中考化学化学方程式计算复习2
中考化学必背十二化学方程式的有关计算
必背十二化学方程式的有关计算1．解题的基本格式
解题步骤注意事项
(1)设：根据题意设未知数设未知数时不带单位
(2)写：正确书写化学方程式化学式书写正确，化学方程式要配平
(3)找：找出已知量、未知量的关系相对分子质量的单位为“1”，且与相应的化学计量数相关
(4)列：列出比例式已知量应为纯净物的质量且应带单位
(5)求：求出未知数计算结果要带单位
(6)答：简明地写出答案不能漏写此步骤
2．常用的计算公式
(1)不纯物质的计算(杂质不参加反应)
纯物质的质量＝含杂质物质的质量×纯度
纯度(纯物质的质量分数)＝
纯物质的质量
含杂质物质的质量
×100%
＝
纯物质的质量
纯物质的质量＋杂质的质量
×100%
(2)溶质质量分数的计算
溶质质量分数＝溶质质量
溶液质量
×100%＝
溶质质量
溶质质量＋溶剂质量
×100%
饱和溶液中溶质的质量分数＝
溶解度
溶解度＋100 g×100%
注意：①溶液是混合物，要以溶质的质量列比例式计算。
②要明确溶质是什么，求反应后溶液的质量一般有两种方法：
溶液组成法：溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量。
溶质是指溶解的溶质，未溶解的溶质不能计算在内，除了生成的溶质外，有时还要考虑反应物中含有的可溶性杂质是不是溶质；若反应中没有水生成(或消耗)，溶剂质量为参加反应各溶液中溶剂的质量和；若有水生成(或消耗)还需要加上(或减去)水的质量。
质量守恒法：反应后溶液的质量＝反应前各物质质量总和－生成沉淀的质量
－生成气体的质量－反应物中不溶性固体杂质的质量。
中考化学化学方程式计算复习2
【化学】中考初三化学复分解反应专题2
中考初三化学复分解反应专题2复分解反应及其发生条件专题一、复分解反应概念两种化合物相互交换成分生成另两种化合物的反应。
注意：1、两种化合物生成另两种化合物的反应，如没有相互交换成分，则不是复分解反应。
如：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O CO+CuO==Cu+CO22、复分解反应的特征：“等价交换”。
即：复分解反应前后各元素的化合价不变。
3、复分解反应的实质：是化合物中离子间的反应，即两种化合物在溶液中相互交换离子，生成气体、沉淀或水。
二、复分解反应发生的条件三、酸、碱、盐的溶解性规律（1）酸：初中化学常见酸都溶于水。
（2）碱：钾、钙、钠、钡、铵对应的碱溶于水，其余碱不溶于水。
（其中Ca(OH)2微溶）（3）盐：钾、钠、铵盐、硝酸盐，都能溶解水中间。
盐酸不溶氯化银，硫酸不溶钡和铅。
碳酸可溶钾、钠、铵，其余遇水都沉淀。
（4）不同沉淀在酸中的溶解性：1、碱沉淀和碳酸盐沉淀都能溶于酸，与酸反应。
2、AgCl和BaSO4既不溶于水，又不溶于酸。
四、常见溶液中能反应的离子组五、复分解反应规律（1）成水的复分解反应（3）成碱沉淀的复分解反应（4）成碳酸盐沉淀的复分解反应（5）成盐酸盐沉淀的复分解反应（6）成硫酸盐沉淀的复分解反应复分解反应的基础练习【例题】1、现有H、O、C、S、Na、Cu 等元素，按要求写化学式：(各举二例）（1）非金属氧化物；（2）金属氧化物；（3）酸；（4）碱；（5）盐。
2、写出下列反应的化学方程式：（1）二氧化碳使石灰水变浑浊；（2）用盐酸除铁锈；（3）实验室制取二氧化碳；（4）碳酸钠与石灰水反应；（5）氢氧化铜与稀硫酸反应；（6）食盐水与硝酸银溶液反应；其中的复分解反应有。
（填序号）3、判断下列反应能否发生，能反应的写方程式；不能反应的说明理由。
1）BaCl2+H2SO42）Na2CO3+ HCl3）K2SO4+HCl4）FeCl3+NaOH5）KCl+AgNO36）K2SO4+NaNO37）Fe(OH)3+HNO38）CuO+HCl4、下列各组物质能在同一种溶液中同时存在吗？ ( )（A）FeCl3 H2SO4 KNO3 (B) CuSO4 NaOH HCl (C) K2CO3 BaCl2 NaNO3 (D) NaCl K2CO3 Na2SO45、请写出它们两两之间的反应方程式。
中考化学专题：利用化学方程式的简单计算
4 32
x 4g
4X 32 4g
x 4g 4 0.5g 32
（2）铝在氧气中燃烧生成氧化铝。在这个反应中，铝、 氧气、氧化铝的质量比是（ D ）。
A.27:32:102 B.27:24:43 C.4 :3:2 D.108 :96:204
4Al
4×27
点燃
+ 3O2 =
112.5Kg-100Kg=12.5Kg
答：消耗水的112.5Kg，同时得到氢气12.5Kg。
3、锌与盐酸（HCl）起反应生成氢气和氯化锌，实验室用 6.5g锌与足量盐酸反应，可制得氢气和氯化锌的质量各是多少？
【解】设：可制得氢气的质量为x ，可制得氯化锌的质量为 y
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
CaCO3 高温 CaO+ CO2↑
100
56
x
5.6t
100 x 56 5.6t x 100 5.6t 10t
56
答：需要碳酸钙10t。
根据化学方程式计算注意问题
1.设未知量时一定要写上“质量”二字，未 知数后面不带单位； 2.写出化学方程式一定要注意配平，注意化 学方程式的完整；
3. 一定要注意用相关物质的化学计量数乘以 相对分子质量，写在相应化学式的下面；
【解】设：加热分解15.8g高锰酸钾可以得到氧气的质量为x。
2KMnO4
316
15.8g
K2MnO4+MnO2+O2↑
32 x
316
15.8g
32 = x
x 32 15.8g 1.6g 316
在标况下氧气的体积为： 1.6g÷1.429g/L=1.12L
初中化学中考复习 重难点考点11—化学计算题专题突破(原卷版)
重、难点考点11—化学计算题专题突破（二）考点剖析：此题型在中考中主要考查化学方程式的计算，化学方程式的计算题应注意的问题：1：正确书写题目中相关的化学方程式。
2：对题目中所给的数据，表格及图像进行正确的分析，确定已知量和未知量。
3：根据题意写出相关的化学方程式式，并正确设出未知量。
4：在化学方程式式中列出相关物质的相对分子质量并把已知和未知的数据写到相关物质的下面。
5：正确列出比例式，并正确求解。
6：对所求出的数据或化学量进行作答。
典例剖析：例1:（2020年河北中考）某小组用粗锌测定某稀硫酸中溶质的质量分数。
取一定质量的稀硫酸于烧杯中，称量稀硫酸和烧杯的总质量；然后，向其中分两次加入粗锌（杂质不参加反应），实验过程和数据如图所示。
请计算：（1）生成氢气的总质量为g。
（2）稀硫酸中溶质的质量分数。
例2：（2020年广元中考）某兴趣小组同学将100g氢氧化钠溶液分五次加入到139.6g硫酸铜溶液中，测得实验数据如下表所示：（1）表格中m的值为多少。
（2）计算恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。
（写出计算过程）例3：（2019河北中考试题）为测定某CuSO4溶液中溶质的质量分数，取150gCuSO4溶液，平均分为三份，每份样品均按如图所示进行实验，实验数据见表。
请计算：（1）溶液完全反应时，所得沉淀的质量为g 。
（2）CuSO4溶液中溶质的质量分数。
例4：（2020年黑龙江齐齐哈尔中考）合金是重要的金属材料，常用来制造机械零件、仪表和日用品。
某化学研究小组利用黄铜（铜、锌合金）进行了下图所示实验：请计算：（1）生成氢气的质量为多少g，黄铜中锌的质量为多少g。
（2）过滤后所得溶液的溶质质量分数。
例5：（2020年自贡中考）取一定量铜粉、铁粉的混合物，加入过量稀硫酸，完全反应（酸溶）后过滤，将滤渣洗净、烘干后在足量氧气中充分灼烧（金属元素在产物中显+2价）。
固体质量与各步实验的时间关系如图。
（1）b点时溶液中溶质的化学式为。
(化学)中考化学化学方程式的计算题20套(带答案)含解析
（化学）中考化学化学方程式的计算题20套(带答案)含解析一、中考化学方程式的计算1．某研究性学习小组为测定铜锌合金中铜的质量分数，进行如下实验：取合金 10g ，向其中不断加入稀硫酸，产生的气体与所加稀硫酸的质量关系如图所示：求：合金中铜的质量分数______。
【答案】67.5% 【解析】 【分析】铜不能和稀硫酸反应，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据图示数据可以得出生成氢气的质量，根据氢气的质量可以计算出锌的质量，进一步计算出铜锌合金中铜的质量分数。
【详解】由图示数据可知，当加入20g 稀硫酸时，合金中的锌恰好反应完全，产生0.1g 氢气。
设参加反应的锌的质量为ag 。
2442n +H SO nSO H 652ag0.1gZ Z =+↑65a =20.1，解得a=3.25g 则合金中铜的质量为10g-3.25g=6.75g ， 合金中铜的质量分数=6.75g10g×100%=67.5%， 答：合金中铜的质量分数为67.5%。
2．海洋是地球上最大的聚宝盆，浩瀚的海洋蕴含着丰富的化学资源，海水中化学资源的利用具有非常广阔的前景，目前世界上60%的镁是从海水中提取的，主要步骤如下图（1）在第①步中观察到的实验现象是_____。
（2）步骤②产生的氯化镁的质量与原卤水中氯化镁的质量相比_____（填“增大”、“减小”或“不变”之一）。
（3）某兴趣小组的同学取一定量的氢氧化镁固体，放入干净的烧杯中，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸，烧杯中固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示，当加入10%的稀盐酸73g （即A 点）时，请通过计算，求此时所得不饱和溶液的质量_____。
【答案】产生白色沉淀 不变 78.8g 【解析】 【分析】 【详解】（1）石灰乳中的氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，在第①步中观察到的实验现象是产生白色沉淀；（2）根据中镁元素守恒，所以步骤②产生的氯化镁的质量与原卤水中氯化镁的质量相比不变；（3）设反应的氢氧化镁的质量为x222Mg(OH)2HCl =MgCl 2H O5873x73g 10%5873=x 73g 10%++⨯⨯x=5.8g此时所得不饱和溶液的质量为73g+5.8g=78.8g 答：所得不饱和溶液的质量为78.8g 。
中考化学化学方程式的计算专题卷(附答案)
中考化学化学方程式的计算专题卷（附答案）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________评卷人得分一、选择题A和B的相对分子质量之比为5：1，已知20gA与一定量B恰好完全反应，生成5gD，则在此反应中B和C的质量比为（）A．4：19 B．3：5 C．1：3 D．2：172.在CO和CO2的混合气体中，氧元素的质量分数为64%，将10g混合气体通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀A．2.8g B．10g C．5g D．4.4g3.下列化学方程式书写合理，且反应后溶液质量增重的是（）A．Fe（OH）3+3NaCl = FeCl3+3NaOH B．2NaOH＋K2CO3=2KOH＋Na2CO3C．Cu（OH）2+H2SO4 = CuSO4+2H2O D．CuSO4+ Ba（OH）2 =BaSO4↓+ Cu（OH）2 4.mgKClO3与zgMnO2混合共热，完全反应后留下残留物ng，则生成气体的质量为（）A．（m﹣n）g B．（m﹣z﹣n）g C．（m+z﹣n）g D．（n﹣z）g5.在A+B═C+2D的反应中，9.8gA和8gB恰好安全反应生成14.2gC，同时得到D的质量是（）A．1.8g B．3.6g C．7.2g D．14.4g6.现有双氧水溶液，其中氢元素的质量分数为10%，加入催化剂二氧化锰，充分反应后，过滤，称得剩余液体的质量为50g。
则生成O2的质量约为A．5.0 g B．5. 6g C．6.0g D．10 g7.取一定质量的CaCO3高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为10.0 g，剩余固体中钙元素质量分数为50.0%。
(已知CaCO3==CaO+CO2↑)下列判断正确的是( )A．生成2.0 gCO2气体 B．原来CaCO3为12.5 gC．生成了5.6 gCaO D．剩余CaCO3为3.0 g8..在托盘天平的两边各放一只烧杯，调节天平平衡，向两烧杯中分别注入相同质量、相同浓度的稀硫酸;然后向右盘的烧杯中放入一定质量的Mg粉，同时向左盘的烧杯中放入等质量的Zn粉，充分反应后两种金属都有剩余。
2023年中考化学专题复习-与化学方程式有关的计算
2023年中考化学专题复习-与化学方程式有关的计算1．在含氯化钠杂质的碳酸钠13.6g中逐渐加入质量分数为7.3%稀盐酸，所加稀盐酸的质量与pH的关系如图所示：（1）100g稀盐酸中氯化氢的质量。
（2）完全反应后，计算生成二氧化碳的质量？（写出计算步骤）（3）完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数？（写出计算步骤）2．为测定某石灰石中碳酸钙的含量，小明用足量稀盐酸设计了如图Ⅰ所示的实验装置。
（已知样品中其他成分均不与稀盐酸反应，空气中气体也不与所给试剂反应）（1）理论计算：请根据图Ⅰ数据，计算石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
（写出计算过程）_____（2）实验分析：小明反思方案发现，反应前后装置B质量变化值可能________（填“大于”“小于”或“等于”）生成CO2质量的理论值，理由是________。
3．某实验小组同学为了测定高锰酸钾样品的纯度，取10.00 g 该样品加热一定时间后（样品中的杂质不参与化学反应），冷却，称量剩余固体的质量，重复以上操作，记录数据如下表：加热时间t1t2t3t4剩余固体质量/g9.129.089.049.04问：（1）完全反应后生成的氧气的质量为g（计算结果精确到0.01）；（2）求该样品中高锰酸钾的纯度（计算结果精确到0.1%）。
4．某化学兴趣小组为了测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用15g石灰石样品，把200g稀盐酸分4次加入样品中（样品中杂质既不与盐酸反应，也不溶于水）每次实验数据如表，请计算：（Ca：40H：1C：12O：16Cl：9．为测定铜锌合金中铜的质量分数，现将 10g 该合金放入烧杯中，逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时，恰好用去溶质质量分数为 20%的稀硫酸 49g 。
试计算该合金中铜的质量分数 _________。
10．某校化学兴趣小组在参加社会实践活动时，监测到一湿法冶铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物，为测定该废水中各污染物的含量，给冶铜厂处理废水提供参考，该小组的同学进行了以下实验：取废水300g ，向其中加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，测得沉淀质量与所加入氢氧化钠溶液的质量关系如图，请计算：（计算结果精确到0.1%）(1)300g 该废水中所含硫酸铜的质量。
初三科学中考复习之化学方程式[下学期]
3、实验分析 用原子的观点对结 论的解释是________________
考点归纳：
一、质量守恒定律
1、质量守恒定律： 参加反应的各物质__质_量__总_和____ 等于反应后生成的各物质的 ___质_量__总_和____。
2、化学反应“质量守恒”的原因： 在化学反应前后__原_子__种_类_____ 没有改变、__数__目___没有增减， ___原_子__质_量____没有改变。
汽车尾气中含有ＣＯ和ＮＯ等有害气体， 其净化过程如下：
在催化剂的条件下ＣＯ将ＮＯ还原为
Ｎ２———————————————— 再通入足量的氧气使剩余的CO完全氧
2、关于化学方程式的计算
化学方程式计算的根据： 各个反应物和生成物的质量比。
质 量
1、实际质量比
比
的 表
2、相对分子质量×化学计量数
示
化学方程式计算的主要类型：
例3 : 植物进行光合作用可简单表示为
H2O + CO2 淀粉中一定含有
_C_、_淀__粉H__+__O__2_元由素此，判可断能：
含有 O 元素。
分析:H2O + CO2 光 淀粉 + O2
H OC
C,H O
2005年中考题：
❖食物中的糖类给人体提供热 量，某糖X在人体内产生的反 应是：
❖X+6O2=6CO2+6H2O，则X的 化学式为：__C_6_H__12_O_6___； 判断的根据是 ___质__量_守__恒__定__律___。
中考复习课
化学方程式
学习目标:
正确理解质量守恒定律,知道”质 量守恒”的内在原因并会运用质 量守恒定律知识解题
中考化学化学方程式的计算答题技巧及练习题(含答案) (2)
中考化学化学方程式的计算答题技巧及练习题(含答案)一、中考化学方程式的计算1．要用溶质质量分数为19.6%的稀硫酸与金属锌反应制取氡气，请回答下列问题 （1）用水和浓硫酸来配制500g 溶质质量分数为19.6%的稀硫酸。
需溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量为__________g ；（2）配制溶液时，用玻璃棒不断搅拌，玻璃棒的作用是_______________；（3）取配制后的溶液50g 与足量的金属锌反应，生成氢气的质量为_________g 。
【答案】100 散热，以免水沸腾造成液滴飞溅 0.2【解析】【分析】【详解】（1）设需溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量为x ，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则500g ×19.6%=x ×98% x=100g 。
（2）配制溶液时。
用玻璃棒不断搅拌，玻璃棒的作用是散热，以免水沸腾造成液滴飞溅。
（3）设生成氢气的质量为x2442Zn +H SO =ZnSO +H 98250g 19.6%x 982=50g 19.6%x⨯⨯↑x=0.2g故答案为：（1）100；（2）散热，以免水沸腾造成液滴飞溅；（3）0.2。
2．如图是某胃药标签的部分内容，某校同学测定该药品 中 NaHCO 3 含量的过程如下：取 10 粒该药剂研碎后放入烧杯中，加入 50g 水后充分搅拌，再向其中滴加稀盐酸至恰好完全反应（已知药品中的其它成分既不溶于水，也不与稀盐酸反应），共消耗稀盐酸 11.5g 。
然后微热，使生成的CO 2 气体全部逸出，称得反应后烧杯内物质的总质量为 64.3g 。
（假设没有水蒸气逸出，发生的反应为 NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2↑）请计算：（1）反应完成后生成气体的质量是多少________？（2）这种胃药中 NaHCO 3 的质量分数是多少__________？【答案】2.2g 84%【解析】【分析】由质量守恒定律可知，反应物的总质量等于生成的总质量，减少的为生成的气体的质量。
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疯牛病的病原体是A.卫星病毒B.前病毒C.缺损病毒D.朊粒E.类病毒 有关矿山建设事故处理的规定叙述不准确的有。A.发生矿山事故，矿山企业必须立即组织抢救，防止事故扩大，减少人员伤亡和财产损失，对伤亡事故必须立即、如实报告建设行政主管部门和管理矿山企业的主管部门B.管理矿山企业的主管部门应对矿山事故中伤亡的职工按照国家规定给予抚恤或 是指组织、指挥工作班人员完成本项工作任务的责任人员。A.工作票签发人B.工作负责人C.工作监护人D.工作许可人 简述国际单位制中基本单位的名称和符号。 现代临终关怀事业的创始人是。A.英国的南丁格尔B.美国的库布勒-罗斯C.英国的桑德斯D.美国的史密斯E.德国的康德 关于蓄电池安装的表述，不正确的是。A.蓄电池安装前，应对外观进行检查B.蓄电池槽应无裂纹、损伤，槽盖应密封良好C.对于固定型开口式铅蓄电池的安装，要求蓄电池槽与台架之间应用绝缘子隔开，并在槽与绝缘子之间垫有铅质或耐酸材料的软质垫片D.蓄电池均应有略大于槽顶面的麻面玻璃 单位结算卡柜面相关业务不可以代理的有。A、开卡B、补卡C、销卡D、关联账户维护 对于初乳与成熟乳比较，下列哪项是恰当的A.初乳持续约3天以后，逐渐变为成熟乳B.初乳及成熟乳中，均含有大量免疫抗体C.初乳中含有较多蛋白质，主要是白蛋白D.初乳中脂肪及糖类含量较高.E.大多数药物不经母血渗入乳汁中 正常生产时，炉内至少剩多少铁水才能化冷料？为何？ 字符“A”的ASCII码是。A.0AHB.10C.00001010BD.41H 《素问·阴阳应象大论》中“清阳发腠理”，“清阳”是指A.糟粕B.使上窍发挥各种功能的精微物质C.饮食化生的精气D.津液E.卫气 当银行业金融机构出现，可能引发金融风险时时，为了，中国人民银行经国务院批准，有权对银行业金融机构进行检查监督。 负责全国中医药管理工作的部门是。A.国务院发展与改革行政管理部门B.国务院科技行政管理部门C.国务院中医药管理部门D.国务院事务管理局E.国务院办公厅 担保的方式有哪些？ 下列哪个方面不是药物可能被微生物污染的途径A.操作人员B.药用辅料C.制药设备D.制药环境E.外包装材料 各级人民政府及其应当采取措施，推广普通话和推行规范汉字。A.语言文字工作部门B.教育行政部门C.有关部门 对于外伤性脑脊液鼻漏或耳漏，一般经过多长时间保守治疗后仍未痊愈者可采取手治疗A.3～7dB.1～2周C.2～3周D.3～4周E.4周以上 当船舶重心与浮心重合时，则横倾后静稳性力臂。A．为正B．为负C．为零D．以上均有可能 船舱破损前，舱内货物越多，则渗透率。A．越大B．越小C．不变D．不定 管模正常维护的内容？ 工程量清单计价的工程造价应由()组成。A.间接费B.措施项目费C.其他项目费D.规费和税金E.分部分项工程费 一年有哪二十四节气？反映四季、气温、雨量、物候变化各是哪些节气？ 微生物包括：细胞结构不能独立生活的病毒、亚病毒（类病毒、拟病毒、朊病毒）；具细胞结构的真细菌、古生菌；具细胞结构的真菌（酵母、霉菌、蕈菌等）、单细胞藻类、原生动物等。 通风(空调)系统中的是一种静止式热交换器。A.热管热交换器B.转轮式热交换器C.中间媒体式热交换器D.板翅式热交换器 社会主义初级阶段是泛指任何国家进入社会主义都会经历的起始阶段。A.正确B.错误 患儿5岁，阵发性头痛3个月，因突然剧烈头痛、反复呕吐半天急诊入院，检查：神志清醒，双瞳孔正常，颈项强直，半小时后突然呼吸停止，心跳存在，其诊断是A.垂体腺瘤B.急性脑水肿C.急性脑膜炎D.枕骨大孔疝E.小脑幕切迹疝 自然沉淀法主要用于什么的检查A.蠕虫B.原虫滋养体C.线虫卵D.原虫包囊E.血吸虫卵 自我意识是个体对自己以及自己与周围事物关系的()A．控制B．基本看法C．改造D．认识 “棕色瘤”见于A.骨囊肿B.动脉瘤样骨囊肿C.甲状旁腺功能亢进D.血友病性关节炎E.痛风性关节炎 [单选,共用题干题]编号为0、1、2、3…15的16个处理器，采用单级互联网络联接。当互联函数为Cube3时，11号处理器连接到（1）号处理器上。若采用Shuffle互联函数，则11号处理器应连接到（2）号处理器上。空白（2）处应选择A.2B.5C.7D.11 女患，60岁，以"做饭时突然剧烈头痛、呕吐l小时"为主诉来诊。查体：神清语利，四肢活动自如，颈强直（+），Kernig征（+）。辅助检查：腰椎穿刺脑脊液压力290mmH2O，呈均匀一致血性。最重要的检查是A.脑电图B.头颅磁共振C.头颅CTD.全脑血管造影E.复查腰椎穿刺 下列鉴别反应中，属于针对药物含有的特殊元素进行鉴别的是()A．硫酸—亚硝酸钠反应B．甲醛—硫酸反应C．戊烯二醛反应D．二硝基氯苯反应E．在氢氧化钠碱性条件下与铅离子反应 是为了保护无民事行为能力人和限制民事行为能力人的人身和特定财产权利而由公民或社会组织对其予以监督、管理、保护的制度。A.监护B.保护C.监控D.管理 关于FIDIC《土木工程施工合同条件》的说法，正确的有。A.该合同主要用于发包人设计的或咨询工程师设计的房屋建筑工程和土木工程的施工项目B.一般情况下，单价可随各类物价的波动而调整C.合同计价方式属于单价合同，不包括任何包干价格D.业主委派工程师管理合同E.业主监督工程进度 无法区分混在一起的钥匙和钢笔提示患者存在A.颜色失认B.物品失认C.形状失认D.视空间失认E.单侧忽略 证见高热烦躁，神昏谵语，痉厥，斑疹吐衄，口渴引饮，唇焦齿燥，尿赤便秘，舌红绛，苔黄燥，脉数有力成弦，治宜首选A.安宫牛黄丸B.紫雪C.至宝丹D.苏合香丸E.行军散 1984年11月，在东京公开发行200亿日元债券，标志着中国正式进入国际债券市场。A．中国银行B．中国农业银行C．中国工商银行D．中国建设银行 风疹传染性最强的时间为A.潜伏期B.疹后5天C.出疹前D.出疹后E.出疹前后 [单选,A2型题]1岁男孩，发热、咳嗽、咳痰5d。查体：呼吸38／min，双肺闻及中小水泡音，胸部X线示两下肺模糊片影，最可能的诊断是A.大叶性肺炎B.腺病毒肺炎C.支原体肺炎D.毛细支气管炎E.支气管肺炎 喜欢自我表现属于人类行为发展过程的A.被动发展阶段B.主动发展阶段C.自主发展阶段D.巩固发展阶段E.自我发展阶段