中考化学复习第一单元第5讲溶液试题
中考化学一轮复习溶液的形成测试试题及答案
中考化学一轮复习溶液的形成测试试题及答案一、选择题1．推理是学习化学的一种重要方法，下列推理合理的是（）A．催化剂在化学反应前后质量不变，因此反应前后质量不变的物质都是催化剂B．单质是由同种元素组成的，则只含一种元素的纯净物一定是单质C．中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应D．溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性和稳定性的液体一定是溶液答案：B【解析】【分析】催化剂在反应前后的质量不变，化学性质也不变，单质是由同种元素组成的纯净物，中和反应是酸和碱生成盐和水，溶液是溶质溶解在溶剂里面形成的均一的、稳定的混合物。
【详解】A、催化解析：B【解析】【分析】催化剂在反应前后的质量不变，化学性质也不变，单质是由同种元素组成的纯净物，中和反应是酸和碱生成盐和水，溶液是溶质溶解在溶剂里面形成的均一的、稳定的混合物。
【详解】A、催化剂在化学反应前后质量不变，反应前后质量不变的物质可能没有参加反应，也可能是催化剂，故A不正确；B、单质是由同种元素组成的，则只含一种元素的纯净物一定是单质，故B正确；C、中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应可能是金属氧化物和酸的反应，也可能是非金属氧化物和碱的反应，也可以是酸碱中和反应；故C不正确；D、溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液，例如：水，故D不正确。
故选B。
【点睛】中和反应属于复分解反应，但是复分解反应不一定是中和反应。
2．用括号内试剂有能一次性将组内物质鉴别出来的是（）A．固体：NaOH、NH4NO3、NaCl（水）B．液体：稀盐酸、H2O、Ca(OH)2溶液（石蕊溶液）C．固体：ZnSO4、CaCO3、KCl（水）D．液体：Ba(NO3)2溶液、MgCl2溶液、K2CO3溶液（稀硫酸）答案：C【解析】试题分析：A、NaOH、NH4NO3溶于水分别放热、吸热，使温度分别升高、降低，氯化钠溶于水温度几乎无变化，可以鉴别，故选项错误；B、稀盐酸、H2O、Ca（OH）2溶液分别显酸性、中性解析：C【解析】试题分析：A、NaOH、NH4NO3溶于水分别放热、吸热，使温度分别升高、降低，氯化钠溶于水温度几乎无变化，可以鉴别，故选项错误；B、稀盐酸、H2O、Ca（OH）2溶液分别显酸性、中性、碱性，分别能使石蕊溶液变红色、紫色、蓝色，可以鉴别，故选项错误；C、ZnSO4、KCl均易溶于水形成无色溶液，CaCO3难溶于水，用水不能鉴别，故选项正确；D、稀硫酸能与K2CO3溶液反应生成二氧化碳气体，能与Ba（NO3）2溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，与氯化镁溶液不反应，可以鉴别，故选项错误。
【化学】中考化学《溶液》专项训练及答案含解析
【化学】中考化学《溶液》专项训练及答案含解析一、选择题1．列表和作图是常用的数据处理方法．结合材料所绘图表判断下列说法正确的是( )A．表格与图象均能反映温度对固体物质溶解度的影响，表格比图像更直观体现变化规律B．由表格数据可知，物质的溶解度只受温度影响C．40℃时，将50g NaOH分别投入到100g水和酒精中都能得到饱和溶液D．40℃时，将CO2通入饱和的NaOH酒精溶液中有沉淀生成【答案】A【解析】A．通过分析溶解度表和溶解度曲线可知，图象与表格均能反映温度对固体物质溶解度的影响，其中图象的优点是变化规律更直观，故A错误；B．由表格数据可知，物质的溶解度受温度和溶剂影响，故B错误；C．40℃时，氢氧化钠在水中的溶解度是129g，氢氧化钠在酒精中的溶解度是40g，所以将50gNaOH分别投入到100g水和酒精中，在水中不能形成饱和溶液，故C错误；D．40℃时，碳酸钠在酒精中难溶，所以将CO2通入饱和的NaOH酒精溶液中有沉淀生成，故D正确；故选D。
点睛：根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
2．某温度下，在100g质量分数为20%的KNO3不饱和溶液甲中加入10gKNO3固体，恰好得到饱和溶液乙。
下列说法正确的是( )A．该温度下，KNO3的溶解度为30gB．乙溶液的质量分数为30%C．降低温度，可以使甲溶液变成饱和溶液D．升高温度，甲、乙两溶液的质量分数都增大【答案】C【解析】溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。
A.该温度下，KNO3的溶解度为80g 2020g g+＝100g x ,x＝50g,故A错误；B. 乙溶液的质量分数为5010050gg g+×100％＝33.3%，故B错误；C. 降低温度，可以使甲溶液变成饱和溶液，硝酸钾溶解度随温度升高而增大，故C正确；D. 硝酸钾溶解度随温度升高而增大，升高温度，甲、乙两溶液的质量分数都不变，故D错误。
中考化学专题复习溶液含部分答案
2021中考化学复习专题——溶液〔含部分答案〕1.〔呼和浩特〕20℃时，将等质量a、b两种固体，分别参与到盛有lO0g水烧杯中，充分搅拌后现象如图甲，升温到50℃时，现象如图乙，a、b两种固体溶解度曲线如图丙。
以下说法正确是〔〕A.图丙中M表示b溶解度曲线B.图甲溶液中溶质质量分数a大于bC.图乙中a、b溶液肯定是不饱和溶液D. 30℃时a、b溶液溶质质量分数不相等2.〔苏州〕试验室配制50g溶质质量分数为15%氯化钠溶液。
以下说法中错误是〔〕A.试验步骤为计算、称取、量取、溶解、转移B.溶解过程中玻璃棒作用是搅拌，以加快氯化钠溶解速率C.把配制好氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过试剂瓶中，并贴上标签3.〔苏州〕A、B、C三种物质溶解度曲线如图5所示。
以下分析正确是〔〕℃时，A、C两种物质饱和溶液中溶质质量相等℃时，把50gA放入50g水中能得到A饱和溶液，其中溶质和溶液质量比为1∶3℃时，A、B、C三种物质饱和溶液降温至t1℃，所得溶液溶质质量分数大小关系是B＞C=AD.将C饱和溶液变为不饱和溶液，可采纳升温方法4. (重庆B卷) 以下图是甲、乙两种固体物质在水中溶解度曲线。
以下说法不正确是〔〕A.10 ℃时，甲、乙两种物质饱和溶液浓度一样B.保持20 ℃，蒸发溶剂可使接近饱和乙溶液变成饱和溶液C.30 ℃时，将40g 甲物质加人50g水中，充分溶解后溶液质量为80gD .10 ℃时，将两种饱和溶液升温至30 ℃，溶液中溶质质量分数都增大5. (南昌)右图是甲、乙两种物质溶解度曲线，以下说法正确是〔〕A．甲溶解度大于乙溶解度B．t1℃时等质量甲、乙两种物质饱和溶液中溶质质量相等C．t2℃时等质量甲、乙两物质饱和溶液降温至t1℃时，两溶液中溶质质量分数相等D．氧气溶解度随温度改变规律与图中甲相像6.〔黄冈〕甲、乙两种固体物质〔不含结晶水〕溶解度曲线如下图。
以下说法正确是〔〕℃时，甲、乙两种物质各50g分别参与到100g水中，充分溶解，得到溶液质量都是140g℃时，甲溶液溶质质量分数肯定大于乙溶液溶质质量分数℃时甲、乙饱和溶液降温到t1℃时，析出晶体质量甲肯定大于乙7. (孝感) 如图是a、b、c三种物质溶解度曲线，以下说法错误是〔〕A．t2℃时a、b、c三种物质溶解度由大到小依次是a＞b＞cB．P点表示t1℃时，a、c两种物质溶解度相等C．将c饱和溶液变为不饱和溶液，可采纳降温方法D．t2℃时，将30g a物质参与到50g水中充分搅拌，得到80g a饱和溶液8. (雅安) 甲物质溶液可用作化肥、电镀液等。
山西省中考化学 第5讲 溶液习题
溶液一、选择题1．(2015，宜昌)把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是( D ) A．食盐B．蔗糖C．酒精 D．植物油2．(2015，成都)通常状况下，下列溶液的溶质为液体的是( B )A．蔗糖溶液 B．酒精溶液C．氯化钠溶液 D．澄清石灰水3．(2015，泰州)下列有关溶液的说法中，正确的是( C )A．溶液都是无色、透明的B．均一、稳定的液体都是溶液C．硝酸铵溶于水，使溶液的温度降低D．溶质都以分子形式溶解在溶剂里4．(2015，佛山)下列有关溶液的说法正确的是( A )A．配制好6%的NaCl溶液，装瓶时不小心洒漏一部分，瓶中NaCl溶液的浓度仍为6% B．长期放置后不会分层的液体一定是溶液C．KNO3饱和溶液一定比不饱和溶液的溶质质量分数大D．降低饱和溶液的温度，一定有晶体析出5．(2015，莱芜)下列叙述错误的是( C )A．蔗糖溶解的过程就是在水分子作用下，蔗糖分子均匀分散到水分子中的过程B．搅拌和升温能加快溶解，是因为加快了分子的运动速率C．用汽油清洗衣服上的油污，是利用了乳化作用D．室温下，向接近饱和的硝酸钾溶液中加入适量硝酸钾固体能形成硝酸钾饱和溶液6．(2014，雅安)衣服上沾有碘很难洗净，碘在下列四种不同溶剂中的溶解性如下表所示：溶质碘碘碘碘溶剂水酒精汽油苯(有毒)溶解性微溶可溶易溶易溶由表中提供的信息判断，洗净衣服上的碘污渍的最佳选择是( C )A．水B．酒精C．汽油D．苯7．(2015，孝感)如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是( D ) A．t2℃时a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞cB．P点表示t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等C．将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法D．t2℃时，将30 g a物质加入到50 g水中充分搅拌，得到80 g a的饱和溶液8．(2015，随州)20 ℃时，将等质量的甲、乙两种固体分别加入盛有100 g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50 ℃时现象如图2，甲、乙两物质的溶解度曲线如图3。
【化学】中考化学《溶液》专项训练及答案含解析
【化学】中考化学《溶液》专项训练及答案含解析一、选择题1．请根据右图的溶解度曲线图，判断下列说法正确的是（）A．a、b两物质的溶解度相等B．t1℃时，向20g a固体加入50g 水，充分搅拌后固体能全部溶解C．将t2℃时a、b饱和溶液降温到t1℃时，两者的溶质质量分数相等D．b中含有少量a，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯b【答案】C【解析】试题分析：A 根据溶解度曲线可知，只有在℃时两物质溶解度相等；B t 1℃时，a物质的溶解度为36g，也就是说此温度下100g水中最多可以溶解36g a物质；C 从t2℃降温至t1℃时，两物质溶解度相等，且都为饱和溶液，因此质量分数相等；D a、b两物质溶解度变化随温度变化相差较大，因此可以用冷却热饱和溶液的方法提纯a，不可以用来提纯b。
考点：溶解度曲线的意义点评：关于溶解度曲线的题目一直是中考的必考点，常在双选中出现，得分率不是很高，注意仔细审题，避免粗心。
2．20℃时，往100g硝酸钾溶液中加入20g硝酸钾，充分搅拌，硝酸钾部分溶解。
下列说法正确的是A．硝酸钾的溶解度变大B．溶质的质量分数保持不变C．所得溶液是饱和溶液D．所的溶液的质量为120g【答案】C【解析】【分析】【详解】A、硝酸钾的溶解度只受温度一个外界因素的影响，温度不变，溶解度不变，故A不正确；B、硝酸钾部分溶解，溶质的质量分数变大，故B不正确；C、硝酸钾部分溶解，则溶液为饱和溶液，故C正确；D、20g的硝酸钾部分溶解，溶液的质量小于120g，故D不正确。
故选C。
3．一定温度下，向盛有100g蔗糖溶液的烧杯中再加入5克蔗糖，充分搅拌后一定不变的是A．溶质的质量B．溶液的质量C．溶质的质量分数D．蔗糖的溶解度【答案】D【解析】【分析】溶液由溶质和溶剂组成，溶液的质量等于溶质和溶剂的质量和，被溶解的物质叫溶质。
【详解】在一定温度下，向盛有100克蔗糖溶液的烧杯中再加入5克蔗糖，不确定蔗糖是否溶解，溶质、溶液、溶质的质量分数不能确定是否改变，影响固体物质溶解度的因素是温度，温度没有改变，溶解度一定不改变，故选D。
北京中考知识点专题汇编中考专题化学 第5讲 溶液含答案
北京中考知识点专题汇编中考专题化学 第5讲 溶液含答案 专题5 溶液2018东城一模9.向盛有5g 氢氧化钠固体的烧杯中加入45g 水，完全溶解后，所得溶液中溶质的质量分数是A ．20％B ．11.1％C ．10％D ．5％ 12. 向盛有50g 稀硫酸的小烧杯中，缓慢滴加氢氧化钡［Ba(OH)2］溶液至过量，发生中和反应:H 2SO 4＋Ba(OH)2＝BaSO 4↓＋2H 2O 。
烧杯中物质的某些量随着氢氧化钡溶液的滴加其变化趋势正确的是A B C D 2018西城一模10．某物质 X 完全溶于水，溶液中 X 与水的质量关系如右图所示。
下列说法正确的是 A ．X 是溶剂B ．X 只 能 是 固 体C ．该溶液一定是饱和溶液D ．该溶液的溶质质量分数是25% 2018海淀一模12．NaOH 溶液和稀盐酸发生中和反应的过程中，溶液pH 的变化如下图所示。
下列说法正确的是 A ．反应开始前，测量的是NaOH 溶液的pH B ．b 点时，NaOH 和HCl 恰好完全反应 C ．a 点处的溶液能够使酚酞溶液变红D ．c 点处的溶液能与Fe 反应产生气体16．（2分）农业上常用溶质的质量分数为16%的氯化钠溶液来选种，良种会下沉，次种会漂浮。
（1）若需要配制100 g 16%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为________g 。
次种 良种（2）室温下氯化钠的溶解度约为36 g 。
上述选种用的氯化钠溶液是 _________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
2018朝阳一模12．高氯酸钾（ KClO 4） 可用作火箭推进剂，其溶解度如下表。
下列说法不正确的是A ．高氯酸钾的溶解度随温度降低而减小B ．80℃的高氯酸钾饱和溶液冷却至40℃一定有晶体析出C ．60℃时，高氯酸钾饱和溶液中溶质的质量分数小于7.3%D ．20℃时，向2 g 高氯酸钾中加入98 g 水，所得溶液的溶质质量分数为2% 2018房山一模下表是NaOH 、Na 2CO 3、NaCl 的溶解度。
中考化学模拟题《溶液》专项测试题(附参考答案)
中考化学模拟题《溶液》专项测试题(附参考答案) 学校:___________班级：___________姓名：___________考号：___________一、单选题(共15小题)1.下列物质不属于溶液的是()A．生理盐水B．消毒酒精C．液氧D．碘酒2.生活中的洗涤问题大都与化学知识有关。
下列有关说法中不正确的是()A．厨房洗涤剂可使餐桌上的油污乳化B．汽油可溶解衣服上的油渍C．食醋可用来除去热水瓶中的水垢D．氢氧化钠溶液可以使炉具上的油污溶解3.下面关于饱和溶液的说法中，正确的是()A．含有溶质很多的溶液B．还能继续溶解某种溶质的溶液C．不能继续溶解某种溶质的溶液D．在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液4.某温度下，在100 g质量分数为20%的KNO3不饱和溶液甲中加入10 g KNO3固体，恰好得到饱和溶液乙，下列说法正确的是()A．该温度下，KNO3的溶解度为30 gB．乙溶液的质量分数为30%C．降低温度，可以使甲溶液变成饱和溶液D．升高温度，甲、乙两溶液的质量分数都增大5.如图是物质A、B、C的溶解度曲线，下列相关说法正确的是()A．若要将B从溶液中结晶出来常采用的方法是冷却结晶B．将t2℃时A、B、C的饱和溶液冷却到t1℃，所得的三种溶液中质量分数的关系为C＞B ＞AC．若要将组成在M点的A溶液转变为N点的溶液，只能采取恒温蒸发溶剂的方法D．将t2℃时组成在M点的A的溶液降温到t1℃，可得到A的饱和溶液。
6.配制溶液时，下列溶剂中最常用的是()A．酒精B．水C．汽油D．植物油7.下列反应完毕后的混合物不是溶液的是()A．二氧化碳与澄清石灰水恰好完全反应B．纯净的碳酸钙粉末与足量的稀盐酸反应C．锌粒与足量的稀硫酸反应D．二氧化碳通入足量的水中8.下列溶液中，不是以水作溶剂的是()A． 10 g硝酸铵跟8 g水组成的溶液B． 10 g水跟8 g硝酸铵组成的溶液C． 1 g水跟9 g酒精组成的溶液D． 100 g酒精跟5 g碘组成的溶液9.下列叙述正确的是()A．饱和溶液加热时会变成不饱和溶液B．饱和溶液加热时仍然是饱和溶液C．大多数物质的饱和溶液加热时会变成不饱和溶液D．饱和溶液降温时，会有晶体析出10.下列暴露在空气中质量明显增加，溶于水温度明显降低的物质分别是()℃氧化钙℃硝酸铵℃浓盐酸℃氯化钠A． ℃℃B． ℃℃C． ℃℃D． ℃℃11.甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如下图，下列说法中正确的是()A．甲的溶解度比乙大B．t1℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为1℃5C．t2℃时，甲、乙的两种饱和溶液中溶质的质量分数相等D．将等质量甲、乙的两种溶液分别由t3℃降温至t2℃，析出甲的质量一定比析出乙的质量大12.下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图。
中考化学 第1篇 考点聚焦 第5讲 溶液
6．(2018，庆阳)如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
t1 ℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。 (1)在温度为_____
(2)甲、乙两物质中，通过降温的方法能将接近饱和溶液变为饱和溶液 甲 。 的是_______ (3)t2℃时，将35 g甲物质投入到50 g水中，充分溶解后可得到甲溶液 ________ 80g 。 (4) 将 t2℃甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到 t1℃， 溶液中溶质质量 分数大小关系为甲 ＞ (填“＞”“＜”或“＝”)乙。
8．(2018，甘南州)如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，A、B 两个烧杯中分别盛有20 ℃时上述两种物质的饱和溶液(还有未溶解的固 体)。请回答下列问题：
(1)M点的含义是________________________________________ 40℃时，甲、乙两物质的溶解度相等均为40g 。 (2) 将 乙 物 质 的 饱 和 溶 液 转 化 为 不 饱 和 溶 液 的 方 法 有
7．(2018，甘肃)如图1是a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问 题：
(1)P点的含义是________________________ t1℃时，a与c的溶解度相同。
75g 。 (2)t2℃时，将50 g a物质放入50 g水中充分溶解得到溶液的质量为____ (3)将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质
固 体、_____ 气 体，两种液体互溶 4 ． 溶液中的溶质可以是 _____ 液 体或 _____
溶剂 ， 但溶液中只要有水 ，不管水量多少 ，水都是 时，量多的一种是 ______ 溶剂 。 ________
乳浊液 。洗涤剂可去除油 5 ．小液滴分散到液体里形成的混合物叫做 _______ 乳化 污，是因其有_________ 功能。
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第5讲溶液一、选择题(每道题只有一个选项符合题意)1．下列洗涤或除污过程应用乳化原理的是( )。
A．用稀盐酸洗去铁制品表面的铁锈 B．用刷子刷除杯子上的污垢C．用洗洁精洗去餐具上的油脂 D．用酒精除去衣服上的碘2．(2018年营口)生活中的洗涤问题大都与化学知识有关，下列说法错误．．的是( )。
A．洗洁精可清洗餐具上的油污 B．汽油可洗掉衣服上的油渍C．白醋可除去白衬衫上的铁锈 D．纯碱可除去热水瓶中的水垢3．(2018年广州)将50 g 98%的浓硫酸溶于450 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为( )。
A．9.8% B．10.2% C．10.8% D．19.6%4.(2018年武威)如右图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。
下列说法错误．．的是( )。
A．甲物质的溶解度随温度的升高而增大B．在t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等C．在t2℃时，N点表示甲物质的不饱和溶液D．在t1℃时，100 g乙物质的饱和溶液中溶质的质量是25 g5．(2018年广东)下图为三种物质的溶解度曲线。
下列说法错误．．的是( )。
A．约在64 ℃时KCl和Na2SO4的溶解度相等B．在室温至100 ℃区间，随温度升高，Na2SO4的溶解度先增大后减小，醋酸钙则相反C．分离含少量KCl的Na2SO4溶液，采用先蒸发浓缩，后降温结晶的方法D．在40 ℃时，40 g KCl固体溶于60 g水得到40% KCl溶液6．(2018年苏州)下列有关“配制40 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液”的操作错误．．的是( )。
A．使用托盘天平前，要先取下支撑托盘的垫圈，再调节天平平衡B．称取氯化钠前，要在天平两端的托盘上分别放质量相同的纸片C．移动游码使其右侧对齐3 g的刻度线，然后将氯化钠加到天平的右盘上D．取用规格为50 mL的量筒量取47 mL水，快到所需刻度时改用胶头滴管定容7．(2018年广州)某温度下，在100 g质量分数为20%的KNO3不饱和溶液甲中加入10 g KNO3固体，恰好得到饱和溶液乙，下列说法正确的是( )。
A．该温度下，KNO3的溶解度为30 g B．乙溶液的质量分数为30%C．降低温度，可以使甲溶液变成饱和溶液 D．升高温度，甲、乙两溶液的质量分数都增大8．(2018年佛山)某溶液恒温蒸发掉部分溶剂后，无晶体析出，下列说法正确的是( )。
A．原溶液可能是饱和溶液B．剩余的溶液一定是不饱和溶液C．剩余的溶液可能是饱和溶液D．剩余的溶液与原溶液中的溶质的质量分数可能相等9．(2018年鄂州)取四份20 ℃时一定质量的饱和硝酸钾溶液，分别进行如下实验后，所得结论正确的是( )。
A．保持温度不变，蒸发10 g水后，溶液中溶质的质量分数增大B．保持温度不变，加入10 g硝酸钾后，溶液中溶质的质量分数增大C．保持温度不变，蒸发10 g水后，硝酸钾的溶解度增大D．降温至10 ℃时，硝酸钾的溶解度减小二、填空题10．小雪同学想制取“叶脉书签”，需要50 g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。
请回答下列问题：(1)若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠________g。
(2)若用25%的氢氧化钠溶液配制，需要25%的氢氧化钠溶液________g；蒸馏水________mL。
(3)在实验室配制氢氧化钠溶液时，________(填“要”或“不要”)用到玻璃棒。
11．(2018温度/℃0 10 20 30 40 50NH4Cl溶解度/g 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4NaCl溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0(1)(2)20 ℃时100 g水最多只能溶解NaCl________g，氯化钠与氯化铵溶解度相等的温度在________℃之间。
(3)向烧杯中加入100 g水和50.0 g氯化铵配成50 ℃的溶液，再冷却到20 ℃，烧杯中析出固体为________g。
12．(2018年滨州)请根据图中A、B两种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题。
(1)在________℃时，A、B两种物质溶解度相同。
(2)t2℃时，100 g水中溶解________g A物质恰好达到饱和，该饱和溶液中溶质的质量分数为________，若要把该饱和溶液稀释成质量分数为10%的溶液，应加水________g。
(3)将t2℃时A、B两种物质的饱和溶液降温至t1℃(其他条件不变)，溶质的质量分数保持不变的是__________。
13．(2018年广州)配制并稀释一定质量分数的Na2SO4溶液。
(1)配制50 g质量分数为6%的Na2SO4溶液。
①计算：需要Na2SO4 3.0 g，水 47.0 g。
②称量：用托盘天平称量3.0 g的Na2SO4。
天平调零后，分别在天平左右托盘放上质量相同的纸片，先____________________，然后____________________，至托盘天平恰好平衡。
③量取：用量筒量取47.0 mL水。
请在右图中画出47.0 mL水的液面位置。
④溶解。
(2)稀释溶液。
(由于整个配制过程中溶液很稀，其密度可近似看作1 g·mL－1)①取1 mL 6%的Na2SO4溶液加水稀释至100 mL，得到溶液a。
②若用3.0 g Na2SO4配制与溶液a浓度相同的溶液，其体积是____________mL。
14．(2018年佛山)右图为KNO3的溶解度曲线图，现有M状态下的KNO3溶液65 g，若要将该溶液经过处理后，刚好得到该温度下的饱和溶液，下列处理方法正确的是( )。
A．在t2℃时，将65 g溶液倒出去32.5 gB．将65 g溶液蒸发掉32.5 g的水，再冷却到t2℃C．在t2℃时，向65 g溶液中加入15 g KNO3固体并充分溶解D．将65 g溶液的温度从t2℃降低到t1℃15．(2018年荆州)A、B两种固体物质的溶解度曲线如右图所示，请根据曲线图回答下列问题。
(1)现有常温下B的不饱和溶液，在只要求保持其中溶剂质量不变的条件下，将其变成饱和溶液，可行的方法有____________。
(2)现有一杯t1℃时含A、B两种物质且均饱和的混合溶液，若要从中分离出少量A的纯净物，其操作方法是____________。
(3)下列说法正确的是____________。
①t2℃时，A的溶液中溶质的质量分数一定比B的溶液中溶质的质量分数大。
②将t2℃ A、B的饱和溶液分别降温至t1℃，此时两溶液中的质量分数相等。
③在t1℃时，用两份等量的水分别配制成A、B的饱和溶液，这两种溶液的质量相等。
④在t2℃时，用等量的A、B分别配制成两种饱和溶液，测得其质量依次为m1 g和m2 g，则m1＜m2。
16．(2018年梅州)20 ℃时，分别向盛有10 g水的A、B两支试管中加入等质量的甲、乙两种固体，充分溶解后，观察到如图1所示的现象。
图2表示的是甲、乙两种物质的溶解度曲线。
图1 图2(1)20 ℃时，____________(填“A”或“B”)试管中的溶液一定是饱和溶液。
(2)图2中____________(填“M”或“N”)表示乙物质的溶解度曲线。
(3)要使B试管中剩余的固体继续溶解可采用的方法是____________(答一种方法即可)。
(4)将10 ℃时M的饱和溶液升温到20 ℃(假设水不蒸发)，其溶质质量分数____________(填“增大”“减小”或“不变”)。
17．(2018年广州)如下图为几种固体的溶解度曲线，回答下列问题：(1)NaCl的溶解度随温度变化的规律是__________________________________________。
(2)30 ℃时，KNO3溶液的最大浓度(溶质质量分数)为______________(只列计算式，不需要计算结果)。
(3)60 ℃时，10 g NaCl和90 g KNO3完全溶解于100 g蒸馏水，冷却到30 ℃后，____________(“有”或“没有”)NaCl析出，有____________g KNO3结晶析出。
18．(2018年广州)以饱和NaCl溶液和饱和NH4HCO3溶液为原料制备NaHCO3的原理为：NaCl＋NH4HCO3===NaHCO3↓＋NH4Cl(已知碳酸氢铵在40 ℃受热易分解)。
回答下列问题：(1)该反应中的四种物质溶解度曲线如下图所示：①35 ℃时，比较 A、B 溶解度的大小：A________B。
(填“>”或“<”)②图中表示碳酸氢钠溶解度曲线的是________。
(填“A”或“B”)(2)为探究实验序号反应温度/℃反应时间/min NaHCO3产率/%a 30 60 86.8b 30 120 Xc 35 60 89.4d 35 120 92.5e 40 60 85.3f 40 120 85.6①实验c和d。
②表格中X的数值可能是________。
A．85.8 B．86.8 C．92.1 D．93.1③在相同反应时间，40 ℃时碳酸氢钠的产率比35 ℃时低的原因是___________________ ____________________________________________________。
第5讲溶液【演练·强化巩固】1．C 2.D 3.A 4.D 5.D 6.C7．C 解析：根据计算可知，某温度下饱和的乙溶液中含有80 g水和30 g KNO3，而溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100 g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，故A项错误；乙溶液的质量分数＝30 g110 g×100%≠30%，故B项错误；KNO3的溶解度随温度的升高而增大，所以降低温度，可以使甲溶液变成饱和溶液，故C正确；升高温度，KNO3的溶解度增大，但溶液中溶质和溶剂的量不变，所以甲、乙两溶液的质量分数都不变，故D错误。
8．C 9.D10．(1)5 (2)20 30 (3)要11．(1)NH4Cl (2)36.0 10～20 (3)12.812．(1)t1(2)25 20% 125 (3)B13．(1)②在右盘添加3 g砝码向左盘中添加药品③(2)500014．C 解析：由图可知，M状态下的KNO3溶液，相当于130 g溶液中含有硝酸钾30 g，则65 g溶液含有溶质的质量是15 g，则水的质量是50 g。
由于溶液具有均一性，所以在t2℃时，将65 g溶液倒出去32.5 g不能改变溶液的状态，故A项错误；t2℃时硝酸钾的溶解度是60 g，即100 g水中最多溶解60 g，要将65 g溶液蒸发水，再冷却到t2℃，刚好得到该温度下的饱和溶液，设蒸发水的质量为x，解得x＝25 g，故B项错误；若采取增加溶质的方法，65 g溶液含有溶质的质量是15 g，水的质量是50 g，加入15 g KNO3固体并充分溶解，溶质的质量变为30 g，恰好饱和，C项正确；将65 g溶液的温度从t2℃降低到t1℃，改变温度，不符合题意，故D项错误。