湖北省武汉部分学校2015届高三二月调研考试理综化学试题
湖北省部分重点中学2015-2016学年高三下学期月考化学试卷(2月份) Word版含解析
2015-2016学年湖北省部分重点中学高三（下）化学试卷（4月份）一、选择题：（本大题共l3小题．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．）1．化学与生产、生活、社会密切相关．下列有关说法中，错误的是（）A．服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害B．血液透析是利用了胶体的性质C．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质D．厨房中燃气泄漏，立即打开抽油烟机排气2．乙烷在光照条件下与氯气发生取代反应，理论上得到的氯代物最多有几种（）A．5种B．6种C．8种D．9种3．甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质．它们所含的离子如下表所示：取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液，其物质的量浓度：c（甲）＞c（乙）＞c（丙），下列说法不正确的是（）A．甲中一定含Na+B．乙中一定含NH4+C．丙中一定含Mg2+D．丙中一定含SO42﹣4．如限定使用下列物质，正盐：钾盐、钠盐、铵盐、钡盐；酸：盐酸、硝酸、醋酸、稀硫酸．则正盐与酸反应符合：2H++SO32﹣=SO2↑+H2O的化学方程式共有（）A．6个B．7个C．9个D．12个5．等体积，浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液、②HSCN溶液、③NaHCO3溶液，已知将①、②分别与③混合，实验测得产生的CO2气体体积（v）随时间（t）变化的示意图所示，下列说法正确的是（）A．物质酸性的比较：CH3COOH＞HSCN＞H2CO3B．反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO﹣）＞c（SCN﹣）C．上述三种溶液中由水电离的c（OH﹣）大小：NaHCO3＞CH3COOH＞HSCND．CH3COOH溶液和NaHCO3溶液反应所得溶液中：c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=0.10molL ﹣16．甲醇﹣空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染的车载电池，其工作原理如图．下列有关叙述正确的是（）A．H+从正极区通过交换膜移向负极区B．负极的电极反应式为：CH3OH（l）+H2O（l）﹣6e﹣=CO2（g）+6H+C．d导出的是CO2D．图中b、c分别是O2、甲醇7．已知：25℃时，K sp[Mg（OH）2]=5.61×10﹣12，K sp[MgF2]=7.42×10﹣11．下列说法正确的是（）A．25℃时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2+）大B．25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大C．25℃时，Mg（OH）2固体在20mL0.01mol/L氨水中的K sp比在20mL0.01mol/LNH4Cl 溶液中的K sp小D．25℃时，在Mg（OH）2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg（OH）2不可能转化为MgF2二、必考题8．氯化硫（S2Cl2）是一种黄红色液体，有刺激性、窒息性恶臭，熔点为﹣80℃，沸点137.1℃．在空气中强烈发烟，易与水发生水解反应．人们使用它作橡胶硫化剂，使橡胶硫化，改变生橡胶热发粘冷变硬的不良性能．在熔融的硫中通入氯气即可生成S2Cl2．如图是实验室用S和Cl2制备S2Cl2的装置（夹持装置、加热装置均已略去）．（1）仪器名称：d；e．（2）已知S2Cl2分子中各原子最外层均满足8电子稳定结构，则S2Cl2的电子式．（3）装置a中应放试剂为，其作用为．（4）该实验的操作顺序应为（用序号表示）．①加热装置C ②通入Cl2③通入冷水④停止通Cl2⑤停止加热装置C（5）f装置中应放置的试剂为，其作用为．（6）已知S2Cl2水解时，只有一种元素的化合价发生了变化，且被氧化和被还原的该元素的物质的量之比为1：3，请写出该反应的化学方程式．9．硫酸铁铵[aFe2（SO4）3b（NH4）2SO4cH2O]广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等．某化工厂以硫酸亚铁（含少量硝酸钙）和硫酸铵为原料，设计了如图工艺流程制取硫酸铁铵．请回答下列问题：（1）硫酸亚铁溶液加H2SO4酸化的主要目的是，滤渣A的主要成分是．（2）下列物质中最适合的氧化剂B是；反应的离子方程式．a．NaClO b．H2O2c．KMnO4d．K2Cr2O7（3）操作甲、乙的名称分别是：甲，乙．（4）如图流程中，氧化之后和加热蒸发之前，需取少量检验Fe2+是否已全部被氧化，所加试剂为（写名称），能否用酸性的KMnO4溶液？（如果能，下问忽略）理由是：．检验硫酸铁铵中NH4+的方法是．（6）称取14.00g样品，将其溶于水配制成100mL溶液，分成两等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，过滤洗涤得到2.14g沉淀；向另一份溶液中加入0.05mol Ba（NO3）2溶液，恰好完全反应．则该硫酸铁铵的化学式为．10．纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的三种方法：（1）工业上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu2O而很少用方法Ⅰ，其原因是．（2）已知：2Cu（s）+O2（g）=Cu2O（s）△H=﹣169kJmol﹣1C（s）+O2（g）=CO（g）△H=﹣110.5kJmol﹣1Cu（s）+O2（g）=CuO（s）△H=﹣157kJmol﹣1则方法Ⅰ发生的反应：2CuO（s）+C（s）=Cu2O（s）+CO（g）；△H=kJmol ﹣1．（3）方法Ⅱ采用离子交换膜控制电解液中OH﹣的浓度而制备纳米Cu2O，装置如图所示，该电池的阳极反应式为．（4）方法Ⅲ为加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2．该制法的化学方程式为．（5）在相同的密闭容器中，用以上两种方法制得的Cu2O分别进行催化分解水的实验：2H2O（g）2H2（g）+O2（g）△H＞0水蒸气的浓度随时间t变化如下表所示．下列叙述正确的是（填字母代号）．A．实验的温度：T2＜T1B．实验①前20min的平均反应速率v（H2）=7×10﹣5 molL﹣1 min﹣1C．实验②比实验①所用的催化剂催化效率高．三、选考题（每科选做1题，共做3题，共45分）请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选1题解答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目涂黑．注意所做题目必须与所涂题目一致，在答题卡选答区域指定位置答题．如果多做，则每学科按所做的第一题计分．11．化学﹣﹣选修2：化学与技术（1）钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用．①不锈钢含有的Cr元素是在炼钢过程的氧吹（填“前”或“后”）加入．②炼钢时，加入硅、锰和铝的目的是．③炼铁和炼钢生产中，尾气均含有的主要污染物是．从环保和经济角度考虑，上述尾气经处理可用作．（2）纯碱是一种重要的化工原料．目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺．①“氨碱法”产生大量CaCl2废弃物，写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式：；②写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式：；③CO2是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”与“氨碱法”中CO2的来源有何不同？．12．碳元素不仅能形成丰富多彩的有机化合物，而且还能形成多种无机化合物，同时自身可以形成多种单质，碳及其化合物的用途广泛．（1）C60分子能与F2发生加成反应，其加成产物为，C60分子的晶体中，在晶胞的顶点和面心均含有一个C60分子，则一个C60晶胞的质量为．（2）干冰和冰是两种常见的分子晶体，下列关于两种晶体的比较中正确的是．a．晶体的密度：干冰＞冰b．晶体的熔点：干冰＞冰c．晶体中的空间利用率：干冰＞冰d．晶体中分子间相互作用力类型相同（3）金刚石和石墨是碳元素形成的两种常见单质，下列关于这两种单质的叙述中正确的有．a．金刚石中碳原子的杂化类型为sp3杂化，石墨中碳原子的杂化类型为sp2杂化；b．晶体中共价键的键长：金刚石中C﹣C＜石墨中C﹣C；c．晶体的熔点：金刚石＞石墨d．晶体中共价键的键角：金刚石＞石墨e．金刚石晶体中只存在共价键，石墨晶体中则存在共价键、金属键和范德华力；f．金刚石和石墨的熔点都很高，所以金刚石和石墨都是原子晶体（4）金刚石晶胞结构如图，立方BN结构与金刚石相似，在BN晶体中，B原子周围最近的N原子所构成的立体图形为，B原子与N原子之间共价键与配位键的数目比为，一个晶胞中N原子数目为．（5）C与孔雀石共热可以得到金属铜，铜原子的原子结构示意图为，金属铜采用面心立方最密堆积（在晶胞的顶点和面心均含有一个Cu原子），则Cu的晶体中Cu原子的配位数为．已知Cu单质的晶体密度为ρg/cm3，Cu的相对原子质量为M，阿伏伽德罗常数N A，则Cu的原子半径为．。
湖北省武汉市部分学校2015届新高三起点调研测试化学试卷(带解析)剖析
湖北省武汉市部分学校2015届新高三起点调研测试化学试卷（带解析）1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中不正确的是A．碳纤维是一种新型有机高分子材料B．“血液透析”利用了胶体的性质C．“地沟油”经过加工处理后可以用来制肥皂D．大量使用风能、太阳能、生物质能，符合“低碳”理念【答案】A【解析】试题分析：A．碳纤维是碳元素的单质，是一种新型材料，但是不是有机高分，错误；B．“血液透析”是利用了血红蛋白不能透过半透膜，而毒素能够透过半透膜的性质，即胶体的渗析的性质，正确；C．“地沟油”在成分上属于油脂，油脂在碱性条件下水解可以产生高级脂肪酸钠盐和甘油，高级脂肪酸钠盐就是肥皂的主要成分，因此经过加工处理后可以用来制肥皂，正确；D．大量使用风能、太阳能、生物质能等新型能源，不仅充分利用了能源，还可以减少化石能源的开采和使用，减少CO2的排放，因此更符合“低碳”理念，正确。
考点：考查化学在科学、技术、社会、环境中的应用的知识。
2．下列有关化学用语正确的是A．次氯酸的结构式：H－Cl－O B．二氧化碳的比例模型：C．甲基的电子式：C HHH....... D．纤维素的通式：(C6H12O6)n【答案】C【解析】试题分析：A．次氯酸的结构式：H－O－Cl ，错误；在二氧化碳分子中C原子的半径比O原子大，所以比例模型不符合实际情况，错误；C．甲基的电子式：C HHH.......，正确；D．纤维素的单糖单元是C6H10O5，所以纤维素的通式：(C6H10O5)n，错误。
考点：考查有关化学用语的表达式的知识。
3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．滴人酚酞溶液显红色的溶液中： K+、 Na+、 Cu2+、SO24-B．能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液中： K+、CO23-、 NO、AlOC．水电离产生的。
(H+) = 10－13mol/L的溶液中： Na+、 Cl－、NO、CH3 COO－D ． pH = l 的溶液中： Na+、Fe2+、NO、 Cl－【答案】B【解析】试题分析：A．滴人酚酞溶液显红色的溶液是碱性溶液，在碱性溶液中Cu2+与OH-会发生沉淀反应产生Cu(OH)2沉淀而不能大量共存，错误；B．能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液是碱性、 NO、AlO不会发生任何反应，因此可以大量共存，正确；溶液，在碱性溶液中： K+、CO23C．水电离产生的。
2015年普通高等学校全国二卷(理科综合化学部分+答案)
绝密★启封并使用完毕前2015年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试【化学】可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 AI 27 P 31 S 32 CL35.5 Ca 40 Fe 56 Zn 65 Br 80第I卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的7.食品千操剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。
下列说法错误．．的是( )A.硅胶可用作食品干操剂B.P2O5不可用作食品干操剂C.六水氯化钙可用作食品干燥剂 C.加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂8.某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇,该羧酸的分子式为( )A.C14H18O5B.C14H16O4C.C16H22O5D.C16H20O59.原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。
a-的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c-和d+的电子层结构相同。
下列叙述错误．．的是( )A.元素的非金属性次序为c>b>aB.a和其他3种元素均能形成共价化合物C.d和其他3种元素均能形成离子化合物D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、610. N A代表阿伏加德罗常熟的值。
下列叙述正确的是( )A．60g丙醇中存在的共价键总数为10N AB．1L 0.1mol-的NaHC溶液中HC和C的离子数之和为0.1NA C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。
23g钠充分燃烧时转移电子数为1N AD．235g核素发生裂变反应：+++10，净产生的中子（）数为10N A11．分子式为C5H10O2并能饱和NaHCO3,溶液反应放出气体的有机物有（不含立体结构）( )A.3种 A.4种 A.5种 A.6种12. 海水开发利用的部分过程如图所示。
湖北省武汉市部分学校新2015届高三化学起点调研考试试题(含解析)新人教版
2014 ~2015 学年度武汉市部分学校新高三起点调研测试化学试卷注意事项：1.本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分 100 分。
考试用时 90 分钟。
2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
3.选择题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
非选择题用黑色墨水的签字笔或钢笔直接答在答题卡上。
答在试题卷上无效。
【试题综析】本套试卷整体难度不大，较为基础，注重与生活、技术、社会等方面的联系，考查了常见的高考题型，如化学用语、元素推断、阿伏伽德罗常数、电化学等。
难度适中，但实验操作所占比例较多，如16、17、19、20，增大了难度，体现了高考对实际应用的考查，突出了高考特点，。
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 K 39 Cr 52第I卷（选择题，共 42 分）一、选择题（本大题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）【题文】1.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中不正确的是A.碳纤维是一种新型有机高分子材料B.“血液透析”利用了胶体的性质C.“地沟油”经过加工处理后可以用来制肥皂D.大量使用风能、太阳能、生物质能，符合“低碳”理念【知识点】化学与环境 M4 H4【答案解析】A 解析：A、碳纤维是一种新型无机高分子材料，故A错误；B、胶体不能通过半透膜，血液是胶体，故B正确；C、地沟油属于酯类，在碱性条件下发生皂化反应，故C正确；D、风能、太阳能、生物质能减少了矿物质燃烧，符合低碳原理，故D正确；【思路点拨】本题考查了化学与生活，常见的高分子材料有聚合物、淀粉、纤维素、蛋白质等，常见的胶体有血液、豆浆、牛奶、烟、雾、云等。
本题主要考查学生的知识积累程度，难度不大。
湖北省部分高中2015届高三元月调考化学试卷 Word版含答案
大冶一中 广水一中 天门中学仙桃中学 浠水一中 潜江中学2015届高三元月调考理科综合试卷（化学部分）命题学校：天门中学 命题教师：万立华 彭真刚 徐建波程俊灵 陈星星 肖文峰审题学校：潜江中学 审题教师：黄凤勇 王九芬 刘敏考试时间：2015年1月7日上午9:00—11:30 试卷满分：300分注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的学校、考号、班级、姓名等填写在答题卡上。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，答在试题卷、草稿纸上无效。
3.填空题和解答题的作答：用0.5毫米黑色签字笔直接在答题卡上对应的答题区域内。
答在试题卷、草稿纸上无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁。
考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Al —27 S —32 K —39Fe —56 Cu —64第Ⅰ卷（选择题，共126分）一、选择题（本题包括13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意）7．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。
下列说法不正确的是（ ）A ．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B ．石油液化气、汽油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物C ．“天宫一号”中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料D . 光化学烟雾是氮氧化物受紫外线照射后产生的O 3直接与空气中的一些碳氢化合物作用后生成的一种有毒烟雾8．N A 为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A ．6.8g 熔融的KHSO 4中含有0.05N A 个阴离子B ．1.0L 1mol/L 的NaOH 水溶液中含有的氧原子数目为2 N AC ．25 ℃时，pH ＝13的氢氧化钡溶液中含有0.1N A 个氢氧根离子D ．5.6g 铁与一定量稀硝酸完全反应，电子转移数目一定为0.3N A9．下列离子方程式书写正确的是（ ）A ．H 218O 中投入Na 2O 2固体：2H 218O ＋2Na 2O 2===4OH －＋4Na ＋＋18O 2↑ B ．Fe 3O 4与稀HNO 3反应：Fe 3O 4＋8H +===Fe 2+＋2Fe 3+＋4H 2OC ．向NaHCO 3溶液中加入少量Ca(OH)2：HCO 3－＋Ca 2+＋OH ===CaCO 3↓＋H 2O D ．将少量NaOH 溶液加入到NH 4HCO 3溶液中：OH －＋HCO 3－===CO 32－＋H 2O 六校 湖北省10．下列叙述正确的是（）A．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍，稀释后溶液的pH=4B．25℃时K sp(AgCl)=1.8×10—10，向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度可能增大C.浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液，pH由大到小的排列顺序为：NaOH>Na2CO3>(NH4)2SO4>NaHSO4D．为确定H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH，若pH >7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A是强酸1112．下列说法正确的是（）A．煤经处理变为气体燃料的过程属于物理变化B．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物C．乙烯和乙醇均可使酸性KMnO4溶液褪色D．乙酸乙酯和植物油均可水解生成乙醇13．用酸性氢氧燃料电池（乙池）为电源进行电解的实验装置（甲池，一定条件下可实现有机物的电化学储氢）如下图所示。
湖北省八校2015届高三第二次联考试卷(理综化学)
湖北省 八校2015届高三第二次联考理科综合试题命题学校：黄石二中 出题人：物理，化学，生物备课组 审题人：彭军 祝成文 王长力考试时间：2015年4月2日上午9:00—11:30 试卷满分300分 考试用时150分钟注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
答在试题卷、草稿纸上无效。
3．填空题和解答题作答：用黑色墨水签字笔将答案直接答在答题卡上对应的答题区域内。
答在试题卷、草稿纸上无效。
4．选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B 铅笔涂黑。
考生应根据自己选做的题目准确填涂题号，不得多选。
答题答在答题卡上对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。
可能用到的相对原子质量：H :1 C :12 N :14 O :16 Na :23 Al :27 P :31 S :32 K :39 Mn :55 As :75 Ba :137一、 选择题（本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
） 7．下列说法错误的是A ．氧化钙用作儿童食品的干燥剂存在安全隐患B ．聚乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯都是通过加聚反应制得的C ．雾霾天气对人的健康造成危害，“雾”和“霾”的分散质微粒不相同D ．绿色化学的核心是利用化学原理对环境污染进行治理 8．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．1 L 1 mol·L－1的NaClO 溶液中含有ClO －的数目为N AB ．78 g 苯含有C=C 键的数目为3 N AC ．常温常压下，14 g 由N 2和CO 组成的混合气体含有的电子总数为7 N AD ．1 mol FeI 2与足量氯气反应时转移的电子数为2 N A9．根据表中八种短周期元素的有关信息判断，下列说法错误的是A ．元素②⑥形成的化合物具有两性鄂南高中 黄冈中学 黄石二中 华师一附中 襄阳四中 襄阳五中 孝感高中 荆州中学B．元素②气态氢化物的沸点小于元素⑤气态氢化物的沸点C．元素⑤对应的离子半径大于元素⑦对应的离子半径D．元素④的最高价氧化物的水化物比元素⑤的最高价氧化物的水化物酸性强10．下列实验操作不正确或不能达到目的的是A 鉴别碳酸钠和碳酸氢钠B 钠的燃烧C 量取100.00mL溶液D 实验室制取蒸馏水11．下列有关说法正确的是A．2,2-二甲基丁烷与2,4-二甲基戊烷的一氯代物种类相同B．乙烷、苯、葡萄糖溶液均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．苯的密度比水小，但由苯反应制得的溴苯、硝基苯、环己烷的密度都比水大D．乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应称为皂化反应12．能正确表示下列反应的离子方程式的是A．用惰性电极电解MgCl2 溶液：2Cl－+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH－B．向石灰水中滴加少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2++2HCO3－+2OH－= CaCO3↓+CO32－+2H2OC．过氧化钠与水反应：2O22－+ 2H2O= 4OH－+O2↑D．一定量明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀的质量最大时：2Ba2++4OH－+Al3++2SO42－= 2BaSO4↓+AlO2－+2H2O13．氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO－强。
2015武汉高三二月调考理综试题及答案
2015武汉高三二月调考理综试题及答案高考频道为您提供最及时的资讯，下面的2015武汉高三二月调考理综试题及答案希望对您有所帮助注意：文章底部有word版下载2015武汉高三二月调考理综试题及答案试卷类型(A)湖北省部分学校2015届高三毕业生(二)月调研考试理科综合试卷本试卷共16页，40题(含选考题）。
满分300分。
考试用时150分钟命题:武汉二中考试时间:2015年2月10日上午9:00—11:30可能用到的相对原子质量H1 C 12 0 16 P 31 Cu 64选择题共21小题，共126分一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.化学与生产、生活、社会密切相关。
下列说法中正确的是（）A.甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到B.钢铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈C.绿色化学的核心是从源头上消除工业生产对环境的污染D.汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物8.下列方法或操作正确且能达到预期目的的是9.根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是A.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B.核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C.S2- xr、K+、Ca2+半径逐渐增大D. , 与得电子能力相同10.下列电解质溶液的有关叙述正确的是（）A.同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的PH= 7B.在含有BaS04沉淀的溶液中加人Na2S04固体，c(Ba2+)增大C.含ImolKOH的溶液与lmolC02完全反应后，溶液中c(K+ ) = c (HCO 3- )D.改变条件使醋酸溶液中的醋酸根离子浓度增大，溶液的pH值可能减小也可能增大11.向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)+ o：B(g)#2C(g)。
各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示：下列说法不正确的是（）A.10min内甲容器中反应的平均速率v (A) = 0. O25mol • L- 1 • min"1B.由图可知：T1<T2，且该反应为放热反应C.若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动D.T1℃起始时甲容器中充人0. 5molA、l. 5molB，平衡时C的浓度仍为1. 5mol • L_ 112.分子为C5H902Cl且分子中含有羧基和一个甲基的同分异构体的数目为（不考虑立体异构）( )A. 4B. 5C. 6D. 713.如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡,然后小心地向水槽中滴入浓CuS04溶液,一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（ )A.杠杆为导体或绝缘体时，均为A端高B端低B.杠杆为导体或绝缘体时，均为A端低B端高C.当杠杆为导体时,A端低B端高;杠杆为绝缘体时，A 端高B端低D.当杠杆为导体时，A端高B端低;杠杆为绝缘体时，A 端低B端高26. (15分）硫酸亚铁铵又称莫尔盐，是浅绿色晶体。
湖北省武汉市2015届高中毕业生五月模拟考试理科综合试卷(扫描版).pdf
化学答案 生物参考答案 1A,2B,3C,4D,5A,6D 29．（1分） 直接因降低ATP含量/抑制ATP的合成/促进ATP水解降低呼吸速率下降ATP的消耗量增加 酸性的重铬酸钾 （1） 神经递质 血糖浓度 胰高血糖素含量 神经——体液 （2） 蛋白质、脂肪、糖原 （3） 1 胰岛B 葡萄糖 自身免疫 31.（10分） （1）直毛3：1分叉毛都是雄果蝇3或5可见1）S 逐渐减小 捕食、竞争、寄生 （2）生产者 非生物的物质和能量 是 次生演替 （3）第一 野兔用于自身生长、发育和繁殖的能量（储存在野兔体内的能量） （4）16% 40．（15分） （1）逆转录法 （2）卡那霉素 （3）植物组织培养 再分化（或细胞增殖与分化） （4）质壁分离 理综物理答案 一、选择题： 14、B 15、D 16、A 17、D 18、B 19、AD 20、AD 21、BD 22、 （1）刻度尺 23、 （1）多次测量求平均值 （2）① S1 ② S2 24、 (1)2 s (2) 35题： 、BDE 、(1) 3 m/s 9 J (2)10 m/s≤v1≤14 m/s 17 J 10．某人在相距10 m的A、B两点间练习折返跑，他在A点由静止出发跑向B点，到达B点后立即返回A点．设加速过程和减速过程都是匀变速运动，加速过程和减速过程的加速度大小分别是4 m/s2和8 m/s2，运动过程中的最大速度为4m/s，从B点返回的过程中达到最大速度后即保持该速度运动到A点，求： (1)从B点返回A点的过程中以最大速度运动的时间； (2)从A点运动到B点与从B点运动到A点的平均速度的大小之比． 10．(1)2 s (2) [解析] (1)设此人从静止到加速至最大速度时所用的时间为t1，加速运动的位移大小为x1，从B点返回A点的过程中做匀速运动的时间为t2，A、B两点间的距离为L，由运动学公式可得 vm＝a1t1 x1＝t1 L－x1＝ vmt2 联立以上各式并代入数据可得t2＝2 s. (2)设此人从A点运动到B点的过程中做匀速运动的时间为t3，减速运动的位移大小为x2，减速运动的时间为t4，由运动学方程可得 vm＝a2t4 x2＝t4 L－x1－x2＝ vmt3 ＝ 联立以上各式并代入数据可得＝. 35．(1)3 m/s 9 J (2)10 m/s≤v1≤14 m/s 17 J [解析] (1)P1、P2碰撞过程动量守恒，有mv1＝2mv 解得v＝＝3 m/s 碰撞过程中损失的动能为ΔE＝mv－(2m)v2 解得ΔE＝9 J. (2)由于P与挡板的碰撞为弹性碰撞．故P在AC间等效为匀减速运动，设P在AC段加速度大小为a，碰后经过B点的速度为v2 ，由牛顿第二定律和运动学规律，得 μ(2m)g＝2ma 3L＝v t－at2 v2＝v－at 解得v1＝2v＝ v2＝ 由于2 s≤t≤4 s 所以解得v1的取值范围 10 m/s≤v1≤14 m/s v2的取值范围1 m/s≤v2≤5 m/s 所以当v2＝5 m/s时，P向左经过A点时有最大速度 v3＝ 则P向左经过A点时有最大动能E＝(2m)v＝17 J.。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
湖北省部分学校2015届高三毕业生(二)月调研考试理科综合试卷本试卷共16页，40题(含选考题）。
满分300分。
考试用时150分钟命题:武汉二中 考试时间:2015年2月10日上午9:00—11:30可能用到的相对原子质量H1 C 12 0 16 P 31 Cu 64选择题共21小题，共126分一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。
7.化学与生产、生活、社会密切相关。
下列说法中正确的是 （ ） A.甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到 B.钢铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈 C.绿色化学的核心是从源头上消除工业生产对环境的污染 D.汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物8.下列方法或操作正确且能达到预期目的的是9.根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是 A.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 B.核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 C.S 2- xr 、K +、Ca 2+半径逐渐增大D.3517CL , 与3717CL 得电子能力相同10.下列电解质溶液的有关叙述正确的是 （ ）A.同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的PH= 7B.在含有BaS04沉淀的溶液中加人Na 2S04固体，c(Ba2+)增大C.含ImolKOH 的溶液与lmolC02完全反应后，溶液中c(K+ ) = c (HCO 3- )D.改变条件使醋酸溶液中的醋酸根离子浓度增大，溶液的pH 值可能减小也可能增大11.向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A 和B ，发生反应：A(g)+ o ：B(g)#2C(g)。
各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C 的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示：下列说法不正确的是 （ ）A.10min内甲容器中反应的平均速率v (A) = 0. O25mol •L- 1 •min"1B.由图可知：T1<T2，且该反应为放热反应C.若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动D.T1℃起始时甲容器中充人0. 5molA、l. 5molB，平衡时C的浓度仍为1. 5mol •L_ 112.分子为C5H902Cl且分子中含有羧基和一个甲基的同分异构体的数目为（不考虑立体异构）( )A. 4B. 5C. 6D. 713.如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡,然后小心地向水槽中滴入浓CuS04溶液,一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（)A.杠杆为导体或绝缘体时，均为A端高B端低B.杠杆为导体或绝缘体时，均为A端低B端高C.当杠杆为导体时,A端低B端高;杠杆为绝缘体时，A 端高B端低D.当杠杆为导体时，A端高B端低;杠杆为绝缘体时，A 端低B端高26. (15分）硫酸亚铁铵又称莫尔盐，是浅绿色晶体。
它在空气中比一般亚铁盐稳定，是常用的Fe2+试剂。
某实验小组利用工业废铁屑制取莫尔盐，并测定其纯度。
已知：(1)步骤2中加热方式(填“酒精灯直接加热”或“水浴加热”）；必须在铁屑少量剩余时，进行热过滤，其原因是。
(2)步骤3中包含的实验操作名称。
(3)产品莫尔盐最后用洗涤(填字母编号）。
a.蒸馏水b.乙醇c.滤液ǁǁ.为测定硫酸亚铁铵(NH)2SO4•FeS04 •6H20(式量:392)晶体纯度，某学生取mg硫酸亚铁铵样品配制成4500mL溶液,根据物质组成，甲、乙、丙三位同学设计了如下三个实验方案，请回答：(甲）方案一:取20. 00mL硫酸亚铁铵溶液用0.1000mol •L—1的酸性KMn04溶液分三次进行滴定。
(乙）方案二:取20. 00mL硫酸亚铁铵溶液进行如下实验。
(1)若实验操作都正确，但方案一的测定结果总是小于方案二，其可能原因为，验证推测的方法为: 。
(丙）方案三：（通过NH广测定）实验设计图如下所示。
取20. 00mL硫酸亚铁铵溶液进行该实验。
(2)①装置(填“甲”或“乙”）较为合理，判断理由是。
量气管中最佳试剂是(填字母编号。
如选“乙”则填此空，如选“甲”此空可不填）。
a.水b.饱和NaHC03 溶液c. CC14②若测得NH3的体积为V L(已折算为标准状况下），则该硫酸亚铁铵晶体的纯度为27. (13分）某工业废水仅含下表中的某些离子，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0. 1mol/L(此数值忽略水的电离及离子的水解）。
甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：Ⅰ、取该无色溶液5mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加。
Ⅱ、用拍丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰。
Ⅲ、另取溶液加人过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。
IV、向Ⅲ中所得的溶液中加人BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
请推断：(1)由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是。
(2) Ⅲ中加人盐酸生成无色气体的离子方程式是。
(3)甲同学最终确定原溶液中所含阳离子有，阴离子有;并据此推测原溶液应该呈性，原因是(请用离子方程式说明）。
(4)另取lOOmL原溶液，加人足量的NaOH溶液，此过程中涉及的离子方程式为。
充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，得到的固体质量为g。
（可能用到的相对原子质量：H1 O 16 Na23 Mg24 A127 Cu64 )28. (15 分）Ⅰ.纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的三种方法：(1)工业上常用方法2和方法3制取Cu2O而很少用方法1，其原因是反应条件不易控制，若控温不当易生成而使Cu2O 产率降低。
(3)方法2采用离子交换膜控制电解液中OH-的浓度而制备纳米CuO，装置如图所示，该电池的阳极生成Cu2O的反应式为。
(4)方法3为加热条件下用液态肼（N2H4)还原新制Cu(OH)2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2。
该制法的化学方程式为。
Ⅱ.已知H2B在水溶液中存在以下电离：—级电离：;请回答下列问题：(5) NaHB溶液_—(填“呈酸性”、“呈碱性”或“无法确定”），原因是。
(6)某温度下，在0.1lmol.L—1的NaHB溶液中，以下关系一定不正确的是。
(7)某温度下，FeB(s) Fe2+(aq) + B2_(aq) 的平衡常数表达式为K，p = c(Fe2+) •C(B2_)，FeB在水中的沉淀溶解衡曲线如图所示。
下列说法错误的是A. a点对应的Ksp等于b点对应的KspB.d点无沉淀生成C.可能通过升温实现由c点变到a点D.此温度下，Ksp = 4 X 10-18mol2•L-236.【化学一选修2化学与技术】(15分）纳米材料二氧化钛(Ti02)具有很高的化学活性，可做性能优良的催化剂。
(1)工业上二氧化钛的制备是：Ⅰ.将干燥后的金红石（主要成分Ti02，主要杂质Si02)与碳粉混合装人氯化炉中，在髙温下通人Cl2，制得混有SiCl4杂质的TiCl4。
Ⅱ.将混有SiCl4杂质的TiCl4分离，得到纯净的TiCl4。
Ⅲ.在TiCl4中加水、加热，水解得到沉淀Ti02•xH20。
Ⅳ. Ti02•xH20高温分解得到Ti02。
①TiCU与SiCl4在常温下的状态是。
Ⅱ中所采取的操作名称。
②如实验IV中，应将Ti02 •xH20放在(填仪器编号）中加热。
(2)据报道“生态马路”是在铺设时加入一定量的Ti02，Ti02受太阳光照射后，产生的电子被空气或水中的氧获得，生成H202，其过程大致如下：①b中破坏的是(填“极性共价键”或“非极性共价键”）。
②H202能清除路面空气中的GHpCO等，其主要是利用了H202的_(填“氧化性”或“还原性”）。
(3)过氧化氢是重要的化学试剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。
某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量。
请填写下列空白：①取10. 00mL密度为Pg/mL的过氧化氢溶液稀释至250mL。
取稀释后的过氧化氢溶液25. 00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。
用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数配平及化学式填写在方框里。
②滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。
滴定到达终点的现象是。
③重复滴定三次，平均耗用cmol/LKMnO4标准溶液VmL,则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为。
④若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果填“偏髙”或“偏低”或“不变”）。
37.[化学一选修5物质结构与性质](15分）.铬及其化合物应用广泛。
例如用经硫酸酸化处理的三氧化铬（Cr03)硅胶测试司机呼出的气体，根据硅胶颜色的变化可以判断司机是否酒驾(1)基态铬原子的电子排布式为。
(2)右图是部分主族元素第一电离能梯度图，图中，a 点对应的元素为氢，b、c两点对应的元素分别为、(填元素符号）。
(3)测试过程中，乙醇被氧化为乙醛（CH3CHO)。
乙醇与乙醛的相对分子质量相差不大，但乙醇的沸点（78. 5C)却比乙醛的沸点（20. 8C)高出许多，其原因是。
⑷氯化铬酰（Cr02Cl2)可用作染料溶剂，熔点为一96.5°C，沸点为117℃：，能与四氯化碳等有机溶剂互溶。
氯化铬酰晶体属于(填晶体类型）。
(5)将CrCl3•6H20溶解在适量水中得到深绿色溶液，溶液中Cr3+以[Cr(H20)5Cl]2+形式存在。
①述溶液中，不存在的微粒间作用力是(填标号）。
A.离子键B、共价键C、金属键D、配位键E、范德华力②[CKH20)sC1]2+中Cr3+的轨道杂化方式不是sp3，理由是(6)在酸性溶液中，H202能与重铬酸盐作用生成蓝色的Cr05，离子方程式为：根据下图所示Cr2O7-2和Cr05的结构判断，上述反应(填“是”或“不是”)氧化还原反应。
38.[化学一选修5有机化学基础](15分）白酒产品中的塑化剂主要源于塑料接酒桶、塑料输酒管、成品酒塑料内盖等。
DBP是塑化剂的一种，可由下列路线合成：(1)A的名称是，D的结构简式是,D E的反应类型是。
(2)D和H21: 1反应生成E，则E官能团名称为，DBP的分子式为。
(3)由B和E以物质的量比1 : 2合成DBP的化学方程式为。
(4)写出同时符合下列条件的B的所有同分异构体的结构简式。
①能和NaHC03溶液反应生成C02②能发生银镜反应③能使FeCl3溶液发生显色反应④苯环上含碳基团处于对位(5)写出B与碳酸氢钠溶液反应的化学方程式。
写出C生成D的反应的化学方程式。