初中人教版《原子的结构》优秀课件1
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《原子的结构》公开课一等奖课件
人教版九年级化学第三单元 物质构成的奥秘
课题2 原子的结构（第一课时）
原子的发现历程
道尔顿于1803 年提出科学假 说:物质由原子 组成,原子是不 可分割的实心 球体,同种原子 的性质和质量 相同.
•改写这一论断的是科学家汤姆生。
原子的发展历程
原子是不是不可分割的实心球体？
1897年，英国物 理学家汤姆生发现电 子，认为原子的模型 为西瓜型，原子是一 个平均分布着正电荷 的粒子，其中镶嵌着 许多电子，中和了正 电荷，从而形成了中 性原子
练习:下列五种微粒中易失去电子的是A、D,易得到 电子的是 E , 达到稳定结构是 B、C ．
A
B
C
D
E
根据下列结构示意图判断
A
B
C
D
E
F
其中属于稀有气体的是_D__F_____属于金属元素 的是_B__C___,属于非金属元素的是__A__E___
2、少数带正电的α粒子发生方向上 的偏转；（说明原子核带正电， α 粒子途经原子核附近时，受到斥力 改变了运动方向）
3、极少数带正电的α粒子被反弹。（说明金原子 核质量比α粒子大得多， α粒子正好碰到金原子核 被弹了回来）
一、原子的构成
质子（带正电） 每个质子带一个
原子核
单位正电荷
（带正电）
原子
中子（不带电）
⑶ 第二层上最多排8个电子;
⑷ 最外层上最多排8个电子.
原子结构示意图的涵义
原子核 电子层 在该电子层上 运动的电子数 最外层电子数
核电荷数
稀有气体元素的原子结构示意图
+2 2 +10 2 8
氦He
氖Ne
+18 2 8 8
课题2 原子的结构（第一课时）
原子的发现历程
道尔顿于1803 年提出科学假 说:物质由原子 组成,原子是不 可分割的实心 球体,同种原子 的性质和质量 相同.
•改写这一论断的是科学家汤姆生。
原子的发展历程
原子是不是不可分割的实心球体？
1897年，英国物 理学家汤姆生发现电 子，认为原子的模型 为西瓜型，原子是一 个平均分布着正电荷 的粒子，其中镶嵌着 许多电子，中和了正 电荷，从而形成了中 性原子
练习:下列五种微粒中易失去电子的是A、D,易得到 电子的是 E , 达到稳定结构是 B、C ．
A
B
C
D
E
根据下列结构示意图判断
A
B
C
D
E
F
其中属于稀有气体的是_D__F_____属于金属元素 的是_B__C___,属于非金属元素的是__A__E___
2、少数带正电的α粒子发生方向上 的偏转；（说明原子核带正电， α 粒子途经原子核附近时，受到斥力 改变了运动方向）
3、极少数带正电的α粒子被反弹。（说明金原子 核质量比α粒子大得多， α粒子正好碰到金原子核 被弹了回来）
一、原子的构成
质子（带正电） 每个质子带一个
原子核
单位正电荷
（带正电）
原子
中子（不带电）
⑶ 第二层上最多排8个电子;
⑷ 最外层上最多排8个电子.
原子结构示意图的涵义
原子核 电子层 在该电子层上 运动的电子数 最外层电子数
核电荷数
稀有气体元素的原子结构示意图
+2 2 +10 2 8
氦He
氖Ne
+18 2 8 8
人教版教材《原子结构》优秀课件1
催化剂可降低活化能，能增大活化分子百分数，增大反应速率，故⑥正确； ⑥实验室配制氯化铁溶液时，可以先将氯化铁溶解在盐酸中，再配制到所需要的浓度
值越大，能级越高。 D．羧基、酚羟基可以与金属钠反应；羧基、酚羟基可以与NaOH发生反应；NaHCO3只能与羧基发生反应。1 mol该物质最多消耗Na
、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为2:2:1，D正确。
3d54S1 d区
3S1
S区
3d104S1 ds区
根据某离子的外层电子分布式，指出元素所处区
＋1价 3S23P6
S区
＋2价 3S23P63d5 d区
例4：某元素为金属，最高氧化数为+6，原子半径 是同族中最小的。请写出：
(1) 原子的电子分布式。 (2) 原子的外层电子分布式。 (3) +3 价离子的外层电子分布式。 (4) 该元素所在的周期、族、区、元素名称。
注意对于过渡金属离子： 如 Fe2+：3d6 ( ╳ ) 应该将电子层写完整：3s23p63d6
（4）例外：并不是所有的核外电子排布都满 足以上规则。根据光谱实验的结果，发现 Ru,Nb,Rh,Pd,W,Pt及镧系和锕系的一些元 素的核外电子排布并不符合以上规则。
如：
41: 铌，Nb: 4d45s1 44：钌，Ru: 4d75s1 45: 铑，Rh: 4d85s1 74: 钨， W: 5d46s2 78: 铂， Pt: 5d96s1 注意：不需要掌握以上内容
D. KW/c(H＋)＝0.1 mol·L-1的溶液中：Ca2+、NH4+、CH3COO－、HCO3-
过渡元素：写出（n-1)d ns轨道的 5.下列有关实验装置或操作正确的是
【解析】
9．【解答】解：无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在，
值越大，能级越高。 D．羧基、酚羟基可以与金属钠反应；羧基、酚羟基可以与NaOH发生反应；NaHCO3只能与羧基发生反应。1 mol该物质最多消耗Na
、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为2:2:1，D正确。
3d54S1 d区
3S1
S区
3d104S1 ds区
根据某离子的外层电子分布式，指出元素所处区
＋1价 3S23P6
S区
＋2价 3S23P63d5 d区
例4：某元素为金属，最高氧化数为+6，原子半径 是同族中最小的。请写出：
(1) 原子的电子分布式。 (2) 原子的外层电子分布式。 (3) +3 价离子的外层电子分布式。 (4) 该元素所在的周期、族、区、元素名称。
注意对于过渡金属离子： 如 Fe2+：3d6 ( ╳ ) 应该将电子层写完整：3s23p63d6
（4）例外：并不是所有的核外电子排布都满 足以上规则。根据光谱实验的结果，发现 Ru,Nb,Rh,Pd,W,Pt及镧系和锕系的一些元 素的核外电子排布并不符合以上规则。
如：
41: 铌，Nb: 4d45s1 44：钌，Ru: 4d75s1 45: 铑，Rh: 4d85s1 74: 钨， W: 5d46s2 78: 铂， Pt: 5d96s1 注意：不需要掌握以上内容
D. KW/c(H＋)＝0.1 mol·L-1的溶液中：Ca2+、NH4+、CH3COO－、HCO3-
过渡元素：写出（n-1)d ns轨道的 5.下列有关实验装置或操作正确的是
【解析】
9．【解答】解：无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在，
人教版初中化学《原子的结构》精品课件1
的碳原子相对原子的质量是( B ) A．12g B．12 C．1/12g D．1/12
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5．下列叙述中，正确的是( D )
A．相对原子质量就是原子质量的简称
B．相对原子质量可用千克或克作单位
C．相对原子质量是原子质量与碳原子质量的 比
4 .查阅相对原子质量 • 指导学生学会查阅相对原子质量。
指点迷津： （1）在一般的化学计算中，多用相对原子质 量的近似值（如教材P62表3-4）。 （2）相对原子质量不需要记忆，可从书后附 录Ⅱ中查到；考试时，会展示在试卷首页上。
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相对原子质量
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1. 相对原子质量: 以一种碳原子质量的1/12为标准，其
他原子的质量与它相比较所得到的比，作 为该原子的相对原子质量。
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C．电子数为53
D．质子数和中子数之和为125
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3.2015年10月，中国科研团队首次证实了天 然铀单质的存在．用于核电工业的一种铀 原子中含有92个质子和143个中子．有关该 原子的说法不正确的是（ D ）
A．属于金属元素 B．电子数为92 C．核电荷数为92 D．相对原子质量为143 4．用其质量的1/12作为相对原子质量的标准
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5．下列叙述中，正确的是( D )
A．相对原子质量就是原子质量的简称
B．相对原子质量可用千克或克作单位
C．相对原子质量是原子质量与碳原子质量的 比
4 .查阅相对原子质量 • 指导学生学会查阅相对原子质量。
指点迷津： （1）在一般的化学计算中，多用相对原子质 量的近似值（如教材P62表3-4）。 （2）相对原子质量不需要记忆，可从书后附 录Ⅱ中查到；考试时，会展示在试卷首页上。
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相对原子质量
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1. 相对原子质量: 以一种碳原子质量的1/12为标准，其
他原子的质量与它相比较所得到的比，作 为该原子的相对原子质量。
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C．电子数为53
D．质子数和中子数之和为125
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3.2015年10月，中国科研团队首次证实了天 然铀单质的存在．用于核电工业的一种铀 原子中含有92个质子和143个中子．有关该 原子的说法不正确的是（ D ）
A．属于金属元素 B．电子数为92 C．核电荷数为92 D．相对原子质量为143 4．用其质量的1/12作为相对原子质量的标准
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科学研究
原子钟的精确计时为科学 研究提供了重要的技术支 持，如测量光速、验证相 对论等。
原子结构与材料科学的关系
材料性能与原子结构
材料的物理和化学性能与其原子结构密切相关，如金属材料的导 电性、陶瓷材料的耐高温性等。
新材料研发
通过改变原子结构或排列方式，可以研发出具有特殊性能的新材料 ，如超导材料、纳米材料等。
原子在化学反应中保持其不可分割性。
卢瑟福的核式结构模型
原子中心有一个带正电荷的原 子核。
原子核外有一定数量的电子绕 核运动，电子带负电荷。
原子的质量几乎全部集中在原 子核上，电子的质量可以忽略 不计。
波尔的分层模型
电子在原子核外的运动不是任意的，而是分布在不 同的能级上，形成分层结构。
电子在不同能级之间的跃迁会吸收或发射特定频率 的光子。
原子结构与元素性质的关系
元素的化学性质主要由其原子的最外层电子数决定。最外层电子数决定 了元素的化合价和氧化还原性质。
元素的物理性质如熔点、沸点、密度等与其原子结构密切相关。例如， 碱金属元素由于原子半径较大，电子云密度较小，因此熔点、沸点较低
，密度较小。
元素的电负性、电离能、电子亲和能等性质也与其原子结构密切相关。 例如，卤素元素由于原子半径较小，核对外层电子的吸引力较强，因此 电负性较大。
原子的稳定性和化学反应性质与电子的分层结构密 切相关。
现代电子云模型
电子在原子核外的运动状态用电子云来描述，电子云表示电子出现的概率分布。 电子云的形状和大小与原子轨道有关，不同轨道的电子云具有不同的形状和大小。
原子的化学性质主要由最外层电子决定，最外层电子数决定了元素的化学性质。
04
原子结构与元素周期表
化学人教版《原子的结构》优秀课件1
•
5.融情于 事，指 通过叙 述事件 来抒发 感情， 让感情 从具体 事件的 叙述中 自然地 流露出 来，感 染读者 。这种 渗透着 感情的 叙述， 读者品 味起来 就更觉 得真诚 可亲。
•
6.通过对 客观事 物的描 写或刻 画，间 接表现 出作者 的志向 、意愿 。采用 托物言 志，关 键是志 与物要 有某种 相同点 或相似 点，使 物能达 意而志 为物核 。托物 言志常 借用比 拟、象 征等手 法。
子 中
电子
含பைடு நூலகம்
有
几
中子
种
粒
子
？
质子
课题2 原子的结构
一.原子的构成
质子(+)
原
子
原子核 (正电)
中子
核外电子 ( )
P53 表3--1 几种原子的构成(增加镁)
原子种类 质子数 中子数 核外电子数
氢( H ) 1
0
1
碳( C ) 6
6
6
氧( O)
8
8
8
钠 ( Na ) 11
12
11
氯 ( Cl ) 17
英国化学家道尔顿 （J.Dalton , 1766~1844)
1897年,汤姆生发现了电子
• 揭开原子内部的秘密
1945年7月16日,美国制造世 界第一颗原子弹爆炸成功
揭开人类利用原子能的时代!
1945年8月6日和9日,
美国分别向日本的广
岛和长崎各投放一颗
原子弹,炸死7万和3.5 万人,迫使日本投降。
•
7.要写好 一篇记 叙文， 首先必 须确定 自己的 情感， 然后根 据自己 的情感 选择提 炼材料 ，再加 以细致 的描写 ，在必 要的地 方画龙 点睛地 穿插一 点议论 。
人教版初中化学《原子的结构》_优质课件
氢 和电子所1 带的电量相0 等，但电 1
氦 性相反，2 所以原子不2 显电性。 2
碳
6
6
6
钠
11
12
11
氯
17
18
17
铁
26
30
26
探索新知 一、原子内部结构有何奥秘
观察下表 ，你又能获得哪些信息?
原子种类 核电荷数 质子数 中子数 核外电子数
氢
1
1
0
1
氦
2
2
2
2
钠
11
11
12
11
氯
17
17
18
1909年至1911年， 英国物理学家卢瑟福和 他的合作者通过α粒子的 散射实验，提出了原子 结构的核式结构学说。
a粒子轰击金箔视频
探索新知 一、原子内部结构有何奥秘
原子的发现历程 3.原子结构的核式结构学说？
即：在原子的中心有一 个带正电荷的核，它的质量 几乎等于原子的全部质量， 电子在它的周围沿着不同的 轨道运转，就像行星环绕太 阳运转一样。
原子的质量主要集中在 原子上核。
探索新知 一、原子内部结构有何奥秘
原子的结构
原子
质子
每个质子带一 个单位正电荷
原子核 （带正电）
所带正电荷数称 为核电荷数
（带正电） 中 子
（不带电）
电 子 每个电子带一个 （带负电）单位负电荷
探索新知 一、原子内部结构有何奥秘
思考2:原子是由带电的粒子构成的, 那么原子显电性吗?为什么？
人教版九年级化学上册 第三单元课题2 《原子的结构》 第1课时
原子的结构
知识回顾
1.物质是由分子、原子等粒子构成的。 2.分子是保持物质化学性质的最小粒子。 3.原子是化学变化中的最小粒子。 4.在化学变化中，分子是可分的，原子是不可分的。 5.化学变化的实质——在化学反应中，分子分成原子，原
人教版《原子的结构》教学课件1
8.已知核内有6个质子和6个中子的碳原子的质量为m kg，
一个钼原子的质量为8mkg，则钼的相对原子质量为（A ）。
A.96
B.72
C.48
D.36
人教版《初原中子化的学结九构上》3教.2学原课子件的 1 结构 课件
人教版《初原中子化的学结九构上》3教.2学原课子件的 1 结构 课件
9.北约轰炸南联盟时，广泛使用了美制贫铀弹，造成了严重 的生态灾难。已知贫铀弹中含有铀236(236为相对原子质量)， 它具有放射性，其质子数为92，则这种铀原子里中子数与
这节课我们畅游了原子的世界，谈谈 你的感悟和收获。
人教版《初原中子化的学结九构上》3教.2学原课子件的 1 结构 课件
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【课后作业】
人教版《初原中子化的学结九构上》3教.2学原课子件的 1 结构 课件
人教版《初原中子化的学结九构上》3教.2学原课子件的 1 结构 课件
A.质子 B.中子
C.电子
D.原子核
人教版《初原中子化的学结《初原中子化的学结九构上》3教.2学原课子件的 1 结构 课件
7.下列叙述中，正确的是（ C ）。
A.相对原子质量就是原子质量的简称 B.相对原子质量可 用千克或克作单位
C.相对原子质量是一个没有单位的比值 D．原子质量约等 于原子核内质子质量和中子质量之和
谢谢!
人教版《初原中子化的学结九构上》3教.2学原课子件的 1 结构 课件
人教版初中化学九上 3.2 原子的结构 课件
人教版初中化学九上 3.2 原子的结构 课件
3.原子中一定含有的微粒是（D）
A.质子 、 中子
B.中子
人教版九年级化学上册《原子的结构》物质构成的奥秘PPT优质课件
阴
离子
带负电的原子（或原子团）。
符号
2Mg2+
表示每个镁离子带2个单 位的正电荷
表示2个镁离子
相
第 三
对 原
部 分
子
质
量
相对原子质量
概念引入
一个碳原子的质量 0．00000000000000000000000001993千克
1．993×10-26千克 原子的质量很小，书写、使用都很不方便，怎么办？
构
成
原子的构成
探究历程
1803 道尔顿
英国化学家
物质是由原子构成的，原子是不 可再分的实心球体。
1897 汤姆生
英国物理学家
在原子内部发现了电子，认为电子 就像葡萄干一样镶嵌在原子中。
1911 卢瑟福
英国科学家
证明在原子中心有一个极小的核，电子 绕核做高速旋转。发现了原子核。
1931 查德维克
英国物理学家
离 核： 近
远
能 量： 低
高
电子层 原子核
原子核外电子的排布
结构示意
第三层 第二层 第一层
弧线表示：电子层
+11 2 8 1
弧线上的数字表示：各电子层上的电子数
圆圈表示：原子核 圈内数字表示：质子数（核电荷数） “+”表示：原子核带正电（质子带正电）
原子核外电子的排布
排布规律
原子核外电子的排布有什么规律？
中子数 核外电子数
0
1
6
6
8
8
12
11
18
17
原子中：
核电荷数==质子数==核外电子数。 质子数不一定等于中子数。 不是所有的原子都有中子. 不同原子，质子数不同。 整个原子不显电性。
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人教版初中化学九上 3.2 原子的结构-原子的构成 课件 _2
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二、原子的构成
人教版初中化学九上 3.2 原子的结构-原子的构成 课件 _2
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若将原子比做一个庞大的体育场，而 原子核只相当于一只蚂蚁。
二、原子的结构
质 子（每个质子带1个单位正电荷） 原子核 原 子 （带正电） 中 子（不带电） （不带电） 核外电子（每个电子带1个单位负电荷） （带负电）
质子数 =原子序数 =核电荷数 = 核外电子数
人 初教 中版 人初 教中 版《化原学子九的上结3构.2》原 优子 秀的 课结件构1 -原子的构成 课件 _2
人教版初中化学九上 3.2 原子的结构-原子的构成 课件 _2
玻尔的原子结构模型 ：电子分层排布
人教版初中化学九上 3.2 原子的结构-原子的构成 课件 _2
人教版初中化学九上 3.2 原子的结构-原子的构成 课件 _2
1920年卢瑟福又提出了天才的 中子假说，认为原子核中除了含带 正电荷的质子外，还应该有一种和 质子质量相近的电中性的微粒，后 来他的学生查德威克通过实验证明 了中子的存在，也因此获得1935 年的诺贝尔物理学奖。
人教版初中化学九上 3.2 原子的结构-原子的构成 课件 _2
大多数仍保持直线运动
原子内部有很大的空间
少数发生了偏转
原子核带正电，α粒子 经过其附近时，受到斥 力而改变了运动方向
人教版初中化学九上 3.2 原子的结构-原子的构成 课件 _2
电子 原子核
人教版初中化学九上 3.2 原子的结构-原子的构成 课件 _2
行星绕太阳旋转
人教版初中化学九上 3.2 原子的结构-原子的构成 课件 _2
1913年，丹麦科学家玻尔提出 了量子化的原子结构模型，即核 外电子只能在限定的轨道内绕核 运转，按能量高低而距离核远近 不同，也因此获得1922年的诺贝 尔物理学奖。
人教版初中化学九上 3.2 原子的结构-原子的构成 课件 _2
2. 质子数、中子数在数量上有什么关系？ 质子数不等于中子数，氢原子没有中子
3.不同原子之间有哪些区别？
人 初教 中版 人初 教中 版《化原学子九的上结3构.2》原 优子 秀的 课结件构1 -原子的构成 课件 _2
质子数不同，原子种类也不同
人 初教 中版 人初 教中 版《化原学子九的上结3构.2》原 优子 秀的 课结件构1 -原子的构成 课件 _2
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质 子（每个质子带1个单位正电荷） 原子核 （带正电） 中 子（不带电） 原子核所带的正电荷数即核电荷数 质子数=核电荷数 原子序数指在元素周期表中的序号 质子数=原子序号
原子核
+
人 初教 中版 人初 教中 版《化原学子九的上结3构.2》原 优子 秀的 课结件构1 -原子的构成 课件 _2
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人教版初中化学九上 3.2 原子的结构-原子的构成 课件 _2
人教版初中化学九上 3.2 原子的结构-原子的构成 课件 _2
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中子的发现者查德威克
人教版初中化学九上 3.2 原子的结构-原子的构成 课件 _2
原 子 结 构 模 型 的 演 变
一、原子结构发现史
1897年，汤姆生在原子内部发现了更小的电子， 人们抛弃了原子不可分割的陈旧观念.1904年提出了一 个被称为“西瓜式”结构的原子结构模型，电子就像 “西瓜子”一样镶嵌在带正电的“西瓜瓤”中。
电子的发现摧毁了“原子不可 再分”的观念，打开了通往原子 世界的大门，科学家们纷纷提出 了自己的原子结构模型......
人教版初中化学九上 3.2 原子的结构-原子的构成 课件 _2
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质 子（每个质子带1个单位正电荷） 原子核 （带正电） 中 子（不带电）
原子核
+
+ ++
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原子是怎样构成的？
＋ ＋＋
1. 原子是实心球体吗？ 原子不是实心球体
2. 原子是由哪几个部分构成的？ 原子由原子核和核外电子构成。
3. 原子核由哪几种粒子构成？ 原子核由质子和中子构成。
4. 原子中各种粒子带电情况如何？
每个质子带一个单位正电荷，每个电子带一个单位 负电荷，中子不带电。
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4.区别：在化学变化 中，分子（ 可分 ）， 原子（ 不可再分 ）
原子的体积很小
英国化学家道尔顿
实心球模型
1803年，道尔顿提出：构成物质的最小粒子 是原子，原子是不可再分的实心球体。
提出问题
在化学变化中原子不可分，道尔顿也 认为原子是不可分割的实体，那么原 子是否真的是不可再分的最小粒子呢？
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原子的构成
人教版初中化学九上 3.2 原子的结构-原子的构成 课件 _2
复习知识
1.定义：由分子构成的 物质，分子是保持其 （化学性质 ）的最小粒子
分 破裂 原 子 结合 子
2.定义：原子是 （ 化学变化 ） 中的最小粒子。
3.共同点： 质量和体 积都很（ 小 ）；总是 在（ 不断运动 ）；之 间有一定的（ 间隔 ）
人 初教 中版 人初 教中 版《化原学子九的上结3构.2》原 优子 秀的 课结件构1 -原子的构成 课件 _2
【典例1】1911年著名物理学家卢瑟福为探索原子的内部结 构进行了实验。在用一束带正电的、质量比电子大得多的 高速运动的α粒子轰击金箔时发现： (1)大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向； (2)一小部分α粒子改变了原来的运动方向； (3)有极少部分α粒子被弹了回来。 下列对原子结构的认识错误的是（ D ） A.原子核体积很小 B.原子核带正电 C.原子内部有很大的空间 D.原子是实心的球体
+ ++
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观察表格，思考下列问题
原子种类 质子数 中子数 核外电子数
氢
1
01碳来自666
氧
8
8
8
钠 11 12
11
氯 17 18
17
1. 质子数、核外电子数有什么关系？可得出什么结论？ 质子数=核电荷数=核外电子数，原子不带电
原子的构成
＋ ＋＋
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原子
核外电子(带负电)
原子
速围 运绕 动高
质子(带正电)
原子核
(带正电) 中子(不带电)
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1911年，汤姆生的学生卢瑟福 运用α粒子散射实验证明在原 子中心有一个极小的核
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带
正 电
+
极少数被反弹回去
原子中心有一个很小 的带正电的原子核， 但集中了较大的质量
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二、原子的构成
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若将原子比做一个庞大的体育场，而 原子核只相当于一只蚂蚁。
二、原子的结构
质 子（每个质子带1个单位正电荷） 原子核 原 子 （带正电） 中 子（不带电） （不带电） 核外电子（每个电子带1个单位负电荷） （带负电）
质子数 =原子序数 =核电荷数 = 核外电子数
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玻尔的原子结构模型 ：电子分层排布
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1920年卢瑟福又提出了天才的 中子假说，认为原子核中除了含带 正电荷的质子外，还应该有一种和 质子质量相近的电中性的微粒，后 来他的学生查德威克通过实验证明 了中子的存在，也因此获得1935 年的诺贝尔物理学奖。
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大多数仍保持直线运动
原子内部有很大的空间
少数发生了偏转
原子核带正电，α粒子 经过其附近时，受到斥 力而改变了运动方向
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电子 原子核
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行星绕太阳旋转
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1913年，丹麦科学家玻尔提出 了量子化的原子结构模型，即核 外电子只能在限定的轨道内绕核 运转，按能量高低而距离核远近 不同，也因此获得1922年的诺贝 尔物理学奖。
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2. 质子数、中子数在数量上有什么关系？ 质子数不等于中子数，氢原子没有中子
3.不同原子之间有哪些区别？
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质子数不同，原子种类也不同
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质 子（每个质子带1个单位正电荷） 原子核 （带正电） 中 子（不带电） 原子核所带的正电荷数即核电荷数 质子数=核电荷数 原子序数指在元素周期表中的序号 质子数=原子序号
原子核
+
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中子的发现者查德威克
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原 子 结 构 模 型 的 演 变
一、原子结构发现史
1897年，汤姆生在原子内部发现了更小的电子， 人们抛弃了原子不可分割的陈旧观念.1904年提出了一 个被称为“西瓜式”结构的原子结构模型，电子就像 “西瓜子”一样镶嵌在带正电的“西瓜瓤”中。
电子的发现摧毁了“原子不可 再分”的观念，打开了通往原子 世界的大门，科学家们纷纷提出 了自己的原子结构模型......
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质 子（每个质子带1个单位正电荷） 原子核 （带正电） 中 子（不带电）
原子核
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原子是怎样构成的？
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1. 原子是实心球体吗？ 原子不是实心球体
2. 原子是由哪几个部分构成的？ 原子由原子核和核外电子构成。
3. 原子核由哪几种粒子构成？ 原子核由质子和中子构成。
4. 原子中各种粒子带电情况如何？
每个质子带一个单位正电荷，每个电子带一个单位 负电荷，中子不带电。
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4.区别：在化学变化 中，分子（ 可分 ）， 原子（ 不可再分 ）
原子的体积很小
英国化学家道尔顿
实心球模型
1803年，道尔顿提出：构成物质的最小粒子 是原子，原子是不可再分的实心球体。
提出问题
在化学变化中原子不可分，道尔顿也 认为原子是不可分割的实体，那么原 子是否真的是不可再分的最小粒子呢？
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原子的构成
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复习知识
1.定义：由分子构成的 物质，分子是保持其 （化学性质 ）的最小粒子
分 破裂 原 子 结合 子
2.定义：原子是 （ 化学变化 ） 中的最小粒子。
3.共同点： 质量和体 积都很（ 小 ）；总是 在（ 不断运动 ）；之 间有一定的（ 间隔 ）
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【典例1】1911年著名物理学家卢瑟福为探索原子的内部结 构进行了实验。在用一束带正电的、质量比电子大得多的 高速运动的α粒子轰击金箔时发现： (1)大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向； (2)一小部分α粒子改变了原来的运动方向； (3)有极少部分α粒子被弹了回来。 下列对原子结构的认识错误的是（ D ） A.原子核体积很小 B.原子核带正电 C.原子内部有很大的空间 D.原子是实心的球体
+ ++
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观察表格，思考下列问题
原子种类 质子数 中子数 核外电子数
氢
1
01碳来自666
氧
8
8
8
钠 11 12
11
氯 17 18
17
1. 质子数、核外电子数有什么关系？可得出什么结论？ 质子数=核电荷数=核外电子数，原子不带电
原子的构成
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原子
核外电子(带负电)
原子
速围 运绕 动高
质子(带正电)
原子核
(带正电) 中子(不带电)
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1911年，汤姆生的学生卢瑟福 运用α粒子散射实验证明在原 子中心有一个极小的核
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带
正 电
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极少数被反弹回去
原子中心有一个很小 的带正电的原子核， 但集中了较大的质量