九年级化学上册第四单元知识点总结.doc
九年级化学上册第四单元知识点总结第四单元构成物质的微粒1、原子的构成原子核(+)原子质子(+) 中子(不带电)核外电子(-)（1）、第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子，第三层最多容纳18个电子。
（2）、最外层电子层不超过8个，（只有一层的不超过2个）3元素性质特别是化学性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数目有密切关系。
最外层具有8个电子（只有一个电子层的具有2个电子）的结构，属于相对稳定结构。
金属元素最外层电子一般少于4个，在反应中易失去电子；非金属元素最外层电子一般等于或多于4个，在反应中易得到电子。
稀有气体最外层电子都是8个电子（氦为2个），属于相对稳定结构。
（二）离子1.离子是带电的原子或原子团，离子符号的意义见右图所示（数字“2”的意义）。
2.原子和离子的比较四、化学式与化合价（一）化合价掌握元素的化合价，请注意以下几点：（1）记住常见元素的化合价，掌握元素化合价的一些规律，如：①在化合物中，通常氢显+1价；氧显-2价；②单质里元素的化合价为零；③一些元素有变价，其化合价的确定，可以通过不变价元素按化合价规则求得。
（2）使用化合价的规则是：在化合物里，元素正负化合价的代数和为零。
（3）掌握常见原子团的化合价。
原子团是在化学反应中相对稳定的原子集团，又叫做根。
负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根。
负三只有磷酸根，正一价的是铵根。
（二）化学式的意义和书写1.化学式的意义①表示一种物质；②表示该物质的组成元素；③由分子构成的物质的化学式可以表示该物质的一个分子及该分子的构成。
2.化学式的书写①单质化学式书写一般用元素符号表示，但像氢气、氧气、氮气、氯气等非金属单质是双原子分子，要在其元素符号的右下角加2；②化合物化学式书写时，正价元素写在左边，负价元素写在右边；正负价总数的代数和为0；③含有原子团的物质，可将原子团看成是一个原子来书写化学式，如氢氧化镁〔（三）关于化学式的计算利用化学式可进行下列各种计算：①相对分子质量；②物质组成元素的质量比；③物质中某元素的质量分数。
公式为（四）根据化合价写化学式正价在左，负价在右1、交叉法：在元素上方标上化合价，先化简再交叉，如p为+5价，氧为-2价，交叉后为p2o52、最小公倍数法，选求出几种元素化合价的最小公倍数，再根据最小公倍数求各元素的原子数。
五、根据化学式求元素化合价。
先将要求的化合价设为x，再根据元素正负化合价的代数和为零列出方程。
求得的x的值就是化合价。
如求co2中c的化合价，x*1+（-2）*2=0 求得x的值为4，则c的化合价为+4〕。
2018-04-19第四单元构成物质的微粒1、原子的构成原子核(+)原子质子(+) 中子(不带电)核外电子(-)（1）、第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子，第三层最多容纳18个电子。
（2）、最外层电子层不超过8个，（只有一层的不超过2个）3元素性质特别是化学性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数目有密切关系。
最外层具有8个电子（只有一个电子层的具有2个电子）的结构，属于相对稳定结构。
金属元素最外层电子一般少于4个，在反应中易失去电子；非金属元素最外层电子一般等于或多于4个，在反应中易得到电子。
稀有气体最外层电子都是8个电子（氦为2个），属于相对稳定结构。
（二）离子1.离子是带电的原子或原子团，离子符号的意义见右图所示（数字“2”的意义）。
2.原子和离子的比较四、化学式与化合价（一）化合价掌握元素的化合价，请注意以下几点：（1）记住常见元素的化合价，掌握元素化合价的一些规律，如：①在化合物中，通常氢显+1价；氧显-2价；②单质里元素的化合价为零；③一些元素有变价，其化合价的确定，可以通过不变价元素按化合价规则求得。
（2）使用化合价的规则是：在化合物里，元素正负化合价的代数和为零。
（3）掌握常见原子团的化合价。
原子团是在化学反应中相对稳定的原子集团，又叫做根。
负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根。
负三只有磷酸根，正一价的是铵根。
（二）化学式的意义和书写1.化学式的意义①表示一种物质；②表示该物质的组成元素；③由分子构成的物质的化学式可以表示该物质的一个分子及该分子的构成。
2.化学式的书写①单质化学式书写一般用元素符号表示，但像氢气、氧气、氮气、氯气等非金属单质是双原子分子，要在其元素符号的右下角加2；②化合物化学式书写时，正价元素写在左边，负价元素写在右边；正负价总数的代数和为0；③含有原子团的物质，可将原子团看成是一个原子来书写化学式，如氢氧化镁〔（三）关于化学式的计算利用化学式可进行下列各种计算：①相对分子质量；②物质组成元素的质量比；③物质中某元素的质量分数。
公式为（四）根据化合价写化学式正价在左，负价在右1、交叉法：在元素上方标上化合价，先化简再交叉，如p为+5价，氧为-2价，交叉后为p2o52、最小公倍数法，选求出几种元素化合价的最小公倍数，再根据最小公倍数求各元素的原子数。
五、根据化学式求元素化合价。
先将要求的化合价设为x，再根据元素正负化合价的代数和为零列出方程。
求得的x的值就是化合价。
如求co2中c的化合价，x*1+（-2）*2=0 求得x的值为4，则c的化合价为+4〕。
2018-04-19第四单元构成物质的微粒1、原子的构成原子核(+)原子质子(+) 中子(不带电)核外电子(-)（1）、第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子，第三层最多容纳18个电子。
（2）、最外层电子层不超过8个，（只有一层的不超过2个）3元素性质特别是化学性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数目有密切关系。
最外层具有8个电子（只有一个电子层的具有2个电子）的结构，属于相对稳定结构。
金属元素最外层电子一般少于4个，在反应中易失去电子；非金属元素最外层电子一般等于或多于4个，在反应中易得到电子。
稀有气体最外层电子都是8个电子（氦为2个），属于相对稳定结构。
（二）离子1.离子是带电的原子或原子团，离子符号的意义见右图所示（数字“2”的意义）。
2.原子和离子的比较四、化学式与化合价（一）化合价掌握元素的化合价，请注意以下几点：（1）记住常见元素的化合价，掌握元素化合价的一些规律，如：①在化合物中，通常氢显+1价；氧显-2价；②单质里元素的化合价为零；③一些元素有变价，其化合价的确定，可以通过不变价元素按化合价规则求得。
（2）使用化合价的规则是：在化合物里，元素正负化合价的代数和为零。
（3）掌握常见原子团的化合价。
原子团是在化学反应中相对稳定的原子集团，又叫做根。
负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根。
负三只有磷酸根，正一价的是铵根。
（二）化学式的意义和书写1.化学式的意义①表示一种物质；②表示该物质的组成元素；③由分子构成的物质的化学式可以表示该物质的一个分子及该分子的构成。
2.化学式的书写①单质化学式书写一般用元素符号表示，但像氢气、氧气、氮气、氯气等非金属单质是双原子分子，要在其元素符号的右下角加2；②化合物化学式书写时，正价元素写在左边，负价元素写在右边；正负价总数的代数和为0；③含有原子团的物质，可将原子团看成是一个原子来书写化学式，如氢氧化镁〔（三）关于化学式的计算利用化学式可进行下列各种计算：①相对分子质量；②物质组成元素的质量比；③物质中某元素的质量分数。
公式为（四）根据化合价写化学式正价在左，负价在右1、交叉法：在元素上方标上化合价，先化简再交叉，如p为+5价，氧为-2价，交叉后为p2o52、最小公倍数法，选求出几种元素化合价的最小公倍数，再根据最小公倍数求各元素的原子数。
五、根据化学式求元素化合价。
先将要求的化合价设为x，再根据元素正负化合价的代数和为零列出方程。
求得的x的值就是化合价。
如求co2中c的化合价，x*1+（-2）*2=0 求得x的值为4，则c的化合价为+4〕。
2018-04-19第四单元构成物质的微粒1、原子的构成原子核(+)原子质子(+) 中子(不带电)核外电子(-)（1）、第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子，第三层最多容纳18个电子。
（2）、最外层电子层不超过8个，（只有一层的不超过2个）3元素性质特别是化学性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数目有密切关系。
最外层具有8个电子（只有一个电子层的具有2个电子）的结构，属于相对稳定结构。
金属元素最外层电子一般少于4个，在反应中易失去电子；非金属元素最外层电子一般等于或多于4个，在反应中易得到电子。
稀有气体最外层电子都是8个电子（氦为2个），属于相对稳定结构。
（二）离子1.离子是带电的原子或原子团，离子符号的意义见右图所示（数字“2”的意义）。
2.原子和离子的比较四、化学式与化合价（一）化合价掌握元素的化合价，请注意以下几点：（1）记住常见元素的化合价，掌握元素化合价的一些规律，如：①在化合物中，通常氢显+1价；氧显-2价；②单质里元素的化合价为零；③一些元素有变价，其化合价的确定，可以通过不变价元素按化合价规则求得。
（2）使用化合价的规则是：在化合物里，元素正负化合价的代数和为零。
（3）掌握常见原子团的化合价。
原子团是在化学反应中相对稳定的原子集团，又叫做根。
负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根。
负三只有磷酸根，正一价的是铵根。
（二）化学式的意义和书写1.化学式的意义①表示一种物质；②表示该物质的组成元素；③由分子构成的物质的化学式可以表示该物质的一个分子及该分子的构成。
2.化学式的书写①单质化学式书写一般用元素符号表示，但像氢气、氧气、氮气、氯气等非金属单质是双原子分子，要在其元素符号的右下角加2；②化合物化学式书写时，正价元素写在左边，负价元素写在右边；正负价总数的代数和为0；③含有原子团的物质，可将原子团看成是一个原子来书写化学式，如氢氧化镁〔（三）关于化学式的计算利用化学式可进行下列各种计算：①相对分子质量；②物质组成元素的质量比；③物质中某元素的质量分数。
公式为（四）根据化合价写化学式正价在左，负价在右1、交叉法：在元素上方标上化合价，先化简再交叉，如p为+5价，氧为-2价，交叉后为p2o52、最小公倍数法，选求出几种元素化合价的最小公倍数，再根据最小公倍数求各元素的原子数。
五、根据化学式求元素化合价。
先将要求的化合价设为x，再根据元素正负化合价的代数和为零列出方程。
求得的x的值就是化合价。
如求co2中c的化合价，x*1+（-2）*2=0 求得x的值为4，则c的化合价为+4〕。
2018-04-19第四单元构成物质的微粒1、原子的构成原子核(+)原子质子(+) 中子(不带电)核外电子(-)（1）、第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子，第三层最多容纳18个电子。
（2）、最外层电子层不超过8个，（只有一层的不超过2个）3元素性质特别是化学性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数目有密切关系。
九年级上册化学第四单元知识点
九年级上册化学第四单元知识点一、分子原子定义分子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学变化中的最小微粒。
性质体积小、质量小；不断运动；有间隙联系分子是由原子构成的。
分子、原子都是构成物质的微粒。
区别化学变化中，分子可分，原子不可分。
化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。
二、物质的组成、构成及分类组成：物质（纯净物）由元素组成原子：金属、稀有气体、碳、硅等。
物质的构成分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。
H2、O2、N2、Cl2。
离子：NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na+）氯离子（Cl-）构成混合物（多种物质）物质的分类单质：金属、非金属、稀有气体纯净物（一种元素）（一种物质）化合物：有机化合物 CH4、C2H5OH、淀粉、蛋白质（多种元素）氧化物 H2O CuO CO2无机化合物酸 HCl H2SO4 HNO3碱 NaOH Ca(OH)2 KOH盐 NaCl CuSO4 Na2CO3 三、原子的构成（1）原子是由居于中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成。
原子核又由带正电的质子和不带电的中子构成。
氢原子核内只有一个质子没有中子。
（2）在原子中：核电荷数=质子数=核外电子数决定元素和原子种类的是-- 质子数（核电荷数）（3）原子的质量主要集中在原子核上相对原子质量：以碳12原子质量的1/12为标准，其他原子的质量和它的比值。
相对原子质量没有质量单位，国际单位为一相对原子质量≈质子数+中子数（4）三决定1、决定元素种类的是质子数或核电荷数2、决定元素化学性质的是最外层电子数3、决定原子的质量的是原子核，即质子和中子说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）四、元素（1）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称*一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同注意： *由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。
九年级上册化学第四单元知识点
九年级上册化学第四单元知识点
九年级上册化学第四单元主要包括以下知识点：
1. 锐式和钝式晶体：讲述了晶体的构成和晶体形态，介绍了锐式和钝式晶体的区别，并举例说明。
2. 晶体的晶格和晶面：介绍了晶格和晶面的概念，讲解了晶格和晶面的关系，并讨论了晶面的性质和分类方法。
3. 晶体的晶体系和晶体面指数：介绍了晶体系的概念和分类方法，讨论了各种晶体系的特点和晶体面指数的表示方法。
4. 晶体的物理性质：介绍了晶体的物理性质，包括透明性、硬度、断裂等，并解释了这些性质与晶体的内部结构之间的关系。
5. 晶体的化学性质：讨论了晶体的化学性质，包括溶解性、腐蚀性等，并解释了这些性质与晶体的化学组成之间的关系。
6. 晶体的应用：介绍了晶体在科学技术和日常生活中的广泛应用，包括电子元件、光电子器件、化学传感器等。
以上是九年级上册化学第四单元的主要知识点，希望能帮助到你。
如有其他问题，请继续提问。
九年级上册化学第四单元知识点
九年级上册化学第四单元知识点九年级上册化学第四单元知识点回顾化学是一门与我们日常生活息息相关的学科。
在九年级上册的化学教学中，我们学习了许多重要的知识点。
在这篇文章中，我们将回顾和总结九年级上册化学第四单元的知识点。
1. 元素、原子和分子在化学中，元素是构成物质的基本组成部分。
原子是元素最小的粒子，具有独立存在的性质。
而分子则是由两个或更多个原子结合而成的粒子。
通过观察元素的物理和化学性质，我们可以了解原子和分子的组成及特性。
2. 元素周期表元素周期表是按照元素的物理特性和化学性质排列的表格。
在元素周期表中，元素按照原子序数的增加顺序排列，而且具有相似的化学性质的元素通常在同一列。
元素周期表可以帮助我们了解元素的周期性规律和趋势。
3. 键合与物质的性质物质的性质与其分子中原子之间的键合方式有关。
原子通过共价键和离子键相互连接。
共价键是由共享电子形成的，而离子键是通过正负电荷相互吸引形成的。
物质通常有固定的化学性质和物理性质，这取决于原子之间的键合方式和分子的排列方式。
4. 物质的氧化还原反应氧化还原反应是一种重要的化学反应类型。
氧化是指物质失去电子，而还原是指物质获得电子。
在氧化还原反应中，电子的转移导致物质的化学性质发生变化。
氧化还原反应在很多领域都有应用，如电池、金属的腐蚀等。
5. 酸、碱和盐酸、碱和盐是常见的化学物质。
酸具有酸性，可以与碱中和。
碱具有碱性，可以与酸中和。
盐是由酸和碱反应而成的化合物。
在日常生活中，我们经常接触到酸、碱和盐，比如柠檬汁中的柠檬酸、肥皂溶液中的碱性物质等。
6.化学式与化学方程式化学式是用化学符号表示化合物中元素的种类和数量。
化学方程式则是通过化学符号和化学式表示化学反应。
通过化学式和化学方程式，我们可以了解化学反应底物的种类和化学反应的类型。
7.化学实验和实验安全化学实验是化学学习中不可或缺的一部分。
在进行化学实验时，我们需要遵守实验室的安全规定，佩戴实验室必需品，如护目镜、实验手套等。
化学九年级上册第四单元
化学九年级上册第四单元化学九年级上册第四单元，主要涉及到反应与化学方程，我们将讨论以下内容：一、化学反应与物质转化1.化学反应的定义：化学反应是指物质之间发生的原子核、电子互相重新组合的过程。
2.物质转化的证据：物质变色、发出气体、产生光、放出热量等。
3.物质的转化过程：单向过程和逆向反应，化学反应是可逆反应的一种。
4.物质转化的速度：影响物质转化的因素有温度、浓度、物质状态等。
5.化学平衡：在闭合系统中，反应物和生成物浓度达到一定比例时，化学反应达到了平衡状态。
二、化学方程式1.化学方程的定义：用化学符号和化学式表示化学反应过程。
2.反应物与生成物：化学方程中反应物写在反箭头的左边，生成物写在反箭头的右边。
3.反应物和生成物的表示方法：分子式、离子式、化学式等。
4.化学方程的平衡：平衡标准和平衡常数的概念。
5.满足质量守恒和电荷守恒：左右原子数和电荷数相等。
三、化学方程的平衡1.方程的平衡法则：化学方程中不平衡的原子种类、原子个数要相等。
2.平衡方程的调整方法：可以通过改变系数来平衡方程。
3.化学方程的平衡条件：反应物和生成物的摩尔比相等。
四、化学方程式的计算1.摩尔比和质量比的计算：根据化学方程式中的物质的摩尔数来计算其质量比。
2.质量比和体积比的计算：根据化学方程式中反应物和生成物的物质的质量来计算质量比和体积比。
3.化学方程中有限性原理：根据有限性原理来计算实际物质转化的量。
五、化学方程式的应用1.计算反应物和生成物的量：根据化学方程式中反应物的量来计算生成物的量。
2.预测反应的进行程度：根据平衡常数来预测反应的进行程度。
3.反应温度和浓度对反应速度的影响：根据反应速度和温度、浓度的关系来分析反应过程。
以上只是化学九年级上册第四单元的一些内容，希望对你有所帮助。
九年级化学上册第四单元知识点整理
九年级化学上册第四单元知识点整理1.地球上的总储水量虽然很大，但淡水只占2.53%，可利用的淡水资源还不到总储水量的1%，可见，淡水资源极其有限。
2.水资源更显短缺的缘由有二，一方面是人类生活、生产的用水量不断增加，另一方面未经处理的废水、废物和生活污水的任意排放及农药、化肥的不合理施用的等造成了水体污染，加剧了可利用水的减少。
3.爱护水资源，一方面要节约用水，另一方面要防止水体污染。
4.水体污染的来源主要有工业污染、农业污染和生活污染。
5.天然水含有的杂质可分为不溶性杂质和可溶性杂质，不溶性杂质使其呈浑浊(如图4-13)，可溶性杂质可能使其有气味或颜色。
6.自来水厂净水的过程中，沉淀池和过滤池主要是为了除去不溶性杂质，活性炭吸附池主要是为了吸附掉水中有毒和有异味的物质，投药消毒主要作用是杀菌。
7.沉淀、过滤和吸附是工业中和化学实验中分离混合物的常用方法。
8.过滤操作要领一贴：滤纸紧贴漏斗内壁（防止滤纸与漏斗壁间留有气泡而使过滤速度减慢）。
二低：滤纸边缘略低于漏斗口（防止过滤液体的液面高于漏斗口），液面略低于滤纸边缘（防止液体从滤纸与漏斗间的缝隙流走）。
三靠：烧杯口靠着玻璃棒（防止水流冲破滤纸），玻璃棒斜靠在滤纸三层的一边（防止滤纸戳破影响过滤效果），漏斗下端紧靠烧杯内壁（防止液滴飞溅）。
9.明矾净水的原理：明矾溶于水后产生的胶状物可以对悬浮于水中的杂质进行吸附，将小的颗粒凝聚成大的颗粒，使之沉降。
10.未经处理的天然水仍较浑浊，加明矾处理过的水较清澈，加明矾处理过的水过滤后最清澈。
11.如果用像活性炭这种具有吸附作用的固体过滤液体，不仅可以滤去其中的不溶性杂质，还可以吸附掉水中的一些可溶性杂质, 除去臭味。
12.含有较多可溶性钙和镁的化合物的水叫硬水，不含或含较少可溶性钙和镁的化合物的水叫软水。
13.把等量的肥皂水分别滴加到盛有等量硬水和软水的试管中，振荡，软水中产生较多泡沫，硬水中产生较多浮渣，可用这种方法检验硬水和软水。
人教版九年级化学上册第四单元自然界的水知识点归纳
自然界的水爱护水资源地球表面约71%的面积被水覆盖总体来说，地球上总水量大，但淡水很少（海水淡化的成本很高）如何爱护水资源：1.节约用水2.防治水体污染水的净化纯水是无色、无臭、清澈透明的液体因为生活中的水含有杂质，所以需要将水净化，得到纯净的水水的净化过程：1.沉淀：利用自身重力的作用让水中的固体杂质沉淀（静置沉淀）吸附沉淀：在水中加入絮凝剂——明矾明矾净水的原理：明矾溶于水生成胶状物，吸附水中的杂质2.过滤：除去水中不溶性的固体杂质3.吸附：利用活性炭吸附水中的色素、异味和一些溶于水的杂质4.消毒：用氯气、漂白粉消毒水的净化中，明矾净水、消毒这两步涉及到化学变化，过滤、吸附是物理变化水的过滤：（重点）过滤需要的仪器：铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗操作的注意事项：“一贴、二低、三靠”一贴：滤纸紧贴漏斗内壁二低：滤纸边缘低于漏斗边缘液面低于滤纸边缘三靠：烧杯嘴靠在玻璃棒的中下部玻璃棒下端轻靠在三层滤纸一侧漏斗的下端管口紧靠在烧杯内壁硬水和软水硬水：含有较多可溶性钙镁化合物的水软水：含有较少或不含可溶性钙镁化合物的水如何检验硬水和软水：取水样，加肥皂水，产生较多泡沫的是软水，产生较少泡沫、浮渣较多的是硬水如何将硬水软化：生活上（煮沸）、实验室（蒸馏）水的蒸馏原理：将水加热至沸腾，水变成水蒸汽，将水蒸汽冷凝成纯净水的过程蒸馏的注意事项：1．蒸馏烧瓶不能直接加热，需要垫上石棉网，防止蒸馏烧瓶因受热不均而炸裂2．蒸馏时，加入少量的碎瓷片（沸石），防止液体暴沸3．冷凝水从下端进，会使冷凝的效果更好水的组成氢气的性质物理性质：无色无味的气体，密度小于空气，难溶于水。
化学性质：氢气可以燃烧，氢气在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，氢气不纯会发生爆炸。
因此点燃氢气前一定要检验氢气的纯度。
发出尖锐的爆鸣声，表示氢气不纯；声音很小，表示氢气较纯。
水的电解与电池正极相连的管内产生氧气，与电池负极相连的管内产生氢气。
氢气和氧气的体积比约为2:1。
化学九上第四单元知识点
考点一：自然界的水1. 水的储量地球表面约71％被水覆盖，而淡水储量只约占全球水储量的2.53％，可利用的只约占其中的30.4％，自然界的水均为混合物（填“纯净物”或“混合物”）。
2. 爱护水资源（1）节约用水①节水措施：生活上一水多用，如用淘米水浇花；农业上改大水漫灌为喷灌、滴灌；工业用水重复使用。
②节水标志：（2）防治水体污染①工业污染：排放的废水→通过应用新工艺、新技术减少污染物的产生，同时对工业废水处理达标后再排放。
②农业污染：农药、化肥的不合理使用→提倡使用农家肥，合理使用农药、化肥。
③生活污染：污水随意排放→生活污水集中处理达标后再排放。
3. 水的净化方法（1）沉淀：静置沉淀：利用重力使大颗粒固体沉降。
吸附沉淀：加明矾等絮凝剂使小颗粒固体沉降。
（2）过滤：除去水中的不溶性杂质。
（3）吸附：利用活性炭的吸附性除去水中的色素和异味。
（4）杀菌消毒：加入杀菌剂（漂白粉等），杀灭水中的细菌、病毒等，发生化学变化。
（5）蒸馏：将水中的所有杂质除去，也可降低水的硬度，净化程度最高。
4. 自来水厂的净化过程：取水→加絮凝剂（明矾）→沉淀→过滤→吸附→杀菌消毒→自来水5. 硬水和软水（1）概念：硬水：含较多可溶性钙、镁化合物（或Ca２＋、Mg２＋）的水。
软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物（或Ca２＋、Mg２＋）的水。
（2）鉴别：加肥皂水，振荡，浮渣多、泡沫少的是硬水；浮渣少、泡沫多的是软水。
（3）降低水硬度的方法：生活中：煮沸；实验室：蒸馏。
1.反应原理：2.实验装置（如下图）：3.实验现象：通电后，两电极上均有气泡产生，一段时间后，与电源正极相连的气体体积小，与电源负极相连的气体体积大，正负极气体体积比大约为1:2。
4.正负极产物及检验：（1）正极：将燃着的木条放在玻璃管尖嘴处，打开活塞木条燃烧得更旺，证明是氧气（或O2）。
（2）负极：将燃着的木条放在玻璃管尖嘴处，打开活塞气体燃烧并产生淡蓝色火焰，证明是氢气（或Ｈ２）。
九年级上册化学第四单元知识总结
一、原子的构成
原子核 = 质子（带1单位正电） + 中子（不带电）
原子的构成
核外电子（带1单位负电）
核电荷数（原子核所带电荷数量） = 质子数（原子 离子均成立）
= 核外电子数（仅对
原子成立）
质子数 = 原子序数（元素周期表中的原子序号）
核外电子的排布：第1—4层最多排：2，8，8，12个
相对原子质量 = 中子数
例：氧原子 O
核电荷数 = = 8
核外电子数 = 质子数 = 8 = 2+6（第一层满，第二层6个）
相对原子质量 = 16 中子数 = 相对原子质量 – 质子数 = 16 – 8 =8
二、离子
离子形成：原子得（失）电子后带负（正）电 例：Na 原子失去最外层一个电子后变成Na +离子，带1单位负电 离子带电，分子、原子均不带电！
例：氯离子 Cl - 带1个单位的负电（18个电子带18个单位负电，17个质子带17各单位正电，最终带1各单位负电）
三、化合价、化学式
化合物里正负化合价代数和为0（分子不带电）
常见价态：
氢+1 氧-2银锂钠钾+1价
氢镁钙钡+2价铝+3 硅+4
只遇金属或是氢氮磷-3 硫-2
氟氯溴碘总-1 亚铁+2 铁+3 亚铜+1 铜+2
可变价不可怕具体判断和为0 单质为0要记清
标记位置方法：元素的顶部，先写正负号再写数字(!标法和离子相反) 例：+3 -2
Al2 O3
氧化铝中氧为-2价，铝为+3价
2个Al一共带6单位正电，3个氧带6单位负电，整体不带电。
九年级化学上册第四单元知识点整理.doc
九年级化学上册第四单元知识点整理一、水1、水的组成：（重点）（1）电解水的实验 a.装置--水电解器 b.电源种类--直流电c.加入硫酸或氢氧化钠的目的--增强水的导电性 d.反应原理：水通→电氢气 + 氧气产生位置负极正极体积比 2 ： 1 （口诀：正氧负氢，氢二氧一）体积比偏大的原因：1、氧气的溶解能力比氢气强2、氧气的氧化性强，与电极发生反应，消耗了一部分 e.检验：o2：出气口置一根带火星的木条，现象：木条复燃h2：出气口置一根燃着的木条，现象：气体燃烧，产生淡蓝色的火焰，放热（2）结论：直接结论：①水是由氢、氧两种元素组成的。
氢气是由氢元素组成的。
氧气是由氧元素组成的。
间接结论：②化学变化中，分子可分而原子不可分。
③电解水产生气体体积比=分子个数比④一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成2（1被水覆盖，但供人类利用的淡水小于1% 。
（2②农药、化肥的不合理施用③生活污水的任意排放（生活中含磷洗衣粉的使用容易造成水体富营养化，引起水华和赤潮，因此提倡使用无磷洗衣粉）（3）爱护水资源：①节约用水放、提倡零排放；②防止水体污染（措施）：工业三废要经处理达标排生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。
3、水的净化（蒸馏的标准装置不是中考课标要求、活性炭吸附和过滤是重点）（1）水的净化效果由低到高的是：静置沉淀明矾（kal(so4)2·h2o）吸附沉淀：玻璃棒搅拌的作用是加速溶解过滤:除去不溶性固体小颗粒活性炭吸附：①吸附一些可溶性杂志、臭味和色素（主要）②滤去不溶性物质（次要）消毒：o3、clo2、cl2、漂白粉----消灭大肠杆菌（消毒效果由高到低）蒸馏：蒸馏过后的水是纯净物★注意：除消毒外其余净化方法均为物理方法。
其中净化效果最好的操作是蒸馏。
理解可溶性杂质和不溶性杂质★ 过滤的注意事项：（重点）一贴：滤纸紧贴漏斗内壁----加快过滤速度二低：滤纸低于漏斗边----贴紧，加快过滤速度液面低于滤纸边----防止液体未经过滤，使滤液浑浊三靠：烧杯紧靠玻璃棒----防止液体洒出玻璃棒轻靠三层滤纸重叠处----防止滤纸破损漏斗下端紧靠烧杯内壁----防止滤液飞溅★过滤后仍然浑浊的原因：①滤纸破损；②盛接仪器不干净；③滤液高于滤纸边★过滤速度减慢的原因：①滤纸和漏斗间有气泡；②大颗粒不溶物堵塞滤纸孔★蒸馏装置的注意事项：（理解就可以）如果是正规装置，冷凝管下进水上出水的目的：使水填满冷凝管，起到更好的冷凝效果烧瓶中放碎瓷片或沸石的作用：防止暴沸刚开始的馏分弃掉，以防仪器中的杂质溶解在蒸馏水中如果是简易装置,接蒸馏水的试管浸没在冷水浴中，使水蒸气冷凝如果是简易装置,实验完毕后先移走导管，再熄灭酒精灯：防止冷凝水倒流，炸裂试管★简易净水器所有的物质都有过滤作用，层层过滤，由粗到精，顺序不能改变。
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九年级化学上册第四单元知识点总结（新人教版）课题1 爱护水资源1. 人类拥有的水资源地球上的总水储量很大，但可利用的淡水资源却很少，且分布不均匀。
随着社会的发展，人类生活、生产用水量不断增加，再加上造成的水体污染减少了可利用水，使原本已紧张的水资源更为短缺。
2. 爱护水资源一方面要节约用水，如使用新技术、改革工艺和改变传统习惯来减少工农业和生活用水。
另一方面要防止水体污染。
（1）工业上，通过应用新技术、新工艺减少污染物的产生，同时对污染的水体作处理使之符合排放标准。
（2）农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药。
（3）生活污水集中处理和排放。
3.节水标志新千年节水标志及含义“国家节水标志”由水滴、手掌和地球变形而成。
绿色的圆形代表地球，象征节约用水是保护地球生态的重要措施。
标志留白部分像一只手托起一滴水，手是拼音字母js的变形，寓意节水，表示节水需要公众参与，鼓励人们从我做起，人人动手节约每一滴水，手又像一条蜿蜒的河流，象征滴水汇成江河。
课题2 水的净化一、水的净化1、自然界的河水、湖水、井水、海水等天然水都不是纯水，都含有许多可溶性和不溶性杂质，都属于混合物。
2、自来水厂净化过程原水→静置→絮凝沉淀（明矾）→反应沉淀→过滤→吸附→消毒（化学过程）→生活用水（杀菌：利用氯气、漂白粉等杀菌剂，消灭水中的细菌、病毒。
这是一个化学变化的过程。
）3、天然水通过沉淀、过滤、吸附、蒸馏等不同途径可以得到不同程度的净化。
（在这四种净化水的方法中，蒸馏的净化程度最高，蒸馏后，得到的水是纯净物）净化方法原理作用静置沉淀静置，使不溶性杂质沉降并与水分层有时又叫沉降或沉淀，用来除去水中较大颗粒不溶于水的杂质。
吸附沉淀加明矾等凝剂使悬浮物凝聚沉淀除去不溶性颗粒较大的杂志过滤把液体与不溶于液体的固体分离除去不溶于水的杂质吸附利用木炭或活性炭的吸附作用把天然水中的一些不溶性杂质和一些可溶性杂质吸附在表面除色素和异味蒸馏通过加热的方法使水变成水蒸气后冷凝成水除去溶于水的杂质的方法，相对净化程度较高4、经过沉淀、过滤、吸附等净化处理后的水变得澄清，但仍然不是纯水，还溶有可溶性杂质。