广西贺州市平桂区高级中学2019-2020学年高二上学期第一次月考化学试卷 PDF版含答案
广西贺州市平桂区平桂高级中学2019届高三化学摸底考试试题(含解析)
学年高三上学期第一次月考化学试题可能用到的相对原子质量：一、选择题（共小题，共分）.下列化学用语表达正确的是（）. 氯离子的结构示意图： . 的结构式为：﹣﹣. 乙酸的分子式： . 氯化镁的电子式：【答案】【解析】【详解】．氯离子的核电荷数为，核外电子总数为，最外层达到电子稳定结构，氯离子正确的结构示意图为：，故错误；．次氯酸分子中含有个氧氢键和个氧氯键，次氯酸正确的结构式为：，故错误；．乙酸的分子式，故错误；．氯化镁为离子化合物，镁离子直接用离子符号表示，氯离子需要标出最外层电子及所带电荷，氯化镁正确的电子式为：，故正确；故选。
【点睛】本题考查了电子式、离子结构示意图、电子式等化学用语的判断，注意掌握常见化学用语的概念及表示方法。
本题的易错点为，要注意根据原子的结构特点分析判断分子结构中原子的连接顺序。
.下列说法正确的是（）. 对于()＋() ()＋()的反应，加入，反应速率加快. (正反应放热)，升高温度，(正)增大，(逆)减小. 一定温度下，反应 ()＋() ()在密闭容器中进行，恒压，充入不改变化学反应速率. ·—稀盐酸与锌反应时，加入少量硫酸铜固体，生成氢气的速率加快【答案】【解析】【详解】. 对于()＋() ()＋()的反应，为固体，加入，的浓度不变，反应速率不变，故错误；. (正反应放热)，升高温度，(正)、 (逆) 均增大，故错误；. 一定温度下，反应()＋()()在密闭容器中进行，恒压，充入，容器的体积增大，，浓度减小，化学反应速率减慢，故错误；. ·－稀盐酸与锌反应时，加入少量硫酸铜固体，锌与硫酸铜发生置换反应析出铜，形成原电池，生成氢气的速率加快，故正确；故选。
.在一绝热（不与外界发生热交换）的恒容容器中，发生反应：2A()() ()()，下列描述中不能表明反应已达到平衡状态的是（）. 混合气体的密度不变 . 单位时间内生成，同时生成. 混合气体的平均相对分子质量不变 . ()的物质的量浓度不变【答案】【解析】【详解】.该反应前后气体的质量发生变化，混合气体的密度不变，说明气体的质量不变，反应达平衡状态，故正确；.生成是正反应，同时生成也是正反应，不能说明正逆反应速率的关系，故错误；. 该反应前后气体的质量发生变化，混合气体的平均相对分子质量不变，说明气体的质量不变，反应达平衡状态，故正确；()的物质的量浓度不变，说明的物质的量不变，反应达平衡状态，故正确；故选。
广西壮族自治区贺州市桂梧高中2019-2020学年高二上学期第一次月考化学试题(word无答案)
广西壮族自治区贺州市桂梧高中2019-2020学年高二上学期第一次月考化学试题一、单选题(★) 1 . 下列叙述正确的是( )A．水能是二次能源B．电能是二次能源C．天然气是可再生能源D．水煤气是可再生能源(★★) 2 . 右图是一个一次性加热杯的示意图。
当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升。
制造此加热杯可选用的固体碎块是A．硝酸铵B．生石灰C．氯化镁D．食盐(★) 3 . 已知H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g) △H= ―184.6kJ·mol -1，则反应HCl(g)＝1/2H 2(g)+1/2Cl 2(g)的△H为A．+184.6kJ·mol-1B．―92.3kJ·mol-1C．+92.3kJ D．+92.3kJ·mol-1(★★) 4 . 已知在1×10 5 Pa、298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是( )A．H 2O(g)= H2(g)＋O2(g) ΔH＝242 kJ·mol－1B．2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(l) ΔH＝－484 kJ·mol－1C．H 2(g)＋O2(g)= H2O(g) ΔH＝242 kJ·mol－1D．2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(g) ΔH＝484 kJ·mol－1(★) 5 . 根据以下3个热化学方程式：2H 2S(g)+3O 2(g)＝2SO 2(g)+ 2H 2O(l)△H＝―Q 1 kJ/mol2H 2S(g)+O 2(g)＝2S (s)+2H 2O(l)△H＝―Q 2 kJ/mol2H 2S(g)+O 2(g)＝2S (s)+2H 2O(g)△H＝―Q 3 kJ/mol判断Q 1、Q 2、Q 3三者关系正确的是（）A．Q3>Q2>Q1B．Q1>Q3>Q2C．Q1>Q2>Q3D．Q2>Q1>Q3(★) 6 . 已知：（1）Zn（s）+ O 2（g）=== ZnO(s)，ΔH=" -348.3" kJ·mol -1，（2）2Ag(s)+ O 2（g）=== Ag 2O(s)，ΔH=" -31.0" kJ·mol -1，则Zn（s）+ Ag 2O(s) === ZnO(s)+ 2Ag(s)的ΔH等于（）A．-379.3 kJ·mol-1B．-317.3 kJ·mol-1C．-332.8 kJ·mol-1D．317.3 kJ·mol-1(★★) 7 . 碳足量，反应C(s)+H 2O(g) CO(g)+H 2(g)在一个可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是①增加碳的量且表面积保持不变②将容器的体积缩小一半③保持体积不变，充入He，使体系压强增大④保持压强不变，充入He使容器体积变大A．①④B．②③C．①③D．②④(★) 8 . 把 0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L的密闭容器中，使它们发生如下反应3X(g)+Y(g)⇌nZ(g)+2W(g)，5min末已生成 0.2molW，若测知以Z表示的平均反应速率为0.01mol·L ﹣1·min ﹣1，则 n是( )A．2B．4C．1D．3(★) 9 . 已知25℃、101kPa条件下：4Al (s) + 3O 2 (g) = 2Al 2O 3 (s)△H = -2834.9 kJ/mol；4Al (s) + 2O 3 (g) = 2Al 2O 3 (s)△H = -3119.91kJ/mol。
广西贺州市平桂区平桂高级中学高三化学摸底考试试题(含解析)
2018-2019学年高三上学期第一次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 0-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cu-64 Fe-56一、选择题（共20小题，共60分）1.下列化学用语表达正确的是（）A. 氯离子的结构示意图：B. HClO的结构式为：H﹣Cl﹣OC. 乙酸的分子式：CH3COOHD. 氯化镁的电子式：【答案】D【解析】【详解】A．氯离子的核电荷数为17，核外电子总数为18，最外层达到8电子稳定结构，氯离子正确的结构示意图为：，故A错误；B．次氯酸分子中含有1个氧氢键和1个氧氯键，次氯酸正确的结构式为：H-O-Cl，故B错误；C．乙酸的分子式C2H4O2，故C错误；D．氯化镁为离子化合物，镁离子直接用离子符号表示，氯离子需要标出最外层电子及所带电荷，氯化镁正确的电子式为：，故D正确；故选D。
【点睛】本题考查了电子式、离子结构示意图、电子式等化学用语的判断，注意掌握常见化学用语的概念及表示方法。
本题的易错点为B，要注意根据原子的结构特点分析判断分子结构中原子的连接顺序。
2.下列说法正确的是（）A. 对于A(s)＋B(g) C(g)＋D(g)的反应，加入A，反应速率加快B. 2NO2N2O4(正反应放热)，升高温度，v(正)增大，v(逆)减小C. 一定温度下，反应 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)在密闭容器中进行，恒压，充入He不改变化学反应速率D. 100 mL2 mol·L—1稀盐酸与锌反应时，加入少量硫酸铜固体，生成氢气的速率加快【答案】D【解析】【详解】A. 对于A(s)＋B(g) C(g)＋D(g)的反应，A为固体，加入A，A的浓度不变，反应速率不变，故A错误；B. 2NO2 N2O4(正反应放热)，升高温度，v(正)、 v(逆) 均增大，故B错误；C. 一定温度下，反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在密闭容器中进行，恒压，充入He，容器的体积增大，，浓度减小，化学反应速率减慢，故C错误；D. 100 mL 2 mol·L －1稀盐酸与锌反应时，加入少量硫酸铜固体，锌与硫酸铜发生置换反应析出铜，形成原电池，生成氢气的速率加快，故D正确；故选D。
平桂区第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
平桂区第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．现要配制0.1 mol/L的Na2CO3溶液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是A．称量时，左盘高，右盘低B．定容时俯视容量瓶刻度线C．原容量瓶洗净后没有干燥D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线2．工业上可由乙苯生产苯乙烯，反应原理如下：下列说法正确的是A．酸性高锰酸钾溶液和溴水都可以用来鉴别乙苯和苯乙烯B．乙苯、苯乙烯均能发生取代反应、加聚反应，氧化反应C．乙苯的一氯取代产物有共有5种D．乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数最多均为73．【东北三省四市教研联合体2017届高三高考模拟试题（一】下列有关有机物的说法正确的是（）A．甲烷不能发生氧化反应B．乙烯和苯均能发生加成反应C．乙醇和乙酸乙酯都易溶于水D．甲苯中所有原子可能处于同一平面4．人们生活中使用的化纤地毯、三合板、油漆等化工产品，会释放出某种污染空气的气体，该气体是（）A．甲醛B．二氧化硫C．甲烷D．乙醇5．下列物质的保存方法中，错误的是：A．氢氟酸要保存在塑料瓶中B．新制的氯水要保存在棕色细口瓶中，并放置在阴暗处C．少量液溴要保存在带有橡胶塞的棕色细口瓶中，并在液溴上面加水封D．单质碘要保存在棕色广口瓶中，并放置在阴凉处6．【全国名校联盟2017届高三联考试卷（六）】香天竺葵醇具有温和、香甜的玫瑰花气息，其结构式如图所示。
下列有关香天竺葵醇的说法错误的是（）A．分子中含有两种官能团B．lmol该物质与lmolHBr发生加成反应的产物共有5种（不考虑立体异构）C．使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色的原理不同D．香天竺葵醇能发生加聚反应和氧化反应的是（）7．下列说法错误．．A．石油主要是由烃组成的混合物B．③是加成反应，产物名称是二溴乙烷C．②包括裂化、裂解等过程D．①主要发生物理变化8．【山东理综化学】分枝酸可用于生化研究。
2024届广西贺州市平桂区平桂高级中学化学高二第一学期期中联考模拟试题含解析
2024届广西贺州市平桂区平桂高级中学化学高二第一学期期中联考模拟试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在下列反应中：A2(g)＋B2(g)2AB(g) ΔH＜0，当其达到平衡时，在下图所示的曲线中，符合勒夏特列原理的是A．①②B．③④C．①④D．①⑤2、在2H2O22MnO2H2O + O2↑反应中，MnO2的作用是A．还原剂B．氧化剂C．催化剂D．干燥剂3、一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g)2Z(g) 一定达到化学平衡状态的是①容器中气体的密度不再发生变化②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成2n mol Z，同时消耗2n mol YA．①②B．②③C．③④D．①④4、用电化学制备正十二烷的方法:向烧杯中加入50 mL 甲醇，不断搅拌加入少量金属钠，再加入11 mL正庚酸搅拌均匀，装好铂电极，接通电源反应，当电流明显减小时切断电源，然后提纯正十二烷。
已知电解总反应:2C6H13COONa+2CH3OH C12H26+2CO2↑+H2↑+2CH3ONa，下列说法不正确的是A．图中电源的a极为直流电源的负极B．电解过程中离子浓度会不断降低C．阳极电极反应：2C6H13COO--2e-=C12H26+2CO2↑D．反应一段时间后将电源正负极反接，会产生杂质影响正十二烷的制备5、下列叙述正确的是A．各元素的质量分数相等的物质一定是同系物B．具有相同分子通式的不同有机物一定属于同系物C．同系物具有相同的最简式D．两个相邻的同系物的相对分子质量之差为146、已知一定温度下，X(g)+2Y(g)mZ(g)；ΔH=－akJ/mol（a＞0）现有甲、乙两容积相等且固定的密闭容器，在保持该温度下，向密闭容器甲中通入1molX和2molY，达平衡状态时，放出热量bkJ；向密闭容器乙中通入2molX和4molY，达平衡状态时，放出热量ckJ，且2b＜c，则下列各值关系正确的是A．a=b B．2a＜c C．m＞3 D．m＜37、下列有关能量的说法不正确的是A．化学能可以转变成为热能、电能等B．应用盖斯定律，可计算某些难以用实验直接测量的反应焓变C．化学反应中的能量变化主要是由化学键的变化引起的D．酸碱中和反应放出的能量可设计为原电池转化为电能8、老火靓汤是粤式饮食中的精华，下列营养在汤中几乎没有的是（）A．蛋白质B．钙C．铁D．维生素C9、下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是A．纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D．可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀10、现代火法炼锌过程中发生了以下三个主要反应。
2019-2020学年广西贺州市平桂区平桂高级中学高一第一次月考化学试题(解析版)
广西贺州市平桂区平桂高级中学2019-2020学年高一第一次月考试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32 Na:23 N:14一、选择题(共70分，每小题只有一个是正确的选项，将答案填在答题卡对应位置上)。
1.硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。
在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角。
下面几种物质中含有硅单质的是（）A. 玛瑙B. 光导纤维C. 太阳能电池板D. 水晶『答案』C『解析』A．玛瑙的主要成分是二氧化硅，故A错误；B．光导纤维的主要成分是二氧化硅，故B错误；C．太阳能电池板的主要成分是硅单质，故C正确；D．水晶的主要成分是二氧化硅，故D错误．故选C．2.下列物质能用于刻蚀玻璃的是( )A. H2SO4B. HNO3C. HFD. H2SiO3『答案』C『解析』『分析』玻璃的主要成分为二氧化硅。
『详解』A.二氧化硅为酸性氧化物，与硫酸不反应，故A错误；B.二氧化硅为酸性氧化物，与硝酸不反应，故B错误；C.氢氟酸与二氧化硅易反应生成四氟化硅和水，则氢氟酸可用于刻蚀玻璃，故C正确；D.硅酸为难溶性酸，不能用于刻蚀玻璃，故D错误；综上所述，答案为C。
3.下列情况会对人体健康造成较大危害的是（）A. 用SO2漂白木耳制成银耳B 用漂白粉『Ca(ClO)2』稀溶液对餐具进行杀菌消毒C. 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢(CaCO3)D. 用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头『答案』A『解析』『详解』二氧化硫有毒，少量摄入没什么危害，肝脏会自身解毒，但摄入多了，就容易引发中毒事件。
A错误。
4.下列气体不能用H2SO4干燥的是（）A. CO2B. NH3C. SO2D. HC1 『答案』B『解析』『详解』硫酸是具有强氧化性的酸性干燥剂，故碱性气体氨气不能用其干燥，选B。
5.下列叙述或操作正确的是（）A. 浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性B. 在冷浓H2SO4中放入铝片有气泡冒出C. 稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌D. 浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸仅表现强氧化性『答案』C『解析』『详解』A.稀硫酸在与活泼金属单质发生置换反应生成氢气时，是氧化剂，则浓硫酸、稀硫酸都具有氧化性，只是氧化性强弱不同，故A错误；B.在冷浓H2SO4中放入铝片，铝片会发生钝化，无气泡冒出，故B错误；C.因为浓硫酸溶于水时会放出大量的热，为防止稀释浓硫酸时造成酸滴飞溅，则稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌，故C正确；D.浓硫酸与铜的反应中，生成二氧化硫和硫酸铜，则浓硫酸既表现强氧化性，也表现酸性，故D错误；综上所述，答案为C。
2023年广西贺州市平桂管理区平桂高级中学化学高二第一学期期末学业质量监测模拟试题含解析
2023年广西贺州市平桂管理区平桂高级中学化学高二第一学期期末学业质量监测模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、玉米芯与稀硫酸在加热加压下反应,可以制得糠醛(结构简式如图)。
糠醛是重要的化工原料，用途广泛。
关于糠醛的说法，不正确的是A．糠醛能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．1mol糠醛可与2molH2发生加成反应C．其核磁共振氢谱有4种不同类型的吸收峰D．加热时糠醛与新制的Cu(OH)2 悬浊液反应生成红色沉淀2、为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌条件下加入下列试剂中的( )A．NH3·H2O B．NaOH C．Na2CO3D．MgCO33、醇中的氧被硫替换称为硫醇。
硫醇一般有较强的臭味。
如：人的口臭是由于分泌出带臭味的甲硫醇(CH3SH)，液化气中添加的报警剂是极臭的乙硫醇(C2H5SH)，警察驱散抗议者的臭鼬弹主要成分是丁硫醇(C4H9SH)。
下列说法你认为正确的是( )A．在水溶液中，乙硫醇比乙醇更难电离出H+离子B．乙硫醇在空气中燃烧生成二氧化碳、三氧化硫和水C．甲硫醇、乙硫醇与丁硫醇互为同系物D．沸点不同的丁硫醇有四种4、N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+表面转化为无害气体，其反应为:N2O(g)+CO(g)CO2(g)+N2(g) ΔH，有关化学反应的物质变化过程如图1，能量变化过程如图2。
下列说法正确的是A．由图1可知:ΔH1=ΔH+ΔH2B．由图2 可知:ΔH=-226 kJ/molC．由图2可知:反应①的反应速率比反应②快D．为了实现转化需不断向反应器中补充Pt2O+和Pt2O2+5、如图所示为某温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线,下列说法不正确的是( )A．加入Na2SO4(s)可使溶液由a点变为b点B．在曲线上方区域(不含曲线)任意一点时,均有BaSO4沉淀生成C．蒸发溶剂可能使溶液由c点变为曲线上a、b之间的某一点(不含a、b)D．升高温度,可使溶液由b点变为c点6、一定体积的稀盐酸与过量的铝条反应，为了减缓反应速率且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的A．NaCl固体B．CH3COOK溶液C．Na2CO3溶液D．CuCl2 溶液7、某容积为1L的密闭容器中通入1mol CO2和3mol H2，发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＜0。
广西省贺州市平桂区平桂高级中学2019-2020学年高二下学期第一次月考化学试题
A. 1s
B. 3p
【答案】 C
【解析】
C. 2d
D. 4f
-1-
【详解】 A. K 层只有 1s，故 A 正确；
B. M 层有 3s、 3p、3d 三个能级，故 B 正确；
C. L 层有 2s、 2p，而没有 2d 能级，故 C 错误； D. N 层有 4s、 4p、 4d、 4f 四个能级，故 D 正确。 综上所述，答案为 C。
高二化学
可能用到的相对原子质量： H-1 B-5 C-12 N-14 O-16 Si-28 P-31
S-32 Cl-35.5 一、选择题 (本题包括 18 小题，每小题 3 分，共 54 分)
1.为了配合防疫，我们尽量做到每天测量体温，普通体温计中含有金属汞（
200
Hg ）。关于 80 Hg
的说法正确的是 A. 质子数为 200 C. 核电荷数为 120 【答案】 B 【解析】
B. 核外电子数为 80 D. 中子数为 80
【详解】 A. 原子符号中左下角数字为质子数，所以
200 80
Hg
的质子数为
80，故 A 错误；
B. 原子核外电子数 =质子数 =80 ，故 B 正确； C. 原子核电荷数等于质子数 =80 ，故 C 错误； D. 原子符号中左上角数字为质量数，质量数 =质子数 +中子数，所以该原子中子数为 200-80=120 ，故 D 错误； 故答案为 B 【点睛】质量数 =质子数 +中子数；原子符号中左上角数字为质量数，左下角数字为质子数。
C. 基态原子核外电子在原子轨道上的排布顺序即构造原理，与题要求不符，故
C 错误；
D . 洪特规则：电子分布到能量简并的原子轨道时，优先以自旋相同的方式分别占据不同的轨 道，因为这种排布方式原子的总能量最低。所以在能量相等的轨道上，电子尽可能自旋平行
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平桂高级高中高二上学理科第一次月考化学试题（出题人：潘永青审题人：钟华陈远芳）（考试时间：90分钟满分：100分）可能用到的原子相对质量：H：1C：12N：14O：16P:31S:32Mg：24Al：27Cl:35.5Fe:56Cu：64Br:80Ag：108I：127Ba:137第Ⅰ卷（选择题共54分）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意）1、下列不属于自发进行的变化是A．红墨水加到清水使整杯水变红B．冰在室温下融化成水C．NaHCO 3转化为Na 2CO 3D．铁器在潮湿的空气中生锈2、已知反应A+3B=2C+D 在某段时间内以A 的浓度变化表示的反应速率为1mol/(L ·min),则此段时间内以C 的浓度变化表示的化学反应速率为A．0．5mol/(L ·min)B．1mol/(L ·min)C．2mol/(L ·min)D．3mol/(L ·min)3、压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是A．3H2（g）+N 2（g）2NH 3（g）B．H2（g）+I 2（g）2H I（g）C．2SO 2（g）+O 2（g）2SO 3（g）D．C（s）+CO 2（g）2CO（g）4、下列说法正确的是（）A.需要加热的反应一定是吸热反应B.所有的化学反应都有能量变化C.所有放热反应都可以在常温常压下自发进行D.核能作为一种反应热，是理想的新能源5、化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示。
下列有关叙述正确的是()A．每生成2mol AB(g)吸收b kJ热量B．反应热ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D．断裂1mol A—A键和1mol B—B键，放出a kJ能量6、已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1。
若向1L1mol·L－1的NaOH 溶液中分别加入：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸至恰好完全反应，则上述过程中放出的热量等于57.3kJ的是()A．①B．②C．③D．①②③7、某温度下的定容密闭容器中，进行可逆反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，当下列物理量不发生变化时：①混合气体的密度②容器内气体的压强③混合气体的平均相对分子质量④B的物质的量浓度。
则能表明该反应一定已达到平衡状态的是（）A．只有④B．②③C．②③④D．①③④8、下列图示变化为吸热反应的是()A．答案A B．答案B C．答案C D．答案D9、将下列四组溶液在烧杯中分别同时迅速混合，此时，硫代硫酸钠和盐酸缓慢地进行反应，则出现浑浊的先后顺序是（）①20℃10mL 4.0mol/L 的Na 2S 2O 3溶液和20mL 1.5mol/L 盐酸②20℃10mL 4.0mol/L 的Na 2S 2O 3溶液和10mL 2.0mol/L 盐酸③30℃15mL 3.0mol/L 的Na 2S 2O 3溶液和10mL 2.5mol/L 盐酸④30℃20mL 3.0mol/L 的Na 2S 2O 3溶液和10mL 3.0mol/L 盐酸A．③④②①B．①②③④C．④③②①D．④①③②10、稀氨水溶液中存在如下平衡体系：NH 3·H 2ONH 4++OH -，当增大溶液的pH 时，c (NH 4+)会（）A．可能增大也可能减小B．增大C．减小D．无变化11、在反应3H 2+N 22NH 3中，经一段时间后，氨的浓度增加了0.6mol /L，在此时间内用H 2表示的平均反应速率为0.45mol /(L.s)，则反应所经过的时间为()A、0.44sB、1sC、0.33sD、2s12、反应H ∆＞0。
下列反应条件有利于生成C 的是（）A.低温、低压B.低温、高压C.高温、高压D.高温、低压13、已知450℃时，反应H2(g)＋I 2(g)2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应2HI(g)H2(g)＋I 2(g)的化学平衡常数为()A．50B．0.02C．100D．无法确定14、热化学方程式C(s)＋H 2O(g)CO(g)＋H 2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol 表示A．碳和水反应吸收131.3kJ 能量B．1mol 碳和1mol 水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ 热量C．1mol 固态碳和1mol 水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ15、在KPa C о101,25 下，g 1甲醇燃烧生成2CO 和液态水时放热22.68KJ，下列热化学方程式正确的是（）A.()()()()l O H CO O l OH CH g g 2223223+=+,18.725-⋅+=∆mol kJ H B.()()()l O H CO O l OH CH g g 22)(234232+=+,11452-⋅-=∆mol kJ H C.()()()()l O H CO O l OH CH g g 22234232+=+,18.725-⋅-=∆mol kJ HD.()()()()l O H CO O l OH CH g g 22234232+=+,11452-⋅+=∆mol kJ H 16、19.在一定温度不同压强（p 1＜p 2）下，可逆反应2X （g ）2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t ）的关系有以下图示，正确的是（）A B C D17、美国迄今最大的太阳能发电站——德索托下一代太阳能中心于2009年10月27日正式投入使用，美国总统奥巴马亲临现场参观。
21世纪人类正由“化石能源时代”逐步向“多能源时代”过渡，下列不属于新能源的是()A ．太阳能B ．核能C ．氢能D ．电力18、2、将4molA 气体和2molB 气体在2L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A 气）+B （气）2C （气）若经2s （秒）后测得C 的浓度为0.6mol/L ，现有下列几种说法：①用物质A 表示的反应的平均速率为0.3mol·L －1·s －1②用物质B 表示的反应的平均速率为0.6mol·L －1·s －1③2s 时物质A 的转化率为30％④2s 时物质B 的浓度为0.7mol/L 其中正确的是()A ．①②③B ．①②④C ．②③④D ．①③④第Ⅱ卷（选择题共46分）二、非选择题（本题包括6小题，共46分）19、（8分）分别取50mL的0.50mol·L－1盐酸与50mL0.55mol·L－1NaOH溶液进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。
请回答下列问题：(1)中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、量筒、________________________。
(2)为什么在中和热测定中要用稍过量的碱：______________________________________。
(3)用浓硫酸代替盐酸溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(4)若在实验过程中，不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度，则测得的ΔH________(填“＞”、“＜”或“＝”)－57.3kJ·mol－1。
20、（4分）反应2SO2＋O22SO3进行的时间t和反应混合气中SO3的质量分数的关系如图所示。
曲线P表示使用了催化剂，曲线Q表示未使用催化剂。
从图中可知，催化剂可以________，但不能________。
21、（8分）已知下热化学方程式：①H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）⊿H=—285．8kJ/mol②H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）⊿H=—241．8kJ/mol③C(s)+1/2O2(g)=CO(g)⊿H=—110．5kJ/mol④C(s)+O2(g)=CO2(g)⊿H=—393．5kJ/mol回答下列问题：（1）H2的燃烧热为，C的燃烧热为________________（2）燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为________________（3）CO的燃烧热为，其热化学方程式为____________________________ 22、(6分）在FeCl3(aq)＋3KSCN(aq)Fe(SCN)3(aq)＋3KCl(aq)的平衡体系中，回答下列问题：(填“正向”、“逆向”、“不”)(1)在溶液中加入少量的KSCN固体，平衡________移动。
(2)在溶液中加入少量的KCl固体，平衡________移动。
(3)在溶液中加入少量的NaOH 固体，平衡________移动。
23、(4分）某酸碱指示剂是一种有机弱酸，其在水溶液中的电离平衡与其呈现的颜色有关：HIn(红色)H ++In -(黄色)现欲使溶液变色，请写出两种可采用的方法：变黄色方法：________________________________________________变红色方法：________________________________________________24、(16分)(1)化学平衡常数K 表示可逆反应的进行程度，K 值越大，表示________________，K 值大小与温度的关系是：温度升高，K 值__________(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。
(2)在一体积为10L 的容器中，通人一定量的CO 和H 2O，在850℃时发生如下反应：CO(g)十H 2O(g)CO 2(g)十H 2(g)十Q(Q＞0)CO 和H 2O 浓度变化如下图，写出该反应的平衡常数的表达式________________，则0～4min 的平均反应速率v(CO)＝______mol/(L·min)(3)t℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。
①表中3min～4min 之间反应处于_________状态；C1数值_________0.08mol/L (填大于、小于或等于)。
②反应在4min～5min 问，平衡向逆方向移动，可能的原因是_______(单选)，表中5min～6min 之间数值发生变化，可能的原因是_______(单选)。
增加水蒸气b.降低温度c.使用催化剂d.增加氢气浓度平桂高中高二上学第一次月考化学试题答案1、C．2、D．3、B．4、A5、B6、C7、A8、A9、C．10、C．11、D、12、C13、B14、A．15、B16、B17、D．18、D．19、(1)环形玻璃搅拌棒(2)为了保证酸能够完全被中和或通过测量值求算的是反应生成1mol水时的反应热即中和热(3)偏大(4)＞20、加快反应速率改变化学反应限度(或提高SO3的质量分数)21、(1)H2的燃烧热为285．8kJ/mol，C的燃烧热为393．5kJ/mol(2)燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为1429.5kJ/mol(3)CO的燃烧热为283kJ/mol，其热化学方程式为2CO（g）+O2(g)=2CO2(g)⊿H=—556.0kJ/mol22、(1)正向(2)不(3)逆向23、变黄色方法：加酸变红色方法：加碱24、(16分)(1)表示电离程度越大可能增大也可能减小(2)________________0.03(3)①平衡小于②d(单选)a(单选)。