微粒半径大小比较规律讲课教案
高中化学微粒半径的大小比较方法
高中化学微粒半径的大小比较方法高中化学经常要大家比较微粒半径的大小。
很多同学因为没有掌握方法所以比较起来容易出错。
下面我来给大家讲解一下比较微粒半径大小的方法：（1）一看“电子层数”：当电子层数不同时，电子层数越多，半径越大。
如：r(Cl)＞r(F)、r(S)＞r(O)、r(Na)＞r(Na+)。
（2）二看“核电荷数”：当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。
如：r(Na)＞r(Cl)、r(O2－)＞r(F－)＞r(Na+)。
（3）三看“核外电子数”：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。
如：r(Cl－)＞r(Cl) 。
【例题1】已知X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是A．原子序数X＜Y B．原子半径X＜YC．离子半径X＞Y D．原子最外层电子数X＜Y 解析：由题意可知X、Y在周期表中的位置如右图所示：因此原子序数X＞Y；原子半径X＞Y；离子半径X＜Y（同层比较核电荷数）；所以只有D正确。
点拨：微粒半径的大小比较可归纳为“同层比核，同核比层”。
“同层比核”例如：Na+与F－、Cl与S、Cl－与S2－等，电子层数相同，核电荷数越大，核对电子的引力就越大，电子离核就越近，半径因而就越小；“同核比层”例如：Na与Na+、Cl 与Cl－的核电荷数相同，核外电子数越多，原子或离子的半径就越大。
因为当核电荷数相同时，核对核外点赞的吸引力相同。
电子多的微粒电子和电子之间有排斥，电子离核就远，所以半径大。
元素的原子半径、离子半径大小的比较规律：①同周期原子半径随原子序数的递增逐渐减小（稀有气体元素除外）。
如第三周期中的元素的原子半径：Na＞Mg＞Al＞Si＞P＞S＞Cl。
②同主族原子的半径随原子序数的递增逐渐增大。
如第IA族中的元素的原子半径：H＜Li＜Na＜K＜Rb＜Cs。
③同周期阳离子的半径随原子序数的递增而逐渐减小。
如第三周期中的：Na+＞Mg2+＞Al3+。
轻松学习“微粒半径大小比较”
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轻松学习“微粒半径大小比较”
作者：田晓冉
来源：《数理化学习·高一二版》2013年第09期
在必修2专题一有关元素周期律的教学中发现，学生对微粒半径大小比较经常是摸不着头脑，为了使学生能够更快的掌握此部分知识，根据多年的教学经验，总结如下规律，希望学生们在”规律—练习——规律”的基础上，轻松掌握此部分知识.
一、微粒半径大小比较的规律
【规律一】：电子层数相同时，看核电荷数，核电荷数越多，半径越小.
1.解释：电子层数相同时，核电荷数越多，原子核对核外电子的吸引力就越大，电子所占的空间就越小，半径就越小.
【规律二】：电子层数不同时，看层数，电子层数越多，半径越大.
1.解释：电子在核外是分层排布的，类似于洋葱，层数越多，半径越大.
【规律三】：对于同一种元素的微粒，阴离子半径>原子半径>阳离子半径.
1.解释：同一种元素的阴离子和原子比较，阴离子的电子数大于原子的电子数，电子越多，电子间的排斥力越强，所占的空间越大，所以阴离子半径大于原子半径；关于同一元素的阳离子和原子比较，可用“规律二”解释.。
元素的微粒半径大小比较及其应用
元素的微粒半径大小比较及其应用山东省邹平县长山中学256206 吴贵智一、元素的微粒半径大小比较规律元素的微粒半径大小比较，一般可以根据元素在周期表中的位置来归纳：1、同种元素阳离子半径总比相应原子半径小；阴离子半径总比相应原子半径大；不同价态的微粒，价态越高半径越小。
例：Na > Na+Cl < Cl-Fe > Fe2+ > Fe3+ H - > H > H +2、同周期元素原子半径随原子序数的递增而减小，而惰性元素突然增大；阳离子半径随原子序数的递增而减小, 阴离子半径随原子序数的递增而减小。
以第三周期元素为例：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl Na+ > Mg2+ >Al3+P3- > S2- > Cl -3、同主族元素原子半径随原子序数的递增而增大，阳离子半径随原子序数的递增而增大，阴离子半径随原子序数的递增而增大。
例：第IA族元素：Li<Na<K<Rb<Cs Li+<Na+<K+<Rb+<Cs+第VIIA族元素：F<Cl<Br<I F- < Cl - <Br - < I -4、不同周期不同主族的元素①核外电子排布相同的离子，其半径随原子序数的递增而减小。
例如：S2 - >Cl - >K+ > Ca2+Al3+ <Mg2+ < Na+ <F –②核外电子排布不相同的离子，可以通过参照元素进行判断。
例如：K>Na Na>S 所以K>S二、元素的微粒半径大小比较的应用1、应用规律直接判断例1、F和Ne的原子半径，前者和后者的关系是（）A．前者大B．后者大C．相等D．不能肯定解析：F和Ne为同周期元素，由于同周期元素的原子半径随原子序数的递增而减小，而惰性元素突然增大，所以答案选择B。
微粒半径大小的比较规律及其应用
微粒半径大小的比较规律及其应用一、微粒半径大小的比较规律1. 层数相同，核大半径小。
即电子层数相同时，结构相似的微粒中核电荷数大的微粒半径小。
例如:.2. 层异，层大半径大。
即当微粒的电子层数不同时，结构相似的微粒中,电子层数大的微粒半径大。
如:.3。
核同,价高半径小。
即对同一种元素形成的不同的简单微粒中,化合价高的微粒的半径小.如。
4。
电子层结构相同，核电荷数大,则半径小.如。
二、规律的运用1. 由微粒半径的大小推导原子序数(或元素的核电荷数）的大小.例1。
有a、b、c、d四种主族元素,已知a、b的阳离子和c、d的阴离子都具有相同的电子层结构,而且原子半径，阴离子所带的负电荷数为。
则四种元素核电荷数由小到大的顺序为____________。
A。
B。
C。
D。
解答：由于a、b的阳离子和c、d的阴离子都具有相同的电子层结构应有：c、d的核电荷数比a、b的小,由阴离子所带负电荷数c大于d，结合规律1有：核电荷数是d大于c。
综上所述，核电荷数的大小顺序为,答案D.2。
利用微粒的半径大小比较酸、碱性的强弱例如:HF、HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐渐增强。
这是因为F、Cl、Br、I的原子半径依次增大。
键能渐弱，在水中电离程度渐大。
，碱性KOH。
3. 利用微粒半径的大小比较物质熔沸点的高低同类晶体的熔沸点比较思路为：原子晶体＆＃0；共价键键能�键长�原子半径离子晶体＆＃0;离子键强弱�；离子电荷数、离子半径金属晶体＆＃0；金属键强弱�金属离子半径、离子的电荷数例2。
碳化硅（SiC）的晶体具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅谷原子的位置是交替的，在下列三种晶体①金刚石，②晶体硅，③碳化硅中,它们的熔点从高到低的顺序是_____________.A。
①③② B. ②③①C。
③①② D。
②①③解答:三种晶体均是原子晶体，晶体内的结构力是共价键.半径，共价键键长：C�C键键键，共价键的键能:C&＃0；C键C&＃0；Si键Si＆#0;Si键.键能越大，原子晶体的熔点越高,所以三者的熔点由高到低的顺序是：金刚石＞碳化硅＞晶体硅，答案:A。
高中化学粒子半径大小的比较专题辅导
粒子半径大小的比较粒子半径大小的比较是考试中常见题型，也是同学们容易出错的试题。
出错的原因主要是未能掌握粒子半径大小的比较规律。
本文从影响粒子半径大小的原因着手分析，总结出比较规律，以便于运用。
一、不同元素1、同周期元素的原子和离子。
从左到右，随着核电荷数的递增，元素的原子半径依次减小，阳离子半径依次减小，阴离子半径也依次减小。
如-+++>>>>>>Cl S ,Al Mg Na ,Si Al Mg Na 232。
2、同主族元素的原子和离子。
从上到下，随着核电荷数的递增，元素的原子半径依次增大，离子半径依次增大。
如----+++++<<<<<<<<<<<I Br Cl F ,Cs Rb K Na Li ,Cs Rb K Na Li 。
3、电子层结构相同的离子。
随着核电荷数的递增，离子半径依次减小。
如：>>>>>+-++-Na F ,Ca K Cl S 222 +2Mg +>3Al 。
4、无法直接比较的粒子。
可借助参照物进行比较，如-2S 与+3Al 的离子半径大小的比较，可借助于-2O ，由于,S O Al 223--+<<所以-+<23S Al 。
二、同种元素1、阳离子＜中性原子＜阴离子。
2、元素价态越高的粒子，半径越小，如-+++<<<<H H H ,Fe Fe Fe 23。
综上所述，可以得到以下规律：要判断粒子半径的大小，首先应看电子层数。
一般情况下，电子层数越多，半径越大；若电子层数相同，则看核电荷数，核电荷数越大，半径越小；若电子层数相同，核电荷数也相同，则看核外电子数，核外电子数越多，半径越大。
三、示例分析［题目］下列有关粒子半径的大小关系正确的是（ ）A. 钠离子半径大于氧离子半径B. 硫原子半径大于锂原子半径C. 氢原子半径大于+H 的半径D. 氯原子半径大于氯离子半径［解析］A 项中，钠离子与氧离子的电子层结构相同，钠的核电荷数较大，所以其离子半径较小；B 项中，虽然硫原子比锂原子多一个电子层，但由于一种为金属元素，另一种为 非金属元素，所以二者的关系不能仅仅从电子层的多少进行判断，实际上原子半径：S Li >；C 项中，氢原子比+H 多一个电子层，所以氢原子半径较大；D 项中，氯原子与氯离子的电子层数相同，但由于氯离子的核外电子数较多，电子间的排斥作用强，所以氯离子半径较大。
微粒半径比较
微粒半径大小的判断题型分析微粒半径(原子半径或简单离子半径)的大小的比较，是考试中的常见题型之一。
解题方法微粒半径的大小与微粒的电子层数、核电荷数及核外电子数三个因素有关。
1、电子层数电子层数越多，电子离核越远，微粒半径越大。
(1)同主族元素的原子，半径大小为：Li ＜Na ＜K ＜Rb ＜Cs(2)同主族元素的离子，半径大小为：Li+ ＜Na+＜K+＜Rb+＜Cs+，F-＜Cl-＜Br-＜I-。
(3)同周期元素的阳离子与阴离子，半径大小：Na+＜Cl-。
(4)同种元素的原子与它的阳离子，半径大小：Na+＜Na，Mg2+＜Mg。
2、核电荷数当电子层数相等时，核电荷数越多，原子核和电子间的引力越大，微粒半径越小，(1) 同周期元素的原子，半径的大小为：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl。
(2)同周期元素的阳离子，半径的大小为：Na+ >Mg2+>Al3+。
(3)同周期元素的阴离子，半径的大小为：S2->Cl-。
(4)核外电子排布相同的离子，半径的大小为：O2->F->Na+ >Mg2+>Al3+。
3、核外电子数当电子层数和核电荷数都相等时，核外电子数越多，电子之间的斥力越大，微粒半径越大。
(1)同种元素的原子与它的阴离子，半径的大小为：Cl->Cl，S2->S。
(3)同种元素形成的带不同电荷的阳离子，半径大小为：如Fe2+> Fe3+。
典型例题【例1】．四种短周周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X的简单离子具有相同电子层结构,X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,W与Y同族,Z与X形成的离子化合物中阴阳离子个数比为1:1.下列说法正确的是( )A. 简单离子半径：W<X<ZB. W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C. 气态氢化物的热稳定性：W<YD. 最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z【答案】B【解析】四种短周周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，则X为Na元素，Z与X形成的离子化合物中阴阳离子个数比为1：1，则此化合物为氯化钠，Z为Cl元素；W、X的简单离子具有相同电子层结构，W与Y同族，则Y为S，W为O综上，可知，W为O，X为Na，Y为S，Z为Cl。
2.比较微粒半径大小
必修二第一章第二节 元素周期律
一、基础知识
1.原子半径大小规律：
① 同周期：从左到右依次减小 ② 同主族：从上到下依次增大
右下左上
2.影响因素：
① 电子层数：电子层数越多，原子半径越大
② 最外层电子数：电子层数相同时，最外层电子数越多，原子半径越小
一、基础知识
3.离子半径大小规律： ① 比较电子层数：电子层数越多，半径越大 ② 比较核电荷数：核电荷数越大，半径越小
二、高考考点（重点前20号元素）
（1）比较O、S、Mg、K的原子半径大小
S>O Mg>S K>Mg
O
Mg
S
即K>Mg>S>O
K
二、高考考点（重点前20号元素）
根据元素的相对位置比较原子半径大小 Na+最小
（2）比较Na+、S2-、K+的半径大小
K+<S2-
Na+<K+<S2-
Thanks
常见简单微粒半径的比较方法
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常见简单微粒半径的比较方法
作者：李梦玲
来源：《数理化学习·教育理论版》2013年第02期
摘要：元素原子半径及离子半径、微粒半径是高考命题的热点之一，从中亦可反映出考生对元素周期律的理解能力和应用这一知识解决问题的能力.微粒半径大小比较规律繁多，很容
易记混. 微粒半径比较的三步法，思路清晰，容易识记，本文对其作简单介绍.
关键词：简单微粒半径；高考；教学方法
一、微粒半径比较三步法
第一步：比较核外电子层数.
一般情况下，微粒的电子层数越多，半径越大.
如r（Li）r（Na+），r（Na）>r（F）（但这条规律不适用Li原子与下一周期Mg元素以后的原子的比较.如，r（Li）>r（Al）不过上述情况在考试大纲中不作要求.）
第二步：比较核电荷数.当微粒的核外电子层数相同时，就比较核电荷数（稀有气体除外）.由于核电荷数越大，核对各层电子的吸引力越大，故各电子层离核越近，所以微粒半径
越小.
如，r（Na）>r（Mg）>r（Al）>r（Si）>r（P）>r（S）>r（Cl）.
具有相同电子层结构的微粒，核电荷数越大，则半径越小（径小序大）（同阴同阳同周期，阴上阳下隔0族，即阳离子和阳离子具有相同电子层结构则两元素在同一周期阴离子也如此；阴离子和阳离子具有相同电子层结构则两元素在邻周期且形成阳离子的元素在下一周期）.如，。
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微粒半径大小比较规
律
微粒半径大小比较规律
一．元素的原子半径比较规律：
①同周期原子半径随原子序数的递增逐渐
（稀有气体元素除外）。
如第三周期中的元素的原子半径：
②同主族原子的半径随原子序数的递增逐渐增大。
如第IA族中的元素的原子半径：
二．离子半径大小的比较规律
1.同主族的离子半径随原子序数的递增逐
渐。
如第IA族中的阳离子半径：
，
如第ⅦA族中的：
2.同周期阳离子的半径逐渐：如第三周期中的：Na+ Mg2+ Al3+。
同周期阴离子的半径逐渐：如第三周期中的：P3－ S2－ Cl－。
电子层结构相同的离子，其半径随核电荷数的增大。
如：
S2－ Cl－ K+ Ca2+；F－ Na+ Mg2+ Al3+。
三．同种元素：阳离子半径＜原子半径＜阴离子半径例如：半径 H－>H>H＋ Fe>Fe2＋>Fe3＋
练习：
1.已知X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是
A．原子序数X＜
Y B．原
子半径X＜Y
C．离子半径X＞
Y D．原子
最外层电子数X＜Y
2.A、B、C为三种短周期元素，A、B在同一周期，A、C的
最低价离子分别为A2－、C－
离子半径r(A2－)＞r(C－)，B2+ 和C－具有相同的电子层结构。
下列判断正确的是( )
已知短周期元素的离子。
a A2＋、b B＋、c C3－、d D－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是
A 原子半径 A＞B＞D＞C
B 原子序数 d＞c ＞b＞a
C 离子半径 C＞D＞B＞A
3.已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子X m+
和Y n-的核外电子排布相同,则
下列关系式正确的是（）
A、a=b+m+n
B、a=b-m+n
C、a=b+m-n
D、a=b-m-n
4.下列化合物中阴离子和阳离子半径之比最大的是
（）
A、LiI
B、NaBr
C、KCl
D、CsF
5.下列微粒的半径之比大于1的是（）
A． Cl－/Cl Mg2+/Mg Na/K B． Br/Cl Mg/Al Cl/S
C． Li+ / Na+ S2－/O2－ Na+/Mg2+
D．Br－/Cl－ O2－/ Na+ S2－/ Na+
6.第三周期中原子半径最大原子是____________，最小的
是____________。
第三周期中离子半径最大离子是____________，最小的
是____________。
（注：硅和磷没有阴离子）
7.用A＋、B－、C2―、D、E、F、G和H分别表示含有18个电
子的八种微粒（离子或分子），请回答：
（1）A元素是、B元素是、C元素是
（用元素符号表示）。
（2）D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是。
（3）E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是。
（4）F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是，电子式是。
（5）G分子中含有4个原子，其分子式是。
（6）H分子中含有8个原子，其分子式是。