2014年高中化学 专题二 从海水中获得的化学物质 离子反应导学案 苏教版必修1
高中化学 专题二 从海水中获得的化学物质 专题小结教案 苏教版必修1
专题2 从海水中获得的化学物质一、氯、溴、碘及其化合物二、钠、镁及其化合物三、氧化还原反应氧化剂→得电子→化合价降低→被还原→发生还原反应→得到还原产物还原剂→失电子→化合价升高→被氧化→发生氧化反应→得到氧化产物四、离子反应1．离子反应发生的条件(1)生成难电离的物质；(2)生成气体；(3)生成难溶物质。
2．离子方程式及其书写写——写出反应的化学方程式。
拆——把易溶于水、易电离的物质拆成离子形式。
删——将不参加反应的离子从方程式两端删去。
查——检查方程式两端各元素的原子个数和电荷数是否相等。
1．用自来水(用Cl2消毒)养金鱼时，将水注入鱼缸前需在阳光下暴晒一段时间( )A．使温度升高 B．使水中的HClO分解C．起到杀菌作用 D．增加水中的O2的含量2．当不慎有大量Cl2逸到周围空气中，可用浸有一定浓度的下列物质溶液的毛巾捂住鼻子，该物质是( )A．NaOH B．NaClC．H2O D．Na2CO33．钠在自然界中最主要的存在形式是( )A．游离态 B．氯化钠C．硫酸钠 D．硝酸钠4．钠与水反应时的现象和钠的下列性质无关的是( )A．钠的熔点较低 B．钠的密度小于水C．钠的硬度较小 D．钠的还原性强5．工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却。
可作冷却气体的是( )①空气②CO2③Ar④H2⑤N2A．①② B．②③ C．③④ D．④⑤6．下列说法不正确的是( )A．H2在Cl2中燃烧会产生苍白色火焰B．氯水用于漂白表现了HClO的强氧化性C．漂粉精是混合物，其有效成分是NaClOD．漂粉精放入稀酸中可提高漂白速度7．下列反应能说明卤素非金属性强弱顺序是Cl＞Br＞I的是( )①2HClO4＋Br2(气)===2HBrO4＋Cl2②2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2③2KI＋Cl2===2KCl＋I2④2KI＋Br2===2KBr＋I2A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①②③④8．对于反应：TiCl4＋4Na===4NaCl＋Ti，下列说法正确的是( )A．该反应说明钠是强还原剂，可用于冶炼金属B．该反应条件是TiCl4在熔融状态或水溶液中C．Ti是氧化产物D．TiCl4是还原剂9．新制氯水与久置氯水相比较，下列结论不正确的是( )A．颜色相同B．前者能使有色布条褪色C．都含有H＋D．加AgNO3溶液都生成白色沉淀10．能正确表示下列化学反应的离子方程式是( )A．Ba(OH)2溶液与HCl溶液：OH－＋H＋===H2OB．澄清石灰水与HCl溶液：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2OC．铜片插入AgNO3溶液：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋AgD．CaCO3溶于稀HCl溶液：CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑11.下列物质：①水；②醋酸；③盐酸；④烧碱；⑤硝酸钾；⑥酒精；⑦汽油；⑧蔗糖(用编号回答)其中属于弱电解质的有______________；属于强电解质的有__________________；强电解质在水中__________________电离。
高中化学 专题2 从海水中获得的化学物质 第二单元 钠、镁及其化合物 第3课时 离子反应学案 苏教版必修1
第3课时离子反应[学习目标定位] 1.理解强电解质和弱电解质的概念，能用电离方程式表示电解质的电离。
2.了解离子反应和离子方程式的含义，掌握离子方程式的书写步骤和方法。
3.能判断溶液中的离子能否大量共存，能推断溶液中离子的存在，能判断离子方程式的正误。
一、强电解质和弱电解质1．强电解质(1)概念：在水溶液中能完全电离的电解质。
(2)常见的强电解质①强酸：H2SO4、HCl、HNO3等。
②强碱：NaOH、KOH等。
③绝大多数盐。
(3)电离方程式①H2SO4：H2SO4===2H＋＋SO2－4。
②KOH：KOH===K＋＋OH－。
③CaCl2：CaCl2===Ca2＋＋2Cl－。
2．弱电解质(1)概念：在水溶液中不能完全电离的电解质。
(2)常见的弱电解质①弱酸：H2CO3、CH3COOH等。
②弱碱：NH3·H2O等。
(3)电离方程式①CH3COOH：CH3COOH CH3COO－＋H＋。
②NH3·H2O：NH3·H2O NH＋4＋OH－。
强电解质和弱电解质的比较例1 下列说法正确的是( ) A ．能完全溶于水的电解质是强电解质 B ．强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电性强 C ．弱电解质水溶液中存在溶质分子 D ．稀盐酸是强电解质 答案 C解析 在水溶液中能完全电离的电解质叫强电解质，A 错误；溶液导电能力只与自由移动的离子浓度及离子所带电荷数有关，与电解质强弱没有必然联系，如较高浓度的弱酸溶液的导电能力也可能比很稀的强酸溶液的导电能力强，B 错误；弱电解质在水溶液中部分电离，故存在溶质分子，C 正确；稀盐酸是混合物，不是电解质，D 错误。
易错提醒电解质的强弱取决于其在水溶液中的电离程度，与其溶解性及溶液的导电性无关。
如BaSO 4不溶于水，但它是强电解质；溶液的导电性与其离子浓度大小及离子所带电荷数有关。
二、离子反应与离子方程式 1．离子反应(1)电解质在溶液中反应的实验探究 按下图所示完成实验，并回答问题：①图甲实验的现象是无明显变化，因为溶液K ＋、Cl －、Na ＋、SO 2－4相互之间不发生化学反应。
高中化学专题2从海水中获得的化学物质第二单元钠、镁及其化合物第3课时离子反应学案(含解析)苏教版必修1
第3课时 离子反应[学习目标] 1.了解强、弱电解质的概念。
2.了解酸、碱、盐在水溶液中的电离及导电的条件。
3.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。
4.理解离子方程式的意义。
5.会书写离子方程式并能进行正误判断。
6.掌握一些常见离子能否共存的判断方法。
一、强电解质和弱电解质1．强电解质(1)概念：在水溶液里能□01完全电离的电解质。
□02强酸、强碱、大部分盐等都是强电解质。
(2)电离方程式强电解质的电离方程式用“===”，如H 2SO 4：□03H 2SO 4===2H ＋＋SO 2－4，KOH ：□04KOH===K ＋＋OH －， KNO 3：□05KNO 3===K ＋＋NO －3。
2．弱电解质(1)概念：在水溶液里□06只有一部分电离的电解质。
□07弱酸、弱碱、水等都是弱电解质。
(2)电离方程式弱电解质的电离方程式用，如 CH 3COOH ：□08CH 33COO －＋H ＋， NH 3·H 2O ：□09NH 3·H 2O NH ＋4＋OH －。
二、离子反应1．离子反应 电解质在溶液中的反应实质是□01离子之间的反应。
如CuSO4和BaCl 2 2．离子反应的表示方法——离子方程式(1)概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
(2)书写步骤(3)意义①表示某一个具体的化学反应BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl表示为□05Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓。
②表示同一类型的离子反应如□06H＋＋OH－===H2O可以表示NaOH和HCl、NaOH和H2SO4、KOH和H2SO4的反应。
三、离子反应发生的条件酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质是两种电解质在溶液中□01相互交换离子02生成难溶物质、难电离物质及易挥发物质。
的反应，该类反应发生的条件是□1．强电解质一定易溶于水吗？提示：不一定，如CaCO3等难溶性盐都为强电解质。
【志鸿优秀教案】高中化学 专题2 从海水中获得的化学物质教案 苏教版必修1
【志鸿优秀教案】2013-2014学年高中化学专题2 从海水中获得的化学物质教案苏教版必修1三维目标1．知识与技能(1)巩固氯气的制取及氯、溴、碘的相关性质；(2)巩固钠、镁、铝及其化合物的相关性质；(3)巩固中学化学中的两大反应：氧化还原反应和离子反应，通过离子反应的复习进一步提出离子共存问题。
2．过程与方法(1)通过问题、表格、习题等形式让学生对所学的元素化合物知识进行系统的复习；(2)利用对比、类推的方法进一步巩固知识；(3)通过典型例题的分析巩固两大化学反应类型。
3．情感态度与价值观(1)通过知识整理的过程，让学生感受到知识的丰富多样性；(2)通过知识的整理，让学生体会到知识综合运用的价值。
复习重难点元素化合物知识；离子反应。
教学过程导入新课这节课我们来对专题2的部分知识作回顾和总结。
[设问] (1)氯气的工业制取原理？(2)如何检验电解产物呢？(3)氯气的实验室制取原理是什么？推进新课[问题] 这样制取的氯气通常会混有哪些杂质气体？如何除去？[分析] 因为浓盐酸有挥发性，所以制取的氯气中通常会混有HCl气体以及水蒸气。
同时由于氯气是有毒气体，所以必须要有尾气处理装置，在实验室通常用氢氧化钠来吸收多余的氯气。
[练习]1．实验室用浓盐酸与足量的二氧化锰反应产生少量的氯气。
若反应过程中提供了0.2 mol HCl，理论上可以收集到氯气的质量是( )A．约等于3.55 g B．小于3.55 gC．大于3.55 g D．约等于7.1 g2．实验室用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气，现要制取一瓶干燥纯净的氯气，并防止剩余氯气逸出污染空气。
现有下列仪器和药品可使用：(1)连接上述仪器的正确顺序是(填各接口处的字母)。
______接______，______接______，______接______，______接______。
(2)气体尾气吸收装置中进行的反应方程式为__________________________。
2014高考化学(苏教版)总复习教师用书配套专题整合课件：专题二 从海水中获得的化学物质(共30张PPT)
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③单质的化学性质：都能与氧气和水反应，生成物都是 含R＋(R为碱金属元素)的离子化合物。 ④最高价的氧化物对应的水化物(ROH)均是强碱。
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(2)递变性
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①原子结构：随着核电荷数递增，核外电子层数依次增 多，原子半径逐渐增大。 ②单质的物理性质：随着核电荷数递增，熔、沸点逐渐 降低 (与卤素、氧族单质相反 )，密度逐渐增大 (Li、 Na、K的 密度 <1 g· cm 3； Rb、 Cs的密度 >1 g· cm 3)。
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(对应学生用书P36)
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一、钠及其重要化合物的转化关系
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二、氯及其化合物的转化图解
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三、海水的综合利用
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(2)递变性
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注意：根据相似相溶原理，Br2、 I2在水中溶解度小而易 溶于酒精、苯、四氯化碳等有机溶剂中。对于在溶液中生成 Br2、 I2的反应，常通过加入苯或四氯化碳，通过有机层的颜 色来加以确认。Br2溶于苯或CCl4中呈橙(橙红 )色， I2溶于苯 或 CCl4中呈紫红色。
1．碱金属元素原子结构和性质的相似性、递变性和特殊 性 (1)相似性 ①原子结构：最外层上都只有 1个电子，次外层均为 8个 (Li为 2个 )电子。 ②单质的物理性质：都有银白色的金属光泽(除铯略带金 色以外 )，质软，密度小，熔点低，有强的导热、导电性能。 锂电池的比容量 (单位质量的电极材料所能转换的电量)特别 大 (这与锂的摩尔质量小有关 )，因而具有广泛的应用。
2.1.2 从海水中获取的化学物质 教案 苏教版必修1
第二专题，从海水中获取的化学物质【教材分析】本节内容是学习元素及其化合物模块的第一个内容，且是一种多变价元素，且化合物种类比较多，识记的知识点多，也是高考的一个热点。
因此对本章节内容的学法掌握是很重要的，本章节学好了对以后的元素及其化合物的掌握起到很大的作用。
【学情分析】学生已经对氯气及其化合物有一个大概的了解，同时在前面一章中已经学会了对物质的分类，利用物质分类法进行元素及其化合物的归纳总结，有利于学生系统掌握，本章节知识。
到了高三，学生学习的自觉性也有了很大的提高，这也有助于对本章节内容的掌握。
【教学重难点】氯水的成分和性质及其运用。
【教学目标】1、掌握氯气的重要化学性质，并能正确书写有关化学方程式。
2、掌握次氯酸的化学性质，3、明确漂白粉的组成和漂白原理4、掌握氯水的成分和性质，并能运用该知识点解决具体的问题。
2、完成《随堂分类练习》第19页 【分类练习题】 C 类1、 写出下列化学方程式，指出氯气在反应中表现出什么性质。
（1） 氢气在氯气中燃烧 （2） 氯气与石灰乳反应（3）铁在氯气中燃烧（4）适量的氯气与碘化钠B类2、解释下列现象产生的原因并用离子方程式来表示。
（1）将氯气滴入紫色石磊溶液中，可以看到溶液先变红后褪色。
（2）将氯气滴入硝酸银溶液中出项白色沉淀。
（3）向氯水中滴加碳酸钠溶液，有气体产生。
3、下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是A、氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质。
B、漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的。
C、滤去可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的是次氯酸而不是氯气，D、为证明氯水中含氯离子，可以先加盐酸酸化，再加硝酸银溶液。
A类4、CCTV近日报道，我国将投入大量资金对饮用水设施进行全面改造。
而合格的饮用水，离不开对水源进行澄清、过滤、消毒等处理。
请回答下列问题：（1）科学家发现。
自来水用ClO2处理更能提高自来水的品质。
高中化学 专题二 从海水中获得的化学物质 溴、碘的提取导学案 苏教版必修1
2014年高中化学专题二从海水中获得的化学物质溴、碘的提取导学案苏教版必修1[使用说明与学法指导]1．先用10分钟完成预习自学本节知识，请同学们认真阅读课本P45-P47，划出重要知识点，规范完成导学案，预习自学内容并熟记基础知识，用红色笔做好疑难标记。
2.联系课本知识和学过的知识，小组合作讨论完成导学案合作探究内容；组长负责拿出讨论结果，准备展示和点评。
3.及时整理展示、点评结果，规范完成导学案当堂巩固练习，改正完善并落实好导学案所有内容。
【学习目标】（一）知识与技能1．进一步认识氧化还原反应的重要意义。
2．学会从海水中提取溴和碘的反应原理。
3.氯、溴、碘离子的检验（二）过程与方法结合反应原理分析提取溴和碘的过程，体会实验设计的方法，提高思维的发散性。
（三）情感态度与价值观重视实验的科学态度和对学科实验的兴趣，培养与人合作的精神。
【重点、难点】从海水中提取溴和碘的反应原理。
1.写出下列反应的化学方程式（1）氯气的工业制备(2) 氯气的实验室制备（3）工业制取漂泊粉2.简述氯离子的检验？3. 溴、碘的性质Cl2、Br2、I2物理性质的比较.2.溴、碘的特性⑴溴易挥发，所以保存液溴时要用水液封．．。
⑵碘加热能，利用碘的这个特性可进行碘的和。
⑶碘遇淀粉溶液变，利用碘的这个特性可进行碘的。
阅读教材P46完成下表一.溴、碘的提取1．溴的提取：从海水中提取溴，通常是将氯气通入提取粗食盐后的母液中，氯气将溶液中氧化成。
生成的单质溴仍然溶解在水中，鼓入或，能使挥发出来，冷凝得到，精制粗溴可得高纯度的溴单质。
提取原理：反应的化学方程式2．碘的提取：从海水中提取碘一般过程为：提取原理：反应的化学方程式 二、Br 、、I -的检验Br 、的检验方法： I 、的检验方法：三、溴、碘的用途溴、碘及其化合物在生活和生产中都有广泛的应用，溴可用于生产多种药剂，如、 等。
是一种重要的感光材料，是胶卷中必不可少的成分。
碘化银是一种重要的药用元素，含碘食品的生产业需要碘元素， 可用于人工降雨。
高中化学 专题二 从海水中获得的化学物质 氯气的性质(第2课时)导学案 苏教版必修1(1)
2014年高中化学专题二从海水中获得的化学物质氯气的性质(第2课时)导学案苏教版必修1使用说明与学法指导1.先使用15分钟完成预习自学本节知识，规范完成导学案，用红色的笔做好疑难标记2.联系课本知识，小组合作讨论完成学案内容，组长负责，拿出讨论结果，准备展示和点评3.及时整理展示，点评结果，规范完成课堂检测，改正完善并落实好学案所有内容学习目标知识与技能1. 了解氯元素的存在，初步掌握氯气的化学性质，并从氯的原子结构特点和氯气跟金属、非金属的反应了解氯气是一种化学性质很活泼的非金属。
2. 引导学生自主、合作、探究学习，培养学生的观察能力、推理能力、总结归纳的能力以及实验能力。
学习科学家的科学态度和研究方法。
3. 培养学生保护环境的意识并形成勇于创新的品质，培养创新能力。
【教学重点】氯气的化学性质【教学难点】 1.氯水的成分有哪些？又有哪些性质？2.次氯酸的性质有哪些？氯气与碱反应?3.氯气有哪些重要的用途？过程与方法通过实验探究，让学生学会运用实验、观察、分析实验现象等手段对氯气进行研究，从而引导学生通过观察物质、研究物质等感性认识，进而上升到理性认识。
情感态度与价值观让学生进一步了解化学与生活的关系，化学知识的学以致用以及从日常生活提炼化学知识。
预习自学案1．氯水的性质:氯气的称为氯水。
氯水因溶有氯气而显色。
溶解在水中的部分氯气能跟水发生反应。
生成和反应方程式为。
【实验1】实验现象：pH试纸都变色，片刻后，测氯水的pH试纸变成色。
实验结论：氯水显性和性。
说明氯水中有和【实验2】实验现象：品红溶液变色。
【实验3】实验现象：滴入硝酸银后产生。
再加稀硝酸实验结论：新制氯水中含有。
反应方程式为2．次氯酸的性质：①．次氯酸是一种酸，在新制氯水中主要以形式存在。
②．次氯酸（稳定或不稳定），容易分解放出。
在条件下分解速率加快。
反应方程式为③．次氯酸（能或不能）杀菌。
自来水常用氯气来消毒（目前已逐步用ClO2代替）。
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2014年高中化学专题二从海水中获得的化学物质离子反应导学案苏
教版必修1
【学习目标】知道离子反应发生的条件，掌握离子方程式的书写
【重点难点】离子方程式的书写
【过程与方法】学会研究物质的方法；体会运用总结、分析的方法、解决问题的过程。
【情感态度与价值观】激发学生学习兴趣，调动其主观能动性，培养严谨认真的科学态度
预习自学案
（一）强电解质和弱电解质
1、定义
①强电解质：。
②弱电解质：。
常见的强电解质有：；
常见的弱电解质有：。
2、电离方程式
①强电解质在水溶液中能电离，电离方程式用号连接。
写出下列物质电离方程式Na2CO3；Ca(OH)2 。
②弱电解质在使溶液中电离，电离方程式用号连接。
写出下列物质电离方程式CH3COOH ；NH3·H2O。
（二）离子反应
1、离子反应的概念
在反应中称为离子反应。
2、复分解反应发生的条件
①，②，③，只要具备上述三个条件中的一个，离子互换反应即可发生。
（三）离子方程式
1、离子方程式的概念
叫做离子方程式。
2、离子方程式的特点
离子方程式不仅表示，而且还表示。
3、书写离子方程式的四个步骤
（1）写——。
（2）拆——把能拆成离子形式的写成离子形式，不能拆的保留化学式形式。
能拆的常见物质有、、、 HSO4-。
其它的如_________________都保留化学式形式。
（3）删——对方程式的两边都有的相同离子，应“按数”消掉。
（4）查——并检查是否符合、、。
4、书写离子方程式时应注意的几个问题
（1）注意反应是否在溶液中进行。
离子方程式常用来表示电解质在溶液中进行的反应，不是在溶液中进行的反应，一般不用离子方程式表示。
（2）注意哪些物质是难溶于水的物质，哪些物质是易溶于水的，哪些物质是微溶于水的。
在写离子方程式时难溶于水的物质必须用化学式表示，不能写成离子形式。
对于微溶物的处理，有以下三种情况：
①在生成物中有微溶物析出时，应用化学式表示。
②当反应物中有微溶物并且处于澄清状态时，应将微溶物写成离子形式。
③当反应物中有微溶物，且处于悬浊液或固态时，应将微溶物写成化学式。
（3）注意浓酸的处理
不拆，、写成离子形式。
（4）注意电荷是否守恒
一个正确的离子方程式，不仅要遵循质量守恒，还要遵循电荷守恒。
即反应前后各元素的原子个数要相等，方程式两边离子所带电荷也应相等。
（5）注意溶液中溶质电离出的阴离子和阳离子配比数是否正确
有些离子方程式中离子数要注意电解质电离时阴、阳离子的配比。
5、判断离子方程式正误的主要内容
（1）看反应能否写离子方程式。
（2）看“=”、“”、“↓”、“↑”及必要的反应条件是否正确、齐全。
（3）看表示各物质的化学式是否正确。
如HCO3-不能写成H++CO32-，而HSO4-通常应写成H++SO42-等。
该用离子表示的是否拆成了离子，该用化学式表示的是否写成了化学式。
（4）看产物是否符合事实。
如H2S与FeCl3反应生成FeCl2、S和HCl，而不生成FeS。
（5）看是否漏掉离子反应。
如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2+与SO42-生成BaSO4的反应，又不能漏掉Cu2+与OH－生成Cu(OH)2的反应。
（6）检查是否符合质量守恒、电子守恒、电荷守恒；检查反应物或生成物的配比是否正确。
训练案
一、选择题
1．下列说法中不正确的是（）
①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质
②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质
③强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
A．① B．①② C．①②③ D．①③
2．下列各组离子反应可以用H ++OH -
=H 2O 表示的有 （ ） A ．Cu(OH)2和HNO 3 B ．Ba(OH)2与H 2SO 4 C ．CO 2和NaOH 溶液
D ．KHSO 4和NaOH
3．离子方程式Ba 2+
+SO 42-
=BaSO 4↓可以表示 （ ） A ．可溶性钡盐与可溶性硫酸盐溶液之间的反应 B ．稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应 C ．稀硫酸与可溶性钡盐之间的反应 D ．氢氧化钡与硫酸铜溶液之间的反应
4．下列离子方程式正确的是 （ ） A ．稀H 2SO 4滴在铁片上： 2Fe+6H +
=2Fe 3+
+3H 2↑ B ．稀盐酸滴在碳酸钙上： CO 32-+2H +=H 2O+CO 2↑ C ．硫酸铜与氢氧化钡溶液混合：Cu 2+
+2OH -= Cu(OH)2↓ D ．氧化铜与盐酸反应： CuO+2H +
=Cu 2+
+H 2O
5． 下列反应的离子方程式错误的是 （ ） A.碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应 HCO 3-+H +=H 2O+CO 2↑
B.饱和石灰水跟稀硝酸反应 Ca(OH)2+2H +
=Ca 2+
+2H 2O C.向稀氨水中加入稀盐酸 NH 3·H 2O+H +
=NH 4++H 2O D.碳酸钙溶于醋酸中 CaCO 3+2H +
=Ca 2+
+H 2O+CO 2↑
6．下列各组中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是 （ ） A ．CH 3COOH 和Na 2CO 3与CH 3COOH 和NaHCO 3 B ．AgNO 3和HCl 与Ag 2CO 3和HCl C ．BaCl 2和Na 2SO 4 与Ba(OH)2与H 2SO 4 D ．KOH 和CH 3COONH 4与Ba(OH)2与NH 4Cl 二填空题
7．Na 2CO 3固体中混有少量NaHCO 3，除去杂质的方法是 ，反应方程式为 ；NaHCO 3溶液中混有少量Na 2CO 3，除去杂质的方法是 ，反应的离子方程式为 ；除去CO 2气体中少量HCl ，所用试剂是 ，反应的离子方程式为 。
8．溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：SO 42-、CO 32-、Cl -、SO 32- （1）当溶液中有大量H +
存在时，则不可能有_________ ___存在。
（2）当溶液中有大量Ba 2+存在时，溶液中不可能有_______ _____存在。
三.写出下列反应的化学方程式和离子方程式
1.氯气的工业制法
2.氯气的实验室制法
3.氯气与水反应
4.Cl 2+KOH
5.Na 2CO 3+2HCl
6.NaHCO 3+HCl
7.NaHCO 3+ NaOH
8.Na 2CO 3+Ca(OH)2
9.H 2SO 4+Ba(OH)2
10.醋酸和碳酸钙。