定量分析化学模拟试卷及答案
定量分析化学试题
定量分析化学试题(总5页)--本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可----内页可以根据需求调整合适字体及大小--定量分析期末模拟试题学院：姓名：专业：学号第一章：绪论1.仪器分析是以物质的物理性质和物理化学性质为基础，借用较精密仪器测定被测物质含量的分析方析方法（对）2.在滴定分析中，为了使测量的相对误差小于%消耗滴定剂的体积应该为（ C ）A大于10 ml B大于15 ml c 大于20 ml D大于30 ml第二章：误差和数据处理1.精密度是指测定值与真实值之间的符合程度（错）2.对一样品做了两次平行测定，表示测定结果的精密度可用（ B）A. 偏差B. 相对相差C. 相对误差 D .标准偏差3.有效数字的修约规则：四舍六入五成双4.计算下列算式：（1）.+ =+ =（2）.**4700=*10^1**10^(-)3**10^3=*10^25．某含氯样品的测定结果为x=%,s=%, n=4. 求置信概率分别为95%及99%时，其平均值的置信区间。
（95%99%时,t 分别为和）解：n=4时，f=4－1=3P=95%时，u=x ±tn s =±×406.0=（±）% ;第三章：滴定分析法概论1.滴定时眼睛应观察滴定管体积变化 （错）2.下列不满足基准物质的条件是（）A ．试剂纯度高B.物质主成符合化学式C.性质一般，可活泼，可不活泼D ．最好要有较大的摩尔质量3.滴定分析进行的方式—直接滴定---反滴定—置换滴定---间接滴定-4.计算题：石灰石样品（主要成分 CaCO 3） g 加入 mol/L HCl ml 与CaCO 3作用余 HCl 用 mol/L NaOH 回滴，计用去 ml ，计算CaCO 3%解: HCl 与CaCO 3反应为: CaCO 3+2 HCl=CaCl+H 2O回滴时： HCl+ NaOH= NaCl+ H 2On （CaCO 3）=21n （HCl ）, n （HCl ）=n （NaOH ）与CaCO 3作用的HCl 物质的量为:n （HCl ）=〔C （HCl ）×V （HCl ）〕－〔C(NaOH)×V（NaOH ）〕×103∴ CaCO 3% =⨯⨯⨯--G CaCO M NaOH CV HCL C 2)()()(3310100%=%第四章：酸碱滴定法1.根据酸碱质子理论知能给出质子的物质是酸，能够接受质子的物质是碱（对）2. 计算得出甲基橙的PK HIn =,则甲基橙的实际变色范围是（ D ）A ～B ～C ～D ～3. 在对一元酸（碱）的滴定中，影响突越范围的因素有 ：被滴酸（碱）的浓度，被滴酸（碱）的强度。
化学分析试题及答案
化学分析试题及答案一、判断题。
10分1、（× ）在化学定量分析中，常采用的分析方法是微量分析。
2、（√ ）金属指示剂与金属离子生成的配合物的稳定性应比金属EDTA配合物的稳定性要差一些。
3、（√ ）指示剂的变色范围越窄越好。
4、（× ）酸碱滴定中溶液愈浓，突跃范围愈大，可供选择的指示剂愈多。
5、（√ ）当金属离子与指示剂形成的显色配合物的稳定性大于金属离子与EDTA 形成的配合物的稳定性时，易产生封闭现象。
6、（× ）高锰酸钾法通常在强酸性溶液如HNO溶液中进行。
37、（√ ）使用酸式滴定管时，应大拇指在前，食指和中指在后。
8、（√ ）随机误差具有重复性，单向性。
9、（× ）滴定分析中，指示剂颜色突变时停止滴定，这一点称为化学计量点。
10、（× ）有两组分析数据，要比较它们的测量精密度有无显着性差异，应当用Q验。
二、选择题。
20分1、分析化学依据分析的目的、任务可分为：…………………………………………（ A ）A：定性分析、定量分析、结构分析 B：常量分析、半微量分析、微量分析C：无机分析、有机分析 D：化学分析、仪器分析2、下列误差属于系统误差的是：……………………………………………………（ B ）A：天平零点突然变化 B：读取滴定管的度数量偏高C：环境温度发生变化 D：环境湿度发生变化3、用于反应速度慢或反应物是固体，加入滴定剂后不能立即定量完成或没有适当的指示剂的滴定反应，常采用的滴定方法是：………………………………………………（ B ）A：直接滴定法 B：返滴定法C：置换滴定法 D：间接滴定法4、以下试剂不能作为基准物质的是：……………………………………………（ D ）A：优级纯的Na2B4O7·10H2O B：99.99％的纯锌C：105-110。
C烘干2h的Na2C2O4D：烘干的Na2C035、某AgNO3标准溶液的滴定度为TAgNO3/NaCl=0.005858g/L，若MNaCl=58.44，则AgNO3标准溶液的浓度是：…………………………………………………………………………（ B ）A：1.0 mol.L-1 B：0.1002 mol.L-1C：0.0100 mol.L-1 D：0.1 mol.L-16、下列各组混合液中，可作为缓冲溶液使用的是：…………………………………（ C ）A：0.1mol.L-1HCl与0.05mol.L-1NaOH等体积混合B：0.1mol.L-1HAc0.1mL与0.1mol.L-1NaAc1L相混合C：0.2mol.L-1NaHC03与0.1mol.l-1NaOH等体积混合D：0.1mol.L-1NH3·H20lmL与0.1mol.L-1NH4CllmL及1L水相混合7、在EDTA直接滴定法中，终点所呈现的颜色是：……………………………… （ B ）A: 金属指示剂与待测金属离子形成的配合物的颜色B：游离金属指示剂的颜色C：EDTA与待测金属离子形成的配合物的颜色D：上述A项与B项的混合色8、在间接碘量法中，正确加入淀粉指示剂的时机是：……………………………（ D ）A：滴定前 B：滴定开始后C：终点前 D：近终点9、可以用直接法配制的标准溶液是：………………………………………………（ C ）A：Na2S2O3B：NaNO3C：K2Cr2O7D：KMnO410、使用碱式滴定管时，下列错误的是：………………………………………… （ C ）A: 用待装液淌洗滴定管2－3次B: 左手控制活塞，大拇指在前，食指在后挤捏玻璃珠外橡皮管，中指、无名指和小指辅助夹住出口管C: 左手控制活塞，大拇指在前，食指在后挤捏玻璃珠外橡皮管D: 读数时滴定管应保持垂直，视线、刻度线、液面凹月面三点一线三、填空题。
定量化学分析模拟试题及答案解析
定量化学分析模拟试题及答案解析(1/64)多项选择题第1题滴定分析法对化学反应的要求是( )。
A.反应必须按化学计量关系进行完全(达99.9%)以上，没有副反应B.反应速度迅速C.有适当的方法确定滴定终点D.反应必须有颜色变化下一题(2/64)多项选择题第2题关于基本单元说法错误的是( )。
A.基本单元必须是分子、离子、原子或官能团B.在不同的反应中，相同物质的基本单元不一定相同C.基本单元可以是分子、离子、原子、电子及其他粒子，或是这些粒子的特定组合D.为了简便，可以一律采用分子、离子、原子作为基本单元上一题下一题(3/64)多项选择题第3题根据酸碱质子理论，( )是酸。
图片A.B.C.D.上一题下一题(4/64)多项选择题第4题标定NaOH溶液常用的基准物有( )。
A.无水碳酸钠B.邻苯二甲酸氢钾C.硼砂D.二水草酸E.碳酸钙上一题下一题(5/64)多项选择题第5题标定HCl溶液常用的基准物有( )。
A.无水Na2CO3B.硼砂(Na2B4O7·10H2O)C.革酸(H2C2O4·2H2O)D.CaCO3上一题下一题(6/64)多项选择题第6题在下列溶液中，可作为缓冲溶液的是( )。
A.弱酸及其盐溶液B.弱碱及其盐溶液C.高浓度的强酸或强碱溶液D.中性化合物溶液上一题下一题(7/64)多项选择题第7题下列物质中，哪几种不能用标准强碱溶液直接滴定?( )A.盐酸苯胺C6H5NH2·HCl(C6H5NH2的Kb=4.6×10-10)B.(NH4)2SO4(NH3·H2O的Kb=1.8×10-5)C.邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸的Ka=2.9×10-6)D.苯酚(Ka=1.1×10-10)上一题下一题(8/64)多项选择题第8题用0.1mol/L NaOH滴定0.1mol/L HCOOH(pKa=3.74)，对此滴定适用的指示剂是( )。
分析化学模拟试题卷10及答案
分析化学试卷10及答案选择题 ( 共 9题 18分 )1. 2 分对于下列四种表述，不正确的是----------------（）(1) 为了减小测量误差，称样量越大越好(2) 仪器分析方法因使用仪器，因此准确度高(3) 增加平行测定次数不能消除系统误差(4) 做空白试验可消除系统误差(A)1,2 (B)1,2,4 (C)1,3,4(D)1,2,32. 2 分用沉淀滴定法测定银,下列方式中适宜的是-----------------( )(A) 莫尔法直接滴定 (B) 莫尔法间接滴定(C) 佛尔哈德法直接滴定 (D) 佛尔哈德法间接滴定3. 2 分用NaOH标准溶液测定FeCl3溶液中的游离HCl时,Fe3+将产生沉淀而引起干扰,可消除其干扰的物质是-----------------------( )(A) Na2H2Y (B) CaY2- (C) 柠檬酸三钠 (D)三乙醇胺4. 2 分某有色络合物溶液的透射比T = 9.77%,则吸光度值lg(1/T)为------------------( )(A)1.0 (B)1.01 (C)1.010(D)1.01015. 2 分移取饱和Ca(OH)2溶液50.00mL,用0.05000mol/L HCl标准溶液滴定,终点时, 耗去20.00mL,由此得Ca(OH)2沉淀的Ksp为-------------------------( )(A) 1.6×10-5 (B) 8.0×10-6(C) 2.0×10-6 (D) 4.0×10-66. 2 分若络合滴定反应为: M + Y = MY,则酸效应系数aY(H)表示--------------------( )│H+HiY(i=1-6)(A)[Y]/c(Y)(B) ∑[HiY]/c(Y)(C) [Y]/([Y]+∑[HiY]) (D) ([Y]+∑[HiY])/[Y]7. 2 分在一定酸度下,用EDTA滴定金属离子M。
分析化学模拟试题及答案
3.4
9.70
4.4
7.64
5.4
5.89
4. 称取含苯酚的试样 0.5000g，用 NaOH 溶液溶解后，加入 0.1000 mol·L-1KBrO3 标准溶液 〔其中含有过量 KBr〕25.00mL 及 HCl，使苯酚溴化为三溴苯酚。加入 KI 溶液，使未反应 的 Br2 还原并析出定量的 I2，然后用 0.1000mol·L-1 Na2S2O3 标准溶液滴定 I2，用去 33.00mL。 计算试样中苯酚的质量分数〔已知 M（C6H5OH）= 94.11〕。（5 分）
已知：
Ce 4 /Ce3
=
1.70 V
Cr2O72 /Cr 3
= 1.33V
BrO3 /Br
= 1.44V
A. Ce4+/Ce3+
B。 Cr2O72-/Cr3+
C。 BrO3-/Br-
17. 氧化还原滴定中，选用氧化还原指示剂时应该是。
Fe3/Fe2 = 0.77V
(2 分)
6. 配位滴定的条件稳定常数为
。
7. 用 EDTA 滴定金属离子锌时（c = 0.01mol·L-1），需控制溶液的最高 pH 值应为
，
最低 pH 值应为
。（可参看附表附图）
8. 重铬酸钾法测铁时，用作滴定剂，指示剂是________，在_______和_______介质中进行。
9. 在重量分析中 (分析天平能称准至 ±0.1 mg)，为了使测量的相对误差小于 0.1%，称样量
D. [OH - ] 浓度增加
12．EDTA 与金属离子络合时形成五元环的数目是
A. 1
B. 3
C. 5
D .6
定量分析化学模拟试卷一及答案
第 1 页 共 4 页 第 2 页 共 4 页定量分析化学模拟试卷（一）一、填空：（共22空，每空1分，共22分）1．在滴定分析中，若使分析结果的相对误差≤0.2%时，则滴定剂的用量最少必须为 。
2．既可用于标定NaOH 溶液，又可用于标定KMnO 4溶液的基准物质为 ，基准物质必须符合下列条件(1) (2) (3) (4) 。
3．用0.1000 mol ·L -1NaOH 滴定同浓度的H 3PO 4至第二计量点时，溶液的pH 值为 ，此时应选用 为指示剂指示终点。
(H 3PO 4：K θa 1=7.5⨯10-3 K θa 2=6.3⨯10-8K θa 3=4.4⨯10-13)4． 酸碱滴定沉淀滴定氧化还原滴定 配位滴定5．氧化还原指示剂的理论电位变色范围是 ，选择氧化还原指示剂的原则： 。
6．佛尔哈特法是以 为指示剂的沉淀滴定法；莫尔法是以 为指示剂的沉淀滴定法。
7．分光光度计通常由 、 、 、 、五个基本部件组成。
二、选择题（共20题，每题2分，共40分 ，正确打“V ”）1．使用分析天平称量时，加减砝码或取放物体，应把天平梁托起，这是：a ．防止指针的跳动b ．防止天平盘摆动c ．称量快速d ．减少玛瑙刀口磨损2．下列算式的结果应以几位有效数字报出：3475.5)240.1100(00.1-⨯a ．三位b ．二位c ．四位d ．五位 3．定量分析中精密度和准确度的关系是：a 、准确度是保证精密度的前提b 、 精密度是保证准确度的前提c 、分析中，首先要求准确度，其次才是精密度d 、 分析中，精密度与准确度无关4．下列哪种仪器，使用前不需用所盛溶液洗涤的是： a 、移液管 b 、滴定管 c 、比色皿 d 、容量瓶。
5．硼砂（Na 2B 4O 7·10H 2O ）用于标定盐酸的浓度，若事先将其置于干燥器中保存，将使所标定的盐酸溶液的浓度：a ．偏高b ．偏低c ．无影响d ．不能确定 6．用莫尔法测定Cl -含量时，pH 应控制在：a ．强酸性b ．中性或弱碱性c ．强碱性d ．弱酸性或中性7．用佛尔哈德法测定I -含量时，没有加入硝基苯，其测定结果会：a ．偏高b ．偏低c ．无影响d ．不能确定 8．水中钙和镁总量测定时，其溶液的pH 值应由什么控制：a ．NH 3－NH 4Cl 缓冲溶液b ．HAc －NaAc 缓冲溶液 c ．6mol ·L -1HCld ．6mol ·L -1NaOH 9．在EDTA 滴定Pb 2+时，消除Zn 2+干扰宜采用：a ．加NaOHb ．加抗坏血酸c ．加KCNd ．加三乙醇胺 10．0.1000mol ·L -1NaOH 标准溶液滴定0.1000mol ·L -1EDTA 溶液，在滴定曲线上，可能有几个突跃范围：（EDTA K θa,1=8.5×10-2；K θa,2=1.8×10-3；K θa,3=5.8×10-7；K θa,4=4.6×10-11） a 、4个 b 、3个 c 、2个 d 、1个11．用金属锌标定EDTA 溶液时，如有锌未完全溶解，则所测定EDTA 的浓度会：a 、 偏高b 、 偏低c 、 更准确d 、 不影响 12．在酸性介质中，用KMnO 4滴定下列溶液，其突跃范围最大的是： a ．0.1000 mol ·L -1 Fe 2+ b ．0.2000 mol ·L -1 Fe 2+ c ．0.1000 mol ·L -1 H 2O 2 d ．0.1000 mol ·L -1 H 2C 2O 4(已知V 771.023Fe Fe =++θϕ V 682.0222O O H=θϕV 49.02242CO O C-=ϕ-θ)13．在酸性介质中标定KMnO 4标准溶液的浓度时，温度应控制在： a ．室温 b ．75-85℃ c ．100℃ d ．10-20℃ 14．K 2CrO 7标准溶液滴定Fe 2+时，用二苯胺磺酸钠为指示剂，若实验中忘了加H 3PO 4，则滴定结果可能出现：a ．偏高b ．偏低c ．不影响d ．更准确15．间接碘量法测Cu 2+时，加入NH 4SCN 的作用是： a ．防止沉淀转化 b ．防止氧化变质 c ．减少I 2的挥发d ．减少沉淀对I 2的吸附16．比色分析中，当浓度为c 时透光率为T ，若其它条件不变，当浓度为2c院系： 专业班级： 姓名： 学号： 装 订 线第 3 页 共 4 页第 4页 共 4 页时，其吸光度为：a ．21T b ．T 2lg c ．21lg T d ．2T 17．在分光光度法中，当样品溶液无色，而试剂，显色剂有色时，参比溶液应选择：a 、溶剂空白 b 、 样品空白 c 、试剂空白 d 、 蒸馏水 18．电位分析测定离子浓度时，常加入离子强度调节剂，其目的是为了： a 、使活度系数保持不变 b 、使测定的电位恒定 c 、使电极的响应快 d 、减小液接电位 19．电位滴定曲线图中，其终点V 值的确定是： a 、E —V 图中的最大值的V 值 b 、0V E22=∆∆ 时，对应的V 值 c 、0VE=∆∆ 时，对应的V 值 d 、E —V 图中的E = 0对应的V 值 20．有一K 2Cr 2O 7标准溶液，已知其浓度为0.01683 mol •L -1，求Fe O Cr K 722T 为多少g ·mL -1：a 、0.05640b 、0.008063c 、0.005640d 、0.08063三、问答题 （共2题，每题4分，共8分）1．只考虑酸效应的影响，浓度均为0.02 mol·L -1的Fe 3+、Zn 2+、Ca 2+离子，问用EDTA 滴定这些离子时，分别允许的最高酸效应系数是多少？能否利用控制酸度进行分别滴定？（已知：lgK θFeY = 25.1， lgK θZnY = 16.50，lg K θCaY =10.96）2．用KMnO 4法测定H 2O 2时，能否用HCl 或HNO 3或HAc 来控制酸度？为什么？应该用什么酸来控制酸度？四、计算题（共3题，每题10分，共30分）：1．将含NaOH 、Na 2CO 3和惰性物质的试样0.2744克溶解后，用0.1042mol ·L -1HCl 滴定，滴至酚酞指示剂终点消耗HCl 34.11mL ，然后，需要7.12mL 到达甲基橙终点，计算试样中NaOH 和Na 2CO 3的质量分数？[M (NaOH)=40.00g ·mol -1，M (Na 2CO 3)=106.0g ·mol -1]2．0.88mgFe 2+以硫氰酸盐显色后，用水稀释到50mL ，用1cm 吸收池，在波长为480nm 下测得A =0.470，求摩尔吸光系数。
定量分析化学模拟试卷二及答案电子教案
定量分析化学模拟试卷二及答案仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除 谢谢2定量分析化学模拟试卷（二）一、填空：（共22空，每空1分，共22分）1．在滴定分析中，若使分析结果的相对误差≤0.1%时，则滴定剂的用量最少必须为 。
2．离群（可疑）值是指 ，离群值的取舍方法有(1) (2) 。
3. 滴定的操作方式有____________、____________、___________、_____________。
4．在用EDTA 滴定水中Ca 、Mg ，测定总量时，应调节pH 为 ，有时要加入三乙醇胺，其目的是为了掩蔽 、 干扰。
5．碘量法的主要误差来源是 和 。
6．莫尔法测定Cl －浓度时，以 为标准溶液，以 为指示剂，通过生成 色的沉淀从而指示终点的到达。
7．根据误差的性质及产生原因，误差可分为 和 。
8．某弱酸HA 的Ka=1.0×10-5，则其0.1mol/L 溶液的pH 值为_________。
9．直接用长期保存于干燥器中的硼砂（Na 2B 4O 7·10H 2O ）标定盐酸溶液，将使所标定的盐酸溶液的浓度_________(填偏低或偏高)。
10．NH 4H 2PO 4水溶液的质子条件是_______________________________________。
11. 既可用于标定NaOH 溶液，又可用于标定KMnO 4溶液的基准物质为 _。
二、单项选择题（共20题，每题2分，共40分 ，正确打“V ”）1．按有效数字运算规则，当lg K =20.43，则K =：a ．2.7×1020b ．2.69×1020c ．2.692×1020d ．3×10202．对某试样进行平行三次测定，得 CaO 平均含量为 30.60% ，而真实含量为 30.30% ，则 30.60%-30.30% = 0.30% 为：a ．相对误差b ．绝对误差c ．相对偏差d ．绝对偏差 3．下列试剂中，可用直接法配制标准溶液的是：a ．K 2Cr 2O 7b ．NaOHc ．H 2SO 4d ．KMnO 4 4．某酸碱指示剂的K HIn =1.0⨯10-5，则指示剂的理论变色范围为：a ．4～6b ．4～5c ．5～6d ．3～75．用0.1mol/L 的NaOH 滴定0.1mol/L 的H 2C 2O 4(K a1=5.9⨯10-2，K a2=6.4⨯10-5)，两级离解出的H +：a ．分别被准确滴定b ．同时被准确滴定c ．均不能被准确滴定d ．只有第一级离解出H +能被准确滴定 6．指出下列条件适于佛尔哈德法的是：a ．pH6.5～10b ．以K 2CrO 4为指示剂c ．滴定酸为0.1～1 mol •L -1d ．以荧光黄为指示剂 7．配位滴定法以EDTA 滴定金属离子时，终点的颜色是：a ．游离指示剂的颜色b ．指示剂配合物的颜色c ．EDTA 配合物的颜色d ．EDTA 配合物与指示剂配合物的混合色 8．用佛尔哈德法测定I -含量时，没有加入硝基苯，其测定结果会： a ．偏高 B ．偏低 c ．无影响 d ．不能确定9．有一K 2Cr 2O 7标准溶液，已知其浓度为0.01683 mol •L -1，求T Fe/ K 2Cr 2O 7为多少g ·mL -1：a 、0.05640b 、0.008063c 、0.005640d 、0.080 10．EDTA 与金属离子生成螯合物时，其螯合比一般为：a ． 1:1b ．1:2c ．1:4d ．1:6 11．配位滴定中，指示剂的封闭现象是由什么引起的：a ．指示剂与金属离子生成的络合物不稳定b ．被测溶液的酸度过高c ．指示剂与金属离子生成的络合物稳定性大于MY 的稳定性d ．指示剂与金属离子生成的络合物稳定性小于MY 的稳定性12．配位滴定中，αY(H)=1表示：a ．Y 与H +没有发生副反应b ．Y 与H +之间的副反应相当严重c ．Y 的副反应较小d ．[Y']=[H +]13．用铈量法测铁时，滴定至50％时的电位是：a ．1.44 Vb ．1.06 Vc ．0.68 Vd ．0.86 V (已知 1.44V ϕ'=4+/3+Ce0.68V ϕ'=3+/2+Fe )14．下列滴定法中，不用另外加指示剂的是：a ．重铬酸钾法b ．甲醛法c ．碘量法d ．高锰酸钾法15．用K 2Cr 2O 7法测定Fe 2+时，为了增大突跃范围、提高测定的准确度，应在试液中加入：a ．H 2SO 4+H 3PO 4b ．H 2SO 4+HNO 3c ．H 2SO 4+HCld ．H 2SO 4+HAc院系 专业班级 姓名： 学号：装 订 线16．碘量法测定铜时，近终点时要加入KSCN或NH4SCN，其作用是：a．用作Cu+的沉淀剂，把CuI↓转化为CuSCN↓，防止吸附I2b．用作Fe3+的配合剂，防止发生诱导反应而产生误差c．用于控制溶液的酸度，防止Cu2+的水解而产生误差d．与I2生成配合物，用于防止I2的挥发而产生误差17．分光光度法中，以1cm比色皿测得某浓度溶液的透光率为T，若溶液的浓度减半，则其吸光度为：a．－lgT b．2·lgT c．－1/( 2T ) d．－1/2lgT18．在分光光度法中，当试液中其他组分在测定波长处有吸收，而所用试剂和显色剂无色时，参比溶液应选择：a．溶剂空白 b．样品空白 c．试剂空白 d．蒸馏水19．为使pH玻璃电极对H+响应灵敏，pH玻璃电极在使用前应在( )浸泡24小时以上：a．自来水中 b．稀碱中 c．纯水中 d．标准缓冲溶液中20．在符合光吸收定律的范围内，有色物的浓度C、最大吸收波长λ、和吸光度A的关系是：a．浓度C减小，λ不变，A减小 b．浓度C增加，λ增加，A增加c．浓度C减小，λ增加，A增加 d．浓度C增加，λ不变，A减小三、问答题（共2题，每题4分，共 8分）1．在配位滴定法中用酸碱缓冲溶液控制pH的原因？2．用Na2C2O4标定KMnO4溶液的浓度时应注意的滴定条件主要有哪几方面？四、计算题（共3题，每题10分，共30分）：1．称取含惰性杂质的混合碱（Na2CO3和NaOH或NaHCO3和Na2CO3的混合物）试样1.2000 g，溶于水后，用0.5000 mol·L－1 HCl标准溶液滴至酚酞褪色，用去30.00 mL。
(完整版)分析化学模拟试题及答案
分析化学模拟试卷一一．选择题（每题2分，共20分）1.定量分析中，精密度与准确度之间的关系是( )（A）精密度高,准确度必然高（B）准确度高,精密度也就高（C）精密度是保证准确度的前提（D）准确度是保证精密度的前提2.滴定管可估读到±0.01mL，若要求滴定的相对误差小于0.1%，至少应耗用滴定剂体积（）mL（A）10 （B）20 （C）30 （D）40 3.用0.1000mol·L-1NaOH滴定0.1000 mol·L-1HCl时,pH突跃范围为4.30-9.70若用1.000 mol·L-1NaOH滴定1.000 mol·L-1HCl时pH 突跃范围为( )(A) 3.3～10.7 (B) 5.30～8.70；(C) 3.30～7.00 (D) 4.30～7.004. 测定(NH4)2SO4中的氮时，不能用NaOH直接滴定，这是因为（）（A）NH3的K b太小（B）(NH4)2SO4不是酸（C）(NH4)2SO4中含游离H2SO4（D）NH4+的K a太小5. 金属离子M与L生成逐级络合物ML、ML2···MLn，下列关系式中正确的是（）(A) [MLn]=[L]n(B) [MLn]=Kn-[L](C) [MLn]=βnn[L]；(D) [MLn]=βn-[L]n6. 在pH=10.0的氨性溶液中，已计算出αZn(NH3)=104.7，αZn(OH)=102.4，αY(H)=100.5，则在此条件下，lgKˊZnY为（已知lgK ZnY=16.5）（）(A) 8.9 (B) 11.8 (C) 14.3 (D) 11.37. 若两电对在反应中电子转移数分别为1和2，为使反应完全程度达到99.9%，两电对的条件电位差至少应大于（）(A) 0.09V (B) 0.27V (C) 0.36V (D) 0.18V8. 测定某试样中As2O3的含量时，先将试样分解并将其所含的砷全部沉淀为Ag3AsO4，然后又把Ag3AsO4完全转化为AgCl沉淀，经过滤，洗涤，烘干后，对所得到的AgCl沉淀进行称量，若以AgCl的量换算为试样中As2O3的含量，则换算因素为：（）(A) M（As2O3）/M（AgCl）(B) M（As2O3）/6M（AgCl）(C) 6M（As2O3）/M（AgCl）(D) M（As2O3）/3M（AgCl）9. Ag2CrO4在0.0010mol•L-1AgNO3溶液中的溶解度较在0.0010mol•L-1K2CrO4中的溶解度（）Ag2CrO4的Ksp=2.0×10-12(A) 小(B) 相等(C) 可能大可能小(D ) 大10. 有A、B两份不同浓度的有色溶液，A溶液用1.0cm吸收池，B溶液用3.0cm吸收池，在同一波长下测得的吸光度值相等，则它们的浓度关系为( )（A）A是B的1/3 （B）A等于B（C）B是A的3倍（D）B是A的1/3二．填空（1、2、3、4每题3分，5题10分，共22分）1．25.4508有_______位有效数字，若要求保留3位有效数字，则保留后的数为_____________；计算式的结果应为_____________。
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精品文档定量分析化学模拟试卷（二）一、填空：（共22空，每空1分，共22分）1．在滴定分析中，若使分析结果的相对误差≤0.1%时，则滴定剂的用量最少必须为 。
2．离群（可疑）值是指 ，离群值的取舍方法有(1) (2) 。
3. 滴定的操作方式有____________、____________、___________、_____________。
4．在用EDTA 滴定水中Ca 、Mg ，测定总量时，应调节pH 为 ，有时要加入三乙醇胺，其目的是为了掩蔽 、 干扰。
5．碘量法的主要误差来源是 和 。
6．莫尔法测定Cl －浓度时，以 为标准溶液，以 为指示剂，通过生成 色的沉淀从而指示终点的到达。
7．根据误差的性质及产生原因，误差可分为 和 。
8．某弱酸HA 的Ka=1.0×10-5，则其0.1mol/L 溶液的pH 值为_________。
9．直接用长期保存于干燥器中的硼砂（Na 2B 4O 7·10H 2O ）标定盐酸溶液，将使所标定的盐酸溶液的浓度_________(填偏低或偏高)。
10．NH 4H 2PO 4水溶液的质子条件是_______________________________________。
11. 既可用于标定NaOH 溶液，又可用于标定KMnO 4溶液的基准物质为 _。
二、单项选择题（共20题，每题2分，共40分 ，正确打“V ”）1．按有效数字运算规则，当lg K =20.43，则K =：a ．2.7×1020b ．2.69×1020c ．2.692×1020d ．3×10202．对某试样进行平行三次测定，得 CaO 平均含量为 30.60% ，而真实含量为 30.30% ，则 30.60%-30.30% = 0.30% 为：a ．相对误差b ．绝对误差c ．相对偏差d ．绝对偏差 3．下列试剂中，可用直接法配制标准溶液的是：a ．K 2Cr 2O 7b ．NaOHc ．H 2SO 4d ．KMnO 4 4．某酸碱指示剂的K HIn =1.0⨯10-5，则指示剂的理论变色范围为：a ．4～6b ．4～5c ．5～6d ．3～75．用0.1mol/L 的NaOH 滴定0.1mol/L 的H 2C 2O 4(K a1=5.9⨯10-2，K a2=6.4⨯10-5)，两级离解出的H +：a ．分别被准确滴定b ．同时被准确滴定c ．均不能被准确滴定d ．只有第一级离解出H +能被准确滴定 6．指出下列条件适于佛尔哈德法的是：a ．pH6.5～10b ．以K 2CrO 4为指示剂c ．滴定酸为0.1～1 mol •L -1d ．以荧光黄为指示剂 7．配位滴定法以EDTA 滴定金属离子时，终点的颜色是：a ．游离指示剂的颜色b ．指示剂配合物的颜色c ．EDTA 配合物的颜色d ．EDTA 配合物与指示剂配合物的混合色 8．用佛尔哈德法测定I -含量时，没有加入硝基苯，其测定结果会： a ．偏高 B ．偏低 c ．无影响 d ．不能确定9．有一K 2Cr 2O 7标准溶液，已知其浓度为0.01683 mol •L -1，求T Fe/ K 2Cr 2O 7为多少g ·mL -1：a 、0.05640b 、0.008063c 、0.005640d 、0.080 10．EDTA 与金属离子生成螯合物时，其螯合比一般为：a ． 1:1b ．1:2c ．1:4d ．1:6 11．配位滴定中，指示剂的封闭现象是由什么引起的：a ．指示剂与金属离子生成的络合物不稳定b ．被测溶液的酸度过高c ．指示剂与金属离子生成的络合物稳定性大于MY 的稳定性d ．指示剂与金属离子生成的络合物稳定性小于MY 的稳定性12．配位滴定中，αY(H)=1表示：a ．Y 与H +没有发生副反应b ．Y 与H +之间的副反应相当严重c ．Y 的副反应较小d ．[Y']=[H +] 13．用铈量法测铁时，滴定至50％时的电位是：a ．1.44 Vb ．1.06 Vc ．0.68 Vd ．0.86 V (已知 1.44V ϕ'=4+/3+Ce0.68V ϕ'=3+/2+Fe )14．下列滴定法中，不用另外加指示剂的是：a ．重铬酸钾法b ．甲醛法c ．碘量法d ．高锰酸钾法 15．用K 2Cr 2O 7法测定Fe 2+时，为了增大突跃范围、提高测定的准确度，应在试液中加入：a ．H 2SO 4+H 3PO 4b ．H 2SO 4+HNO 3c ．H 2SO 4+HCld ．H 2SO 4+HAc16．碘量法测定铜时，近终点时要加入KSCN 或NH 4SCN ，其作用是：院系： 专业班级： 姓名： 学号： 装 订 线精品文档a．用作Cu+的沉淀剂，把CuI↓转化为CuSCN↓，防止吸附I2b．用作Fe3+的配合剂，防止发生诱导反应而产生误差c．用于控制溶液的酸度，防止Cu2+的水解而产生误差d．与I2生成配合物，用于防止I2的挥发而产生误差17．分光光度法中，以1cm比色皿测得某浓度溶液的透光率为T，若溶液的浓度减半，则其吸光度为：a．－lgT b．2·lgT c．－1/( 2T ) d．－1/2lgT18．在分光光度法中，当试液中其他组分在测定波长处有吸收，而所用试剂和显色剂无色时，参比溶液应选择：a．溶剂空白b．样品空白c．试剂空白d．蒸馏水19．为使pH玻璃电极对H+响应灵敏，pH玻璃电极在使用前应在( )浸泡24小时以上：a．自来水中b．稀碱中c．纯水中d．标准缓冲溶液中20．在符合光吸收定律的范围内，有色物的浓度C、最大吸收波长λ、和吸光度A的关系是：a．浓度C减小，λ不变，A减小b．浓度C增加，λ增加，A增加c．浓度C减小，λ增加，A增加d．浓度C增加，λ不变，A减小三、问答题（共2题，每题4分，共 8分）1．在配位滴定法中用酸碱缓冲溶液控制pH的原因？2．用Na2C2O4标定KMnO4溶液的浓度时应注意的滴定条件主要有哪几方面？四、计算题（共3题，每题10分，共30分）：1．称取含惰性杂质的混合碱（Na2CO3和NaOH或NaHCO3和Na2CO3的混合物）试样1.2000 g，溶于水后，用0.5000 mol·L－1 HCl标准溶液滴至酚酞褪色，用去30.00 mL。
然后加人甲基橙指示剂，用HCl继续滴至橙色出现，又用去5.00 mL。
问试样由何种碱组成？各组分的质量分数为多少？[M(NaOH)=40.00 g·mol-1，M(NaHCO3)=84.01 g·mol-1，M(Na2CO3)=106.0 g·mol-1]2．浓度为5.0×10-4g·L-1的Cu2+溶液，用双环己酮草酰二腙显色后测定，在波长600 nm处，用2 cm比色皿测定，透光度T＝0.50，问吸光系数a和摩尔ε各为多少？3．当Ca2＋选择电极为负极与另一参比电极组成电池，测得0.010 mol/L的Ca2＋溶液的电池电动势为0.250 V，同样情况下，测得未知钙离子溶液电动势为0.271V。
两种溶液的离子强度相同，计算求未知Ca2＋溶液的浓度？精品文档定量分析化学模拟试卷（二）答案一、填空题（共22空，每空1分，共22分）1.20 mL2.在数据中有一个或几个数值与其他数值相比差异较大的数值，Q检验法，格鲁布斯(Grubbs)检验法（4d法亦可）3.直接滴定法；间接滴定法，置换滴定法；返滴定法（剩余滴定法）；4.10左右，Fe3＋，Al3＋；5.I2的挥发，I－的氧化；6.AgNO3，K2CrO4 ，砖红；7.系统误差，随机误差；8. 3.09.偏低10.[H+] + [H3PO4] = [OH-] +[NH3] + 2 [PO43-] + [HPO42- ]11.H2C2O4·2H2O( 二水合草酸)二、单项选择题（共20题，每题2分，共40分）1.a2. b3. a4. a5. b6. c7. a8. c9. c 10. a 11. c12. a 13. c 14. d 15. a 16. a 17. d 18.c 19. c 20. a三、问答题（共2题，每题4分，共8分）1. 中和滴定剂参与配位反应后，产生H+ ；M+H2Y=MY+2H+减小滴定剂H4Y的酸效应lgαY(H)；避免金属离子与OH-反应生成沉淀；指示剂需要一定的pH值。
2.滴定温度一般控制在60～85℃；保持足够酸度（用H2SO4调节）；滴定速率：开始时慢，逐渐加快，接近终点时慢；滴定终点：微过量的KMnO4淡红色半分钟不褪色。
四、计算题（共3题，每题10分，共30分）1. 解：此题是用双指示剂法测定混合碱各组分的含量。
V1 = 30.00 mL V2 = 5.00 mL V1 ＞V2故混合碱试样由NaOH和Na2CO3组成（4分）ω(Na2CO3) ＝2000.110×0.106×00.5×5000.0-3＝22.1% （3分）ω(NaOH) ＝1.200010×40.01×5.00)00.30(×5000.0-3-＝41.68% （3分）2.解：因为11lg lg0.3010.50AT===（2分）由朗伯-比尔定律可知：21140.3013.01105.010 2.0Aa L g cmbc cm---===⨯••⨯⨯41160.3011.9107.8710 2.0AL mol cmbc cmε---===⨯••⨯⨯（4分）（4分）3.解：该测定方法为直接比较法。
原电池中以钙电极为负极，且两种溶液的离子强度相同，根据能斯特方程式：anKE lg059.0'±=（2分）依题意K后项取负，Es = E+ - E-＝K- (0.0592/2)×lgCs(Ca2+) （2分）Ex = E+ - E-＝K- (0.0592/2)×lgCx(Ca2+) （2分）两式相减得：（4分）m ol/L1094.1]Ca[7119.22059.0250.0271.0]010.0lg[]Calg[322-++⨯==-+-=-。