高中化学苏教版选修三 4.1 分子构型与物质的性质 (2)(共30张PPT)
n)
二、推断分子或离子的杂化类型
方法2：根据分子的结构式进行推断 价电子对数(n)=成键电子对数(m)+孤电子对数
n=2+0=2
sp杂化
n=3+0=3 n=4+0=4
sp2杂化 sp3杂化
n=3+0=3
sp2杂化
二、推断分子或离子的杂化类型
方法3：根据分子空间构型推断杂化方式
分
正四面体形 sp3杂化 CH4 金刚石
子
空
间 构
平面三角形 sp2杂化 SO3 BF3 HCHO
型
直线形 sp杂化
HCN BeCl2
综合练习：
硫的含氧酸根中，中心原子采用sp3杂化，且有一对孤
电子对的离子化学式：
SO32-
巩固练习三
氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列 反应可以得到BF3和BN，如下图所示： (1)在BF3分子中，F－B－F的键角是________， B原子的杂化轨道类型为________，BF3和过量 NaF作用可生成NaBF4， B原子的杂化轨道类型 为 ________；BF4-的立体构型为________；
电
子
对 数
n=3 3个杂化轨道 sp2杂化
（
n)
n=2 2个杂化轨道 sp杂化
题型二：根据分子的空间构型推断杂化方式
3.根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断NF3分子的空间构 型和中心原子的杂化方式分别为 ( )
A.直线形、sp杂化
B.三角形、sp2杂化
C.三角锥型、sp2杂化
D.三角锥型、sp3杂化
第一步：确定中心原子上的价层电子对数（ ABm型分子）
n 中心原子的价电子数＋每个配位原子提供的价电子数 m 2
注意：①其中中心原子的价电子数等于中心原子的最外层电子数,配位原子中卤素原子、氢
原子提供1个电子,氧、硫原子按不提供电子计算。②对于复杂离子,在计算价电子对 数时,还应加上阴离子的电荷数或减去阳离子的电荷数;
❖ BF3与一定量的水可形成(H2O)2·BF3晶体， 结构如下图所示则(H2O)2·BF3晶体中各种微 粒间的作用力不涉及
❖
❖ A．共价键 ❖ C．配位键
B．离子键 D．范德华力
❖ 正硼酸（H3BO3）是一种片层状结构白色晶 体，层内的H3BO3分子通过氢键相连（如 图）．下列有关说法正确的是（ ）
❖ A、正硼酸晶体中只存在氢键B、H3BO3分子 的稳定性与氢键有关C、分子中硼原子最外 层为8e-稳定结构D、含1molH3BO3的晶体中 有3mol氢键
❖ ②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(g)
❖ 若该反应中有4 mol N—H键断裂，则形成的π键有________mol。③肼能与硫酸反应生成 N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4晶体内不存在________(填标 号)。
❖ a．离子键
b．共价键
❖ c．配位键
d．范德华力
❖ (2)(2012·新课标全国节选)ⅥA族元素氧、硫、硒(Se)的化合物在研究和生产中有许多重要 用途。请回答下列问题：
❖ ①H2Se的酸性比H2S________(填“强”或“弱”)。气态SeO3分子的立体构型为 ____________，SO 离子的立体构型为____________。
注意：①其中中心原子的价电子数等于中心原子的最外层电子数,配位原子中卤素 原子、氢原子提供1个电子,氧、硫原子按不提供电子计算。②对于复杂离子,在计 算价电子对数时,还应加上阴离子的电荷数或减去阳离子的电荷数;
题型一：已知分子式推断分子构型及杂化类型
总原则：价电子对数（n)=杂化轨道数
价
n=4 4个杂化轨道 sp3杂化
请回答下列问题： (1)基态B原子的电子排布式为________；B和N相比，电负性较大的是 ________，BN中B元素的化合价为________； (2) (3)在BF3分子中，F－B－F的键角是________，B原子的杂化轨道类型为 ________，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4， 的立体构型为________； (4)在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为 ________，层间作用力为____________； (5)六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似， 硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm。立方氮化硼晶胞中含有________个 氮原子、________个硼原子，立方氮化硼的密度是________g·cm－3(只要求列 算式，不必计算出数值。阿伏加德罗常数为NA)。
❖ (1)NH3分子的空间构型是________氮原子轨道的杂化类型是________。
❖ (2)NH4+的空间构型是
氮原子轨道的杂化类型是________。
❖ (3)N2H4的结构式为
分子中氮原子轨道的杂化类型是________
（1）三角锥形 sp3杂化 （2）正四面体形 sp3杂化 （3） sp3杂化
华力 sp2杂化 （3）4 4 sp3杂化
巩固练习四
❖ 硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm-（含B、O、H三种元素）的球棍模型
如图所示，则在Xm-中，硼原子轨道的杂化类型有
；
配位键存在于
原子之间（填原子的数字标号）；
． ❖ m=___（填数字）
sp2 杂化 2
sp3 杂化 4，5
巩固练习五
❖ 肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2（氨基）取代形成的另 一种氮的氢化物．
(2)在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键 为________，层间作用力为____________； B原子的杂化轨道类型为 (3)六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似， 硬度与金刚石相当，立方氮化硼晶胞中含有________个氮原子、________个 硼原子， B原子的杂化轨道类型为 （1）120. sp2杂化 （2）极性共价键 范德
（
n=2 直线形
例如：CO2 BeCl2
n)
第三步：分子立体构型的确定
即：去掉孤电子对后只有成键电子时的立体构型 n=价电子对 m=成键电子对 n-m=孤电子对
CH4 NH3 H2O NH4+ SO3 SO2 SO32CO2 BeCl2
巩固练习一
价电子对数 成键电子对数
4
4
4
3
4
2
4
4
3
3
3
2
孤电子对数
【解析】选D。氮原子的杂化轨道数为3+1=4,采用sp3杂化。氮原子
的价电子对数为 =4,氮原子结合了3个原子,故该分子呈三角锥型。
推断分子或离子立体构型“三步曲”
第一步：确定中心原子上的价层电子对数（ ABm型分子）
n 中心原子的价电子数＋每个配位原子提供的价电子数 m 2
第二步：确定价层电子对的立体构型
❖ ②H2SeO3的K1和K2分别为2.7×10－3和2.5×10－8，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2 为1.2×10－2，请根据结构与性质的关系解释：
❖ H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：______________________________________
❖ _________________________________________________________。
苏教版 《物质结构与性质》专题四第一单元
分子构型与物质性质
1954年获诺贝尔化学奖，1962年获诺贝尔和平奖
一、推断分子或离子立体构型“三步曲”
第一步：确定中心原子上的价层电子对数（ ABm型分子） 第二步：确定价层电子对的立体构型
第三步：分子立体构型的确定
一、推断分子或离子立体构型“三步曲”
❖ 答案 (1)①三角锥形 sp3 ②3 ③d (2)①强 平面三角形 三角锥形 ②H2SeO3和H2SeO4可 表示为(HO)2SeO和(HO)2SeO2，H2SeO3中的Se 为＋4价，而H2SeO4中的Se为＋6价，正电性更高， 导致Se—O—H中O的电子更向Se偏移，越易电离 出H＋
❖
❖ 科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N（NO2）3（如图所 示）．已知该分子中N-N-N键角都是108.1°，下列有关N（NO2）3的说法 正确的是（）A．分子中N、O间形成的共价键是非极性键B．分子中四个氮 原子共平面C．该物质既有氧化性又有还原性D．15.2g该物质含有 6.02×1022个原子
3
0
平面三角形
BF3、SO3
2
1
V形
SO2 O3
4
0
正四面体型
CH4、CCl4
3
1
三角锥型
NH3、PCl3
2
2
V形
H2O
二、推断分子或离子的杂化类型
方法1：根据公式进行计算价电子对数
价电子对数（n)=杂化轨道数
价
电 子
n=4 4个杂化轨道
sp3杂化
对 数
n=3 3个杂化轨道
sp2杂化
（ n=2 2个杂化轨道 sp杂化
X射线衍射实验测得MgO的晶胞参数
为a=0.420 nm，
则r(O2-)为
nm。MnO也属于
NaCl型结构，
晶胞参数为a'=0.448 nm，则r(Mn2+)
为
nm。
0.148 0.076
一、根据价电子对数进行推断
❖ 对于ABm型分子(A为中心原子,B为配位原子),分子的价电子对数可以 通过下式确定:
巩固练习六
❖ 三聚氰胺是“三鹿奶粉事件”的罪魁祸首，其结构式如下图所示。下列关于三聚氰
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高中化学 4.1《分子的空间结构》课件 苏教选修3
价电子对数目n从左至右依次为2、3、4、5，6，分子构型为直线形、三角形、正四 面体、三角双锥、正八面体。如HgCl2、BF3、CCl4、PCl5、SF6 。
分子中价电子对数目n=（中心原子价电子数+所有配位原子提供的价电子数）/2 如，CO2 n=（4 + 0）/2=2 价电子对按直线分布，两C=O 键夹角为1800; H2O n=（6 + 2）/2=4 价电子对按四面体分布，两对孤对电子的斥力使两O-H键夹角 变为104.50; NH3 n=（5 + 3）/2=4 价电子对按四面体分布，一对孤对电子的斥力使三个N-H键 夹角变为106.45/ 。
NH4+
有机分子
碳原子轨道 杂化方式
分子形状特 点
CH4 sp3 正四面体
CH2=CH2 sp2
平面结构
CH≡CH sp
直线型
C6H6 sp2 平面结构
分子空间构型的教学 从化学2 已学实例出发: HCl、H2S、CH4 ,讨论: 1. 分子的组成决定与什么？成键原子的化合价、形成共用电 子对的数目。
SF6 (6+6)/2=6
孤对电子、重键电子对斥力较大，会影响分子几何构型。
如 NH3 4原子成三角锥形键角107.3; H2O 3原子成三角形键角104.5; O=CCl2 4原子成三角形,键角124.3、111.4。
了解极性有无的含义与判断方法、对物质性质的影响
分
极性有无决定于 ：正负电荷中心是否重合（电偶极矩为0）
备课参考
初浅了解等电子原理：可用于推测分子、离子的空间结构
具有相同价电子数（或电子数）和相同原 子数的分子或离子具有相同的结构特征,它们 的某些物理性质也很相似。这些物质互称为 等电子体。
高中化学苏教版选修三 4.1.3 分子构型与物质的性质(杂化轨道理论)课件(共22张PPT)
小结：杂化轨道的类型与空间构型
杂化类型
sp
sp2
sp3
参加杂化的 原子轨道
杂化轨道数
夹角
轨道空间构型
1个s和 1个s和 1个s和 1个p 2个p 3个p
2 34
1800 1200 109028’ 直线型 正三角形正四面体
实例 C2H2 BeCl2 C2H4 BF3 CH4 、
杂化类型的判断： （1）杂化轨道只用于形成σ键和用来容纳
例：BF3分子形成
杂化
2s
2p
sp2
2p
B原子的三个SP2杂化轨道 分别与3个F原子含有单电 子的2p轨道重叠，形成3 F 个sp2-p的σ键。
F
120°
B F
例：乙烯中的碳原子 sp2杂
化
杂化 sp2杂化轨道
2s
2p
乙烯分子中键的形成
两个碳原子的sp2杂化轨道重叠形成C—C 键，各自 剩余两个sp2杂化轨道分别与两个氢原子的1s轨道重叠 形成两个C—H 键，两个pz轨道分别从侧面相互重叠， 形成垂直C—C键，形成乙炔分子。
孤对电子 （2）杂化轨道数=价层电子对数
=σ键数+孤对电子对数
巩固练习:
1、下列分子中的中心原子杂化轨道
的类型相同的是 ( B )
A．CO2与CCl4 B．CH4与NH3 C．BeCl2与BF3 D．C2H2与C2H4
杂化轨道理论
杂化：杂化是指在形成分子时，由于原子 的相互影响，若干不同类型能量相近的原 子轨道混杂起来，重新组合成一组新的能 量相同的原子轨道。这种重新组合的过程 叫做杂化，所形成的新的轨道称为杂化轨 道。
C原子基态激Fra bibliotek2s2p
高中化学苏教版选修三 4.1.2 分子构型与物质的性质 分子立体构型课件(共28张PPT)
课本37页科学视野
Page ▪ 11
二、价层电子对互斥理论（VSEPR)
1.价层电子对（分子中中心原子上的电子对）
代表物 电子式
与中心原子结 σ键电子 中心原子上 价层电 合的原子数 对数 孤电子对数 子对数
: :: :
H2O H : O: H
2
2
2
4
NH3
H : N:H H
3
H
CH4 H : C: H
Page ▪ 22
一、形形色色的分子：
二、价层电子对互斥理论：
1.价层电子对（分子中中心原子上的电子对） 2.中心原子上的孤电子对数计算 3.价层电子对互斥理论内容 4.价层电子对互斥模型即VSEPR模型 5.VSEPR模型的应用：推测分子的立体构型
Page ▪ 23
1.若ABn型分子的中心原子A上没有未用于形 成共价键的孤电子对，运用价层电子对互斥
一、形形色色的分子
3、五原子分子立体构型
Page ▪ 6
CH4
正四面体
资料卡片： 形形色色的分子（课本36页）
Page ▪ 7
资料卡片：形形色色的分子
C60
C70
Page ▪ 8
C20
C40
Page ▪ 9
分子结构又是怎么测定的呢
测分子的立体构型：红外光谱仪→吸收峰→分析。
Page ▪ 10
BF3
0
3
平面三角形 平面三角形
NH4+
0
4
Page ▪ 21
正四面体 正四面体
规律: 常见ABx型分子的立体构型
中心原子
代表物
中心原子 结合的原子数
分子类 型
分子立体构型
苏教版高中化学选修三课件4.1.1第1单元分子构型与物质的性质
杂化轨道理论与分子空间构型
1.sp3 杂化与 CH4 分子的空间构型 (1)杂化轨道的形成
1个 2s 碳原子 2s 轨道上的 1 个电子进入 2p 空轨道，_____ 3个 能量相等、成分相同 轨道和 ____2p 轨道“混合”，形成 ____________________
的 4 个 sp3 杂化轨道。
1．确定中心原子价电子对数的方法 对于ABm型分子(A是中心原子，B是配位原子)，分子 的价电子对数可以通过下式确定：即n＝ 中心原子的价电子数＋每个配位原子提供的价电子数×m 。 2 规定：①作为配体，卤素原子和氢原子提供1个电子，氧族 元素的原子不提供电子；②作为中心原子，卤素原子按提 供7个电子计算，氧族元素的原子按提供6个电子计算，即 中心原子的价电子数等于中心原子的最外层电子数；③对 于复杂离子，在计算价电子对数时，还应加上阴离子的电 荷数或减去阳离子的电荷数；④计算价电子对数时，若剩 余1个电子，亦当作1对电子处理。⑤双键、叁键等多重键 作为1对电子看待。
【解析】
碳原子的杂化轨道数为2，采用sp杂化。
C2H2分子中，每个碳原子通过1个2s轨道和1个2p轨道杂化 形成2个sp杂化轨道，呈直线形，2个sp杂化轨道分别与H原 子1s轨道、另一碳原子的1个sp杂化轨道形成2个σ键；每个 碳原子上剩余的2个2p轨道与另一个碳原子上剩余的2个2p 轨道形成2个π键。
2 3个 ________sp 杂化轨道。
图
示
为
：
(2)sp2 杂化轨道的空间指向
平面三角形的三个顶点 硼原子的 3 个 sp2 杂化轨道指向 ____________________， 120° 3 个 sp2 杂化轨道间的夹角为____________ 。
高中化学选修三(苏教版) 4.1.1分子空间构型 第二课时课件 (共15张PPT)
方法2：
杂化轨道数 实例 CO2 CH2O CH4 NH3 H2O 中心原子孤电子对数＋中心原子结合的原子数 Nhomakorabea杂化轨道数
杂化类型
0+2=2
0+3=3 0+4=4 1+3=4 2+2=4
SP
SP2 SP3 SP3 SP3
方法3 ：对于ABm型分子或离子
价层电子对数＝（中心原子A的价电子数＋ 配位原子B提供的电子数xm±离子电荷数 )/2
直线 2 形 2 0
直线形
平面正 三角形
CO2、BeCl2
平面 3 0 3 正三 角形 2
AB3
BF3
1 AB2
V形
SO2、PbCl2
价 层 电 子 对 数
价层 电子 对理 想构 型
成键 电子 对数
孤对 电子 对数
分 子 类 型
电子对的排布 方式
分子构型 实 例
4 4 正四 面体
0
AB4
正四面体
CH4
中心原子A的价电子数=主族序数 例如：B：3，C：4，N：5，O：6，X：7 配位原子B提供的电子数：H与卤素为1，O与S为0，N为-1 计算结果为小数时，四舍五入取整数 实例 价层电子对数 (6+1x2)/2=4 (4+0)/2=2 (5+0)/2=2.5（3） (6+0+2)/2=4 杂化类型 SP3 SP SP2 SP3
④NO3正三角形
⑤SO3
正三角形
⑥H3O+
三角锥
三、等电子原理: 具有相同价电子数(指全部电子总数或价 电子总数)和相同原子数的分子或者离子 具有相同的结构特征。 已知构型的分子 未知构型的分子 或者离子构型 或者离子构型
苏教版高中化学选修三课件分子构型与物质的性质第2课时
价电子 对数
2
3
几何 构型
直线 形
平面 三角
形
CH4 4
正四 面体
CO2 2
直线 形
NH3 4
三角 锥形
H2O 4
V形
对于ABm型分子（A是中心原子，B是配 位原子），分子中的价电子对数可以用下式 计算：
n＝
中心原子的 价电子数
＋
每供个的配价位电原子子数提×m
2
对于ABm型分子，若价电子对数与配位 原子数目相等，则分子的空间构型与价电 子对的几何分布构型相同。
分子 BeCl2 BF3
价电子 对数
2
3
几何
构型
CH4 4
CO2 2
NH3 4
H2O 4
n＝
中心原子的 价电子数
＋
每供个的配价位电原子子数提×m
2
请判断下列分子的几何构型
分子 BeCl2 BF3 CH4 CO2 NH3 H2O
价电子 对数
2
3
4
2
4
4
几何 直线 构型 形
n＝
中心原子的 价电子数
＋
确定分子（或离子）空间构型的简易方法
用分子或离子中的价电子对数去判断!
n＝
中心原子的 价电子数
＋
每供个的配价位电原子子数提×m
2
注意：
①中心原子的价电子数等于中心原子的最外 层电子数。
②配位原子中卤素原子、氢原子提供一个价 电子，氧原子和硫原子按不提供价电子计算。
n＝
中心原子的 价电子数
＋
每供个的配价位电原子子数提×m
＋
每供个的配价位电原子子数提×m
2
请判断下列分子的几何构型
高中化学苏教版选修三4.分子构型与物质的性质分子的空间构型课件18页18张
精编优质课PPT高中化学苏教版选修三 4.1.1 分子构型与物质的性质 分子的空间构型 课件（18张PPT）(共18张PPT)(获奖课件 推荐下 载)
C：2s22p2
2p
2s C的基态
激发
2p
2s
激发态
2p
sp 杂化
精编优质课PPT高中化学苏教版选修三 4.1.1 分子构型与物质的性质 分子的空间构型 课件（18张PPT）(共18张PPT)(获奖课件 推荐下 载)
杂化及杂化轨道
指不同类型能量相近的原子轨道，在 形成分子的成键过程中重新组合成一系列 能量相等的新的轨道。这种轨道重新组合 的过程叫杂化，所形成的新轨道称为杂化 轨道。
美国化学家 鲍林
1954年获诺贝尔化学奖 1962年获诺贝尔和平奖
基本要点：
① 能级相近的价电子轨道混合杂化 ② 杂化前后轨道数目不变 ③ 杂化后轨道伸展方向，形状发生改变
sp3 杂化
精编优质课PPT高中化学苏教版选修三 4.1.1 分子构型与物质的性质 分子的空间构型 课件（18张PPT）(共18张PPT)(获奖课件 推荐下 载)
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杂化轨道 空间构型
实例
精编优质课PPT高中化学苏教版选修三 4.1.1 分子构型与物质的性质 分子的空间构型 课件（18张PPT）(共18张PPT)(获奖课件 推荐下 载)
直线形 BeCl2 C2H2
120° 正三角形 BF3 C2H4
109.5° 正四面体 CH4 CCl4
精编优质课PPT高中化学苏教版选修三 4.1.1 分子构型与物质的性质 分子的空间构型 课件（18张PPT）(共18张PPT)(获奖课件 推荐下 载)
高中化学 4.1 分子构型与物质的性质课件 苏教版选修3
CH4分子为空间正__四__面__体__结构，分子中 C—H键之间的夹角都是_1_0_9_._5_°。如图：
CH4分子 的 空间构型
(3)杂化轨道的类型与分子空间构型的关系。
杂化类型
参与杂化的原 子轨道及数目
sp
1个s轨道、 1个p轨道
sp2
1个s轨道、 2个p轨道
sp3 1个s轨道、 3个p轨道
(3)价电子对数(ABm型分子)的计算方法： 价电子对数目(n)=
①对于主族元素，中心原子价电子数=最外层电子数，配位
原子按提供的价电子数计算。
如：PCl5 中n = ②O、S作为配位原子时按不提供价电子计算，作中心原子
时价电子数为6；
③离子的价电子对数计算
如：N H4 ：n
= 5+1 4－1=4
3.乙烯分子中的碳原子以sp2杂化，其中两个杂化轨道形成碳 碳双键。( × ) 分析：乙烯分子中的碳原子以sp2杂化，2个sp2杂化轨道分别与 氢原子的s轨道形成σ键，另一个sp2杂化轨道与另一个碳原子 的杂化轨道形成σ键，碳原子的未参与杂化的p轨道形成π 键。
4.分子的极性与分子的空间构型有关。( √ ) 分析：分子的极性取决于共价键的极性和分子的空间构型。 5.键的极性与分子的极性一致。( × ) 分析：键的极性与分子的空间构型共同决定着分子的极性。
0
=3
5 3 =4
2
6 2 =4
2
杂化轨道类型 sp
sp2 sp3 sp2 sp3 sp3
2.共价键全部为σ 键的分子构型与杂化类型
中心 原子 杂化 的类 型
sp
sp2
参加 杂化 的轨 道
生成 杂化 轨道 数
1个s 1个p
高中化学 4.1.1 分子构型与物质的性质同步备课课件 苏教版选修3
2.初步认识分子的空间构型。
教 学 方
轨道类型。(重点) 3.能运用杂化轨道理论和价层
当 堂 双
案
2.用价层电子对互斥理论及 基
设 计
电子对互斥模型判断分子的
杂化轨道理论推断分子的空
达 标
空间构型。
间构型。(难点)
课 4.结合实例说明“等电子原
前
课
自 主
理”的应用。
时 作
导
业
学
菜单
苏教版 ·化学 选修3
基 达
计
标
2．结合实例说明“等电子原理”的应用。
●课标解读
课
前 自
1.能准确判断共价分子中中心原子的杂化轨道类型。
课 时
主
作
导
业
学
菜单
苏教版 ·化学 选修3
教
课
学
堂
目 标
2．能用杂化轨道理论和价层电子对互斥理论判断分子
互 动
分
析 的空间构型。
探 究
3．利用“等电子原理”推测分子或离子中中心原子的
教 学
教 学 目 标 分 析
教 学 方 案 设 计
课 前 自 主 导 学
菜单
苏教版 ·化学 选修3
课 堂 互 动 探 究
当 堂 双 基 达 标
课 时 作 业
教 学 目 标 分 析
教 学 方 案 设 计
课 前 自 主 导 学
菜单
苏教版 ·化学 选修3
课 堂 互 动 探 究
当 堂 双 基 达 标
课 时 作 业
杂化轨道类型及空间构型。
当 堂
方
双
案 设
●教学地位
基 达
计
高中化学苏教版选修3课件：4.1 分子构型与物质的性质
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第一单元 质的性质
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分子构型与物
课前预习导学
KEQIAN YUXI DAOXUE
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KETANG HEZUO TA是由 1 个 s 轨道和 3 个 p 轨道杂化而成,每 个 sp3 杂化轨道含 s 和 p 的成分,sp3 杂化轨道间的夹角为 109.5° ,空间构 型是正四面体。正四面体结构的分子或离子的中心原子一般采用 sp3
②共价键的形成:碳原子的 4 个 sp3 轨道分别与 4 个 H 原子的 1s 轨 道重叠形成 4 个相同的 σ 键。
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KETANG HEZUO TANJIU
预习导引
③CH4 分子的空间构型:CH4 分子为空间正四面体结构,分子中 C—H 键之间的夹角都是 109.5° 。如图:
学习 要点
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预习导引
一、分子的空间构型 由分子聚集成的物质的性质主要是由分子的空间构型和分子的组 成决定的。分子的结构可以通过 X 射线衍射、电子衍射等实验手段进 行测定,也可以根据相关理论进行解释或预测。分子结构对物质的极性、 磁性、旋光性、溶解性、化学反应活泼性等都有很大的影响。 1.杂化轨道理论 (1)杂化轨道: 在形成多原子分子的过程中,中心原子的若干能量相近的原子轨 道重新组合,形成的一组能量相等、成分相同的新轨道。杂化的目的就 是为了形成 σ 键和容纳孤电子对。
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KETANG HEZUO TA是由 1 个 s 轨道和 3 个 p 轨道杂化而成,每 个 sp3 杂化轨道含 s 和 p 的成分,sp3 杂化轨道间的夹角为 109.5° ,空间构 型是正四面体。正四面体结构的分子或离子的中心原子一般采用 sp3
②共价键的形成:碳原子的 4 个 sp3 轨道分别与 4 个 H 原子的 1s 轨 道重叠形成 4 个相同的 σ 键。
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③CH4 分子的空间构型:CH4 分子为空间正四面体结构,分子中 C—H 键之间的夹角都是 109.5° 。如图:
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一、分子的空间构型 由分子聚集成的物质的性质主要是由分子的空间构型和分子的组 成决定的。分子的结构可以通过 X 射线衍射、电子衍射等实验手段进 行测定,也可以根据相关理论进行解释或预测。分子结构对物质的极性、 磁性、旋光性、溶解性、化学反应活泼性等都有很大的影响。 1.杂化轨道理论 (1)杂化轨道: 在形成多原子分子的过程中,中心原子的若干能量相近的原子轨 道重新组合,形成的一组能量相等、成分相同的新轨道。杂化的目的就 是为了形成 σ 键和容纳孤电子对。
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