2013届高考化学第二轮备考复习检测试题8

选择题专项训练五 能量变化与电化学1. 能源分类相关图如下图所示，下列选项中，全部符合图中阴影部分的能源是( )A. 煤炭、石油、沼气B. 水能、生物能、天然气C. 太阳能、风能、潮汐能D. 地热能、海洋能、核能2. 下列关于热化学反应的描述，正确的是 ( )A. HCl 和NaOH 反应的中和热ΔH ＝－57.3kJ ·mol －1，则H 2SO 4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH ＝2×(－57.3)kJ·mol －1B. CO(g)的燃烧热是283.0kJ ·mol －1，则2CO 2(g)===2CO(g)＋O 2(g)反应的ΔH ＝＋(2×283.0)kJ·mol －1C. 1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热D. 稀醋酸与稀NaOH 溶液反应生成1mol 水，放出57.3kJ 热量 3. 已知：① C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 1＝－393.5kJ ·mol －1② H 2(g)＋12O 2 (g)===H 2O(l)ΔH 2＝－285.8kJ ·mol －1③ CH 3COOH(l)＋2O 2(g)===2CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH 3＝－870.3kJ ·mol －1根据以上方程式可以计算出2C(s)＋2H 2(g)＋O 2(g)===CH 3COOH(l)的反应热为( )A. ＋244.1kJ ·mol －1B. －488.3kJ ·mol －1C. －996.6kJ ·mol －1D. ＋996.6kJ·mol－14. 据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。

下列有关水分解过程的能量变化示意图，正确的是()5. 已知：(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g)ΔH＝＋74.9kJ·mol－1，下列说法正确的是()A. 该反应中熵变、焓变皆大于0B. 该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行C. 碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行D. 能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应6. 已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线：a. CH3CH2OH(g)＋H2O(g) 4H2(g)＋2CO(g)ΔH ＝＋255.6kJ·mol－1b. CH3CH2OH(g)＋1/2O2(g) 3H2(g)＋2CO(g)ΔH ＝＋13.8kJ·mol－1则下列说法不正确的是()A. 降低温度，可提高b路线中乙醇的转化率B. 从能量消耗的角度来看，b路线制氢更加有利C. 乙醇可通过淀粉等生物原料发酵制得，属于可再生资源D. 由a、b知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ·mol－17. 研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为5MnO2＋2Ag＋2NaCl===Na2Mn5O10＋2AgCl，下列有关“水”电池在海水中放电时的说法，正确的是()A. 正极反应式：Ag＋Cl－－e－===AgClB. 每生成1mol Na2Mn5O10转移2mol电子C. Na＋不断向“水”电池的负极移动D. AgCl是还原产物8. LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。

电池反应为FePO4＋Li 放电充电LiFePO4，含Li＋的导电固体为电解质。

下列有关LiFePO4电池的说法，正确的是()A. 可加入硫酸以提高电解质的导电性B. 充电过程中，阳极LiFePO4的质量减少C. 放电时电池内部Li＋向负极移动D. 放电时电池负极反应为FePO4＋Li＋＋e－===LiFePO49. 下列装置或操作能达到实验目的的是()A. ①防止铁钉生锈B. ②构成铜锌原电池C. ③构成铜银原电池D. ④验证NaCl溶液(含酚酞)电解产物10. 科学家P.Tatapudi等人首先使用在空气中电解水(酸性条件下)的方法在阳极制得臭氧，阴极制得过氧化氢。

电解总方程式为3H2O＋3O2===3H2O2＋O3，下列说法正确的是()A. 电解产物在应用中都只能作为氧化剂B. 电解一段时间后，溶液pH不变C. 每生成1mol O3转移电子数为3molD. 阳极的反应：3H2O===O3＋6H＋＋6e－11. 铅酸蓄电池是目前应用普遍的化学电池，新型液流式铅酸蓄电池以可溶的甲基磺酸铅为电解质，电池总反应：Pb＋PbO2＋4H＋放电充电2Pb2＋＋2H2O。

下列有关新型液流式铅酸蓄电池的说法，不正确的是()A. 电解稀硫酸可能发生的反应是Cu ＋H 2SO 4=====电解CuSO 4＋H 2↑ B. 充、放电时，溶液的导电能力变化不大 C. 放电时的负极反应式为Pb －2e －===Pb 2＋D. 充电时的阳极反应式为Pb 2＋＋4OH －＋2e －===PbO 2＋2H 2O12. (2012·南师附中模拟)研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF 2CaO 作电解质，利用下图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛。

下列叙述正确的是( )A. 该装置工作过程中O 2－向阴极移动B. 阳极的电极反应式为C ＋2O 2－－4e －===CO 2↑C. 若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“－”接线柱应连接PbO 2电极D. 在制备金属钛前后，整套装置中CaO 的总量减少13. (2012·常熟模拟)我国新建的某海岛发电示意图如下图，已知铅蓄电池放电时的总反应为Pb ＋PbO 2＋2H 2SO 4===2PbSO 4＋2H 2O ，下列有关说法正确的是( )A. 图中涉及的能量转化方式只有3种B. 该发电工艺可实现零排放C. 蓄电池供电时，负极的电极反应为Pb －2e －===Pb 2＋D. 储能时若充电时间过长，阳极流向阴极的气体可能是H 214. 氯碱工业是一种高耗能产业，一种将燃料电池与电解池组合的新工艺可节能30%以上，下图是该工艺图示(电极未标出)。

下列说法正确的是( )A. X为H2，Y为Cl2B. A池为电解池，且m＜nC. B池为燃料电池，且a＞bD. 该工艺优点是燃料电池提供电能且能提高烧碱产品的浓度选择题专项训练五能量变化与电化学1. C解析：煤炭、石油、沼气、核能不是可再生能源。

2. B解析：中和热是定值，选项A错误；根据CO(g)的燃烧热，通过盖斯定量计算，选项B正确；甲烷的燃烧热指燃烧生成液态水，选项C错误；醋酸与稀NaOH溶液反应时，伴随着醋酸电离的吸热过程，故放出小于57.3kJ的热量，选项D错误。

3. B解析：根据①×2＋②×2－③，2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)ΔH＝－488.3kJ·mol－1。

4. B解析：水的分解是氢气燃烧的逆反应，是吸热反应，又加入了催化剂，反应的活化能降低，选项B正确。

5. A解析：该反应的气体物质的量增大的反应，ΔS>0，又已知ΔH>0，选项A正确；根据ΔG＝ΔH－TΔS，当温度较高时，ΔG<0，可以自发进行，选项B错误；碳酸钙分解的，选项C错误；自发反应以熵变、焓变共同确定的，选项D错误。

6. A解析：降低温度，b线路平衡逆移，乙醇的转化率降低，选项A的说法错误。

7. B解析：正极是得电子的变化，选项A错误；负极反应式是Ag＋Cl－－e－===AgCl，AgCl是氧化产物，选项D错误；负极区负电荷离子减少，Na＋不断向正极移动，选项C错误。

8. B解析：硫酸中的离子未参加反应，选项A错误；充电时，阳极方程式是LiFePO4－e－===Li＋＋FePO4，质量减少，选项B正确；放电时，负极反应式是Li－e－===Li＋，Li＋移向正极，选项C、D错误。

9. D解析：①中铁作阳极，加速铁被腐蚀，②中的Zn插入ZnSO4溶液，Cu插入CuSO4溶液中，才能形成原电池；不考虑空气，Cu、Ag与CuSO4不能构成原电池。

10. D 解析：H 2O 2可以作氧化剂和还原剂，选项A 错误；电解一段时间后，水的消耗，溶液体积减少，溶液pH 下降，选项B 错误；每生成1mol O 3转移电子数为2mol ，选项C 错误。

11. D 解析：酸性介质，电极方程式中不能出现OH －，选项D 的说法错误。

12. B 解析：该装置左侧是电解池，总反应式是C ＋2CaO===2Ca ＋CO 2，阳极反应式是C ＋2O 2－－4e －===CO 2↑，O 2－向阳极移动，选项A 错误，选项B 正确；铅蓄电池的正极反应物是PbO 2，电解时，“－”接线柱应连接Pb 电极，选项C 错误；该装置的右侧的反应是2Ca ＋TiO 2=====高温Ti ＋2CaO ，则CaO 的总量不变，选项D 错误。

13. B 解析：该示意图中，至少含太阳能、风能、潮汐能、化学能转化为电能，选项A 错误；由于铅蓄电池放电可以做到零排放，其他能量变化无化学产物，故选项B 正确；蓄电池供电时，负极的电极反应为Pb －2e －＋SO 2－4===PbSO 4，选项C 错误；若充电时间过长则转变为电解水，阳极生成氧气，选项D 错误。

14. D 解析：该装置左侧是电解池，右侧是氢气的燃料电池。

根据阳离子膜推测，X 是Cl 2，Y 是H 2，选项A 错误；电解池中NaCl 溶液的质量分数减少，选项B 错误；燃料电池生成了水，正极反应式是O 2＋4e －＋2H 2O===4OH －，NaOH 溶液的浓度增大，即b>a ，选项C 错误；该工艺用了选择性膜是比较现代的工艺，其优点是燃料电池提供电能且能提高烧碱产品的浓度，选项D 正确。