钠及其讲义化合物的计算
2021年高一化学(人教2019版)必修第一册：钠及其化合物--《讲义教师版》
钠及其化合物知识集结知识元钠的理化性质知识讲解一、钠(1)钠是一种硬度小，熔点低的银白色金属，在空气中极易被氧化，实验室保存钠时应与空气隔绝，通常保存在煤油中。
(2)钠在常温下与氧气反应生成氧化钠，在加热或点燃时生成过氧化钠，由此可知，钠与氧气反应，反应条件不同，其产物不同。
二、钠与氧气的反应1.用镊子从试剂瓶中取出金属钠，将其表面的煤油用滤纸吸干，用小刀切下一小块金属钠(如图1)：(1)放置在空气中发生的变化是很快变暗；(2)上述变化的原因是钠是较活泼金属，在空气中易被氧化，反应的化学方程式是4Na＋O2===2Na2O。
2.将一小块金属钠放在坩埚中加热(如图2)：(1)钠块先熔化为银白色小球，然后剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体。
(2)写出上述反应的化学方程式：三、钠与水的反应在小烧杯中加入约21的水，滴入1～2滴酚酞溶液，将切好的钠投入到水中，盖上表面皿，观察实验现象，填写下表实验操作实验现象结论或解释(1)钠浮在水面上(1)钠的密度比水__小__(2)与水反应发出“___嘶嘶___”响声(2)钠与水反应生成气体(3)钠熔化成闪亮的小球(3)钠熔点__低__，反应____放热____(4)小球在水面上迅速游动，逐渐变小，最后__ 消失___(4)反应产生的气体推动小球运动(5)反应后溶液的颜色逐渐变_红___(5)有__碱性物质__生成结论钠与水剧烈反应，生成NaOH和H2，表现还原性，化学方程式：2Na＋2H2O===2Na OH＋H2↑例题精讲钠的理化性质例1.观察是研究物质性质的一种基本方法．某同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下A．①发生氧化还原反应生成了过氧化钠B．④只发生物理变化C．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液D．②变白色主要是因为生成了氢氧化钠【答案】D【解析】题干解析:本题考查钠及钠的重要化合物的性质，侧重于钠在空气中的变化的考查，注意Na 的性质活泼，易与空气中氧气反应生成Na2O，Na2O易与水反应生成NaOH，NaOH吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3•xH2O，Na2CO3•xH2O风化脱水生成Na2CO3，难度不大．例2.下列关于镁和钠及其合金的比较结论正确的是（）A．铝镁合金的硬度较大，钠钾合金的硬度较小B．因为钠的金属性比镁要强，所以钠的熔点比镁要高C．镁能置换硫酸铜中的铜，钠也能置换硫酸铜中的铜D．在空气中都能被点燃，生成的产物都是氧化物，无过氧化物【答案】A【解析】题干解析:钠的氧化物的性质知识讲解•钠的氧化物：氧化钠、过氧化钠1．氧化钠的性质：白色固体，易溶于水。
钠及其化合物讲义
第一部分钠及其化合物考点一:钠的性质及变化1.物理性质:2.化学性质：（1）①方程式:②方程式:（2）金属钠与水(加了酚酞)反应的实验现象:现象分析（或结论）（1）钠浮在水面上（2）钠熔成一小亮球（3）钠球不停的游动（4）发出嘶嘶的响声（5）溶液变红化学方程式：离子方程式：反应的实质：钠原子与水电离出来的H+发生氧化还原反应。
（3）化学方程式：（4）化学方程式:1.如果金属钠着火了，应选择什么灭火方法？A、用水B、用泡沫灭火器C、干粉灭火剂D、干燥的沙土2.少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是A、NaOHB、Na2CO3·10H2OC、Na2CO3D、NaHCO33.将金属钠(密度为0.9788g/cm3)放入煤油(密度为0.8g/cm3)和水的混合物中，你推测可能会观察到什么现象？并解释原因。
考点二:过氧化钠的性质及变化1.物理性质：2.化学性质：①②③※Na2O2的用途：供氧剂、强氧化剂1.下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是：A、都是白色固体B、都是碱性氧化物C、都能和水反应形成强碱溶液D、都是强氧化剂2.判断Na2O2投入以下溶液后所得的主要产物：(1)Na2O2投入CuCl2溶液中(2)Na2O2投入H2SO3溶液中3．一块表面已被氧化为Na2O的钠块10.8g，将其投入100g水中，产生H2 0.2g，则被氧化的钠是（）A．9.2g B．10.6g C．6.2g D．4.6g考点三：氢氧化钠的性质及变化化学性质：①②③1．下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应的本质并不改变的是（）A．Na和O2 B．NaOH和CO2C．Na2O2和CO2D．木炭（C）和O2考点四：碳酸钠和碳酸氢钠的性质及相互转化Na2CO3和NaHCO3性质比较物质碳酸钠碳酸氢钠俗名纯碱、苏打小苏打色态白色粉末Na2CO3•XH2O为晶体细小白色晶体溶解性易溶于水可溶于水溶解度小于碳酸钠热稳定性稳定，受热难分解不稳定，受热易分解与酸反应与碱反应与某些盐反应相互转化•怎样鉴别碳酸钠和碳酸氢钠1.加热2.74gNa2CO3和NaHCO3的混合物至质量不再变化，剩余固体质量为2.12g。
专题：钠及其化合物的计算
3、将3.9g过氧化钠溶于一定质量的水中，测 、 过氧化钠溶于一定质量的水中， 过氧化钠溶于一定质量的水中 得钠离子与水分子之比为1： 得钠离子与水分子之比为 ： 100， 则所需水量为 ， 多少克？ 多少克？ 4、将（A）4.6g钠和 、 钠和95.4g水；（B）6.2g氧 ） 钠和 水 ） 氧 化钠和93.8g水；（C）7.8g过氧化钠和 过氧化钠和92.2g混合， 混合， 化钠和 水 ） 过氧化钠和 混合 所得溶液的质量分数为a、 、 表示 表示， 所得溶液的质量分数为 、b、c表示 ， 则其大小 关系为（ 若用同浓度的盐酸中和， 关系为（ ），若用同浓度的盐酸中和，消 耗盐酸的体积分别作A、B、C表示，则其大小关 耗盐酸的体积分别作 、 、 表示， 表示 系为（ 系为（ ）
七、过氧化钠与水或二氧化碳反应的有关计算： 过氧化钠与水或二氧化碳反应的有关计算： 1、200 0C时， 11.6g二氧化碳和水蒸汽的混合气 、 时 二氧化碳和水蒸汽的混合气 体与足量过氧化钠充分反应， 体与足量过氧化钠充分反应，反应后固体的质量 增重3.6g，求：⑴两种气体分别为多少克？ 两种气体分别为多少克？ 增重 ， ⑵则混合气体的平均分子量？ 则混合气体的平均分子量？ 2、 CO和 H2 的混合气体3g和足量的氧气燃烧后， 、 和 的混合气体 和足量的氧气燃烧后， 和足量的氧气燃烧后 时将混合和气体通过足量的过氧化钠后， 在1500C时将混合和气体通过足量的过氧化钠后， 时将混合和气体通过足量的过氧化钠后 过氧化钠增重的质量为多少？ 过氧化钠增重的质量为多少？ 3、1500C时,3.88g气体与足量的过氧化钠完全反 、 时 气体与足量的过氧化钠完全反 应后，放出氧气。且固体增重2.28g，试通过计 应后，放出氧气 。且固体增重 ， 算推断此气体的成分及其质量？ 算推断此气体的成分及其质量？
2.1钠及其化合物第一课时教学设计2024-2025学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
- 钠在能源领域的应用
- 钠在医药领域的应用
5. 实验操作与观察
- 钠与水反应的实验操作步骤
- 钠的燃烧实验操作步骤
- 钠化合物的性质实验操作步骤
6. 小组讨论与思考
- 钠及其化合物的环境影响
- 钠及其化合物的未来发展趋势
- 钠及其化合物在生活中的实际应用
7. 课堂小结与作业布置
- 钠及其化合物的性质、制备方法和应用的总结
- 针对学生掌握情况，布置相关的课后作业，巩固学习效果
目标： 通过实验演示，让学生深入了解钠及其化合物的特性和重要性。
过程：
进行钠与水反应的实验演示，让学生观察实验现象。
进行钠化合物的燃烧实验，让学生观察实验现象。
引导学生思考这些实验现象对理解钠及其化合物的意义。
5. 学生小组讨论（10分钟）
目标： 培养学生的合作能力和解决问题的能力。
过程：
将学生分成若干小组，每组选择一个与钠及其化合物相关的主题进行深入讨论。
多媒体
课型
新授课
教法学法
讲授法
课时
第一课时
步骤
师生互动设计
二次备课
教学资源
1. 软硬件资源：实验室、试管、烧杯、滴定管、电子天平、显微镜等。
2. 课程平台：课堂讲义、PPT、实验指导书等。
3. 信息化资源：化学知识数据库、实验视频、网络实验模拟软件等。
4. 教学手段：讲授、实验演示、小组讨论、问题解答、互动式教学等。
教学过程设计
1. 导入新课（5分钟）
目标： 引起学生对“钠及其化合物”的兴趣，激发其探索欲望。
过程：
开场提问：“你们知道钠是什么吗？它与我们的生活有什么关系？”
专题—钠及其化合物 计算
专题——钠及其化合物的计算【技能方法1】过氧化钠与H2O、CO2反应的重要关系及计算2CO2+2 Na2O2=2 Na2CO3 +O22H2O+2 Na2O2=4 NaOH +O2（1）物质的量关系无论是H2O或CO2得单一物质还是二者的混合物，通过足量的Na2O2时，H2O或CO2与放出O2的物质的量之比均为2:1。
（2）气体体积关系若CO2和水蒸气的混合气体（或单一气体）通过足量的Na2O2时，气体体积的减少量等于原混合气体体积的1/2，也等于生成氧气的量。
（3）电子转移关系当Na2O2与H2O、CO2反应时，物质的量关系为2Na2O2∽ H2O ∽ 2e-。
（4）固体质量关系凡分子组成符合(CO)m(H2)n的物质,m g该物质在O2中完全燃烧,将其产物(CO2和水蒸气)通过足量Na2O2后,固体增重必为m g。
或者是由C、H、O三种元素组成的物质,只要C、O原子个数比为1∶1,即可满足上述条件。
中学阶段常见的符合这一关系的物质有:①无机物:H2、CO及H2和CO的混合气体。
②有机物:CH3OH(甲醇)、HCHO(甲醛)、CH3COOH(乙酸)、HCOOCH3(甲酸甲酯)、C6H12O6(葡萄糖)等。
（5）先后顺序关系一定量的Na2O2与一定量的CO2和H2O(g) 的混合物的反应,可看作Na2O2先与CO2反应,待CO2反应完全后,Na2O2再与H2O(g)发生反应。
【技能方法2】碳酸钠与碳酸氢钠与盐酸反应及图像1、盐酸逐滴加入Na2CO3溶液中①现象：开始无明显现象，后有无色气体放出。
②反应：无明显现象时反应的离子方程式：CO32－＋H＋===HCO3－，无色气体放出时反应的离子方程式：HCO3－＋H＋===CO2↑＋H2O。
2、Na2CO3溶液逐滴加入稀盐酸中①现象：有无色气体放出。
②反应的离子方程式：CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O。
3、碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的基本图像的归纳总结①向Na2CO3中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图1所示；②向NaHCO3中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图2所示；③向NaOH、Na2CO3的混合物中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图3所示(设NaOH、Na2CO3的物质的量之比x∶y＝1∶1，其他比例时的图像略)；④向Na2CO3、NaHCO3的混合物中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图4所示(设Na2CO3、NaHCO3的物质的量之比m∶n＝1∶1，其他比例时的图像略)。
2022版步步高《大一轮复习讲义》人教版第3章 第13讲 钠及其重要化合物
第13讲 钠及其重要化合物复习目标 1.掌握钠及其重要化合物的主要性质及其应用。
2.了解钠及其重要化合物的制备方法。
考点一 钠及其氧化物一、钠1．钠的物理性质银白色，有金属光泽的固体，质地柔软，熔点低(小于100℃)，密度比水的小，但比煤油的大。
2．从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性Na―――――――――→O 2、Cl 2、H 2O 、H ＋等失去e－Na ＋(1)与非金属单质(如O 2、Cl 2)的反应O 2⎩⎨⎧常温：4Na ＋O 2===2Na 2O ；加热：2Na ＋O 2=====△Na 2O 2。
Cl 2：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl 。
(2)与水反应①离子方程式：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑。
②与滴加酚酞的水反应的现象及解释(3)与盐酸反应离子方程式：2Na ＋2H ＋===2Na ＋＋H 2↑。
(4)与盐溶液反应与盐溶液反应时一般先与水反应，生成的NaOH 与盐可能发生复分解反应。
如与CuSO 4溶液反应：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑，2NaOH ＋CuSO 4===Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4。
总反应为2Na ＋2H 2O ＋CuSO 4===Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4＋H 2↑。
3．钠的制取及保存(1)制取：化学方程式为2NaCl(熔融)=====电解2Na ＋Cl 2↑。
(2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。
4．钠的用途(1)钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。
(2)用作电光源，制作高压钠灯。
(3)冶炼某些金属金属钠具有强还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4Na ＋TiCl 4=====熔融4NaCl ＋Ti 。
二、钠的氧化物1．氧化钠与过氧化钠的比较Na 2ONa 2O 2电子式氧元素化合价 －2 －1 色、态 白色固体 淡黄色固体 阴、阳离子个数比 1∶2 1∶2 是否为碱性氧化物是不是与水反应 Na 2O ＋H 2O===2NaOH 2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑ 与CO 2反应 Na 2O ＋CO 2===Na 2CO 3 2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2 与盐酸反应 Na 2O ＋2HCl===2NaCl ＋H 2O2Na 2O 2＋4HCl===4NaCl ＋2H 2O ＋O 2↑用途－氧化剂、供氧剂、漂白剂2.金属钠露置在空气中会发生一系列变化，其过程：银白色金属钠――→①表面变暗――→②出现白色固体接着表面变稀――→③白色块状固体――→④白色粉末状物质写出上述各步反应的化学方程式： ①4Na ＋O 2===2Na 2O ；②Na2O＋H2O===2NaOH；③2NaOH＋CO2＋9H2O===Na2CO3·10H2O；④Na2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O。
钠及其钠的化合物讲义
高三化学——金属元素及其化合物考点一、钠的性质【例题】将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体（粉末），下列有关叙述不正确的是（）A、表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠B、“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C、最后变成碳酸钠粉末D、该过程的所有化学反应均为氧化还原反应【针对训练】1、在烧杯中加水和苯（密度：0.88g/cm3）各50mL。
将一小粒金属钠（密度：0.97g/cm3）投入烧杯中。
观察到的现象可能是（）A、钠在水层中反应并四处游动B、钠停留在苯层中不发生反应C、钠在苯的液面上反应并四处游动D、钠在苯与水的界面处反应并可能做上下跳动2、下列叙述正确的是（）A、金属钠可保存在煤油中B、钠很活泼，所以能从FeCl3溶液中置换出金属铁C、已知钛的金属性比钠弱，所以钠可以从熔融的TiCl4中置换出金属钛D、金属钠久置于空气中生成Na2CO3·10H2O考点二、钠的氧化物【例题】在相同条件下，总质量为2g的CO和H2的混合气体，在O2中完全燃烧后全部通过足量的Na2O2固体，则固体质量增加（）A、2gB、1gC、18gD、无法计算【针对训练】1、某研究学习小组的同学为了探究过氧化钠与二氧化硫的反应，用如图所示的装置进行实验。
通入过量的SO2气体后，用余烬的木条检验从C导出的气体，木条复燃。
实验前称得Na2O2固体的质量为m1g，充分反应后称得生成物固体质量为m2g。
回答下列问题：（1）依据题中所描述的现象，推测装置B中发生了怎样的反应，写出反应的化学方程式：_________________________________________________________________________ （2）设计一种实验方案，验证你对上述推测的结论是正确的。
______________________ ____________________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________。
第01讲 钠及其重要化合物(讲义)(原卷版)
第09讲钠及其重要化合物目录01 考情透视.目标导航 (2)02 知识导图.思维引航 (3)03 考点突破.考法探究 (3)考点一钠及其氧化物 (3)知识点1 钠的性质及应用 (3)知识点2 钠的氧化物与氢氧化物 (5)考向1 考查钠的性质及其应用 (7)考向2 考查钠的氧化物及其应用 (8)考点二碳酸钠和碳酸氢钠 (9)知识点1 Na2CO3、NaHCO3的性质、用途及制法 (9)知识点2 Na2CO3和NaHCO3的鉴别与除杂 (10)知识点3 Na2CO3、NaHCO3与盐酸反应的基本图象 (11)知识点4 金属钠露置在空气中发生的一系列变化 (11)考向1 考查碳酸钠和碳酸氢钠性质与检验 (12)考向2 考查侯氏制碱法 (13)考点三碱金属焰色试验 (14)知识点1 碱金属的一般性与特殊性 (14)知识点2 焰色试验 (15)考向1 考查碱金属的相似性、递变性 (16)考向2 考查焰色试验 (16)04 (17)考点要求考题统计考情分析考点一 钠及其氧化物知识点1 钠的性质及应用1．钠的物理性质银白色，有金属光泽的固体，质地柔软，熔点低 (小于100 ℃)，密度比水小 ，但比煤油大 ， 即ρ(H 2O)> ρ(Na)> ρ(煤油)。
2．从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性Na―――――――――――→O 2、Cl 2、H 2O 、H ＋等失去e－Na ＋（1）与非金属单质(如O 2、Cl 2)的反应O 2：常温：4Na ＋O 2===2Na 2O (白色固体)，加热：2Na ＋O 2 Na 2O 2(淡黄色固体) Cl 2：2Na ＋Cl 2 2NaCl （2）与水反应℃钠与水反应的产物：NaOH 、H 2 ℃与滴加酚酞的水反应的现象及解释℃实验结论：化学方程式：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑、离子方程式：2Na ＋2H 2O===2Na ＋2OH ＋H 2↑。