初三化学第一章、第二章必背知识点

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九年级上册化学一二单元知识点总结

九年级上册化学一二单元知识点总结第一单元走进化学世界一、物质的变化和性质1. 物理变化：没有生成其他物质的变化。

例如：水的蒸发、蜡烛的熔化等。

2. 化学变化：生成其他物质的变化。

例如：铁的生锈、蜡烛的燃烧等。

化学变化常伴随有发光、放热、变色、生成气体、产生沉淀等现象。

3. 物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。

如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、导电性、导热性等。

4. 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。

如可燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸碱性等。

二、化学实验基本操作1. 药品的取用- 固体药品：一般用药匙取用，块状药品可用镊子夹取。

- 液体药品：倾倒时，瓶塞倒放，标签向着手心，瓶口紧挨试管口。

2. 量筒的使用：读数时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。

3. 胶头滴管的使用：滴加液体时，应垂直悬空在容器口上方。

4. 物质的加热- 酒精灯的使用：禁止向燃着的酒精灯里添加酒精；禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯；用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭。

- 给固体加热：试管口应略向下倾斜。

- 给液体加热：液体体积不超过试管容积的 1/3，试管与桌面约成 45°角。

5. 仪器的连接与洗涤第二单元我们周围的空气一、空气1. 空气的成分：按体积计算，氮气约占 78%，氧气约占 21%，稀有气体约占0.94%，二氧化碳约占 0.03%，其他气体和杂质约占 0.03%。

2. 空气中氧气含量的测定- 实验原理：利用红磷燃烧消耗密闭容器内空气中的氧气，使容器内压强减小，在大气压的作用下，水进入容器，进入容器内水的体积即为消耗氧气的体积。

- 实验现象：红磷燃烧，产生大量白烟；冷却后打开止水夹，水进入集气瓶，约占集气瓶内空气体积的 1/5。

- 实验结论：氧气约占空气体积的 1/5。

二、氧气1. 氧气的性质- 物理性质：无色、无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水。

- 化学性质：比较活泼，能支持燃烧，具有氧化性。

(完整版)九年级化学第一、二单元知识点总结

九年级化学必记知识点一化学：化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。

初中化学研究的重点是物质的化学性质和化学变化。

二变化1、物理变化⑴定义：没有生成其它物质的变化 ⑵特征：物质的形态 (外形、状态）发生了变化（3）判断方法：如果变化过程中没有生成其它物质，只是物质的形态发生了变化，则该变化为物理变化。

（4）实例：矿石粉碎、水蒸发、碘升华、灯泡发光、冰雪消融、蜡烛熔化2、化学变化⑴定义：生成了其它物质的变化 ⑵特征：生成了其它物质⑶常伴随的现象：发光、放热、变色、变味、放出气体、生成沉淀 ⑷判断方法：如果变化时生成了其它物质，则该变化为化学变化。

⑸ 规律：凡燃烧、生锈、变质、生成、制取、腐熟、腐蚀、锈蚀、氧化、冶炼、自燃、化合、分解都是化学变化。

三、性质1、物理性质⑴ 定义：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质⑵ 范围：颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、导电性、光泽、导热性、溶解性、挥发性等。

例如：铁能导电是铁的物理性质；水的沸点为100℃ 是水的物理性质。

高锰酸钾是紫黑色固体描述的是高锰酸钾的物理性质。

人教版初三化学知识点总结

第一章走进化学世界课题1 物质的变化和性质一、物质的变化1、概念：物理变化——没有生成其它物质的变化.例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发化学变化——有其它物质生成的变化例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败2、判断变化依据：是否有其它新物质生成. 有则是化学变化,无则是物理变化3、相互关系：常常伴随发生,有化学变化一定有物理变化,有物理变化不一定有化学变化.4、化学变化伴随现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀.二、物质的性质物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出的性质.包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等.化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质.可燃性、氧化性、还原性、酸性、碱性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等.三、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系.联系：在变化语句中加“能”或“可以”或“易”“会”“难于”等词语,变成了相应的性质.课题2 化学是一门实验为基础的科学一、化学研究的对象是物质,以实验为基础.学习化学的途径是科学探究,实验是科学探究的重要手段.二、对蜡烛及其燃烧的探究1、现象：蜡烛逐渐熔化,燃烧,火焰分为三层外焰、内焰、焰心.2、产物：二氧化碳和水检验：二氧化碳——在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯变浑浊水——在火焰上方罩冷而干燥的烧杯有水雾出现3、物理性质：固体,不溶于水,密度比水小,质软结论：⑴燃烧前：蜡烛通常为黄白色的固体,密度比水小,不溶于水⑵燃烧时：①蜡烛发出黄白色的火焰,放热、发光,蜡烛逐渐变短,受热时熔化,冷却后又凝固.②木条处于外焰的部分最先变黑,外焰温度最高.,③烧杯内壁有水雾出现,说明蜡烛燃烧生成了水；蜡烛燃烧后还生成CO2该气体能使澄清石灰水变浑浊.⑶燃烧后：有一股白烟,能被点燃,蜡烛重新燃烧.二、对人体吸入的空气和呼出气体的探究1、原理：A、二氧化碳——能使澄清石灰水变浑浊特性,不燃烧也不支持燃烧,不能供给呼吸.B、氧气——支持燃烧使带火星的木条复燃、燃着的木条烧得更旺,供给呼吸.2、结论：“两多一少”——人呼出的气体中二氧化碳和水蒸气比空气多,氧气的含量比空气少.3、鉴别氧气和二氧化碳：方法①：用燃着的木条分别伸入瓶内,使之燃得更旺的是氧气,使之立即熄灭的是二氧化碳；方法②：分别倒入澄清的石灰水,使之变浑浊的是二氧化碳,使之无明显变化的是氧气.三、实验探究的方法：A、提出问题；B、查阅资料；C、提出假设；D、设计实验；E、收集证据；F、得出结论；G、表达与交流；H、反思与评价.四、化学学习的特点：1、关注物质的性质2、关注物质的变化3、关注物质变化的过程及其现象并进行比较和分析,以得出可靠的结论.课题3 走进化学实验室一、常用的仪器仪器名称不能写错别字一初中化学实验常用仪器反应容器可直接受热的：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等能间接受热的：烧杯、烧瓶、锥形瓶加热时,需加石棉网常存放药品的仪器：广口瓶固体、细口瓶液体、滴瓶少量液体、集气瓶气体用加热仪器：酒精灯计量仪器：托盘天平称固体质量、量筒量液体体积仪分离仪器：漏斗取用仪器：药匙粉末或小晶粒状、镊子块状或较大颗粒、胶头滴管少量液体器夹持仪器：试管夹、铁架台带铁夹、铁圈、坩埚钳其他仪器：长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、试管刷、水槽不能加热：量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等1、试管1、用途： a、在常温或加热时,用作少量试剂的反应容器. b、溶解少量固体.c、收集少量气体的容器d、用于装置成小型气体的发生器.2、注意事项：a、加热时外壁必须干燥,不能骤热骤冷,一般要先均匀受热, 然后才能集中受热,防止试管受热不均而破裂.b、加热时,试管要先用铁夹夹持固定在铁架台上短时间加热也可用试管夹夹持.试管夹应夹在的中上部或铁夹应夹在离试管口的1/3处.c、加热固体时,试管口要略向下倾斜,且未冷前试管不能直立,避免管口冷凝水倒流使试管炸裂.d、加热液体时,盛液量一般不超过试管容积的1/3防止液体受热溢出,使试管与桌面约成45°的角度增大受热面积,防止暴沸,管口不能对着自己或别人防止液体喷出伤人.反应时试管内的液体不超过试管容积的1/2.2、烧杯用途：①溶解固体物质、配制溶液,以及溶液的稀释、浓缩②也可用做较大量的物质间的反应注意事项：受热时外壁要干燥,并放在石棉网上使其受热均匀防止受热不均使烧杯炸裂,加液量一般不超过容积的1/3防止加热沸腾使液体外溢.3、烧瓶：有圆底烧瓶,平底烧瓶用途①常用做较大量的液体间的反应②也可用做装置气体发生器4、锥形瓶用途：①加热液体,②也可用于装置气体发生器和洗瓶器③也可用于滴定中的受滴容器.注意：使用烧瓶或锥形瓶时容积不得超过其容积的1/2,蒸发溶液时溶液的量不应超过蒸发皿容积的2/35、蒸发皿通常用于溶液的浓缩或蒸干.注意事项：①盛液量不能超过2/3,防止加热时液体沸腾外溅②均匀加热,不可骤冷防止破裂③热的蒸发皿要用坩埚钳夹取.6、胶头滴管①胶头滴管用于吸取和滴加少量液体.②滴瓶用于盛放少量液体药品注意：①先排空再吸液②悬空垂直放在试管口上方,以免污染滴管,滴管管口不能伸入受滴容器防止滴管沾上其他试剂③吸取液体后,应保持胶头在上,不能向下或平放,防止液体倒流,沾污试剂或腐蚀胶头；④除吸同一试剂外,用过后应立即洗净,再去吸取其他药品,未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂防止试剂相互污染.⑤滴瓶上的滴管与瓶配套使用,滴液后应立即插入原瓶内,不得弄脏,也不必用水冲冼.7、量筒用于量取一定量体积液体的仪器.注意：①不能在量筒内稀释或配制溶液,决不能对量筒加热 .②也不能在量筒里进行化学反应操作注意：在量液体时,要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒否则会造成较大的误差,读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上,并使量筒的刻度与量筒内的液体凹液面的最低点保持在同一水平面.8、托盘天平：称量仪器,一般精确到克.注意：称量物放在左盘,砝码按由大到小的顺序放在右盘,取用砝码要用镊子,不能直接用手,天平不能称量热的物体, 被称物体不能直接放在托盘上,要在两边先放上等质量的纸, 易潮解的药品或有腐蚀性的药品如氢氧化钠固体必须放在玻璃器皿中称量.9、集气瓶：瓶口上边缘磨砂,无塞用途：①用于收集或短时间贮存少量气体.②也可用于进行某些物质和气体燃烧的反应器.注意事项：①不能加热②收集或贮存气体时,要配以毛玻璃片遮盖.③在瓶内作物质燃烧反应时,若固体生成,瓶底应加少量水或铺少量细沙.10、广口瓶：常用于盛放固体试剂,也可用做洗气瓶.11、细口瓶：用于盛放液体试剂：棕色的细口瓶用于盛装需要避光保存的物质,存放碱溶液时试剂瓶应用橡皮塞,不能用玻璃塞.12、漏斗：用于向细口容器内注入液体或用于过滤装置.13、长颈漏斗：用于向反应容器内注入液体,若用来制取气体,则长颈漏斗的下端管口要插入液面以下,形成“液封”,防止气体从长颈斗中逸出14、分液漏斗：主要用于分离两种互不相溶且密度不同的液体,也可用于向反应容器中滴加液体,可控制液体的用量15、试管夹：用于夹持试管,给试管加热.注意事项：①使用时从试管的底部往上套,夹在试管的中上部或夹在距管口1/3防止杂质落入试管②不要把拇指按在试管夹短柄上.16、铁架台：用于固定和支持各种仪器,一般常用于过滤、加热等实验操作.注意事项： a、铁夹和十字夹缺口位置要向上,以便于操作和保证安全.b、重物要固定在铁架台底座大面一侧,使重心落在底座内17、酒精灯：用途：化学实验室常用的加热仪器注意事项：①使用时先将灯放稳,灯帽取下直立在灯的右侧,以防止滚动和便于取用.②使用前检查并调整灯芯保证更地燃烧,火焰保持较高的的温度.③灯体内的酒精不可超过灯容积的2/3,也不应少于1/4.酒精过多,在加热或移动时易溢出；太少,加热酒精蒸气易引起爆炸.④禁止向燃着的酒精灯内添加酒精防止酒精洒出引起火灾⑤禁止用燃着的酒精灯直接点燃另一酒精灯,应用火柴从侧面点燃酒精灯防止酒精洒出引起火灾.⑥酒精灯的外焰最高, 应在外焰部分加热先预热后集中加热.要防止灯心与热的玻璃器皿接触以防玻璃器皿受损⑦用完酒精灯后,必须用灯帽盖灭,不可用嘴吹熄.防止将火焰沿着灯颈吹入灯内⑧实验结束时,应用灯帽盖灭.以免灯内酒精挥发而使灯心留有过多的水分,不仅浪费酒精而且不易点燃⑨不要碰倒酒精灯,若有酒精洒到桌面并燃烧起来,应立即用湿布扑盖或撒沙土扑灭火焰,不能用水冲,以免火势蔓延.18、玻璃棒：用途：搅拌加速溶解、引流过滤或转移液体.注意事项：①搅拌不要碰撞容器壁②用后及时擦洗干净19、温度计：刚用过的高温温度计不可立即用冷水冲洗.20、药匙：用于取用粉末或小粒状的固体药品,每次用后要将药匙用干净的滤纸揩净.二、药品的取用规则1、“三不准”原则：不尝、不闻、不接触.①不准用手接触药品②不准用口尝药品的味道③不准把鼻孔凑到容器口去闻气味.2、节约原则：严格按规定用量取用；无说明的——液体取1-2ml,固体盖满试管底部即可.3、剩余药品：不放回原瓶、不随意丢弃、不带出实验室,要放入指定容器.三、固体药品的取用工具：块状的用镊子；粉末状的用药匙或纸槽.1、取用块状固体用镊子.一横二放三慢竖步骤：先把容器横放,用镊子夹取块状药品或金属颗粒放在容器口,再把容器慢慢地竖立起来,使块状药品或金属颗粒缓缓地沿容器壁滑到容器底部,以免打破容器.2、取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽.一横二送三直立步骤：先把试管横放,用药匙或纸槽把药品小心送至试管底部,然后使试管直立起来,让药品全部落入底部,以免药品沾在管口或试管上.注意：使用后的药匙或镊子应立即用干净的纸擦干净.四、液体药品的取用：“多倒少滴”.工具——量筒和滴管.1、取用大量液体时可直接从试剂瓶中倾倒.一倒二向三挨四靠步骤：①瓶塞倒放在实验台防止桌面上的杂物污染瓶塞,从而污染药品；②倾倒液体时,应使标签向着手心防止残留的液体流下腐蚀标签,③瓶口紧挨试管口,缓缓地将液体注入试管内快速倒会造成液体洒落；④倾注完毕后,瓶口在试管口靠两下.并立即盖上瓶塞防止液体的挥发或污染,标签向外放回原处.2、取用少量液体时可用胶头滴管.3、取用定量液体时可用量筒和胶头滴管,视线与凹液面的最低处保持水平.注意事项：使用量筒时,要做倒：①接近刻度时改用胶头滴管②读数时,视线应与刻度线及凹液面的最低处保持水平③若仰视则读数偏低,液体的实际体积＞读数俯视则读数偏高,液体的实际体积＜读数五、固体试剂的称量仪器：托盘天平、药匙托盘天平只能用于粗略的称量,能称准到克步骤：调零、放纸片、左物右码、读数、复位使用托盘天平时,要做到：①左物右码：添加砝码要用镊子不能用手直接拿砝码,并先大后小；称量完毕,砝码要放回砝码盒,游码要回零.左盘质量=右盘质量+游码质量即：药品的质量=砝码读数+游码读数若左右放颠倒了；药品的质量=砝码读数－游码读数②任何药品都不能直接放在盘中称量,干燥固体可放在纸上称量,易潮解药品要放在烧杯或表面皿等玻璃器皿中称量.注意：称量一定质量的药品应先放砝码,再移动游码,最后放药品；称量未知质量的药品则应先放药品,再放砝码,最后移动游码.六、加热：先预热,后对准液体和固体部位集中加热；酒精灯是常用的加热热源,用外焰加热.①给液体加热可使用试管、烧瓶、烧杯、蒸发皿；②给固体加热可使用干燥的试管、蒸发皿、坩埚⒈液体： A、用干抹布擦拭试管的外壁, B、管口不能对着自己和旁人,C、试管夹从管底套上和取下,D、试管与桌面成45度⒉固体：给试管里的固体加热：试管口应略向下防止冷凝水倒流炸裂试管,先预热后集中药品加热.注意A：被加热的仪器外壁不能有水,加热前擦干,以免容器炸裂；B：加热时玻璃仪器的底部不能触及酒精灯的灯心,以免容器破裂.C：烧的很热的容器不能立即用冷水冲洗,也不能立即放在桌面上,应放在石棉网上.七、仪器的装配：装配时, 一般按从低到高,从左到右的顺序进行.1、连接方法1 把玻璃管插入带孔橡皮塞：先把要插入塞子的玻璃管的一端用水润湿,然后稍稍用力转动小心不要使玻璃管折断,以致刺破手掌,使它插入．2 连接玻璃管和胶皮管左包右进先把玻璃管口用水润湿,然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管．3 在容器口塞橡皮塞：应把橡皮塞慢慢转动着塞进容器口．切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子,以免压破容器．简易装置气密性检查：A、连接装置； B、将导管的一端浸入水中； C、用手紧握试管加热；D、过一会儿导管中有气泡产生,当手离开后导管内形成一段水柱.八、仪器的洗涤：清洗干净的标准是：仪器内壁上的水既不聚成水滴,也不成股流下,而均匀地附着一层水膜时,就表明已洗涤干净了.。

初三化学1-4单元各章节详细知识点

第一单元:走进化学世界物质的变化和性质物理变化：没有生成其他物质的变化。

化学变化：生成了其他物质的变化。

化学变化和物理变化常常同时发生。

物质发生化学变化时一定伴随物理变化；而发生物理变化不一定同时发生化学变化。

物质的三态变化（固、液、气）是物理变化。

化学变化的特征：生成了其他物质的变化。

一、药品的取用原则1、使用药品要做到“三不”：不能用手直接接触药品，不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。

2、取用药品注意节约：取用药品应严格按实验室规定的用量，如果没有说明用量，一般取最少量，即液体取1-2mL，固体只要盖满试管底部。

3、用剩的药品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放到指定的容器里。

4、实验时若眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗。

二、固体药品的取用1、块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取，2、粉末状或小颗粒状的药品用钥匙（或纸槽）。

3、使用过的镊子或钥匙应立即用干净的纸擦干净。

三、液体药品（存放在细口瓶）的取用1、少量液体药品的取用——用胶头滴管吸有药液的滴管应悬空垂直在仪器的正上方，将药液滴入接受药液的仪器中，不要让吸有药液的滴管接触仪器壁；不要将滴管平放在实验台或其他地方，以免沾污滴管；不能用未清洗的滴管再吸别的试剂（滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需冲洗）2、从细口瓶里取用试液时，应把瓶塞拿下，倒放在桌上；倾倒液体时，应使标签向着手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。

3、量筒的使用A、读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。

俯视读数偏高，仰视读数偏底。

B、量取液体体积操作：先向量筒里倾倒液体至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度线。

注意：量筒是一种量器，只能用来量取液体，不能长期存放药品，也不能作为反应的容器。

不能用来量过冷或过热的液体，不宜加热。

C、读数时，若仰视，读数比实际体积低；若俯视，读数比实际体积高。

初三化学前三章知识点总结

第一章走进化学世界【知识点1】物质的变化与性质一：物质的变化（通常表现的是正在进行的过程，常出现字眼有：在、已经、了等）1、概念：物理变化——没有生成的变化。

常伴随的是物质外形、物质状态的改变。

例: 石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发化学变化——有生成的变化。

常伴随能量的变化，发光、放热、颜色改变、产生气体、产生沉淀等。

例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸2、判断变化依据：。

有则是化学变化，无则是物理变化二、物质的性质（通常表现的是一个结论，常出现的字眼有：如：会，能够，易等）1、物理性质：物质就表现出的性质。

包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。

2、化学性质：物质表现出来的性质。

在描述时常有“会”“能”“可以”等出现。

可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。

【填空】新物质、新物质、是否有新物质生成、不需要化学变化、需要化学变化【例题】下列性质属于物质的物理性质的是（）A.氢气的可燃性B. 铝的导电性C. 氢氧化钠的腐蚀性D.碳酸的不稳定性【答案】B【解析】导电性不需要化学变化体现的性质，为物理性质。

【总结】判断性质：1、是否通过化学变化体现；2、记牢常见字眼。

【知识点2】实验室基本操作一、药品的取用规则1、“三不准”原则：。

2、节约原则：严格按规定用量取用；无说明的液体取，固体。

3、剩余药品（三不一要）：不放回原瓶、不随意丢弃、不带出实验室，要放入。

二、固体药品的取用：保存在广口瓶1、取用块状固体用。

( )2、取用粉末状或小颗粒状的药品时要用。

（一斜二送三直立）注意：使用后的药匙或镊子应立即用。

三、液体药品的取用：保存在细口瓶1、取用大量液体时可直接从试剂瓶中倾倒。

（一倒二向三挨四靠）①瓶盖在实验台（防止桌面上的杂物污染瓶塞，从而污染药品）；②标签（防止残留的液体流下腐蚀标签）；③瓶口试管口，缓缓地倒（快速倒会造成液体洒落）；④倾注完毕后，瓶口在试管口刮一刮，并立即盖上瓶塞（防止液体的挥发或污染），标签向外放回原处。

九年级化学第一二单元基本知识点

第一单元基本知识点：1.物质的分类：根据物质的组成和性质，可以将物质分为元素和化合物两大类。

元素是由一种原子构成的纯物质，化合物是由不同原子种类的原子按一定比例结合而成的物质。

2.元素的性质：元素的性质主要由元素的原子结构决定，包括原子序数、原子量、电子分布、化学性质等。

元素可以进一步分为金属元素、非金属元素和半金属元素。

3.元素的符号：元素的符号是用来表示元素的一种简写方式，由元素的英文名称中的一个或几个字母组成，并且首字母大写。

4.原子结构：原子是物质的基本单位，由原子核和围绕原子核运动的电子组成。

原子核由质子和中子组成，电子以能级和轨道的形式存在。

5.元素周期表：元素周期表是按照元素的原子序数和元素性质排列的表格。

元素周期表可以分为周期和族，周期指的是元素的一个横行，族指的是元素的一个竖列。

6.电子布居规律：电子首先填充在最低能级的轨道上，然后按照“能量低优先，一轨道一个，同轨道两个，同能级填满一个再回首轨道”原则依次填充到高能级轨道上。

7.价电子：原子的最外层轨道上的电子称为价电子。

价电子决定了元素的化学性质，相同周期内元素的价电子数相同。

8.价壳层：原子中最外层能级称为价壳层，其中的电子数决定了元素的化学反应性。

9.化学键：元素通过化学键的形式结合在一起形成化合物。

常见的化学键包括共价键、离子键和金属键。

10.共价键：共价键是通过电子的共享而形成的化学键。

共价键的形成可以通过电子轨道重叠或电子吸引力来实现。

11.离子键：离子键是在金属和非金属元素之间通过电子的转移而形成的化学键。

离子键的形成使金属元素失去电子形成阳离子，非金属元素获得电子形成阴离子。

12.金属键：金属键是在金属元素之间通过金属原子之间的电子云重叠而形成的化学键。

13.化学反应：化学反应是物质发生变化的过程，包括反应物的消耗和生成物的生成。

化学反应可以通过化学方程式来描述。

14.化学式：化学式是用来表示化合物的一种简写方式，由元素符号和下标组成。

九年级化学每章知识点归纳总结

九年级化学每章知识点归纳总结化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化以及与能量的关系的科学，而九年级化学则是初中阶段学生接触并学习的化学内容。

在九年级学习化学的过程中，我们需要掌握并理解每章的知识点，以便能够更好地应对考试和提高化学素养。

本文将对九年级化学每章的知识点进行归纳总结，帮助同学们更好地掌握这门科学。

第一章：化学科学基础知识1.化学科学的起源和发展- 人类认识物质和探索化学的历史背景和重要进展- 化学在现代科学和技术中的作用2.物质的组成和性质- 物质的基本组成：元素和化合物- 物质的性质：物质的可压缩性、稳定性、化学变化和物理变化等3.实验室常用仪器、器皿和实验室安全- 常见实验室仪器和器皿的用途和特点- 实验室安全知识：正确佩戴实验服、眼镜，注意危险化学品的储存等第二章：物质的常见变化过程1.物质的三态变化- 固态、液态和气态的特点和转变条件- 微粒模型解释三态变化2.物质的溶解和结晶- 溶解和结晶的条件和特点- 饱和溶液和过饱和溶液的概念3.物质的燃烧- 燃烧的必要条件和特点- 燃烧与氧气的关系第三章：常见气体1.气体的性质和气体分子运动规律- 气体的特性：可压缩性、扩散性、可溶性等- 理想气体状态方程2.空气成分和气体的制备与收集- 空气的成分和组成比例- 氢气、氧气、氮气等气体的制备和收集方法3.气候与大气环境保护- 气候与气候变化的原因和影响因素- 大气污染对环境和人体的影响及防治措施第四章：元素与化合物1.元素的分类和周期表的基本信息- 元素的分类：金属、非金属和类金属- 周期表的组成和元素信息的获取2.常见元素与化合物- 常见元素的性质和应用价值- 常见化合物的性质和应用，如碳酸钠、硫酸等3.酸、碱和盐- 酸碱盐的定义和性质- 盐的常见种类和应用领域第五章：化学反应1.化学方程式- 化学反应的表示和方程式的书写- 方程式中的化学符号和指示符的含义2.化学方程式的平衡- 反应速度和平衡的关系- 平衡状态下的物质浓度和速率的变化3.反应类型与离子方程式- 合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应等类型- 离子方程式的书写和解读以上是九年级化学每章知识点的归纳总结。

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初三化学第一章、第二章必备知识点一．推断题解题必备知识点1.特殊性质空气中含量最多的气体N2,能支持燃烧的气体O2,造成温室效应的气体CO2,密度最小的气体H2有刺激性气味的气体SO2 , 能使石灰水变浑的气体CO,污染空气的有毒气体SO2 ,NO2 , CO , NO, O3,不可燃，也不助燃的气2体 N2，CO2，稀有气体，最理想燃料H2，理想的原因放热多，无污染，来源广，，未广泛使用原因造价高，储存难；煤气成分CO ，天然气成分 CH4，造成酸雨的气体SO2 ,NO2，地球上、人体中含量最多物质是水；最常用的灭火剂是水可燃性气体H2，CO，CH4燃烧的化学方程式分别是2H2 + O2点燃 2H2O, 2CO + O2点燃 2CO2,CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O ;2.特殊颜色:黑色固体：Fe粉、C、CuO、MnO2、Fe3O4（均不溶于水）;白色固体 Mgo ， P2O5；银白色固体 Mg,Fe , 紫黑色固体KMnO4 ,淡黄色固体 S 红色固体Fe2O3、Cu、P ，3.特殊的反应条件（1）催化剂2H2O2 MnO22H2O+ O2↑（2）直流电2H2O 直流电 2H2↑+ O2↑ （3）加热2KMnO4加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑ (4)点燃3Fe + 2O2点燃 Fe3O4 ,4P +5O2点燃 2P2O5 C + O2点燃 CO2（充分燃烧） , 2C + O2点燃 2CO（不充分燃烧）2H2 + O2点燃 2H2O ,2CO + O2点燃 2CO2 , CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O , C2H6O + 3O2点燃 2CO2 + 3H2 O4.组成元素相同的物质: （1）H2O2 H2O； CO CO2 ；5.特殊状态:常见液体H2O、H2O2;液体燃料C2H6O ,常见气体O2, H2，CO ，CH4 ,CO26．氧三角及化学方程式：碳三角及化学方程式（1）氧三角： H2O2 (2) 碳三角：C（O2）H2O O2 CO CO27.能互相转化的物质:H20 O2(H2);8.有水生成的反应： 2H2O2 MnO22H2O+ O2↑ , 2H2 + O2点燃 2H2OCH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O ; C2H6O + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O9.有CO2生成的反应：C + O2点燃 CO2 ; 2CO + O2点燃 2CO2 ;CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O ; C2H6O + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O二．空气、氧气知识点：1．（1）空气成分：氮气（78％）；氧气（21％）；二氧化碳（%）稀有气体（%）（2）氮气化学性质稳定，食品食品中常充入氮气。

氮气不能燃烧也不支持燃烧。

（3）氧气用途：支持燃烧、供给呼吸、炼钢、炼铁（均利用化学性质）（4）稀有气体通电时会发出不同颜色的光，所以可作电光源（利用物理性质）（5）验证空气中氧气占1/5的实验原理：利用红磷燃烧消耗瓶中氧气，且生成固体，使瓶中压强减小，故倒吸入水的体积即是空气中氧气的体积。

若实验中测定氧气含量偏小，原因可能是：红磷量少；装置气密性不好；未冷却就打开止水夹了。

若实验中测定氧气含量偏大，原因可能是止水夹没夹紧。

能否用木炭、硫代替红磷不能，原因是木炭、硫燃烧时生成气体，使瓶中压强几乎不变。

（6）加热高锰酸钾制氧气的操作要点：先连仪器再查气密性，均匀加热，排水取气时先撤导管后撤灯（防水倒吸，试管炸裂）(7) O2的检验：将带火星的木条伸入待测气体中，若木条复燃，则气体为氧气。

O2的验满：将带火星的木条接近瓶口，若木条复燃，则氧气已满。

(8) 收集气体：排水法（O2、H2）；向上排空气法（O2、CO2）；向下排空气（H2、CH4）；收集纯净氧气应用排水法；用此法收集不满的原因可能是未等连续均匀冒泡就收集了(9) 排空气收集气体时，导管一定要伸到集气瓶底部（为了使空气充分排出）（10）氧气中燃烧现象：铁：剧烈燃烧并放热，火星四射，生成黑色固体。

磷：剧烈燃烧并放热，产生大量白烟和黄色火焰，生成白色固体。

碳：剧烈燃烧并放热，发白光，生成气体使石灰水变浑浊。

2．描述实验现象注意的问题：（1）不能说出生成物名称（2）铁丝在空气中不能燃烧（3）磷燃烧不能说“雾”（4）硫在氧气中发出蓝紫色火焰，空气中发出淡蓝色火焰（5）碳在空气中不发白光3．简答题（1）用高锰酸钾制氧气时水槽中的水呈紫红色原因：（２）用双氧水制氧气时，短时间内没有气泡原因：（３）铁丝在氧气中燃烧后集气瓶底炸裂原因：（4）高锰酸钾制氧气时冷水倒吸试管炸裂原因：（5）收集氧气很长时间收集不满的原因：、（6）排水法收集氧气不纯的原因：（7）高锰酸钾和过氧化氢两种制氧方法较好的是，原因是（8）鉴别氧气、空气、二氧化碳、氢气：答案：（1）高锰酸钾粉末进入导管（2）没加二氧化锰催化剂（3）集气瓶底没放水（4）排水法实验结束后先停止加热后取出导管了（5）装置漏气或药品不够了（6）集气瓶未装满水；未等连续均匀冒泡就收集了（7）过氧化氢，原因是装置简单，不用加热，节约能源（8）将燃着的木条分别伸入四瓶待测气体中，若木条燃烧更旺，则为氧气；若木条不变，则为空气；若木条熄灭，则为二氧化碳；若气体燃烧，则为氢气。

三、化学基本实验与探究1、试管：固体加热略向下，液体加热45º(向上倾斜45度角)2、药品的取用：（1）往试管里装入固体药品：“一横、二放、三慢竖”；（2）液体药品取用：瓶塞倒放、标签向手心、试管倾斜、两口紧挨；3、常用仪器中：（1）可以直接加热的：试管、燃烧匙、蒸发皿（2）需垫石棉网加热的：烧杯、烧瓶（3）不能加热的：量筒、集气瓶、漏斗；4、试管中液体加热时，不超过液体体积的“1/3”；酒精灯内酒精不超过“2/3”，5、托盘天平：左物右码放纸上（氢氧化钠应放在烧杯或表面皿中）,称量数据克，若称量10克药品，称量过程中指针向左偏，应取出药品直至天平平衡。

6、量取一定体积的液体，需要的仪器是量筒和滴管，读数方法是：先把量筒平放，实现与量筒内凹液面最低点保持水平再读数，若俯视则读数偏高实际少，若仰视则读数偏小实际多。

7、如何证明二氧化锰能作过氧化氢分解的催化剂（验证一变二不变）因MnO2能改变H2O2分解速度，且反应前后质量和化学性质不变，故能做H2O2的催化剂.四．基本概念1．化合价口诀：钾、钠、银、氢＋1价；钙、镁、钡、锌＋2价；铜汞＋2铝＋3；亚铁＋2铁＋3价；通常氧为-2价，氯在最后-1价，单质零价永不变。

硫酸根 SO4碳酸根 CO3 -2价；氢氧根 OH硝酸根 NO3 -1价，铵根 NH4 +1价。

2、物质的性质与变化反应条件：催化剂、点燃、加热、高温、常温化学变化事例：燃烧、生锈、腐烂、呼吸作用、光合作用、（1）物质变化基本反应类型：化合、分解、置换、复分解四种类型分类从得氧和失氧角度看：有氧化反应和还原反应从能量变化角度看：有放热反应和吸热反应物理变化：如三态变化、挥发、溶解、能的转化（2）物质性质物理性质：如色、态、味、熔沸点、硬密度、挥发性、溶解性、导电性、化学性质：如可燃性、稳定性、氧化性、酸碱性、毒性、还原性等练习：1．下列物质用途体现的是物理性质还是化学性质（1）稀有气体做电光源（物性）；（2）氮气、稀有气体作食品保护气（化性）；（3）液氮作冷冻剂（物性）（4）氧气医疗急救（化性）；（5）氧气炼钢、气焊（助燃性，化性）；（6）二氧化碳促进光合作用（化性）（7）干冰人工降雨、做制冷剂（物性）（8）天然气、氢气、酒精作燃料（可燃性，化性）（9）铜作导线（导电性，物性）；（10）铁作铁锅（导热性，物性）[练习1]过碳酸钠固体化学式为2Na2CO3·3H2O2，有关该化合物叙述如下。

①外观为白色固体②稳定性较差，100℃时直接分解放出氧气③易溶于水，得到过氧化氢的溶液和碳酸钠溶液，④低温下有漂白作用，可做洗涤助剂，⑤1%的过碳酸钠溶液可用于蔬菜和水果的保鲜。

上述叙述中属于过碳酸钠物理性质的是（填序号，下同），主要属于化学性质的是，属于用途的是。

（答案：①；②③；④⑤）（1）化学变化的宏观特征是有新物质（或新分子）生成；化学反应的微观实质是分子分成原子，原子再重新组合的过程（2）化合反应：多变一；分解反应：一变多（3）催化剂：在化学反应里，能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后均不变的物质。

（探究催化剂需探究一变二不变工三个实验）如下：【提出假设】水泥块可以做过氧化氢溶液分解的催化剂。

【实验步骤】实验一：步骤如下：①②（1）操作①的现象；操作②现象为有气泡，木条复燃。

（2）通过实验一得出的结论是。

实验二：（3）待实验一完成后，将试管中的残留物过滤，称量干燥滤渣，发现质量仍为2ｇ。

此步得出的实验结论是。

实验三：（4）将实验二的滤渣重新加入到另一盛有过氧化氢溶液的试管中，并用带火星的小木条检验，发现木条复燃。

此步实验结论是。

【实验结论】（5）通过以上实验，小明同学得出的结论是答案：（1）气泡很慢，木条不复燃（2）水泥快能改变过氧化氢的分解速率（3）水泥快在化学反应前后质量不变（4）水泥快在化学反应前后化学性质不变（5）水泥块可以做过氧化氢溶液分解的催化剂。

2．氧化钠氧化钙氧化铁氯化钠氯化钙氯化亚铁氯化铁硫酸亚铁硫酸铁碳酸钙硝酸铵硫酸铝二氧化碳二氧化氮二氧化硫五氯化磷二氧化锰四氧化三铁五氧化二磷一氧化氮水双氧水（也叫过氧化氢）高锰酸钾锰酸钾氢氧化锌MgO AgNO3 CaCl2 Cu (OH)2 SO23．下列物质的符号与名称都正确的是 A . 氧化铜CuO2 B.氢气H C.氯化铁FeCl2 D. 钠Na4．判断下列符号是否正确，若不正确请改正：BaCl Mg2O NaCO3氢气HK2NO3CuOH2 AlSO4HO2 FeCl3氦气He5．原子序号为6, 8，12的三种元素组成的物质符号是，名称是。