元素周期表练习题
高中化学《元素周期表和元素周期律》练习题(附答案解析)
高中化学《元素周期表和元素周期律》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：________________一、单选题1．X 的最高价含氧酸的化学式为n 2n-2H XO ，则其气态氢化物的化学式为 （ ）A ．3n-12H XB ．12-3n H XC ．3n-4H XD ．4-3n H X2．某化合物(结构如图所示)可用作酿造酵母的培养剂、强化剂、膨松剂、发酵助剂。
已知X 、Y 、Z 、W 为元素周期表中前20号元素且位于不同周期，原子序数依次增大，Y 为地壳中含量最高的元素。
下列有关说法正确的是（ ）A ．Y 分别与X 、Z 、W 三种元素均可形成至少两种化合物B ．单质的氧化性：Z Y X >>C ．Z 最高价氧化物对应水化物的酸性强于硫酸D ．X 与Z 形成的最简单化合物的沸点比X 与Y 形成的最简单化合物的沸点高3．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为X ，则乙的原子序数不可能为（ ）A ．X+2B ．X+4C ．X+8D ．X+104．判断下列元素既不属于主族元素又不属于短周期元素的是（ ）A ．钾B ．氧C ．镧D ．氯5．已知：A 、B 两元素的阴离子具有相同的电子层结构；A 元素的阴离子半径大于B 元素的阴离子半径；C 和B 两元素的原子核外电子层数相同；C 元素的原子半径大于A 元素的原子半径。
A 、B 、C 三种元素的原子序数的关系是（ ）A ．A ＞B ＞C B ．B ＞A ＞C C ．C ＞A ＞BD ．A ＞C ＞B6．根据元素性质的递变规律，下列四个演示金属钾与水反应的实验装置中最好的是（ ）A ．B ．C ．D ．7．下列说法正确的是（ ）A ．有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应B ．NaCl 溶于水，在通电条件下电离成Na +和Cl -C ．2Na O 和22Na O 由相同种类的元素组成，互为同素异形体D ．随着原子序数递增，碱金属单质的熔点、沸点依次降低8．现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s 22s 22p 63s 23p 4；②1s 22s 22p 63s 23p 3；③1s 22s 22p 5。
高中化学《元素周期表》基础练习题(含解析)
高中化学《元素周期表》基础练习题学校:___________姓名：___________班级：______________一、单选题1．下列元素属于1号至18号元素的是（）A．钙B．碘C．Fe D．P2．Be元素在周期表中的位置是（）A．第二周期IIA族B．第三周期IIA族C．第二周期IIIA族D．第三周期IIIA族3．下列关于元素周期表的叙述不正确的是（）A．共有7个周期，16个族B．形成化合物种类最多的元素在第2周期C．ⅡA族的右边是IIIB族，IIIA族的左边是IIB族D．能生成碱的金属元素都在IA族4．元素周期表是化学学习的工具。
图是镁元素在周期表中的表示，下列有关镁元素的信息不正确的是（）A．它是第三周期元素B．它是金属元素C．它是第二主族元素D．镁元素在地壳中的含量为24.305% 5．在短周期主族元素中，原子的核电荷数、核外电子层数、每层所容纳的电子数族序数均为偶数的有（）A．2种B．3种C．4种D．8种6．无机化学命名委员会在1989年作出决定，把长式元素周期表原先的主、副族及族号取消，由左到右改为18列．按此规定，下列说法中错误的是（）A．第15列元素的最高价氧化物的化学式是R2O3B．第17列元素单质熔、沸点逐渐升高C．第11列中肯定没有非金属元素D．在18列元素中，第3列的元素种类最多7．如图是元素周期表的一部分,已知两块阴影中间的3列属于同一族。
有关阴影部分的元素，下列说法正确的是( )A ．都是主族元素B ．都是副族元素C ．有5种副族元素和2种主族元素D ．有5种主族元素和2种副族元素8．周期表中有如图所示的元素，下列叙述正确的是（ ）A ．22为钛元素的质量数B ．钛元素原子的M 层上共有10个电子C ．钛元素原子最外层上有4个电子D ．47.87是钛原子的平均相对原子质量9．如图是元素周期表中的一格，从该图获取的信息有错误的是（）A ．该元素在地壳中的含量为35.45%B ．该元素的元素符号为ClC ．该元素的原子序数为17D ．该元素的名称是氯10．下列叙述正确的是（ ）A ．过氧化钠的电子式：Na :O :O :Na ⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅B ．羟基的电子式：O :H ⋅⋅⋅⋅⋅C ．第ⅠA 族元素均为碱金属元素D ．明矾的化学式：2432()Al SO 12H O ⋅11．下列叙述中正确的是（ ）A ．元素原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B ．第三周期气态氢化物HCl 、H 2S 、PH 3的稳定依次增强C．元素周期表中副族共10个纵列，都属于金属元素D．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备催化剂材料的元素12．甲~庚等元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。
元素周期表学考试试题及答案
元素周期表学考试试题及答案第一部分：选择题1. 元素周期表是按照元素的什么性质进行排列的？a) 原子序数b) 电子层结构c) 电子亲和力d) 电离能2. 全球公认的最新元素周期表中，元素按照什么顺序排列？a) 原子序数递减b) 高度递增c) 质量数递增d) 周期数递增3. 元素周期表中水平列的编号为什么？a) 原子序数b) 电子层结构c) 密度d) 原子质量4. 元素周期表中垂直列的编号为什么？a) 元素族别名b) 电子层结构c) 密度d) 元素符号5. 元素周期表中的主族元素是指哪些元素？a) 第1A至8A族元素b) 第2A至7A族元素c) 第3A至6A族元素d) 第4A至5A族元素答案：1. a2. b3. a4. a5. b第二部分：填空题1. 元素周期表最左侧的元素是____。
2. 元素周期表最右侧的元素是____。
3. 第一周期中有几个元素？4. 第二周期中有几个元素？5. 元素周期表中的元素符号"Fe"代表哪个元素？答案：1. 氢2. 氙3. 2个4. 8个5. 铁第三部分：简答题1. 解释元素周期表中的主族元素和过渡元素的区别。
主族元素是指位于周期表左侧的第1A至8A族元素，它们的化学性质主要由最外层电子决定。
过渡元素是指位于周期表中部的元素，它们的化学性质在一定范围内有规律地变化，具有良好的导电性和延展性。
2. 解释原子半径随着周期表周期增加而变化的趋势。
原子半径是指原子的大小，随着周期表周期增加，原子半径逐渐减小。
这是因为，随着周期数的增加，原子核的电荷数逐渐增加，吸引核外电子的力增大，使得电子云收缩，导致原子半径减小。
第四部分：计算题1. 计算氧元素的相对原子质量。
答案：16.002. 计算氮元素的原子序数。
答案：73. 计算钠元素的原子序数。
答案：114. 计算镁元素的原子质量。
答案：24.315. 计算氧元素的电子层结构。
答案：2, 6总结：通过此次考试，我们可以更好地了解元素周期表的结构和特点。
元素周期表练习题(最新整理)
【随堂练习】1．医生建议甲状腺肿大的病人多食海带，这是由于海带中含有较丰富的（ ）A ．钾元素B ．铁元素C ．碘元素D ．锌元素2．随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是----------------------------------------------（ ）A ．单质的熔、沸点逐渐降低B ．卤素离子的还原性逐渐增强C ．单质的氧性逐渐增强D ．气态氢化物的稳定性逐渐增强3．砹（At ）原子序数85，与F 、Cl 、Br 、I 同族，推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是（ ）A ．砹是有色固体B ．非金属性：At ＜IC ．HAt 非常稳定D ．I 2 可以从At 的可溶性的盐溶液置换出来。
4.元素X 的原子有3个电子层，最外层有4个电子。
这种元素位于周期表的 -----------------（ ）A.第4周期ⅢA 族B.第4周期ⅦA 族C.第3周期ⅣB 族D.第3周期ⅣA 族5.A 、B 两元素可形成AB 型离子化合物，如果A 、B 两种离子的核外电子数之和为20，则A 、B 两元素所处的周期为-------------------------------------------------------------------------------（ ）A.在同一周期B.一种在第一周期，一种在第二周期C.一种在第二周期，一种在第三周期D.一种在第三周期，一种在第四周期6.某元素原子的最外电子层上只有2个电子，该元素是 -----------------------------------------（ ）A.一定是IIA 元素B.一定是金属元素C.一定是正二价元素D.可能是金属元素，也可能是非金属元素7.国际无机化学命名委员会在1989年做出决定，把长式元素周期表原先的主副族及族号取消，由左至右改为18列。
如碱金属为第1列，稀有气体元素为第18列。
按此规定，下列说法中错误的是（）A ．第9列元素中没有非金属元素B ．第17列为卤族元素 C ．只有第2列元素原子的最外层有2个电子D ．在整个18列元素中，第3列元素种类最多8.下列叙述正确的是------------------------------------------------------------------------------------（ ）A. 卤素离子（X －）只有还原性而无氧化性B. 某元素由化合态变成游离态，该元素一定被氧化C. 失电子难的原子获得电子的能力一定强D. 负一价卤素离子的还原性在同一族中从上至下逐渐减弱9.下列叙述中，不正确的是----------------------------------------------------------------------------（ ）A ．工业上HCl 由H 2和Cl 2在点燃的条件下制得B ．氢氟酸比盐酸的酸性强C ．碘难溶于水，易溶于有机溶剂D ．碘单质能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝10.足量的氯气或盐酸分别跟下列金属反应,均有MCl 2型化合物生成的是-----------------（ ） A.AlB.MgC.FeD.Na11.以下各组表示卤素及其化合物的性质变化规律中，错误的是-------------------------（ ）A ．得电子能力 F 2>Cl 2>Br 2>I 2B ．还原能力 F －<Cl －<Br －<I －C ．稳定性 HF>HCI>HBr>HID ．酸性 HF>HCI>HBr>HI12.检验氯化氢气体中是否混有Cl 2，可采用的方法是--------------------------------------------（ ）A.用干燥的蓝色石蕊试纸 B.用干燥的有色布条C.将气体通入硝酸银溶液. D.用湿润的淀粉碘化钾试纸13.下列各组原子序数的表示的两种元素，能形成AB 2型化合物的是---------------------------( )A.12和17B.13和16C.11和17D.6和814.若某ⅡB 族元素原子序数为x ，那么原子序数为x +1的元素位于---------------------------( )A ．ⅢB 族 B ．ⅢA 族C ．ⅠB 族D ．ⅠA 族15.钛（Ti ）金属常被称为未来钢铁。
元素周期律周期表难点练习题
元素周期律周期表难点练习题一、单选题1•短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子最外层有6个电子,Y是至今发现的非金属性最强的元素,Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置,W的单质广泛用作半导体材料。
下列叙述正确的是（）A.原子最外层电子数由多到少的顺序:Y、X、W、ZB.原子半径由大到小的顺序:W、Z、Y、XC.元素非金属性由强到弱的顺序:Z、W、XD.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序:X、Y、W2•四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X的简单离子具有相同电子层结构,X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,W与Y同族,Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。
下列说法正确的是（）A.简单离子半径:WvXvZB.W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C.气态氢化物的热稳定性:W<YD.最高价氧化物的水化物的酸性:Y>Z3.2016年IUPAC命名117号元素为T（中文名”,tidn）,T的原子核外最外层电子数是7。
下列SS说法不正确的是（）A.T是第七周期第W A族元素SB.T的同位素原子具有相同的电子数SC.T在同族元素中非金属性最弱SD.中子数为176的T核素符号是176TsS1174•科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。
下列叙述正确的是（）A.WZ的水溶液呈碱性B.元素非金属性的顺序为X>Y>ZC.Y的最高价氧化物的水化物是中强酸D.该新化合物中Y不满足8电子稳定结构5•四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。
下列说法不正确的是（）A.原子半径Z<MB.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱C.X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小D.Z位于元素周期表中第二周期第W A族6•有X、Y两种元素，原子序数W20,X的原子半径小于Y,且X、Y原子的最外层电子数相同（选项m、n均为正整数）。
初中化学元素周期表100道练习题
初中化学元素周期表100道练习题一、选择题（每题2分，共60分）1. 元素周期表是根据元素的什么性质排列的？（A）原子质量（B）原子序数（C）元素的单质（D）元素的氧化价答案：B2. 原子的核外电子称为什么？（A）质子（B）中子（C）电子（D）伽玛射线答案：C3. 下列元素中，哪个元素的原子序数最小？（A）氢（B）氧（C）铁（D）铜答案：A4. 具有相同元素符号的原子，它们的原子序数是否相等？（A）相等（B）不相等答案：B5. 元素周期表第一周期有几个元素？（A）2个（B）4个（C）8个（D）18个答案：A...二、填空题（每题3分，共30分）1. 具有相同原子序数的元素称为_____。
答案：同位素2. 原子的质子数等于其原子序数，如果一个元素的原子序数为17，那么它的质子数是_____。
答案：173. 氧的原子序数是_____, 其符号是_____。
答案：8，O4. 元素周期表上第一个周期只有两个元素，它们是氢和_____。
答案：氦5. 钠的原子序数是_____, 其符号是_____。
答案：11，Na...三、简答题（每题10分，共10分）1. 请简要介绍一下元素周期表的发现和组成原理。
答案：元素周期表是由德国化学家门捷列夫于1869年发现的。
它根据元素的原子序数，将元素按照递增的顺序排列，同时根据元素的化学性质划分为不同的周期表们，周期表的行称为周期，列称为族。
元素周期表的设计整齐清晰，方便研究和记忆各个元素的性质和特点。
...四、综合题（每题15分，共15分）1. 下表是某元素周期表的一部分，请填写表格中的缺失信息：| 元素符号 | 原子序数 | 原子质量 |答案：- Be的原子质量：9.012- B的原子序数：5- N的原子序数：7- O的原子序数：8...注意：以上题目仅供参考，具体题目和答案还需根据实际情况进行调整。
初中化学元素周期表练习题及答案
初中化学元素周期表练习题及答案1. 以下不属于主族元素的是：a) 碳b) 铜c) 锌d) 铝答案: b) 铜2. 下列元素中，原子序数最小的是：a) 氧b) 氢c) 氮d) 锂答案: b) 氢3. 元素周期表中，横行被称为：a) 周期b) 纵行c) 族d) 分组答案: a) 周期4. 下列元素中，能形成正离子的是：a) 氯b) 溴c) 氧d) 氖答案: a) 氯5. 元素周期表中第一周期有几个元素？a) 4b) 6c) 8d) 2答案: d) 26. 下列元素中，化学性质相似的是：a) 镁、铝、硅b) 碳、氧、氮c) 钾、钙、铷d) 锌、铁、铜答案: b) 碳、氧、氮7. 具有类似电子结构的元素在元素周期表中位于同一：a) 周期b) 族c) 分组d) 列答案: a) 周期8. 具有相同周期的元素，其原子核中的电子层数：a) 相等b) 不相等c) 无法确定d) 取决于元素种类答案: a) 相等9. 在元素周期表中，第一周期元素是：a) 碱金属b) 碱土金属c) 非金属d) 惰性气体答案: a) 碱金属10. 具有不完全填满外层电子层的元素，其化学性质更倾向于成为：a) 阴离子b) 阳离子c) 氧化剂d) 物质答案: b) 阳离子总结：元素周期表是化学中重要的工具，帮助我们理解和组织化学元素。
通过掌握元素周期表的基本知识，我们可以更好地理解元素的性质和周期规律。
希望以上练习题能够帮助您巩固对元素周期表的了解。
元素周期表习题
元素周期表练习1、元素的种类和原子的种类( )A、前者大B、后者大C、相同 D.无法确定2、在元素周期表中，第3周期和第4周期里元素的数目 ( )A、前者大B、后者大C、相等D、不能确定3、元素周期表中，周期的划分依据是（）A．元素的核电荷数B．元素的化合价C．元素原子的电子层数D．元素原子的最外层电子数4、下列说法中，错误的是（）A．位于同一周期的元素原子具有相同的电子层数B．位于同一主族的元素原子具有相同的最外层电子数C．IA族元素原子的最外电子层都只有1个电子，所以IA族元素均为活泼金属元素D．稀有气体元素所在的族称为0族，其原子的最外电子层不都为8电子结构5、下列说法正确的是（）A、非金属元素(稀有气体除外)都是主族元素B、元素种数最多的族是第Ⅷ族C、主族元素都是短周期元素D、短周期元素都是主族元素6、在元素周期表中，第3、4、5、6周期元素的数目分别是（）A．8、18、32、32 B．8、18、18、32C．8、18、18、18 D．8、8、18、187、医学研究证明，用放射性53135I治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关53135I的叙述正确的是 ( )A. 53135I位于元素周期表中第4周期ⅦA族B.53135I是一种新发现的元素C.53135I核内的中子数与核外电子数之差为29D. 53153I是碘的一种同素异形体8、下列说法正确的是( )①氘和氚在元素周期表中位置相同②氢元素是指11H ③11H、21H、31H是氢元素的三种核素④21H和31H的化学性质几乎完全相同A.②③B.③④C.①③④D.②③④9、某元素二价阳离子核外有18个电子，质量数为42，该元素原子的原子核中的中子数为( )A. 18B. 20C. 22D. 1610、下列说法中正确的是 ( )A、每一周期的元素都是从碱金属开始，最后以稀有气体结束B、同一周期从左到右，各元素原子核的电子数都是从1个逐渐增加到8个C、同一主族相邻周期元素的原子核外电子数肯定相差8个D、已发现的主族元素中，全部为金属的是第ⅡA族，全部为非金属的是第ⅦA A族。
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1、某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层电子数是4，该原子核内的质子数是
A.14
B.15
C.16
D.17
2、一种元素的原子它的核内有13个中子，质量数为24，该元素的原子序数为 A 、13 B 、11 C 、24 D 、37
3、下列各组粒子中属于同位素的是 A.16O 和18O B.H 2O 和D 2O C.H 2、D 2 D. 24Mg 和24Na
4、与Ar 的核外电子排布不相同的离子是 A. K + B.Na + C.Cl — D.Ca 2+
5、同一周期X 、Y 、Z 三种元素，已知最高价氧化物对应的水化物分别是HXO 4、H 2YO 4、H 3ZO 4,则下列判断中正确的是
A. B.非金属性X>Y>Z
C.气态氢化物的稳定性HX < H 2Y < H 3Z
D.原子序数 X<Y<Z 6、下列物质中，酸性强弱比较正确的是
A.H 4SiO 4 > H 3PO 4
B. H 2CO 3 > H 4SiO 4
C.HClO 4 < H 2SO 4
D.H 3PO 4 > H 2SO 4
7、R 的气态氢化物为H 2R ，则R 元素最高价氧化物的水化物的分子式可能是 A.H 4RO 4 B.H 3RO 4 C.H 2RO 4 D.H 2RO 3 8、短周期元素中
A 、高价氧化物对应水化物碱性最强的是Li
B 、元素非金属性最强是Cl
C 、最高价氧化物对应水化物酸性最强的是Cl
D 、元素金属性最强是Al
9、某粒子用 n A Z R 表示，下列关于该粒子的叙述正确的是( ) A.所含质子数=Z - n B.所含中子数=A -Z+n C.所含电子数=Z+ n D.质量数=A+Z
10.提出元素周期律并绘制了第一个元素周期表的科学家是 11、某元素二价阳离子的核外有10个电子，该元素是
12.下表是元素周期表的一部分，针对表中的① ~ ⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答21~25题：
1、在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为 ；
2、元素的最高价氧化物对应的水化物中具有两性的化合物是 。
3、元素金属性最强的是 。
4、比较元素②⑦⑩气态氢化物的稳定性
1.钠容易跟空气中的 或 起反应，所以通常保存在 里；氧化钠是 色固体，过氧化钠是 色固体；在呼吸面具里有时用到过氧化钠，请写出有关的主要方程式： (2分)。
2 、 一小块金属钠投入水中，观察到：
⑴ 钠浮在水面上，说明： ；
⑵ 钠熔成光亮的小球，在水面上四处游动，说明：
；
⑶ 反应后的水溶液中加入酚酞试剂呈红色，说明： 。
3 .下列物质性质的比较，正确的是（ ）
A. 热稳定性：32332CO H NaHCO CO Na >>
B. 熔点：Li Na K >>
C. 溶解度：323CO Na NaHCO >
D. 氧化性：+
+
+
>>K Na Li
4．下图所示A-E 五种物质的转化关系,其中A 是淡黄色固体,B 是单质.写出A-E 的化学式. A______， B_____ ， C______， D______， E________。