初中化学推断(1)——初中常见物质
初中化学推断题(各种题型完整版)
初中化学物质推断题一、文字叙述型推断题：1、有一包固体粉末，可能由碳酸钙、硫酸钾、硝酸钠、氯化铁、氯化钡中的一种或几种组成，做实验得以下结论：（1）将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层溶液为无色。
（2）该白色沉淀部分溶于稀硝酸，且有气体放出。
从实验可判断出，该粉末中一定含有，一定不含有。
2、某固体混合物可能含有氯化钙、碳酸钠、硫酸铜、硫酸钾和硝酸钡。
现进行以下实验：（1）将该混合物放入足量水中，产生白色沉淀，得无色透明溶液；（2）再加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解，逸出无色气体，所得溶液澄清透明；（3）最后加入稀硫酸，又立刻出现白色沉淀。
据上可推断原混合物中肯定有，肯定没有，用化学方程式表示上述实验中肯定发生的反应二、方程式叙述型推断题：1、已知A、B、C、D、E、F，6种物质的转化关系如下：(1)A+B→C+H2O (2)C+KOH→D↓(蓝色)+E (3) B+D→C+H2O (4)E+BaCl2→F↓(白色，不溶于稀硝酸)+KCl根据上述变化关系，推断有关物质的化学式：A ；B ；C ；D ；E ；F 。
2、有属于酸、碱、盐的5种常见物质A、B、C、D、E，它们之间可以发生如下反应：（1）A+B→C+H2O (2)C+H2SO4→D↓+A（3）E+AgNO3→AgCl↓+C根据上述反应，推断下列各物质的化学式:A ；B ；C ；D ；E 。
3、A、B、C、D、E是初中化学中的五种常见物质。
C、D是单质，C为紫红色固体，D被认为是最清洁的能源。
B的浓溶液常用做干燥剂。
已知Fe和A、B的水溶液分别能发生反应：①Fe + A → C + E；②Fe + B → D + E 。
写出化学式：A ；B ；C ；D ；E 。
4、根据下述反应，判断未知物。
(1) A + HCl → B + H2O + CO2↑(2) B + AgNO3 →AgCl↓+ C(3) C + CuSO4 → BaSO4↓+ D (4) D + NaOH →E↓+ NaNO3(5) (5) E + F → D + H2O已知A是一种盐，则A～F的化学式为： A、B、C、D、、E 、F 。
初中化学推断题常见物质
初中化学推断题常见物质
(1)常见可用于灭火的是H2O和CO2。
(2)常用的建筑材料：大理石、石灰石和熟石灰。
(3)农业上常用来改良酸性土壤、溶液常用于检验二氧化碳的物质是Ca(OH)2。
(4)常用来配制波尔多液的盐是CuSO4。
(5)能用作建筑材料也可作补钙剂的是CaCO3。
(6)NaHCO3可用于治疗胃酸过多，是焙制糕点的发酵粉的主要成分。
(7)常见的固体干燥剂是CaO。
(8)参与光合作用、引起温室效应的气体是CO2，可用于人工降雨的是干冰(固态CO2)。
(9)胃液中帮助消化的胃酸的主要成分是盐酸；可用于铅酸电池的酸是硫酸，其浓溶液具有吸水性，常用作干燥剂；除锈常用的酸是稀盐酸或稀硫酸。
(10)常用的调味品、配制生理盐水的物质是NaCl。
(11)可用于金属冶炼、易与血红蛋白结合的有毒气体是CO。
(12)能供给呼吸、支持燃烧的是O2。
(13)广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等的是Na2CO3。
(14)广泛应用于制取肥皂，以及石油、造纸、纺织和印染等工业，在生活中可用来去除油污，实验室用作固体干燥剂的是NaOH。
初中化学推断题知识点归纳
初中化学推断题知识点归纳一、一些特殊物质的颜色、气味：（一）固体的颜色黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、FeS（硫化亚铁）、C（木炭粉）、Fe (铁粉)蓝色：CuSO4·5H2O、Cu(OH)2、液态固态O2（淡蓝色）红色：Cu（亮红色紫红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）红褐色：氢氧化铁Fe(OH)3黄色：硫磺（单质S）、绿色：碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]白色：无水硫酸铜（CuSO4）、CaCO3、AgCl、BaSO4、BaCO3、Mg(OH)2无色：冰，干冰，金刚石（二）液体的颜色无色液体：水，双氧水蓝色溶液：CuSO4溶液，CuCl2溶液，Cu（NO3）溶液（含Cu2+离子的溶液）浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液（亚铁离子）黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液（铁离子）15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液16、紫色溶液：石蕊溶液（三）气体的颜色、气味无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4(最简单的有机物)有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2有臭鸡蛋气味：H2S 有毒气体：CO、Cl2 、SO2二、常见一些变化的判断：①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质）②蓝色沉淀：Cu(OH)2 CuSO4＋2NaOH = Cu(OH)2↓＋2NaCl③红褐色沉淀：Fe(OH)3 FeCl3＋3NaOH = Fe(OH)3↓＋3NaCl；Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀④沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐如：CaCO3 、BaCO3⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱⑥与血红蛋白结合，有毒的是CO；⑦能溶于盐酸或稀HNO3的白色沉淀有CaCO3、BaCO3；不溶于稀HNO3的白色沉淀有AgCl、BaSO4。
初中化学推断题专题复习1
初中化学推断题专题复习（1）一、推断题常用的突破口其实解推断题就好比是公安人员侦破案情，要紧抓蛛丝马迹，并以此为突破口，顺藤摸瓜，最终推出答案。
解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口（突破口往往是现象特征、反应特征及结构特征），导出结论，最后别忘了把结论代入原题中验证，若“路”走得通则已经成功。
1．以物质特征颜色为突破口⑴固体颜色：黑色固体：Fe（粉末）、C、CuO、MnO2、Fe3O4；红色固体：Cu、Fe2O3；绿色固体： Cu2(OH)2CO3；蓝色固体：CuSO4·5H2O；淡黄色固体：S（硫磺）。
⑵溶液颜色:蓝色溶液：CuCl2、CuSO4、Cu(NO3)2；浅绿色溶液：FeCl2、FeSO4、Fe(NO3)2；黄色溶液: 、FeCl3、Fe2(SO4)3 、Fe(NO3)3。
⑶火焰颜色：蓝紫色火焰：S在O2中燃烧；淡蓝色火焰：S、H2在空气中燃烧；蓝色火焰：CO在空气中燃烧；亮蓝色火焰：CH4在空气中燃烧。
⑷沉淀颜色及特征:白色沉淀：BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2、Al（OH）3 等；蓝色沉淀：Cu(OH)2；红褐色沉淀：Fe(OH)3；不溶于稀硝酸的白色沉淀：BaSO4、AgCl；能溶于稀硝酸、稀盐酸并放出气体的白色沉淀，：CaCO3、BaCO3 等2．以物质特征状态为突破口常见固体单质有Fe、Cu、C、S；气体单质有H2、N2、O2；无色气体有H2、N2、O2、CO、CO2、CH4、SO2；常温下呈液态的物质有H2O 。
3．以物质特征反应条件为突破口点燃（有O2参加的反应）；通电（电解H2O）；催化剂（KClO3分解制O2）；高温（CaCO3分解，C还原CuO、Fe2O3 、Fe3O4，CO还原Fe2O3、Fe3O4）；加热（KCIO3、KMnO4、Cu2(OH)2CO3等的分解，H2、CO还原CuO）。
4．以物质特征现象为突破口⑴能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是CO2。
2020-2021中考化学化学推断题的综合题试题含答案解析
一、初中化学推断题1．下图所示A~G是初中化学常见的物质。
图中“→”表示转化关系，“—”表示相互能反应。
已知A是人体胃液中含有的酸，G是最轻的气体，B和C含有相同的元素。
（1）写出F的化学式_______________________，E物质的一种用途__________________________，C物质的一条化学性质_______________________________________；（2）C和D反应需要高温，写出它们反应的化学方程式_______________________________；（3）A→B反应的化学方程式是______________________________________________。
【答案】H2O 建筑材料、改良酸性土壤、制取烧碱等可燃性（还原性和毒性）3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2 （也可以是氧化铜等其它金属氧化物与一氧化碳反应）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑【解析】【分析】A是人体胃液中含有的酸，为盐酸。
A可与碳酸钙反应生成B，且BC可相互转化。
所以B 为二氧化碳；C为一氧化碳。
G是最轻的气体为氢气，且可与F相互转化，所以F为水。
F 可与氧化钙反应生成E。
所以E为氢氧化钙。
结合上述分析可知：【详解】（1）根据题意可知： F为水，化学式H2O；E为氢氧化钙，可用于建筑材料、改良酸性土壤、制取烧碱等用途；C为一氧化碳，具有可燃性、还原性和毒性。
（2）D可与C（一氧化碳）、A（盐酸）均发生反应，所以D为金属氧化物。
所以CD反应的化学方程式为：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2 （也可以是氧化铜等其它金属氧化物与一氧化碳反应）（3）A转化为B的反应是盐酸与碳酸钙的反应，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑2．某固体物质可能含有Na2SO4、Na2CO3、CaCl2、CuSO4、KCl和KOH中的一种或几种。
初三化学化学推断题(同步练习)含答案解析(1)
初三化学化学推断题(同步练习）含答案解析一、化学推断题1．已知A一G均为初中化学常见的物质。
I能用于改良酸性土壤，F是白色沉淀；A和G，D和E的相关信息(重叠部分表示两种物质的共同点)及它们的相互转化关系如下图(图中反应条件均已略去)。
请回答下列问题：(1)写出物质E的化学式___________， F的化学式__________ 。
(2)写出反应①的化学方程式_______________________________________，在该化学反应中，A发生的是_____________反应。
2．A～E为初中化学常见物质，他们之间有如图所示的转化和反应关系（“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，“一”表示相连两种物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去）．（1）若C、D是组成元素相同的气体，且A和X反应的现象是固体由红色逐渐变成黑色，则A为____，B为____，D与E发生的化学反应_____（填“是”或“不是”）置换反应．（2）若A、B、C、D、E均含有一种相同的元素，且A、B、C、D是不同类别的物质，A和X反应的现象是有刺激性气味的气体生成，则D为_____，写出A﹣B反应的化学方程式_______________________________。
3．结合下列所示实验，回答有关问题。
（1）有氨味的气体是；（2）经检验，无色溶液C中含有NaCl，则可推测出 X溶液为溶液；（3）进一步测定可知，无色溶液 C的 pH ＞7，向其中加入适量的Na2SO4溶液，无现象，写出色溶液 C中所含溶质的有可能情况。
4．如图所示，A——I为初中化学中常见的物质．已知A为石灰石，D为蓝色沉淀，C和E为只含一种物质的溶液，I为生命之源．“→”表示物质间存在着相互转化的关系（部分生成物未标出）．回答下列问题：（1）写出化学式：B，I．（2）写出合理的C和E反应的任一化学方程式：．（3）已知H为一定量锌粉和铁粉的混合物，与溶液E充分反应后过滤，向滤渣F中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤渣F中一定含有，滤液G中一定含有的金属阳离子是．5．图中A～I表示几种初中化学常见的物质，“→”表示物质间存在相应的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去。
2022年中考化学真题专题21 物质的推断(1)(通用版)
专题21 物质的推断1. 有一包固体粉末X，可能含有碳酸钙、硫酸铜、硫酸亚铁、镁粉中的两种或多种。
为确定固体粉末的成分，现取X进行下列实验，实验过程及现象如下图所示(不考虑水、稀盐酸的挥发)。
下列说法中正确的是A. 若滤液1呈无色，则滤液2中可能会有Fe2+、Cu2+、Mg2+B. 若气体1为纯净物，则原固体X一定不含碳酸钙C. 若滤液2呈浅绿色，则滤渣1中一定含有铜、铁D. 若气体1为混合物，测滤渣1中一定含有碳酸钙、铜、铁【答案】C【解析】【分析】碳酸钙难溶于水，与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，硫酸铜在溶液中显蓝色，硫酸亚铁在溶液中显浅绿色，镁难溶于水，能与盐酸反应产生氢气，镁的金属活动性比铁、铜活泼。
一包固体粉末X，可能含有碳酸钙、硫酸铜、硫酸亚铁、镁粉，加足量水得到沉淀1，向沉淀1加入稀盐酸得到气体1、溶液2和沉淀2，说明沉淀1和沉淀2中一定有铜，则原固体中一定有镁和硫酸铜。
【详解】A、若滤液1呈无色，固体粉末中含有硫酸铜、镁，镁与硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，得到硫酸镁溶液为无色的，则滤液2中可能会有Mg2+，故说法错误；B、若气体1为纯净物，可能是碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳，也可能是铁与稀盐酸或者是镁与稀盐酸反应产生的氢气，则原固体中可能含有碳酸钙，故说法错误；C、若滤液2呈浅绿色，滤渣1中含有铁、铜，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁与氢气，铜不与稀盐酸反应，故说法正确；D、若气体1为混合物，所以气体1一定是二氧化碳和氢气，沉淀1可能是碳酸钙、镁和铜，也可能是碳酸钙、镁、铁和铜，故说法错误；故选C。
2. 甲、乙、丙、丁是初中常见的物质，转化关系知图（所涉及反应均为初中常见化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去，“→”表示某种物质经一步反应可转化为另一种物质）。
下列说法错误的是A. 若甲为H2，则丁可以是Fe或H2OB. 若甲为NaOH，则丙可以是H2O或Fe（NO3）3C. 若甲为CuO，则乙、丙、丁可以是含有相同金属元素的化合物D. 若甲为A12（SO4）3，则如图所示转化关系均可以通过复分解反应实现【答案】B【解析】【详解】A、若甲为H2，丁可以转化为甲，则当丁为铁时，铁与盐酸反应可以生成氢气，甲可以转化为乙，乙可为铜，氢气还原氧化铜生成铜和水，乙可转化为丙，丙可转化为丁，则丙可为硫酸亚铁，硫酸亚铁与铝反应生成硫酸铝和铁，代入验证，合理；若甲为氢气，丁可以转化为甲，甲可以为水，水电解生成氢气和氧气，甲可以转化为乙，乙可为铜，氢气还原氧化铜生成铜和水，乙可转化为丙，丙可转化为丁，则丙可为氧化铜，铜与氧气加热生成氧化铜，氧化铜与氢气加热反应生成铜和水，代入验证，合理；故若甲为H2，则丁可以是Fe或H2O，说法正确；B、若甲为NaOH，则丙可以是H2O，由转换关系可知，乙为碳酸钠，丁为氢氧化钙，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，水与氧化钙反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，代入验证，合理；若甲为NaOH，当丙是Fe（NO3）3时，由转换关系可知，乙可以是氢氧化铁，氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁和氯化钠，氢氧化铁与硝酸反应生成硝酸铁和水，硝酸铁与氢氧化钠反应氢氧化铁沉淀和硝酸钠，则丁可以是氢氧化铁沉淀或硝酸钠，氢氧化铁和硝酸钠无法一步转化为氢氧化钠，故不合理；故B错误；C、若甲为CuO，则乙、丙、丁可以是含有相同金属元素的化合物，由转化关系可知，甲为氧化铜，丁可转化为甲，则丁为氢氧化铜，乙为硫酸铜，丙为氯化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，氯化铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，氢氧化铜加热分解生成氧化铜和水，代入验证，合理，故C正确；D、若甲为A12（SO4）3，则如图所示转化关系均可以通过复分解反应实现，甲为硫酸铝，乙为硫酸钠，丙为氢氧化钠，丁为氢氧化铝，硫酸铝与氢氧化钠反应生成氢氧化铝和硫酸钠，硫酸钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸铝反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸钠，氢氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝和水，上述均可通过复分解反应实现，故D正确；故选B。
初中化学推断题(中考复习)1-28
突破口 式Na2CO3
。
（2）F可能是 HCl或H2SO4 。
Ca(OH)2
Al CuSO4
（3）C和D在溶液中反应的化学方 程式是 Ca(OH)2+ CuSO4= Cu(OH)2↓ + CaSO4
三、推断题的常见突破口：
1. 以特征颜色为突破口 2.以反应条件为突破口 3.以反应现象为突破口 4.以元素或物质之最为突破口 5.以物质的用途为突破口 6.以物质的主要成分或俗名为突破口
7.以化学反应的基本类型为突破口 8.常见物质的相互转化关系为突破口
1. 以特征颜色为突破口---固态物质
红色固体： Cu Fe2O3 黑色固体：C CuO MnO2 Fe3O4 铁粉
知识储备：
1. 以特征颜色为突破口---沉淀
(1)蓝色沉淀： (2)红褐色沉淀：
Cu(OH)2 Fe(OH)3
过量的稀盐酸和铁反应生成氢气
2、如图：通常情况下A是能参与
绿色物植质物特光性合作用的的气体；B在
CO2
工业上广泛用于玻璃物、质造用纸途、纺
织和洗涤剂溶生液产颜等色领域；D的溶液 呈蓝色；E是地壳中含量最多金属
Na2CO3
元素的单质。 物质之最 请回答下列问题：
HCl/H#43; 3CO2
C物质固态时的名称 干冰 ，该固体物质在实际生活中的一种用途是 人工降雨
（3）写出反应③中生成红色固体的化学方程式
Fe + CuCl2
Cu + FeCl2
（4）上图转化中产生无色气体G的原因是：
过量的稀盐酸和铁反应生成氢气
二、推断题的解题思路和方法:
原题 审题
明显条件 找出 隐含条件 突破口
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初中化学推断
一、初中常见物质 ①气体： 氧气【O 2】：无色无味气体，密度大于空气，人类生存
最主要的气体，化学性质较活泼，支持燃烧，难溶于水。
氮气【N 2】：无色无味气体，密度略小于空气，空气中含量最多的气体（78%），化学性质较稳定，不能燃烧也不支持燃烧，难溶于水。
二氧化碳【CO 2】：无色无味气体，密度大于空气，占人类呼出气体的4%，造成温室效应的主要气体，不能燃烧也不支持燃烧，能与水反应生成碳酸【H 2CO 3】，可溶于水（1：1）
一氧化碳【CO 】：无色无味气体，密度略小于空气，有毒，能燃烧生成二氧化碳，有还原性，难溶于水。
氢气【H 2】：无色无味气体，密度最小的气体，相对分子质量最小的气体，清洁能源，能燃烧生成水，有还原性，难溶于水。
氯气【Cl 2】：黄绿色气体，具有刺激性气味，密度大于空气，剧毒，窒息性，强氧化性，可溶于水。
二氧化氮【NO 2】：红棕色气体，具有刺激性气味，密度大于空气，有毒，是酸雨的成因之一（和水反应生成硝酸【HNO 3
】和一氧化氮【NO 】），易溶于水。
氯化氢【HCl 】：无色气体，具有刺激性气味，密度大于空气，溶于水后的水溶液叫盐酸【HCl 】，极易溶于水（1:500）。
硫化氢【H 2S 】：无色气体，具有刺激性气味，密度大于空气，剧毒，溶于水后的水溶液叫做氢硫酸【H 2S 】，可溶于水。
氨气【NH 3】：无色气体，具有强烈刺激性气味，密度小于空气，高温时分解为氮气和氢气，溶于水后生成氨水（或一水合氨）【NH 3·H 2O 】极易溶于水（1:700）。
二氧化硫【SO 2】：无色气体，具有刺激性气味，密度大于空气，酸雨的成因之一（和水反应生成亚硫酸
【H 2SO 3】，亚硫酸和氧气反应生成硫酸【H 2SO 4】），和水反应生成亚硫酸，易溶于水（1:40）。
②液体
水【H 2O 】：无色液体，人类细胞的主要组成部分，相对分子质量最小的氧化物，不导电，可作为溶剂。
过氧化氢（双氧水）【H 2O 2】：溶液为无色液体（纯双氧水为淡蓝色粘稠液体），能与水任意比例互溶，强氧化性，可分解为水和氧气，加入二氧化锰【MnO 2】等催化剂能加快反应速率。
乙醇（酒精）【C 2H 5
OH 】：无色液体，易燃，易挥发，能与水任意比例互溶，低毒性，是一种有机溶剂。
盐酸（氢氯酸）【HCl 】：无色液体，氯化氢气体的水溶液，浓盐酸溶质质量分数为37%-38%，有挥发性，有刺激性气味，腐蚀性，一元无机强酸。
硫酸【H 2SO 4】：无色油状液体，浓硫酸溶质质量分数为98%，能与水任意比例互溶，浓硫酸溶于水放出大量
热，并具有吸水性，脱水性，强氧化性，强腐蚀性，二元无机强酸。
浓硫酸可用作干燥剂。
硝酸【HNO 3】：无色液体，具有挥发性，浓硝酸质量分数为69%，强氧化性，强腐蚀性，见光或受热会分解为二氧化氮、氧气和水，一元无机强酸。
③固体
氢氧化钠【NaOH 】:白色片状固体，水溶液为无色，极易溶于水，并放出大量热。
具有强腐蚀性，在空气中易潮解，会变质（生成碳酸钠【Na 2CO 3】和水），一元强碱。
氢氧化钙【Ca （OH ）2】：白色固体，水溶液为无色，微溶于水，有一定腐蚀性。
水溶液会吸收空气中的二氧化碳而变质，生成碳酸钙【CaCO 3】和水，二元强碱。
氯化钠【NaCl 】：白色固体，水溶液为无色，易溶于水，水溶液显中性，化学性质较稳定。
碳酸钠【Na 2CO 3】：白色固体，水溶液为无色，易溶于水，水溶液显碱性，有吸水性，会生成一水合碳酸钠
【Na 2CO 3·H 2O 】，七水合碳酸钠【Na 2CO 3·7H 2O 】和十水合碳酸钠【Na 2CO 3·10H 2O 】。
碳酸氢钠【NaHCO 3】：白色固体，水溶液为无色，可溶于水，水溶液显碱性，热稳定性较差，270℃会完全分解为碳酸钠、水和二氧化碳。
碳酸钙【CaCO 3】：白色固体，难溶于水，能溶于盐酸，显中性，高温会分解为氧化钙【CaO 】和二氧化碳。
硫酸铜【CuSO 4】：白色固体，水溶液为蓝色，易溶于水，水溶液显酸性，有吸水性，在空气中吸收水会变为五水合硫酸铜【CuSO 4·5H 2O 】，结晶水为五水合硫酸铜。
铁【Fe 】：银白色固体，铁粉为黑色，能与稀酸反应生成氢气，延展性好，自然界中有赤铁矿【Fe 2O 3】、磁铁矿【Fe 3O 4】、菱铁矿【FeCO 3】、黄铁矿【FeS 2】。
在空气中会被氧化为氧化铁【Fe 2O 3】。
铜【Cu 】：红色（或紫红色）固体，不与稀酸反应，导热性，导电性好，在空气中会被氧化为碱式碳酸铜【Cu 2（OH ）2CO 3】。
氧化亚铁【FeO 】：黑色粉末，铁为+2价，具有还原性、氧化性，不稳定，在空气中被加热会生成四氧化三铁【Fe 3O 4】，不与水反应。
氧化铁【Fe 2O 3】：红棕色固体，铁为+3价，具有氧化性，是铁锈和赤铁矿的主要成分，不与水反应。
四氧化三铁【Fe 3O 4】：黑色晶体，铁为+2价和+3价，可以看做氧化亚铁和氧化铁组成的化合物【FeO·Fe 2O 3】，在潮湿的空气中能被氧化为氧化铁，不与水反应，能被磁铁吸引。
氧化铜【CuO 】：黑色固体，铜为+2价，具有吸湿性，能与酸、碱缓慢反应，不与水反应。
氧化亚铜【Cu 2
O 】:砖红色固体，铜为+1价，不稳定，在潮湿空气中会被氧化为氧化铜，能与酸反应，不与水反应。