钠及其化合物优质课教学设计
钠及其化合物教案

钠及其化合物教案《钠及其化合物教案》一、目标与要求(一)学习目标1、了解钠及其化合物的分子结构及其物性2、了解钠及其化合物的化学反应及其应用(二)能力要求1、根据钠及其化合物的分子结构确定其物性2、运用钠及其化合物的化学反应设计与应用二、教学内容(一)钠及其化合物的分子结构及其物性1、钠及其化合物的原子结构:钠是第11组元素,其原子核包含11个质子和11个中微子,拥有1个外层电子,是一种单价正离子。
钠的化合物有氢氧化钠、氯化钠等,它们的分子结构均具有中心钠原子和多个配位杂原子组成的特点。
2、钠及其化合物的物性:由钠及其多个不同的化合物反映出来的物性可分为固体性质和溶解性质。
其中,固体性质包括钠及其化合物的溶度、熔点、沸点等;溶解性质包括溶解度、溶解热、折射率等等。
(二)钠及其化合物的化学反应及其应用1、钠及其化合物的化学反应:钠的化学反应主要包括氢氧化钠和氯化钠的钠氢反应、巯基钠反应等等。
2、钠及其化合物的应用:钠及其化合物是重要的化工原料,它们在现代化工环境中有广泛的应用,其中氢氧化钠可用于铝金属的提纯,氯化钠可用于合成磷酸盐等等。
三、教学方法(一)案例讨论通过学生探讨类似的案例,理解钠及其化合物的分子结构及其物性以及钠及其化合物的化学反应及其应用,从而根据案例总结出钠及其化合物的规律,达到学业融会贯通的目的。
(二)实验室操作让学生实验室操作,加强学生对钠及其化合物的理解,提高学生对该领域的操作能力和分析能力,有助于学生更好地理解该领域的知识。
四、课堂活动(一)提问回答让学生积极思考,根据知识点自我反思,学生在谈论过程中彼此交流,对某些知识点通过询问及答疑的方式进行更深入的学习,加深学生的印象,提高学生学习的兴趣。
(二)小组讨论让学生以小组的方式讨论,彼此交流自己的观点、借鉴他人的认识,开拓自己的思路,从而加深对钠及其化合物的理解。
钠及其化合物,教案

篇一:钠及其化合物(教学案)钠及其化合物【学习目标】1.了解钠及化合物的主要物理性质,了解钠分别与氧气、水、酸、盐等物质的反应情况 2.了解氧化钠分别与水、酸等物质的反应情况3.比较碳酸钠与碳酸氢钠的溶解性、热稳定性、与酸的反应,掌握碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法【基础知识】一、单质钠(1)与氧气反应:(钠与氧气的反应与条件有关)常温条件下;加热条件下。
(2)与水(酸)反应:与水反应的化学方程式为;离子方程式为。
用双线桥和单线桥标出上述反应中电子转移的方向和数目,并指出氧化剂和还原剂。
钠投入滴有酚酞的水中反应的现象及解释:①浮在水面上:(钠的密度比水的密度)②熔化成光亮的小球:(钠的熔点;该反应为反应)③小球在水面上游动:(有气体产生)④发出嘶嘶的声音:(反应剧烈)⑤溶液中滴入酚酞显红色:(生成的溶液呈性)。
(3)与硫酸铜溶液反应:钠投入硫酸铜溶液中能否置换出铜?结构解释:na原子结构示意图,在周期表中的位置,na原子易(“得到”或“失去”)个电子成为稳定结构,作剂,表现出强性,在自然界中以态(“游离”或“化合”)形式存在。
少量的钠可保存在中。
钠着火不能用水来灭火,一般用。
二、钠重要的盐——碳酸钠碳酸氢钠钠的焰色反应呈色,钾的焰色反应呈色(透过)注意点:①实验用品②用洗涤做过焰色反应的铂丝四、钠及其化合物之间的转化关系用化学方程式完成上述转化关系。
①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩课堂分析1. na2co3、nahco3的鉴别方法:2. 除去下列物质中的杂质(括号内为杂质),需要加入的试剂或方法。
①na2co3粉末(nahco3)②na2co3溶液(nahco3)③nahco3溶液(na2co3④nacl溶液 (nahco3【典型例题】1.下列关于钠的叙述错误的是()a.钠在常温下就容易被氧化 b.钠在空气中燃烧生成na2oc.钠与氧气化合时作还原剂 d.钠在自然界中只能以化合物的形式存在2.对于反应:ticl4+4na == 4nacl+ti,下列说法正确的是()a.该反应说明钠是强还原剂,可用于冶炼金属b.该反应中ti元素被氧化c.该反应条件是ticl4在熔融状态或在水溶液中 d.ticl4是还原剂3.除去na2co3 固体中少量nahco3的最佳方法是()a.加入适量盐酸 b.加入naoh溶液c.加热 d.配成溶液后通入co24.下列有关碳酸钠、碳酸氢钠的说法中,正确的是()a.除去碳酸氢钠固体中混有的少量碳酸钠可以采用加热的方法b.相同条件下,碳酸钠的溶解度小于碳酸氢钠的溶解度c.碳酸钠与盐酸反应放出二氧化碳的剧烈程度强于碳酸氢钠d.向碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中滴加少量酚酞试液,都显红色5.(2009年学业水平测试)“脚印”、“笑脸”、“五环”等焰火让北京奥运会开幕式更加辉煌壮观,这些五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关。
钠及其化合物教案

钠及其化合物教案篇一:教学设计###钠及其化合物的教学设计钠及其化合物的教学设计一.教学目标 1.知识与技能A.通过学习,掌握金属钠的物理性质,钠与水、与氧气反应的现象以及产物。
B.通过学习,了解及掌握氧化钠、过氧化钠的主要性质以及相关的反应。
C.通过学习,了解及掌握碳酸钠、碳酸氢钠的主要性质以及相关的反应。
2.过程与方法A.学生能通过实验的操作及演示,直观体会到那的物理性质以及钠与水、与氧气反应的现象。
B.学生能通过列表归纳、分组讨论等方法进行合作和探究性学习,理解并掌握氧化钠、过氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的主要性质以及相关的反应。
3.情感态度与价值观A.通过对钠的学习,学生能发现并不是所有金属都是质硬的,深刻理解所有事物都不是绝对的。
B.通过实验的操作,学生会认识到团结合作的重要性。
二.教学重点与难点(1)教学重点A.钠与水、与氧气反应的现象、产物及化学方程式。
B.氧化钠、过氧化钠的相关反应及化学方程式的书写。
C.碳酸钠、碳酸氢钠的相关反应及化学方程式的书写。
(2)教学难点钠及其化合物的性质以及相关化学方程式的书写与掌握。
三.教学过程1.钠的物理性质的讲述【教学情境】我们都知道很多金属都是质地坚硬的,但不知道金属钠的质地会是坚硬的吗?金属钠又有哪些性质呢?下面咱们就来学习一下金属钠及其化合物。
【学生活动】请一位同学上前演示切割钠的实验,大家来观察现象,并总结钠的物理性质。
【教师讲述】钠的物理性质有:钠是银白色固体,有金属光泽,质软(可用小刀切),是热和电的良导体。
熔点低,密度小于水。
长保存在煤油或石蜡油中。
2.钠的化学性质【教学情境】既然钠的物理性质已经有一些让我们出乎意外了,那么钠的化学性质又有哪些特别之处呢?下面就让我们来看看钠的化学性质有哪些吧。
【学生活动】请同学们观察一下刚刚切开的钠的表面的颜色,推测一下为什么会发生如此变化,从而进一步猜想生成了什么物质。
【教师讲述】那在常温下与氧气反应生成白色固体氧化钠,方程式为4Na+O2=2Na2O,而钠在点燃条件下会点燃生成淡黄色固体过氧化钠,方程式为2Na + O2 = Na2O2。
钠及其化合物优质课教学设计

钠及其化合物优质课教学设计一、教学目标通过本次课程的教学,学生能够:1. 理解钠作为一种金属元素的特性和性质;2. 掌握钠与非金属元素的化学反应原理和方法;3. 了解钠化合物的命名规则和结构特点;4. 能够应用所学知识解决实际问题。
二、教学重点与难点1. 钠的特性和性质的教学重点为其与水的反应以及与非金属元素的反应;2. 钠的化合物命名规则及结构特点是教学难点。
三、教学准备1. 实验器材:钠片、石蜡纸、蒸馏水、试管、试剂瓶等;2. 实验药品:稀盐酸、溴水、碘水、氢氧化钠溶液等;3. 教学课件:包括钠的特性与性质、钠与非金属元素的反应原理、钠及其化合物的命名规则和结构特点等内容。
四、教学过程【导入】1. 利用课件或实物向学生展示钠的外观和性状,引起学生兴趣;2. 引导学生思考:钠能与哪些物质发生反应?发生反应的规律是什么?【探究活动】3. 实验展示:将一片钠放入试管中,并将试管倾斜放置,将盖子盖紧。
请学生观察并描述实验现象;4. 进行讨论:根据实验展示,引导学生分析钠与水反应的原理,化学方程式;5. 通过实验,引导学生进一步观察钠与其他非金属元素(如氯、氧等)的反应,并总结规律。
【知识讲解】6. 通过课件或板书,向学生讲解钠及其化合物的命名规则和结构特点,包括金属名称和非金属名称、阴离子的名称和结构等内容;7. 结合实际例子,解释各种情况下的命名方法,并引导学生进行积极互动与思考。
【拓展应用】8. 给学生一定的时间,让他们尝试根据给定的化学式命名化合物,并将结果进行展示和讨论;9. 提供一些实际生活中存在的化合物,让学生尝试根据名称写出相应的化学式。
【总结归纳】10. 回顾和总结本课所学内容,强调重点和难点,并核对学生的掌握情况;11. 提供相关参考资料供学生课后学习和复习。
五、教学辅助手段1. 图片、视频等多媒体资料,以便给学生直观的视觉体验;2. 适当的实验操作演示,加深学生对实验现象的理解。
第一节 钠及其化合物教学设计

第一节钠及其化合物第二课时碳酸钠、碳酸氢钠和焰色试验高唐一中浦俊霞一、课标要求能依据碳酸钠、碳酸氢钠的物质类别,预测其化学性质及变化,能够列举、描述、辨识碳酸钠、碳酸氢钠物理、化学性质及实验现象,能用化学方程式、离子方程式能表示碳酸钠、碳酸氢钠的主要性质和用途。
了解焰色试验的概念与操作。
二、学情分析在学习本部分内容之前,学生在初中阶段已经学习过碳酸钠、碳酸氢钠,对两者的性质和用途有了一定的认识,但对两者的化学性质差异以及差异成因并没有本质认识。
在高中阶段的学习中,学生学习了物质的分类和转化以及离子反应的知识,为学生进一步学习碳酸钠和碳酸氢钠化学性质的差异和化学反应的本质奠定了基础。
并且通过前面的学习,学生已经具备一定的实验设计、实验操作、观察和总结的能力。
教学目标:1. 通过实验探究碳酸钠和碳酸氢钠的性质,构建两者间的转化关系形成物质转化观,培养学生的科学态度和创新精神。
2. 通过探究碳酸钠和碳酸氢钠与酸碱盐反应的本质,培养学生宏观辨识微观探析及论据推理能力。
3、通过了解碳酸钠和碳酸氢钠在生产生活中的应用培养社会责任感。
4. 了解焰色试验的概念和操作及其应用感受化学的魅力。
重点:碳酸钠和碳酸氢钠的性质及两者间的转化关系。
难点:碳酸钠与酸反应的本质,碳酸氢钠与酸碱反应的本质。
教学流程:一、碳酸钠、碳酸氢钠环节一:生活感知“天空之镜”茶卡盐湖中含有大量的Na2CO3和NaCl等盐湖畔流传着这样一句俗语“冬天捞碱,夏天晒盐”。
俗语中冬捞碱捞的是什么?结合下图溶解度曲线简述“冬天捞碱的原理。
析出的纯碱在空气中CO2的作用下,会析出一些天然的小苏打(NaHCO3)。
请用化学方程式表示Na2CO3 转化为NaHCO3的过程。
环节二:性质探究1、当湖中同时存在Na2CO3和NaHCO3时,NaHCO3会先析出,请猜测原因?2、从物质分类的角度分析,碳酸钠属于盐类,为什么俗名叫纯碱?23科学史话:18世纪,随着纺织、玻璃、造纸等行业的蓬勃发展,对纯碱的需求大大增加,在1756年的英法战争中法国惨败,法国失去了天然碱资源(主要为Na2CO3),为此法国人不得不啃着酸味浓重的黑面包。
统编人教版高中化学必修第一册《第一节 钠及其化合物》优质课公开课课件、教案

统编人教版高中化学必修第一册《第一节钠及其化合物》优质课公开课课件、教案第二章海水中的重要元素——钠和氯第一节钠及其化合物2.1.1 活泼的金属单质--钠教材分析“钠及其化合物”是高中化学必修课程中的核心内容之一,是高中一年级学习的重点内容。
钠元素是典型的活泼金属元素,也是高中阶段学习的第一种金属元素,学习本节内容对以后其他金属的学习有指导性作用。
这节课通过实验探究钠的性质对形成一定的学习方法具有重要作用。
这不仅为学生学习以后的元素周期表的知识提供了一定的基础。
而且学生在获取相关化学知识和实验研究技能的同时,可以建立发展物质性质和物质用途关联、化学物质及其变化的社会价值的认识水平,提高解决实际问题的水平。
教学目标与核心素养1、教学目标(1)通过实验探究、实验现象归纳钠的性质,能从原子结构上解释钠的性质,形成结构决定性质的理念。
(2)通过查阅资料了解钠在生产生活中的应用。
2、评价目标(1)通过对钠与水反应的实验探究交流和点评,诊断并发展学生定性实验探究的水平。
(2)通过对钠还原性、活泼性的判断分析,诊断学生对钠的性质认识思路的视角水平和内涵水平。
教学重难点(1)重点:通过实验认识钠的化学性质。
(2)难点:实验操作、观察和分析,尤其是钠与水反应。
课前准备学生复习初中化学中关于金属的知识,预习本课内容,查阅资料了解钠在生产生活中的应用;教师准备多媒体课件。
教学过程【引入】在上一章中同学们已经学习了一种重要的科学方法——分类,同学们已经掌握了如何对化学物质进行分类,我们将从物质分类的角度系统研究钠及其化合物,可以定性认识钠的性质、变化和用途。
化学是以实验为基础的一门学科,这节课我们主要用实验的方法认识单质钠的性质。
【投影】金属钠是英国化学家戴维在1807年电解熔融碳酸钠时得到的。
【学习任务1】通过观察和结合数据认识钠的物理性质。
思考与交流:(1)展示煤油装有钠的试剂瓶,用镊子将煤油中的钠取出来放在滤纸上,用滤纸把金属钠表面的煤油吸干,用小刀切开钠的表面,观察钠的光泽和颜色,并观察钠表面有些什么变化?【评价任务1】(1)根据观察结合数据总结出钠的物理性质:质软(硬度小)、密度比煤油大、熔点低、银白色有金属光泽的固体【学习任务2】通过观察集合前面所学的氧化还原反应说一说为什么切开钠后表面会迅速变暗。
高中化学《钠及其化合物(1)》优质课教学设计、教案

教学目标1、掌握钠及其化合物的主要物理性质及化学性质2、学会分析新型钠的化合物的性质3、通过材料分析,培养学生自主学习能力教学重难点重点1、钠及其化合物的化学性质2、新型钠的化合物的性质难点新型钠的化合物的材料分析教学过程环节一:通过钠及其化合物的思维导图让学生进一步巩固钠及其化合物的基本化学性质,使知识系统化环节二:钠的新型化合物的研究,通过学生的自主学习总结出钠的新型化合物的有关知识1、氢化钠离子型氢化物,熔融态能导电,电解时在阳极放出氢气。
氢的化合价为-1,具有强烈失电子趋势,是很强的还原剂。
氢化钠与水作用比钠与水作用剧烈的多,常因反应热使氢气燃烧,是一种良好的储氢材料。
在高温下还原性更强,如:与氨起反应生成胺化钠(NaNH2);400℃ 时,氢化钠能还原TiCl4 为金属钛。
氢化钠的工业合成是通过钠与氢气直接化合来完成的。
具体操作为:首先在氮气氛围下将钠熔融,熔融完毕后,将熔融钠分散到液体石蜡中(防止氢化钠在金属钠表面形成薄膜不利于吸收),高速搅拌,升温通氢气。
写出有关反应方程式:2、硼氢化钠NaBH4 是常见的还原剂和重要的储氢载体,能与水较缓慢的反应生成NaBO2,且反应前后B 的化合价不变。
硼氢化钠在酸性条件会快速分解生成H3BO3 并释放氢气。
在强碱性条件下,常用NaBH4 处理含Au3+的废液生成单质Au,已知,反应后硼元素以BO2-形式存在,反应前后硼元素化合价不变,且无气体生成。
制备过程:1.用偏硼酸钠(NaBO2)、石英砂(SiO2)、金属钠和氢气,在一定条件下反应,生成硼氢化钠和硅酸钠。
2.用无水硼砂Na2B4O7 和石英砂在高温熔融下反应,后与金属钠和氢气,在450 ~500℃温度和(3.04~5.07)×105Pa 压力下反应,生成硼氢化钠和硅酸钠。
写出有关反应方程式:3、叠氮化钠NaN3 亦称“三氮化钠”,在真空中加热不爆炸,可逐渐分解为金属钠及氮气,是高纯度金属钠的实验室制造方法之一。
2.1 《第一节 钠及其化合物》优秀教学教案教学设计

钠及其化合物教师活动教师:海洋是一个巨大的化学资源宝库,含有80多种元素。
钠是其中含量较高的元素,也是典型的金属元素。
(展示图片)教师:钠元素在自然界中都以化合物的形式存在,如NaCl、Na2CO3、Na2SO4等,钠的单质可以通过化学反应式制得。
(展示图片)教师提问:钠有哪些性质呢?(展示图片)教师:引出本节课学习内容教师提出疑问:为什么要把钠保存在石蜡油或煤油中呢?教师:从钠的原子结构来看,它的原子的最外层电子层上只有一个电子,该电子很容易在化学反应中丢失。
教师总结:钠的化学性质非常活泼表现出很强的还原性。
思考讨论:教师:用镊子取一小块钠,用滤纸吸干表面的煤油后,用刀切去一端的外皮,观察钠的光泽和颜色,并注意新切开的钠的表面所发生的变化。
(展示图片并向同学们演示该过程)教师:这里要注意,不要用手直接接触钠,而要用镊子夹取。
新课讲解:钠的物理性质:①质软,能用刀切割②具有银白色金属光泽③熔点:97.8℃④沸点:883℃⑤密度:0.971g/cm3新课讲解:钠的化学性质:钠和氧气反应教师:用新切开的钠的光亮的表面很快变暗了,这是因为钠与氧气发生反应,在钠的表面生成了一薄层氧化物,这种氧化物是氧化钠。
(展示图片中的反应方程)思考讨论:教师:裸露在空气中的钠就能直接和氧气反应,钠的化学性质十分活泼。
如果将钠加热,又会发生什么变化呢?思考讨论:教师:将一个干燥的坩埚加热,同时切取一块绿豆大的钠,迅速投到热坩埚中。
(边讲解边演示该操作)思考讨论:教师:继续加热坩埚片刻,待钠熔化后立即撤掉酒精灯,观察现象。
注:不要近距离俯视坩埚(边讲解边演示该操作)。
新课讲解:钠的化学性质:钠和氧气反应教师:钠受热后先熔化,然后与氧气剧烈反应,发出黄色火焰,生成一种淡黄色固体。
这种淡黄色固体是过氧化钠(Na 2O 2)。
(边讲解边演示该操作)。
思维启迪:钠的化学性质:钠和其他非金属反应教师:(1)在氯气中燃烧:现象:燃烧、产生白色的烟。
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钠及其化合物优质课教学设计
一、教学目标与要求
知识与技能:理解钠及其化合物的性质和用途,掌握实验操作技能。
过程与方法:通过实验探究,培养学生的观察能力、分析能力和解决问题的能力。
情感态度价值观:培养学生对化学学科的兴趣,提高科学素养,形成实事求是的科学态度。
二、课程内容与关键点分析
本节课主要介绍钠及其化合物的性质和用途,其中涉及的关键点包括:
钠的物理性质和化学性质;
钠的化合物碳酸钠和氢氧化钠的性质和用途;
实验操作技能的培养。
三、教学方法与策略选择
教学方法:采用多媒体教学、实验探究和小组讨论相结合的方法。
策略选择:通过实验探究,培养学生的观察能力、分析能力和解决问题的能力;同时,通过小组讨论,提高学生的合作意识和沟通能力。
四、教学资源与材料准备
教学资源:多媒体课件、实验器材和试剂。
材料准备:钠及其化合物的样品、碳酸钠和氢氧化钠溶液、滴管、试管等实验器材。
五、课堂活动设计及时间安排
活动一:导入新课(5分钟)
通过多媒体展示一些与钠及其化合物相关的图片和视频,引导学生进入本节课的主题。
活动二:讲解理论知识(20分钟)
通过多媒体课件展示钠及其化合物的性质和用途,并引导学生观察实验现象,分析实验数据。
活动三:实验探究(30分钟)
分组进行实验操作,观察实验现象,记录实验数据,并进行分析和讨论。
活动四:小组讨论(10分钟)
分组进行讨论,分享实验心得和发现,并回答教师提出的问题。
活动五:总结与反馈(10分钟)
对本节课的知识点进行总结,并对学生的表现进行反馈和评价。
六、学生评估与反馈机制设置
评估方式:通过观察学生的实验操作、回答问题和小组讨论表现进行评价。
反馈机制:及时给予学生反馈和指导,帮助他们改进和
提高自己的学习效果。
七、作业布置与项目实践安排
作业布置:完成本节课的课后练习题,巩固所学知识。
项目实践安排:进行一些与钠及其化合物相关的拓展性实践项目,如探究碳酸钠和氢氧化钠在生产生活中的实际应用等。
八、教学改进和优化建议
根据学生的实际情况和需求,适当调整教学内容和方法。
在实验探究环节中,可以增加一些更具挑战性和趣味性的实验项目,激发学生的兴趣和积极性。
在小组讨论环节中,可以设置更多开放性问题,引导学生进行深入思考和讨论。