选修三 第二章 第一节 共价键
课堂练习
3、(2004年江苏高考，22)1919年，Langmuir提出等 电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称 为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。 (1)根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分 子中，互为等电子体的是： N2 和 N2O CO ； CO2 和 。 (2)此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期 元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层 电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有 相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与 O3 NO2 互为等电子体的分子有： SO。 相邻的原子之间的强烈的相互作用叫做化学键。 2、化学键的种类。 离子键：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。 共价键： 原子之间通过共用电子对所形成的相互作用。 共价键 极性键: 共用电子对偏移的共价键 非极性键:共用电子对不偏移的共价键
3、化合物的分类 离子化合物： 含有离子键的化合物。 共价化合物： 所含的化学键全部是共价键的化合物。
H2S
CO2
134
116.2
93.3
180
NH3
CH4
101
109
107
109.5
小结
键能 判断分子的稳定性 键长
定义：在分子中两个成键原子的核间平均距离
确定分子在空间的几何构型 键角
反应热= 所有反应物键能总和－所有生成物键能总和
见P34表2-3 CO分子和N2分子的某些性质
三、等电子原理：
1、定义：原子总数相同、价电子总数相 同的分子具有相似的化学键特征，它们的 许多性质是相近的。
一、共价键 1、共价键的形成
H
(1) σ键
试用电子云描述氢原子形成氢分子共价键的过程
H H
H
电子云重叠 H—H共价键 σ键的形成:成键两原子的原子轨道”头碰头”重叠形成 σ键的特征：电子云为轴对称，即是以形成化学键的 两个原子核的连线为轴作旋转操作， σ键电子云的图 形不变。
1S
互相靠拢 1S
同理用电子云描述H－Cl 和Cl－Cl、p-pσ的s-pσ键的形成过程
科学探究
N2分子中三条键的成键方式 分别是什么？
N2中p-pσ键和p-pπ键的形成过程
N N
2、共价键的特征
（1）具有饱和性 按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几 未成对电子 ，便可和几个 个 自旋相反的电子 配对成键，这就共价键的 “饱和性”。 一个未成对电子 H 原子、Cl原子都只有 ，因而 只能形成H2、HCl、Cl2分子，不能形成H3、H2Cl、 Cl3分子。
1、定义：在分子中两个成键原子的核间平均距离。 2、结论： 1）键长越短，键能越大，共价键越稳定。 2）单键键长 > 双键键长 > 叁键键长
阅读教材P33表2－2，请归纳第二周期的氢化物、卤族 元素单质的键长之间的递变规律，其键能的变化如何？ 键的牢固程度如何？ H-F H-Cl H-Br H-I ü ¼ ¼ ¤¼ ¨ pm ¼ 92 128 141 161 ü ¼¼ ¼ ¨ kJ/mol ¼ 567 431 366 298
小结：σ键与π键的对比
σ键 重叠方式 π键
“头碰头”
“肩碰肩”
重叠方向 沿键轴的方向 与轨道对称轴相互 平行的方向 重叠形状 轴对称 镜面对称 重叠程度
大
小
较高，较活泼
电子能量 较低，较稳定
【总结】 1、判断σ键和π键的一般规律： 共价单键是σ键； 共价双键是一个是σ键，另一个是π键； 共价三键是一个是σ键，另两个是π键。
如：ＣＯ2和Ｎ２Ｏ，ＣＨ４和ＮＨ４＋
2、判断方法：原子总数相同，价电子总数相同
的分子为等电子体
3、运用：利用等电子体的性质相似，空间构型
相同，可运用来预测分子空间的构型和性质
课堂练习
1．与ＮＯ３－互为等电子体的是（ AB ） Ａ．ＳＯ３ Ｂ．ＢＦ３ Ｃ．ＣＨ４ Ｄ．ＮＯ２ 2．根据等电子原理，下列分子或离子与 ＳＯ４２－有相似结构的是（ B ） Ａ．ＰＣl５ Ｂ．ＣＣl４ Ｃ．ＮＦ３ Ｄ．Ｎ2
H H－Cl Cl
H－Cl的s-pσ键的形成
Cl Cl Cl Cl
Cl－Cl的p-pσ键的形成
形成氯化氢分子的电子云描述
1S
3P
H—Cl共价键
形成氯气分子的电子云描述
3P
3P
Cl—Cl共价键
σ键的种类： 根据形成σ键的轨道不同可分为
S—S σ键、S—P σ键、P—P σ键等。
(2) π键(p轨道和p轨道之间形成）
键长、键能决定共价键的强弱和分子的 稳定性：原子半径越小，键长越短，键能越 大，分子越稳定。例如HF、HCl、HBr、 HI分子中： X原子半径：F<Cl<Br<I H-X键键长：H-F<H-Cl<H-Br<H-I H-X键键能：HF>HCl>HBr>HI H-X分子稳定性：HF>HCl>HBr>HI
思考与交流p34
由计算结果知，生成2molHCl比生成2mol HBr放出的热量多，HBr更容易发生热分解生成 相应的单质。
课堂练习
1．能够用键能解释的是（ A ） Ａ．氮气的化学性质比氧气稳定 Ｂ．常温常压下，溴呈液体，碘为固体 Ｃ．稀有气体一般很难发生化学反应 Ｄ．硝酸易挥发，硫酸难挥发
（二）键长：
共价键的饱和性，决定了分子的组成。
（2）具有方向性
在形成共价键时，两个参与成键的原子轨道总是 尽可能沿着电子出现机会最大的方向重叠成键， 而且原子轨道重叠越多，电子在两核间出现的机 会越多，体系的能量下降也就越多，形成的共价 键越牢固。因此，一个原子与周围的原子形成的 共价键就表现出方向性（ s 轨道与 s 轨道重叠 形成的共价键无方向性，例外）。 共价键的方向性， 决定了分子的立体 构型，但不是所有 共价键都有方向性， 如两个s轨道成键时 无方向性。
（三）键角： 定义：分子中相邻两键间的夹角
键角与键长是反映分子空间构型的重要参数
O H
C O H
O 键角180，线形分子
键角105，V形分子
多原子分子的键角一定， 表明共价键具有方向性。
NH3分子的结构
多原子分子的键角一定，表明共价键具 有方向性。
分子式 键长/pm(实验值) 键角/°(实验值) 分子构型
知识延伸
具有相同的通式——AXm，而且价电子总 数相等的分子或离子具有相同的结构特征,这个 原理称为“等电子体原理”。这里的“结构特 征”的概念既包括分子的立体结构，又包括化 学键的类型，但键角并不一定相等，除非键角 为180或90等特定的角度。 （1）CO2、CNS–、NO2+具有相同的通式—AX2， 价电子总数16，具有相同的结构—直线型分子， 键角为180。
键长（ pm ） 键能（ kJ/mol ）
C-C 154 347
C=C 134 598
C≡C 120 820
共价半径：相同原子的共价键键长的一半称为共价半径
思考与交流p34
2.N－H键、O－H键、与H－F键的键能依次增 大，即形成这些键时放出的能量依次增大， 化学键越来越稳定。所以N2、O2、F2与H2反 应能力依次增强。 3.分子键长越短，键能越大，该分子越稳定。
A.N2 B.O2 C.Cl2 D.C2H4
科学探究
是由几个σ键和几个π键组成。
乙烷、乙烯、乙炔分子中的共价键分别
乙烷： 7 个σ键
乙烯： 5 个σ键 1 个π键 乙炔： 3 个σ键 2 个π键
练习：请写出乙烯、乙炔与溴发生加 成反应的反应方程式。 思考：在乙烯、乙炔和溴发生的加成 反应中，乙烯、乙炔分子断裂什么类 型的共价键？
（2）CO32–、NO3–、SO3等离子或分子具有相 同的通式—AX3，总价电子数24，有相同的结 构—平面三角形分子。
（3）SO2、O3、NO2–等离子或分子，AX2，总 价电子数18e—，分子立体结构为V型(或角型、 折线型)。 （4）SO42–、PO43–等离子具有AX4的通式， 总价电子数32，中心原子有4个s-s键，呈正四 面体立体结构。
课堂练习
2．下列分子中，两核间距最大，键能最小的 是（ D ） Ａ．Ｈ２ Ｂ．Ｂr2 Ｃ．Ｃl2 Ｄ．Ｉ2 3．下列说法中，错误的是（ A ） Ａ．键长越长，化学键越牢固 Ｂ．成键原子间原子轨道重叠越多，共价键 越牢固 Ｃ．对双原子分子来讲，键能越大，含有该 键的分子越稳定 Ｄ．原子间通过共用电子对所形成的化学键 叫共价键
5、
7
3
二、键参数—键能、键长、键角
（一）键能
1、定义：气态基态原子形成1mol化学键释 放的最低能量。
化学键的形成要释放能量 化学键的断裂要吸收能量
例如， 形成l mol H—H键释放的最低能量为436.0 kJ， 形成1 molN≡N键释放的最低能量为946 kJ， 这些能量就是相应化学键的键能，通常取正值。
用“•”或者“X”来表示原子或分子最外层 4、电子式: 电子的方法。
写出以下物质的电子式。 HClO H2O2 NaOH NH4Cl H · · · · · · · · · · + · + · · · · · · · · · · · · O· O· H Na [· Cl · H· H· O· O H] · [ · ] [ ] N H · H · Cl · · · · · ·· · · · ·· · · · · · · H 你能用电子式表示下列物质的形成过程吗？ H2 HCl Cl2 NaBr H· + · H H· H · · · · · · · Cl· H ·+ · Cl H · · · · · · · · · · · · · · · · · · Cl· Cl · Cl ·+ · Cl· · · · · · · · · · · · · · + · · · Na [· Br· ] Na · + · Br· · · · · · · ·
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高中化学选修3第二章 第一节
第一节共价键[核心素养发展目标] 1.宏观辨识与微观探析：能从微观角度分析形成共价键的微粒、类型，能辨识物质中含有的共价键的类型及成键方式，了解键能、键长及键角对物质性质的影响。
2.证据推理与模型认知：理解共价键中σ键和π键的区别，建立判断σ键和π键的思维模型，熟练判断分子中σ键和π键的存在及个数。
一、共价键的形成与特征1．共价键的形成(1)概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。
(2)成键的粒子：一般为非金属原子(相同或不相同)或金属原子与非金属原子。
(3)本质：原子间通过共用电子对(即电子云重叠)产生的强烈作用。
(4)形成条件：非金属元素的原子之间形成共价键，大多数电负性之差小于1.7的金属与非金属原子之间形成共价键。
2．共价键的特征(1)饱和性按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋状态相反的电子配对成键，这就是共价键的“饱和性”。
(2)方向性除s轨道是球形对称外，其他原子轨道在空间都具有一定的分布特点。
在形成共价键时，原子轨道重叠的愈多，电子在核间出现的概率越大，所形成的共价键就越牢固，因此共价键将尽可能沿着电子出现概率最大的方向形成，所以共价键具有方向性。
共价键的特征及应用(1)共价键的饱和性决定了各种原子形成分子时相互结合的数量关系。
(2)共价键的方向性决定了分子的立体构型，并不是所有共价键都具有方向性，如两个s电子形成共价键时就没有方向性。
例1(2018·南昌高二月考)共价键具有饱和性和方向性。
下列有关叙述不正确的是()A．共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的B．共价键的方向性是由成键原子轨道的方向性决定的C．共价键的饱和性决定了分子内部原子的数量关系D．共价键的饱和性与原子轨道的重叠程度有关答案 D解析一般地，原子的未成对电子一旦配对成键，就不再与其他原子的未成对电子配对成键了，故原子的未成对电子数目决定了该原子形成的共价键具有饱和性，这一饱和性也就决定了该原子成键时最多连接的原子数，故A、C正确；形成共价键时，为了达到原子轨道的最大重叠程度，成键的方向与原子轨道的伸展方向就存在着必然的联系，则共价键的方向性是由成键原子轨道的方向性决定的，故B正确；共价键的饱和性与原子轨道的重叠程度无关，与原子的未成对电子数有关，故D错误。
选修3,第二章第一节,共价键
2. 共价键的实质
.
.
..
电子云在两个原子核间重叠，意味着电子在两个原子核间出现的概 率增大，电子带负电，因而可以形象的说，核间电子好比在核间架 起一座带负电的桥梁，把带正电的两个原子核“黏结〞在一起。
3.共价键的类型 (1)σ键的形成
Ⅰ. s-s σ键的形成
相互靠拢
Ⅱ. s-p σ键的形成
未成对电子的 电子云相互靠拢
价键理论的要点
1.电子配对原理
两原子各自提供1 个自旋方向相反 的电子彼此配对。
2.最大重叠原理
两个原子轨道重叠局部越大，两 核间电子的概率密度越大，形成 的共价键越结实，分子越稳定。
常见的等电子体：
N2 SO2 SO3 C6H6 NO2 CO2 NH3 CH4
CO O3 NO3-
C22NO2SiO32-
Ｃ.稀有气体一般很难发生化学反响
Ｄ.硝酸易挥发，硫酸难挥发
3.由下表的数据判断,以下分子的稳定性：
1〕. Cl2、 Br2、 I2 H2O
键 Cl-Cl Br-Br
I-I O－H
键能 242.7 193.7 152.7 462.8
2〕. NH3 、
键 N＝O O－O O＝O N－H
键能 607 142 497.3 390.8
分子中相邻原子之间是靠什么作用而结合在一起？ 什么是离子键、共价键？ 通常哪些元素之间可以形成共价键？ 你能用电子式表示H2、HCl、Cl2分子的形成过程吗？
为什么不可能有H3、H2Cl、Cl3分子的形成？
一、共价键
1. 共价键具有饱和性 根据共价键的共用电子对理论： 一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋相反 的电子配对成键，这就共价键的“饱和性〞。
高中化学选修三 第二章 第一节 共价键 第二课时 键参数 等电子体
仪器分析
简介 荧光检测水中的双酚 A
CO分子和N2分子的某些性质
等电子原理：
原子数相同，价电子总数相同的分子，结构相似， 物理性质相近。具有等电子特征的微粒互称为 等电子体。
仪器分析
简介 荧光检测水中的双酚 A
等电子体
1 等电子体具有相同的化学键类型和分子构型，物理性质相似，但化学性质差别较大。 2 互为等电子体的物质可以是分子和分子，分子和离子，离子和离子。 3 等电子体的价电子数的计算方法 分子型的=各原子最外层电子数之和 离子型的=各原子最外层电子数之和加减离子所带的电荷数 如：NO2=5+6+6+1=18
仪器分析
简介 荧光检测水中的双酚 A
（1）结构式为 PMR谱上
的有机物，在
观察峰给出的强度之比为 ； （ 2 ）某含氧 有机物，它的 相对分子质量为 46.0，碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为 13.0%，PMR中只有一个信号，请写出其结构简 式 。 （3）实践中可根据PMR谱上观察到氢原子给 出的峰值情况，确定有机物的结构。如分子式为 C3H6O2 的链状有机物，有 PMR 谱上峰给出的稳 定强度仅有四种，其对应的全部结构， ④ 2∶2∶1∶1，请分别推断出结构简式： ① ② ③ ④ 。
形成2 mo1HCl释放能量：2×431.8 kJ －436.0kJ+242.7kJ) = 184.9 kJ 形成2 mo1HBr释放能量：2×366kJ －(436.0kJ+193.7kJ)= 102.97kJ HCl释放能量比HBr释放能量多,因而生成的HCl更稳定,即HBr更容 易发生热分解生成相应的单质.
仪器分析 简介 荧光检测水中的双酚 A
某些共价键的键能
高中化学鲁科版选修三课件：第2章 第1节 共价键模型(32张PPT)
方向性。
( ×)
2．下列物质的分子中既含有 σ 键，又含有 π 键的是 ( )
①CH4 ②NH3 ③N2 ④H2O2 ⑤C2H4 ⑥C2H2
A．①②③ B．③④⑤⑥
C．①③⑥ D．③⑤⑥
解析：
答案：
3．下列物质中，只有极性键的是_②__③__⑤__⑥___，只有非极性键的是 _①___，既含有极性键，又含有非极性键的是_④__⑦____。 ①H2 ②HCl ③NH3 ④H2O2 ⑤CO2 ⑥CCl4 ⑦C2H6 解析：同种元素的原子间形成非极性键，不同种元素的原子间形 成极性键，H2O2 的 2 个氧原子间存在非极性键，C2H6 分子中碳 原子间存在非极性键。
2． N≡N 的键能 为 945 kJ·mol－1， N—N 单键 的键能为 160 kJ·mol－1，计算说明 N2 中的___π___键比___σ___键稳定 (填“σ”或“π”)。 解析：N≡N 中有一个 σ 键和两个 π 键，其中 σ 键的键能是 160 kJ·mol － 1， 则 π 键 键 能 ＝945－2 160 kJ·mol－ 1＝392.5 kJ·mol－1，键能越大，共价键越稳定，故 π 键比 σ 键稳定。
•8、教育技巧的全部诀窍就在于抓住儿童的这种上进心，这种道德上的自勉。要是儿童自己不求上进，不知自勉，任何教育者就都不 能在他的身上培养出好的品质。可是只有在集体和教师首先看到儿童优点的那些地方，儿童才会产生上进心。 2021/11/192021/11/192021/11/192021/11/19
1．σ 键和 π 键的区别是什么？ 提示：σ 键是原子轨道“头碰头”重叠成键，π 键是原子轨道 “肩并肩”重叠成键。 2．σ 键是否一定比 π 键强度大？ 提示：否。
3．极性键和非极性键的区别是什么？ 提示：前者成键的共用电子对发生偏移，后者成键的共用 电子对不发生偏移。
高中化学选修三 第二章第一节 共价键 课件
程吗？ H·+ ·H
H ··H
H·+ ·C····l·· ··C····l·+ ·C····l··
H··C······Cl······lC······l··
H的未成对电子位于_1_s能级，Cl的未成对电子位
于_3__p能级，故形成H—H键时为_2_个_1_s电子的电
子云重叠, Cl—Cl键为_2__个_3_p_电子的电子云重
练习4.
7
3
（四）共价键的特征
1、具有饱和性
未成对电子数 共用电子对对数
与几个原子成键
H 原子、Cl原子都只能形成H2、HCl、Cl2分子， 不能形成H3、H2Cl、Cl3分子？
为什么N、O、F与H形成简单的化合物(NH3、 H2O、HF)中H原子数不等？
要求：能根据元素的最外层电子数及元素周围上下 左右四个方向，迅速判断未成对电子数
注意：书写电子式时的未成对电子数与轨道表示式 中的未成对电子数不一个概念，不涉及电子式时均 指电子排布式中的未成对电子数
在下列分子中，①HF，②Br2，③H2O，④ N2，⑤CO2，⑥H2，⑦H2O2，⑧HCN
Cl
③ p—p σ键：由两个p轨道重叠形成的σ键，如Cl—Cl。
（1）σ键 可旋转
定义：对于具有未成对s和p电子的成键原子 来说，可形成s—s、s—p、p—p轨道的重叠成 键。这些原子轨道之间可沿键轴方向以“头 碰头”的方式发生轨道重叠。
σ键的特征：以形成化学键的两原子核的连线 做为轴旋转操作，共价键电子云的图形不变，
非金属元素之间
成 非金属与少数不活泼的金属
键
条 两原子电负性相同或相近
件
电负性差值<1.7,
电子云重叠 成键的实质
人教版化学选修三第二章 第一节 共价键 课件 (共17张PPT)
π键
二、键参数——键能、键长与键角
1、键能
失去电子 断键 吸收能量
吸引电子
成键
释放能量
气态基态原子形成1mol ①定义： 化学键释放的最低能量
②单位： kJ· mol-1 释放能量，取正值 ③意义： 键能越大，键越牢固，分子越稳定
观察表2-1 某些共价键的键能
同种元素形成的共价键的键能： ④结论： 单键<双键<叁键 σ键键能> π键键能
3、共价键分类
按共用电子对的偏移 极性共价键 不同原子 成键 非极性共 同种原子 价键 成键
σ键 按成键方式
按电子云 重叠方式 π键
4、σ键
定义： 两个原子轨道沿键轴方向 以“头碰头”的方式重叠
H
H
H
H
H
H
H
Cl
H
Cl
①类型 s-s σ键 s-p σ键 p-p σ键 例：H2 例：HCl 例：Cl2
H H
Cl
H
H
H
②特点 头碰头 重叠程度大，稳定性高 轴对称 可绕键轴旋转
5、π键
定义： 两个原子轨道以平行 即“肩并肩”方式重叠
①类型
p-p π键 例：CH2=CH2
d-p π键 例：金属配合物 ②特点 肩并肩 重叠程度较小，稳定性较差 镜面对称 不能旋转
键型 项目 成键方向
σ键
π键
沿轴方向“头碰头” 电子云形状 轴对称
3、常见等电子微粒： 10e—、18e—
平行方向“肩并肩”
镜像对称 强度较小，易断
牢固程度
成键判断规 律
强度大，不易断
单键是σ键，双键中一个 σ键，另 一个是π键，共价三键中一个是σ键， 另两个为π键。
人教版高中化学选修三第二章 第一节 共价键(第1课时)
（2）、共价键的方向性 电子所在的原子轨道都具有一定的形状，成键原子的电子 云尽可能达到最大重叠必须沿一定方向交盖，所以共价键 有方向性。
共价键的方向性 决定了分子的空间构型。
3、共价键的形成
电子云在两个原子核间重叠，意味着电子出现在核间的概 率增大，电子带负电，因而可以形象的说，核间电子好比 在核间架起一座带负电的桥梁，把带正电的两个原子核 “黏结”在一起了。
2 、共价键的特征 （1）、共价键具有饱和性 按照价键理论的电子配对原理，一个原子有几个未成对电 子，便可和几个自旋相反的电子配对成键，这就共价键的 “饱和性”。 跟踪练习. 分别写出下列非金属元素的原子电子配对成键数目 H 1 、ⅤA 3 、ⅥA 2 、ⅦA 1 。 共价键具有饱和性 决定了原子形成分子时相互结合的数量关系
共价单键是σ 键；共价双键中一个是σ 键,另 一个是π 键；共价三键中一个是σ 键,另两个 为π 键
【科学探究1】 P29 N2分子中共价键的成分。 (基态N原子电子排布1S22S22Px12Py12Pz1)
N2中 p-pσ键和 p-pπ键的形成过程
p-pπ键
p-pπ键 p-pσ键
N2
N≡N分子结构
Байду номын сангаас
基础知识梳理 共价键 （1）成键微粒： 原子 。 （2）成键实质： 共用电子对 （3）形成条件： 非金属元素 （4）分类
。 的原子相结合。
(5)【思考】共价键仅存在于共价化合物中吗？ 不是，共价键也可以存在于离子化合物中，如NaOH， NH4Cl中都含有共价键。
我们可以用电子式表示H2、HCl、Cl2分子的形成过程。
（5）（6）（7）（8） 。（填序号） ⑶ NH3 ⑹ N2 ⑼ F2
人教版化学选修三第二章第一节共价键教学课件
轴对称
镜像对称
σ键强度大,不易断裂，不活泼。
π键强度较小,容易断裂，活泼。
共价单键是σ键；共价双键中一个是σ键,另一个是π键；共价三键中一个是σ键,另两个为π键
较大
较小
小结：
键类型 σ键 π键原子轨道重叠方式电子云形状原子轨道
思考：1、原子失去电子是吸热还是放热？2、化学反应的本质是什么？3、断键是吸热还是放热？4、化学反应中能量变化的主要原因是什么？
D
例下列说法正确的是（ ）D
跟踪练习、能用键能大小解释的是 （ ）A、N 2的化学性质比O2稳定。B、硝酸易挥发，硫酸难挥发。 C、惰性气体一般难发生化学反应。D、通常情况下，Br2呈液态，I2呈固态。
A
共价分子的状态取决于分子间作用力的大小，与分子内共价键的键能无关；稀有气体难发生化学反应是因为它们的价电子已形成稳定结构。
5、σ键HH(a).（s-s σ键）① σ键：形成共价键的未
(b). s-p σ键
H
(b). s-p σ键HCl ClH
(c)、p-p σ键
(c)、p-p σ键ClClCl
③σ键的特征是：A、以形成化学键的两原子核的连线为轴旋转，共价键电子云的图形不变，这种特征成为轴对称。B、形成σ键的原子轨道重叠程度最大，故σ键有较强稳定性。
③σ键的特征是：
6、π键
“肩并肩”
①键:形成共价键的未成对电子的原子轨道以 “肩并肩” 方式重叠；这种共价键叫π键。
6、π键“肩并肩”①键:形成共价键的未成对电子的原子轨道
②π键的特征：A、每个π键的电子云由两块组成，分别位于两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为镜像，称为镜像对称。B、形成π键时电子云重叠程度比σ键小， π键没有σ键牢固。
镜像对称
σ键强度大,不易断裂，不活泼。
π键强度较小,容易断裂，活泼。
共价单键是σ键；共价双键中一个是σ键,另一个是π键；共价三键中一个是σ键,另两个为π键
较大
较小
小结：
键类型 σ键 π键原子轨道重叠方式电子云形状原子轨道
思考：1、原子失去电子是吸热还是放热？2、化学反应的本质是什么？3、断键是吸热还是放热？4、化学反应中能量变化的主要原因是什么？
D
例下列说法正确的是（ ）D
跟踪练习、能用键能大小解释的是 （ ）A、N 2的化学性质比O2稳定。B、硝酸易挥发，硫酸难挥发。 C、惰性气体一般难发生化学反应。D、通常情况下，Br2呈液态，I2呈固态。
A
共价分子的状态取决于分子间作用力的大小，与分子内共价键的键能无关；稀有气体难发生化学反应是因为它们的价电子已形成稳定结构。
5、σ键HH(a).（s-s σ键）① σ键：形成共价键的未
(b). s-p σ键
H
(b). s-p σ键HCl ClH
(c)、p-p σ键
(c)、p-p σ键ClClCl
③σ键的特征是：A、以形成化学键的两原子核的连线为轴旋转，共价键电子云的图形不变，这种特征成为轴对称。B、形成σ键的原子轨道重叠程度最大，故σ键有较强稳定性。
③σ键的特征是：
6、π键
“肩并肩”
①键:形成共价键的未成对电子的原子轨道以 “肩并肩” 方式重叠；这种共价键叫π键。
6、π键“肩并肩”①键:形成共价键的未成对电子的原子轨道
②π键的特征：A、每个π键的电子云由两块组成，分别位于两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为镜像，称为镜像对称。B、形成π键时电子云重叠程度比σ键小， π键没有σ键牢固。
化学选修3第二章第一节共价键完整(人教版)ppt课件
σ键
s-sσ键
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H H
6
(1)б键
氢原子形成氢分子的电子云描述
1S 互相靠拢 1S
电子云重叠
H—H共价键
б键的特征：
电子云为轴对称，即是以形成化学键的两个原子核的 连线为轴作旋转操作， б键电子云的图形不变。
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7
电子云在两个原子核间重叠， 意味着电子出现在核间的概率增大，电 子带负电，因而可以形象的说，核间电 子好比在核间架起一座带负电的桥梁， 把带正电的两个原子核“黏结”在一起 了。
按照共价键的共用电子对理论，一个原 子有几个未成对电子，便可和几个自旋相反 的电子配对成键，这就是共价键的“饱和 性”。H 原子、Cl原子都只有一个未成对电 子，因而只能形成H2、HCl、Cl2分子，不 能形成H3、H2Cl、Cl3分子
2、共价键的形成
1、б键
氢原子形成氢分子的电子云描述
H H
H
H
小结
(1)共价键的形成条件
①成键原子要有未成对电子，且自旋方向相反，可 通过共用电子对达各自稳定结构；
②成键原子的原子轨道在空间上发生重叠 。
(2)共价键的本质
当成键原子相互接近时，原子轨道发生重叠 ， 自旋方向相反的未成对电子形成共用电子对，两原子 核间的电子云密度增加，体系能量降低。
Cl2
NaBr
H·+ ·H
H ··H
H·+ ·C····l··
··C····l·+ Na ·
+·C·····Bl······r··
H··C····精··Cl··选N····PlCPa····T+··课l[件····B····r··]-
高中化学选修三第二章第一节共价键
12
3、乙烷、乙烯和乙炔分子中的共价键分别有几个 σ键和 几个π键组成？
σ键
π键
乙烷
7
0
乙烯
5
1
乙炔
3
2
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归纳：σ键和π键的比较
键类型
σ键
π键
原子轨道重叠 沿键轴方向头碰头 沿键轴方向平行肩并
方式
肩
电子云形状 轴对称，可旋转 镜像对称，不可旋转
原子轨道重叠 程度
较大
较小
牢固程度
1.6 mL
946
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CO分子与N2分子在许多性质上十分相似，这些相似性，可以归 结为它们具有相等的价电子数，导致它们具有相似的化学结构。
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1.等电子体：原子总数相同、价电子总数相同的分子。
2.等电子体原理： 原子总数、价电子总数相同的分子具有相似的化学 键特征，它们的许多性质是相近的。
电子云重叠
H—H共价键 这就是σ键
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4
σ键
①形成
成键原子的原子轨道沿键轴方向以“头碰头” 方式发生轨道重叠而形成
1.以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转 操作，共价键电子云的图形不变，这种特征叫 做轴对称。
②特征 2.形成σ键的原子轨道重叠程度大，故σ键具有 较强稳定性。
3. σ键的任何一个原子均可以旋转，并不破坏σ 键结构。
第一节 共价键
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【知识回顾】
离子键
共价键
概念 阴、阳离子间通过静电 原子间通过共用电子 作用所形成的化学键 对所形成的化学键
成键微粒
阴、阳离子
原子
成键条件