初中化学方程式书写及其计算(含答案)
(化学)九年级化学化学方程式的计算常见题型及答题技巧及练习题(含答案) (2)
（化学）九年级化学化学方程式的计算常见题型及答题技巧及练习题(含答案)一、中考化学方程式的计算1．硝酸铵是农业生产中常用的化学肥料。
为测定某含有少量NaNO 3的硝酸铵样品中 NH 4NO 3的纯度，取2.0g 该硝酸铵样品于容器中，滴入5.0g 20%的NaOH 溶液。
反应过程中放出的氨气质量及加入的NaOH 溶液的质量的关系如图所示：完成有关计算：（1）样品中硝酸铵的质量是____________ g 。
（2）所得溶液中 NaNO 3的质量分数是___________（保留一位小数）。
【答案】1.6 31.5% 【解析】 【分析】（1）从图中可看出氢氧化钠溶液滴加到4克时硝酸铵恰好完全反应，根据参加反应的氢氧化钠的质量求出硝酸铵的质量，即可解答；（2）根据参加反应的氢氧化钠的质量求出生成的硝酸钠的质量，用生成的硝酸钠的质量+原有的硝酸钠的质量为所得溶液中硝酸钠的质量；用样品的质量+所加氢氧化钠溶液的质量-氨气的质量（氨气的质量可根据氢氧化钠的质量求出）为所得溶液的质量；再根据溶质质量分数计算公式即可求出所得溶液中硝酸钠的质量分数。
【详解】（1）设2.0g 样品中含NH 4NO 3的质量为x 。
43332NH NO NaOH NaNO NH H O 4g 20%+=++8040x↑⨯48g 0x =4020%⨯ x= 1.6g答：样品中硝酸铵的质量是1.6g 。
（2）反应生成 NaNO 3的质量为 y ，反应生成的NH 3的质量为z 。
43332NH NO NaOH N +=++408517y aNO NH H O40%zg 2↑⨯404g 20%=85y ⨯ 404g 20%=17z ⨯ y= 1.7g z= 0.34g反应后所得溶液中NaNO 3的质量分数为=1.7g+(2g-1.6g)100%=31.5%2g+5g-0.34g⨯ 答：所得溶液中 NaNO 3的质量分数是31.5%。
【点睛】做本道题时要将4克氢氧化钠溶液和5克氢氧化钠溶液区分清，不能乱用，参加反应的氢氧化钠溶液的质量是4克，所加的氢氧化钠溶液的质量是5克。
鲁教版初三化学上册《化学方程式书写及其计算》习题同步检测(基础篇)含解析
化学方程式书写及其计算（基础篇）【巩固练习】一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1. 绿色植物进行光合作用的过程如下：则关于淀粉组成的说法中正确的是（）A．只含碳、氢元素B．含有碳、氧、氢三种元素C．含有碳氢元素、可能含有氧元素D．无法确定2. 如图所示，四位同学正在探讨某一个化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是（）3. 下列有关化学方程式2H2+O22H2O的读法正确的是（）A．氢气和氧气生成水B．氢气加氧气等于水C．两个氢分子加一个氧分子等于两个水分子D．氢气和氧气在点燃条件下反应生成水4. 化学方程式3Fe+2O2Fe3O4可读作（）A．铁加氧气等于四氧化三铁B．三个铁加两个氧气等于一个四氧化三铁C．铁和氧气在点燃条件下生成四氧化三铁D．铁加氧气点燃等于四氧化三铁5. 下列化学方程式正确的是（）A．S + O2SO2↑B．4Al +3O22Al2O3C．P + O2PO2D．Mg + O2MgO26.下列化学方程式书写正确的是（）A．红磷在空气中燃烧：4P+SO2P2O3B．铁丝在纯氧中燃烧：4P+3O22P2O3C．用高锰酸钾制备氧气：2KMnO4⇌K2MnO4+MnO2+O2↑D．向纯碱溶液中加入澄清石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH7. 铝在氧气中燃烧生成氧化铝(Al2O3)。
在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是（）A．27∶32∶102B．27∶24∶43C．4∶3∶2D．108∶96∶2048. 下列化学方程式书写正确的是（）A．NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O B．Fe+2NaCl=2Na+FeCl2C．6HCl+Fe2O3=3H2O+2FeCl3D．3KCl+Al（NO3）3=AlCl3+3KNO39.相同质量的H2、CH4和CO完全燃烧须要氧气的质量是（）A．CO最多，H2最少B．H2最多，CH4最少C．H2最多，CO最少D．CH4最多，CO最少二、填空题10. 配平下列化学方程式：(1)C2H5OH+O2─ CO2+H2O(2)Fe(OH)3+H2SO4─Fe2(SO4)3+H2O(3)FeCl3+NaOH─Fe(OH)3↓+NaCl(4)CO+Fe2O3─Fe+CO2(5)Ca(OH)2+Na2CO3─CaCO3↓+NaOH11. 1879年10月，经过对1600多种材料进行几千次试验后，爱迪生制成了第一个可供好用的碳丝灯泡（灯丝由竹丝炭化后制成）。
鲁教版初三化学上《化学方程式书写及其计算》习题同步练习(提高篇)含解析
化学方程式书写及其计算（提高篇）【巩固练习】一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1.下列关于化学反应2H2+O22H2O 说法正确的是（）A．氧气是一种具有可燃性的物质B．2 g 氢气与2 g 氧气可以恰好反应生成4 g 水C．该反应方程式可以读成：氢气加氧气在点燃的条件下等于水D．2n个氢分子完全反应要消耗n个氧分子2.配平方程式：FeS2＋O2－Fe2O3＋SO2，其化学计量数正确的一组为（）A．4、11、2、8 B．5、11、2、8 C．4、13、2、8 D．4、11、2、93.下列化学方程式正确的是（）A．Na+Cl2NaCl B．H2O22H2↑+O2↑C．4P+5O22P2O5D．Fe+CuSO4FeSO4+Cu4.10 g细铁丝在足够的氧气中完全燃烧，生成物的质量是（）A．肯定小于10 g B．肯定等于10 g C．肯定大于10 g D．约等于10 g5.红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷。
该反应中磷、氧气、五氧化二磷的质量比是（）A．4∶5∶2 B．31∶24∶47 C．31∶32∶142 D．124∶160∶2846.下列化学方程式①～④中书写错误的有（）①在空气中点燃镁带：2Mg+O22MgO②用稀盐酸除铁锈：FeO+2HCl=FeCl2+H2O。
③用锌粒和稀盐酸制氢气：Zn+2HC1=ZnCl2+H2↑④将主要成分为碳酸钙的贝壳投入稀盐酸：CaCO3+HCl=CaCl2+CO2↑+ H2OA．①②B．③④C．①③ D．②④7.A物质和B物质在肯定条件下发生化合反应生成C，m gA和n gB发生反应，生成C的质量是（）A．等于(m＋n)g B．小于或等于(m＋n)g C．小于(m＋n)g D．大于(m＋n)g物质X Y Z Q 反应前质量/g 4 10 1 21反应后质量/g 0 12 15 待测已知x的相对分子质量为n，Q的相对分子质量为2n，则下列推断正确的是（）A．反应后Q的质量为10 gB．反应中Y与Q发生变更的质量比为1∶1C．反应后生成15 gZD．该反应方程式中X与Q的化学计量数之比为2∶39.二氧化钛（TiO2）是一种用途广泛的化工原料。
初三化学化学方程式的计算解题技巧讲解及练习题(含答案)及解析
初三化学化学方程式的计算解题技巧讲解及练习题(含答案)及解析一、中考化学方程式的计算1．称取5.8g某生铁样品放入94.6g稀盐酸中，恰好完全反应后气体全部逸出，所得剩余物质的质量为100.2g(生铁样品中的杂质不溶于水，也不与盐酸发生反应)。
试计算该生铁样品中铁的质量是多少_____。
【答案】5.6g【解析】【分析】铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。
【详解】根据质量守恒定律，生成氢气的质量为：5.8g＋94.6g－100.2g＝0.2g设该生铁样品中铁的质量是x，2442Fe+H SO=FeSO+H562x0.2g56x=20.2gx=5.6g答：该生铁样品中铁的质量是5.6g。
2．请根据如图所示的实验过程和提供的数据（步骤②产生的气体全部逸出），回答下列问题：计算稀盐酸中溶质质量。
【答案】7.3g【解析】【分析】【详解】根据质量守恒反应前后物质总质量不变可得二氧化碳的质量等于12g+100g+100g-207.6g=4.4g设稀盐酸中溶质质量为x3222CaCO 2HCl =CaCl CO H O7344x4.4g 73x =,x=7.3g 44 4.4g++↑+ 答：稀盐酸中溶质质量7.3g 【点睛】根据质量守恒，求出二氧化碳质量，根据二氧化碳质量求稀盐酸中溶质质量3．波尔多液是一种运用广泛的农药，由熟石灰和硫酸铜配制而成。
某工厂用以下反应：2Cu+O 2+2H 2SO 4=2CuSO 4+2H 2O 来生产硫酸铜，若要制得 40kg 硫酸铜。
试计算： （1）硫酸铜中铜元素质量分数是_____。
（2）若恰好消耗稀硫酸的质量是 200kg ，则该稀硫酸溶质的质量分数是多少_____？【答案】40% 12.25%【解析】【分析】【详解】（1）CuSO 4中Cu 元素质量分数=6464100%=100%=40%6432416160⨯⨯++⨯。
（2）设消耗的硫酸的质量为x 。
22442H SO 2CuSO 2Cu O 2=2982160x 40kg2H O+++⨯⨯ x 29840kg 2160⨯=⨯ x=24.5kg则稀硫酸溶质的质量分数=24.5kg 100%=12.25%200kg⨯。
中考化学1轮复习专题17 有关化学方程式的计算(解析版)
专题17有关化学方程式的计算【知识网络】设未知数写出化学方程式并配平化学方程式计算基本步骤写出有关物质的相对分子质量和已知量、未知量列出比例式，求解答题【考点梳理】考点一、化学方程式计算的方法、格式和步骤1.化学方程式的一般解题步骤：（1）根据题意设未知数。
（2）根据题意正确书写有关的化学方程式。
（3）根据题意找出有关物质的相对分子质量、已知量和未知量。
（4）按正确比例关系，列出比例式，计算未知数的值。
（5）检验答案是否正确后，简明地写出答案。
2. 化学方程式计算基本格式：要制取4克氢气，需要多少克锌？解：设需要锌的质量为x。
Zn + H2SO4 ==== ZnSO4+ H2↑65 2x 4gx =130 g答：需要锌130克。
【考点诠释】根据化学方程式计算注意的问题：1.计算过程必须规范，步骤可概括为“一设、二写、三列、四解、五答”。
2.设未知数X时，不能在X后面带上单位。
3.只写出已知条件和未知量相关的物质的质量比。
4.计算过程中已知量一定要带上单位。
5.一定要将化学方程式配平后才能进行化学计算。
6.计算出的结果一定要带上单位。
7.不纯物质的质量不能代入化学方程式进行计算。
考点二、利用方程式的计算解答一些常见题型根据化学方程式计算的常见题型：1.有关纯净物的化学方程式的计算。
2.反应物或生成物含杂质的计算。
3.有关数据分析的化学方程式的计算。
4.标签型的化学方程式的计算等等。
【考点诠释】考试特点、方向：1.淡化数学计算，突出化学特点。
2.趋向于实际型、开放型、智能型。
3.标签、表格、图像中数据处理的计算是考查的热点，具有灵活性、技巧性的特点。
4.将计算融合到探究或其他题型中一并考查，不独立命题。
【典型例题】类型一、考查化学方程式的计算例1. 用不纯的锌与稀硫酸反应能加快产生氢气的速率，实验室用13g 锌粉和2g 铜粉的混合物与足量的稀硫酸反应，可生成多少克氢气?【思路点拨】锌能与硫酸反应，而铜不能与硫酸反应。
(化学)九年级化学化学方程式的计算的技巧及练习题及练习题(含答案)含解析
（化学）九年级化学化学方程式的计算的技巧及练习题及练习题(含答案)含解析一、中考化学方程式的计算1．要用溶质质量分数为19.6%的稀硫酸与金属锌反应制取氡气，请回答下列问题（1）用水和浓硫酸来配制500g 溶质质量分数为19.6%的稀硫酸。
需溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量为__________g ；（2）配制溶液时，用玻璃棒不断搅拌，玻璃棒的作用是_______________； （3）取配制后的溶液50g 与足量的金属锌反应，生成氢气的质量为_________g 。
【答案】100 散热，以免水沸腾造成液滴飞溅 0.2 【解析】 【分析】 【详解】（1）设需溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量为x ，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则500g ×19.6%=x ×98% x=100g 。
（2）配制溶液时。
用玻璃棒不断搅拌，玻璃棒的作用是散热，以免水沸腾造成液滴飞溅。
（3）设生成氢气的质量为x2442Zn+H SO =ZnSO +H 98250g 19.6%x982=50g 19.6%x⨯⨯↑x=0.2g 故答案为： （1）100；（2）散热，以免水沸腾造成液滴飞溅； （3）0.2。
2．如图是某胃药标签的部分内容，某校同学测定该药品 中 NaHCO 3 含量的过程如下：取 10 粒该药剂研碎后放入烧杯中，加入 50g 水后充分搅拌，再向其中滴加稀盐酸至恰好完全反应（已知药品中的其它成分既不溶于水，也不与稀盐酸反应），共消耗稀盐酸 11.5g 。
然后微热，使生成的CO 2 气体全部逸出，称得反应后烧杯内物质的总质量为 64.3g 。
（假设没有水蒸气逸出，发生的反应为 NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2↑）请计算：（1）反应完成后生成气体的质量是多少________？ （2）这种胃药中 NaHCO 3 的质量分数是多少__________？【答案】2.2g 84% 【解析】 【分析】由质量守恒定律可知，反应物的总质量等于生成的总质量，减少的为生成的气体的质量。
【化学】化学方程式的计算专题(含答案)
【解析】
【分析】
根据恰好完全反应时溶液的总质量求算盐酸溶液的质量，进而结合对应的化学方程式求算该氢氧化钾溶液的溶质质量分数。
【详解】
设该氢氧化钾溶液的溶质质量分数为x
反应的稀盐酸溶液的质量为40g-20g=20g
x=11.2%
答：该氢氧化钾溶液的溶质质量分数为11.2%。
【点睛】
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
2．生铁和钢都是由铁和碳组成的合金，生铁中碳的含量为2%～4.3%，钢中碳的含量为0.03%～2%，为测定某种铁合金中碳的含量，小王同学取一定质量的合金样品盛放在烧杯中，并向其中逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应，实验数据如下表所示：
烧杯质量
样品的质量
稀盐酸的质量
烧杯+剩余物的总质量
50g
5.8g
94.6g
KCl的质量分数= 。
答：固体混合物中KCl的质量分数最大，其数值为67.73%。
（2）取一定量该生铁样品，加入一定溶质质量分数的稀硫酸充分反应，加入稀硫酸的质量与产生氢气的质量之间的关系如图所示。
计算所用稀硫酸的溶质的质量分数______。
【答案】1750 t9.8%
【解析】
【分析】
【详解】
解：（1）设：至少需要用含氧化铁80%的赤铁矿的质量为x。
x=1750t
至少需要用含氧化铁80%的赤铁矿的质量1750t。
（1）b~c段产生氧气的速度明显比O~b段加快，其原因是______。
（2）反应结束后所得固体混合物中质量分数最大的物质的质量分数是多少？___（写出计算过程，精确到小数点后一位）
【答案】高锰酸钾分解产生的二氧化锰作为催化剂，加速了氯酸钾的分解67.73%（详见解析）
化学方程式如何正确书写(含解析).doc
化学方程式如何正确书写（含解析）姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分得分一、选择题（共9题）评卷人得分1.下列化学方程式书写正确的是（）A.CaCO3CaO+CO2↑ B.Al+CuSO4=AlSO4+CuC.4Fe+3O22Fe2O3D.3Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑【答案】【答案】A【解析】【解答】A、该化学方程式书写完全正确．B、该化学方程式硫酸铝的化学式书写错误，正确的化学方程式应为2Al+3CuSO4=3Cu+Al2（SO4）3 ．C、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4 ．D、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．故选：A．【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．难度：容易知识点：如何正确书写化学方程式2.下列化学反应中，不属于置换反应的是（）A.Fe＋CuSO4 Cu＋FeSO4B.2Al ＋3H2SO4Al2(SO4)3＋3H2↑C.Mg＋2HClMgCl2＋H2↑D.3Fe＋2O2Fe3O4【答案】【答案】D【解析】【分析】置换反应是指由一种单质和一种化合物反应，生成另外一种单质和一种化合物的反应．【解答】A中反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，属于置换反应．错误；B中反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，属于置换反应．错误；C中反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，属于置换反应．错误；D中反应物是两种单质，生成物是一种，不属于置换反应．正确．故选D．难度：容易知识点：化学方程式单元测试3.人在剧烈运动后，血液中会产生较多的乳酸（化学式为C3H6O3），使肌肉酸痛．放松一段时间后，由于乳酸与吸入的氧气反应生成二氧化碳和水，而使肌肉的酸痛感消失．表示该反应的化学方程式正确的是（）A.C3H6O3+3O2===3CO2+3H2OB.C3H6O3+O2===3C O2+3H2OC.C3H6O3+3O2===3CO2↑+3H2O D.2C3H6O3+5O2===6CO2+6H2O【答案】【答案】A【解析】【分析】由题意可知，“乳酸与吸入的氧气反应生成二氧化碳和水，而使肌肉的酸痛感消失”，故反应物为乳酸与氧气；生成物为二氧化碳和水．用“定一法”，把C3H6O3的计量数定为“1”，则按顺序配平“C →H→O”，便可知哪项正确．【解答】A、利用质量守恒定律检验：元素种类反应前后相同，各种元素的原子个数反应前后相等，知此反应正确，故A正确；B、利用质量守恒定律检验，各种元素的原子个数反应前后不相等，故B错误；C、反应物和生成物中都有气体，生成物中便不用标注气体符号，故C错误；D、用“定一法”，把C3H6O3的计量数定为“1”，则按顺序配平“C→H→O”，故可知A正确，而D错误，因为氧元素的原子个数反应前后不等，故D错误．故选：A．【点评】本题主要考查化学方程式的书写方法技巧步骤；了解化学方程式的配平方法与技巧．难度：容易知识点：化学方程式单元测试4.下列化学方程式中，aC2H5OH+bO2═cCO2+dH2O，各化学计算系数的关系正确的是（）A.2c=aB.5a=2dC.a+2b=2c+dD.b=c【答案】【答案】C【解析】【解答】解：A、根据反应前后碳原子数目相等，则2a=c，故选项说法错误．B、根据反应前后氢原子数目相等，则6a=2d，故选项说法错误．C、根据反应前后氧原子数目相等，则a+2b=2c+d，故选项说法正确．D、根据反应前后氧原子数目相等，则a+2b=2c+d，b≠c，故选项说法错误．故选：C．【分析】根据质量守恒定律：反应前后各原子的数目不变，进行分析解答即可．难度：中等知识点：化学方程式单元测试5.一定条件下，一定量的化合物A和O2恰好完全反应，生成44gCO2和9gH2O，则A物质的相对分子质量不可能是（）A.26B.46 C.58D.94【答案】【答案】B【解析】【分析】根据质量守恒定律及题意分析．根据“一定量的化合物A和O2恰好完全反应，生成44gCO2和9gH2O ”，则可求44gCO2的碳元素的质量、9gH2O中氢元素的质量，得出有机物中碳、氢元素的原子个数比；再设有机物的化学式通式，用正整数代入验证，找出相对分子质量不可能．【解答】由题意可知，44g二氧化碳中的碳元素的质量为：、9g水中氢元素的质量是：．由质量守恒定律可知，则有机物中碳、氢元素的原子个数比为1：1，可能含有氧元素．则该物质化学式可表示为（CH)mOn，相对分子质量=13m+16n．根据m、n的取值进行【分析】A、当m=2，n=0时，物质A为C2H2， A物质的相对分子质量=13×2=26，故A不符合题意；B、无论m、n取何值时，A物质的相对分子质量不可能是46．故B符合题意；C、当m=2，n=2时，物质为C2H2O2， A物质的相对分子质量=13×2+16×2=58．故C不符合题意；D、当m=6，n=1时，物质为C6H6O，A物质的相对分子质量=13×6+16×1=94．故D不符合题意；故选B．【点评】熟练掌握质量守恒定律及其实质，并能够运用质量守恒定律及化学式的相关计算求算物质的组成.难度：中等知识点：化学方程式单元测试6.下列化学方程式正确的是()A.Mg＋H2SO4 MgSO4＋H2B.KMnO4K2MnO4＋MnO2+O2↑C.4P＋5O22P2O5D .2NaNO3＋K2CO3 2KNO3＋Na2CO3【答案】【答案】C【解析】【分析】判断化学方程式是否正确，从是否配平、化学式是否正确、条件是否正确、是否正确标注↑或↓等角度分析．【解答】A、该反应不需加热，气体符号没有标注，改正：Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑，故A错误；B、该反应化学方程式没有配平，改正：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑C、4P+5O22P2O5，化学方程式正确，故C正确；D、该反应不能发生，违背客观事实；故D错误．故选C．【点评】确定反应物、生成物、反应条件，正确书写化l【解析】【解答】A、C和CO分别在空气中充分燃烧均生成二氧化碳，所以正确．B、CO在空气中充分燃烧生成二氧化碳，CH4在空气中充分燃烧生成二氧化碳和水，所以错误．C、H2在空气中充分燃烧生成水，C在空气中充分燃烧生成二氧化碳，所以错误．D 、H2在空气中充分燃烧生成水，CO在空气中充分燃烧生成二氧化碳，所以错误．故选A．【分析】根据燃烧的定义、质量守恒定律及各种物质的组成和分别在空气中充分燃烧的产物判断．难度：容易知识点：二氧化碳和一氧化碳8.对于化学方程式2H2＋O2 22H2O的意义叙述正确的是( )A.氢气加氧气点燃等于水B.两个氢气和一个氧气点燃生成两个水C.每4份质量的氢气和32份质量的氧气点燃生成36份质量的水D.32g氢气和4g氧气点燃生成36g水【答案】【答案】C【解析】【分析】根据化学方程式表示的意义，以及其读法，来分析推断之．【解答】A．由于在读化学方程式时，“+”应该读作“和”，“=”应该读作“生成”；所以此选项不正确．B．从微观方面读该化学方程式时，应该表达为：“每两分子氢气和一分子氧气，在点燃的条件下反应生成两分子水”；所以此选项不正确．C．从质量关系上读该化学方程式时，表达为：“每4份质量的氢气和32份质量的氧气点燃生成36份质量的水””；所以此选项是正确的．D．从质量关系上读化学方程式时，质量的单位不一定是克，应该读作“每多少份质量的”；并且，氢气和氧气的质量关系也弄反了；“+”应该读作“和”；所以此选项不正确．故选C【点评】本题主要考查了化学方程式表示的意义，以及其读法；解答时，一定要细心地据此来逐一印证，并且要根据相对分子质量的计算公式，认真求算各物质的质量关系；然后，分析推断即可．难度：容易知识点：如何正确书写化学方程式9.在“高锰酸钾→锰酸钾+二氧化锰+氧气”反应中，二氧化锰是（）A.氧化剂B.催化剂 C.反应物 D.生成物【答案】【答案】D【解析】【解答】根据化学方程式的意义，箭头或等号的左边是反应物，右边是生成物，可知二氧化锰为生成物．故选D【分析】由文字表达式或化学方程式的意义，箭头或等号的左边是反应物，右边是生成物进行回答．难度：容易知识点：制取氧气二、多项选择（共3题）1.在相同的温度和压强下，相同体积的气体具有相同的分子数，反之亦然．取同温同压下相同体积的CO和O2混合，在一定条件下充分反应，恢复到初始温度和压强．下列说法正确的是（）A.参加反应的CO和O2的体积比为2：1B.生成的CO2分子个数为原来气体分子数的三分之二C.反应后气体的体积为原来的四分之三D.反应后的气体中【答案】【答案】A,C【解析】【解答】由阿伏伽德罗定律知和化学方程式，A．参加反应的CO和O2的体积比为2：1。
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化学方程式书写及其计算(基础)学习目标1.掌握化学方程式的书写原则和步骤；了解几种化学方程式的配平方法；能熟记并能书写常见反应的化学方程式。
2.掌握有关反应物、生成物质量的计算；掌握解计算题的基本格式。
化学方程式书写及其计算(基础)要点一、化学方程式的书写原则和步骤要点二、化学方程式的配平要点三、利用化学方程式计算的步骤及格式要点梳理要点一、化学方程式的书写原则和步骤1.书写化学方程式时应遵循两条原则：（1）必须以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应。
（2）要遵守质量守恒定律。
这一原则要求书写化学方程式时一定要配平，使反应前后的各种原子的个数相等。
2.书写化学方程式的五个步骤（以高锰酸钾受热分解为例）：（1）“写”：根据实验事实，短线左边写反应物的化学式，右边写生成物的化学式，不止一种物质的用加号连接。
KMnO4─K2MnO4+MnO2+O2（2）“配”：调整化学式前边的化学计量数，使短线左右两边同种原子的数目相等。
2KMnO4─K2MnO4+MnO2+O2（3）“注”：注明反应条件、气体放出符号“↑”和沉淀符号“↓”。
如果反应物和生成物中都有气体或都有固体，气体生成物或固体生成物就不要注“↑”或“↓”。
（4）“改”：配平后必须把短线改为等号。
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑（5）“查”：一查化学式；二查配平（等号两边各种原子的总数是否相等）；三查条件；四查生成物的状态。
【要点诠释】化学方程式的书写歌诀：左写反应物、右写生成物；写准化学式，系数要配平；中间连等号，条件要注清；生成气沉淀，箭头（↑↓）来标明。
化学方程式书写及其计算(基础)要点一、化学方程式的书写原则和步骤要点二、化学方程式的配平要点三、利用化学方程式计算的步骤及格式要点梳理要点二、化学方程式的配平化学方程式的配平是指根据质量守恒定律，在化学式前面配上适当的化学计量数，使式子左、右两边同种原子的数目相等。
常用的配平方法有如下几种：1.最小公倍数法：配平时找出方程式左右两边各出现一次，且原子数相应较大的元素，并找出其最小公倍数。
将这个最小公倍数除以化学式中该原子个数，所得的值确定为该化学式的计量数，再配出其他化学式的计量数。
例如：P + O2─ P2O5P + 5O2─ 2P2O54P+5O22P2O52.奇数配偶数法：找出方程式左右两边出现次数较多且在两端一奇一偶的元素，作为配平起点，再由此推出其他化学式的化学计量数。
例如：H2O2─H2O + O2反应前过氧化氢中氧原子数为2（偶数），反应后水中氧原子数为1(奇数)，将水配为偶数2，再配出其他化学式的化学计量数即可。
例如：Fe + O2─Fe3O4Fe3O4中有4个氧原子，3个铁原子，因而Fe应配为3，O2应配为2。
3Fe+2O2Fe3O44.归一法：找到化学方程式中较复杂的化学式，定其化学计量数为1，然后根据该化学式去配平其他化学式前的化学计量数。
若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数。
例如：CH3OH＋O2─H2O＋CO2（1）首先定CH3OH的化学计量数为1，可得其燃烧后生成H2O与CO2的化学计量数：CH3OH＋O2─2H2O＋CO2（2）然后配平氧原子(并将横线写成等号）：CH3OH＋（3/2）O2=2H2O＋CO2（3）再将各化学计量数同乘以2化为整数：2CH3OH＋3O24H2O＋2CO2【要点诠释】配平化学方程式时，切记不可改变化学式右下角的数字，所配化学式前的化学计量数应是最简整数比。
化学方程式书写及其计算(基础)要点一、化学方程式的书写原则和步骤要点二、化学方程式的配平要点三、利用化学方程式计算的步骤及格式要点梳理要点三、利用化学方程式计算的步骤及格式1.设未知量；2.写出相关的化学方程式；3.根据化学方程式把各物质的质量比列在相应化学式的下面；4.把题中的已知条件和待求的未知量列在相应物质的化学式下面；5.列比例式求解；6.写出简明答案。
例：工业上，高温煅烧石灰石（主要成分是CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。
请问制取1t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？解：①根据题意设未知量设需要碳酸钙的质量为x。
②写出反应的化学方程式并配平CaCO3CaO＋CO2↑③写出相关物质的相对分子质量10056和已知量、未知量x1t④列出比例式，求解x＝1.8t⑤简明地写出答案答：需要碳酸钙1.8t。
【要点诠释】根据化学方程式计算注意的问题：1.计算过程必须规范，步骤可概括为“一设、二写、三列、四解、五答”。
2.设未知数X时，不能在X后面带上单位。
3.只写出已知条件和未知量相关的物质的质量比。
4.计算过程中已知量一定要带上单位。
5.一定要将化学方程式配平后才能进行化学计算。
6.计算出的结果一定要带上单位。
7.不纯物质的质量不能代入化学方程式进行计算。
化学方程式书写及其计算(基础)类型一、考查化学方程式的书写类型二、考查利用化学方程式的简单计算典型例题类型一、考查化学方程式的书写1.按下列要求书写化学方程式：⑴天然气的主要成分甲烷在空气中燃烧_______________；⑵在通电条件下只有两种气体生成的分解反应_______________。
【思路点拨】本题考查化学方程式的书写。
准确书写化学方程式是一项基本技能，要求根据题中信息判断反应物、生成物和反应条件，并能够准确标注气体和沉淀符号。
【答案】CH4+2O2CO2+2H2O2H2O2H2↑+O2↑【解析】甲烷燃烧中反应物为CH4和O2，生成物为CO2和H2O，反应条件为点燃，然后配平化学方程式；水通电可生成氢气和氧气，从而得到两种气体。
【总结升华】书写化学方程式要遵循两个原则：（1）必须以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应；（2）要遵守质量守恒定律，即要配平化学方程式，使反应前后原子的种类和数目保持不变。
2.下列化学方程式书写错误的是（）A.3Fe+2O2Fe3O4B.4P + O22P2O5C.2H2+O22H2OD.2CO+O22CO2【答案】B【解析】B中化学方程式未配平，正确的化学方程式为4P+ 5O22P2O5。
【总结升华】书写化学方程式时，首先都要正确书写反应物、生成物的化学式，然后根据质量守恒定律进行配平，最后不要忘记标明反应条件和标注气体、沉淀符号。
3.下列化学方程式，化学计量数正确的一组是（）（）C2H2+（）O2—（）CO2+（）H2OA.１，２，２，１B.２，５，４，２C.１，３，２，１D.２，５，４，４【思路点拨】书写化学方程式时无论是学过的反应还是未学过的，首先都要正确书写反应物、生成物的化学式，然后根据质量守恒定律进行配平。
【答案】B【解析】用奇数配偶数法配平。
不论反应物O2的化学计量数是多少，左边氧原子数都是偶数；而右边H2O的化学计量数必须为偶数才能使氧原子数变为偶数，所以在H2O的化学式前填上一个最小的偶数2；由H2O的化学计量数为2推出C2H2的化学计量数为2，CO2的化学计量数为4，再用观察法配出O2的化学计量数为5。
答案选B。
【总结升华】奇数配偶数法是找出方程式左右两边出现次数较多且在两端一奇一偶的元素，作为配平起点，再由此推出其他化学式的化学计量数。
【变式1】下列有关铁的化学方程式中，错误的是()C．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu D. 3CO+Fe2O32Fe+3CO2【答案】【解析】23【变式2】“●”和“○”分别表示两种元素的原子，一定条件下发生下列反应，能用下图表示的是（）A. 2H2+O22H2OB. 2CO+O22CO2C. 3Fe+2O2Fe3O4D. H2+ Cl2= 2HCl【答案】化学方程式书写及其计算(基础)类型一、考查化学方程式的书写类型二、考查利用化学方程式的简单计算典型例题类型二、考查利用化学方程式的简单计算4. 20g红磷完全燃烧可生成多少克五氧化二磷？（精确到0.1g）【答案】解：设可生成五氧化二磷的质量为X。
4P+ 5O22P2O54×312×142＝124＝28420g XX＝45.8g答：20g红磷完全燃烧可生成45.8克五氧化二磷。
【解析】首先写出反应的化学方程式，求出反应物、生成物之间的质量比，再把已知量、未知量写入相应物质的下面，然后列出比例式，求解。
【总结升华】根据化学方程式计算要注意解题格式和步骤一定要规范，步骤可概括为“一设、二写、三列、四解、五答”。
【变式】在实验室用高锰酸钾为原料，制取4.8 Kg的氧气，需要多少千克高锰酸钾？【答案】解：设需要高锰酸钾的质量为X。
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑31632X 4.8 kg316∶32= X∶4.8 Kg X =47.4 kg答：需要高锰酸钾的质量为47.4 kg。
化学方程式书写及其计算(基础)巩固练习一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1. 绿色植物进行光合作用的过程如下：则关于淀粉组成的说法中正确的是（）A.只含碳、氢元素B.含有碳、氧、氢三种元素C.含有碳氢元素、可能含有氧元素D.无法确定2.如图所示，四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是（）3. 下列有关化学方程式2H2+O22H2O的读法正确的是（）A．氢气和氧气生成水B．氢气加氧气等于水C．两个氢分子加一个氧分子等于两个水分子D．氢气和氧气在点燃条件下反应生成水4.化学方程式3Fe+2O2Fe3O4可读作（）A．铁加氧气等于四氧化三铁B．三个铁加两个氧气等于一个四氧化三铁C．铁和氧气在点燃条件下生成四氧化三铁D．铁加氧气点燃等于四氧化三铁5.下列化学方程式正确的是（）A．S + O2SO2↑B．4Al +3O22Al2O3C．P + O2PO2D．Mg + O2MgO26.下列化学方程式正确的是（）A．Al+H2SO4＝AlSO4+H2↑ B．2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ C．Al+2H2SO4＝Al(SO4)2+2H2↑D．2Al+H2SO4＝Al2SO4+H2↑7.铝在氧气中燃烧生成氧化铝。
在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是（）A．27∶32∶102B．27∶24∶43C．4∶3∶2D．108∶96∶2048.电解9g水，得到氢气和氧气的质量分别为（） A.2g、7g B.1g、8g C.2g、32g D.2g、16g9.相同质量的H2、CH4和CO完全燃烧需要氧气的质量是（）A．CO最多，H2最少B．H2最多，CH4最少C．H2最多，CO最少D．CH4最多，CO最少二、填空题10.配平下列化学方程式：(1) C2H5OH+ O2─CO2+ H2O (2) Fe(OH)3+ H2SO4─Fe2(SO4)3+ H2O(3) FeCl3+ NaOH─Fe(OH)3↓+ NaCl (4) CO+ Fe2O3─Fe+ CO2(5) Ca(OH)2+ Na2CO3─CaCO3↓+ NaOH11.白色固体A与黑色粉末B混合加热生成白色固体C和无色气体D，无色气体D与一种黄色固体E点燃产生蓝紫色火焰，并生成无色有刺激性气味的气体F。