质软（可用小刀切），是热和电的良导体。
熔点低，密度小于水。
长保存在煤油或石蜡油中。
2.钠的化学性质【教学情境】既然钠的物理性质已经有一些让我们出乎意外了，那么钠的化学性质又有哪些特别之处呢？下面就让我们来看看钠的化学性质有哪些吧。
【学生活动】请同学们观察一下刚刚切开的钠的表面的颜色，推测一下为什么会发生如此变化，从而进一步猜想生成了什么物质。
【教师讲述】那在常温下与氧气反应生成白色固体氧化钠，方程式为4Na+O2=2Na2O,而钠在点燃条件下会点燃生成淡黄色固体过氧化钠，方程式为2Na + O2 = Na2O2。
钠及其化合物 教学设计教案.doc
第一章第一节钠及其化合物【考纲解读】1、掌握钠的物理性质和化学性质，了解钠的用途和在实验室中的保存方法。
2、掌握重要的钠的化合物的性质及有关计算。
【知识梳理】一、化学发展史被称为近代化学发展史的里程碑四大史实是：1、1661年，英国科学家提出的概念。
2、1771年，法国化学家建立学说。
3、1803年，英国科学家提出了学说。
4、1869年，俄国化学家发现。
二、研究物质性质的基本方法和程序1、基本方法：包括、、、等，另外还有模型法和假说法。
2、基本程序：物质的外观、物质的性质、以及是研究过程的重要环节。
三、钠2.化学性质：(1)跟氧气反应：Na+O2──（切面很快变___ ,Na2O加热时不稳定易转化成___ ）Na+O2──（_____火焰,大量烟,生成_____色固体）以上反应说明Na2O2比Na2O稳定。
点燃(2)在氯气中燃烧：2Na+Cl2 ==== 2NaCl(白烟)(3)钠与硫混合研磨即生成Na2S Na+S---(4)钠与水反应，可见到下列现象：浮、熔、游、响、红反应的化学方程式为离子方程式：。
(5)钠与酸反应： Na + H+ ---实质是钠与氢离子直接反应，比与水的反应更激烈，极易爆炸，要特别小心。
（6）钠与醇的反应试描述钠与乙醇反应的现象：_化学方程式（7）与盐溶液的反应先考虑Na与水反应生成NaOH，再考虑NaOH 是否与盐溶液反应。
如将钠投入FeCl3溶液中有气体放出和沉淀生成。
写出钠和氯化铵溶液反应的离子方程式 ___________ _ ，_______________ 3．钠的存放、取用和制法少量金属钠可保存在煤油里或用石蜡密封。
取用时一般先用镊子把钠从煤油中夹出来，并用滤纸把表面的煤油吸干，然后用小刀切下黄豆大小的一块再做有关实验。
制法：只能用的方法制取钠单质，化学方程式为4. 碱金属元素①在元素周期表中的位置，原子结构特点写出元素符号：、、、、②化学性质和递变规律单质的化学性质相似，都具有强还原性，能跟卤素、氧气、硫等多数非金属直接化合。
高一《钠化合物》教学设计
高一《钠化合物》教学设计高一《钠化合物》教学设计（精选7篇）作为一名辛苦耕耘的教育工作者，时常需要用到教学设计，教学设计是把教学原理转化为教学材料和教学活动的计划。
那么问题来了，教学设计应该怎么写？以下是店铺帮大家整理的高一《钠化合物》教学设计，希望对大家有所帮助。
高一《钠化合物》教学设计篇1一、教材分析、元素及其化合物知识是中学化学研究的重要内容之一，也是新课程中高中化学必修课程中重大模块之一。
学生在此节学习过程中利用原子结构决定元素性质学习方法的掌握，将直接影响到第四章非金属元素及其化合物的学习。
同时本节教学也将巩固上章学习的氧化还原反应及离子反应。
因此本节内容起到了承上启下的作用本节教材在内容安排上有两大特点：（1）注重实验教学，体现化学学科的特点。
本节课共安排五个探究性实验，通过学生自己动手操作，得到大量的感性知识，使学生顺理成章的得到理性认识，激发学生学习化学的兴趣。
（2）注重学生知识的构建体现新课程理念。
科学探究实验的观察和思考让学生自己去分类总结的对比性质，在实验安排上面也一改传统教材的编排方式，将很多以前的教师演示实验以学生活动与探究的形式出现。
这将更加有利于学生知识的构建，体现教学过程中学生为主体的新课程思想。
二、教学目标本节课的重点NaHCO3与Na2CO3的性质及Na2O2性质的实际应用本节课的难点：Na2O2与CO2、H2O反应知识与技能掌握Na2O2的重要化学性质及重要用途掌握NaHCO3与Na2CO3的性质学会用焰色反应鉴别物质，过程与方法让学生在实验中寻求感性知识，进而上升到理性认识，在实验中遇到疑点，为解决疑点的自主、合作、探究的学习方法。
通过运用分类比较的方法学习Na2O2与Na2O、NaHCO3与Na2CO3的性质情感态度与价值观：1、培养学生善于质疑的精神以及严谨的科学态度2、通过实验提高学生对“化学是一门以实验为基础的科学”的认识3、激发学生通过实验想象探究本质的探索兴趣4、通过Na2O2的性质提高学生对化学、科技与生活之间的认识三、教法分析：教学过程是一个师生双边过程，充分发挥学生为主体，老师为主导的作用“给学生以点石成金的指头，开启知识宝库的钥匙”我的具体方法：1、实验教学，加强学生能力培养：实验教学的成功与否将直接影响本节课的教学。
钠及其化合物优质课教学设计
钠及其化合物优质课教学设计一、教学目标通过本次课程的教学，学生能够：1. 理解钠作为一种金属元素的特性和性质；2. 掌握钠与非金属元素的化学反应原理和方法；3. 了解钠化合物的命名规则和结构特点；4. 能够应用所学知识解决实际问题。
二、教学重点与难点1. 钠的特性和性质的教学重点为其与水的反应以及与非金属元素的反应；2. 钠的化合物命名规则及结构特点是教学难点。
三、教学准备1. 实验器材：钠片、石蜡纸、蒸馏水、试管、试剂瓶等；2. 实验药品：稀盐酸、溴水、碘水、氢氧化钠溶液等；3. 教学课件：包括钠的特性与性质、钠与非金属元素的反应原理、钠及其化合物的命名规则和结构特点等内容。
四、教学过程【导入】1. 利用课件或实物向学生展示钠的外观和性状，引起学生兴趣；2. 引导学生思考：钠能与哪些物质发生反应？发生反应的规律是什么？【探究活动】3. 实验展示：将一片钠放入试管中，并将试管倾斜放置，将盖子盖紧。
请学生观察并描述实验现象；4. 进行讨论：根据实验展示，引导学生分析钠与水反应的原理，化学方程式；5. 通过实验，引导学生进一步观察钠与其他非金属元素（如氯、氧等）的反应，并总结规律。
【知识讲解】6. 通过课件或板书，向学生讲解钠及其化合物的命名规则和结构特点，包括金属名称和非金属名称、阴离子的名称和结构等内容；7. 结合实际例子，解释各种情况下的命名方法，并引导学生进行积极互动与思考。
【拓展应用】8. 给学生一定的时间，让他们尝试根据给定的化学式命名化合物，并将结果进行展示和讨论；9. 提供一些实际生活中存在的化合物，让学生尝试根据名称写出相应的化学式。
【总结归纳】10. 回顾和总结本课所学内容，强调重点和难点，并核对学生的掌握情况；11. 提供相关参考资料供学生课后学习和复习。
五、教学辅助手段1. 图片、视频等多媒体资料，以便给学生直观的视觉体验；2. 适当的实验操作演示，加深学生对实验现象的理解。
钠及其化合物(第一课时)教学设计高一上学期化学人教版
第二章海水中的重要元素——钠和氯第一节钠及其化合物第一课时《活泼的金属单质—钠》一、教材分析《活泼的金属单质—钠》选自新人教版高中化学（必修一）第二章《海水中的重要元素——钠和氯》第一节《钠及其化合物》。
本节课为《钠及其化合物》第一课时，以钠的性质作为主要教学内容。
“钠及其化合物”是高中化学必修课程中的核心内容之一。
钠元素是典型的活泼金属元素，也是高中阶段学习的第一种金属元素，学习本节内容对以后其他金属的学习有指导性作用。
这不仅与本章第二节《氯及其化合物》的第一课时可以进行金属与非金属上性质上的对比学习，而且为学生学习以后的元素周期表的知识提供了一定的基础。
并且有利于复习、巩固和运用第一章所学的氧化还原反应、离子反应等知识。
同时学生在获取相关化学知识和实验研究技能的同时，可以将物质性质和物质用途相关联，提高解决实际问题的水平。
二、学情分析学生在初中已经学习过钠的原子结构，知道当元素最外层电子小于4时，容易失去电子，同时结合金属活动性顺序表，可以使学生对钠的性质有初步的了解；学生在上一章学习的氧化还原反应的知识也为学生推测钠单质的反应方程式奠定了一定的基础；同时，学生在初中阶段接触到的实验使学生具备了一定的动手能力和实验探究能力。
但是学生的观察能力和语言表达能力仍存在不足。
本节课将引导学生沿着物理性质、化学性质、用途的顺序展开，并有效地利用了实验等手段，引导学生通过对实验现象的分析，找出规律性的知识，并依据这些规律性知识，进一步对钠的性质作出推断和预测。
同时通过实验探究的启发式教学，使学生更加深入的理解钠的性质，体会实验探究在化学学习过程中的重要意义。
三、教学目标1.从宏观上建立金属钠是一种强还原性金属单质的基本概念，从微观上明确金属钠的强还原性是其易失电子的重要表现。
2.通过完成金属钠的相关实验，初步体验有序地、全面地、敏锐地观察实验现象，并能准确地用语言描述，尝试对现象进行分析、归纳，了解科学探究的基本方法，培养自身初步的科学探究能力。
钠及其化合物优质课教学设计
钠及其化合物优质课教学设计一、教学目标与要求知识与技能：理解钠及其化合物的性质和用途，掌握实验操作技能。
过程与方法：通过实验探究，培养学生的观察能力、分析能力和解决问题的能力。
情感态度价值观：培养学生对化学学科的兴趣，提高科学素养，形成实事求是的科学态度。
二、课程内容与关键点分析本节课主要介绍钠及其化合物的性质和用途，其中涉及的关键点包括：钠的物理性质和化学性质；钠的化合物碳酸钠和氢氧化钠的性质和用途；实验操作技能的培养。
三、教学方法与策略选择教学方法：采用多媒体教学、实验探究和小组讨论相结合的方法。
策略选择：通过实验探究，培养学生的观察能力、分析能力和解决问题的能力；同时，通过小组讨论，提高学生的合作意识和沟通能力。
四、教学资源与材料准备教学资源：多媒体课件、实验器材和试剂。
材料准备：钠及其化合物的样品、碳酸钠和氢氧化钠溶液、滴管、试管等实验器材。
五、课堂活动设计及时间安排活动一：导入新课（5分钟）通过多媒体展示一些与钠及其化合物相关的图片和视频，引导学生进入本节课的主题。
活动二：讲解理论知识（20分钟）通过多媒体课件展示钠及其化合物的性质和用途，并引导学生观察实验现象，分析实验数据。
活动三：实验探究（30分钟）分组进行实验操作，观察实验现象，记录实验数据，并进行分析和讨论。
活动四：小组讨论（10分钟）分组进行讨论，分享实验心得和发现，并回答教师提出的问题。
活动五：总结与反馈（10分钟）对本节课的知识点进行总结，并对学生的表现进行反馈和评价。
六、学生评估与反馈机制设置评估方式：通过观察学生的实验操作、回答问题和小组讨论表现进行评价。
反馈机制：及时给予学生反馈和指导，帮助他们改进和提高自己的学习效果。
七、作业布置与项目实践安排作业布置：完成本节课的课后练习题，巩固所学知识。
项目实践安排：进行一些与钠及其化合物相关的拓展性实践项目，如探究碳酸钠和氢氧化钠在生产生活中的实际应用等。
八、教学改进和优化建议根据学生的实际情况和需求，适当调整教学内容和方法。
钠及其化合物 教案
钠及其化合物教案教案标题：钠及其化合物教案目标：1. 了解钠元素的基本性质和特点；2. 掌握钠的常见化合物的命名及其化学式；3. 理解钠及其化合物在生活中的应用。
教案步骤：引入活动：1. 引导学生回顾并讨论他们对钠元素的了解，如钠的外观、性质等。
2. 提出问题：你能列举一些钠的化合物吗？它们在生活中有哪些应用？知识讲解：3. 介绍钠元素的基本性质，如金属特性、在空气中的反应等。
4. 介绍钠的常见化合物，如氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等，并讲解它们的化学式和命名规则。
实验活动：5. 进行一个简单的实验，让学生观察钠在水中的反应。
引导学生观察并描述实验现象，并解释钠与水反应的化学方程式。
应用探究：6. 分组讨论：学生分组探究钠及其化合物在生活中的应用，并向全班汇报他们的研究成果。
巩固练习：7. 给学生发放练习题，让他们运用所学知识命名一些钠化合物的化学式，并解答相关问题。
总结回顾：8. 综合学生的讨论和练习结果，对钠及其化合物的知识进行总结回顾，并强调学生在今后学习中的应用。
作业布置：9. 布置作业：要求学生整理一份关于钠及其化合物的知识笔记，并列举一些他们在日常生活中接触到的钠化合物。
教案评估：10. 根据学生的讨论、实验观察和练习成绩，进行教学效果评估，并提供针对性的反馈和指导。
扩展拓展：11. 鼓励学生进一步探索钠及其化合物的相关知识，如钠的制备方法、钠与其他元素的反应等，并鼓励他们进行相关实验或小研究。
教案资源：- 钠元素的性质和特点的介绍资料；- 钠及其化合物的命名规则和化学式表格；- 钠在水中反应的实验材料和实验步骤；- 钠及其化合物的应用案例资料。
教案扩展：教师可以根据学生的学习情况和兴趣，加入更多的实验活动或应用案例，以增加学生的参与度和学习兴趣。
同时，也可以引导学生进行相关的研究或小项目，以提高他们的探究能力和综合应用能力。
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C.钠是一种很强的还原剂,可以把钛、锆、铌、钽等金属从它们熔融的卤化物中氧化出来
D.金属钠着火时,不能用水来扑灭,可用CO2灭火
2、下列实验中包括三种基本反应类型的是()
A.将钠投入水中B.将钠与硫黄粉末混合研磨
C.将钠投入氯化铁溶液中,先产生红褐色絮状沉淀,后产生少量红色沉淀
mg一氧化碳在氧气中完全燃烧，将其产物通过足量的Na2O2后，固体增重为
所以凡分子组成符合的物质，均符合此规律。
【考点再现】
1、下列叙述正确的是（ ）
A、1 mol Na2O2固体中含离子总数4NA
B、7.8g过氧化钠与足量的二氧化碳反应，转移电子的个数为0.2NA
C、5gC12H22O11在氧气中完全燃烧，生成物与足量过氧化钠完全反应，固体质量增加也为5g
A、1：1:1 B、1:1:2 C、1:2:1 D、4:3:2
5、在一定的条件下，使CO和O2的混合气体26g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的过氧化钠固体反应，结果固体增重14g，则原混合气体中O2和CO的质量比可能是（ ）
A、9：4 Bபைடு நூலகம்1:1 C、7:6 D、6:7
【小结与反思】
（完成满分，部分完成分数减半，没有完成0分）
1、了解钠的存在、用途及钠的物理性质；
2、掌握钠与水反应的实验现象及其与其他溶液反应的本质；
3、掌握钠的氧化物、过氧化物的性质，建立两者的区别和联系；
4、理解过氧化钠特殊性质的体现；
5、对总结的规律能够进行灵活地运用；
【课后作业】
1、下列叙述中正确的是()
A.在自然界中,钠全部以化合态存在,其中最多的是氧化钠
学生小组展开讨论，不同的学生发表不同的观点，小组内补充与纠正
学生小组讨论后自主叙述小组意见，其他小组补充、纠正
学生积极思考，积极发言，说明原因
学生黑板按要求书写，展示复习效果，同时引导学生归纳总结
学生黑板展示，讲解选择原因，从而暴露思维过程，反馈知识运用情况
发挥学生主体作用，培养学生表达能力，促进知识体系的生成
学 科
高二化学
课 题
钠及其重要化合物一轮复习
(第一课时)
教 学 目 标
知识与技能:
1、了解钠的存在、用途及钠的物理性质；
2、掌握钠与水反应的实验现象及其与其他溶液反应的本质；
3、掌握钠的氧化物、过氧化物的性质，建立两者的区别和联系；
过程与方法:
1、能根据物质的微观结构预测物质在特定条件下可能具有的性质和可能发生的变化。
学生活动
在开课展示学习目标，使学生明确本节课目的，明确方向
让学生回归教材，重新整理思路，构建钠及其化合物的知识网络，体现一轮复习知识的系统化
让学生分析他人观点，找出自身的不足，加以改正。
引导学生发现问题，激发学生的求知欲。
让学生掌握比较的学习方法，通过氧化钠、过氧化钠两者性质的区别于联系，学会辩证地看待问题
难点：过氧化钠的氧化性及相关的计算；
教学方法
自主学习、合作探究、学案导学
教学任务分析
本节课主要任务是复习钠、氧化钠、过氧化钠的基础知识，并且要求学生在理解掌握的基础上对规律加以运用，课堂形式以知识网络的模式展开复习，使知识系统化、清晰化，为以后元素化合物的复习奠定方法基础。
教 学 过 程
设计目的
教师活动与内容
学生自我评价，总结与反思
学生独立完成，上交作业结果
同学二观点：钠应保存在煤油中，如果将钠放置在空气中，最后的存在形式是碳酸钠；
同学三观点：Na2O和Na2O2都属于碱性氧化物；
同学四观点：Na2O和Na2O2都属于离子化合物，其阴阳离子个数之比分别为1:2和1:1；
同学五观点：Na2O2和CO2反应产物为Na2CO3，通过类比学习Na2O2和SO2反应产物为Na2SO3;
D.将钠投入足量碳酸氢钙溶液中
3．下列关于Na2O2的说法正确的是()
A．Na2O2与SO2反应生成Na2SO3和O2
B．Na2O2投入到酚酞溶液中，溶液变红
C．Na2O2能与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物
D．Na2O2与水反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂
仔细阅读，做到心中有数
学生两人为一个单位构建，其中学生可以主动到黑板展示
【构建知识网络】
Na2O Na2CO3
NaNaOHNaCl
Na2O2NaHCO3
对学生构建的知识网络进行点评，组织学生不断完善知识框架，
标注重要的化学方程式，指导学生正确进行书写，唤起记忆。
组织学生进行小组合作学习，鼓励学生积极发言
【请你诊断】
同学一观点：Na能和H2O反应，置换出氢气，而且Na的活泼性强于Cu,所以Na能置换出CuSO4溶液中的Cu;
A、Fe2+B、Fe3+C、Al3+D、NH4+
【规律的总结】有关Na2O2和CO2、H2O反应的几个重要关系
写出下列反应的化学方程式，并用双线桥标明电子转移的方向和数目
Na2O2和CO2反应
Na2O2和H2O反应
1、物质的量与电子转移关系：
2、先后顺序关系：
3、气体体积关系：
4、固体质量关系：
mg氢气在氧气中完全燃烧，将其产物（蒸汽）通过足量的Na2O2后，固体增重为
课后强化知识的综合运用，批阅讲解
多媒体展示学习目标，引领学生熟悉考纲
【学习目标】
1、了解钠的存在、用途及钠的物理性质；
2、掌握钠与水反应的实验现象及其与其他溶液反应的本质；
3、掌握钠的氧化物、过氧化物的性质，建立两者的区别和联系；
4、理解过氧化钠特殊性质的体现；
5、对总结的规律能够进行灵活地运用；
指导学生回归教材，以教材为出发点，理清知识脉络，明确教材重点，构建知识框架
3、在密闭容器中充入CO2、、CO、CH4的混合气体共Mg，若加入足量的过氧化钠，充分震荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增重Mg，则CO2与CH4的体积比为（ ）
A、3:1 B、2:1 C、1:1 D、任意比
4、4.34g钠、氧化钠、过氧化钠的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672ml混合气体，将该混合气体点燃，恰好完全反应，则原固体混合物中钠、氧化钠、过氧化钠的物质的量之比为（ ）
通过习题的方式再现考点，检验学生自主学习情况，
同时达到学以致用的目的，培养了学生类比推理的能力
促使在理解记忆基础知识的基础上，发现规律，总结规律
训练学生发散思维
此环节强化规律的运用，培养学生分析解决问题的能力，学以致用，同时对接高考，服务高考
回归学习目标，自我评价目标完成情况，分析自身存在的问题与不足
2、下列说法正确的是（ ）
A、氧化钠和过氧化钠都是离子化合物，都只存在离子键
B、向饱和烧碱溶液中加入2克过氧化钠充分反应完时，溶液中
Na＋浓度不变
C、过氧化钠遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变为蓝色
D、过氧化钠投入氯化铜溶液中有蓝色沉淀和气泡生成
3、在含Fe2+、Fe3+、Al3+、NH4+的溶液中，加入足量的过氧化钠固体，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目几乎没有改变的是（ ）
2、能认识化学现象与模型之间的联系，能运用多种模型来描述和解释化学现象，预测物质及其变化的可能结果；
情感态度价值观:
1、培养学生勇于探究的科学精神和批判质疑的科学品质；
2、促使学生养成良好的学习习惯，掌握适合自身的学习方法，能自主学习，具有终身学习的意志和能力，成长为全面发展的人；
教学重难点
重点：钠的化学性质以及氧化钠、过氧化钠的区别与联系；
引导学生多思考，多质疑，展现考点强化，指出高考在该部分出题 的立足点。
【考点再现】
1、下列关于钠的说法正确的是（ ）
A、钠与酒精反应比水缓慢，所以残余的钠可以用酒精处理
B、钠表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化
C、在试管中进行钠与水反应的实验
D、钠与水的反应实熵减的放热反应，该反应能自发进行
D、过氧化钠与水反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子数目为4 NA
2、1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（ ）
A．Na2CO3B．Na2O2Na2CO3
C．NaOHNa2CO3D．Na2O2NaOHNa2CO3
（若碳酸氢钠和过氧化钠等物质的量，结果如何？）