高一下学期化学第一次月考试卷必修二
高一化学（必修二）第一次月考试卷姓名 班次一、选择题（每题3分）1．某粒子含有6个电子、7个中子，呈电中性，则它的化学符号可能是( )。
A ．13AlB ．13AlC ．13CD ．13C2．下列粒子半径最小的是( )。
A ．Na ＋B ．NaC ．ClD ．Cl －3．下列各组中属于同位素关系的是( )。
A ．K 4019与Ca 4020B ．T 2O 与H 2OC ．K 4019与K 3919D ．金刚石与石墨4．在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是( )。
A ．制催化剂的材料 B ．耐高温、耐腐蚀的合金材料 C ．制农药的材料D ．半导体材料5．下列递变规律不正确的是( )。
A ．Na 、Mg 、Al 还原性依次减弱 B ．I 2、Br 2、Cl 2氧化性依次增强 C ．C 、N 、O 原子半径依次增大D ．P 、S 、Cl 最高正价依次升高6．下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是( )。
A ．OH －、H 2O 、F －B ．NH 3、NH ＋4、NH －2 C ．H 3O ＋、NH ＋4、NH －2 D ．HCl 、F 2、H 2S 7．X 元素的阳离子和Y 元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是( )。
A ．原子序数：X ＜YB ．原子半径：X ＜YC ．离子半径：X ＞YD ．原子最外层电子数：X ＜Y 8．下列各组化合物的性质比较，不正确的是( )。
A ．酸性：HClO 4＞HBrO 4＞HIO 4B ．碱性：NaOH ＞Mg (OH )2＞Al (O H )3C ．稳定性：PH 3＞H 2S ＞HClD ．非金属性：F ＞O ＞S9．同周期的X 、Y 、Z 三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO 4＞H 2YO 4＞H 3ZO 4，则下列各判断中正确的是( )。
A．原子半径：X＞Y＞Z B．单质的非金属性：X＞Y＞ZC．气态氢化物稳定性：X＜Y＜Z D．原子序数：X＜Y＜Z10．铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质的推断不正确的是()。
A．铊是易导电的银白色金属B．能生成＋3价离子化合物C．Tl(OH)3是两性氢氧化物D．Tl3+的氧化能力比Al3+弱11．下列说法错误的是()。
A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．在共价化合物中一定含有共价键C．含有离子键的化合物一定是离子化合物D．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键12．下列叙述中正确的是()。
A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B．除第一周期外，其他周期均有18个元素C．副族元素中没有非金属元素D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素13．a X n-和b Y m+为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，下列判断错误的是()。
A．原子半径：X＜YB．a＋n＝b－mC．Y最高价氧化物的化学式为YO mD．X的氢化物的化学式为H n X14．右下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是()。
B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C．Y的氢化物的沸点比H2O的沸点高D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强15．A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是()。
A．A、B、C、D、E B．E、C、D、B、AC．B、A、D、C、E D．C、D、A、B、E二、填空题（每小题2分）16．有下列物质：①Cl2②Na2O2③NaOH④HCl⑤H2O2⑥MgF2⑦NH4Cl(1)只由离子键构成的物质是________。
(2)只由极性键构成的物质是________。
(3)只由非极性键构成的物质是_________。
(4)只由非金属元素组成的离子化合物是_______。
(5)由极性键和非极性键构成的物质是______________。
(6)由离子键和极性键构成的物质是_____________。
(7)由离子键和非极性键构成的物质是________________。
17．现有X、Y、Z三种短周期元素，原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为20，X、Y是同周期相邻元素，Y、Z是同主族相邻元素。
写出它们的元素符号：X 、Y 、Z 。
18．元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。
下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。
请回答：(1)这九种元素分别是①(填元素符号，下同)、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨，其中化学性质最不活泼的是。
(2)在①、②、③三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强的是(填化学式)。
(3)①、②、③三种元素按原子半径由大到小的顺序依次为(填元素符号)。
(4)⑥元素的氢化物是(填化学式)，该氢化物在常温下与②发生反应的化学方程式为，所得溶液的pH (填“＜”、“＞”或“＝”)7。
三. 写出下列物质的电子式（每个1分）CH4CO2NaOH H2O MgCl2参考答案一、选择题1．C解析：考查原子结构及原子符号的表示方法。
2．A解析：Na＋只有2个电子层，而其他离子都有三个电子层。
3．C解析：考查同位素的概念。
4．D解析：元素周期表的应用。
5．C解析：同周期的元素原子从左往右半径依次减小，所以C、N、O原子半径依次减小。
6．D解析：HCl、F2、H2S的电子数和质子数均为18。
7．D解析：X在元素周期表中位于Y的下一周期，所以，原子序数：X＞Y，原子半径：X＞Y，离子半径：X＜Y。
8．C解析：同周期的元素从左往右非金属性依次增强，相应的气态氢化物稳定性依次增强，所以，稳定性：PH3＜H2S＜HCl。
9．B解析：依题意知，三种元素同周期，则原子序数：X＞Y＞Z，原子半径：X＜Y＜Z，气态氢化物稳定性：X＞Y＞Z。
10．C解析：考查同周期元素的相似性和递变性。
铊的金属性远远大于铝，虽然Al(OH)3是两性氢氧化物，Tl(OH)3应该是碱。
金属单质的还原性越强，其离子的氧化性越弱。
11．A解析：含有共价键的化合物可能是离子化合物，如：NaOH、NH4NO3。
12．A解析：B．｜最高正价｜＋｜最低负价｜＝8；C．最外层有2个电子的原子可能是非金属原子，如：He；最外层有5个电子的原子可能是金属原子，如：Bi。
13．D解析：｜最高正价｜＋｜最低负价｜＝8，又最高正价＋最低负价＝4，所以最高正价为＋6价，最低负价为－2价。
R一定为ⅥA族元素，但位于第几周期不确定。
14．C解析：了解元素周期表的结构。
15．D解析：B2O3两种元素的原子序数之差为3，Al2O3两种元素的原子序数之差为5，N2O3两种元素的原子序数之差为1。
16．C解析：具有相同电子层结构的离子一般是上一周期的阴离子与下一周期的阳离子，由此判断X在元素周期表中位于Y的上一周期，所以，原子半径X＜Y；两离子电子层结构相同，即核外电子数相同：a＋n＝b－m；Y最高价氧化物的化学式为Y2O m或YO m/2 (m 可能为奇数也可能是偶数)。
17．D解析：从所给图形的形状能判断出来，给出的是周期表前四周期的右半部分，能够判断出X、W、Y、Z、R对应的元素为N、P、S、Br、Ar。
常温常压下，磷、硫的单质为固态，溴单质为液态；Br－的电子层有4层而Ar只有三层；H2S常温下为气体，H2O常温下为液体，所以Y的氢化物的沸点比H2O的沸点低，因为H2O分子间存在氢键；同周期原子序数越大元素的非金属性越强，故选D。
18．C解析：同一周期元素随原子序数的增加，金属元素最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐减弱，非金属元素的气态氢化物的稳定性逐渐增强，原子半径逐渐减小，所以它们的原子序数由小到大的顺序是B、A、D、C、E。
二、填空题19．(1)⑥ (2)④ (3)①(4)⑦ (5)⑤ (6)③⑦ (7)②解析：考查化学键的类型。
20．O F Cl解析：依题意知三种元素的最外层电子数相同或相差1，可以先用320，所以在ⅥA 和ⅦA 中寻找答案。
21．(1)Na K Mg Al C O Cl Br Ar Ar (2)KOH (3)K ＞Na ＞Mg(4)H 2O 2K ＋2H 2O ＝2KOH ＋H 2↑ ＞ (5)NaBr 黄解析：先根据元素在周期表中的位置推断出元素的种类，再依据元素周期律及元素化合物的相关知识进行推断。
22．(1)＋5 1 (2)7 ⅦA解析：根据离子方程式等号左右电荷守恒可知n ＝1，RO －3中R 为＋5价，但不能说明R 元素的最外层电子数就是5，因为＋5价不一定是R 元素的最高正价，由R －知R 元素的最低负价为－1价，又｜最高正价｜＋｜最低负价｜＝8，知R 元素的最高正价为＋7价。
三、实验题23．(1)试管 胶头滴管 (2)萃取剂(3)没有比较Br 2和I 2的氧化性强弱 把第③步改为：将溴水滴在KI 淀粉试纸上，观察试纸是否变蓝色(或KI 溶液＋溴水＋1 mL CCl 4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色)解析：本实验探究同主族元素性质的递变性。
2022-2022学年高一化学同步练习1-3-2《共价键》(人教版)必修二
1-3-第2课时共价键一、选择题1．(2022·山东苍山一中高一第二学期期中考试)以下关于化学键的说法中不正确的选项是()A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合C．构成单质分子的微粒中不一定含有共价键D．含有离子键的化合物一定是离子化合物答案：A点拨：形成离子键的阴阳离子间存在静电作用，包括静电吸引和静电排斥，故A错。
B、C、D选项正确。
2．(2022·海南嘉积中学高一第二学期质量监测)以下表达中正确的选项是()A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．含有离子键的化合物一定是离子化合物C．含非极性键的纯洁物一定是单质D．原子最外层2个电子的元素一定在ⅡA族答案：B点拨：含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如Na2O2，故A 选项错误。
含非极性键的纯洁物不一定是单质，如H2O2，C错。
原子最外层2个电子的元素也可能是He，它不是ⅡA族，故D错。
3．(2022·江苏淮安五校第二学期高一期中考试)以下各组物质中，都是共价化合物的是()A．H2S和Na2O2B．H2O2和NH4ClC．NH3和N2D．HNO3和HCl答案：D点拨：A中Na2O2是离子化合物，B中NH4Cl是离子化合物，C 中N2是单质，D中HNO3与HCl都是共价化合物，应选项D正确。
4．(2022·南京师范大学附属扬子中学高一月考)以下各组物质中，化学键类型不同的是()A．HCl和HNO3B．H2O和NH3C．CaF2和CsCl D．CCl4和Na2O答案：D点拨：A、B中的化合物都是共价键，C中化合物是离子键，D中CCl4是共价键，Na2O是离子键，其化学键不同。
5．(2022·北京房山高一下学期调研考试)以下对离子化合物的表达不正确的选项是()①离子化合物一定是含有离子键的化合物②离子化合物一定是由金属元素和非金属元素构成③共价化合物可能含有离子键④离子化合物中可能含有共价键，也可能不含共价键A．①②B．②③C．①③D．②④答案：B点拨：②中离子化合物不一定是由金属元素和非金属元素构成，如NH4Cl，③中共价化合物一定不含离子键。
2019学年度必修二考卷-元素周期律应用
装…………○…………订…………_姓名：___________班级：___________考号：_________装…………○…………订…………绝密★启用前2019学年度必修二考卷注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题)请点击修改第I 卷的文字说明一、单选题1．（2019·天水市第一中学高一月考）如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是( )A ．B ．C ．D ．【答案】B 【解析】 【详解】A 为过滤装置、B 为分液装置、C 为蒸发装置、D 为蒸馏装置；花生油和水是互不相溶的两种液体，若家里的食用花生油不小心混入了大量的水，会出现分层现象，应采用分液的方法进行分离，故选B 。
2．（2019·天水市第一中学高一月考）将少量氯水加入KI 溶液中振荡,再加入CCl 4,振荡,静置后观察到的现象是 A ．形成均匀的紫色溶液 B ．有紫色沉淀析出 C ．液体分层,上层呈紫红色 D ．液体分层,下层呈紫红色【答案】D 【解析】试卷第2页，总13页【详解】少量氯水加入KI 溶液中振荡，发生Cl 2+2KI═2KCl+I 2，加CCl 4，生成的碘易溶于四氯化碳，四氯化碳与水不互溶，溶液分层，四氯化碳的密度比水大，有色层在下层，下层为紫红色，选项D 正确，故答案为D 。
3．（2019·广西高一月考）下列实验能达到预期目的是（ ） A ．用酒精萃取碘水中的碘 B ．用分液法分离花生油和水C ．海盐经过溶解、过滤、蒸发制纯净的NaClD ．将气体通过灼热CuO 以除去O 2中混有的H 2 【答案】B 【解析】 【详解】A ．酒精和水是互溶的，不能作为从碘水中萃取碘的萃取剂，A 项错误；B ．花生油和水不溶，能分层，可用分液法分离，B 项正确；C ．海盐中含有可溶性杂质，没有除掉，C 项错误；D ．在氧化铜作用下，氢气与氧气反应会生成水，减少了被提纯物的量，D 项错误； 答案选B 。
重庆市巫溪县尖山中学校2022-2023学年高一下学期第一次月考化学试题
尖山中学高2025届高一下化学月考试卷（一）姓名：班级：得分：考试范围：必修一、必修二第五章；考试时间：75分钟；命题人：向月审题人：向东可能用到的相对原子质量：C—12O—16Ca—40Cu—64I—127注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）一、单选题(每小题3分，共42分)1．2022年11月29日，神舟十五号载人飞船成功发射，我国6名航天员首次实现太空会师。
下列说法错误的是A ．镁铝合金可用作飞船零部件材料B ．SiO 2可用作航天器的太阳能电池板C ．活性炭可用于吸附航天舱中异味D ．N 2H 4可用作飞船推进器的燃料2．下列除杂的操作方法，正确的是A ．NH 3中混有少量水蒸气：通过装有浓硫酸的洗气瓶B ．SiO 2中混有少量大理石：滴加盐酸充分反应后过滤C ．食盐中混有少量NH 4Cl ：加过量氢氧化钾溶液后加热蒸干D ．硝酸中混有少量硫酸：加适量BaCl 2后再过滤3．下列说法错误的是A ．SiO 2是不溶于水的酸性氧化物B ．水晶属于硅酸盐材料C ．制普通玻璃的原料主要成分是纯碱、石灰石和石英D ．陶瓷、水泥、玻璃属于传统无机非金属材料4．实验室中，下列试剂的保存方法有误．．的是A ．AgNO 3固体保存在棕色试剂瓶内B ．Na 保存在石蜡中C ．HF 溶液保存在塑料瓶中D ．浓硝酸保存在棕色广口瓶内5．下列各组中的物质在指定的分散系中能大量共存的是A ．空气：HCl 、CO 2、NO 、NH 3B ．水玻璃：K +、H +、NO 3-、Cl -C ．pH=10的溶液：SO 23-、Na +、S 2-、Ca 2+D ．氨水：Na +、NH 4+、NO 3-、Al(OH)36．硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也日益受到关注，下列说法错误的是A ．工业废气中的2SO 可采用生石灰法进行脱除B ．汽车尾气中的主要大气污染物为NO 、2SO 和 2.5PM C ．豆科植物直接吸收空气中的2N 作为肥料，实现氮的固定D ．NO 、2NO 和2SO 均为有刺激性气味的有毒气体7．化学是研究物质及其变化的科学。
高一下学期化学第一次月考试卷必修二(2021年整理)
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高一化学（必修二）第一次月考试卷姓名班次一、选择题（每题3分）1．某粒子含有6个电子、7个中子，呈电中性，则它的化学符号可能是( ）. A．13Al B．13Al C．13C D．13C2．下列粒子半径最小的是( )。
A．Na＋B．Na C．Cl D．Cl－3．下列各组中属于同位素关系的是（）。
A．K4019与Ca4020B．T2O与H2O C．K4019与K3919D．金刚石与石墨4．在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是（ )。
A．制催化剂的材料B．耐高温、耐腐蚀的合金材料C．制农药的材料D．半导体材料5．下列递变规律不正确的是（ )。
A．Na、Mg、Al还原性依次减弱B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增强C．C、N、O原子半径依次增大D．P、S、Cl最高正价依次升高6．下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是（）.A．OH－、H2O、F－B．NH3、NH＋4、NH－2C．H3O＋、NH＋4、NH－2D．HCl、F2、H2S7．X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是( ）。
A．原子序数：X＜Y B．原子半径:X＜YC．离子半径：X＞Y D．原子最外层电子数：X＜Y8．下列各组化合物的性质比较，不正确的是( ).A．酸性:HClO4＞HBrO4＞HIO4B．碱性:NaOH＞Mg（OH）2＞Al(O H)3C．稳定性：PH3＞H2S＞HCl D．非金属性:F＞O＞S9．同周期的X、Y、Z三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列各判断中正确的是（ ).A．原子半径：X＞Y＞Z B．单质的非金属性：X＞Y＞ZC．气态氢化物稳定性：X＜Y＜Z D．原子序数：X＜Y＜Z10．铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素,元素符号是Tl，以下对铊的性质的推断不正确的是( ）。
化学人教版高中必修2高一下学期第一次月考化学卷
高一下学期第一次月考化学卷（考试时间：17日16:15—17:45 满分100分）可能用到的相对原子质量：H ：1 O ：16 Na ：23 Mg ：24 K ：39 Cu ：64 I ：127（注意：只交答题卷，试卷自己留着上课老师讲评时用）第Ⅰ卷（选择题 共48分）一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意） 1．放射性同位素铀U 23592的原子核内的中子数与核外电子数之差是（ ）A ．51B ．92C ．143D ．235 2．X 元素最高氧化物对应的水化物为H 3XO 4，则它对应的气态氢化物为A ．HXB ．H 2XC ．XH 4D ．XH 33．下列有关叙述中不正确．．．的是（ ） A ．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素 B ．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温材料的元素 C ．在金属元素区域中可以寻找制备新型农药材料的元素 D ．元素周期表是元素周期律的具体表现形式 4．下列化学用语的书写正确的是（ ）A ．氯气分子的电子式 Cl ∶ClB ．氢气分子的电子式 H ∶HC ．氯化镁的电子式2 D ．氯化钠的电子式 5．下表符号中“2”的含义正确的一组是（ ）21H2He 2Cl Ca 2＋A 质量数 中子数 质子数 电荷数B 质量数 质子数 原子个数 电荷数C 质子数 中子数 原子个数 电子数 D质量数质子数中子数电荷数6．2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl 对金属Pt 表面催化CO 氧化反应的模型进行了深入研究。
下列关于Pt 20278的说法正确的是（ ）A. Pt 20278和Pt 19878的质子数相同，互称为同位素B. Pt 20278和Pt 19878的中子数相同，互称为同位素C. Pt 20278和Pt 19878的核外电子数相同，是同一种核素D.Pt 20278和Pt 19878的质量数不同，不能互称为同位素7．下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确．．．的是( ) A ．从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐减弱Mg [ Cl ]2+::::Na:Cl:::B ．第三周期从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱C ．因为铝原子比钠原子失去电子数目多，所以铝比钠的还原性强D ．氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的非金属性强8．已知1~18号元素的离子a W 3+、b X +、c Y 2-、d Z -都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ）A ．离子的还原性：Y 2-＞Z -B ．质子数：c ＞bC ．氢化物的稳定性：H 2Y ＞HZD ．原子半径：X ＜W9．某种原子的质量是a g ， 12C 原子的质量为b g ，阿伏伽德罗常数用N A 表示，则该种原子的相对原子质量在数值上等于（ ）A ．aB ．a/12bC ．a/N AD ．12a/b 10．已知-m n R 阴离子的原子核内有x 个中子，W g -m n R 阴离子含有的电子的物质的量为（ ）A ．(m - x)n molB ．W(m - x - n) molC ．）（n x W--m m mol D ．）（n x W +-m mmol11．有A 、B 、C 、D 四种金属，投入水中只有D 反应放出氢气，将A 投入C 的盐溶液中可置换出金属C ，B 的最高价氧化物的水化物碱性比A 的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是（ ）A ．A ＞B ＞C ＞D B ．D ＞B ＞A ＞C C ．D ＞A ＞C ＞B D ．C ＞A ＞B ＞D12．今有A 、B 两种原子，A 原子的M 层比B 原子的M 层少2个电子，B 原子的L 层电子数为A 原子L层电子数的2倍。
高中化学 高一(下)月考化学试卷2解析版含答案
高一（下）月考化学试卷一、选择题（本题共20小题，每题3分，共60分，每题只有一个选项符合题意）1．（3分）我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金…其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛．”这里的“强水”是指（）A．氨水B．硝酸C．醋D．卤水2．（3分）以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是（）氧化物环境问题主要来源A CO2酸雨化石燃料的燃烧B SO2光化学烟雾汽车尾气的排放C NO2温室效应工厂废气的排放D CO CO中毒燃料的不完全燃烧A．A B．B C．C D．D3．（3分）13C﹣NMR（核磁共振）、15N﹣NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wu thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖．下面有关13C、15N叙述正确的是（）A．13C与15N有相同的中子数B．13C与12C是同一种核素C．15N与14N互为同位素D．15N的相对原子质量为154．（3分）在周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近能找到（）A．制农药的元素B．制催化剂的元素C．制半导体的元素 D．制耐高温合金材料的元素5．（3分）下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）A．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 B．非金属性：Cl＞BrC．碱性：NaOH＞Mg（OH）2D．酸性：H2SO4＞H3PO46．（3分）已知1～18号元素的离子a W3+、b X+、c Y2﹣、d Z﹣都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A．质子数：c＞d B．离子的还原性：Z﹣＞Y2﹣C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ D．离子半径：X+＜Y2﹣7．（3分）下列变化的实质相似的是①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小②浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字③二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥⑤常温下浓硫酸用铁的容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应（）A．只有②③④B．只有⑤C．只有③④D．全部8．（3分）下列物质的使用不涉及化学变化的是（）A．明矾用作净水剂 B．生石灰作干燥剂C．过氧化氢溶液作消毒水D．液氨用作制冷剂9．（3分）实验室里可按如图所示的装置干燥、储存气体R，多余的气体可用水吸收，则R是（）A．NO2 B．HCl C．CH4D．NH310．（3分）N2和F2在一定条件下反应生成NF3．NF3在潮湿的环境中能发生如下反应：NF3+H2O→NO+HNO3+HF（未配平）．下列有关该反应的说法正确的是（）A．NF3中N的化合价为﹣3B．NF3是氧化剂，H2O是还原剂C．还原剂和氧化剂的物质的量之比为2：1D．NF3泄漏在潮湿的空气中会产生红棕色气体11．（3分）N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10N AB．标况下，22.4L单质溴所含有的原子数目为2N AC．2L 0.5 mol/L硫酸溶液中含有氢原子数目为2N AD．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2N A12．（3分）有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的浓度为2mol•L﹣1，含硝酸的浓度为1mol•L﹣1，现向其中加入3.2g铜粉，充分反应后（假设只生成NO气体），最多可收集到标况下的气体的体积为（）A．89.6mL B．112mL C．224 mL D．448mL13．（3分）下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）①NaAlO2（aq）AlCl3溶液Al②NH3NO HNO3③NaCl（饱和）NaHCO3Na2CO3④FeS2SO3H2SO4．A．②③B．①④C．②④D．③④14．（3分）关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是（）A．若加入AgNO3溶液，可生成白色沉淀，则可确定该溶液中一定含有Cl﹣离子B．若加入Ba Cl2溶液，能生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定溶液中一定含有SO42﹣离子C．验证烧碱溶液中是否含有Cl﹣，先加盐酸中和烧碱，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明一定有Cl﹣D．若加入盐酸，生成无色无味的气体且能使澄清的石灰水变浑浊，则原溶液中可能含有大量的HCO3﹣或者CO32﹣离子15．（3分）下列与碳、氮、氧、硫、硅等非金属元素及其化合物有关的说法不正确的是（）A．工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含杂质的粗硅B．氮的氧化物是形成光化学烟雾的主要物质，硫的氧化物是形成酸雨的主要物质C．NO2、CO2和SO2溶于水均可导电，它们都是电解质D．将SO2通入酸化的Ba（NO3）2溶液中会出现白色沉淀16．（3分）几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是（）元素代号X Y Z W原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5、+3、﹣3﹣2元素化合物的性质形成常见的两性氧化物Z2是常见保护气W3可用于杀菌消毒A．W的氢化物比Z的氢化物稳定B．X、Y元素的金属性X＜YC．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW217．（3分）关于原子结构、元素性质的说法正确的是（）A．随原子序数的递增，元素原子的核外电子数增多，原子半径逐渐减小B．若两种不同的核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素C．在化学反应中，原子首先失去的电子能量最低D．在元素周期表中，各主族元素的最高化合价与其族序数相等18．（3分）科学家发现海洋是一个名副其实的“聚宝盆”，一些国家觊觎我国南海海域的丰富资源，导致近年来南海争端不断．下列对海洋资源开发利用的说法不正确的是（）A．海底如“土豆”般的金属结核矿含有铁、锰、钴等多种元素，可用铝热法冶炼并分离得到各种金属单质B．海水淡化工厂可与化工生产结合，如淡化后的浓海水，可用于提溴、镁、钠等C．海水中的金、铀等元素储量高、浓度低，提炼时，须先富集D．海水提镁过程中，所需的石灰乳，可用贝壳煅烧后加水得到，体现了就地取材、降低成本的生产理念19．（3分）下列实验装置不能达到实验目的是（）A ．用SO2做喷泉实验B．验证Cu与浓硝酸反应的热量变化C．验证NH3易溶于水D．比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性20．（3分）将51.2g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500mL 2mol/L NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO2的物质的量为（）A．0.2mol B．0.6mol C．0.8mol D．1.0mol二、非选择题（本题共4题，共40分）21．（6分）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：NO3﹣+4H++3e﹣→NO+2H2O，KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生．（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：．（2）反应中硝酸体现了、的性质．（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是mol．22．（8分）四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素最外层电子数是其电子层数的2倍．请回答下列问题：X YZ W（1）元素Z位于周期表中的位置．（2）实验室制取X元素的简单氢化物的化学方程式为．（3）硒是人体必需的微量元素，与Y同主族，硒原子比Y原子多两个电子层，则硒的原子序数．（4）将过量的W的单质通入FeBr2的溶液中，发生反应的离子方程式．23．（10分）甲、乙、丙为常见单质．A、B、C、D、E、F、G、H均为中学化学中常见的化合物，其中B、G的焰色反应均为黄色，C能使品红溶液褪色．在一定条件下，各物质相互转化关系如图所示．（已知E的电解有氢气和氧气产生）请回答下列问题：（1）用化学式表示：丙为，H为．（2）向E溶液中通入过量C的化学反应方程式为．（3）写出B+C→D的化学方程式：写出E+G→F的离子方程式：．24．（16分）氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，某同学用该原理在实验室探究硝酸的制备和性质，设计了如图所示的装置．（1）若分液漏斗中氨水的浓度为9.0mol•L﹣1，配制该浓度的氨水100mL，用到的玻璃仪器有100mL容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒、（2）甲装置不需要加热即能同时产生氨气和氧气，烧瓶内固体X为．（3）乙装置的作用是；写出受热时丙装置发生反应的化学方程式为．（4）当戊中观察到现象，则说明已制得硝酸．某同学按上图组装仪器并检验气密性后进行实验，没有观察到此现象，请分析实验失败的可能原因．如何改进装置．（5）改进后待反应结束，将丁装置倒立在盛水的水槽中，会观察到的现象是．高一（下）月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共20小题，每题3分，共60分，每题只有一个选项符合题意）1．（3分）我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金…其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛．”这里的“强水”是指（）A．氨水B．硝酸C．醋D．卤水【分析】“强水”“性最烈，能蚀五金…其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛．”说明“强水”腐蚀性很强，能腐蚀多数金属及岩石，但不能腐蚀玻璃，即和玻璃中成分不反应，据此分析解答．【解答】解：A．氨水属于弱碱，和金属不反应，不符合条件，故A错误；B．硝酸具有强氧化性、强酸性，能腐蚀大多数金属，也能和岩石中的CaCO3发生反应，但不能和玻璃中成分硅酸盐反应，所以符合条件，故B正确；C．醋酸是弱电解质，能腐蚀较活泼金属，但不能腐蚀较不活泼金属，如Cu等金属，不符合条件，故C错误；D．卤水其主要成份为氯化镁、氯化钠和一些金属阳离子，和大多数金属不反应，不符合条件，故D错误；故选B．2．（3分）以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是（）氧化物环境问题主要来源A CO2酸雨化石燃料的燃烧B SO2光化学烟雾汽车尾气的排放C NO2温室效应工厂废气的排放D CO CO中毒燃料的不完全燃烧A．A B．B C．C D．D【分析】A、二氧化碳与温室效应有关；B、二氧化硫与酸雨有关；C、二氧化氮与光化学烟雾有关；D、燃料不完全燃烧生成CO，CO有毒．【解答】解：A、化石燃料燃烧主要排放二氧化碳气体，与温室效应有关，故A 错误；B、工厂废气的排放产生大量二氧化硫气体，是形成酸雨的主要污染物，故B错误；C、汽车尾气排放大量的氮氧化物，氮氧化物是形成光化学烟雾的主要污染物，故C错误；D、燃料不完全燃烧生成CO，CO有毒，故D正确．故选D．3．（3分）13C﹣NMR（核磁共振）、15N﹣NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wu thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖．下面有关13C、15N叙述正确的是（）A．13C与15N有相同的中子数B．13C与12C是同一种核素C．15N与14N互为同位素D．15N的相对原子质量为15【分析】13C、15N的质量数分别为13、15，质子数分别为6、7，利用质子数=电子数，质子数+中子数=质量数及同位素的概念来解答．【解答】解：A．13C与15N的中子数分别为7、8，故A错误；B．13C与12C中子数不相同，不是同一种核素，故B错误；C．15N与14N为质子数都是7，但中子数不同的原子，则互为同位素，故C正确；D．相对原子质量=（各同位素相对原子质量×丰度）的和，不知道丰度，无法求出，故D错误；故选C．4．（3分）在周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近能找到（）A．制农药的元素B．制催化剂的元素C．制半导体的元素 D．制耐高温合金材料的元素【分析】在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，通常既具有金属性又具有非金属性，可以找到半导体材料．【解答】解：A．非金属元素位于右上方，非金属可以制备有机溶剂，部分有机溶剂可以用来做农药，故A错误；B．可以用于做催化剂的元素种类较多，一般为过渡金属元素，故B错误；C．在金属元素和非金属元素交接区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅等，故C正确；D．制耐高温合金材料的元素在金属区副族和第八族元素中找，故D错误．故选：C．5．（3分）下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）A．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 B．非金属性：Cl＞BrC．碱性：NaOH＞Mg（OH）2D．酸性：H2SO4＞H3PO4【分析】A．碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠；B．Cl、Br同主族；C．Na、Mg同周期，金属性越强，对应最高价氧化物的水化物碱性越强；D．S、P同周期，非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物酸性越强．【解答】解：A．碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，可知热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，但不能用元素周期律解释，故A选；B．Cl、Br同主族，从上到下非金属性减弱，则非金属性：Cl＞Br，故B不选；C．Na、Mg同周期，金属性越强，对应最高价氧化物的水化物碱性越强，则金属性Na＞Mg，则碱性：NaOH＞Mg（OH）2，故C不选；D．S、P同周期，非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性S＞P，则酸性：H2SO4＞H3PO4，故D不选；故选A．6．（3分）已知1～18号元素的离子a W3+、b X+、c Y2﹣、d Z﹣都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A．质子数：c＞d B．离子的还原性：Z﹣＞Y2﹣C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ D．离子半径：X+＜Y2﹣【分析】1～18号元素的离子a W3+、b X+、c Y2﹣、d Z﹣具有相同电子层结构，核外电子数相等，所以a﹣3=b﹣1=c+2=d+1，Y、Z为非金属，应处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属应处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素，结合元素周期律解答．【解答】解：1～18号元素的离子a W3+、b X+、c Y2﹣、d Z﹣具有相同电子层结构，核外电子数相等，所以a﹣3=b﹣1=c+2=d+1，Y、Z为非金属，应处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属应处于第三周期，W为Al元素，X为Na 元素．A．由以上分析可知c=8，b=11，则质子数c＜b，故A错误；B．非金属性F＞O，非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，则阴离子的还原性越弱，则离子还原性O2﹣＞F﹣，故B错误；C．非金属性F＞O，非金属性越强氢化物越稳定性，氢化物稳定性为HF＞H2O，故C错误；D．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径Na+＜O2﹣，故D正确．故选D．7．（3分）下列变化的实质相似的是①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小②浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字③二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥⑤常温下浓硫酸用铁的容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应（）A．只有②③④B．只有⑤C．只有③④D．全部【分析】①浓硫酸具有吸水性、浓盐酸具有挥发性；②依据浓硫酸的脱水性，氢氟酸能够与玻璃中二氧化硅反应的性质解答；③依据二氧化硫漂白性与还原性解答；④依据浓硫酸的酸性、强氧化性解答；⑤浓硫酸具有强的氧化性，常温下与铁发生钝化，浓硫酸具有强氧化性，加热条件下能够与碳发生氧化还原反应．【解答】解：①浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水分而使其溶液浓度减小，浓盐酸具有挥发性，能挥发导致溶液浓度降低，所以二者原理不同，故①错误；②浓硫酸能在白纸上写字体现脱水性，氢氟酸能和二氧化硅反应生成四氟化硅和水，氢氟酸体现酸性，所以二者原理不同，故②错误；③二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质而体现漂白性，二氧化硫能被强氧化剂溴氧化生成硫酸，溴被还原生成HBr，二氧化硫体现还原性，所以二者原理不同，故③错误；④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥，前者是因为氨气与硫酸反应生成盐，后者是因为发生氧化还原反应，二者原理不同，故④错误；⑤浓硫酸具有强的氧化性，常温下与铁发生钝化，所以可以用铁容器存放浓硫酸，浓硫酸具有强氧化性，加热条件下能够与碳发生氧化还原反应，故⑤正确；故选：B．8．（3分）下列物质的使用不涉及化学变化的是（）A．明矾用作净水剂 B．生石灰作干燥剂C．过氧化氢溶液作消毒水D．液氨用作制冷剂【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成，据此分析判断．【解答】解：A．明矾在水中可以电离出Al3+，而Al3+水解生成胶状的氢氧化铝，可以吸附水里悬浮的杂质，从而达到净水的目的，故A错误；B．生石灰作干燥剂的原理是生石灰与水反应生成氢氧化钙，属于化学变化，故B错误；C．过氧化氢能使蛋白质变性有新物质生成，属于化学变化，故C错误；D．液氨用作致冷剂是利用氨气汽化过程中吸热，没有新物质生成，属于物理变化，故D正确；故选D．9．（3分）实验室里可按如图所示的装置干燥、储存气体R，多余的气体可用水吸收，则R是（）A．NO2 B．HCl C．CH4D．NH3【分析】该装置的收集装置是利用向下排空气法收集，则收集的气体密度小于空气密度，且和氧气不反应，尾气处理装置中用水吸收气体，说明该气体极易溶于水，以此解答该题．【解答】解：题中HCl以及NO2的密度都大于空气，应用向上排空法收集，甲烷不能用水吸收，不适用于题中装置收集，而NH3密度小于空气，可用向下排空法收集．故选D．10．（3分）N2和F2在一定条件下反应生成NF3．NF3在潮湿的环境中能发生如下反应：NF3+H2O→NO+HNO3+HF（未配平）．下列有关该反应的说法正确的是（）A．NF3中N的化合价为﹣3B．NF3是氧化剂，H2O是还原剂C．还原剂和氧化剂的物质的量之比为2：1D．NF3泄漏在潮湿的空气中会产生红棕色气体【分析】NF3+H2O→NO+HNO3+HF中，N元素的化合价由+3价降低为+2价，由+3价升高为+5价，以此来解答．【解答】解：A．化合物中F为﹣1价，则NF3中N的化合价为+3价，故A错误；B．N元素的化合价既升高又降低，则NF3是氧化剂也是还原剂，H2O既不是氧化剂也不是还原剂，故B错误；C.3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF反应中，NF3生成NO作氧化剂，NF3生成HNO3作还原剂，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：2，故C错误；D．NF3泄漏在潮湿的空气中，发生3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF，生成的NO易与空气中氧气反应生成红棕色气体二氧化氮，故D正确；故选D．11．（3分）N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10N AB．标况下，22.4L单质溴所含有的原子数目为2N AC．2L 0.5 mol/L硫酸溶液中含有氢原子数目为2N AD．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2N A【分析】A、重水的摩尔质量为20g/mol；B、标况下溴为液体；C、硫酸溶液中，除了硫酸，水也含氢原子；D、过氧化钠与水反应时，氧元素的价态由﹣1价变为0价．【解答】解：A、重水的摩尔质量为20g/mol，故18g重水的物质的量为0.9mol，则含9mol质子即9N A个，故A错误；B、标况下溴为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和含有的原子个数，故B错误；C、硫酸溶液中，除了硫酸，水也含氢原子，故溶液中含有的氢原子的个数大于2N A个，故C错误；D、过氧化钠与水反应时，氧元素的价态由﹣1价变为0价，故当生成0.1mol氧气时转移0.2mol电子即0.2N A个，故D正确．故选D．12．（3分）有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的浓度为2mol•L﹣1，含硝酸的浓度为1mol•L﹣1，现向其中加入3.2g铜粉，充分反应后（假设只生成NO气体），最多可收集到标况下的气体的体积为（）A．89.6mL B．112mL C．224 mL D．448mL【分析】n（HNO3）=1mol/L×0.02L=0.02mol、n（H2SO4）=2mol/L×0.02L=0.04mol，n（H+）=n（HNO3）+2n（H2SO4）=0.02mol+0.04mol×2=0.1mol，n（Cu）==0.05mol，发生反应为3Cu+2NO3﹣+8H+=3Cu2++2NO+4H2O，根据方程式知，硝酸根离子完全反应需要n（H+）为0.08mol＜0.1mol、n（Cu）为0.03mol ＜0.05mol，所以硝酸根离子不足量，根据硝酸根离子计算NO的体积．【解答】解：n（HNO3）=1mol/L×0.02L=0.02mol、n（H2SO4）=2mol/L×0.02L=0.04mol，n（H+）=n（HNO3）+2n（H2SO4）=0.02mol+0.04mol×2=0.1mol，n（Cu）==0.05mol，发生反应为3Cu+2NO3﹣+8H+=3Cu2++2NO+4H2O，根据方程式知，硝酸根离子完全反应需要n（H+）为0.08mol＜0.1mol、n（Cu）为0.03mol ＜0.05mol，所以硝酸根离子不足量，所以硝酸根离子完全被还原生成NO，根据N原子守恒得n（NO）=n（HNO3）=0.02mol，则V（NO）=0.02mol×22.4L/mol=0.448L=448mL，故选D．13．（3分）下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）①NaAlO2（aq）AlCl3溶液Al②NH3NO HNO3③NaCl（饱和）NaHCO3Na2CO3④FeS2SO3H2SO4．A．②③B．①④C．②④D．③④【分析】①金属钠与盐溶液反应，首先与溶剂水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与氯化铝反应生成氢氧化铝；②氨气的催化氧化会生成一氧化氮，一氧化氮和氧气与水反应得到硝酸；③在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCO3溶解度最小，所以析出NaHCO3，加热NaHCO3分解生成碳酸钠；④FeS2和氧气反应生成二氧化硫．【解答】解：①金属钠与盐溶液反应，首先与溶剂水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与氯化铝反应生成氢氧化铝，所以得不到铝，故①错误；②氨气的催化氧化会生成一氧化氮，一氧化氮和氧气与水反应得到硝酸，故②正确；③在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCO3溶解度最小，析出NaHCO3，加热NaHCO3分解生成碳酸钠，故③正确；④FeS2和氧气反应生成二氧化硫，不能直接生成三氧化硫，故④错误；故选A．14．（3分）关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是（）A．若加入AgNO3溶液，可生成白色沉淀，则可确定该溶液中一定含有Cl﹣离子B．若加入Ba Cl2溶液，能生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定溶液中一定含有SO42﹣离子C．验证烧碱溶液中是否含有Cl﹣，先加盐酸中和烧碱，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明一定有Cl﹣D．若加入盐酸，生成无色无味的气体且能使澄清的石灰水变浑浊，则原溶液中可能含有大量的HCO3﹣或者CO32﹣离子【分析】A、根据能够与硝酸银溶液反应生成白色沉淀的离子不一定是氯离子判断；B、根据能够与氯化钡生成不溶于盐酸白色沉淀有氯化银和硫酸钡分析；C、使用盐酸中和溶液，引进了氯离子，对原溶液中氯离子的检验带来干扰；D、根据能够使澄清的石灰水变浑浊的且无色无味的气体为二氧化碳分析．【解答】解：A、由于碳酸根离子、磷酸根离子等也能够与硝酸银生成沉淀，无法判断溶液中是否存在氯离子，故A错误；B、能够与氯化钡溶液反应生成不溶于稀盐酸白色沉淀的离子有氯离子和硫酸根离子，所以无法判断溶液中是否存在硫酸根离子，故B错误；C、验证烧碱溶液中是否含有Cl﹣，不能够使用稀盐酸中和溶液，因为氯化氢中含有氯离子，影响检验结果，应该使用稀硝酸中和，故C错误；D、若加入盐酸，生成无色无味的气体且能使澄清的石灰水变浑浊，说明该气体为二氧化碳，原溶液中至少含有HCO3﹣或者CO32﹣离子中的一种，故D正确；故选D．15．（3分）下列与碳、氮、氧、硫、硅等非金属元素及其化合物有关的说法不正确的是（）A．工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含杂质的粗硅B．氮的氧化物是形成光化学烟雾的主要物质，硫的氧化物是形成酸雨的主要物质C．NO2、CO2和SO2溶于水均可导电，它们都是电解质D．将SO2通入酸化的Ba（NO3）2溶液中会出现白色沉淀【分析】A．用碳还原二氧化硅制得含少量杂质的粗硅；B．光化学烟雾的形成主要是氮氧化物发生复杂的变化造成的；二氧化硫气体是酸雨形成的主要原因；C．电解质为水溶液中或熔融状态导电的化合物；D．亚硫酸具有还原性，易被氧化为硫酸．【解答】解：A．用碳在高温下还原二氧化硅，可制得含有少量杂质的硅，同时有CO生成，故A正确；B．光化学烟雾的形成主要是汽车尾气排放出的氮氧化物发生复杂的变化造成的；二氧化硫气体是酸雨形成的主要原因，故B正确；C．NO2、CO2和SO2溶于水均可导电，但是不是它们本身发生电离，不是电解质，故C错误；D．亚硫酸具有还原性，易被氧化为硫酸，将SO2通入酸化的Ba（NO3）2溶液中，则硝酸会将亚硫酸根氧化为硫酸根离子，产生硫酸钡白色沉淀，故D正确．故选C．16．（3分）几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是（）元素代号X Y Z W原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5、+3、﹣3﹣2元素化合物的性质形成常见的两性氧化物Z2是常见保护气W3可用于杀菌消毒A．W的氢化物比Z的氢化物稳定B．X、Y元素的金属性X＜YC．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2【分析】都是短周期元素，Y形成常见的两性氧化物，则Y为Al；Z有+5、﹣3价，处于ⅤA族，且Z2是常见保护气，则Z为N元素；W有﹣2价，处于ⅥA族，且W3可用于杀菌消毒，则W为O元素；X有+2价，原子半径大于Al，故X为Mg，据此解答．【解答】解：都是短周期元素，Y形成常见的两性氧化物，则Y为Al；Z有+5、﹣3价，处于ⅤA族，且Z2是常见保护气，则Z为N元素；W有﹣2价，处于ⅥA 族，且W3可用于杀菌消毒，则W为O元素；X有+2价，原子半径大于Al，故X 为Mg，A．同周期自左而右非金属性增强，非金属性O＞N，非金属性越强氢化物越稳定，故氢化物稳定性H2O＞NH3，故A正确；B．同周期随原子序数增大，金属性减弱，故金属性Mg＞Al，故B错误；C．氢氧化铝溶于强碱，不能溶于弱碱氨水，故C错误；D．氮气与氧气在放电条件下反应生成NO，不能直接得到二氧化氮，故D错误，故选A．17．（3分）关于原子结构、元素性质的说法正确的是（）A．随原子序数的递增，元素原子的核外电子数增多，原子半径逐渐减小B．若两种不同的核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素C．在化学反应中，原子首先失去的电子能量最低D．在元素周期表中，各主族元素的最高化合价与其族序数相等【分析】A．随原子序数的递增，原子核外电子、半径呈周期性变化；B．同种元素的不同核素中子数不同；C．化学反应中，能量越高的电子越易失去；D．O、F无正价．【解答】解：A．随原子序数的递增，原子核外电子、半径呈周期性变化，同一周期核外电子层数相同，从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下，原子半。
高中化学(新人教版)选择性必修二同步习题：氨和铵盐(同步习题)【含答案及解析】
第2课时氨和铵盐基础过关练题组一氨的性质1.(2020河北邯郸高一期中)关于氨的下列叙述中,不正确的是()A.液氨是纯净物B.实验室制氨气的方法是加热NH4ClC.氨易液化,可用作制冷剂D.氨极易溶于水,因此可用来做喷泉实验2.(2020福建福州第一中学高一月考)将从导管中导出的氨气接近下列物质时,不会产生白烟的是()A.氯气B.浓H2SO4C.浓盐酸D.浓硝酸3.下列反应中,说明氨有还原性和碱性的是()A.2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2OB.8NH3+3Cl26NH4Cl+N2C.4NH3+6NO5N2+6H2OD.NH3+HCl NH4Cl4.下列有关氨的叙述中,正确的是()A.氨气极易溶于水,故只能用向上排空气法收集B.氯化铵受热易分解,故可用加热氯化铵固体的方法制取氨气C.氨气是一种重要的化工产品,工业上用氮气和氢气合成氨气D.检验氨气可用湿润的蓝色石蕊试纸接近产生气体的导管口,观察试纸颜色变化5.如图所示是NH3的两个性质实验,下列有关说法中正确的是()A.两个实验均证明了NH3易溶于水B.两个实验均证明了NH3易挥发C.两个实验均证明了NH3是碱性气体D.两个实验均证明了NH3是还原性气体题组二铵盐的性质6.(2020黑龙江大庆高一月考)下列关于铵盐的叙述中正确的是()①所有铵盐中,氮元素化合价都是-3价②所有铵盐都溶于水③铵态氮肥不宜与碱性物质混合使用④铵盐都是离子化合物⑤铵盐都能与碱反应,不能与酸反应A.①③④B.②③④C.①②③④D.①②③④⑤7.(2019湖北荆州中学高一上期末)为检验一种氮肥的成分,某学习小组的同学进行了以下实验:①加热氮肥样品生成两种气体,其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。
②取少量该氮肥样品溶于水配成稀溶液,并加入少量BaCl2溶液,没有明显变化。
由此可知该氮肥的主要成分是() A.NH4HCO3 B.NH4ClC.(NH4)2CO3D.NH4NO38.A是一种酸式盐,它与NaOH溶液共热,放出无色气体B,用圆底烧瓶收集干燥的气体B,按如图所示装置进行喷泉实验,挤压胶头滴管,可得到蓝色喷泉。
高一化学试卷分析
高一第二学期第一次月考化学试卷分析高一A部胡月丽一、试卷整体评价本次考试主要范围是必修二的第一章物质的结构元素周期律、第二章化学反应与能量。
题型为选择和填空，试卷整体难度适中。
主要偏重于基础知识的考察。
有助于学生对自己这一个月的网课学习有一个更深入的了解。
为后续的学习在哪方面改进有更针对性帮助。
二、学生答题情况得分率较低的题目：元素周期律的应用，选择题5、6、8、10、16非选择的第1题；电子式的书写，选择3、非选择1；化学反应速率，非选择4；都是得分相对较低的题目。
学生答题主要错误：1、概念理解不透彻，比如同位素、质量数、相对原子质量理解不透彻有的甚至没记住。
还有的学习方法只停留在接收知识的层次上。
如化学反应速率的计算，给出反应前后的浓度和时间能够准确的求出化学反应速率，但是当给你反应速率求反应前或反应后的浓度时就无从下手。
2、审题不细心，答题不严谨。
最凸显出的就是每个非选择前面都有要求，答案拍照上传至本题下面，并标清题号，但是很多同学不按要求作答，只能说明一个问题学生没审题。
非选择最后一题求算反应速率、浓度不审题该不该加单位。
3、基础知识掌握不牢，知识运用能力不强。
如6、8、10、16非选择 1.全部设计的是元素周期律的应用，学生对这部分的掌握情况较差。
不熟悉元素周期表，推不出都考察的是哪些元素，就是推出元素不知道如何判断金属性非金属性强弱。
三、教学反思与建议1、教师应转变教学理念由知识传授变为学习方法的传授。
对概念的分析产生要分析到位，课堂上要多引导学生分析，少包办对概念的讲授，线上教学提前布置，课堂尽量多的提问，反馈学生理解的程度。
本次考查中反馈出很多学生“双基”功夫较差，教师也要承担一部分的责任，教师要反思自己在教学过程中幻灯片是否吸引，幻灯片中的板书、语言是否规范。
只有依靠规范性的训练才能训练出学生规范性的表达，这样才会在非选择上减少得分的损失。
2、网课教学应更好的依靠网络。
以往学生平时上课接触的手机较少，对实验的接触更少，只有放假才能接触到手机，那么利用现在网上教学的条件可以引导学生通过网络观看实验，资源共享能刷到学校做不到的更新的高考题。
高一化学下学期第一次月考试卷必修2专题1
2009学年第二学期第一次月考高一年级化学试卷一、选择题（每小题2分，共52分）1．元素性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是：A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化B．元素原子的电子层数呈周期性变化C．元素原子半径呈周期性变化D．元素的化合价呈周期性变化2．下列微粒的结构示意图中表示ⅥA族原子结构示意图的是3．下列说法中肯定错误的是A．某原子K层上只有一个电子 B．某原子M层上电子数为L层电子数的4倍C．某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍D．阳离子的最外层电子数可能为2，也可能为84．某元素二价阴离子核外有18个电子，质量数为32，该元素原子的原子核中的中子数A．12 B．14 C．16 D．185．下列物质的电子式书写正确的是6．A和B均为短周期元素，它们的离子A-和B2+具有相同的核外电子层结构。
下面说法正确的是A．原子序数为A > B B.核外电子数为A > BC. 原子半径A > BD.离子半径 A- > B2+7．下列过程中，共价键被破坏的是A．碘升华 B．溴蒸气被木炭吸附 C．食盐溶于水 D．HCl气体溶于水8．下列说法正确的是A．钠原子与氯气分子反应生成氯化钠后，其结构的稳定性增强B．阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小C．失电子难的原子获得电子的能力一定强 D．两个原子之间的相互作用叫化学键9．下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是A．SO2和SiO2B．CO2和H2S C．NaCl和HCl D．CCl4和KCl10．下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物是A．NH3，H2，CH4 B． PCl3，CO2，H2SO4C ．SO 2，SiO 2，P 2O 5D ． CCl 4，Na 2S ，H 2O 2 11．下列性质的比较中，正确的是 A ．熔点：Na 2O ＞CO 2B ．沸点：NH 3＜PH 3＜AsH 3＜SbH 3C ．热稳定性:CH 4＞PH 3＞H 2O ＞HFD ．酸性：HClO ＞H 2SO 4＞H 3PO 4＞H 2CO 312．科学家最近发现两种粒子；第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”也有人称之为“零号元素”第二种是由四个氧原子构成的分子，下列有关这两种粒子的说法不正确的是A ．“四中子”不显电性B ．“四中子”的质量数为4，其质量比氢原子大C ．第二种粒子是氧元素的另一种同位素D ．第二种粒子的化学式为O 4，与O 2互为同素异形体 13．下表给出几种氯化物的熔沸点，对此有下列说法：①CaCl 2属于离子晶体 ②SiCl 4是分子晶体 ③1500℃时，NaCl 可形成气态分子 ④MgCl 2水溶液不能导电 与表中数据一致的说法有 A ．仅①B ．仅②C ．①和②D ．①、②和③14．下列物质中，既有离子键，又有共价键的是 A ．CaCl 2 B ．Na 2O C ．H 2O D ．NH 4Cl15．下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 A ．HCl B ．PCl 5 C ．BF 3 D ．CO 216．已知X 、Y 为短周期元素，两元素形成化合物XY 2，已知其原子序数分别为a 和b ，则a 不可能为 A ．b+4 B ．b-5 C ．b+6 D ．b+417．下列叙述中能说明金属A 肯定比金属B 的活泼性强的是 A ．A 原子的最外层电子数比B 原子的最外层电子数少 B ．A 原子电子层数比B 原子电子层数多C ．1mol A 从酸中置换出的H 2比1molB 从酸中置换的H 2多D ．常温时，A 能从稀盐酸中置换出氢，而B 不能 18．在下列有关晶体的叙述错误的是A ．离子晶体中，一定存在离子键B ．原子晶体中，只存在共价键C ．离子晶体中可能存在共价键D ．分子晶体中有可能存在离子键19．将下列晶体熔化：氢氧化钠、二氧化硅、氧化钙、四氯化碳，需要克服的微粒间的相互作用①共价键 ②离子键 ③分子间作用力，正确的顺序是 A ．①②②③ B ．②①②③ C ．②③②① D ．①①②③ 20．下列各组元素原子中，按金属性依次增强或非金属性依次减弱的是A ．Na ，Mg ，AlB ．N ，O ，FC ．Li ，Na ，KD ．I ，Br ，Cl21．A 、B 、C 均为短周期元素，它们在周期表中的位置如右图.已知B 、C 两元素在周期表中族序数之和是A 元素族序数的2倍；B 、C 元素的原子序数之和是A 元素原子序数的4倍，则A 、B 、C 所在的一组是A ． Be 、Na 、AlB ．B 、Mg 、SiC ．O 、P 、ClD ． C 、Al 、P 22．在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是 A ．制催化剂的材料 B ．耐高温、耐腐蚀的合金材料 C ．制农药的材料 D ．半导体材料23．镭是周期表中第七周期第ⅡA 族元素，下列关于镭的性质描述中不正确的是 A ．在化合物中呈+2价 B ．镭比钙的金属性强 C ．氢氧化物呈两性 D ．碳酸盐难溶于水24．短周期元素X ，Y ，Z 在周期表中的位置如右图所示，则下列说法中错误的是 A ．X ，Y ，Z 中X 的单质最稳定 B ．Y 的氢化物为HYC ．X 能生成HXOD ．能发生Cl 2+H 2Z====Z+2HCl 的反应25．下列性质可以证明化合物内一定存在离子键的是 A ．可溶于水 B ．具有较高的熔点 C.水溶液能导电 D.熔融状态能导电26.下列叙述中不能用氢键知识解释的是 A ．冰浮于水面 B ．水的沸点通常为100℃ C ．氨极易溶于水 D ．甲烷容易燃烧 二．填空题（每空1分共26分 ）27．①MgCl 2 ②干冰 ③冰 ④NaCl ⑤白磷（P 4） ⑥SiO 2 ⑦Na 2CO 3 ⑧金刚石 ⑨NaOH(1)以上物质中属于离子晶体的是 ；(2)属于分子晶体的是 。
(完整版)高一化学必修二第一次月考含答案
24. （4 分）（1）②>③>④>① （2）① （3）④ （4）①②；③④
25．（12 分）（1）Ar；(2)HClO4；
；(3)Al；Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
（4）
；离子。
（5）
；极性共价键
第 I 卷（ 选择题 共 60 分 ）
一．选择题（每小题只有一个选项符合题意。）
1. 在一个电中性的原子中，一定含有的微粒是（ ）。
A. 质子，中子，电子 B. 质子，中子 C. 质子，电子 D. 中子，电子
2. 某微粒用 表示，下列关于这种微粒的叙述正确的是（ ）。
A. 所含质子数
B. 所含中子数
A. Na Mg Al B. N O F
C. P Si Al D. C Si P
依次_____ ____（填增强或减弱）。
18. 电子层数相同的三种元素 X、Y、Z，已知最高价氧化物对应水化物的酸性 HXO4>
The shortest way to do many things is to only one thing at a time and All thi
A．40K 和 40Ca 原子中的质子数和中子数都相等
B．某元素最外层只有一个电子，则它一定是ⅠA 族元素
C．任何原子或离子的组成中都含有质子
D．同位素的不同核素物理、化学性质完全相同
5.下列化合物中既有离子键又有共价键的是（ ）。
A.KBr
B.NaOH
C.HBr
D.N2
6.
在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制（
主族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 族