高中化学 第一章 第二节 化学计量在实验中的应用(第二课时)课件 新人教版必修1
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人教版高中化学必修一全册(共414张)PPT课件
睛
C．配制浓硫酸与酒精的混合液时，将所需浓硫酸沿烧
杯壁缓慢倒入盛有一定体积的酒精的烧杯中，并用玻璃棒不
断搅拌
D．用烧瓶加热液体时，投入几片碎瓷片
解析 氢气(或一氧化碳)等易燃、易爆性气体还原氧化
铜实验中，应先通氢气(或一氧化碳)排净装置中的空气，防
止发生爆炸，所以A存在安全隐患。
答案 A
21．常用危险化学品的分类
第
1 类
爆炸品
第
2 类
压缩气体和液化 气体
第
3 类
易燃液体
第 易燃固体、自燃
4 物品和遇湿易
类
燃物品
第 氧化剂和有机过
2021
10
2.一些常用危险化学品的标志
名师解惑
一、实验安全及防护
1．防爆炸
(1)点燃可燃性气体前先要检验气体的纯度。
(2)在用H2或CO还原CuO时，应先通入H2或CO，在装置 尾部收集气体并检验纯度，若尾部气体已纯，说明装置中的
2021
25
二、过滤和蒸发比较
方法
过滤
适用 范围
主要 仪器
不溶性固体与液体的分离
漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台(带铁 圈)、滤纸
壁上，一般先使试管倾斜，把盛有药品的药匙(或用小纸条折
叠成的纸槽)小心地送入试管底部，然后使试管慢慢直立起来，
让药品全部落入试管底部。
③块状药品或密度较大的金属颗粒放入玻璃容器时，应
先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口以后，再把容
器慢慢竖立起来，使药品或金属颗粒滑到容器底部以免打破
容器。
2021
23
②NaOH、BaCl2、Na2CO3，过滤之后加HCl。 ③BaCl2、Na2CO3、NaOH，过滤之后加HCl。 即Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液加入之后再加。 四、SO42－的检验 先往未知液中加入稀盐酸，再加入氯化钡溶液。BaCl2 ＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl。
【人教版】高中化学必修一：1.2.1《物质的量的单位——摩尔》ppt课件
答案:C
-18-
M 第1课时 物质的量的 单位——摩尔
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UBIAODAOHANG
知识点1 知识点2 知识点3
Z 知识梳理 HISHI SHULI
象是微观粒子,如原子、分子、离子、中子、质子、电子,也可以 是这些粒子的特定组合,而不能指宏观物体,因此“1 mol鸡蛋”说法 错误。在用“mol”时,要指明粒子的种类,如“1 mol O”表示1 mol氧原 子,“1 mol O2”表示1 mol氧气分子,“1 mol O2-”表示1 mol氧离子,而 不能说“1 mol氧”,因为这里的氧指代不明确。
1
1
联 系
摩尔质量以 g·mol-1 为单位时,在数值上等于其相对分子质量 或相对原子质量;混合物组成一定时,1 mol 混合物的质量在数 值上等于该混合物的平均相对分子质量
-13-
M 第1课时 物质的量的 单位——摩尔
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UBIAODAOHANG
Z 知识梳理 HISHI SHULI
Z重难聚焦 HONGNAN JVJIAO
-11-
M 第1课时 物质的量的 单位——摩尔
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Z 知识梳理 HISHI SHULI
Z重难聚焦 HONGNAN JVJIAO
D典例透析 IANLI TOUXI
粒特的别质提量醒(m()1:m)已=知������������A阿; 同伏理加,德若罗已常知数m(、NAN)A和,则摩M尔=质m·量NA(。M),则一个微 (2)高中化学计算主要是以物质的量为中心的计算,学习中要养成
-15-
M 第1课时 物质的量的 单位——摩尔
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-18-
M 第1课时 物质的量的 单位——摩尔
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知识点1 知识点2 知识点3
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象是微观粒子,如原子、分子、离子、中子、质子、电子,也可以 是这些粒子的特定组合,而不能指宏观物体,因此“1 mol鸡蛋”说法 错误。在用“mol”时,要指明粒子的种类,如“1 mol O”表示1 mol氧原 子,“1 mol O2”表示1 mol氧气分子,“1 mol O2-”表示1 mol氧离子,而 不能说“1 mol氧”,因为这里的氧指代不明确。
1
1
联 系
摩尔质量以 g·mol-1 为单位时,在数值上等于其相对分子质量 或相对原子质量;混合物组成一定时,1 mol 混合物的质量在数 值上等于该混合物的平均相对分子质量
-13-
M 第1课时 物质的量的 单位——摩尔
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M 第1课时 物质的量的 单位——摩尔
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Z 知识梳理 HISHI SHULI
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D典例透析 IANLI TOUXI
粒特的别质提量醒(m()1:m)已=知������������A阿; 同伏理加,德若罗已常知数m(、NAN)A和,则摩M尔=质m·量NA(。M),则一个微 (2)高中化学计算主要是以物质的量为中心的计算,学习中要养成
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M 第1课时 物质的量的 单位——摩尔
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化学计量在实验中的应用物质的量课件人教版高中化学必修一34ppt
（4） 物质的量的数值可以是整数，也可以是小数。
化学计量在实验中的应用物质的量课 件人教 版高中 化学必 修一34p pt
化学计量在实验中的应用物质的量课 件人教 版高中 化学必 修一34p pt
课堂练习一
1、判断正误：下面叙述是否正确?原因？
×(1)摩尔是七个物理量之一。 摩尔是物质的量的单位，不是七个基本物理量之一
2.如果把 6.02×1023 粒米给全球60亿人吃，每人每天吃一斤，要吃14万年。
3.假想把1摩尔（6.02×1023个）水分子（分子直径2×10-10m）一个挨一个地摆在地球赤 道上（周长为4万千米），可以绕地球赤道300万周！
注意 摩尔只能描述微观粒子，不能描述宏观物质。
化学计量在实验中的应用物质的量课 件人教 版高中 化学必 修一34p pt
B、数值上等于物质的相对原子（分子）质量
C、单位：g/mol（克/摩尔） 、kg/mol
课堂练习四 求出下列物质的摩尔质量？
1.Fe 2.O2 3.NaCl 4.H2SO4 5.Ca质的质量、物质的量、摩尔质量之间的关系
n = 物质的量
（单位：mol）
课堂练习一
2、判断正误 ①1mol瓜子
×( )
②1mol氧原子就是 6.02×1023 个
③1molH2O ④1molOH⑤1molFe
√( ) √( ) √( )
化学计量在实验中的应用物质的量课 件人教 版高中 化学必 修一34p pt
×( )
化学计量在实验中的应用物质的量课 件人教 版高中 化学必 修一34p pt
×(2)物质的量就是等于物质的质量。 物质的量是一个专有名词，不能与质量混淆
×(3)1mol沙子。 物质的量只适用于微观粒子，不能用来说明宏观物质
化学计量在实验中的应用物质的量课 件人教 版高中 化学必 修一34p pt
化学计量在实验中的应用物质的量课 件人教 版高中 化学必 修一34p pt
课堂练习一
1、判断正误：下面叙述是否正确?原因？
×(1)摩尔是七个物理量之一。 摩尔是物质的量的单位，不是七个基本物理量之一
2.如果把 6.02×1023 粒米给全球60亿人吃，每人每天吃一斤，要吃14万年。
3.假想把1摩尔（6.02×1023个）水分子（分子直径2×10-10m）一个挨一个地摆在地球赤 道上（周长为4万千米），可以绕地球赤道300万周！
注意 摩尔只能描述微观粒子，不能描述宏观物质。
化学计量在实验中的应用物质的量课 件人教 版高中 化学必 修一34p pt
B、数值上等于物质的相对原子（分子）质量
C、单位：g/mol（克/摩尔） 、kg/mol
课堂练习四 求出下列物质的摩尔质量？
1.Fe 2.O2 3.NaCl 4.H2SO4 5.Ca质的质量、物质的量、摩尔质量之间的关系
n = 物质的量
（单位：mol）
课堂练习一
2、判断正误 ①1mol瓜子
×( )
②1mol氧原子就是 6.02×1023 个
③1molH2O ④1molOH⑤1molFe
√( ) √( ) √( )
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×( )
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×(2)物质的量就是等于物质的质量。 物质的量是一个专有名词，不能与质量混淆
×(3)1mol沙子。 物质的量只适用于微观粒子，不能用来说明宏观物质
人教版高中化学必修一第一章第二节化学计量在实验中的应用
第一章从实验学化学§1.2 化学计量在实验中的应用（第一课时）主备人：张爱丽时间：2009年9月4日课程标准:认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简单的化学计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用省教学要求：掌握物质的量的定义、符号及摩尔的定义、符号，了解阿伏加德罗常数的涵义掌握摩尔质量的概念，理解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系教学目标：知识与技能:1、使学生认识摩尔是物质的量的基本单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系；了解摩尔质量的概念。
2、了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。
3、使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。
能用于进行简单的化学计算。
4、初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。
过程与方法:1、培养学生计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。
2、培养学生的逻辑推理、抽象概括能力。
情感态度与价值观:通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。
教学重点：物质的量及其单位教学难点：物质的量及其单位教学方法：启发、诱导、讨论、分析、对比、讲授、归纳等方法教学过程：Ⅰ、课前检测（1）1 mol氧。
（）（2）0.25 mol CO2。
（）（3）摩尔是7个基本物理量之一。
（）（4）1 mol小麦含有6.02×10 23个麦粒。
（）2、已知1mol水分子数为6.02×10 23个，则0.5mol水分子数为_________个2 mol水分子数为___________个。
【小组讨论2】你能得出物质的量（n）与微粒个数（N）和阿佛加德罗常数（N A）的关系吗？【师生共同探讨2】 4、物质的量（n）与微粒个数（N）和阿伏加德罗常数（N A）的关系n=N/N A【练习】例1：6.02×1022个N aCl分子，其物质的量为多少？2.5mol O2含有多少个O原子？【小组讨论3】请大家回顾表1、表2，思考：1molH20与1mol铝质量相等吗？【师生共同探讨3】 1mol任何粒子集体中都含有6.02×10 23 个粒子；而1mol任何粒子或物质的量以克为单位时，在数值上都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。
高中化学_1.2《化学计量在实验中的应用》精品课件_新人教版必修1
⒉ 阿伏加德罗常数
6.02×1023 mol-1叫做阿伏加德罗常数，是个物理 量，符号为NA。
同0.012千克12C中所含的碳原子 的数目相同 1摩尔
1mol任何粒子的集合体都含有约 23 6.02×10 个粒子。
规定： 6.02×10 mol 叫做阿伏加德罗常数， －1 它是个物理量，其是单位是mol ，
标准状况下的气体 摩尔体积示意图
思考：
对于气体物质来说， 1mol不同气体的体积大约相同 标准状况时都约是22.4L
约1700倍
3.06×104ml
18.0ml
100
100℃H2O(g)
50
1mol
1mol H2O(l)
水从液态变化到气态时的体积变化
探究：物质在不同状态时的体积差别 CO2气体 固体干冰
③数值：等于相对原子质量或相对分子质量
④物质的量(n)、质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系： m n= M
例题：求下列物质的物质的量
⑴90 g H2O
例题
⑵56g N2 m(N2) M(N2) 56g 28g/mol
解：⑴ n(H2O)＝ ＝
m(H2O)
M(H2O) 90g 18g/mol
⑵ n(N2)＝ ＝
课堂练习：
6.02×1023 个。 1、1mol H2所含氢气分子的个数为 2.408×1024个氢原子。 2、2mol H2含 3、1mol SO42—可表示为 1 NA 个SO42—；所带的电荷数为 2 NA，为 1.204×1024 个。
[第一课时作业设计]
• 1．“物质的量”是指（ ） • A．物质的质量 B.物质的微观粒子数 • C．物质的质量与微观粒子数 D.能把物质的 质量同微观粒子数联系起来的一个基本物理量 • 2.下列说法中正确地是（ ） • A ． 1 mol 氧 B.1 molH2SO4 C.1 mol 米 D.1 mol面粉 • 3.在1 molH2O中( ) • A.含1 molH B.含6.02×1023个氢原子 C.含 6.02×1023 个水分子 D. 含 3.01×1023 个氧原 子
高中化学人教版高一必修一1.2化学计量在实验中的应用物质的量浓度课件(共23张PPT)
D、20ml 1mol/L AlCl3
eg3、下列各溶液中，Na＋ 浓度最大的是 （
）
A、4L 0.5mol/L NaCl溶液 C、0.8L 0.4mol/L NaOH溶液
B、1L 0.3mol/L Na2SO4溶液 D、2L 0.15mol/L Na3PO4溶液
结论：溶液各处浓度相等，与体积或质量多少无关
3、现有质量分数为98%、密度为1.84g/mL的硫酸溶液， 求此溶液中硫酸的物质的量浓度?
4、标准状况下，将448L NH3溶于1L水中，得到密度为 0.9g/cm3的氨水，求此氨水的物质的量浓度。
练习四
eg1、1000ml 2mol/L Na2SO4溶液中，C( Na＋)＝
，
C(SO42-)＝
eg4、50mL 0.5mol/L BaCl2溶液和100mL0.5mol/L NaCl溶液 混合后，求溶液中Cl－的物质的量浓度（设溶液体积变化 忽略不计）。
eg5、将0.3mol NaCl、0.2mol Na2SO4、0.1mol ZnSO4混合配 成2L溶液，求溶液中各种离子的物质的量浓度。
• 4、未用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒，所配溶液浓度偏
• 5、溶液在移入容量瓶时有少量溅出，所配溶液浓度偏
• 6、定容时加水超过了刻度线。偏
。
• 7、定容后摇匀，发现凹液面低于刻度线。偏
。
• 8、定容时仰视读刻度，所配溶液浓度偏
，俯视偏
• 9、用量筒量取液体时，俯视读数，使所读溶液体积偏
• 10、配制硫酸时，用蒸馏水洗涤了量筒，所配溶液浓度偏
浓度
→ 一定量的溶液里所含溶质的多少。
=质量分数
= 体积分数
=质量-体积浓度
=物质的量浓度
邳州市第二中学高中化学必修1课件第一章第二节化学计量在实验中的应用第二课时
22.4 L。 3）标况下，1 mol O2和N2混合气(任意 比)的体积约为22.4 L。 4）22.4 L气体所含分子数一定大于 11.2 L气体所含的分子数。 5）任何条件下，气体的摩尔体积都是 22.4 L。 6）只有在标况下，气体的摩尔体积才 能是22.4 L。7）在标准状况下，若两 种气体所占体积不同，其原因是( ) A.气体性质不同 B.气体分子的大小
物质 Fe Al
物质的量 质量（g） 密度 体积 （mol） （g.cm－3） （cm3） 1 1 56 27 7.8 2.7 7.2 10
H2O
物质
1
18
1.0
18
温度0°C、压强为101kPa
物质的量 质量（g） 密度（g/L）体积（L） （mol）
H2 O2
Z.xxk
1 1
2 32
0.899 1.429
二、气体摩尔体积
1 mol任何物质的粒子个数都相等， 23个。 约为6.02×10
zxxk
1 mol任何物质的体积是 否也相等呢?
物质 Fe Al H2O
物质的量 质量（g） 密度 体积 （mol） （g.cm－3） （cm3） 1 7.8 1 1 2.7 1.0
温度0°C、压强为101kPa 物质 H2 O2 物质的量 质量（g） 密度（g/L）体积（L） （mol） 1 0.0899 1 1.429
22.4 22.4
根据计算结果，分析物质存在状态跟体积的关系。
1. 1 mol不同的固态或液 结论： 态的物质，体积不同。 2.在相同状态下，1 mol 气体的体积基本相同。 3.同样是1 mol的物质， 气体和固体的体积相差很 大。
Zx.xk
1.物质体积大小取决 于哪些微观因素? 2.为什么相同外界条 件下， 1 mol固、液态物质所 具有的体积不同，而1
人教版高中化学必修一课件第1章第2节第2课时
O2
1.429
H2
0.0899
1mol物质的体积/L 32g÷1.429g/L＝22.4L 2g÷0.0899g/L＝22.2L
②20℃时，几种固体和液体的密度与体积
物质 Fe Al H2O H2SO4
密度/g·cm－3 7.86 2.70 0.998 1.83
1mol物质的体积/cm3 7.12cm3 10.00cm3 18.04cm3 53.55cm3
__压__强____。
3．气体摩尔体积是指_单__位__物__质__的__量__的__气__体__所__占__的__体__积_，
符 号 V为m ________ ， L/m常ol(或用L·mo单l－1)和位m3/mo有l ___(或__m__3_·_m_o_l_－__1_)_______________V_m_＝__Vn___________ ， 公 式 为
L/mol，所以，题中两气体的物质的量之和为：
39.2 L 22.O物质的量为x，CO2物质的量为y，则 有x＋y＝1.75 mol，28 g·mol－1x＋44 g·mol－1y＝61 g，解得：x ＝1 mol，y＝0.75 mol。
(3)CO的体积分数即为物质的量分数，即： 1.175×100%＝57.1%。 【答案】 1.75 0.75 57.1
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成才之路·化学
人教版·必修1
路漫漫其修远兮吾将上下而求索
第一章 从实验学化学
第一章
第二节 化学计量在实验中的应用
1.1.1 集合的概念
第一章
第2课时 气体摩尔体积
1.1.1 集合的概念
新情境·激趣入题 新知识·预习探究 新思维·名师讲堂
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【课前练习】：
1. 请说出下列物质的溶解性 氢氧化钡、 氢氧化钙、 硫酸镁、 碳酸镁、 硫酸钙、 高锰酸钾、 硫代硫酸钠、 亚硫酸钙
【课前练习】：
1. 请说出下列物质的溶解性 氢氧化钡、 氢氧化钙、 硫酸镁、 碳酸镁、 硫酸钙、 高锰酸钾、 硫代硫酸钠、 亚硫酸钙
2计量在实验中的应用
【课前练习】： 1. 请说出下列物质的溶解性
【课前练习】： 1. 请说出下列物质的溶解性
氢氧化钡、
【课前练习】： 1. 请说出下列物质的溶解性
氢氧化钡、 氢氧化钙、
【课前练习】： 1. 请说出下列物质的溶解性
氢氧化钡、 氢氧化钙、 硫酸镁、
【课前练习】：
1. 请说出下列物质的溶解性 氢氧化钡、 氢氧化钙、 硫酸镁、 碳酸镁、
【巩固练习】： ⑴6gH2分子数的是_________； ⑵0.5molCO2电子数的是_______； ⑶ 1.204×1024个HCl分子的质量是______;
⑷ 92g乙醇(C2H5OH)电子数的是_______；
【巩固练习】： ⑴6gH2分子数的是_________； ⑵0.5molCO2电子数的是_______； ⑶ 1.204×1024个HCl分子的质量是______;
1. 请说出下列物质的溶解性 氢氧化钡、 氢氧化钙、 硫酸镁、 碳酸镁、 硫酸钙、 高锰酸钾、 硫代硫酸钠、 亚硫酸钙
2. 请说出下列原子的质子数 氮原子、
【课前练习】：
1. 请说出下列物质的溶解性 氢氧化钡、 氢氧化钙、 硫酸镁、 碳酸镁、 硫酸钙、 高锰酸钾、 硫代硫酸钠、 亚硫酸钙
2. 请说出下列原子的质子数 氮原子、 镁原子、
【巩固练习】：
【巩固练习】： ⑴6gH2分子数的是_________；
【巩固练习】： ⑴6gH2分子数的是_________；
⑵0.5molCO2电子数的是_______；
【巩固练习】： ⑴6gH2分子数的是_________； ⑵0.5molCO2电子数的是_______； ⑶ 1.204×1024个HCl分子的质量是______;
【课前练习】：
1. 请说出下列物质的溶解性 氢氧化钡、 氢氧化钙、 硫酸镁、 碳酸镁、 硫酸钙、 高锰酸钾、 硫代硫酸钠、 亚硫酸钙
2. 请说出下列原子的质子数 氮原子、 镁原子、 硫原子、
【课前练习】：
1. 请说出下列物质的溶解性 氢氧化钡、 氢氧化钙、 硫酸镁、 碳酸镁、 硫酸钙、 高锰酸钾、 硫代硫酸钠、 亚硫酸钙
2. 请说出下列原子的质子数 氮原子、 镁原子、 硫原子、 碳原子、
【课前练习】：
1. 请说出下列物质的溶解性 氢氧化钡、 氢氧化钙、 硫酸镁、 碳酸镁、 硫酸钙、 高锰酸钾、 硫代硫酸钠、 亚硫酸钙
2. 请说出下列原子的质子数 氮原子、 镁原子、 硫原子、 碳原子、 铝原子、
【课前练习】：
1. 请说出下列物质的溶解性 氢氧化钡、 氢氧化钙、 硫酸镁、 碳酸镁、 硫酸钙、 高锰酸钾、 硫代硫酸钠、 亚硫酸钙
2. 请说出下列原子的质子数 氮原子、 镁原子、 硫原子、 碳原子、 铝原子、 氯原子、
【课前练习】：
1. 请说出下列物质的溶解性
氢氧化钡、 氢氧化钙、 硫酸镁、 碳酸镁、 硫酸钙、 高锰酸钾、 硫代硫酸钠、 亚硫酸钙
2. 请说出下列原子的质子数 氮原子、 镁原子、 碳原子、 铝原子、 硅原子、
硫原子、 氯原子、
⑷ 92g乙醇(C2H5OH)电子数的是_______； ⑸一定量的磷酸钙中含有a克磷酸根离子， 请问钙离子的物质的量为_______；
【课前练习】：
1. 请说出下列物质的溶解性 氢氧化钡、 氢氧化钙、 硫酸镁、 碳酸镁、 硫酸钙、
【课前练习】：
1. 请说出下列物质的溶解性 氢氧化钡、 氢氧化钙、 硫酸镁、 碳酸镁、 硫酸钙、 高锰酸钾、
【课前练习】：
1. 请说出下列物质的溶解性 氢氧化钡、 氢氧化钙、 硫酸镁、 碳酸镁、 硫酸钙、 高锰酸钾、 硫代硫酸钠、