中考科学 化学反应的应用有答案

1．(2014•南宁)一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是 ( C )A ．丁是该反应的催化剂B ．该反应的基本类型是分解反应C ．该反应中乙、丙的质量比为3∶17D ．该反应中甲、丙的质量比为7∶102．(2015怀化)化学方程式是重要的化学用语。

下列化学方程式书写正确的是( ) A ．2KMnO 4=====△K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑ B ．Mg ＋O 2===MgO 2 C ．Cu ＋FeSO 4===CuSO 4＋FeD ．Na 2CO 3＋HCl===NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑3.(2015·滨州)在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得部分数据如下表：A.反应后物质甲的质量为13gB.乙是反应物C.参加反应的甲和丁的质量为1∶4,D.物质丙可能是该反应的催化剂【解析】根据反应前后质量不变可得：18＋1＋2＋32＝x ＋26＋2＋12，解得x ＝13，所以反应后物质甲的质量为13g ，甲质量减少了5克，是反应物；反应后乙质量增加了25克，是生成物；丁质量减少了20克，是反应物；丙质量不变，可能是催化剂，也可能不是催化剂，不参与反应；反应物是甲和丁，生成物是乙，所以是化合反应。

反应中甲、丁的质量比5∶20＝1∶4。

故选B 。

4. (2015·莱芜)60g 镁、铁、锌混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发得到252g 硫酸盐固体。

则反应产生的氢气质量为 ( ) A.4.0g B.3.9g C.3.0g D.2.5g,【解析】镁、锌、铁都能够和稀硫酸反应生成氢气，根据题意可以知道：镁、锌、铁的混合物60g 与足量的稀硫酸完全反应后，生成硫酸镁、硫酸锌、硫酸亚铁的混合物252g ，根据反应前后元素质量不变，则硫酸镁、硫酸锌、硫酸亚铁三种物质的混合物中含硫酸根的质量为252g－60g＝192g；硫酸的化学式为H2SO4，其中氢元素与硫酸根的质量比＝(1×2)∶(32＋16×4)＝1∶48，则硫酸中所含硫酸根的质量为192g时，硫酸中氢元素的质量＝4g，即反应中产生的氢气质量为4g。

故选A。

5. (25．(2014·株洲)已知：某密闭容器中，12g A加热完全分解产生B和C，其中B的质量为2g，同时C又能部分分解产生0.1g D和7.9g E，则最终该密闭容器中B和C的质量比为( )A．1∶1 B．1∶2 C．1∶4 D．1∶5015·潍坊)在一定条件下，物质A、B发生反应2A＋2B===2C＋D，探究学习小组在实验中得到下表数据：下列说法正确的是( C)A.反应后原子的数目减少B.a＝0.6C.B、D的相对分子质量之比为9∶1D.该反应一定是复分解反应【解析】A.根据质量守恒定律可知，反应前后原子的数目没有增减，故错误；B.根据质量守恒定律，由表格信息可知4.6g＋4.0g＋0＋0＝0＋0.4g＋8.0g＋a，a＝0.2，故错误；C.设B、D的相对分子质量为b、d，则2b∶d＝(4.0g－0.4g)∶0.2，则b∶d＝9∶1，故正确；D.复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，该反应不一定是复分解反应，还有可能是氧化还原反应等，故错误；故选C。

6．(2015·黔东南州)如图是反映某个化学反应里物质质量与时间的变化关系，下列对此变化的描述中，正确的是( )A．充分反应后，乙＋丙＝甲的质量B．物质甲的相对分子质量大于乙C．此化学反应中，不遵守质量守恒定律D．此化学反应是分解反应【例3】有x、y、z三种金属，如果把x和y分别放人稀硫酸中，x溶解并产生氢气，而y 不反应；如果把y和z分别放人硝酸银溶液中，过一会儿，在y表面有银析出，而z没有变化。

根据以上实验事实，判断x、y和z的金属活动顺序正确的是 ( )A．x>y>z B．x>z>y C．z>y>x D．z>x>y【归纳整理】：要验证金属活动性顺序，可通过金属与酸或金属与盐的置换反应来判断7. (2015·东营)在实验室中化学兴趣小组的同学发现了一瓶敞口放置的Ca(OH)2粉末状试剂。

他们对该试剂进行了定量实验分析：称取试剂19.8g 放入锥形瓶中，加入30.2g 的水，充分振荡，再向锥形瓶中依次滴加25g 盐酸充分反应。

测得部分数据与图像如下。

请根据有关信息回答问题。

(1)a 的数值为____，兴趣小组的同学通过实验，得出该试剂已部分变质的结论，其依据是(通过实验数据和图像作出你的分析)________________________________________________________________________________________________________________________________。

滴加盐酸至100g 时，开始有二氧化碳生成，证明有碳酸钙存在，之前滴加的盐酸无现象，说明了盐酸与氢氧化钙反应，从而证明氢氧化钙存在(2)b 的数值为____。

2.2计算该试剂中氢氧化钙的质量分数(写出计算过程，结果保留一位小数)。

74.7%【解析】(1)由表中的数据可知，第1、2、4次加入盐酸的质量就等于锥形瓶中增加的质量，所以第3次加入盐酸后物质的质量就是2次锥形瓶中物质的质量再加上盐酸的质量，故a 的值为：100g ＋25g ＝125g ，由实验数据和图像可知，滴加盐酸至100g 时，开始有二氧化碳生成，证明有碳酸钙存在，之前滴加的盐酸无现象，说明了盐酸与氢氧化钙反应，从而证明氢氧化钙存在，据此得出该试剂已部分变质的结论。

(2)由表中的数据可知，第6次加入盐酸的质量就等于锥形瓶增加的质量，说明了第5次加入的盐酸已将碳酸钙完全反应，则生成的二氧化碳的质量： 150g ＋25g －172.8g ＝2.2g ， 设碳酸钙的质量为x ，CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑ 100 44 x 2.2g 解得：x ＝5g ， 试剂中氢氧化钙的质量分数为：19.8g-5g100%74.7%.19.8g⨯≈8. (2015·绵阳)长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。

为了测定水垢中碳酸钙的含量，将足量质量分数为10.0%的盐酸加入到10.0g 水垢中，产生CO 2气体的情况如图所示。

(1)水垢中碳酸钙的质量分数是多少？(2)假设水垢中除碳酸钙和氢氧化镁外，不含其他杂质，溶解10.0g 水垢，至少需要质量分数为10.0%的盐酸的质量是多少？(结果保留一位小数) (3)若配制113.0g 10.0%的稀盐酸，需用38%的浓盐酸(密度为1.19g/cm 3)的体积是多少毫升？(结果精确到个位)【答案】(1)根据产生CO 2气体的情况图，可得知碳酸钙完全反应时放出二氧化碳3.3g ；设水垢中碳酸钙的质量为x ，消耗HCl 的质量为y 。

CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑ 100 73 44 x y 3.3g解得：x ＝7.5g y ＝5.475g水垢中碳酸钙的质量分数＝ 答：水垢中碳酸钙的质量分数是75%；(2)设氢氧化镁完全反应消耗HCl 的质量为z 。

2HCl ＋Mg(OH)2===MgCl 2＋2H 2O 73 58z 10g －7.5g ＝2.5g 解得：z ≈3.147g至少需要质量分数为10%的盐酸的质量＝(3)设需用38%的浓盐酸的体积为V 。

113.0g ×10.0%＝38%×1.19g/mL ×V ,V ＝25Ml9. (2014•武汉)某化学兴趣小组的同学对呼吸面具的制氧原理产生好奇心，通过查阅资料得知，呼吸面具中制取氧气的主要原料是固体过氧化钠(Na 2O 2)。

过氧化钠分别能和二氧化碳、水反应，都生成氧气，反应的化学方程式为：2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑ 2Na 2O 2 ＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2为了测定呼吸面具中过氧化钠的质量分数，该小组的同学在老师的指导下，利用下图所示装7.5g100%75%10g⨯= 5.47g+3.147g86.2g 10%≈置(固定装置略去)开展探究，并得到正确的结论。

已知，装置B 中盛有饱和NaHCO 3溶液(NaHCO 3不与CO 2反应)，碱石灰是由固体NaOH 和CaO 组成的混合物。

整套装置气密性良好，反应所需试剂均足量。

请回答下列问题：(1)仪器a 的名称是________________，装置A 的作用是_______________________________________；锥形瓶，产生实验所需的二氧化碳(2)不用装置E 代替装置C 的理由是______________________________________________。

碱石灰还能和二氧化碳反应(3)装置D 中过氧化钠药品的质量为m g ，装置D 在反应前后的总质量n 1g 和n 2g 。

若药品中所含杂质既不溶于水也不参加化学反应，则药品中过氧化钠的质量分数＝______________________。

(3)设过氧化钠的质量为x2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2 增加量 156 88 32 56x n 2g －n 1g 解得：药品中过氧化钠的质量分数为： 10.. (2015·郴州)某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为60%，将50g 该混合物高温煅烧至固体质量不再改变，则生成二氧化碳的质量是 (B ) A ．6g B ．8g C ．13.2g D ．20g【解析】50g 混合物含钙元素的质量＝50g ×60%＝30g ，反应前混合物中钙元素的质量也为30g ；高温煅烧生成氧化钙的质量： 故产生的二氧化碳质量：50g －42g ＝8g 。

故选B 。

11.(2015·赤峰)某校兴趣小组在实验室做制取氧气的实验，他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物6.0g 放入大试管中进行加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体的质量如下表： 分析表中数据，完成下列问题：(1)氯酸钾中钾、氯、氧三种元素的质量比为_______________(最简整数比)。

78：71：96 (2)生成氧气的质量为_______g 。

1.92(3)原混合物中二氧化锰的质量分数是多少？(写出计算过程，计算结果精确到0.1%) 【答案】设原混合物中氯酸钾的质量为x 。