专题27 化学反应与能量变化(教师版)十年(2013-2022)高考化学真题分项汇编(全国通用)
1．【2022年湖南卷】反应物(S)转化为产物(P或P·Z)的能量与反应进程的关系如下图所示：
下列有关四种不同反应进程的说法正确的是
A．进程Ⅰ是放热反应 B．平衡时P的产率：Ⅰ>Ⅰ
C．生成P的速率：Ⅰ>Ⅰ D．进程Ⅰ中，Z没有催化作用
【答案】AD
【解析】A．由图中信息可知，进程Ⅰ中S的总能量大于产物P的总能量，因此进程I是放热反应，A说法正确；B．进程Ⅰ中使用了催化剂X，但是催化剂不能改变平衡产率，因此在两个进程中平衡时P的产率相同，B说法不正确；C．进程Ⅰ中由S•Y转化为P•Y的活化能高于进程Ⅰ中由S•X转化为P•X的活化能，由于这两步反应分别是两个进程的决速步骤，因此生成P的速率为Ⅰ<Ⅰ，Ｃ说法不正确；D．由图中信息可知，进程Ⅰ中S吸附到Z表面生成S•Z，然后S•Z转化为产物P•Z，由于P•Z没有转化为P＋Z，因此，Z没有表现出催化作用，D说法正确；综上所述，本题选AD。
2．（2021.1·浙江真题）在298.15 K、100 kPa条件下，N2(g) +3H2 (g)=2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1，N2 (g) 、H2(g)和NH3(g)的比热容分别为29.1、28.9和35.6J·K-1·mol-1。一定压强下，1 mol反应中，反应物[N2(g) +3H2(g)]、生成物[2NH3(g)]的能量随温度T的变化示意图合理的是 专题27 化学反应与能量变化 A． B．
C． D．
【答案】B
【解析】该反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，根据题目中给出的反应物与生成物的比热容可知，升高温度反应物能量升高较快，反应结束后反应放出的热量也会增大，比较4个图像B符合题意，故答案选B。
3．（2018·上海高考真题）H2（g）和I2（g）、H2（g）和I2（s)以及HI（g）的能量高低如图所示，下列判断错误的是（ ）
A．1molH2（g）和1molI2（g）的能量总和高于2molHI（g）的能量
B．I2（g）→I2（s）+QkJ（Q>0）
C．H2（g）+I2（g）→2HI（g）+9.3kJ
D．H2（g）+I2（s）→2HI（g）+53.0kJ
【答案】D
【解析】A．由能量高低图分析可知，2molHI（g）→1molH2（g）和1molI2（g）需要吸收9.3kJ的能量，故1molH2（g）和1molI2（g）的能量总和高于2molHI（g）的能量，正确；B．由能量高低图可知，I2（g）→I2（s）放出能量，即I2（g）→I2（s）+QkJ（Q>0），正确；C．根据能量高低图分析可知，H2（g）+I2（g）→2HI（g）放出9.3kJ的能量，故H2（g）+I2（g）→2HI（g）+9.3kJ，正确；D．根据能量高低图分析可知，H2（g）+I2（s）→2HI（g）吸收53.0kJ的能量，故H2（g）+I2（s）→2HI（g）-57.3kJ，错误；答案选D。
4．（2015·上海高考真题）已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。下列说法正确的是( )
A．加入催化剂，减小了反应的热效应
B．加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率
C．H2O2分解的热化学方程式：H2O2===H2O＋1/2 O2 ΔH>0
D．反应物的总能量高于生成物的总能量
【答案】D
【解析】A．加入催化剂，减小了反应的活化能，使反应在较低的温度下发生，但是反应的热效应不变，错误；B．加入催化剂，可提高H2O2分解的反应速率，该反应不是可逆反应，而且催化剂不能使平衡发生移动，因此不存在平衡转化率的提高与否，错误；C．在书写热化学方程式时，也要符合质量守恒定律，而且要注明反应的物质相对应的能量和物质的存在状态，错误；D．根据图示可知反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应是放热反应，正确；答案选D。
5．（2013·北京高考真题）下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（ ）
A．硅太阳能电池 B．锂离子电池
C．太阳能集热器 D．燃气灶
【答案】D
【解析】A．硅太阳能电池是把太阳能转化为电能，A错误；B．锂离子电池将化学能转化为电能，B错误；C．太阳能集热器将太阳能转化为热能，C错误；D．燃气灶将化学能转化为热能，D正确，答案选D。
6．（2018·上海高考真题）下列物质溶于水，溶液温度降低的是（ ）
A．浓硫酸 B．NaOH C．NaCl D．NH4Cl
【答案】D
【解析】A．浓硫酸溶于水中稀释放出大量的热，溶液温度升高，A选项不满足题意；B．NaOH溶于水的过程是放热过程，溶液温度升高，B选项不满足题意；C．NaCl溶于水溶液温度无明显变化，C选项不满足题意；D．NH4Cl溶于水，溶液温度降低，D选项满足题意；答案选D。
7．（2011·上海高考真题）根据碘与氢气反应的热化学方程式：
①I2(g)+H2(g) 2HI(g) △H=-9.48 k.J·mol-1
②I2(s)+H2((g) 2HI(g)△H=+26.48k.J·mol-1
下列判断正确的是
A．254gI(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48kJ
B．1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJ
C．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低
D．反应①的生成物比反应②的生成物稳定
【答案】C
【解析】已知：①I2(g)+H2(g)⇌2HI(g)△H=-9.48kJ•mol-1；②I2(s)+H2(g)⇌2HI(g)△H=+26.48kJ•mol-1，利用盖斯定律将①-②可得I2(g)=I2(s)△H=-9.48kJ•mol-1-26.48kJ•mol-1=-35.96kJ•mol-1，A．n(I2)=1moL，n(H2)=1mol，由于该反应为可逆反应不能完全进行，则放出的热量小于9.48kJ，错误；B．由I2(g)=I2(s)△H=-35.96kJ•mol-1，可知1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差35.96kJ，错误；C．由I2(g)=I2(s)△H=-35.96kJ•mol-1，可知I2(g)能量大于I2(s)，正确；D．反应①、②的产物都是HI，状态相同，稳定性相同，错误；故选：C。
8．（2017·浙江高考真题）下列物质放入水中，会显著放热的是
A．食盐 B．蔗糖 C．酒精 D．生石灰
【答案】D
【解析】A．食盐溶于水，放热不明显，A错误；B．蔗糖溶于水，放热不明显，B错误；C．酒精溶于水，放热不明显，C错误；D．生石灰溶于水生成氢氧化钙时放出大量的热，属于放热反应，D正确，答案选D。
9．（2016·浙江高考真题）下列说法正确的是
A．煤是无机化合物，天然气和石油是有机化合物
B．利用化石燃料燃烧放出的热量使水分解产生氢气，是氢能开发的研究方向
C．化学电源放电、植物光合作用都能发生化学变化，并伴随能量的转化
D．若化学过程中断开化学键放出的能量大于形成化学键所吸收的能量，则反应放热
【答案】C
【解析】A．煤是多种有机物和无机物的混合物，主要成分是碳单质，不是化合物，错误；B．化学燃料是不可再生的，且不廉价，错误；C．化学电源放电、植物光合作用都有新物质生成，属于化学变化，且都伴随着能量的变化，正确；D．从化学键角度判断反应是吸热还是放热的方法：旧键断裂吸收能量大于新键生成释放能量，反应是吸热反应，反之是放热反应，错误；答案选C。
10．（2016·浙江高考真题）2A(g) B(g) ΔH1(ΔH1<0); 2A(g) B(l) ΔH2;下列能量变化示意图正确的是
A． B．
C． D． 【答案】B
【解析】已知：2A(g)⇌B(g)△H1(△H1＜0)；2A(g)⇌B(l)△H2；△H＜0的反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，则2A(g)的总能量大于B(g)的总能量，B(g)的总能量大于B(l)的总能量，所以B图象符合；故选B。
11．（2009·上海高考真题）右图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是
A．硝酸铵 B．生石灰
C．氯化镁 D．食盐
【答案】B
【解析】A．硝酸铵溶于水是吸热的，温度降低；B．生石灰与水反应放出大量的热，可以使食物温度逐渐上升；C．氯化镁溶于水后温度变化不明显；D．食盐溶于水后温度变化不明显。综上所述，B满足题意，选B。
12．（2008·四川高考真题）下列关于热化学反应的描述中正确的是
A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol
B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+2×283.0kJ/mol
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
【答案】B
【解析】A．强酸和强碱的稀溶液反应才能保证H+(aq)+OH－(aq)====H2O(l)中和热为-57．3
kJ·mol－1，H2SO4和Ca(OH)2得到的CaSO4微溶，会产生额外的热，错误；B．在25Ⅰ，101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热:CO(g)＋1/2 O2(g)= CO2(g) ΔH＝-283.0kJ/mol，再利用盖斯定律，得：2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）H=+2×283.0kJ/mol，正确；C．反应的吸、放热与反应条件无关，如有些放热反应必须在加热条件下才能进行，如铝热反应，错误；D．燃烧热是1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，应生成液态水，D错误。答案选B。
13．（2014·上海高考真题）1,3－丁二烯和2－丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下：
CH2=CH－CH=CH2(g)＋2H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g) ∆H=-236.6kJ/mol
CH3－C≡C－CH3(g)＋2H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g) ∆H=-272.7kJ/mol 由此不能判断
A．1,3－丁二烯和2－丁炔稳定性的相对大小
B．1,3－丁二烯和2－丁炔分子储存能量的相对高低
C．1,3－丁二烯和2－丁炔相互转化的热效应
D．一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键的键能之和的大小
【答案】D
【解析】
CH2=CH－CH=CH2(g)＋2H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g) ∆H=-236.6kJ/mol（①式）
CH3－C≡C－CH3(g)＋2H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g) ∆H=-272.7kJ/mol（②式）
根据盖斯定律，①式-②式得CH2=CH－CH=CH2(g)→CH3－C≡C－CH3(g) ∆H=+36.1kJ/mol
A．1,3－丁二烯转化为2－丁炔是吸热反应，因此等质量1,3－丁二烯的总能量低于2－丁炔的总能量，能量越低越稳定，则1,3－丁二烯比2－丁炔稳定；B．1,3－丁二烯转化为2－丁炔是吸热反应，因此等质量1,3－丁二烯的总能量低于2－丁炔的总能量；C．根据盖斯定律，能计算1,3－丁二烯和2－丁炔相互转化的热效应；D．∆H=反应物的键能总和-生成物的键能总和，但由于C—C键和C—H键的键能未知，因此根据热化学方程式不能确定一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键的键能之和的相对大小；答案选D。
14．（2020·浙江高考真题）在一定温度下，某反应达到了化学平衡，其反应过程对应的能量变化如图。下列说法正确的是
专题04 化学与传统文化(教师版)十年(2013-2022)高考化学真题分项汇编(全国通用)
1
1．【2022年山东卷】古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为
A．金(Au)：“虽被火亦未熟"
B．石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解”
C．石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物”
D．石钟乳(3CaCO)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”
【答案】C
【解析】A．金“虽被火亦未熟”是指金单质在空气中被火灼烧也不反应，反应金的化学性质很稳定，与其氧化性无关，A不合题意；B．石灰(CaO):“以水沃之，即热蒸而解”是指CaO+H2O=Ca(OH)2，反应放热，产生大量的水汽，而CaO由块状变为粉末状，未发生氧化还原反应，与其氧化性无关，B不合题意；C．石硫黄即S：“能化……银、铜、铁，奇物”是指2Ag+SΔAg2S、Fe+SΔFeS、2Cu+SΔCu2S，反应中S作氧化剂，与其氧化性有关，C符合题意；D．石钟乳(CaCO3)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”是指CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑，未发生氧化还原反应，与其氧化性无关，D不合题意；故答案为：C。
2．【2022年广东卷】中华文明源远流长，在世界文明中独树一帜，汉字居功至伟。随着时代发展，汉字被不断赋予新的文化内涵，其载体也发生相应变化。下列汉字载体主要由合金材料制成的是 专题04 化学与传统文化 2 汉字载体
选项 A．兽骨 B．青铜器 C．纸张 D．液晶显示屏
【答案】B
【解析】A．兽骨，甲骨文的契刻载体之一，主要是牛的肩胛骨，一小部分是羊、猪、鹿的肩胛骨，还有极少部分的牛肋骨，其主要成分是碳酸钙和其它钙盐，故A不符合题意；B．青铜器是红铜与其他化学元素锡、铅等的合金，属于合金材料，故B项符合题意；C．纸张的主要成分是纤维素，故C不符合题意；D．液晶显示器是一种采用液晶为材料的显示器，液晶是一类介于固态和液态间的有机化合物，故D不符合题意；综上所述，答案为B项。
3．（2021·广东真题）今年五一假期，人文考古游持续成为热点。很多珍贵文物都记载着中华文明的灿烂成就，具有深邃的文化寓意和极高的学术价值。下列国宝级文物主要由合金材料制成的是
电解原理-十年(2013-2022)高考化学真题分项汇编(全国通用)解析版本
1 1．【2022年海南卷】一种采用2HO(g)和2N(g)为原料制备3NH(g)的装置示意图如下。
下列有关说法正确的是
A．在b电极上，2N被还原
B．金属Ag可作为a电极的材料
C．改变工作电源电压，反应速率不变
D．电解过程中，固体氧化物电解质中2-O不断减少
【答案】A
【解析】由装置可知，b电极的N2转化为NH3，N元素的化合价降低，得到电子发生还原反应，因此b为阴极，电极反应式为N2+3H2O+6e-=2NH3+3O2-，a为阳极，电极反应式为2O2-+4e-=O2，据此分析解答；A．由分析可得，b电极上N2转化为NH3，N元素的化合价降低，得到电子发生还原反应，即N2被还原，A正确；B．a为阳极，若金属Ag作a的电极材料，则金属Ag优先失去电子，B错误；C．改变工作电源的电压，电流强度发生改变，反应速率也会改变，C错误；D．电解过程中，阴极电极反应式为N2+3H2O+6e-=2NH3+3O2-，阳极电极反应式为2O2-+4e-=O2，因此固体氧化物电解质中O2-不会改变，D错误；答案选A。
2．【2022年6月浙江卷】通过电解废旧锂电池中的24LiMnO可获得难溶性的23LiCO和2MnO，电解示意图如下(其中滤布的作用是阻挡固体颗粒，但离子可自由通过。电解过程中溶液的体积变化忽略不计)。下列说法不正确．．．的是 专题33 电解池原理与应用 2
A．电极A为阴极，发生还原反应
B．电极B的电极发应：2+-+222HO+Mn-2e=MnO+4H
C．电解一段时间后溶液中2+Mn浓度保持不变
D．电解结束，可通过调节pH除去2+Mn，再加入23NaCO溶液以获得23LiCO
【答案】C
【解析】A．由电解示意图可知，电极B上Mn2+转化为了MnO2，锰元素化合价升高，失电子，则电极B为阳极，电极A为阴极，得电子，发生还原反应，A正确；B．由电解示意图可知，电极B上Mn2+失电子转化为了MnO2，电极反应式为：2H2O+Mn2+-2e-=MnO2+4H+，B正确；C．电极A为阴极， LiMn2O4得电子，电极反应式为：2LiMn2O4+6e-+16H+=2Li++4Mn2++8H2O，依据得失电子守恒，电解池总反应为：2LiMn2O4+4H+=2Li++Mn2++3MnO2+2H2O，反应生成了Mn2+，Mn2+浓度增大，C错误；D．电解池总反应为：2LiMn2O4+4H+=2Li++Mn2++3MnO2+2H2O，电解结束后，可通过调节溶液pH将锰离子转化为沉淀除去，然后再加入碳酸钠溶液，从而获得碳酸锂，D正确；答案选C。
专题42 化学反应速率与平衡题(学生版)十年(2013-2022)高考化学真题分项汇编(全国通用)
专题42化学反应速率与平衡图像问题
1．【2022年湖南卷】向体积均为1L的两恒容容器中分别充入2mol X和1mol Y发生反应：
2X(g)+Y(g)Z(g) ΔH，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A．ΔH>0B．气体的总物质的量：
acn
C．a点平衡常数：K>12D．反应速率：
abv
正正
2．【2022年广东卷】在相同条件下研究催化剂I、Ⅱ对反应X2Y的影响，各物质浓度c
随反应时间t的部分变化曲线如图，则
A．无催化剂时，反应不能进行
B．与催化剂Ⅰ相比，Ⅱ使反应活化能更低
C．a曲线表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随t的变化
D．使用催化剂Ⅰ时，0~2min内，11X1.0molLminv
3．【2022年1月浙江卷】在恒温恒容条件下，发生反应A(s)+2B(g)3X(g)，c(B)随时间
的变化如图中曲线甲所示。下列说法不正确．．．的是
A．从A．c两点坐标可求得从a到c时间间隔内该化学反应的平均速率
B．从b点切线的斜率可求得该化学反应在反应开始时的瞬时速率
C．在不同时刻都存在关系：2v(B)=3v(X)
D．维持温度、容积、反应物起始的量不变，向反应体系中加入催化剂，c(B)随时间变
化关系如图中曲线乙所示
4．（2021·河北真题）室温下，某溶液初始时仅溶有M和N且浓度相等，同时发生以下两个
反应：①M+N=X+Y；②M+N=X+Z，反应①的速率可表示为v1=k
1c2(M)，反应②的速
率可表示为v2=k
2c2(M)(k
1、k
2为速率常数)。反应体系中组分M、Z的浓度随时间变化情况如图，下列说法错误的是
A．0～30min时间段内，Y的平均反应速率为6.67×10-8mol•L-1•min-1
B．反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比保持不变
C．如果反应能进行到底，反应结束时62.5%的M转化为Z
D．反应①的活化能比反应②的活化能大
专题22 原子结构与化学键(教师版)十年(2013-2022)高考化学真题分项汇编(全国通用)
专题
22原子结构与化学键
1．【2022年山东卷】138O、158O的半衰期很短，自然界中不能稳定存在。人工合成反应如
下：16313a828bO+HeO+X；16315m828nO+HeO+Y。下列说法正确的是
A．X的中子数为2
B．X、Y互为同位素
C．138O、158O可用作示踪原子研究化学反应历程
D．自然界不存在1382O、1582O分子是因其化学键不稳定
【答案】B
【解析】根据质量守恒可知，X微粒为62He，Y微粒为42He，据此分析解题。A．由分析
可知，X微粒为62He，根据质量数等于质子数加中子数可知，该微粒的中子数为4，A
错误；B．由分析可知，X微粒为62He，Y微粒为42He，二者具有相同的质子数而不同
的中子数的原子，故互为同位素，B正确；C．由题干信息可知，138O与158O的半衰期很
短，故不适宜用作示踪原子研究化学反应历程，C错误；D．自然界中不存在1382O与1582O
并不是其化学键不稳定，而是由于138O与158O的半衰期很短，很容易发生核变化，转化
为气体其他原子，O=O的键能与形成该键的核素无关，D错误；故答案为：B。2．（2021·广东真题）“天问一号”着陆火星，“嫦娥五号”采回月壤。腾飞中国离不开化学，
长征系列运载火箭使用的燃料有液氢和煤油等化学品。下列有关说法正确的是A．煤油是可再生能源
B．2H燃烧过程中热能转化为化学能C．火星陨石中的20Ne质量数为20
D．月壤中的3He与地球上的3H互为同位素
【答案】C
【解析】A．煤油来源于石油，属于不可再生能源，故A错误；B．氢气的燃烧过程放出热
量，将化学能变为热能，故B错误；C．元素符号左上角数字为质量数，所以火星陨石中的20Ne质量数为20，故C正确；D．同位素须为同种元素，3He和3H的质子数不
同，不可能为同位素关系，故D错误；故选C。3．（2021.6·浙江真题）下列说法正确的是
A．C60和C70互为同位素B．C2H6和C6H14互为同系物
专题38 化学反应速率(学生版)十年(2013-2022)高考化学真题分项汇编(全国通用)
专题
38化学反应速率
1．【2022年6月浙江卷】恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨的分解反应：
3222NH(g)N(g)+3H(g)
催化剂，测得不同起始浓度和催化剂表面积下氨浓度随时间的变化，如下表所示，下列说法不正确．．．的是
A．实验①，020min，-5-1-1
2vN=1.0010molLmin
B．实验②，60min时处于平衡状态，x0.40
C．相同条件下，增加氨气的浓度，反应速率增大
D．相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大
2．【2022年北京卷】
2CO捕获和转化可减少
2CO排放并实现资源利用，原理如图1所示。
反应①完成之后，以2N为载气，以恒定组成的24NCH、混合气，以恒定流速通入反应
器，单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图2所示。反应过程中始终
未检测到2CO，在催化剂上有积碳。
下列说法不正确．．．的是A．反应①为
23CaO+CO=CaCO；反应②为
342CaCO+CHCaO+2CO+2H催化剂
B．
13t~t，
2nH比n(CO)多，且生成2H速率不变，可能有副反应
42CHC+2H催化剂
C．
2t时刻，副反应生成2H的速率大于反应②生成2H速率
D．
3t之后，生成CO的速率为0，是因为反应②不再发生
3．（2021.6·浙江真题）一定温度下：在
25NO的四氯化碳溶液(100mL)中发生分解反应：
25222NO4NO+O。在不同时刻测量放出的
2O体积，换算成25NO浓度如下表：t/s06001200171022202820x
1
25cNO/molL1.400.960.660.480.350.240.12
下列说法正确的是
A．600~1200s，生成
2NO的平均速率为4115.010molLs
B．反应2220s时，放出的
2O体积为11.8L(标准状况)
C．反应达到平衡时，
2正逆25vNO=2vNO
D．推测上表中的x为3930
专题七 化学反应与能量-备战2024年高中学业水平考试化学真题分类汇编(新教材通用)(原卷版)
专题七化学反应与能量
考点01化学反应与热能
考点02化学反应与电能
考点03化学反应速率
考点04化学平衡
考点01化学反应与热能
1．（2023年四川省高中学业水平合格性考试）化学反应的能量变化是人类获取能量的重要途径.某化学反应
的能量变化加图所示。下列有关该反应的说法正确的是
A．该反应是吸热反应B．可能是盐酸与NaHCO3的反应
C．能量变化只与化学键断裂有关D．生成物的总能量低于反应物的总能量
2．（2023年新疆维吾尔自治区高中学业水平合格性考试）下列说法中正确的是
A．化学反应一定是放热反应
B．能量变化是化学反应的基本特征之一
C．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关D．反应物的总能量小于生成物的总能量的化学反应是放热反应
3．（2023年1月辽宁省高中学业水平合格性考试）下列关于能量的叙述正确的是
A．化学键断裂要放出能量B．如图所示反应为放热反应
C．氢气在氧气中的燃烧是放热反应D．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关
4．（2023年云南省普通高中学业水平考试）市面上销售的食品“自嗨锅”，只需向其中加入水便可烹煮食物。
从化学反应过程中的能量变化角度分析，加入水时发生的化学反应属于A．放热反应B．吸热反应C．分解反应D．水解反应
5．（2023年7月黑龙江省普通高中学业水平考试）自热火锅由于其加热方便快捷，深受人们的喜爱。其原
理是发热包中的氧化钙与水发生了放热反应。下列属于放热反应的是
A．水煤气的制备B．酸碱中和反应C．碳酸钙高温分解D．氢氧化钡与氯化铵反应
6．（2023年湖南省普通高中学业水平考试）下列反应中，属于吸热反应的是
A．盐酸与碳酸氢钠的反应B．盐酸与镁条的反应
C．天然气在氧气中的燃烧D．硫酸与氢氧化钠的反应
7．（2023年海南省普通高中学业水平考试）如图所示试管中有2mL2mol/L盐酸，加入打磨光亮的镁条，
测得温度升高。该反应现象表明化学能主要转化为
A．光能B．电能C．热能D．机械能8．（2023年甘肃省普通高中学业水平考试）化学反应常伴随能量变化。下列反应属于吸热反应的是
全国高考化学试题 化学反应与能量 专题汇编 含答案与解析
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2017年全国高考化学试题化学反应与能量专题汇编
Ⅰ—化学反应与能量变化
1．（2017•天津-3）下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是
A．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能
B．锂离子电池放电时，化学能转化成电能
C．电解质溶液导电时，电能转化成化学能
D．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能
【答案】A
【解析】发生的反应中存在元素的化合价变化，则为氧化还原反应，以此来解答。
A．光能转化为电能，不发生化学变化，与氧化还原反应无关，故A选；
B．发生原电池反应，本质为氧化还原反应，故B不选；
C．发生电解反应，为氧化还原反应，故C不选；
D．发生氧化反应，故D不选．
【考点】氧化还原反应；反应热和焓变；原电池与电解池；
【专题】氧化还原反应专题；化学反应中的能量变化
【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及反应本质为解答关键，注意能量变化的形式，题目难度不大。
2．（2017•江苏-8）通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列说法不正确的是
①C(s) +H2O(g)═CO(g)+H2(g) △H1=a kJ•mol﹣1
②CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g) △H2=b kJ•mol﹣1
③CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g) △H3=c kJ•mol﹣1
④2CH3OH(g)═CH3OCH3(g)+H2O(g) △H4=d kJ•mol﹣1
A．反应①、②为反应③提供原料气
B．反应③也是 CO2资源化利用的方法之一
C．反应CH3OH(g)═0.5CH3OCH3(g)+0.5H2O(l)的△H=d/2kJ•mol﹣1
D．反应 2CO(g)+4H2(g)═CH3OCH3(g)+H2O(g)的△H=(2b+2c+d ) kJ•mol﹣1
专题07 阿伏加德罗常数A(教师版)十年(2013-2022)高考化学真题分项汇编(全国通用)
1．【2022年广东卷】我国科学家进行了如图所示的碳循环研究。下列说法正确的是
A．淀粉是多糖，在一定条件下能水解成葡萄糖
B．葡萄糖与果糖互为同分异构体，都属于烃类
C．1mol CO中含有246.0210个电子
D．222.4L CO被还原生成1mol CO
【答案】A
【解析】A．淀粉是由葡萄糖分子聚合而成的多糖，在一定条件下水解可得到葡萄糖，故A正确；B．葡萄糖与果糖的分子式均为C6H12O6，结构不同，二者互为同分异构体，但含有O元素，不是烃类，属于烃的衍生物，故B错误；C．一个CO分子含有14个电子，则1molCO中含有14×6.02×1023=8.428×1024个电子，故C错误；D．未指明气体处于标况下，不能用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量，故D错误；答案选A。
2．【2022年海南卷】在2.8gFe中加入100mL3mol/LHCl，Fe完全溶解。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．反应转移电子为0.1mol B．HCl溶液中Cl数为3NA
C．562.8g Fe含有的中子数为1.3NA D．反应生成标准状况下气体3.36L
【答案】A
【解析】2.8gFe的物质的量为0.05mol；100mL 3mol·L-1HCl中H+和Cl-的物质的量均为0.3mol，两者发生反应后，Fe完全溶解，而盐酸过量。A．Fe完全溶解生成Fe2+，该反应转移电子0.1mol，A正确；B．HCl溶液中Cl-的物质的量为0.3mol，因此，Cl-数为0.3NA，专题07 阿伏加德罗常数A B不正确；C．56Fe 的质子数为26、中子数为30，2.8g56Fe的物质的量为0.05mol，因此，2.8g56Fe含有的中子数为1.5NA，C不正确；D．反应生成H2的物质的量为0.05mol，在标准状况下的体积为1.12L ，D不正确；综上所述，本题A。
3．【2022年6月浙江卷】AN为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
专题21 氮及其化合物(教师版)十年(2013-2022)高考化学真题分项汇编(全国通用)
专题
21氮及其化合物
1．【2022年江苏卷】氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确
．．．的是
A．自然固氮、人工固氮都是将
2N转化为3NH
B．侯氏制碱法以
2HO、
3NH、
2CO、NaCl为原料制备
3NaHCO和
4NHCl
C．工业上通过
3NH催化氧化等反应过程生产3HNO
D．多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”
【答案】A
【解析】A．自然固氮是将N2转化为含氮化合物，不一定是转化为NH
3，比如大气固氮是
将N2会转化为NO，A错误；B．侯氏制碱法以H
2O、NH
3、CO
2、NaCl为原料制备
NaHCO
3和NH
4Cl，反应的化学方程式为H
2O+NH
3+CO
2+NaCl=NaHCO
3↓+NH
4Cl，B正
确；C．工业上通过NH3催化氧化等反应过程生产HNO
3，相关的化学反应方程式为
4NH
3+5O
2Δ催化剂
4NO+6H
2O、2NO+O
2=2NO
2、3NO
2+H
2O=2HNO
3+NO、
4NO
2+O
2+2H
2O=4HNO
3，C正确；D．氮元素在自然界中既有游离态又有化合态，多种
形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”，D正确；故选A。
2．【2022年北京卷】利用如图所示装置(夹持装置略)进行实验，b中现象不能
．．证明a中产
物生成的是
a中反应b中检测试剂及现象
A浓3HNO
分解生成2NO
淀粉-KI溶液变蓝
BCu
与浓24HSO
生成2SO品红溶液褪色
C浓NaOH
与4NHCl
溶液生成3NH
酚酞溶液变红
D33CHCHBrCH
与NaOH
乙醇溶液生成丙烯溴水褪色
【答案】A
【解析】A．浓硝酸具有挥发性，挥发出的硝酸也能与碘化钾溶液反应生成遇淀粉溶液变蓝
色的碘，则淀粉碘化钾溶液变蓝色不能说明浓硝酸分解生成二氧化氮，故A符合题意；
B．铜与浓硫酸共热反应生成的二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，则品红溶液
褪色能说明铜与浓硝酸共热反应生成二氧化硫，故B不符合题意；C．浓氢氧化钠溶液
与氯化铵溶液共热反应生成能使酚酞溶液变红的氨气，则酚酞溶液变红能说明浓氢氧化
专题01 化学常识 化学与生活学生版)十年(2013-2022)高考化学真题分项汇编(全国通用)
专题
01化学常识化学与生活
1．【2022年全国甲卷】化学与生活密切相关。下列叙述正确的是
A．漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒效果B．温室气体是形成酸雨的主要物质
C．棉花、麻和蚕丝均为碳水化合物D．干冰可用在舞台上制造“云雾”
2．【2022年全国乙卷】生活中处处有化学，下列叙述正确的是
A．HB铅笔芯的成分为二氧化铅B．碳酸氢钠可做食品膨松剂
C．青铜和黄铜是不同结构的单质铜D．焰火中红色来源于钠盐灼烧
3．【2022年湖南卷】化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是
A．《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜”
B．利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱
C．科学家成功将2CO转化为淀粉或葡萄糖
D．北京冬奥会场馆使用2CO跨临界直冷制冰4．【2022年江苏卷】我国为人类科技发展作出巨大贡献。下列成果研究的物质属于蛋白质
的是A．陶瓷烧制B．黑火药C．造纸术D．合成结晶牛胰岛素
5．【2022年湖北卷】化学与生活密切相关，下列不涉及化学变化的是
A．加入明矾后泥水变澄清B．北京冬奥会用水快速制冰
C．炖排骨汤时加点醋味道更鲜D．切开的茄子放置后切面变色
6．【2022年湖北卷】化学物质与生命过程密切相关，下列说法错误的是
A．维生素C可以还原活性氧自由基B．蛋白质只能由蛋白酶催化水解
C．淀粉可用2CO为原料人工合成D．核酸可视为核苷酸的聚合产物7．【2022年海南卷】化学与日常生活息息相关。下列说法错误．．的是A．使用含氟牙膏能预防龋齿B．小苏打的主要成分是23NaCO
C．可用食醋除去水垢中的碳酸钙D．使用食品添加剂不应降低食品本身营养价
值8．【2022年海南卷】化学物质在体育领域有广泛用途。下列说法错误．．的是A．涤纶可作为制作运动服的材料
B．纤维素可以为运动员提供能量
C．木糖醇可用作运动饮料的甜味剂
D．“复方氯乙烷气雾剂”可用于运动中急性损伤的镇痛
9．（2021.1·浙江真题）下列说法不正确．．．的是A．甘氨酸和丙氨酸混合，在一定条件下可生成4种二肽