全国高中学生化学竞赛实验试题
全国高中学生化学竞赛(省级赛区)试题及答案
中国化学会第24届全国高中学生化学竞赛（省级赛区）评分通则1.凡要求计算或推导的, 必须示出计算或推导过程。
没有计算或推导过程, 即使结果正确也不得分。
2.有效数字错误, 扣0.5分, 但每一大题只扣1次。
3.单位不写或表达错误, 扣0.5分, 但每一大题只扣1次。
4.只要求1个答案、而给出多个答案,其中有错误的, 不得分。
5.方程式（不是反应式！）不配平不得分。
6.用铅笔解答（包括作图）无效。
7.使用涂改液涂改的解答无效。
8.不包括在标准答案的0.5分的题, 可由省、市、自治区评分组讨论决定是否给分。
9．答案中红色字为标准答案, 而蓝字体（加下划线）为注释语不属于答案。
气体常数R＝8.31447 J K-1 mol-1 法拉第常数F＝96485 C mol-1 阿佛加德罗常数N A＝6.022142×1023 mol-1F F F FFI[(C 6H 5)IF 5] sp 3d 3（1分） 其他答案不得分。
sp 3d （1分） 其他答案不得分。
sp 3（1分） 其他答案不得分。
（3分）1-3 一氯一溴二(氨基乙酸根)合钴(III)酸根离子有多种异构体, 其中之一可用如下简式表示。
请依样画出其他所有八面体构型的异构体。
OOCl BrN NClBr NOON ClBr ONN ON BrClOO N N BrClOON OBrClN NO OBrCl NN OO BrClON N OBrClON N N BrClN OO NBrClNO O每式1分。
正确画出5个几何异构体, 未画对映体但指明都有对映异构体, 各得1.5分。
（10分）每式1分。
正确画出5个几何异构体，未画对映体但指明都有对映异构体，各得1.5分。
（10分）第2题 (5 分) 最近我国有人报道, 将0.1 mol L 1的硫化钠溶液装进一只掏空洗净的鸡蛋壳里, 将蛋壳开口朝上, 部分浸入盛有0.1 mol L 1的氯化铜溶液的烧杯中, 在静置一周的过程中, 蛋壳外表面逐渐出现金属铜, 同时烧杯2-1设此装置中发生的是铜离子和硫离子直接相遇的反应, 已知φӨ(Cu2+/Cu)和φӨ(S/S2)分别为0.345 V和(0.476 V, nFEӨ＝RTlnK, ＥӨ表示反应的标准电动势, n为该反应得失电子数。
全国高中学生化学竞赛(省级赛区)试题与答案
全国高中学生化学竞赛初赛试题考试时间：3小时第1题（1分）（1）金属锰可以用四氧化三锰为原料通过铝热法来制备。
试写出配平的化学方程式。
（2）CS2是一种有恶臭的液体，把它滴入硫酸酸化的高锰酸钾水溶液，将析出硫磺，同时放出CO2，写出配平的化学式方程式。
第2题（10分）（1）在新生代的海水里有一种铁细菌，它们提取海水中的亚铁离子，把它转变成它们的皮鞘（可以用Fe2O3来表示其中的铁），后来便沉积下来形成铁矿；这个用酶为催化剂的反应的另一个反应物是CO2，它在反应后转变成有机物，可用甲醛来表示，试写出配平的离子方程式。
（2）地球化学家用实验证实，金矿常与磁铁矿共生的原因是：在高温高压的水溶液（即所谓“热液”）里，金的存在形式是［AuS－］络离子，在溶液接近中性时，它遇到Fe2＋离子会发生反应，同时沉积出磁铁矿和金矿，试写出配平的化学方程式。
第3题（10分）矿物胆矾就是CuSO4·5H2O，当它溶于水渗入地下，遇到黄铁矿（FeS2），铜将以辉铜矿（Cu2S）的形式沉积下来；而反应得到的铁和硫则进入水溶液，该溶液无臭味，透明不浑浊，绿色，呈强酸性，在有的矿区常可见到这种具有强腐蚀性的地下水（俗称黑水）渗出地面，上述反应可以用一个化学方程式来表示，试写出配乎的化学方程式。
第4题（10分）制备硫代硫酸钠的方法之一是把二氧化硫通人硫化钠和碳酸钠（摩尔比2︰1）的混合溶液。
在反应过程中，先生成黄色的固体，其量先逐渐增多，然后又逐渐减少，溶液的pH 值降到7左右时，溶液近于无色，反应已经完成。
如果继续通入二氧化硫，溶液的pH值降到5，又会有固体物质出现。
写出和以上现象有关的各个配干的化学方程式。
第5题（10分）取2.5克KClO3粉末置于冰水冷却的锥形瓶中，加入5.0克研细的I2，再注入3cm3水，在45分钟内不断振荡，分批加入9～10cm3浓HCl，直到I2完全消失为止（整个反应过程保持在40℃以下）。
全国高中学生化学竞赛实验试题
全国高中学生化学竞赛实验试题营号从盐泥中提取七水合硫酸镁注意事项：1、实验考试总分计为100分。
实验考试用纸包括“实验试题”和“实验报告”两部分。
实验试题第6页由监考教师逐人发放。
2、实验考试时间为5小时，每超过5分钟扣3分，最长不得超过20分钟。
请考生仔细阅读试题内容，合理安排时间。
可用自备的计算器处理数据。
3、实验前请检查所提供的仪器，若有问题，向监考教师报告。
4、若制备实验失败，可向监考教师索要产品进行分析，但要扣除30分。
若出现制备实验重做，每索要一次原料扣除10分。
分析实验中，平行测定少做一次扣3分，重称1次扣2分。
5、需监考教师签字处，考生务必主动配合，未签字者实验结果按无效论处。
伪造数据者，按零分计。
6、注意安全，必须配戴防护眼镜和手套。
7、废弃物和回收的溶剂应放入指定的容器内。
8、完成全部实验内容后将产品、实验报告和实验试题交给监考教师，并由监考教师签字。
清洗仪器并整理桌面后方可离开考场（清理时间不计入实验时间）。
一、实验内容盐泥是氯碱工业中的废渣，分为一次盐泥和二次盐泥。
一次盐泥中含有镁、钙、铁、铝、锰的硅酸盐和碳酸盐等成分，其中含镁（以Mg(OH)2计）约15%。
本实验要求从一次盐泥中提取MgSO4·7H2O。
本实验考试具体内容包括下列三个部分：1、从一次盐泥中提取MgSO4·7H2O。
2、测定MgSO4·7H2O的含量。
3、回答思考题并完成实验报告。
二、物质的某些性质1、K sp [Mg(OH)2]=6.0×10-10K sp [Ca(OH)2]=3.7×10-6K sp [Fe(OH)3]=3.0×10-39 K sp [Fe(OH)2]=8.0×10-16 K sp [Mn(OH)2]=4.0×10-14K sp [Al(OH)3]=1.3×10-332、物质的溶解度（g/100gH2O）3、相对原子质量：H l.01，O 16.00，S 32.07，Mg 24.31，Zn 65.39三、主要试剂和仪器1、试剂各人实验桌上：工业盐泥（26克），6 mol·L-1HCl，1:1 NH3·H2O，铬黑T指示剂，EDTA标准溶液（500 mL）。
24届 化学竞赛 实验试题
24届化学竞赛实验试题尊敬的参赛者：欢迎参加本届化学竞赛实验试题。
本次试题分为两个实验部分，分别是实验一和实验二。
请认真阅读试题要求，并按照要求完成实验操作和问题解答。
实验一：酸碱滴定和酸碱中和反应的研究实验一要求使用酸碱指示剂洋红来进行酸碱中和反应的滴定实验。
请按照以下步骤进行实验操作：1. 准备实验所需材料和仪器：洋红指示剂、硫酸、氢氧化钠溶液、滴定管、烧杯等。
2. 将一定量的氢氧化钠溶液放入烧杯中，并加入适量的洋红指示剂。
3. 使用滴定管逐滴加入硫酸溶液，同时轻轻搅拌烧杯中的液体。
4. 当反应液由洋红颜色变成无色时，记录滴定所需的硫酸溶液的体积。
5. 重复实验三次，计算滴定结果的平均值。
完成实验操作后，请回答以下问题：1. 解释酸碱中和反应的过程，并写出反应方程式。
2. 洋红指示剂在酸性和碱性溶液中的颜色变化原理是什么？3. 如何判断滴定终点？滴定终点与理论终点有什么区别？实验二：酸碱溶液浓度的测定实验二要求使用标准溶液和指示剂来测定未知浓度盐酸溶液的浓度。
请按照以下步骤进行实验操作：1. 准备实验所需材料和仪器：未知浓度盐酸溶液、氢氧化钠溶液、甲基橙指示剂、滴定管、容量瓶等。
2. 将一定体积的未知浓度盐酸溶液放入容量瓶中，并加入适量的甲基橙指示剂。
3. 使用滴定管逐滴加入标准氢氧化钠溶液，同时轻轻搅拌容量瓶中的溶液。
4. 当溶液由橙色变为黄色时，记录滴定所需的标准氢氧化钠溶液的体积。
5. 根据滴定结果计算未知浓度盐酸溶液的浓度。
完成实验操作后，请回答以下问题：1. 解释测定溶液浓度的滴定方法的原理。
2. 甲基橙指示剂在酸性和碱性溶液中的颜色变化原理是什么？3. 如果使用酚酞指示剂代替甲基橙指示剂，测定结果会受到什么影响？本次试题涵盖了酸碱滴定和酸碱溶液浓度测定的基本实验操作和理论知识。
请认真完成实验操作，并准确回答试题中的问题。
祝您取得优异的成绩！谢谢！。
中国化学会全国高中学生化学竞赛试题及答案
第27届中国化学奥林匹克(初赛)试题、解答、评分标准及评分细则第1题(12分) 写出下列化学反应的方程式1-1 加热时，三氧化二锰与一氧化碳反应产生四氧化三锰。
1-2 将KCN加入到过量的CuSO4水溶液中。
1-3 在碱性溶液中，Cr2O3和K3Fe(CN)6反应。
1-4 在碱性条件下，Zn(CN)42和甲醛反应。
1-5 Fe(OH)2在常温无氧条件下转化为Fe3O4。
1-6 将NaNO3粉末小心加到熔融的NaNH2中，生成NaN3（没有水生成）。
1-1 3Mn2O3＋CO＝2Mn3O4＋CO22分1-2 4CN＋2Cu2+＝2CuCN＋(CN)2 2分1-3 Cr2O3＋6Fe(CN)63＋10OH＝2CrO42＋6Fe(CN)64＋5H2O 2分1-4 Zn(CN)42＋4H2CO＋4H2O＝4 HOCH2CN＋Zn(OH) 42 2分1-5 3Fe(OH)2＝Fe3O4＋H2＋2H2O 2分1-6 NaNO3＋3NaNH2＝NaN3＋NH3＋3NaOH 2分1方程式正确才能得满分。
2若全部物质皆写对而未配平，可得1分。
第2题(23分) 简要回答或计算2-1 Bi2Cl82-离子中铋原子的配位数为5，配体呈四角锥型分布，画出该离子的结构并指出Bi原子的杂化轨道类型。
Bi2Cl82-的结构：ClClBiCl Cl2-或ClClCl ClCl2-2分.......未画成楔形键不扣分；不画电子对不扣分；若画了电子对且画成如上图（蓝）所示的连线，则与电子对相连的线不画成虚线（左）、虽画成虚线但远离Bi原子，扣分杂化轨道类型：sp3d2 1分2-2在液氨中，Eθ(Na+/Na)＝－，Eθ(Mg2+/Mg)＝－，但可以发生Mg置换Na的反应：Mg＋2NaI＝MgI2＋2Na，指出原因。
MgI2在液氨中难溶。
1分答微溶或溶解度小，也可得1分。
2-3将Pb加到氨基钠的液氨溶液中，先生成白色沉淀Na4Pb，随后转化为Na4Pb9(绿色)而溶解。
全国高中生化学竞赛试题4 氧化还原反应与电化学
氧化还原反应与电化学（全国初赛）第1题（8分）Mn 2+离子是KMnO 4溶液氧化H 2C 2O 4的催化剂。
有人提出反应历程为：Mn(VII) Mn(VI) Mn(IV) Mn(III) Mn (C 2O 4)n 3 2n Mn 2+ + CO 2Mn(II)Mn(II)Mn(II) C 2O 42请设计2个实验方案来验证这个历程是可信的（只需给出设计思想）。
（2001年第6题）第2题（11分）设计出燃料电池使汽油氧化直接产生电流是21世纪最富有挑战性的课题之一。
最近有人制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一电极通入汽油蒸气，电池的电解质是掺杂了Y 2O 3的ZrO 2固体，它在高温下能传导O 2-离子。
回答如下问题：2-1以丁烷代表汽油，这个电池放电时发生反应的化学方程式是。
2-2这个电池的正极发生的电极反应式是①；负极发生的电极反应式是②；固体电解质里的O 2–的移动方向是③；向外电路释放电子的电极是④。
2-3人们追求燃料电池氧化汽油而不在内燃机里燃烧汽油产生动力的主要原因是______。
2-4你认为在ZrO 2晶体里掺杂Y 2O 3，用Y 3+代替晶体里部分的Zr 4+对提高固体电解质的导电能力会起什么作用？其可能的原因是什么？（2001年第12题）2-5汽油燃料电池最大的障碍是氧化反应不完全，产生堵塞了电极的气体通道。
有人估计，完全避免这种副反应至少还需10年时间，这正是新一代化学家的历史使命。
第3题（5分）镅（Am ）是一种用途广泛的錒系元素。
241Am 的放射性强度是镭的3倍，在我国各地商场里常常可见到241Am 骨密度测定仪，检测人体是否缺钙；用241Am 制作的烟雾监测元件已广泛用于我国各地建筑物的火警报警器（制作火警报警器用的1片241Am 批发价在我国仅10元左右）。
镅在酸性水溶液里的氧化态和标准电极电势（E /V ）如下，图中2.62是Am 4+/Am 3+的标准电极电势，-2.07是Am 3+/Am 的标准电极电势，等等。
全国高中学生化学竞赛(省级赛区-初赛)试题及答案
中国化学会第26届全国高中学生化学竞赛(省级赛区)试卷（2012年9月2日9︰00－12︰00 共计3小时）●竞赛时间3小时。
迟到超过30分钟者不能进考场。
开始考试后1小时内不得离场。
时间到，把试卷（背面前上）放在桌面上，立即起立撤离考场。
●试卷装订成册，不得拆散。
所有解答必须写在站定的方框内，不得用铅笔填写。
草稿纸在最后一页。
不得持有任何其他纸张。
●姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论。
允许使用非编程计算器以及直尺等文具第1题（7分）1-1 向硫酸锌水溶液中滴加适当浓度的氨水至过量，发生两步主要反应。
简述实验现象并写出两步主要反应的离子方程式。
无色溶液产生白色沉淀，后逐渐溶解（1分，如只写白色沉淀溶解不扣分，未表明白色，扣0.5分）（1）Zn2++2NH3+2H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+（1分）写成如下形式均给分：Zn2++2NH3·H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+[Zn(H2O)6]2++2NH3·H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+ +6H2O[Zn(H2O)6]2++2NH3=Zn(OH)2↓+2NH4+ +2H2O（2）Zn(OH)2 + 2NH4+ +2NH3 = [Zn(NH3)4]2+ +2H2O如写成Zn(OH)2 +4NH3 = [Zn(NH3)4]2+ +2OH—也对，如产物写成[Zn(NH3)6]2+扣0.5分，因主要产物是[Zn(NH3)4]2+1-2 化合物[Cu(Pydc)(amp)] ·3H2O]的组成为C11H14CuN4O7，热重分析曲线表明，该化合物受热分解发生两步失重，第一个失重峰在200～250℃，失重的质量分数为15.2%。
第二个失重峰在400～500℃，失重后的固态残渣质量为原化合物质量的20.0%。
Pydc和amp是含有芳环的有机配体。
通过计算回答：（1）第一步失重失去的组分。
全国高中学生化学竞赛(初赛)试题与答案
全国高中学生化学竞赛(初赛)试题与答案全国高中学生化学竞赛（初赛）试题与答案1．1999年是人造元素丰收年，一年间得到第114、116和118号三个新元素。
按已知的原子结构规律，118号元素应是第周期第族元素，它的单质在常温常压下最可能呈现的状态是（气、液、固选一填入）态。
近日传闻俄国合成了第166号元素，若已知原子结构规律不变，该元素应是第周期第族元素。
（5分）答案】七；零；气；八；VIA（5分,每个填空得1分）2．今年是XXX（Le Chatelier1850－1936）诞生150周年。
请用勒沙特列原理解释如下生活中的常见现象：打开冰镇啤酒瓶把啤酒倒入玻璃杯，杯中立即泛起大量泡沫。
（6分）答案】1）啤酒瓶中二氧化碳气体与啤酒中溶解的二氧化碳达到平衡：CO2(气)CO2(溶液)，打开啤酒瓶，二氧化碳气体的压力下降。
根据勒沙特列原理，平衡向放出二氧化碳气体的方向移动，以减弱气体压力下降对平衡的影响。
2）温度是保持平衡的条件，玻璃杯的温度比冰镇啤酒的温度高，根据勒沙特列原理，平衡应向减弱温度升高的方向移动，即应向吸热方向移动，从溶液中放出二氧化碳气体是吸热的，因而，应从溶液中放出二氧化碳气体。
注：压力和温度各3分，不与勒沙特列原理挂钩不给分。
3．1999年合成了一种新化合物，本题用X为代号。
用现代物理方法测得X的相对分子质量为64；X含碳93.8%，含氢6.2%；X分子中有3种化学情况分歧的氢原子和4种化学情况分歧的碳原子；X份子中同时存在C—C、C＝C和C≡C三种键，并发觉其C＝C键比寻常的C＝C短。
1．X的分子式是____（2分）2．请画出X的可能布局。
（4分）答案】1．C5H42．如右右上图注：只有一种可能布局；重键位置必须正确，而键角和平面结构则不必要求。
右上图是用Chemsketch程序制作的立体结构图，图形未画出重键，仅供参考，不是答案。
4．空想的宏观单一晶体呈规则的多面体外形。
多面体的面叫晶面。
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全国高中学生化学竞赛实验试题
营号
从盐泥中提取七水合硫酸镁
注意事项：
1、实验考试总分计为100分。
实验考试用纸包括“实验试题”和“实验报告”两部分。
实验试题第6页由监考教师逐人发放。
2、实验考试时间为5小时，每超过5分钟扣3分，最长不得超过20分钟。
请考生仔细阅读试题内容，合理安排时间。
可用自备的计算器处理数据。
3、实验前请检查所提供的仪器，若有问题，向监考教师报告。
4、若制备实验失败，可向监考教师索要产品进行分析，但要扣除30分。
若出现制备实验重做，每索要一次原料扣除10分。
分析实验中，平行测定少做一次扣3分，重称1次扣2分。
5、需监考教师签字处，考生务必主动配合，未签字者实验结果按无效论处。
伪造数据者，按零分计。
6、注意安全，必须配戴防护眼镜和手套。
7、废弃物和回收的溶剂应放入指定的容器内。
8、完成全部实验内容后将产品、实验报告和实验试题交给监考教师，并由监考教师签字。
清洗仪器并整理桌面后方可离开考场（清理时间不计入实验时间）。
一、实验内容
盐泥是氯碱工业中的废渣，分为一次盐泥和二次盐泥。
一次盐泥中含有镁、钙、铁、铝、锰的硅酸盐和碳酸盐等成分，其中含镁（以Mg(OH)2计）约15%。
本实验要求从一次盐泥中提取MgSO4·7H2O。
本实验考试具体内容包括下列三个部分：
1、从一次盐泥中提取MgSO4·7H2O。
2、测定MgSO4·7H2O的含量。
3、回答思考题并完成实验报告。
二、物质的某些性质
1、K sp [Mg(OH)2]=6.0×10-10K sp [Ca(OH)2]=3.7×10-6
K sp [Fe(OH)3]=3.0×10-39 K sp [Fe(OH)2]=8.0×10-16
K sp [Mn(OH)2]=4.0×10-14K sp [Al(OH)3]=1.3×10-33
2、物质的溶解度（g/100gH2O）
3、相对原子质量：H l.01，O 16.00，S 32.07，Mg 24.31，
Zn 65.39
三、主要试剂和仪器
1、试剂
各人实验桌上：工业盐泥（26克），6 mol·L-1HCl，1:1 NH3·H2O，
铬黑T指示剂，EDTA标准溶液（500 mL）。
公用实验桌上：6mol·L-1H2SO4，25% 三乙醇胺，NH3-NH4Cl缓
冲溶液（pH=10），NaClO溶液（C.P.），丙酮，Zn
粒（基准）。
2、仪器
（1）玻璃器皿
（2）器材：煤气灯，三角架，石棉板，石棉网，铁架台，蝴蝶夹，标签纸，广泛pH试纸（1~14），精密pH试纸（0.5~5.0），滤纸，角勺，洗耳球，防护眼镜，手套，毛刷，去污粉，抹布，点火枪（二人合用）。
（3）公用仪器：电子天平(感量0.01g)，分析天平(感量0.1mg)，抽滤水泵。
四、实验步骤
l、MgSO4·7H2O的制备（30分）
在盛有26g盐泥的烧杯中，加水120 mL，搅拌成浆，滴加6 mol·L-1 H2SO4约18 mL，边滴加边充分搅拌，防止浆料外溢。
待观察到反应产生的气体较少时，开始加热并继续滴加H2SO4调节溶液pH为1~2，加热微沸20~30分钟，保持溶液体积和pH值。
待反应完全，抽滤，用少量温水淋洗。
滤渣弃去；滤液倒入250 mL的烧杯中，滴加NaClO 溶液至溶液pH为5~6，加热煮沸约5~10分钟，使溶液中产生深褐色沉淀，待溶液体积约80~100 mL，立即趁热抽滤，用少量热水淋洗（滤液若发黄，则需再加NaClO重复上述操作）。
滤渣弃去，滤液倒入蒸发皿中加热蒸发浓缩至稀稠状后，熄火，取下蒸发皿置于石棉板上，冷却，抽滤。
晶体用15 mL丙酮洗涤。
洗涤后的晶体放入培养皿中，置于通风橱内，晾干30分钟。
晾干的MgSO4·7H2O产品在电子天平上称重，记录产品质量并经监考教师签字。
2、MgSO4·7H2O的含量测定（50分）
注意：所有分析实验必须平行测定3次，原始数据、计算结果及相对极差需填入实验报告中，并需经监考教师签字。
（1）0.02 mol·L-1 EDTA标准溶液的标定
自行计算标定0.02 mol·L-1 EDTA标准溶液的锌粒称量范围，写在实验报告纸上，经监考教师签字后，由监考教师发放有关实验说明（实验试题纸第6页），然后进行EDTA标定实验。
若不会计算，可
向监考教师直接索取有关实验说明（实验试题第6页）继续实验，但要扣计算分。
（2）MgSO4·7H2O的含量测定
准确称取MgSO4·7H2O产品若干克（计算称量范围，写于实验报告纸上；若不会计算，可向监考教师直接索要称量范围，但要扣计算分）于250 mL锥形瓶中，加去离子水25 mL，溶解，加入5 mL 25％三乙醇胺，摇匀，再加入10 mL NH3-NH4Cl缓冲溶液，摇匀，加入铬黑T指示剂，溶液颜色呈酒红色，用EDTA标准溶液滴定至溶液恰变为纯蓝色，即为终点。
记录EDTA消耗的体积V2。
用监考教师给你的EDTA标准溶液浓度计算MgSO4·7 H2O的含量。
五、思考题（见实验报告第4页）（20分）
l、盐泥中加H2SO4反应时，为什么需控制溶液的pH为1~2？
2、具体阐明在制备MgSO4·7H2O时，加入NaClO的作用。
3、制备实验中，加NaClO加热煮沸后，为什么要立即趁热抽滤？
4、估算MgSO4·7H2O的理论产量。
（实验试题第6页）
0.02 mol·L-1 EDTA标准溶液标定的实验说明
准确称取0.26~0.39克的锌粒于150 mL的小烧杯中，盖上表面皿，沿烧杯嘴尖处滴加6 mol·L-1 HCl 6 mL，待锌粒完全溶解，定量转移至250 mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。
准确吸取25 mL上述锌标准溶液于250 mL锥形瓶中，滴加1:1 NH3·H2O至白色沉淀刚好出现，再加入10 mL NH3-NH4Cl缓冲溶液，摇匀，加去离子水20 mL，加入铬黑T指示剂，溶液颜色呈酒红色，用EDTA标准溶液滴定至溶液恰变为纯蓝色为终点。
记录EDTA 消耗的体积V1，计算EDTA的浓度。