酸和碱溶液酸碱性的强弱程度
常见的酸碱盐知识点归纳
第五单元常见的酸和碱第一节生活中的酸和碱一．溶液酸碱性1．酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
H2SO4=2 H++SO42-；HCl= H++Cl-；HNO3= H++NO3-。
一般命名为“某酸”2．碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
NaOH=Na++OH-；Ca(OH)2=Ca2++2OH-。
一般命名为“氢氧化某”。
3．酸性溶液：含大量氢离子（H+）的溶液，有酸味。
如食醋、柠檬汁、西红柿等4．碱性溶液：含大量氢氧根离子（OH-）的溶液，有滑腻感和涩味。
如肥皂、洗衣粉等洗涤剂5．中性溶液：〔H+〕浓度和〔OH-〕浓度相等，溶液既不显酸性也不显碱性。
如食盐氯化钠溶液，蔗糖溶液等【知识解读】（1）酸：①电离出的阳离子只有H+，电离出的阴离子叫做酸根，氯离子（Cl-）又叫盐酸根；②酸是由H+和酸根阴离子构成的；③酸一般命名为“xx酸”：H2SO4-硫酸；HCl-盐酸；HNO3-硝酸。
（2）碱：①电离出的阴离子只有OH-，叫做氢氧根离子；②碱是由金属阳离子和OH-离子构成的；③碱一般命名为“氢氧化x”。
NaOH-氢氧化钠；Ca(OH)2-氢氧化钙；Cu(OH)2-氢氧化铜。
（3）酸（碱）的溶液，一定显酸（碱）性；但是，酸（碱）性的溶液不一定是酸（碱）的溶液。
如纯碱碳酸氢钠的溶液显碱性，但是纯碱不是碱而是盐。
二．溶液酸碱性的检验1．尝味道：有酸味的溶液显酸性；有滑腻感和涩味的溶液显碱性。
注意：只能用于鉴别生活中的可食用的物质，2．酸碱指示剂（1）酸碱指示剂：能检验溶液酸碱性的试液。
常用的酸碱指示剂有石蕊和酚酞。
（2）紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝，中性不变色仍为紫色；无色酚酞试液遇酸和中性不变色仍为无色，遇碱变为红色。
注意：酸碱指示剂变色的原因，是因为酸碱指示剂与酸（或碱）电离出的H+（或OH-）发生作用，导致其存在的形式发生了变化，而出现指示剂的颜色变化。
所以，①溶液变色时酸碱指示剂变色，而不是酸或碱变色；②不是所有的酸或碱都能使酸碱指示剂变色。
酸和碱的强弱
酸和碱的强弱酸和碱是化学中的两个重要概念，它们在日常生活和科学研究中都扮演着重要的角色。
在化学中，酸和碱被称为溶液的性质，它们的强弱决定了溶液的酸碱性。
下面我们将详细讨论酸和碱的强弱。
首先，我们来了解酸和碱的定义。
酸是指能够释放出氢离子（H+）的化合物，而碱是指能够释放出氢氧根离子（OH-）的化合物。
酸和碱都是电解质溶液，它们在水中能够离解成离子。
酸和碱的强弱主要取决于它们在水中的离解程度。
酸和碱的强弱通过酸碱常数来表示。
酸碱常数是一个无量纲的值，表示酸或碱在水中离解的程度。
酸的酸碱常数称为酸性常数（Ka），而碱的酸碱常数称为碱性常数（Kb）。
酸性常数和碱性常数的值越大，说明酸或碱离解的程度越高，也就是酸或碱的强度越大。
常见的强酸包括盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）和硝酸（HNO3）等，它们在水中可以完全离解，释放出大量的氢离子。
而强碱包括氢氧化钠（NaOH）和氢氧化钾（KOH）等，它们也能够完全离解，释放出大量的氢氧根离子。
相比之下，弱酸和弱碱的离解程度较小。
弱酸如乙酸（CH3COOH）在水中只部分离解，释放出少量的氢离子。
弱碱如氢氧化铵（NH4OH）在水中也只部分离解，释放出少量的氢氧根离子。
由于离解程度的不同，酸碱的性质也有所不同。
酸的特点是酸味，能够与碱中和并产生盐和水；而碱的特点是碱味，能够与酸中和并产生盐和水。
强酸和强碱的中和反应非常剧烈，产生的热量较大；而弱酸和弱碱的中和反应则相对缓慢。
除了酸碱常数，pH值也是衡量溶液酸碱性强弱的指标。
pH值是对数尺度，表示溶液中氢离子浓度的负对数。
pH值小于7的溶液为酸性溶液，pH值大于7的溶液为碱性溶液，pH值等于7的溶液为中性溶液。
在日常生活和实验室研究中，我们经常需要测试溶液的酸碱性。
常用的指示剂如苏丹红和酚酞可以通过颜色变化来判断溶液的酸碱性。
苏丹红在酸性溶液中呈现红色，而在碱性溶液中呈现绿色；酚酞在酸性溶液中呈现无色，而在碱性溶液中呈现红色。
九年级化学下册第七章《应用广泛的酸、碱、盐》核心知识点总结
第七章应用广泛的酸、碱、盐--核心知识点总结一、溶液的酸碱性：（一）酸性溶液、碱性溶液和酸碱指示剂：通过紫色石蕊试液辨别溶液酸碱性：1、凡能使紫色石蕊试液变红的溶液都具有酸性；2、凡能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都显碱性；3、不能使紫色石蕊试液变色的溶液既不显酸性也不显碱性，呈中性。
通过酚酞试液辨别溶液酸碱性：1、凡能使酚酞试液变红的溶液都显碱性；2、不能使酚酞试液变色（无明显现象）的溶液显酸性或中性。
酸碱指示剂：能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂，常用的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和酚酞试液。
（二）溶液酸碱性的强弱程度：不同酸性溶液的酸性强弱不同，不同碱性溶液的碱性强弱也不同，为此，人们用酸度和碱度来表示溶液酸性或碱性强弱的程度。
用pH 试纸可以测定溶液的酸碱度（即溶液的pH 值）。
pH 的范围通常在0～14 之间，具体如下：1、pH=7 时，溶液呈中性；2、pH＜7 时，溶液呈酸性，且pH 越小酸性越强；3、pH＞7 时，溶液显碱性，且pH 越大碱性越强。
总之，pH从左向右酸性由强到弱直到呈中性，然后碱性由弱到强。
★pH试纸的使用方法：1、检验溶液的酸碱性：取一小块 pH 试纸置于表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸的中部，待试纸显色后跟标准比色卡对照，便可得知溶液的pH；2、检验气体的酸碱性：先用蒸馏水将一小块试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，手持另一端移动玻璃棒使试纸靠近气体，观察颜色变化，判断气体性质。
※注意：1、试纸不可直接伸入溶液；2、试纸不可接触试管口、瓶口、导管口等；3、测定溶液的 pH 时，试纸不可事先用蒸馏水润湿，因为润湿试纸相当于稀释被检验的 溶液，这会导致测量不准确；4、取出试纸后，应将盛放试纸的容器盖严，以免被实验室的一些气体污染。
酸碱指示剂的变色范围：酸碱指示剂的颜色变化是在一定的 pH 值范围内发生的，我们把指示剂发生颜色变化的 pH 值范围叫做酸碱指示剂的变色范围。
酸碱盐的知识点汇总
第十单元 常见的酸和碱第一节生活中的酸和碱一、如何识别酸和碱1．识别酸和碱的方法（1）通常用 指示剂 来检验溶液的酸碱性。
（显色规律——口诀： 石蕊酸红碱蓝中不变，酚酞酸无碱红中不变 。
）①石蕊：遇酸性溶液显 红 色、遇碱性溶液显 蓝 色。
②酚酞：遇酸性溶液显 无 色、遇碱性溶液显 红 色。
（2）用石蕊试纸检验溶液的酸碱性。
①红色石蕊试纸遇碱性溶液显 蓝 色。
②蓝色石蕊试纸遇酸性溶液显 红 色。
（3）用PH 试纸既可则酸碱性，也可测酸碱度。
二、溶液酸碱性的强弱程度2．溶液的酸碱度是指 溶液的酸碱性的强弱程度 ，通常用 PH 表示，其范围在 0~14之间。
中性酸性增强 碱性增强①当PH=7时，溶液呈 中 性；当PH ﹥7时，溶液呈 碱 性，PH 越大，碱性越 强 ；当PH ﹤7时，溶液呈 酸 性，PH 越小，酸性越 强 。
②测溶液酸碱度的方法： 用玻璃棒蘸取待测液滴到PH 试纸上，显色后与标准比色卡比较读数 。
3．电离时生成的 阳离子 全部是 H + 的化合物叫做酸。
【酸= H + + 酸根离子 】酸性溶液能使石蕊试液变 红 的本质原因是其中都含有 H + 。
4．电离时生成的 阴离子 全部是OH --的化合物叫做碱。
【碱=金属离子 + OH -- 】碱性溶液能使石蕊试液变 蓝 、酚酞变 红 的本质原因是其中都含有 OH -- 。
三、酸和碱对生命活动的意义5．酸雨：正常雨水的PH 约为 5.6~7 ，只有PH ﹤5.6 的雨水才称为酸雨。
第二节 中和反应一、酸和碱之间发生什么反应1．定义： 酸 跟 碱 作用生成 盐 和 水 的反应叫做中和反应。
2．中和反应的实质：H + + OH -- = H 2O 。
3．特点：中和反应是 放热 （填“吸热”或“放热”）反应；基本类型属于 复分解 反应。
二、中和反应的应用4．应用（写出化学方程式）：（1）农业生产中：酸性（含硝酸）土壤可以用熟石灰[Ca(OH)2]来中和改良。
酸碱中和反应与pH值计算
酸碱中和反应与pH值计算酸碱中和反应是化学中常见的反应类型之一，它涉及到溶液中的酸和碱的相互反应，生成盐和水。
pH值是衡量溶液酸碱性强弱的指标，通过计算溶液的pH值可以确定其酸碱性质。
本文将从酸碱中和反应和pH值计算两个方面探讨相关内容。
一、酸碱中和反应酸和碱是两种常见的化学物质，它们具有特定的化学性质和反应特点。
酸可释放氢离子（H+），碱可释放氢氧化根离子（OH-）。
当酸和碱混合时，会发生中和反应，生成盐和水。
中和反应的化学方程式通常可表示为：酸 + 碱→ 盐 + 水例如，硫酸（H2SO4）与氢氧化钠（NaOH）的中和反应可以表示为：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O在这个反应中，硫酸是酸，氢氧化钠是碱，中和反应后生成了硫酸钠盐和水。
二、pH值的定义和计算pH值是用来衡量溶液酸碱性强弱的指标，其定义为负的以10为底的对数函数。
pH值的计算公式为：pH = -log[H+]其中[H+]代表溶液中的氢离子浓度。
pH值的取值范围为0至14，数值越小表示酸性越强，数值越大表示碱性越强，7为中性溶液。
通过溶液中的氢离子浓度可以计算其pH值。
如果已知溶液的氢离子浓度为[H+]，则可以使用上述公式计算出pH值。
例如，当溶液的氢离子浓度为0.01mol/L时，其pH值的计算如下：pH = -log(0.01) = 2所以，该溶液的pH值为2，表明其为酸性溶液。
三、酸碱中和反应对pH值的影响酸碱中和反应对溶液的pH值具有重要的影响。
当溶液中存在酸和碱时，它们会相互中和，生成水，并改变溶液的酸碱性质。
如果一定量的酸与一定量的碱达到完全中和，生成的溶液将呈中性，即pH值为7。
这是因为H+与OH-完全中和生成水，溶液中不再存在多余的H+或OH-。
然而，在酸碱中和反应中，如果酸和碱的量不是1:1的比例，溶液的pH值将会偏向相对过量的物质。
例如，如果某溶液中酸的数量多于碱的数量，反应会使过量的酸与碱中和，生成盐和水。
酸碱中和反应的pH计算
酸碱中和反应的pH计算在化学领域中，酸碱中和反应是指酸和碱溶液之间互相中和形成盐和水的化学反应。
在进行这类反应时，pH值的计算是非常重要的。
pH值是用来表示溶液酸碱性强弱的指标，通常在0到14的数值范围内，其中pH小于7表示酸性，pH大于7表示碱性，pH等于7表示中性。
在进行酸碱中和反应的pH计算时，可以根据所涉及的酸碱的浓度和摩尔比例来确定。
下面将介绍几种常见的酸碱中和反应，并详细说明如何计算pH值。
1. 强酸和强碱中和反应强酸和强碱之间的中和反应是最常见的酸碱反应，也是最简单的计算pH值的情况之一。
例如，考虑一种1mol/L的盐酸（HCl）和1mol/L的氢氧化钠（NaOH）溶液的中和反应。
根据该反应方程式：HCl + NaOH → NaCl + H2O，可以确定摩尔比例为1:1。
在中和反应中，酸和碱的摩尔数相等，即1mol HCl和1mol NaOH反应。
根据氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）的反应生成水（H2O）的反应，我们知道1mol的HCl和1mol的NaOH中和反应后会生成1mol的水。
根据中和反应生成的水的摩尔数，我们可以使用pH计算公式计算pH值。
公式为：pH = -log[H+]，其中[H+]表示溶液中氢离子的浓度。
在此例中，中和反应生成1mol的水，因此溶液中氢离子的浓度为1mol/L。
根据pH计算公式，我们可以得出：pH = -log(1) = 0。
所以，在该强酸和强碱中和反应中，生成的溶液的pH值为0，表示该溶液是强酸性的。
2. 强酸和弱碱中和反应在某些情况下，酸碱中和反应中涉及的碱是弱碱而不是强碱。
考虑一种1mol/L的盐酸（HCl）和1mol/L的乙醇胺（C2H5NH2）溶液的中和反应。
根据该反应方程式：HCl +C2H5NH2 → C2H5NH3Cl，可以确定摩尔比例为1:1。
在中和反应中，酸和碱的摩尔数相等，即1mol HCl和1molC2H5NH2反应。
根据乙醇胺和盐酸反应生成的产物，我们知道1mol的乙醇胺和1mol的盐酸中和反应后会生成1mol的乙醇胺盐酸盐（C2H5NH3Cl）。
溶液的酸碱性及强弱程度
在水溶液中能解离出氢氧根离子（OH-）的化合物， 具有苦味和滑腻感，也能使指示剂变色。
酸碱反应
酸和碱在水溶液中发生中和反应，生成盐和水，同时 放出热量。
溶液酸碱度表示方法
pH值
酸碱度与浓度关系
表示溶液酸碱度的数值，范围通常在014之间。pH=7时溶液呈中性，pH<7 时溶液呈酸性，pH>7时溶液呈碱性。
结果解释
根据实验数据和相关知 识，对实验结果进行解 释，如解释为何某种溶 液的pH值会随着浓度的 变化而变化。
异常情况分析和处理建议
异常数据
01
对于实验过程中出现的异常数据，应进行分析并找出可能的原
因，如测量误差、仪器故障等。
处理建议
02
针对异常情况提出相应的处理建议，如重新测量、更换仪器等，
以确保实验结果的准确性和可靠性。
性。
pH值测量原理
利用玻璃电极和参比电极组成的 pH计，测量溶液中的氢离子活度， 并转换为pH值。
测量方法
将pH计浸入待测溶液中，等待电极 响应稳定后，读取显示的pH值。
酸碱滴定法原理及应用
酸碱滴定法原理
利用已知浓度的酸或碱溶液，通过滴定管逐滴加入待测溶 液中，直到反应完全，根据滴定剂的用量和浓度计算待测 溶液的酸碱性。
根据需要配制不同浓度的酸碱 溶液。
酸碱指示剂使用
在待测溶液中加入适量的酸碱 指示剂，观察颜色变化。
pH值测量
用pH试纸或pH计测量溶液的 pH值，并记录数据。
重复实验
为确保结果准确性，建议重复 实验2-3次。
安全防护和废弃物处理
实验室安全规则
遵守实验室安全规则， 注意个人防护措施。
酸碱溅出处理
如遇酸碱溅出，应立即 用大量清水冲洗，并寻
酸碱中和反应的酸度碱度和pH值
酸碱中和反应的酸度碱度和pH值酸碱中和反应是化学中常见的一种反应类型，它涉及到酸和碱之间的反应，产生盐和水。
在酸碱中和反应中，我们可以通过酸度、碱度和pH值来描述溶液的性质和变化。
本文将就酸碱中和反应的酸度碱度和pH值进行探讨。
一、酸度和碱度的定义酸度是衡量溶液中酸性物质含量多少的指标，酸度高表示酸性物质含量丰富；碱度则是衡量溶液中碱性物质含量多少的指标，碱度高表示碱性物质含量丰富。
酸碱中和反应中，酸和碱反应的产物是水和盐。
当酸和碱的摩尔比为1:1时，它们完全中和，生成的产物为盐和水。
在这种情况下，溶液既不呈现酸性，也不呈现碱性，其酸度和碱度均为0。
二、pH值的概念和计算pH值是用来描述溶液酸碱性强弱的一种指标，它表示溶液中氢离子（H+）的浓度。
pH值的计算公式如下：pH = -log[H+]在实际应用中，为了方便计算，通常会采用pH表来查阅溶液酸碱性的强弱。
根据pH表可以快速判断溶液的酸碱性并确定其pH值。
pH 值在0-7之间的溶液为酸性，pH值为7的溶液为中性，pH值在7-14之间的溶液为碱性。
三、酸碱物质的常见性质与pH值1. 酸性物质的性质与pH值酸性物质具有一些特定的性质，如酸味、能与金属反应产生氢气、能与碱反应中和等。
常见的酸性物质有硫酸、盐酸等。
溶液的pH值越低，表明酸性物质的浓度越高，酸度越强。
2. 碱性物质的性质与pH值碱性物质常常呈苦味，能与酸反应产生盐和水。
常见的碱性物质有氢氧化钠、氢氧化钙等。
溶液的pH值越高，表明碱性物质的浓度越高，碱度越强。
3. 中性物质的性质与pH值中性物质既不具有酸性物质的特性，也不具有碱性物质的特性。
常见的中性物质有水和盐。
中性溶液的pH值为7，即酸度与碱度均为0。
四、酸碱中和反应与pH值的变化在酸碱中和反应中，溶液的pH值会发生变化。
当酸和碱反应时，会消耗盐化反应前后溶液中的氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-），使得溶液的pH值发生变化。
如果反应生成的盐是中性的，则溶液的pH值保持不变。
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生活中的酸和碱溶液酸碱性的强弱程度导学案
学习重点：PH与溶液酸碱性的关系
学习过程：
一、复习旧知：
1、什么是酸？什么是碱？我们常用的酸和碱有哪些？写出他们的化学式。
2、说出常用的酸碱指示剂遇到酸和碱时的颜色变化情况。
3、现有两瓶无色溶液，其中一瓶是盐酸，一瓶是氢氧化钠，如何鉴别他们。
说出操作过
程、现象、结论。
二、自学导航：阅读课本5--6页，回答下列问题：
1、溶液的酸碱性的强弱与什么有关？
2、通常用PH表示溶液的酸碱性强弱。
PH的范围是。
PH 7,溶液显酸性，
PH越小，酸性越。
，溶液显碱性，，碱性越强。
，
溶液显中性。
如纯水是一种中性物质。
常见的还有食盐水、蔗糖水等。
3、怎样测溶液的PH ?
三、交流探究：
1、想一想：若用湿润的PH试纸测酸溶液的PH，测量结果将比实际值偏（大还是小？）
若来测碱溶液的PH呢，结果怎样？
2、讨论一下：（1）分别向酸或碱的溶液中加水，酸的PH会，（增大还是减小？）碱的PH会。
他们的PH会等于7吗？酸碱性会变吗？
（2）、向酸或碱中加入酸碱性相同、PH不同的溶液，溶液的酸碱性（会不会）发生
变化，混合后溶液的PH
(3)、加酸碱性相反的溶液，由于两溶液之间会发生中和反应，使混合后溶液的PH可能等
于7；若加入的溶液过量，原溶液的酸碱性就会发生相反的变化。
四、教材详解：
1、溶液的酸碱性的强弱是由溶液中氢离子或氢氧根离子的浓度大小决定的，氢离子浓度
越大酸性越强，氢氧根离子浓度越大，碱性越强。
2、酸碱指示剂只能测溶液的酸碱性，而PH试纸可以测溶液的酸碱性的强弱程度，即溶液
的酸碱度。
3、注意：酸的溶液是指溶质是酸的溶液，其一定显酸性；但显酸性的溶液中的溶质不一定都是酸，如硫酸铵溶液显酸性 ，其溶质是硫酸铵，它不属于酸而是盐。
同样，如，碳酸钠溶液显碱性，但碳酸钠不是碱，而是盐。
五、课堂小结：谈谈你的收获
七、当堂检测：
1、学生看书本回答下列问题：
A ）人体内的液体中酸最强的是（ ）
B ）人体内的小肠液呈（ ）性
C ）苹果与西红柿相比，酸性较弱的是
2、下列各物质的溶液中pH 值最大的是：
3、下列溶液中碱性最强的是：
A ）pH=2 （ ）
B ）pH=12 （ ）
C ）pH=8 （ ）
D ）pH=14 （ ）
4、向碱性溶液中滴加酸，溶液的pH 值
A ）不变（ ）
B ）增大（ ）
C ）减小（ ）
5、用一种试剂（或试纸）就能一次性把Ca(OH)2、NaCl 、HCl 三种溶液区别开，这种试剂（或试纸）是 ( )
A. 酚酞试液
B ．紫色石蕊试液
C ．水
D ．稀硫酸
7、新鲜牛奶的PH 约为7，接近 性，储存了一段时间后味道变酸，PH .
8、下列溶液PH 最小的是（ ）
A 、使石蕊试液显蓝色的溶液
B 、使石蕊试液显红色的溶液
OH
N C Cl N B SO H A a a
、、、4
2
C、使石蕊试液显紫色的溶液
D、使酚酞试液显红色的溶液
9、某溶液的PH大于8，则该溶液能使酚酞试液( )
A变蓝 B变红 C、变紫 D、不变色
10、某溶液的PH为4，要使这种溶液的PH升高到10，可采取的措施是（）
A、可加入适量的盐酸
B、加入适量的稀硫酸
C、加入适量的氢氧化钠溶液
D、加入大量的二氧化碳气体
11、已知：下列植物生长所需土壤的PH：西瓜6.0-7.0 油菜5.8---6.7 苹果树6.0—8.0 甘草7.2—8.5。
为测定土壤适合种植哪种农作物，小名取来适量的土样，请帮助他设计实验完成PH的测定：（1）把适量的土样放入烧杯，加水溶解，用搅拌。
（2）、在玻璃片或白瓷板上放一片，用蘸取少量土壤浸出液涂抹在上面。
（3）、将其呈现的颜色与对照，发现该地区的土壤呈弱酸性。
该土地适宜种西瓜吗？
小明进一步考虑，为什么土壤会呈弱酸性呢？不会农村也下酸雨了吧？经查资料发现正常雨水的PH约为5.6，酸雨的PH<5.6.小明取落到近地的雨水水样，每隔5分钟测一下
(1)正常雨水的PH为什么小于7？
(2)上述数据说明，该地区所降雨水是否是酸雨？在测定的期间内雨水酸性是增强还是减
弱？。