8.1 溶液的酸碱性

合集下载

初中化学:溶液的酸碱性、中和反应

第七单元第3—4节溶液的酸碱性、中和反应【学习目标】1.掌握几种常见识别溶液酸碱性的方法2.掌握测定溶液酸碱度的方法3.会进行中和反应的判断知道中和反应的应用。

4.准确分析中和反应过程中溶液酸碱性，溶质成分的变化，并能验证5.运用实验方法获取信息，运用比较、概括的方法对获取的信息进行加工6.增强对化学现象的探究欲，培养善于合作，勤于思考的科学精神。

重点：1.酸碱性识别2、测定溶液酸碱度的方法3、中和反应过程中溶液酸碱性，溶质成分的变化及验证难点：从离子观点了解中和反应的实质课时：3课时第一课型自主学习学习目标：1、让学生初步掌握酸碱性识别。

2、掌握测定溶液酸碱度的方法3、了解中和反应及应用4、了解溶液的酸碱性对生命活动的意义。

5、通过老师批改作业收集学情为第二课型的精讲点拨做好针对性的准备。

第一学段：自主学习：【课堂目标】1.学生利用教学案和教材P12-P16进行自主学习。

2.根据学习内容学生自主完成检测一。

3.通过老师批改收集学情。

导入：通常情况下，含有酸的物质有酸味，含有碱的物质有涩味和滑腻感。

在生活中我们可以品尝一些物质是否含有酸或碱，但化学药品不能品尝或触摸，又如何来确定某溶液的酸碱性？如何表示和测定溶液酸碱性的强弱的不同？【学生活动一】：溶液的酸碱性阅读课本12-13页，回答下列问题1、溶液酸碱性的实质不同的酸溶液都显酸性，原因是，故微观看，酸性实质是的性质，所以酸的溶液一定呈酸性，但呈酸性的是酸的溶液；不同的碱溶液都显碱性，原因是，故微观看，碱性实质是的性质，所以碱的溶液一定呈碱性，但呈碱性的是碱的溶液。

2、溶液酸碱性的识别方法下面是对几种已知酸碱性的溶液进行的实验，请分析、思考、总结常用的酸碱指示剂有：和。

二者的变色情况是：紫色石蕊试液：（酸红碱蓝中不变）无色酚酞试液：【学生活动二】：溶液酸碱性的强弱程度阅读课本13-15页，回答下列问题1、化学家通常用表示溶液的酸碱性强弱，它的常见数值是从到。

九年级化学下册第八章常见的酸碱盐8.1溶液的酸碱性教案

师：从实验中我们可以发现碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝，而酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红。
做好演示实验为学生使用pH试纸打下基础。
[过渡]
师：我们知道有许多溶液显酸性或碱性，那么它们的酸碱性谁更强一些呢？
引入酸碱度的概念。
教学环节
师生活动
设计意图
[情景设置]
古时候有一个小和尚，他向师父抱怨他干的琐事很累，师父便拿出一些盐让他尝一下，他觉得又咸又涩，师父把他带到一个大湖边让他把那些盐放入湖水中，再尝一下湖水的味道，奇怪的是，苦涩味消失了。
(二)另取两支试管各取1 mL同种纯碱溶液，按实验(一)进行操作。
学生展示实验结果。
师：变色后的试纸与标准比色卡上的哪一种颜色接近，我们就认定该溶液的pH是多少，用广泛pH试纸测定的pH都为整数值。
生：展示实验结果
盐酸：pH＝1(未加水，酸性强)
pH＝3(加水，酸性弱)
纯碱溶液：
pH＝10(未加水，碱性强 )
[演示实验2]
用两支试管分别取少量氨水、石灰水，各滴入2滴酚酞溶液
师：同学们观察到什么现象？
生：溶液变红。
师：酚酞溶液之所以变红是因为这两种溶液均显碱性。
培养学生的观察能力；由实验得出结论，这是科学研究常见的方法。
[分组实验2]
在白色点滴板的空穴中分别滴几滴纯碱溶液、肥皂水、氢氧化钠溶液，再分别滴2滴酚酞溶液
生：润湿pH试纸和玻璃棒上的水都会对溶液进行稀释，影响实验的结果。
强化实验过程中的注意事项。
[总结归纳]
师：pH的范围在0～14之间，pH＝7，溶液呈中性；pH＜7，溶液呈酸性；pH＞7溶液呈碱性。pH越小，酸性越强，pH越大，碱性越强。
引导学生进一步概括和综合实验的结果。

第8章酸碱平衡吉林大学无机化学

非水溶剂的分辨区
如果选用冰醋酸作为溶剂，四种酸的强度依次为 HClO4＞H2SO4＞HCl＞HNO3，由于冰醋酸的碱性较弱，可以分辨出四种酸的强度差别，这种现象称为区分效应。
Hammett 酸度函数（适用于H+浓度超过1mol/L的情况）
BH + B+H +

K BH
[B ][H + ] [BH ]
液态N2O4中
Cu( s) (2 n)N2O4 (l ) Cu(NO3 )2 nN2O4 (s) 2NO(g )
(3)酸碱电子理论
1923年 Lewis
酸：凡是能接受电子对的物质来自：凡是能给出电子对的物质A + :B Lewis acid Lewis base A:B acidbase adduct
H A x x
存在的问题：没有考虑水本身的解离！
K a
x2 c0 x
a
[H ] x

K

K
a
2
4K a c0
2 若c0 [H ](c0 400K a）时， c0 [H ] c0 .
故可简化为[H ] x = K a c0
[H ]

K BH [BH + ]

[B ]
+ [BH ] lg[H ] lg K BH lg [B ] [B ] H 0 pK BH lg + [BH ]
The value H0 = -12 for pure sulfuric acid must not be interpreted as pH = -12 (which would imply an impossibly high H3O+ concentration of

溶液的酸碱性(共2课时)九年级化学下册(科粤版)

典例精讲
【答案】A【解析】A、鸡蛋清PH值大于7，显碱性，牛奶PH值小于7，显酸性，选项A不正确；B、苹果汁和葡萄汁的PH值都小于7，显酸性，选项B正确；C、苹果汁的PH值比葡萄汁的PH值小，所以苹果汁比葡萄汁的酸性强，选项C正确；D、苹果汁和葡萄汁都显酸性，因此胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁，选项D正确。故选A。
知识视窗
鲜花的颜色
花朵之所以约丽多利、万紫千红，是和花瓣内所含有机色素相关。其中一种色素叫花青素，它的颜色随酸碱度的不同而变化，酸性时呈红色，碱性时呈蓝色，中性时呈紫色；另一种叫胡萝卜素，它可随酸碱度的变化而显黄、橙、红等颜色。不同的花木，由于酸碱度不同，或者色素的种类不同，因而会开出不同颜色的花朵。
变红变蓝
不变色变红
新课讲解
【实验8-2】试用下图所示的物质设计类似实验，区分它们的酸碱性。
柠檬
苹果
稀硫酸
稀硝酸
稀烧碱溶液
新课讲解使石蕊溶液变红色，在酚酞溶液中不变色。石蕊溶液变蓝，酚酞溶液变红
归纳小结
紫色石蕊溶液无色酚酞溶液
遇酸——变红遇碱——变蓝遇酸——不变色遇碱——变红
归纳小结
典例精讲
例1（2022·湖南张家界·中考真题）一些食物的近似pH如下：
食物葡萄汁苹果汁牛奶鸡蛋清
pH 3.5~4.5 2.9~3.3 6.3~6.6 7.6~8.0
下列说法中不正确的是（） A．鸡蛋清和牛奶显碱性 B．苹果汁和葡萄汁显酸性 C．苹果汁比葡萄汁的酸性强 D．胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁
A．醋 C．牙膏
B．橘子 D．炉具清洁剂
达标检测
3.下列叙述正确的是（ C ） A.碳酸能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的一定是碳酸 B.稀硫酸遇紫色的石蕊试液变红色 C.碱性溶液能使酚酞溶液变红色，能使酚酞溶液变红色的溶液一定显碱性 D.酸性溶液不能使无色酚酞变色，不能使无色酚酞变色的溶液一定是酸性溶液

溶液的酸碱性及强弱程度

碱
在水溶液中能解离出氢氧根离子（OH-）的化合物，具有苦味和滑腻感，也能使指示剂变色。
酸碱反应
酸和碱在水溶液中发生中和反应，生成盐和水，同时放出热量。
溶液酸碱度表示方法
pH值
酸碱度与浓度关系
表示溶液酸碱度的数值，范围通常在014之间。pH=7时溶液呈中性，pH<7 时溶液呈酸性，pH>7时溶液呈碱性。
结果解释
根据实验数据和相关知识，对实验结果进行解释，如解释为何某种溶液的pH值会随着浓度的变化而变化。
异常情况分析和处理建议
异常数据
01
对于实验过程中出现的异常数据，应进行分析并找出可能的原
因，如测量误差、仪器故障等。
处理建议
02
针对异常情况提出相应的处理建议，如重新测量、更换仪器等，
以确保实验结果的准确性和可靠性。
性。
pH值测量原理
利用玻璃电极和参比电极组成的 pH计，测量溶液中的氢离子活度，并转换为pH值。
测量方法
将pH计浸入待测溶液中，等待电极响应稳定后，读取显示的pH值。
酸碱滴定法原理及应用
酸碱滴定法原理
利用已知浓度的酸或碱溶液，通过滴定管逐滴加入待测溶液中，直到反应完全，根据滴定剂的用量和浓度计算待测溶液的酸碱性。
根据需要配制不同浓度的酸碱溶液。
酸碱指示剂使用
在待测溶液中加入适量的酸碱指示剂，观察颜色变化。
pH值测量
用pH试纸或pH计测量溶液的 pH值，并记录数据。
重复实验
为确保结果准确性，建议重复实验2-3次。
安全防护和废弃物处理
实验室安全规则
遵守实验室安全规则，注意个人防护措施。
酸碱溅出处理
如遇酸碱溅出，应立即用大量清水冲洗，并寻

《溶液中离子浓度大小的比较》的教案设计

《溶液中离子浓度大小的比较》的教案设计第一章：引言1.1 教学目标让学生理解溶液的概念及溶液中离子存在的意义。

使学生了解溶液中离子浓度大小比较的重要性。

1.2 教学内容溶液的定义与特点溶液中离子的存在形式离子浓度大小比较的意义1.3 教学方法采用问题导入法，引导学生思考溶液中离子浓度大小的比较的重要性。

通过实例分析，让学生理解溶液中离子浓度大小的比较方法。

第二章：溶液的定义与特点2.1 教学目标让学生掌握溶液的定义及其特点。

2.2 教学内容溶液的定义溶液的特点2.3 教学方法通过图片和生活实例，让学生直观地理解溶液的概念。

第三章：溶液中离子的存在形式3.1 教学目标让学生了解溶液中离子的存在形式。

3.2 教学内容离子在水中的存在形式离子在溶液中的行为3.3 教学方法通过动画演示，让学生理解离子在水中的存在形式。

采用案例分析法，让学生分析实际溶液中离子的存在形式。

第四章：离子浓度大小比较的方法4.1 教学目标让学生掌握离子浓度大小比较的方法。

4.2 教学内容离子浓度大小比较的基本方法实际应用中的离子浓度大小比较方法4.3 教学方法通过实验演示，让学生掌握离子浓度大小比较的基本方法。

结合实例，让学生学会在实际应用中进行离子浓度大小比较。

第五章：实例分析5.1 教学目标让学生学会运用所学知识分析实际问题。

5.2 教学内容选取实际案例，让学生运用溶液中离子浓度大小比较的方法进行分析。

5.3 教学方法采用小组合作法，让学生分组讨论并分析实例。

第六章：离子反应与离子浓度变化6.1 教学目标让学生理解离子反应的发生条件。

使学生掌握离子反应对溶液中离子浓度的影响。

6.2 教学内容离子反应的定义与分类离子反应的发生条件离子反应对离子浓度的影响6.3 教学方法通过实验演示，让学生观察离子反应的过程。

采用小组讨论法，让学生分析离子反应对离子浓度的影响。

第七章：离子平衡与溶度积7.1 教学目标让学生掌握离子平衡的概念。

酸碱性的基础概念与定义

酸碱性的基础概念与定义酸碱性是化学中的一个基本概念，涉及许多与物质性质和反应相关的重要问题。

本文将介绍酸碱性的基础概念与定义，并探讨其在化学以及生活中的应用。

一、酸碱性的定义酸碱性是指溶液中氢离子（H+）或氢氧根离子（OH-）的相对浓度。

根据溶液中氢离子和氢氧根离子的浓度，我们可以将溶液分为酸性溶液、中性溶液和碱性溶液三种类型。

1. 酸性溶液：酸性溶液指的是含有较高浓度的氢离子（H+）的溶液。

在酸性溶液中，氢离子的浓度高于氢氧根离子的浓度，通常用pH值来表示酸性溶液的酸碱程度。

pH值小于7的溶液被认为是酸性溶液，pH值越小，酸性越强。

2. 中性溶液：中性溶液指的是含有相等浓度的氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）的溶液，其pH值为7。

纯水就是一种典型的中性溶液，其中的氢离子和氢氧根离子的浓度相等。

3. 碱性溶液：碱性溶液指的是含有较高浓度的氢氧根离子（OH-）的溶液。

在碱性溶液中，氢离子的浓度低于氢氧根离子的浓度，同样用pH值来表示碱性溶液的碱性程度。

pH值大于7的溶液被认为是碱性溶液，pH值越大，碱性越强。

二、酸碱反应酸碱性的概念与酸碱反应密切相关。

酸碱反应是指酸与碱之间发生的化学反应，其中酸质子（H+）的传递是反应的核心。

1. 酸的特性与反应：酸是一种能够释放质子（H+）的化合物。

在水溶液中，酸质子会与水分子结合形成氢离子（H3O+），从而使溶液呈酸性。

酸具有以下特性：- 可腐蚀性：酸可以腐蚀金属、使有机物变色等；- 反应性：酸与碱或金属氧化物反应生成盐和水；- 酸味：某些酸具有酸味，如柠檬汁和醋。

2. 碱的特性与反应：碱是一种能够接受质子（H+）或释放氢氧根离子（OH-）的化合物。

在水溶液中，碱能够与水分子反应生成氢氧根离子，从而使溶液呈碱性。

碱具有以下特性：- 碱性气味：如氨气具有刺激性的氨味；- 溶解性：碱可以溶解在水中，生成碱性溶液；- 反应性：碱与酸反应生成盐和水。

三、酸碱性在化学中的应用1. pH值的测定：pH值作为测量溶液酸碱性的重要指标，广泛应用于化学实验、环境监测、食品检测等领域。

溶液的酸碱性和酸碱度(讲义)

溶液的酸碱性和酸碱度（讲义）一、知识点睛1.溶液的酸碱性溶液的酸碱性是指溶液显________、________或________，可以利用酸碱指示剂进行检验。

指示剂在溶液中显示的颜色：溶液酸碱性酸性碱性中性指示剂紫色石蕊溶液无色酚酞溶液注：显酸性的溶液不一定是酸的溶液，如NH4NO3溶液；显碱性的溶液不一定是碱的溶液，如Na2CO3溶液。

2.溶液的酸碱度溶液的酸碱度是指溶液的酸碱性______________。

（1）表示方法常用_____来表示，范围通常为________。

（2）pH与溶液酸碱性的关系①中性溶液pH_____；②酸性溶液pH_____（pH越___，酸性越强）；③碱性溶液pH_____（pH越___，碱性越强）。

（3）pH的测定方法①测定溶液pH最简便的方法是使用___________。

②具体操作a．在_______________上放一小片pH试纸；b．用__________蘸取溶液滴到__________上；c．把试纸显示的颜色与______________比较，读出该溶液的______。

③使用pH试纸的注意事项a．不能事先用水将pH试纸润湿，否则测定的是稀释后溶液的pH；b．不能把pH试纸浸入待测液中，以免引入杂质，污染待测液；c．用pH试纸测得的数值是整数。

（4）溶液稀释后pH的变化①酸溶液加水稀释（如图1）酸性减弱，pH增大，无限接近7。

②碱溶液加水稀释（如图2）碱性减弱，pH减小，无限接近7。

③中性溶液加水稀释pH不变，始终等于7。

（5）酸碱中和反应过程中pH的变化①向碱中滴加酸（如图1）滴加前，溶液呈碱性，pH___7；滴加过程中，pH逐渐减小；当pH___7时，酸和碱恰好完全反应；继续滴加酸，溶液呈酸性，pH___7。

②向酸中滴加碱（如图2）滴加前，溶液呈酸性，pH___7；滴加过程中，pH逐渐增大；当pH___7时，酸和碱恰好完全反应；继续滴加碱，溶液呈碱性，pH___7。

溶液的酸碱性和pH值

溶液的酸碱性和pH值溶液的酸碱性和pH 值结合下表，利⽤平衡移动原理分析酸或碱对⽔的电离有何影响？在纯⽔中溶⼊下列物质后，分析各项变化情况：交流研讨：下表给出了室温下⼀些⽔溶液的[H +]或[OH -],请填上空缺的数据。

1、溶液的酸碱性在酸性溶液中也存在OH -，只是H +的浓度⽐OH -的浓度；在碱性溶液中也存在H +，只是OH - 的浓度⽐H +的浓度。

⽔溶液的酸碱性与[H +]与[OH -] 的相对⼤⼩的关系：常温（25℃）中性溶液：[H +] [OH -] [H +] 1×10- 7mol/L酸性溶液：[H +] [OH -] [H +] 1×10-7mol/L碱性溶液：[H +] [OH -] [H +] 1×10- 7mol/L2、溶液的pH ：⼈们常⽤来表⽰溶液的酸碱性。

pH=范围：⼴泛pH 的范围为。

注意：①当溶液中[H +]或[OH -]⼤于1mol/L 时，不⽤pH 表⽰溶液的酸碱性。

3、归纳：pH 与溶液酸碱性的关系(25℃时)4、溶液pH 的测定⽅法（1）酸碱指⽰剂法说明：常⽤的酸碱指⽰剂有⽯蕊、甲基橙、酚酞试液。

常⽤酸碱指⽰剂的ｐＨ变⾊范围（2）pH试纸法使⽤⽅法：（3）pH计法（了解）5、有关pH的简单计算例1、分别求0.05mol/LH2SO4溶液和0.05mol/L Ba(OH)2溶液的PH值。

例2、求PH=2的H2SO4溶液中H2SO4的浓度；求PH=10的NaOH溶液中NaOH的浓度。

[巩固练习]1、pH=2的强酸溶液，加⽔稀释，若溶液体积扩⼤10倍，则C(H+)或C(OH-)的变化（）A、C(H+)和C(OH-)都减少B、C(H+)增⼤C、C(OH-)增⼤D、C(H+)减⼩2、向纯⽔中加⼊少量的KHSO4固体（温度不变），则溶液的（）A、pH值升⾼B、C(H+)和C(OH-)的乘积增⼤C、酸性增强D、OH-离⼦浓度减⼩3、100℃时，Kw=1×10-12mol-2?L-2，对纯⽔的叙述正确的是（）A、pH=6显弱酸性B、C(H+)=10-6mol/L，溶液为中性C、Kw是常温时的10-2倍D、温度不变冲稀10倍pH=74、在pH=1的硫酸溶液中，由⽔电离出来的H+浓度为（）A 、0 B、0.1 mol.L-1 C、10-7 mol.L-1 D、10-13 mol.L-15、将pH=5的盐酸溶液稀释1000倍后，溶液的pH为（）A、等于8B、等于7C、接近7⼜⼩于7D、⼤于7⽽⼩于86、将纯⽔加热⾄较⾼的温度，下列叙述正确的是（）A、⽔的离⼦积变⼤、pH变⼤、呈酸性B、⽔的离⼦积不变、pH不变、呈中性C、⽔的离⼦积变⼩、pH变⼤、呈碱性D、⽔的离⼦积变⼤、pH变⼩、呈中性7、给蒸馏⽔中滴⼊少量盐酸后，下列说法中错误的是（）A、[H+ ][OH- ]乘积不变B、pH增⼤了C、[OH- ]降低了D、⽔电离出的[H+ ]增加了8、常温下，下列溶液中酸性最弱的是（）A、pH=4B、[H+ ]=1×10-3mol·L-1C、[OH- ]=1×10-11mol·L-1D、[H+] ·[OH- ]= 1×10-14 mol-2?L-29、下列试纸使⽤时, 不宜先⽤⽔润湿的是（）。

1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。

8.1 溶液酸碱性
柠檬
山楂
酸桔子
“摸起来滑滑的”
1．生活中的酸有哪些？ “酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在生活中的酸有：食醋有酸味、食醋中的醋酸 (CH3COOH)；水果有酸味、水果中有果酸，制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，产生了酸。如杨梅很酸 ——望梅止渴、苹果中有苹果酸、柠檬、柑桔等水果中有柠檬酸等。
⑶测定溶液酸碱度的方法：
A、粗略测定：用pH试纸
pH值
表示溶液的酸碱性强弱，即溶液酸碱度
pH值的测定---pH试纸
用洁净干燥的玻璃棒蘸取被测溶液滴在pH 试纸上，然后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，颜色最为接近的值即为pH值。
二、检验溶液酸碱性强弱的程度
溶液的pH范围一般在0-14之间，通常：
在蔬菜生长过程中，常喷洒农药防治病虫害。据有关专家介绍，用碱性溶液或清水浸泡，可使残留在蔬菜上的农药的毒性降低。因此，买来的蔬菜在食用前最好用稀碱水或清水浸泡一段时间。浸泡蔬菜时可加入适量（） A A．纯碱 B．食盐 C．白糖 D．食醋
下列用pH值表示溶液酸性最强的（ A ）
A、pH=0 B、pH=1
一、区分酸性溶液和碱性溶液
[实验8-1]用4只试管取盐酸溶液、石灰水各两份，然后分
别取石蕊溶液、酚酞溶液滴在不同的试管中，观察颜色：
Hale Waihona Puke ab图8-1 石蕊溶液和酚酞溶液盐酸石灰水盐酸石灰水
红不变蓝红
柠檬石蕊溶液酚酞溶液
苹果
稀硫酸
稀硝酸
稀烧碱溶液
变红色无色
变红色无色
变红色无色
酸性溶液中性溶液碱性溶液
pH〈 7 pH ＝ 7 pH 〉7
溶液酸碱度-------pH值
0 1 2 3 4 5 6
7
8 9 10 11 12 13 14
酸性增强
中性
碱性增强
pH<7,呈酸性，pH越小，酸性越强 pH=7,呈中性 pH>7，呈碱性，pH越大，碱性越强
【思考1】在测pH之前，pH 试纸是否要用水润湿？
巩固练习：
蓝色 1．澄清石灰水能使紫色石蕊溶液变成_________ ，
红色使无色酚酞溶液变成________ 。澄清石灰水中的
氢氧化钙，俗称________ 熟石灰或__________ 消石灰溶质是________ 。写出检验二氧化碳的化学方程式 Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O ________________________________________ 。 2 ．下列各组物质，属于同种物质的是（ A、生石灰、熟石灰、消石灰 B、金刚石、石灰石、大理石 C、沼气、天然气、煤气
溶液酸碱性与生活的关系
人体某些体液的正常pH范围血液
pH
7.35～7.45
唾液
6.6～7.1
胃液
0.8～1.5
胆汁
6.8～6.74
尿液
5.0～7.0
几种作物生长最适宜的pH范围
西瓜6.0～7.0
苹果树6.0～8.0
小麦6.0～7.0
洗发剂和护发剂日常生活中，洗发时一般先用护发 _____ 剂，后用剂。洗发查阅资料:一些碱性物质能去油除垢；弱酸性有益于头发的健康。猜想:洗发剂显碱性，护发剂弱酸显 _____ 性。可用来验证我的猜想。
变红色无色
变蓝色变红色
小结：
酸性溶液可以使石蕊溶液变红色，不能使无色酚酞溶液变色；碱性溶液使石蕊变蓝色，使酚酞变红色。
这些能跟酸性溶液或碱性溶液起作用而显不同颜色的物质叫做酸碱指示剂，
简称指示剂。
紫色石蕊和无色酚酞是两种常用的酸碱指示剂。
二、检验溶液酸碱性的强弱程度
1、酸碱度： ⑴定义:表示溶液酸性或碱性的强弱程度 ⑵表示方法：pH 范围：0～14
2．生活中的碱有哪些？
生活中的碱有：石灰水中有氢氧化钙，炉 “ 碱”一词在阿拉伯语中表示灰。人们将具清洁剂中含有氢氧化钠，它们都是碱。吃的草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。皮蛋中也有碱。
注意：
通常禁止对实验室中的化学试剂采
用“尝味试验法”了解其味道。
一种溶液是否有酸味即是否显酸性，如何通过化学手段去了解呢？
【结论】如果pH试纸用水润湿了，就等于把待测溶液稀释了，测出的pH就不准确了。即若待测溶液是酸性，则pH上升。若待测溶液是碱性，则pH 下降。若待测溶液是中性，则 pH不受影响。
【思考2】把pH试纸直接浸入到待测液中，
这种操作是否正确？
【结论】把pH试纸直接浸入到待测液中，溶液会被污染。
实验现象
一样品变红色；一样品变蓝色；一样品不变色，仍为紫色
结论
变红色的原样品为盐酸；不变色的原样品为食盐水；变成蓝色的原样品为白醋
作业:
1．澄清石灰水能使紫色石蕊溶液变成_________，使无色酚酞溶液变成________。澄清石灰水中的溶质是________，俗称________或消石灰。写出检验二氧化碳的化学方程式。
D
）
都是NaOH D、烧碱、火碱、苛性钠
C、pH=7
D、无法判断
医生提醒胃酸过多的病人应少吃苹果，那么
苹果的pH值（ B ）
A、大于7 B、小于7
C、等于7
D、无法判断
以下物质溶于水形成的溶液中，
pH值大于7的是（ C ）
A、二氧化碳 B、二氧化硫
C、氧化钙
D、氯化钠
想一想
如何用化学方法鉴别白醋、澄清石灰水、食盐水？
实验步骤
取样，分别滴加少量的紫色石蕊试液