多种文献类型使用的DC元素及扩充元素对照表

专业英语常见无机化学元素周期表元素单词中英对照

专业英语常见无机化学元素周期表元素单词中英对照 1.hydrogen['ha?dr?d?(?)n]n.[化学]氢Hydrogen:氢气|氢|氢原子2.helium['hi:li?m]n.氦（符号为He，2号元素）3.lithium['l?θ??m]n.锂（符号Li）Lithium:锂|锂元素|锂盐4.beryllium[b?'r?l??m]n.[化学]铍（符号Be）beryllium:铍|铍青铜|铍鋍5.boron['b??r?n]n.[化学]硼 Boron:硼|硼粉|硼元素6.carbon['kɑ?b(?)n]n.[化学]碳；碳棒；复写纸adj.碳的；碳处理的Carbon:碳|碳纤维|碳元素7.nitrogen['na?tr?d?(?)n]n.[化学]氮nitrogen:氮气|氮|痰气8.oxygen['?ksid??n]n.氧气，氧9.fluorine['fl??ri?n;'fl??-] n.[化学]氟fluorine:氟10.neon['ni??n]n.霓虹灯；氖（10号元素，符号Ne）Neon:霓虹|氖|霓虹灯11.sodium['s??d??m]n.[化学]钠（11号元素，符号Na）Sodium:钠|金属钠|六偏磷酸钠12.magnesium[m?g'ni?z??m] n.[化学]镁Magnesium:镁|镁金|可引至腹泻13.aluminum[?'lju?m?n?m] n.铝Aluminum:铝|铝合金|铝框14.silicon['s?l?k(?)n]n.[化学]硅；硅元素Silicon:硅|硅胶|硅利康15.phosphorus['f?sf(?)r?s]n.磷phosphorus:磷|磷光物质|含磷的16.sulfur['s?lf?] n.硫磺；硫磺色vt.用硫磺处理sulfur:硫磺|硫|硫磺剂17.chlorine['kl?:ri:n] n.氯（17号化学元素）18.argon['ɑ?g?n]n.[化学]氩（18号元素）Argon:氩气|氩|亚冈19.potassium[p?'t?s??m] n.[化学]钾Potassium:钾|钾质|金属钾 20.calcium['k?ls??m]n.[化学]钙Calcium:钙|钙质|钙粉21.scandium['sk?nd??m]n.[化学]钪scandium:钪|钪棒22.titanium[ta?'te?n??m;t?-] n.[化学]钛（金属元素）Titanium:钛|钛合金|钛色洗23.vanadium[v?'ne?d??m]n.[化学]钒Vanadium:钒|硫酸钒|钒矿24.chromium['kr??m??m]n.[化学]铬（24号元素，符号Cr） 25.manganese['m??g?ni?z]n.[化学]锰Manganese:锰|锰片|电解锰 26.iron['a??n]n.熨斗；烙铁；坚强adj.铁的；残酷的；刚强的vt.熨；用铁铸成vi.熨衣；烫平Iron:整理和熨烫|铁|熨烫27.cobalt['k??b??lt;-?lt]n.[化学]钴；钴类颜料；由钴制的深蓝色Cobalt:钴|钴蓝色|钴元素 28.nickel['n?k(?)l]n.镍；镍币；五分镍币vt.镀镍于Nickel:镍|五美分|镍币29.copper['k?p?]n.铜；铜币；警察adj.铜的vt.镀铜于Copper:铜|铜币|合金30.zinc[z??k]n.锌vt.镀锌于…；涂锌于…；用锌处理 Zinc:锌|锌色|锌粉31.gallium['g?l??m]n.[化学]镓Gallium:镓|金属镓|镓盐32.germanium[d???'me?n??m]n.[化学]锗（32号元素，符号Ge） Germanium:锗|锗粉|盖乐33.arsenic['ɑ?s(?)n?k] n.砷；砒霜；三氧化二砷adj.砷的；含砷的arsenic:砷|砒霜|内脏中毒34.selenium[s?'li?n??m]n.[化学]硒Selenium:硒|硒粉|免疫组织化学 35.bromine['br??mi?n]n.[化学]溴Bromine:溴素|溴|溴盐36.krypton['kr?pt?n]n.[化学]氪（元素符号为Kr）krypton:氪|氪气|氪星37.barium['be?r??m]n.[化学]钡（一种化学元素）barium:钡|金属钡|钡剂38.radium['re?d??m]n.[化学]镭（88号元素符号Ra）Radium:镭|镭灰|北投石39.palladium[p?'le?d??m]n.[化学]钯；守护神palladium:钯金|钯|守护神40.platinum['pl?t?n?m]n.[化学]铂；白金；唱片集达100万张的销售量；银灰色adj.唱片集已售出100万张的 Platinum:白金|铂金|白金色41.silver['s?lv?]n.银；银器；银币；银质奖章；餐具；银灰色adj.银的；含银的；有银色光泽的；口才流利的；第二十五周年的婚姻vt.镀银；使有银色光泽 vi.变成银色silver:银色|银白色|银42.gold[ɡ?uld]n.金，黄金；金色；金币adj.金的，金制的；金色的 43.cadmium['k?dm??m]n.[化学]镉（元素符号Cd） Cadmium:镉|影响呼吸道|镉粒 44.mercury['m?:kjuri]n.水银；水银柱；精神Mercury:水星|水银|汞45.tin[t?n]n.锡；罐头，罐；马口铁adj.锡制的vt.涂锡于；给…包马口铁Tin:氮化钛46.lead[li?d]n.领导；铅；导线；石墨；榜样 adj.带头的；最重要的vt.领导；致使；引导；指挥vi.领导；导致；用水砣测深Lead:领先|带领|引导47.antimony['?nt?m?n?]n.[化学]锑（符号Sb）Antimony:锑|锑粒|锑块48.bismuth['b?zm?θ]n.[化学]铋Bismuth:铋|铋粒|铋粉 49.iodine['a??di?n;-a?n;-?n] n.碘；碘酒Iodine:碘|碘酒|放射药理学50.xenon['zen?n;'zi?-]n.[化学]氙（稀有气体元素）xenon:氙|氙气|塞诺恩51.uranium[ju'reini?m]n.[化]铀。

无机化学ds区、d区和f区过度元素ppt课件

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8.2 铜族和锌族化合物 8.2.1 概述价电子构型： (n-1)d10ns1-2 对于铜族元素，又称IB族，可失去s上的电子，又可失去d上电子，氧化数+1、+2、+3。常见的是：Cu→+2， Ag→+1，Au→+3。因 IB 族离子具有较强的极化力，变形性也大，故其二元化合物一般有相当程度的共价性，难溶于水。对于ⅡB族，只能失去最外层2个电子，形成+2价化合物。汞有+1（以双聚离子[Hg-Hg]2+形式存在）从 Zn2+→Cd2+→Hg2+ 极化力和变形性依次增强，当与易变形的阴离子形成的化合物，有相当程度的共价性，所以Hg2+的这类化合物溶解度较小，且显色。
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AgNO3：最重要的可溶性银盐，Ag与65%HNO3，反应后制得， Ag+具有氧化性。遇光或加热易分解而析出银，注意保存在棕色瓶中。 2AgNO3→2Ag+2NO2+O2 AgI在人工降雨中作冰核形成剂 HgCl2： Hg取sp杂化，为共价化合物，直线构型。熔点较低（280℃），易升华，故俗名升汞，能溶于水（25℃， 7g/100g水），有毒，稀溶液可杀菌，∴外科用作手术器械的消毒剂。
无机化学ds区、d区和f区过度元素
8.1 过渡元素概述
8.1.1 基本划区价电子构型：(n-1)d1-10ns1-2 铜族:货币元素锌族：低熔点重金属；汞（常温下唯一的一种液体金属）钒族：酸土元素铁系元素铂系元素镧系元素和锕系元素
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8.1.2 过渡元素的特性 ● 过渡元素都是金属 ● 许多元素形成多种氧化态除了s电子参与成键，d电子也部分或全部参与成键（ ⅡB族除外），从而导致丰富的氧化还原行为。 ● 过渡元素的水合离子多具有特征颜色过渡元素的离子在水溶液中常呈现一定的颜色，这与该离子存在未成对d电子有关， d-d跃迁，一般d0， d10没有颜色。 ● 形成配合物的能力比较强过渡元素的离子存在空的ns，np和部分填充或全空的(n1)d轨道，可接受配位体的出对孤对电子。

无机化学c8d区、ds区元素

E Hg /Hg 0.852 V
总趋势：从上到下活泼性降低。
E Cd 2 /Cd 0.402 V
六、 d区元素的氧化态
多种氧化态。例如：Mn的氧化态呈连续状，
Mn(CO)5Cl(+1)，Mn(CO)5，NaMn(CO)5(-1)。
注：红色为常见的氧化态。
七、 d区元素离子的颜色
二、铬的化合物
Cr2O3 (铬绿)
颜色 CrO3 (铬酐) 暗红色
熔点/℃ 受热时的变化 198 250℃分解为 Cr2O3与O2 熔融不分解熔融不分解不分解失去结晶水失去结晶水
K2CrO4
K2Cr2O7 (红矾) Cr2O3 (铬绿) CrCl3· 2O 6H
黄色
橙红色绿色紫色
5
浓H2SO4, SO2 浓HCl
CrCl3· 2O H
(暗红色,针状)
K 2Cr2O7 + H 2SO4 (浓) K 2SO4 + 2CrO 3 (s) + H 2O
(3) Cr(Ⅵ) 含氧酸及其离子在溶液中的转化 •H2Cr2O7, H2CrO4均为强酸,仅存在于稀溶液
HCr2O 7 2 H Cr2O 7
锰单质的性质：
•白色金属，硬而脆 • 活泼金属： (Mn /Mn) 1.182V E
2
Mn 2H 2 O Mn(OH)2 (s) H 2 Mn 2H (稀) Mn 2 H 2
•与氧、卤素等非金属反应： Δ 3Mn + 2O 2 Mn 3 O 4
Mn + X 2 MnX 2 (X ≠ F) Mn + F2 MnF4 和MnF3
K a2 0.85

2019版新元素周期表电子表格格式可编辑(元素很全信息很详细多种分类)

2 50 Sn 2 51 Sb 2 52 Te 2
53 I
Xe 2 54
2K
钇锆铌钼锝* 钌铑钯银镉铟锡锑碲碘氙 8
8
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8L
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#M
8 2
Yttrium
9 2
Zirconium
# 2
Niobium
# 1
Molybdenum
钾钙钪钛钒铬锰铁钴镍铜锌镓锗砷硒溴氪 8
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8L
4
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9
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#M
Potassium 1 Calcium 2 Scandium 2 Titanium 2 Vanadium 2 Chromium 1 Manganese 2 Iron 2 Cobalt 2 Nickel 2 Copper 1 Zinc 2 Gallium 3 Germanium 4 Arsenic 5 Selenium 6 Bromine 7 Krypton 8 N
铪钽钨铼锇铱铂金汞铊铅铋钋砹* 氡 8

ds区金属元素

性质
价电子构型次外层电子构型
I B、II B
(n-1)d10ns1~2 18e (n-1)s2(n-1)p6(n-1)d10 大 > 小 < < 明显共价性 > 弱碱
I A、II A
ns1~2 8e (n-1)s2(n-1)p6 小大主要是离子键强碱，且稳定
Z* 原子半径r 金属活泼性化合物键型形成配合物倾向氢氧化物
2Cu O2 2H 2O 8NH3 2[Cu(NH3 ) 4 ]2 4OH
所以不可用铜器盛氨水！
铜族元素的存在与提取
Cu：黄铜矿（CuFeS2）
辉铜矿（Cu2S）
孔雀石（Cu2(OH)2CO3）
Ag：辉银矿（Ag2S）
Au：碲金矿（AuTe2）
Cu(I)FeS2, CuCO3.Cu(OH)2, Cu(I)2S 黄铜矿孔雀石辉铜矿
金的纯度（24 K，18 K ）
1K = 4.166% 24 K=24×4.166%=99.984% 18 K = 18×4.166% = 74.998% 千足金——含量为99.9%，俗称三个9。足金——含量为99.0%，以上，俗称二个9。 K金的颜色有多种，通常有黄、红、白色之分。白色K金,实际上是黄金与镍、锌、铜等元素的合金。不是通常所说的白金铂（Pt）饰品。
FeO + SiO2 ─→ FeSiO3(渣) mCu2S + nFeS ─→ 冰铜
(4) 顶吹还原把冰铜放入转炉，鼓风熔炼： 2Cu2S + 3O2 ─→ 2Cu2O + SO2↑ 2Cu2O + Cu2S ─→ 6Cu + SO2↑此粗铜又称泡铜（98％左右）。
(5) 精炼

我国电子政务信息资源元数据标准初探

我国电子政务信息资源元数据标准初探【摘要】本文主要研究了国际上广泛使用的两大政务信息资源元数据标准体系：Dublin Core和GILS，从标准的内容、使用和发展方面进行了介绍，并对我国政务信息资源元数据标准的建立提出了建议。

【关键字】信息资源、政务信息资源、元数据、元数据标准一、引言信息资源指在国民经济和社会信息化过程中，有利用价值的、数字化、网络化的信息内容。

政务信息资源是一个国家信息资源的主要组成部分，它是政府部门在履行管理国家行政事务职责的业务过程中和政务信息化过程中产生的、有利用价值的、数字化、网络化的信息内容。

元数据（Metadata）是关于数据的数据，它用来描述具体的资源对象，以便能对资源对象进行定位、检索和管理。

元数据通过对信息资源对象进行结构化的描述，能够集成整合各类复杂繁多的信息，帮助最终用户理解信息的内容、质量等。

在对海量信息进行组织、检索和发现方面，元数据起着十分重要的作用。

元数据标准是描述某类资源的具体对象时所有规则的集合，一般包括了完整描述一个具体对象时所需要的数据项集合、各数据项语义定义、著录规则和计算机应用时的语法规定等。

信息资源对象可以按信息来源、信息内容、应用主体、传播载体等多个角度进行不同的分类，描述信息资源对象的元数据标准同样也可以分为不同的类别，如：描述网络资源的元数据标准；描述图书、文献、档案、馆藏等资源的元数据标准；描述空间地理信息的元数据标准；描述政务信息资源的元数据标准等等。

我国电子政务经过20多年的发展，特别是“金税”、“金盾”、“金农”等工程的实施，以及办公自动化等平台的建设，在各个行业管理领域内，已积累了大量可利用的政务信息资源，同时由于日常文件资料数字化、网络化日趋普遍，数字化信息占信息总量的比例也越来越高，信息资源的总量在急剧膨胀。

为了能够对海量的政务信息资源进行快速地定位、发现和检索，政务信息资源元数据标准的研究势在必行。

虽然，我国近几年在元数据研究与应用方面取得了不少成果，但在政务信息资源元数据标准研究方面仍是空白。

(整理)s区、d区、ds区重要元素及其化合物.

s区、d区、ds区重要元素及其化合物(s Block, ds Block, d Block Elements and Compounds)9.1 s区元素s区元素中锂(Lithium)、钠(Sodium)、钾(Potassium)、铷(Rubidium)、铯(Cesium)、钫(Francium)六种元素被称为碱金属(alkali Metals)元素。

铍（Beryllium）、镁(Magnesium)、钙(Calcium)、锶(Strontium)、钡(Barium)、镭(Radium)六种元素被称为碱土金属(alkaline earth metals)元素。

锂、铷、铯、铍是稀有金属元素，钫和镭是放射性元素。

碱金属和碱土金属原子的价层电子构型分别为ns1和ns2，它们的原子最外层有1～2个电子，是最活泼的金属元素。

9.1.1 通性碱金属和碱土金属的基本性质分别列于表9-1和表9-2中。

表9-1碱金属的性质碱金属原子最外层只有1个ns电子，而次外层是8电子结构(Li的次外层是2个电子)，它们的原子半径在同周期元素中(稀有气体除外)是最大的，而核电荷在同周期元素中是最小的，由于内层电子的屏蔽作用较显著，故这些元素很容易失去最外层的1个s电子，从而使碱金属的第一电离能在同周期元素中最低。

因此，碱金属是同周期元素中金属性最强的元素。

碱土金属的核电荷比碱金属大，原子半径比碱金属小，金属性比碱金属略差一些。

s区同族元素自上而下随着核电荷的增加，无论是原子半径、离子半径，还是电离能、电负性以及还原性等性质的变化总体来说是有规律的，但第二周期的元素表现出一定的特殊性。

例如锂的EΘ(Li+/Li)反常地小。

表9-2碱土金属的性质s区元素的一个重要特点是各族元素通常只有一种稳定的氧化态。

碱金属的第一电离能较小，很容易失去一个电子，故氧化数为＋1。

碱土金属的第一、第二电离能较小，容易失去2个电子，因此氧化数为＋2。

在物理性质方面，s区元素单质的主要特点是：轻、软、低熔点。

区、d区、ds区重要元素及其化合物