2常见酸的酸性强弱的比较.pptx
人教版高中化学选修三课件第一部分第二章小专题大智慧判断物质酸性强弱的方法.pptx
2．根据化合价判断 同一元素的含氧酸，中心原子的化合价越高，酸性越强。 如 H2SO4>H2SO3；HClO4>HClO3>HClO2>HClO。 3．根据非羟基氧原子数判断
0 1 HnROm∶m－n＝2 3
弱酸 如HClO 中强酸 如H3PO4 强酸 如HNO3 很强酸 如HClO4
4．根据电离常数来判断 如：K(H3PO4)＞K(HClO)，酸性H3PO4＞HClO 5．根据化学反应判断 如H2SO4＋Na2SO3===Na2SO4＋H2O＋SO2↑， 酸性：H2SO4＞H2SO3 H2O＋CO2＋Ca(ClO)2===CaCO3↓＋2HClO， 酸性：H2CO3＞HClO [注意] CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4 但酸性：H2S<H2SO4。
第 小专
二 章
题 大智 慧
专题讲坛
分 判断 子 物质 结 酸性
构 强弱 与 的方
专题专练
性法
质
阶段质量检测(二)
1．根据元素周期表判断 (1)同一主族的非金属氢化物的酸性从上到下逐渐增强，如 HF<HCl<HBr<HI。 (2)同一周期的非金属氢化物的酸性从左向右逐渐增强，如 H2S<HCl，H2O<HF。 (3)同一主族最高价含氧酸的酸性从上到下逐渐减弱，如 HClO4>HBrO4>HIO4；HNO3>H3PO4；H2CO3>H2SiO3。 (4)同一周期最高价含氧酸的酸性从左向右逐渐增强，如 H3PO4<H2SO4<HClO4。
[解析] 硫酸可写为SO2(OH)2，磷酸可写为PO(OH)3， n值分别是2、1，m值分别是2、3，由n值越大、m值越小， 该酸的酸性就越强，因此硫酸的酸性强于磷酸。 [答案] 氧酸的化学式可以用XOn(OH)m来表示(X 代表成酸元素，n代表XO基中的氧原子数，m代表OH数)， 则n值越大，m值越小，该酸的酸性就越强。硫酸、磷酸的
常见酸的酸性强弱的比较
常见酸的酸性强弱的比较文档编制序号：[KK8UY-LL9IO69-TTO6M3-MTOL89-FTT688]常见酸的酸性强弱的比较含氧酸的酸性强弱的判据：①不同元素的最高价含氧酸，成酸元素的非金属性越强，则酸性越强。
如非金属性Cl>S>P>C>Si 则酸性：HClO 4>H 2SO 4>H 3PO 4>H 2CO 3>H 2SiO 3②同种元素的不同价态含氧酸，元素的化合价越高，酸性越强。
如酸性HClO 4>HClO 3>HClO 2>HClO ，H 2SO 4>H 2SO 3，HNO 3>HNO 2，H 3PO 4>H 3PO 3>H 3PO 2 无氧酸（气态氢化物的水溶液）酸性强弱的判据：①同一主族元素，核电荷数越多，原子半径越大，氢化物酸性越强，如酸性：HI>HBr>HCl>HF(弱酸)②非同一主族元素的无氧酸酸性，需靠记忆。
如酸性：HCl>HF>H 2S 由反应方向判据：酸A+盐B→盐A’+酸B’ 则酸性 A>B’如：CO 2+2H 2O+NaBO 2=H 3BO 3+NaHCO 3，H 3BO 3+Na 2CO 3=NaBO 2+NaHCO 3+H 2O ， 则酸性：H 2CO 3>H 3BO 3>HCO 3- 由R-O-H 模型来判据：R 元素的价态越来越高，半径越小，则R-OH 的酸性越强，R 元素的价态越低，半径越大，则R-O-H 的碱性越强，如第三周期元素的最高价氧化物对应水化物：NaOH 、Mg(OH)2、Al(OH)3、H 2SiO 3、H 3PO4、H 2SO 4、HClO 4。
自左至右，碱性减弱，酸性增强。
由电子效应来比较:羧酸酸性强弱跟烃基和羧基的相互影响有一定的关系，这种相互影响常用诱导效应来加以解释。
且有Cl 3CCOOH>CHCl 2COOH>CH 2ClCOOH>CH 3COOH碱的碱性强弱的比较总原则：根据碱的电离常数的大小：碱的电离常数越大，该碱的碱性越强。
常见酸的酸性强弱的比较
常见酸的酸性强弱的比较含氧酸的酸性强弱的判据：①不同元素的最高价含氧酸，成酸元素的非金属性越强，则酸性越强。
如非金属性Cl>S>P>C>Si则酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3>H2SiO3②同种元素的不同价态含氧酸，元素的化合价越高，酸性越强。
如酸性HClO4>HClO3>HClO2>HClO，H2SO4>H2SO3，HNO3>HNO2，H3PO4>H3PO3>H3PO2无氧酸（气态氢化物的水溶液）酸性强弱的判据：①同一主族元素，核电荷数越多，原子半径越大，氢化物酸性越强，如酸性：HI>HBr>HCl>HF(弱酸)②非同一主族元素的无氧酸酸性，需靠记忆。
如酸性：HCl>HF>H2S由反应方向判据：酸A+盐B→盐A’+酸B’则酸性A>B’如：CO2+2H2O+NaBO2=H3BO3+NaHCO3，H3BO3+Na2CO3=NaBO2+NaHCO3+H2O，则酸性：H2CO3>H3BO3>HCO3-由R-O-H模型来判据：R元素的价态越来越高，半径越小，则R-OH的酸性越强，R元素的价态越低，半径越大，则R-O-H的碱性越强，如第三周期元素的最高价氧化物对应水化物：NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3、H2SiO3、H3PO4、H2SO4、HClO4。
自左至右，碱性减弱，酸性增强。
由电子效应来比较:羧酸酸性强弱跟烃基和羧基的相互影响有一定的关系，这种相互影响常用诱导效应来加以解释。
且有Cl3CCOOH>CHCl2COOH>CH2ClCOOH>CH3COOH碱的碱性强弱的比较总原则：根据碱的电离常数的大小：碱的电离常数越大，该碱的碱性越强。
推论：金属阳离子的水解常数越大，由该金属原子在该价态组成的氢氧化物的碱性越弱。
1、金属元素的电负性越小，该金属的最高价氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性越强。
常见酸的酸性强弱的比较
常见酸的酸性强弱的比较首先要看你是哪种酸碱理论如果是电离理论。
则Ka越大，越易电离，酸性越强。
如果是质子理论。
则越容易给出质子，酸性越强含氧酸的酸性强弱的判据：在有氧酸根中，主元素的非金属性越强，与氧的结合能力就越强，于是与氢之间的键的键能就越小，氢就越容易游离出来。
①不同元素的最高价含氧酸，成酸元素的非金属性越强，则酸性越强。
如非金属性Cl>S>P>C>Si则酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3>H2SiO3②同种元素的不同价态含氧酸，元素的化合价越高，酸性越强。
有些高价酸在通常情况下氧化性强于酸性，就是说通常这些酸都显氧化性而不显酸性，比如高锰酸和高氯酸。
在书写方程式的时候要注意不要忽略了酸的强氧化性。
酸性HClO4>HClO3>HClO2>HClO（氧化性HClO>HClO2>HClO3>HClO4）H2SO4>H2SO3，HNO3>HNO2，H3PO4>H3PO3>H3PO2无氧酸（气态氢化物的水溶液）酸性强弱的判据：对于无氧酸来说，在元素周期表中，卤素的无氧酸是同周期中最强的，例如HCl>H2S。
在氢硫酸溶液里，硫化氢分子内存在着氢键，这个氢键使硫化氢的结构更加稳定，所以氢在水中更加不容易电离出来，所以硫化氢的酸性弱于盐酸的酸性。
①同一主族元素，核电荷数越多，原子半径越大，氢化物酸性越强。
如酸性：HI>HBr>HCl>HF(弱酸)②非同一主族元素的无氧酸酸性，需靠记忆。
如酸性：HCl>HF>H2S由反应方向判据：酸A+盐B→盐A’+酸B’则酸性A>B’如：CO2+2H2O+NaBO2=H3BO3+NaHCO3，H3BO3+Na2CO3=NaBO2+NaHCO3+H2O，则酸性：H2CO3>H3BO3>HCO3-由R-O-H模型来判据：R元素的价态越来越高，半径越小，则R-OH的酸性越强，R元素的价态越低，半径越大，则R-O-H的碱性越强，如第三周期元素的最高价氧化物对应水化物：NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3、H2SiO3、H3PO4、H2SO4、HClO4。
酸性强弱之欧阳家百创编
酸性强弱欧阳家百（2021.03.07）HClO4（高氯酸）>HI（氢碘酸）>HBr（氢溴酸）>HCl（盐酸）>H2SO4（硫酸）>HNO3（硝酸）>HClO3（氯酸）（以上为强酸）>H2C2O4(草酸）>H2SO3（亚硫酸）>H3PO4（磷酸）>CH3COCOOH（丙酮酸）>HNO2（亚硝酸）>HF （氢氟酸）>HCOOH（甲酸）>(以上为中强酸）C3H6O3（乳酸）>C6H5COOH(苯甲酸)>CH2=CH-COOH(丙烯酸)>CH3COOH（醋酸）>C2H5COOH(丙酸)>C17H33COOH(油酸)>C17H35COOH（硬脂酸）>H2O·CO2(即H2CO3)（碳酸）>H2S（氢硫酸）>HClO（次氯酸）>H3BO3（硼酸）>H2SiO3（偏硅酸）>C6H5OH（苯酚）高氯氢碘氢溴氢氯酸，硫酸硝酸绿酸酸；草酸亚硫磷丙烯，亚硝氢氟甲中酸；乳酸苯甲丙烯酸，乙（醋）酸丙酸油硬脂，碳酸氢硫次氯酸，硼酸偏硅苯酚弱。
酸性常用该酸的标准溶液（I=0,温度25摄氏度，1标压，C=1.0 mol/L)的PKa表示，即酸度常数。
在弱酸中，应依照酸的解离常数来判断。
（数值越小酸性越强）欧阳索引创编 2021.02.02HIO3（碘酸）0.31 H2S2O3（硫代硫酸）0.6H4P2O7 （焦磷酸）0.7 H2CrO4（铬酸）0.74 HSCN （硫氰酸）0.9H3PO2（次磷酸）1.23 H3PO3（亚磷酸）1.43 H2SO3（亚硫酸）1.91HClO2（亚氯酸）1.95H3PO4（磷酸）2.18 H3AsO4（砷酸）2.21HNO2（亚硝酸）3.15 HF（氢氟酸）3.15 HCNO（异氰酸）3.48H2CO3（碳酸）3.60H2S（氢硫酸）7.02 HClO（次氯酸）7.53 HBrO （次溴酸）8.63HCN （氢氰酸）9.21 H3BO3（硼酸）9.24 H3AsO3（亚砷酸）9.29 H2SiO3（偏硅酸）9.77HIO （次碘酸）10.64 HAlO2（偏铝酸）12.2碱的排序为： CsOH > R b OH > KOH > NaOH > Ba(OH)2 > LiOH > Sr(OH)2 > Ca(OH)2 (以上均为强碱）> Mg(OH)2 > AgOH(相当于Ag2O的悬浊液) （以上为中强碱）> NH3.H2O（NH4OH） > Fe(OH)2 > Cu(OH)2 > Fe(OH)3 > Al(OH)3(明显的两性，碱性很弱了）欧阳索引创编 2021.02.02。
2常见酸的酸性强弱的比较之欧阳家百创编
常见酸的酸性强弱的比较欧阳家百（2021.03.07）首先要看你是哪种酸碱理论如果是电离理论。
则Ka越大，越易电离，酸性越强。
如果是质子理论。
则越容易给出质子，酸性越强含氧酸的酸性强弱的判据：在有氧酸根中，主元素的非金属性越强，与氧的结合能力就越强，于是与氢之间的键的键能就越小，氢就越容易游离出来。
①不同元素的最高价含氧酸，成酸元素的非金属性越强，则酸性越强。
如非金属性Cl>S>P>C>Si则酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3>H2SiO3②同种元素的不同价态含氧酸，元素的化合价越高，酸性越强。
有些高价酸在通常情况下氧化性强于酸性，就是说通常这些酸都显氧化性而不显酸性，比如高锰酸和高氯酸。
在书写方程式的时候要注意不要忽略了酸的强氧化性。
酸性HClO4>HClO3>HClO2>HClO（氧化性HClO>HClO2>HClO3>HClO4）H2SO4>H2SO3，HNO3>HNO2，H3PO4>H3PO3>H3PO2无氧酸（气态氢化物的水溶液）酸性强弱的判据：对于无氧酸来说，在元素周期表中，卤素的无氧酸是同周期中最强的，例如HCl > H2S。
在氢硫酸溶液里，硫化氢分子内存在着氢键，这个氢键使硫化氢的结构更加稳定，所以氢在水中更加不容易电离出来，所以硫化氢的酸性弱于盐酸的酸性。
①同一主族元素，核电荷数越多，原子半径越大，氢化物酸性越强。
如酸性：HI>HBr>HCl>HF(弱酸)②非同一主族元素的无氧酸酸性，需靠记忆。
如酸性：HCl>HF>H2S由反应方向判据：酸A+盐B→盐A’+酸B’则酸性 A>B’如：CO2+2H2O+NaBO2=H3BO3+NaHCO3，H3BO3+Na2CO3=NaBO2+NaHCO3+H2O，则酸性：H2CO3>H3BO3>HCO3-由R-O-H模型来判据：R元素的价态越来越高，半径越小，则R-OH的酸性越强，R元素的价态越低，半径越大，则R-O-H的碱性越强，如第三周期元素的最高价氧化物对应水化物：NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3、H2SiO3、H3PO4、H2SO4、HClO4。
(word完整版)2常见酸的酸性强弱的比较
常见酸的酸性强弱的比较首先要看你是哪种酸碱理论如果是电离理论。
则Ka越大，越易电离，酸性越强。
如果是质子理论。
则越容易给出质子，酸性越强含氧酸的酸性强弱的判据:在有氧酸根中,主元素的非金属性越强，与氧的结合能力就越强，于是与氢之间的键的键能就越小，氢就越容易游离出来。
①不同元素的最高价含氧酸，成酸元素的非金属性越强，则酸性越强。
如非金属性Cl〉S>P>C〉Si则酸性：HClO4〉H2SO4>H3PO4>H2CO3>H2SiO3②同种元素的不同价态含氧酸,元素的化合价越高，酸性越强。
有些高价酸在通常情况下氧化性强于酸性，就是说通常这些酸都显氧化性而不显酸性，比如高锰酸和高氯酸。
在书写方程式的时候要注意不要忽略了酸的强氧化性。
酸性HClO4>HClO3〉HClO2>HClO(氧化性HClO>HClO2〉HClO3>HClO4）H2SO4>H2SO3，HNO3〉HNO2，H3PO4〉H3PO3〉H3PO2无氧酸(气态氢化物的水溶液）酸性强弱的判据:对于无氧酸来说，在元素周期表中，卤素的无氧酸是同周期中最强的，例如HCl > H2S.在氢硫酸溶液里，硫化氢分子内存在着氢键，这个氢键使硫化氢的结构更加稳定，所以氢在水中更加不容易电离出来，所以硫化氢的酸性弱于盐酸的酸性。
①同一主族元素，核电荷数越多，原子半径越大，氢化物酸性越强.如酸性：HI>HBr>HCl〉HF（弱酸）②非同一主族元素的无氧酸酸性，需靠记忆.如酸性：HCl>HF>H2S由反应方向判据：酸A+盐B→盐A’+酸B’则酸性 A>B'如：CO2+2H2O+NaBO2=H3BO3+NaHCO3，H3BO3+Na2CO3=NaBO2+NaHCO3+H2O，则酸性：H2CO3>H3BO3>HCO3—由R-O—H模型来判据：R元素的价态越来越高，半径越小，则R—OH的酸性越强，R元素的价态越低，半径越大，则R-O—H的碱性越强,如第三周期元素的最高价氧化物对应水化物：NaOH、Mg（OH）2、Al(OH）3、H2SiO3、H3PO4、H2SO4、HClO4。
常见酸的酸性强弱的比较
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则Ka越大，越易电离，酸性越强。
如果是质子理论。
则越容易给出质子，酸性越强含氧酸的酸性强弱的判据：在有氧酸根中，主元素的非金属性越强，与氧的结合能力就越强，于是与氢之间的键的键能就越小，氢就越容易游离出来。
①不同元素的最高价含氧酸，成酸元素的非金属性越强，则酸性越强。
如非金属性Cl>S>P>C>Si则酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3>H2SiO3②同种元素的不同价态含氧酸，元素的化合价越高，酸性越强。
有些高价酸在通常情况下氧化性强于酸性，就是说通常这些酸都显氧化性而不显酸性，比如高锰酸和高氯酸。
在书写方程式的时候要注意不要忽略了酸的强氧化性。
酸性HClO4>HClO3>HClO2>HClO（氧化性HClO>HClO2>HClO3>HClO4）H2SO4>H2SO3，HNO3>HNO2，H3PO4>H3PO3>H3PO2无氧酸（气态氢化物的水溶液）酸性强弱的判据：对于无氧酸来说，在元素周期表中，卤素的无氧酸是同周期中最强的，例如HCl > H2S。
在氢硫酸溶液里，硫化氢分子内存在着氢键，这个氢键使硫化氢的结构更加稳定，所以氢在水中更加不容易电离出来，所以硫化氢的酸性弱于盐酸的酸性。
①同一主族元素，核电荷数越多，原子半径越大，氢化物酸性越强。
如酸性：HI>HBr>HCl>HF(弱酸)②非同一主族元素的无氧酸酸性，需靠记忆。
如酸性：HCl>HF>H2S由反应方向判据：酸A+盐B→盐A’+酸B’则酸性 A>B’如：CO2+2H2O+NaBO2=H3BO3+NaHCO3，H3BO3+Na2CO3=NaBO2+NaHCO3+H2O，则酸性：H2CO3>H3BO3>HCO3-由R-O-H模型来判据：R元素的价态越来越高，半径越小，则R-OH的酸性越强，R元素的价态越低，半径越大，则R-O-H的碱性越强，如第三周期元素的最高价氧化物对应水化物：NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3、H2SiO3、H3PO4、H2SO4、HClO4。
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下氧化性强于酸性，就是说通常这些酸都显氧化性而不显酸性，比如高锰酸和高氯酸。在 书 写方程式的时候要注意不要忽略了酸的强氧化性。
一般来说，分子量越大的酸酸性越弱。因为在有机酸中，酸显酸性是因为有羧基的存在 。 如果酸的原子量很大，与羧几相连的碳与羧基中的氧的碳氧键就越弱，相应的氧氢键就越 强， 所以氢就越不容易游离出来。 HClO4（高氯酸）>HI（氢碘酸）>HBr（氢溴酸）>HCl（盐酸）>H2SO4（硫酸）>HNO3（硝酸）>HClO3 （氯酸）（以上为强酸） >H2C2O4(草酸）>H2SO3（亚硫酸）>H3PO4（磷酸）>CH3COCOOH（丙酮酸）>HNO2（亚硝酸）>HF （氢氟酸）>HCOOH（甲酸）(以上为中强酸） >C3H6O3（乳酸）>C6H5COOH(苯甲酸)>CH2=CH-COOH(丙烯酸)>CH3COOH（醋酸）>C2H5COOH(丙 酸 )>C17H33COOH(油酸)>C17H35COOH（硬脂酸）>H2O·CO2(即 H2CO3)（碳酸）>H2S（氢硫酸）>HClO （次氯酸）>H3BO3（硼酸）>H2SiO3 （偏硅酸）>C6H5OH（苯酚） 酸性常用该酸的标准溶液（I=0,温度25摄氏度，1标压，C=1.0 mol/L)的 PKa 表示，即酸度 常数。 在弱酸中，应依照酸的解离常数来判断。（数值越小酸性越强） HIO3 （碘酸）0.31 H2S2O3（硫代硫酸）0.6 H4P2O7 （焦磷酸）0.7 H2CrO4（铬酸）0.74 HSCN （硫 氰酸）0.9 H3PO2 （次磷酸）1.23 H3PO3 （亚磷酸）1.43 H2SO3（亚硫酸）1.91 HClO2 （亚氯酸）1.95 H3PO4 （ 磷 酸 ）2.18 H3AsO4（ 砷 酸 ）2.21 HNO2 （ 亚 硝 酸 ）3.15 HF（氢氟酸）3.15 HCNO（异氰酸）3.48 H2CO3 （碳酸）3.60 H2S（氢硫酸）7.02 HClO（次氯酸）7.53 HBrO （次溴酸）8.63 HCN （ 氢 氰 酸 ）9.21 H3BO3（ 硼 酸 ）9.24 H3AsO3 （ 亚 砷 酸 ） 9.29 H2SiO3 （偏硅酸）9.77 HIO （次碘酸）10.64 H2O2 （过氧化氢）11.65 HAlO2 （偏铝酸） 12.2
由反应方向判据： 酸 A+盐 B→盐 A’+酸 B’ 则酸性 A>B’如：
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CO2+2H2O+NaBO2=H3BO3+NaHCO3，H3BO3+Na2CO3=NaBO2+NaHCO3+H2O， 则酸性：H2CO3>H3BO3>HCO3由 R-O-H 模型来判据：
R 元素的价态越来越高，半径越小，则 R-OH 的酸性越强，R 元素的价态越低，半径越大， 则 R-O-H 的碱性越强，如第三周期元素的最高价氧化物对应水化物：NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3、 H2SiO3、H3PO4、H2SO4、HClO4。自左至右，碱性减弱，酸性增强。 由电子效应来比较:
酸性 HClO4>HClO3>HClO2>HClO（氧化性 HClO>HClO2>HClO3>HClO4） H2SO4>H2SO3，HNO3>HNO2，H3PO4>H3PO3>H3PO2 无氧酸（气态氢化物的水溶液）酸性强弱的判据：对于无氧酸来说，在元素周期表中，卤素 的无氧酸是同周期中最强的，例如 HCl > H2S。 在氢硫酸溶液里，硫化氢分子内存在着氢键，这个氢键使硫化氢的结构更加稳定，所以氢在 水中更加不容易电离出来，所以硫化氢的酸性弱于盐酸的酸性。 ①同一主族元素，核电荷数越多，原子半径越大，氢化物酸性越强。 如酸性：HI>HBr>HCl>HF(弱酸) ②非同一主族元素的无氧酸酸性，需靠记忆。如酸性：HCl>HF>H2S
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碱的碱性强弱的比较
总原则：根据碱的电离常数的大小：碱的电离常数越大，该碱的碱性越强。 推论：金属阳离子的水解常数越大，由该金属原子在该价态组成的氢氧化物的碱性越弱。 1、金属元素的电负性越小，该金属的最高价氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性越
强。 A.一般金属活动性越大（即金属活动性顺序表中排位越靠前），该金属的最高价氧化物对 应 的水化物（即氢氧化物）的碱性越强。
B. 元素周期表中，同周期的金属{主族}元素随着原子序数的递增，该金属的最高价氧化物 对应的水化物（即氢氧化物）的碱性越弱；同周期的金属{副族}元素随着原子序数的递增 ， 该金属的最高价氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性越弱；同周期的金属主族与 副族 元素之间不能应用此规律。
C. 元素周期表中，同族的金属{主族}元素随着原子序数的递增，该金属的最高价氧化物对 应的水化物（即氢氧化物）的碱性越强；一般同族的金属{副族}元素随着原子序数的递增， 该金属的最高价氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性越弱。 2、同种金属元素不同价态的氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性的判断方法可根据 盐类水解的规律：盐中有弱（酸或碱根）就水解，越弱越水解，水解产物越稳定，判断而得 ： 同种金属元素低价态的氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性比其高价态的氧化物对 应 的水化物（即氢氧化物）的碱性。
常见酸的酸性强弱的比较
首先要易电离，酸性越强。 如果是质子理论。则越容易给出质子，酸性越强
含氧酸的酸性强弱的判据： 在有氧酸根中，主元素的非金属性越强，与氧的结合能力就越强，于是与氢之间的键的
键能就越小，氢就越容易游离出来。 ①不同元素的最高价含氧酸，成酸元素的非金属性越强，则酸性越强。如非金属
羧酸酸性强弱跟烃基和羧基的相互影响有一定的关系，这种相互影响常用诱导效应（ 诱 导效应是指在有机分子中引入一原子或基团后，使分子中成键电子云密度分布发生变化 ，从 而使 化学键发生极化的现象，称为诱导效应。）来加以解释。 且有 Cl3CCOOH>CHCl2COOH>CH2ClCOOH>CH3COOH 有机酸的酸性: