2020高考化学二轮复习能力提升训练5物质结构与元素周期律(含解析)
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合价为－2，D 错误。 11．X、Y、Z、W 均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。Y 原子的最外层
电子数是其内层电子数的 3 倍，下列说法正确的是( D )
A．四种元素的单质中，Z 单质的熔、沸点最低 B．最高价氧化物对应水化物的酸性 W 比 Z 弱 C．Y 的简单气态氢化物的稳定性较 Z 的弱 D．离子半径：Z>W>X>Y 解析：Y 原子的最外层电子数是其内层电子数的 3 倍，则 Y 是氧元素，X 是氮元素，Z 是硫元素，W 是氯元素；四种元素的单质中，只有 Z 元素的单质是固态，则 Z 元素的单质熔、 沸点最高，A 错误；W 的非金属性大于 Z 的非金属性，则最高价氧化物对应水化物的酸性 W 比 Z 强，B 错误；Y 的非金属性大于 Z 的非金属性，则 Y 的简单气态氢化物的稳定性较 Z 的 强，C 错误；电子层数越多，半径越大，则离子半径：Z>W>X>Y，D 正确。 12．X、Y、Z、M、R 为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所 示。下列说法正确的是( D )
正确；热稳定性：HF>H2O，沸点：H2O>NH3，B 正确；氢、氮、氧三种元素形成的 NH4NO3 为离 子化合物，含有离子键，C 错误；OF2、NF3、SiF4 分子中每个原子的最外层都满足 8 电子稳 定结构，D 正确。
8．短周期主族元素 X、Y、Z、W、Q 的原子序数依次增大，X 的气态氢化物极易溶于 Y
误的是( C )
A．c 元素的简单离子半径比 e 元素的简单离子半径小
2
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B．d 元素的最高价氧化物对应的水化物酸性比 e 元素弱
C．b、c、d 三种元素的最高价氧化物对应的水化物相互间能发生反应
D．a 与 b 两种元素可形成既有离子键又有非极性共价键的化合物
解析：根据原子半径与原子序数的关系图可推知元素 a、b、c、d、e 分别为 O、Na、Al、 Si、Cl。c 元素的简单离子(Al3＋)比 e 元素的简单离子(Cl－)少一个电子层，半径小，A 正确；
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个原子都达到 8 电子稳定结构，C 项正确；P、Cl 可形成共价化合物 PCl3，D 项正确。 4．下列有关化学用语表示正确的是( C ) A．最近命名的含有 173 个中子的 113 号元素：117133Nh B．乙酸甲酯的结构简式：HCOOCH2CH3
··
C．NaOH 的电子式：Na＋[ O H]－
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能力提升训练(5)
1．美国 FDA 证实，该国地质勘测局在内华达州法隆镇的一些奶牛场附近的井水中发现 了 84 号元素 Po(钋)的一种放射性致癌同位素。钋是目前已知最稀有的元素之一，下列有关 它的说法正确的是( C )
A．门捷列夫能预测钋在地球上的分布 B．钋位于元素周期表第 7 周期第ⅥA 族 C．钋原子的最外层电子数为 6 D．钋属于副族元素 解析：门捷列夫发现了元素周期律，但不能预测元素在地球上的分布，A 错误；钋的原 子序数为 84，和 86 号元素的原子序数相差 2，故钋位于元素周期表第 6 周期第ⅥA 族，B、 D 错误；钋原子的最外层电子数为 6，C 正确。 2．甲、乙、丙、丁 4 种物质分别含 2 种或 3 种元素，它们的分子中均含 18 个电子，甲 是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断错误的是( B ) A．若某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该盐既可能与酸反应又可能与碱反应 B．若乙与氧气的摩尔质量相同，则乙只能由 2 种元素组成 C．若丙中含有第 2 周期第ⅣA 族的元素，则丙可能是甲烷的同系物 D．若丁中各元素质量比和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有－1 价的元素 解析：甲是 18 电子的氢化物，且其在水中分步电离出两种阴离子，不难得出甲为 H2S， 若盐溶液为 NaHS 溶液，既能与盐酸等反应生成 H2S，也能与 NaOH 反应生成 Na2S，故 A 正确； 氧气的摩尔质量为 32 g·mol－1，乙的摩尔质量也为 32 g·mol－1，且含有 18 个电子，CH3OH 符合，由 3 种元素组成，故 B 错误；丙中含有第 2 周期ⅣA 族元素，C2H6 符合，C2H6 是 CH4 的 同系物，故 C 正确；H2S 中 H、S 元素的质量比为 1∶16，H2O2 中 H、O 元素的质量比也为 1∶16， 则丁为 H2O2，H2O2 中氧元素显－1 价，故 D 正确。 3．R、Q 为短周期中的两种元素，R 元素原子的最外层电子数与次外层电子数之差的绝 对值等于电子层数；Q 元素的原子比 R 元素的原子多 2 个核外电子。则下列叙述中肯定不正 确的是( B ) A．原子半径：R>Q B．R 和 Q 可能形成离子化合物 C．R 和 Q 可能形成的化合物 RQ2 中，每一个原子都达到了 8 电子稳定结构 D．R 和 Q 可能形成共价化合物 RQ3 解析：根据题给条件可推知，R 可能是 C 或 P，Q 对应的是 O 或 Cl。C、P 的原子半径分 别大于 O、Cl 的，A 项正确；C 与 O、P 与 Cl 均不可能形成离子化合物，B 项错误；CO2 中每
A．该物质的分子式为 S4N4 B．该物质各原子最外层都达到 8 电子稳定结构 C．该物质的分子中既含有极性键又含有非极性键 D．该分子中 N 的化合价为－3 解析：由图可知，该分子的分子式为 S4N4，A 正确；因为硫原子最外层为 6 个电子，若 形成两个共价单键，则达 8 电子稳定结构，氮原子最外层为 5 个电子，若形成 3 个共价单键， 则达 8 电子稳定结构，据图可知，B 正确；该分子中既含有极性键(N—S 键)又含有非极性键 (N—N 键)，C 正确；N—S 共用电子对偏向 N，N—N 共用电子对不偏移，故该分子中 N 的化
A．A、B、C、D 均是非金属元素，所以它们只能形成共价化合物 B．化合物 BD2 是直线形分子，若遇与 E 同周期的金属元素的单质着火均可用 BD2 灭火 C．用 E 单质作阳极，石墨电极作阴极电解 NaHCO3 溶液，电解一开始就会在阴极区出现 白色沉淀 D．A、C 两元素可能形成原子个数比(A∶C)为 3∶1、2∶1 以及 1∶1 的化合物 解析：A、B、C、D 是短周期元素中的四种非金属元素，且原子序数依次增大，由“A 元素的原子形成的离子就是一个质子”推出 A 为 H，由“C、D 在元素周期表中处于相邻的位 置，它们的单质在常温下均为无色气体”，推出 C、D 分别为 N、O，由“B 的一种核素在考 古时常用来鉴定一些文物的年代”推出 B 为 C，由“E 是地壳中含量最高的金属元素”推出 E 为 Al。H、C、N、O 能形成 NH4HCO3 或(NH4)2CO3，二者都是离子化合物，A 项错误；BD2 是 CO2， 与 Al 同周期的金属元素是 Na 和 Mg，钠燃烧生成的过氧化钠与 CO2 反应，镁能在二氧化碳中 燃烧，所以钠、镁着火均不能用 CO2 灭火，B 项错误；用 Al 作阳极，阳极铝失去电子生成铝 离子，阴极氢离子得电子生成氢气，在阳极区出现白色沉淀，C 项错误；H、N 两元素可形成 NH3、N2H4、N2H2，D 项正确。 10．现代无机化学对硫氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。如图是已经合成的最著 名的硫氮化合物的分子结构。下列说法不正确的是( D )
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压下为气体，错误；D 项，X 为氢元素，Y 为碳元素，甲烷(CH4)就是正四面体结构的分子， 正确。
A．A、B、C 三种元素最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强
B．简单离子的半径大小顺序为 B>C>D
C．B、C 分别与 D 形成的可溶于水的化合物的水溶液可能呈酸性、中性或碱性
D．若 B、C 能形成化合物 BC3，则该化合物中 B 的化合价为－3 解析：A、B、C、D 为原子序数依次增大的短周期主族元素，A 是 C，D 为金属元素，可
子数是 M 原子最外层电子数的 2 倍，Y、Z、M、W 在周期表中的相对位置如图所示。下列说
法不正确的是( C )
Y
Z
M
W
A.原子半径：W>Y>Z>X
B．热稳定性：XM>X2Z，沸点：X2Z>YX3 C．X、Y、Z 三种元素形成的化合物中不可能含离子键
D．ZM2、YM3、WM4 分子中每个原子最外层均满足 8 电子结构 解析：根据位置关系可知，W 在第 3 周期，Y、Z、M 元素在第 2 周期，质子数与电子层
能是 Na、Mg、Al，B、C 可能是 N、O、F。若 B、C 是 O、F，则无最高价氧化物对应的水化物，
A 错误；不论 B、C、D 是哪种可能，其简单离子核外电子层结构相同，离子半径 B>C>D，B
正确；B、C 分别与 D 形成的可溶于水的化合物的水溶液显碱性，C 错误；若 B、C 能形成化
合物 BC3，C 的电负性更大，B 的化合价应为正价，D 错误。 6．五种短周期元素 a、b、c、d、e，其原子半径与原子序数的关系如图，下列说法错
高正价，A 错误；原子半径：Al>S>Cl>N>O，B 错误；沸点：H2O>H2S，C 正确；酸性：HClO4>H2SO4， D 错误。
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9．(2019·河北五校联盟)A、B、C、D、E 五种元素的原子序数依次增大。已知 A、B、C、 D 是短周期元素中的四种非金属元素，A 元素的原子形成的离子就是一个质子，C、D 在元素 周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，B 的一种核素在考古时常用 来鉴定一些文物的年代，E 是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是( D )
H2SiO3 酸性比 HClO4 弱，B 正确；b、c、d 三种元素的最高价氧化物对应的水化物 NaOH、Al(OH)3、 H2SiO3 中 Al(OH)3 与 H2SiO3 不反应，C 错误；a 与 b 两种元素可形成既有离子键又有非极性共 价键的化合物 Na2O2，D 正确。
2020高考化学决胜大二轮新高考省份专用版：专题五物质结构与性质元素周期律 含答案
认识原子的结构.了解元素、核素的涵义以及原子核外电子排布规律。
认识构成物质的微粒之间存在相互作用.结合典型实例认识离子键和共价键的形成.建立化学键概念。
认识原子结构、元素性质及元素在周期表中位置的关系。
结合相关数据和实验事实.了解元素性质的周期性的变化规律.建构元素周期律。
以第三周期元素(钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯)以及碱金属和卤族元素为例.体会同周期和同主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
体会元素周期表(律)在学习元素化合物知识和科学研究中的作用。
知道电子的运动状态(空间分布及能量)可通过原子轨道和电子云模型来描述。
了解原子核外电子排布的构造原理。
了解1～36号元素基态原子核外电子的排布。
认识元素的原子半径、第一电离能、电负性等元素性质的周期性变化。
知道元素周期表中分区、周期和族的元素原子核外电子排布特征.了解元素周期律(表)的应用价值。
认识微粒之间存在不同类型的相互作用。
根据微粒的种类及微粒之间的相互作用.认识物质的性质与微观结构的关系。
认识离子键、共价键的本质。
结合实例了解共价分子具有特定的空间几何结构.并可运用相关理论和模型进行解释和预测。
结合实例初步认识分子的手性对其性质的影响。
知道配位键的特点.认识简单的配位化合物的成键特征.了解配位化合物的存在与应用。
认识原子间通过原子轨道重叠形成共价键.了解共价键具有饱和性和方向性。
了解晶体中微粒的空间排布存在周期性.认识简单的晶胞。
能结合实例描述晶体中微粒排列的周期性规律。
借助分子晶体、共价晶体、离子晶体、金属晶体等模型认识晶体的结构特点。
能借助分子晶体、共价晶体、离子晶体、金属晶体等模型说明晶体中的微粒及其微粒间的相互作用。
原子结构化学键1．微粒间的数量关系(1)质量数＝质子数＋中子数(2)原子：核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数(3)阴离子：核外电子数＝质子数＋所带的电荷数(4)阳离子：核外电子数＝质子数－所带的电荷数2．“四同”的判断方法判断的关键是抓住描述的对象。
新高考二轮复习专题五物质结构元素周期律学案
专题五物质结构元素周期律明·课程标准MINGKECHENGBIAOZHUN对应学生用书学案P471．能画出1～20号元素的原子结构示意图，能用原子结构解释元素性质及其递变规律，并能结合实验及事实进行说明。
2．能利用元素在元素周期表中的位置和原子结构，分析、预测、比较元素及其化合物的性质。
3．能判断简单离子化合物和共价化合物中的化学键类型，能基于化学键解释某些化学反应的热效应。
品·高考真题PINGAOKAOZHENTI对应学生用书学案P47真题细研1．(2022·全国甲卷)Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19。
Q与X、Y、Z位于不同周期，X、Y相邻，Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍。
下列说法正确的是(D)A．非金属性：X>QB．单质的熔点：X>YC．简单氢化物的沸点：Z>QD．最高价含氧酸的酸性：Z>Y【解析】Q、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Q与X、Y、Z不在同一周期，Y原子最外层电子数为Q原子内层电子数的2倍，则Q应为第二周期元素，X、Y、Z位于第三周期，Y的最外层电子数为4，则Y为Si元素，X、Y相邻，且X的原子序数小于Y，则X为Al元素，Q、X、Y、Z的最外层电子数之和为19，则Q、Z的最外层电子数之和为19－3－4＝12，主族元素的最外层电子数最多为7，若Q的最外层电子数为7，为F元素，Z的最外层电子数为5，为P元素，若Q的最外层电子数为6，为O元素，则Z 的最外层电子数为6，为S元素，若Q的最外层电子数为5，为N元素，Z的最外层电子数为7，为Cl元素；综上所述，Q为N或O或F，X为Al，Y为Si，Z为Cl或S或P，据此分析解题。
X为Al，Q为N或O或F，同一周期从左往右元素非金属性依次增强，同一主族从上往下依次减弱，故非金属性：Q>X，A错误；由分析可知，X为Al属于金属晶体，Y为Si属于原子晶体或共价晶体，故单质熔点Si>Al，即Y>X，B错误；含有氢键的物质沸点升高，由分析可知Q为N或O或F，其简单氢化物为H2O或NH3或HF，Z为Cl或S 或P，其简单氢化物为HCl或H2S或PH3，由于前者物质中存在分子间氢键，而后者物质中不存在，故沸点Q>Z，C错误；元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，P、S、Cl的非金属性均强于Si，因此最高价含氧酸酸性：Z>Y，D正确。
2023年高考化学二轮复习教案(全国通用)专题05 物质结构 元素周期律含解析
专题05 物质结构元素周期律考点热度★★★★★【化学素养要求】【考纲导向】1．了解元素、核素和同位素的含义。
2．依据原子构成了解原子序数、核电核数、质子数、核外电子数的彼此关系和质子数、中子数、质量数之间的相互关系。
3．了解原子核外电子排布。
4．了解元素周期表的结构。
5．通过同周期、同主族元素性质的递变规律与原子结构的关系，理解元素周期律的实质。
6．通过金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变规律，理解位、构、性三者之间的关系。
7．通过离子键、共价键的形成过程认识化学键。
【命题分析】对原子结构、化学键的考查主要集中在各微粒数量间的关系，微粒的结构示意图、电子式的表示方法及化学键、化合物类型的判断等方面上，试题难度不大，一般属于了解层次。
元素周期表和元素周期律这一部分内容主要以元素周期表为工具考查“位、构、性”三者的关系，该部分内容既能对原子结构、元素周期表和元素周期律进行单独考查，同时也能将元素及其化合物联系起来进行综合考查，试题的综合度较高，命题的空间大。
题型以选择题为主，难度适中。
该部分内容是过去命题的热点，未来将是一个必考点。
题型依然会以选择题为主，难度变化不大。
核心考点一微粒结构与化学键1．抓住描述对象判断“四同”(1)同位素——原子，如11H、21H、31H。
(2)同素异形体——单质，如O2、O3。
(3)同系物——有机化合物，如CH3CH3、CH3CH2CH3。
(4)同分异构体——有机化合物，如正戊烷、新戊烷。
2．原子结构中易混淆的4个问题(1)同种元素，可以有若干种不同的核素，即核素种类远大于元素种类。
(2)元素有多少种核素，就有多少种原子。
(3)同位素是同一元素不同原子的互相称谓，不指具体原子。
(4)同一元素的不同同位素原子其质量数不同，核外电子层结构相同，其原子、单质及其构成的化合物的化学性质几乎完全相同，只是某些物理性质略有差异。
3．理清化学键与物质类别的关系(1)从图中可以看出，离子化合物一定含有离子键，离子键只能存在于离子化合物中。
2020届二轮复习提升练习《物质结构和元素周期律》含答案
物质结构与元素周期律满分100分，答题时间30分钟一、选择（每道题8分，共80分）1、下列有关物质结构说法错误的是（）A.同周期第ⅠA族元素和第ⅦA族元素之间只能形成离子化合物B.不同元素之间组成化合物中也可以存在非极性键C.只含共价键的物质一定为共价化合物D.H2与Cl2在光照条件下生产HCl，反应中一定有共价键的断裂与生成答案：C2、[安徽江南十校2019检测]下列说法中正确的是(N A为阿伏加德罗常数的值)（）A.O2-的电子式为[]2-，则O2-核外有8个电子B.1 mol NH4Cl中含有的H一Cl键的数目为N AC.CrO5中Cr元素的化合价为+6价，每个CrO5分子中存在2个过氧键D.20gNa2O和Na2O2的混合物中，所含阴、阳离子数目之比无法确定答案：C3、[福建厦门外国语学校2019月考]全氮类物质具有高密度、超高能量及爆轰产物无污染等优点。
中国科学家成功合成全氮阴离子N5-，N5-是制备全氮类物质N5+N5-的重要中间体。
下列说法中不正确的是（）A.全氮类物质属于绿色能源B.每个N5+中含有35个质子C.N5+N5-属于离子化合物D. N5+N5-结构中含共价键和离子键答案：C4、[湖南永州2019二模]短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大。
X、Y、Z、W分别是由这四种元素中的两种组成的常见化合物，Y为淡黄色固体，W为常见液体；甲为单质，乙为红棕色气体；上述物质之间的转化关系如图所示(部分生成物已省略)。
则下列说法中正确的是（）A.沸点:W＞XB.原子半径:D＞C＞B＞AC.C、D两种元素组成的化合物只含有离子键D.A、B、C三种元素组成的化合物均为共价化合物答案：A5、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加．m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01mol•L-1r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物．上述物质的转化关系如图所示．下列说法正确的是（）A. 原子半径的大小W<X<YB. 元素的非金属性Z>X>YC. Y的氢化物常温常压下为液态D. X的最高价氧化物的水化物为强酸答案：C6、[四川成都2017二模]X、Y、Z、W为原子序数依次增犬的短周期主族元素，Y与W同主族。
2020-2021学年人教版高三化学二轮复习专项热练5元素周期表与元素周期律含答案
专项热练5元素周期表与元素周期律1. (2020·广东深圳第一次调研)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，仅X、Y处于同周期，Y是地壳中含量最高的元素，Z的原子序数是X 的两倍，X与Y形成的化合物可与Z的单质反应生成X的单质。
下列说法正确的是()A. 简单离子的半径：Y＜ZB. 简单氢化物的热稳定性：X＜YC. W与Y形成的化合物只含有极性共价键D. Z的最高价氧化物对应的水化物为强碱2. (2020·广东实验中学3月)化合物M(如图所示)可用于制备各种高性能防腐蚀涂料。
W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，且占据三个不同周期，W与Z的质子数之和是X的2倍。
下列说法不正确的是()A. 原子半径：Y＞Z＞XB. X元素的族序数是Y元素的2倍C. 工业上电解熔融Y2X3化合物制备单质YD. W与X形成的所有化合物都只含极性共价键3. (2020·山东济南二模)A、B、C、D为原子序数依次增大的四种短周期元素，已知C、D元素的原子序数之和是A、B元素的原子序数之和的3倍，且C、D元素是同主族元素。
甲、乙、丙、丁、戊五种二元化合物的组成如下表：)＋丙。
下列说法正确的是()A. 甲、乙、丙、丁、戊均为只含极性键的极性分子B. 原子半径：D>B>C；电负性：B>C>DC. 可用酒精洗涤粘在容器内壁上的单质DD. 若2 mol甲与3 mol乙恰好反应生成2.5 mol单质B，则乙为双原子分子4. (2020·广东佛山一模)周期表及前20号元素W、X、Y、Z、Q能形成一种常用的净水剂。
各元素的原子半径与最外层电子数的关系如图所示，Q为前20号元素中原子半径最大的元素，QW为离子化合物。
下列叙述错误的是()A. 灼烧QW，透过蓝色钴玻璃观察焰色为紫色B. X的氢化物中只含有极性共价键C. X和Y分别和W形成的简单化合物，前者更稳定D. Y和Q的最高价氧化物水化物的水溶液均能溶解X与Z形成的化合物5. (2020·安徽合肥)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，原子最外层电子数之和为17。
高考化学二轮复习专题五物质结构与性质
专题五物质结构与性质A组基础巩固练1.(2022北京海淀区一模)铋可改善钢的加工性能。
元素周期表中铋与砷(As)同主族，铋最稳定的同位素是Bi。
下列说法不正确的是( )A.Bi是第六周期元素B Bi的中子数是126C.Bi的原子半径比As的小D Bi和Bi具有相同的电子数2.(2022辽宁本溪一模)下列有关化学用语表示正确的是( )A.水分子的球棍模型:B.钾原子的结构示意图:C.Na2O2的电子式:Na+[]2-Na+D.中子数为20的氯原子Cl3.(2022广东梅州一模)为纪念元素周期表诞生150周年，IUPAC向世界介绍118位优秀青年化学家，并形成一张“青年化学家元素周期表”。
中国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“N、S、Hg”元素的代言人。
下列说法正确的是( )A.S6与S8互为同位素B Hg的中子数为118C.NH3的电子式为H HD.金属汞的熔点高于硫黄4.(2022北京朝阳区一模)下列性质的比较，不正确的是( )A.酸性:H2SO4>H3PO4B.电负性:S<ClC.热稳定性:H2S>H2OD.第一电离能:S<O5.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子核外电子只有一种自旋取向，Y、Z两种原子核外s能级上的电子总数与p能级上电子总数相等，W原子的价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数之比为2∶1。
下列说法不正确的是( )A.W的第一电离能比同周期相邻元素的小B.原子半径:r(X)<r(Y)<r(W)<r(Z)C.工业上电解熔融化合物ZY制备单质ZD.W的最高价氧化物是非极性分子6.(2022山东日照一模，改编)硼砂阴离子[B4O5(OH)4]2-的球棍模型如图所示，下列说法不正确的是( )A.B原子的杂化方式为sp2和sp3B.该阴离子中所存在的化学键类型有配位键、极性共价键、氢键C.硼砂阴离子呈链状结构，则阴离子间以氢键结合D.1、2原子之间的化学键为配位键7.(2022辽宁省名校联盟联考)Cu、Au能形成多种组成固定的合金，其中一种晶体的晶胞结构(立方体)如图所示，下列说法正确的是( )A.该晶体的化学组成可表示为CuAuB.与1个Cu原子距离最近的Au原子是4个C.Au填充了与之距离最近的Cu原子构成的正四面体空隙D.根据图中信息，铜原子a的分数坐标为(0.5，0.5，0.5)8.(2022湖南卷，5)科学家合成了一种新的共价化合物(结构如图所示)，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和。
2021届高考化学二轮训练专题5 物质结构 元素周期律(含答案)
专题5物质结构元素周期律一、选择题1.(2020届湖南师大附中月考二,7)下列说法不正确的是()A.干冰升华和液氯汽化时,都只需克服分子间作用力B.N2和Cl2O两种分子中,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构C.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱D.石墨转化为金刚石的过程中,既有化学键的断裂,又有化学键的形成答案C2.(2020届湖南长沙一中月考一,11)前中国科学院院长卢嘉锡与法裔加拿大科学家Gignere巧妙地利用尿素(H2NCONH2)和H2O2形成了化合物H2NCONH2·H2O2,不但使H2O2稳定下来,而且其结构也没有发生改变,得到了可供衍射实验的单晶体。
已知H2O2的结构式为H—O—O—H。
下列说法不正确的是()A.H2NCONH2与H2O2是通过氢键结合的B.H2O2分子中只含共价键,不含离子键C.H2NCONH2·H2O2属于离子化合物D.H2O2既有氧化性又有还原性答案C3.(2020届湖南师大附中月考三,9)2019年是“国际化学元素周期表年”。
1869年门捷列夫把当时已知的元素根据物理、化学性质进行排列,准确预留了甲、乙两种未知元素的位置,并预测了二者的相对原子质量,部分原始记录如下所示。
下列说法错误的是()A.甲位于现行元素周期表第四周期第ⅢA族B.原子半径比较:甲>乙>SiC.原子序数:甲-Ca=1D.推测乙的单质可以用作半导体材料答案C4.(2020届湖南雅礼中学月考三,7)五种短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序数与其一种常见化合价的关系如图所示,下列关系不正确的是()A.元素X可能为锂B.原子半径大小:r(M)>r(W)C.X2W中各原子均达到8电子稳定结构D.元素的简单气态氢化物的稳定性:Y>M答案 C5.(2020届湖南雅礼中学月考二,6)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物,m为单质,d是淡黄色粉末,b是生活中常见的液态化合物。
2020(届)人教高考化学：物质的结构 元素周期律二轮练习包含答案
2020（届）人教高考化学：物质的结构元素周期律二轮练习含答案复习：物质的结构元素周期律1、(2019·合肥第二次教学质量检测)短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，其中X是组成有机物的必要元素，Y的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，W 与X同主族，Z与Q的最外层电子数相差6。
下列说法正确的是()A．非金属性：Q>Y>X>ZB．简单气态氢化物的沸点：X>WC．Y与X、Z、Q均可形成至少两种二元化合物D．Y、Z、Q组成的化合物的水溶液均呈碱性[解析]由短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，其中X是组成有机物的必要元素，可知X为C；由W与X同主族，可知W为Si；由Y的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，可知Y为O；Z与Q的最外层电子数相差6，则Z为Na，Q为Cl。
非金属性强弱顺序为O>Cl>C>Na，即Y>Q>X>Z，A项错误；对于组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高，故沸点：CH4<SiH4，B项错误；O与C可形成CO、CO2，O与Na可形成Na2O、Na2O2，O与Cl可形成Cl2O7、Cl2O5、ClO2、Cl2O3、Cl2O等，C项正确；NaClO4为强酸强碱盐，其水溶液呈中性，D 项错误。
[答案] C2、中科院国家纳米科学中心2013年11月22日宣布，该中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据。
这不仅将人类对微观世界的认识向前推进了一大步，也为在分子、原子尺度上的研究提供了更精确的方法．下列说法中正确的是（）A．正是氢键的存在，冰能浮在水面上B．氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一C．由于氢键的存在，沸点：HCl＞HBr＞HI＞HFD．由于氢键的存在，水分子中氢氧键角是104.50°【答案】A【解析】A．冰中分子排列有序，含有氢键数目增多，使体积膨胀，密度减小，所以冰能浮在水面上，是氢键的原因，正确；B．氢键属于分子间作用力，不属于化学键，错误；C．卤素的氢化物中只有HF含有氢键，卤素的氢化物的沸点：HF＞HI＞HBr＞HCl，错误；D．键角是共价键的参数，氢键不是共价键，是分子间作用力，所以键角与氢键无关，错误。
2020年高考化学考前20天终极冲刺攻略 6月17日 物质结构 元素周期律(解析版)
6 月 17 日 物质结构 元素周期律1．了解元素、核素和同位素的含义。
2．了解原子的构成。
了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
考纲 要求3．了解原子核外电子排布规律。
4．掌握元素周期律的实质；了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。
5．以第 3 周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
6．以ⅠA 和ⅦA 族为例，掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
7．了解金属、非金属在周期表中的位置及其性质递变的规律。
8．了解化学键的定义。
了解离子键、共价键的形成。
专家 解读本部分内容是中学化学重要的基本理论之一，在高考中占有重要的地位；题 型以选择题为主，涉及原子结构、元素周期律、元素周期表和化学键等内容，命 题形式多以文字叙述或结合表格的形式出现。
通过对近几年高考试题的分析研究可知，原子结构、元素周期表的结构和元素周期律的内容 是历年必考的热点；预计 2020 年的高考中元素性质的周期性变化规律仍考查重点，以元素化合物 知识为载体，向多方位、多角度、多层次发展；题目信息的提供方式会变得越来越灵活，在延续 以前的基础上会稳中求变，进行创新。
1.性质与位置互推是解题的关键。
熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，主 要包括：①元素的金属性、非金属性。
②气态氢化物的稳定性。
③最高价氧化物对应水化物的酸 碱性。
④金属与 H2O 或酸反应的难易程度。
2.结构和性质的互推是解题的要素。
主要包括：①最外层电子数是决定元素原子的氧化性和还 原性的主要原因。
②同主族元素最外层电子数相同，性质相似。
③根据原子结构判断元素金属性 和非金属性强弱。
注意： “位—构—性”推断的核心是“结构”，即根据结构首先判断其在元素周期表中的位置， 然后根据元素性质的相似性和递变性预测其可能的性质；也可以根据其具有的性质确定其在周期1表中的位置，进而推断出其结构。
2020届高考化学二轮复习题型特训(精编42题)物质结构与元素周期律【 答案+解析】
二轮复习题型特训：物质结构与元素周期律【精编42题答案+解析】1．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。
W的单质与H2在暗处能化合并发生爆炸，X是同周期中金属性最强的元素，Y原子的最外层电子数等于电子层数，W和Z 原子的最外层电子数相同。
下列说法错误的是( )A．单质的沸点：Z>WB．简单离子半径：X>WC．元素X与氧可形成既含离子键又含非极性共价键的化合物D．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应解析：选B。
根据题意可推知，W为F，X为Na，Y为Al，Z为Cl。
F2、Cl2均为分子晶体，结构相似，Cl2的相对分子质量较大，则Cl2的分子间作用力较大，故沸点：Cl2>F2，A项正确；Na＋、F－具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：Na＋<F－，B项错误；Na2O2中既含离子键又含非极性共价键，C项正确；Na、Al、Cl的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al(OH)3、HClO4，两两之间均能相互反应，D项正确。
2．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y形成的简单离子是同周期最小的，W、X原子的最外层电子数之比为5∶2，Z原子比X原子的核外电子数多5。
下列说法正确的是( )A．W、Y的最高价氧化物都是气体B．Y、Z形成的化合物一定为共价化合物C．四种元素中W元素的非金属性最强D．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序一定是Z>Y>X>W解析：选B。
根据题意可推知，W为N，X为Mg，Y为Al，Z为Cl。
Al2O3为固体；A项错误；Al与Cl形成的化合物AlCl3为共价化合物，故B项正确；四种元素中Cl 的非金属性最强，C项错误；原子半径：r(Mg)>r(Al)>r(Cl)>r(N)，即原子半径：X>Y>Z>W，D项错误。
3.如图是某另类元素周期表的一部分，下列说法正确的是( )A．简单阴离子的半径大小：X>Y>ZB．单质的氧化性：X>Y>ZC．Y的氢化物只有一种D．X的最高价氧化物对应的水化物为强酸解析：选A。