吉林省吉林高一化学上学期期中试题(无答案)
吉林省高一上学期化学期中考试试卷
吉林省高一上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）化学与生活、生产、社会关系密切。
下列叙述正确的是A . 废旧电池应集中回收进行填埋处理B . 少量钠、钾要在干燥的试剂瓶中保存妥善保管C . 目前治理白色污染的方法主要是减少使用、加强回收和再利用D . 为了防止月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰2. （2分）下列关于胶体的叙述不正确的是（）A . 胶体区别与其他分散系的本质特征是分散质的粒子直径在1﹣100nm之间B . 用平行光照射CuSO4溶液和氢氧化铁胶体，可以加以区分C . 把FeCl3饱和溶液滴到NaOH溶液中，一制取氢氧化铁胶体D . 树林中的晨曦，该现象与丁达尔效应有关3. （2分）下列物质按照混合物、非电解质、碱、酸式盐的顺序排列正确的是（）A . 漂白粉、Cl2、氨水、NaHCO3B . 福尔马林、苯、Cu2（OH）2CO3、明矾C . 盐酸、SO2、纯碱、NH4ClD . 食醋、C2H5OH、苛性钾、NaHSO44. （2分） (2017高一上·黑龙江期末) 下列有关物质分类或归类正确的一组是（）A . 液氯是化合物B . 水玻璃是纯净物C . 酒精是电解质D . 纯碱不属于碱5. （2分） (2018高一上·无锡期末) 下列叙述正确的是（）A . 发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强B . 金属阳离子被还原后，一定得到金属的单质C . 能与酸反应的氧化物，不一定是碱性氧化物D . 电离时能生成H+的化合物一定是酸6. （2分） (2017高一上·腾冲期末) 下列物质中既能导电，又属于强电解质的一组物质是（）A . 石墨、醋酸溶液、食盐晶体B . 熔融状态的KOH、熔融状态的NaClC . 稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3D . 液氨、石灰水、水银7. （2分）(2018·郑州模拟) a、b、c、X是中学化学中常见的四种物质,且a、b、c中含有同一种元素,其转化关系如下图所示。
吉林省吉林市高一上学期期中化学试卷
吉林省吉林市高一上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共14题；共28分)1. （2分） (2019高一上·衡阳期末) 下列试剂保存方法正确的是（）A . 氯水存放在无色试剂瓶中B . Na2SiO3可用带磨口玻璃塞的试剂瓶存放C . 浓硝酸保存在磨口玻璃塞棕色试剂瓶中，并置于阴凉处D . 金属钠保存在水中2. （2分） (2019高三上·太原月考) 下列说法正确的是（）A . 容量瓶和分液漏斗使用前必须要检漏并干燥B . 蒸馏操作时，温度计水银球应插入混合液C . 焰色反应时，铂丝需用稀硫酸洗净，并在火焰上灼烧至无色D . 配制溶液定容时，俯视容量瓶的刻度线，则所配制溶液的浓度偏高3. （2分）下面关于电解质的叙述中错误的是（）A . 在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质B . 电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴C . 电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质D . 纯水的导电性很差，但水也是电解质4. （2分） (2018高一下·平顶山期末) 下列实验现象预测正确的是（）A . 实验Ⅰ：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B . 实验Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去C . 实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D . 实验Ⅳ：滴入FeCl3后，可形成带电的胶体，该分散系导电能力增强5. （2分） (2018高二上·重庆期中) 25℃时，用0.10 mol/L的氨水滴定10.00mL0.05mol/L的二元酸H2A 的溶液，滴定过程中加入氨水的体积(V)与溶液中的关系如图所示。
下列说法正确的是（）A . H2A的电离方程式为H2A H++HA -B . B点溶液中，水电离出的氢离子浓度为1.0×10-6 mol/LC . C点溶液中，c(NH4+)+c(NH3·H2O)= 2c(A2-)D . 25℃时，该氨水的电离平衡常数为6. （2分） (2018高一上·湖北期中) NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A . 1mol/L Na2SO4溶液含有 2NA个Na+B . 1.7g H2O2 中含有的电子数为0.9NAC . 标准状况下，用H2O2制备11.2L 氧气共转移2NA个电子D . 等质量的N2和CO所含分子数均为NA7. （2分） (2019高一上·柳州月考) 下列离子方程式正确的是（）A . 石灰石溶于盐酸：CO32-＋2H＋=H2O＋CO2↑B . 铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑C . 硫酸氢钠溶液与氢氧化钾溶液反应：H＋＋OH－=H2OD . 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓8. （2分） (2018高三下·绥化开学考) 在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸时，有气体生成的是（）A . Na+、Ag+、CO32－、Cl－B . K+、Ba2+、SO42－、Cl－C . Na+、K+、CO32－、Cl－D . Na+、K+、Cl－、SO42-9. （2分） (2019高二下·广西期中) 下列实验操作所对应的现象、结论均正确是（）A . AB . BC . CD . D10. （2分）以下命题，违背化学变化规律的是（）A . 石墨制成金刚石B . 煤加氢变成人造石油C . 水变成汽油D . 干冰转化成原子晶体11. （2分） (2018高一上·石家庄期中) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 含0.1 mol·L−1 Ca2+的溶液：、Na+、、Cl−B . 使酚酞变红色的溶液：、K+、、C . 含有大量H+的溶液：Mg2+、Na+、Cl−、D . 含有大量的溶液：Na+、、Cl−、OH−12. （2分） (2016高一上·蕲春期中) 在硫酸钠和硫酸钾的混合溶液中，当n（Na+）=0.2mol，n（SO42﹣）=x mol，n（K+）=ymol时，则的关系是）（）A . x=B . x=0.1+C . y=2（x+0.1）D . y=2x+0.113. （2分） (2016高一下·舒城期中) 已知R2﹣离子的核内有n个中子，R的质量数为M，则mgR2﹣离子里含有电子的物质的量为（）A .B .C .D .14. （2分）(2020·新课标Ⅰ) 下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是（）气体(杂质)方法A SO2(H2S)通过酸性高锰酸钾溶液B Cl2(HCl)通过饱和的食盐水C N2(O2)通过灼热的铜丝网D NO(NO2)通过氢氧化钠溶液A . AB . BC . CD . D二、填空题 (共6题；共20分)15. （2分）写出除去下列物质中的杂质（括号内为杂质）时发生反应的化学方程式：（1） Na2CO3固体（NaHCO3）________；（2） SiO2（Al2O3）________．16. （2分） (2015高一上·南市月考) 下列物质：①Na②H2O ③酒精④CO2 ⑤NH3 ⑥Cu（OH）2⑦Ba（OH）2 ⑧冰醋酸（纯净的醋酸）⑨蔗糖⑩NaCl溶液•BaSO4 ．属于电解质的是________，属于非电解质的是________．（填序号）17. （7分） (2016高一上·银川期中) O2和O3是氧元素的两种单质，根据其分子式完成下列各题：（1）等质量的O2和O3所含分子个数比为________，原子个数比为________，分子的物质的量之比为________．（2）等温等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为________，原子个数比为________质量比为________．（3）设NA为阿伏伽德罗常数的数值，如果a g氧气中含有的分子数为b，则c g氧气在标准状况下的体积约是________（用含NA的式子表示）．18. （4分） (2016高一下·莆田期中) 现有下列物质：①新制氯水②铜③稀硫酸（1）将Fe2+转化为Fe3+ ，可选用的物质有：________（填序号），离子方程式：________；（2）将Fe3+转化为Fe2+ ，可选用的物质有：________（填序号），离子方程式：________．19. （1分）实验室通过消石灰和NH4Cl固体制备NH3 ，属于离子反应________ （判断对和错）20. （4分） (2016高一上·江西期中) 按要求填空①写出硫酸铝的电离方程式________．②写出稀硝酸跟氧化钠固体反应的离子方程式________．③写出硫酸跟碳酸镁反应的离子方程式________．④写出Cu2++2OH﹣═Cu（OH）2↓的化学方程式________．三、实验题 (共4题；共31分)21. （9分） (2018高一上·遵义期中) 如图为配制480 mL 0.2 mol·L－1 NaCl溶液的示意图。
吉林省吉林市高一上学期期中化学试卷(II)卷(新版)
吉林省吉林市高一上学期期中化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共26题；共52分)1. （2分） (2019高一下·宁波期中) 下列说法不正确的是（）A . 碘化银可用于人工降雨B . 硅酸钠的水溶液可用于建筑行业的黏合剂C . 酒精在实验台上着火可用水作灭火剂D . 蓝绿藻在阳光作用下可使水分解产生氢气2. （2分） (2020高一下·浙江开学考) 下列属于氧化物的是（）A . O2B . CO2C . H2SO4D . KOH3. （2分） (2015高二下·资阳期末) 因离子间彻底双水解不能在溶液中大量共存的一组离子是（）A . Ag+、NH 、PO 、Cl﹣B . AlO 、K+、I﹣、HCOC . K+、Fe2+、NO 、[Fe（CN）6]3﹣D . Na+、Fe3+、Cl﹣、AlO2﹣4. （2分） (2019高一上·大庆期末) 过滤泥沙等难溶性杂质后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过加入如下试剂（实验操作略），可制得相对纯净的食盐水：①加入过量的BaCl2溶液：②滴入稀盐酸至无气泡产生；③加入稍过量的Na2CO3溶液；④过滤；⑤加入稍过量的NaOH溶液。
符合题意的试剂滴加顺序为（）A . ①②③⑤④B . ③②①⑤④C . ⑤①③④②D . ③⑤②①④5. （2分） (2019高一下·吉林月考) 能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶无色溶液加以区别(必要时可加热)的一种试剂是（）A . BaCl2B . Ba(NO3)2C . NaOHD . Ba(OH)26. （2分）按照物质的树状分类和交叉分类，硫酸应属于（）①酸②能导电③含氧酸④混合物⑤化合物⑥二元酸⑦强电解质．A . ①②③④⑦B . ①③⑤⑥⑦C . ①③④⑥⑦D . ②③⑤⑥⑦7. （2分）下列各组物质中,所含分子数相同的是（）A . 10g H2 和10g O2B . 5.6L N2和11g CO2C . 9 g H2O 和0.5 molBr2D . 224mL H2(标况)和0.1 mol N28. （2分） (2018高一下·广安期末) 下列化学用语对事实的表述错误的是（）A . 氢氧化钠溶液与二氧化硅反应：SiO2+2OH-＝SiO32-+H2OB . 常温时，0.1mol·L-1氨水的pH=11.1：NH3·H2O NH4++OH-C . 由Na和Cl形成离子键的过程：D . 大理石与醋酸反应CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+H2O+CO2↑9. （2分）同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是①密度比为16：11 ②密度比为11：16 ③体积比为16：11 ④体积比为11：16（）A . ①③B . ①④C . ②③D . ②④10. （2分） (2016高一下·莆田期末) 下列各组液体混合物中，不分层的是（）A . 苯和水B . 酒精和水C . 油和水D . 三氯甲烷和水11. （2分） (2017高一上·邯郸期末) 除去混在碳酸钠粉末中的少量碳酸氢钠，最合理的方法是（）A . 加热B . 加入氢氧化钠溶液C . 加入盐酸D . 加入CaCl2溶液12. （2分）某气体物质的质量为6.4g，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量是（）A . 64B . 32C . 96D . 12413. （2分） (2015高一上·福建月考) 下列除去杂质的方法中错误的是（）A . AB . BC . CD . D14. （2分） (2016高三上·淄川期中) 某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42﹣、I﹣、S2﹣．分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象．为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（）A . Na+B . SO42﹣C . Ba2+D . NH4+15. （2分）下列物质中各含有少量的杂质，能用饱和Na2CO3溶液并借助于分液漏斗除去杂质的是（）A . 苯中含有少量甲苯B . 乙醇中含有少量乙酸C . 溴苯中含有少量苯D . 乙酸乙酯中含有少量的乙酸16. （2分） (2018高二下·集宁期末) NA表示阿伏加德罗常数的值。
吉林省高一上学期期中化学试卷(普通班)
吉林省高一上学期期中化学试卷（普通班）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2019高一上·天津月考) 下列说法错误的是（）A . 根据分散质粒子的大小,可将分散系分为溶液、胶体和浊液B . 胶体中分散质粒子的直径通常大于100nmC . 溶液一定是均一、稳定的混合物D . 向沸腾的蒸馏水中逐滴加入适里FeCl3饱和溶液, 继续煮沸至液体呈红褐色,可制得Fe(OH)3胶体2. （2分）下列说法不正确的是（）A . 利用丁达尔效应可区分蛋白质溶液与葡萄糖溶液B . 将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，将继续煮沸至溶液呈红褐色即生成氢氧化铁胶体C . 用过滤法可以除去Fe（OH）3胶体中的FeCl3D . 用豆浆中加入硫酸钙制豆腐，是利用了胶体的聚沉性质3. （2分）在制小苏打(NaCl＋CO2＋NH3＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl)的操作中，应在饱和食盐水中（）A . 先通入CO2 ，达到饱和后再通入NH3B . 先通入NH3 ，达到饱和后再通入CO2C . CO2和NH3同时通入D . 以上三种方法都行4. （2分）下列属于纯净物的是（）A . 碘酒B . 碱石灰C . 液氨D . 盐酸5. （2分） (2016高一上·长春期中) 下列各组物质分类正确的是（）电解质非电解质化合物A H2SO4Cl2NaClB NaOH酒精N2C CuSO4水银CO2D BaSO4蔗糖KClO3A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2018高二上·包头期中) 下列方程式书写正确的是（）A . H2S在CuSO4溶液中反应的离子方程式：Cu2＋＋S2－=CuS↓B . H2SO3的电离方程式：H2SO3 2H＋＋SO32－C . HCO3－的水解方程式：HCO3－＋H2O H2CO3＋OH－D . CaCO3的电离方程式：CaCO3 Ca2+＋CO32－7. （2分） (2017高三上·芗城月考) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 一定条件下，1 molN2与足量的氢气反应合成氨，转移的电子数为6 NAB . 常温下，1.0LpH=13的氢氧化钡溶液中OH﹣的数目为0.2NAC . 常温常压下，4.6 g的NO2和N2O4混合物中，含原子总数一定为0.3NAD . 1L0.1mol/L Na2CO3溶液中含CO32﹣数目为0.1NA8. （2分） (2018高二上·钦州港开学考) 向某溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀硝酸，产生的白色沉淀不消失，下列叙述正确的是（）A . 溶液中一定含有SO42-B . 溶液中一定含有Ag+C . 溶液中一定含有SO32-D . 溶液中可能含有SO42-、SO32-、Ag+中的某一种、两种或三种9. （2分） (2016高一上·温州期末) 某兴趣小组欲配置一定浓度的NaOH溶液，下列说法不正确的是（）A . 需要配置480mL该溶液，应选用500mL容量瓶B . 固体NaOH须放到烧杯中称量C . 把称好的固体加水溶解后马上转移到容量瓶中D . 定容时俯视刻度线，所配NaOH溶液浓度会偏大10. （2分）下列有关实验操作中正确的是（）A . 取用Na2CO3溶液时，发现量取过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B . 将含有Ba（NO3）2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C . 用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部蒸干D . 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中11. （2分） (2018高一上·南宁期中) 把0.05molBa(OH)2固体加入到下列100mL液体中，溶液的导电能力明显变小的是（）A . 水B . 1mol/LMgCl2溶液C . 1mol/L醋酸D . 0.05mol/LCuSO412. （2分） (2016高一上·揭阳期中) 在电解质溶液的导电性实验（装置如图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是（）A . 醋酸中逐滴加入氢氧化钠溶液B . 硫酸钠中逐滴加入氢氧化钡溶液C . 硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液D . 盐酸中逐滴加入硝酸银溶液13. （2分）下列物质的导电性能最差的是（）A . 熔化的氢氧化钠B . 0.1 mol/L盐酸C . 0.1 mol/L醋酸D . 氯化钾固体14. （2分） (2016高二下·黔南期末) 设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A . 铝与氢氧化钠溶液反应生成67.2LH2时，转移的电子数为9NAB . 2L0.5mol/L醋酸钠溶液中含CH3COO﹣个数小于NAC . 28gCO和C2H4的混合气体中含有的碳原子总数为1.5NAD . 2molSO2与2molO2在密闭容器中充分反应后，容器内的气体分子数为3NA15. （2分）由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)=0.4mol·L-1 ， c(SO42-)=0.8mol·L-1,则c(K+)为（）A . 0.3 mol·L-1B . 0.2 mol·L-1C . 0.15 mol·L-1D . 0.4 mol·L-116. （2分） (2018高一上·芮城期中) 下列溶液中，氯离子浓度最大的是（）A . 100 mL 1 mol/L的NaCl溶液B . 150 mL 1 mol/L的MgCl2溶液C . 200 mL 1 mol/L的HCl溶液D . 10 mL 1 mol/L的AlCl3溶液17. （2分） (2016高二上·郑州开学考) 下列各组在溶液中进行的两个反应，可用同一离子方程式表示的是（）A . CaCO3和HCl；Na2CO3和HClB . BaCl2 和H2SO4；Ba（OH）2和H2SO4C . HCl 和Na2CO3；HCl和NaHCO3D . KOH 和H2SO4；Ba（OH）2和HNO318. （2分） (2015高一上·海南期末) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 钠和冷水反应Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑B . 铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH﹣══2AlO2﹣+H2↑C . AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH﹣══Al（OH）3↓D . FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣二、填空题 (共5题；共35分)19. （14分）金属材料在日常生产生活中有着广泛的应用，请回答下列问题：（1）人类最早使用的合金是________，目前使用量最大的金属是________．（2）铁和铁合金是日常生活中的常用材料，下列叙述正确的是．A . 纯铁的硬度比生铁高B . 纯铁耐腐蚀性强，不易生锈C . 不锈钢是铁合金，只含金属元素D . 铁在一定条件下，可与水蒸气反应E . 铁在冷的浓硫酸中会钝化（3）向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，加热至液体呈透明的红褐色，该反应的离子方程式为________，形成的分散系中分散质的微粒直径范围是________．（4）向硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠，有红褐色沉淀生成，如果加入的Na2O2与生成的O2的物质的量之比为3：1，请写出发生的离子反应方程式________．（5）电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜，制造印刷电路板．请写出FeCl3 溶液与铜反应的离子方程式：________，向腐蚀后的废液中加入一定量的铁粉充分反应后，无固体剩余，则反应后的溶液中一定含有的离子是________，可能含有的离子是________．如果从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl3溶液，现有下列试剂：①氯气②铁粉③浓硝酸④浓盐酸⑤烧碱⑥浓氨水．需要用到的一组试剂是________．A．①②④B．①③④⑥C．②④⑤D．①④⑥（6）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂．高铁酸钠的制备方法之一是：在碱性条件下用NaClO氧化Fe3+，请写出该反应的离子反应方程式________．（7）有一种铁的氧化物样品，用5mol/L盐酸140mL，恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下0.56L氯气，恰好使其中Fe2+全部转化成Fe3+，该氧化物的化学式是________．20. （6分）一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲线如图所示，请回答：（1）冰醋酸在O点时是否导电________（填是或否），理由是________．（2）H+的物质的量最大的是________（填“a”、“b”或“c”）．（3）若使c点溶液中的c（CH3COO﹣）增大，可以采取下列措施中的（）A . 加热B . 加很稀的NaOH溶液C . 加NaOH固体D . 加水E . 加固体CH3COONaF . 加入锌粒．21. （4分） (2017高一下·崇州开学考) 按要求写出下列反应的化学方程式或离子方程式：（1）二氧化氮与水反应的化学方程式：________．（2）氯化铵与氢氧化钙加热反应制氨气的化学方程式：________．（3）铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：________．（4）硫酸铁铵【（NH4）Fe（SO4）2】与足量的浓Ba（OH）2反应的离子方程式：________．22. （5分）氟和氟盐是化工原料．由于氟气性质活泼，很晚才制取出来．（1）不能通过电解纯净的液态HF获得F2，其原因是________；但电解液态KHF2时，两极分别得到F2和H2，写出阳极上HF2﹣放电产生气体的电极反应式________．（2）利用化学反应也能制取氟：K2MnF6+SbF5→KSbF6+MnF3+F2↑（未配平）；其中还原产物是________．如果生成该还原产物33.6克，则反应中转移电子数目为________．（3）一定浓度的HF和Al2（SO4）3混合液中，铝的各种微粒含量f随pH的分布曲线如图示．用NaOH溶液使混合液的PH从5调整到7，写出有关反应的离子方程式：________．23. （6分） (2016高一上·海南期中) 掌握仪器的名称及使用方法是化学实验的基础，如图所示为两套实验装置．（1）写出装置图中仪器的名称：①________，②________，③1 000mL容量瓶．（2）若利用装置Ⅰ分离四氯化碳和苯的混合物，还缺少的仪器有________，将仪器补充完整后进行实验操作时冷凝管的进水口是________（填“f”或“g”）．（3）现需配制250mL 0.2mol/L的NaCl溶液，图Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，图中的错误除了未用玻璃棒引流外，还有________．定容后，盖上玻璃塞倒转摇匀，发现液面低于刻度线，继续滴加蒸馏水至刻度线，则所配溶液中溶质的物质的量浓度________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．三、计算题 (共1题；共5分)24. （5分）．已知Ag+与卤素离子（Cl﹣、Br﹣、I﹣）均能发生离子反应分别生成AgCl、AgBr、AgI沉淀，将ag氯化钠、ag溴化钠和ag碘化钠三种物质．计算：（1）若将上述三种物质分别溶于足量的水形成1L溶液，则所得到的氯化钠、溴化钠和碘化钠三种溶液中溶质的物质的量浓度最大的是哪种？（2）若将上述三种物质分别溶于足量的水形成1L溶液，滴入足量的硝酸银溶液，搅拌、过滤、洗涤、晾干，最终得到的沉淀的质量比上述三种物质的质量总和是大还是小？如果增大，则增大多少；如果减小，则减小多少？（用含a的代数式表示）参考答案一、选择题 (共18题；共36分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、二、填空题 (共5题；共35分) 19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、19-6、19-7、20-1、20-2、20-3、21-1、21-2、21-3、21-4、22-1、22-2、22-3、23-1、23-2、23-3、三、计算题 (共1题；共5分)24-1、。
吉林省高一上学期期中化学试卷(实验班)
吉林省高一上学期期中化学试卷（实验班）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2017高一上·昆明期中) 下列实验问题的处理方法中，正确的是（）A . 实验中不慎打破温度计，可用吹风机加快水银的蒸发B . 在气体发生装置上直接点燃甲烷气体时，必须先检验甲烷的纯度C . 实验结束后，将废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室D . 燃着的酒精灯不慎碰翻失火，应立即用水扑灭2. （2分） (2016高二下·重庆期末) 下列说法正确的是（）A . H2、D2、T2互为同素异形体B . 液氨、氨水、王水都是混合物C . H2O、苯酚、Fe(SCN)3都是弱电解质D . 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物3. （2分） (2017高二上·漳州期末) 下列物质是电解质的是（）A . 铜B . 酒精C . 硫酸溶液D . 硫酸钡4. （2分）下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A . 在蒸馏水中滴加浓H2S04 ， Kw不变B . CaC03不易溶于稀硫酸，也不易溶于醋酸C . NaCI溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同D . 在Na2S稀溶液中，c（H+）=c（ OH﹣）﹣2c（H2S）﹣c（HS﹣）5. （2分） (2017高二下·遂宁期末) 常温下，下列各组微粒在指定溶液中可能大量共存的是（）A . 水电离产生的c（OH－）=10－13mol/L的溶液：Al3＋、Na＋、Cl－B . 使甲基橙变红的溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3－、SO42－C . 0.1 mol/L AlCl3的溶液：NH4＋、AlO2－、ClO－D . 0.1 mol/L FeCl3溶液：K＋、Br－、SCN－6. （2分） (2017高一上·遵义期末) 下列离子方程式，书写正确的一项是（）A . 向氯化铁溶液中加入Cu单质：Cu+Fe3+═Fe2++Cu2+B . 向盐酸中加入Cu：Cu+2H+═Cu2++H2↑C . 向NaOH溶液中加入硫酸：OH﹣+H+═H2OD . 向CuSO4溶液中加入钠：2Na+Cu2+═2Na++Cu7. （2分） (2017高一上·延安期末) 下列关于“摩尔”的说法正确的是（）A . 摩尔是一个物理量B . 摩尔是表示物质的量C . 摩尔是物质的量的单位D . 摩尔是表示物质数量的单位8. （2分）下列实验操作中，正确的是（）A . 配制0.1 mol•L﹣1 NaCl溶液时，其中一步是将已准确称量的NaCl放入烧杯中并加适量的水搅拌溶解B . 配制1 mol•L﹣1 NaOH溶液时，将溶解后的NaOH溶液立即注入容量瓶C . 配制0.1 mol•L﹣1的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释D . 配制1 mol•L﹣1 Na2CO3溶液500 mL，将Na2CO3放在托盘天平右盘称量9. （2分） (2017高二下·淄川期中) 设阿伏伽德罗常数的数值为NA ，下列说法正确的是（）A . 11.2 LNH3所含分子数为0.5NAB . 1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NAC . 23g金属钠与氧气加热生成Na2O2的反应，转移的电子数为2NAD . 5.6g铁与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.2NA10. （2分） (2017高三上·静海开学考) 下列有关实验操作说法中，正确的是（）A . 配置1 L0.1 mol/L NaCl 溶液的实验中，用托盘天平称取 5.85g NaClB . 用广泛pH试纸测得橙汁pH为3.50C . 用酸式滴定管量取25.00 mL高锰酸钾溶液D . 可用过滤的方法除去淀粉溶液中混有的少量NaCl杂质11. （2分） (2016高一上·温州期中) 下列实验操作或下列叙述正确的是（）A . 用可见光束可以鉴别红褐色的氢氧化铁胶体和溴水，是因为溶液与胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应B . 分散系是一种物质分散到另一种物质中形成的混合体系C . 氢氧化铁胶体具有吸附性，能吸附水中悬浮颗粒并沉降，因而常用于净水D . 淀粉溶液和蛋白质溶液是溶液，不可能是胶体12. （2分） (2015高一上·许昌月考) 当光束通过下列分散系：①有尘埃的空气②稀硫酸③蔗糖溶液④血液，能产生丁达尔效应的是（）A . ①②B . ②③C . ①④D . ③④13. （2分） (2017高一上·南充期末) 在氧化还原反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为（）A . 1：2B . 2：1C . 1：1D . 3：214. （2分） (2015高三上·枣庄开学考) 高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为：2Fe （OH）3+3KClO+4KOH═2K2FeO4+3KCl+5H2O，下列说法正确的是（）A . ClO﹣做还原剂B . 制备1molK2FeO4时转移3mol 电子C . 高铁酸钾中铁的化合价为+7D . Fe（OH）3在反应中被还原，发生还原反应15. （2分） (2018高一上·桓台期末) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . 钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2 ↑B . 金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH-=AlO2-+H2↑C . Fe3O4溶于盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2OD . 铁跟氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+16. （2分）下列物质依次按照混合物、氧化物、弱电解质和非电解质的顺序排列的一组是（）A . 淀粉、CuO、HClO、CuB . 水玻璃、Na2O、CaO•6SiO2、AgO、SO3C . KAl （SO4）2•12H2O、KCIO3、NH3•H2O、CH3CH2OHD . 普通玻璃、H2O、Fe （SCN） 3、葡萄糖17. （2分） (2016高一上·宁德期中) 下列物质分类正确的是（）A . CuO，Na2O和Na2O2都是碱性氧化物B . SO2能与碱反应生成盐和水，因此SO2属于酸性氧化物C . NH4Cl不含金属阳离子，不属于盐D . 金属氧化物都是碱性氧化物18. （2分） (2016高一上·厦门期中) 在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A . Na+、NO3﹣、Mg2+、OH﹣B . MnO4﹣、K+、CO32﹣、Na+C . K+、SO42﹣、HCO3﹣、Na+D . NH4+、SO42﹣、K+、Cl﹣19. （2分）下列物质按照混合物、非电解质、碱、酸式盐的顺序排列正确的是（）A . 漂白粉、Cl2、氨水、NaHCO3B . 福尔马林、苯、Cu2（OH）2CO3、明矾C . 盐酸、SO2、纯碱、NH4ClD . 食醋、C2H5OH、苛性钾、NaHSO420. （2分）在同一温度下，当弱电解质溶液a，强电解质溶液b，金属导体c的导电能力相同，若同时升高到相同温度，则它们的导电能力是（）A . a＞b＞cB . a=b=cC . c＞a＞bD . b＞c＞a二、填空、实验、简答题 (共6题；共38分)21. （1分） (2016高一上·石嘴山期末) 下列叙述正确的是________A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一B．固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质C．6.02×1023个12C原子数就是阿伏伽德罗常数D．1mol一氧化碳的质量为28g/molE．Na2CO3和NaHCO3的电离方程式分别是Na2CO3═2Na++CO 、NaHCO3═Na++H++COF．金刚石不能导电，所以金刚石是非电解质G．氧化物只能分为酸性、碱性、两性三类H．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA ．22. （1分）指出下列反应的类型：乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色：________．23. （6分） (2016高二上·社旗开学考) 某种溶液仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离与离子水解），且各种离子的物质的量均为1mol．阳离子K+ Ba2+ Fe2+ Al3+ Fe3+ Mg2+阴离子OH﹣ HCO3﹣ CO32﹣ Cl﹣ NO3﹣ SO42﹣若向原溶液中加入足量的盐酸，有无色气体生成．经分析反应后溶液中阴离子的种类没有变化．（1）溶液中________（填“一定”、“一定不”或“可能”）含有HCO3﹣或CO32﹣，理由是________．（2）原溶液中所含的阴离子为________，阳离子为________．（3）向原溶液中加入足量的盐酸，有无色气体生成的离子反应方程式为________．（4）若向原溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥灼烧至恒重，得到固体质量为________g．24. （8分） (2018高一下·延津开学考) 有一瓶无色透明溶液，其中可能含有Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO42﹣、CO32﹣、I﹣．取该溶液进行以下实验：①用PH试纸测得该溶液显酸性；②取部分溶液，加入数滴新制氯水及少量CCl4 ，经振荡、静置后，CCl4层呈紫红色；③另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变至碱性，在整个滴加过程中无沉淀生成；④取部分③得到的碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；（1）该溶液为无色透明溶液，可确定其中一定不含________；（填离子符号，下同）（2）由步骤①可知，溶液中一定不存在________；（3）由步骤②可知，溶液中含有________；（4）由步骤③可排除________、________的存在；（5）由步骤④可知，溶液中含有________，由此可排除________的存在；（6）试验中不能够确定是否存在的阳离子可用________（填操作名称）进行检验．25. （9分） (2018高二上·成都期中) 实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某同学在实验室中进行实验测定盐酸的浓度。
吉林省高一上学期期中化学试卷
吉林省高一上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高一上·新疆期末) “纳米材料”是粒子直径为1～100nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种．若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（）①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后，会析出黑色沉淀．A . ①④⑥B . ②③⑤C . ②③④D . ①③④⑥2. （2分） (2018高一上·玉溪期中) 按照物质的树状分类法和交叉分类法，HNO3属于（）①酸②氧化物③含氧酸④难挥发性酸⑤一元酸⑥化合物⑦混合物A . ①②③④⑤⑥B . ①③⑤⑥C . ①②③⑤⑥⑦D . ①③④⑤⑥3. （2分）(2017·嘉兴模拟) 下列说法正确的是（）A . 石墨、金刚石、足球烯互为同分异构体B . 甲酸（HCOOH）与乙酸（CH3COOH）属于同系物C . 人们发现了118种元素，即共有118种原子D . H2和D2互为同位素4. （2分） (2017高一上·大连期末) 同温同压下，相同体积的Cl2和NO2气体，具有相同的（）A . 质量B . 原子数C . 分子数D . 摩尔质量5. （2分） (2018高三上·武邑期中) Cl2O是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物或还原剂接触会发生燃烧并爆炸。
一种制取Cl2O的装置如图所示。
（）已知：Cl2O的熔点为-116℃，沸点为3.8 ℃；Cl2的沸点为-34.6℃；HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O。
下列说法正确的是A . 装置②、③中盛装的试剂依次是浓硫酸和饱和食盐水B . 通干燥空气的目的是作氧化剂C . 从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl2OD . 装置④与⑤之间不用橡皮管连接，是为了防止橡皮管燃烧和爆炸6. （2分） (2016高一上·东海期中) 下列电离方程式中，正确的是（）A . H2SO4=H2++SOB . Ba（OH）2=Ba2++OH﹣C . NaNO3=Na++NOD . MgSO4═Mg+2+SO7. （2分）下列实验操作中错误的是（）A . 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B . 蒸馏时．应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C . 用pH试纸测量溶液的pH时，应先将试纸浸湿。
吉林省高一上学期期中化学试卷
吉林省高一上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共24题；共48分)1. （2分） (2017高一上·远安期中) 下列仪器常用于物质分离的是（）A . ③⑤⑥B . ②③⑤C . ②④⑤D . ①②⑥2. （2分）(2018·韶关模拟) 下列说法正确的是（）选项实验目的所选主要仪器(铁架台等忽略)部分操作A 用浓硫酸配制480mL0.1mol/L硫酸溶液500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管将量取好的浓硫酸放入容量瓶中，加水溶解至刻度线B从食盐水中得到NaCl晶体坩埚、酒精灯、玻璃棒、泥三角、三角架当加热至大量固体出现时，停止加热，利用余热加热C分离甲醇和甘油的混合物蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、直形冷凝管、锥形瓶、牛角管温度计水银球插入混合液液面以下D用CCl4萃取溴水中的Br2分液漏斗、烧杯分离时下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从上口倒出A . AB . BC . C3. （2分） (2018高一上·巴彦期末) 下列叙述正确的是（）A . 为提醒人们在使用浓H2SO4时要注意安全，贮存浓H2SO4的容器上贴有下图标识B . 实验室可通过蒸馏的方法除去自来水中含有的Cl－等杂质制蒸馏水C . 做焰色反应实验时，应先将铂丝(或铁丝)用稀硫酸洗净后，在酒精灯外焰上灼烧至没有颜色时，再蘸取待检溶液进行实验D . 由于碱金属单质化学性质活泼，实验室中的各种碱金属单质均保存在煤油中4. （2分） (2017高二上·腾冲期末) 下列说法正确的是（）A . 在化学反应中某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原了B . 失电子难的原子其得电子的能力一定强C . 电子层结构相同的各种离子，它们的半径随核电荷数的增加而减小D . 最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼5. （2分）(2018·乐山模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 2.7g 铝中加入1mol/L NaOH溶液，转移的电子数是0.3NAB . 0.05mol LiCH3中所含有的电子数为0.6NAC . 1mol石墨烯(单层石墨)的六元环数为0.6NAD . 0.1mol Cl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和是0.2NA6. （2分） (2016高二上·广州期末) 下列物质中，没有固定沸点的是（）A . 正已烷C . 汽油D . 乙烯7. （2分） (2018高一上·巴彦期末) 下列叙述中正确的是（）A . 摩尔是物质的质量的单位B . 碳的摩尔质量为12gC . 阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol﹣1D . 气体摩尔体积为22.4L/mol8. （2分） (2016高一下·上饶月考) 某元素的一种核素 X，它与2H原子组成HmX分子，在a g HmX中所含中子的物质的量是（）A . （A﹣N）molB . （A﹣N+m）molC . （A﹣N）molD . （A﹣N+m）mol9. （2分） (2016高一上·浦东期末) 同温同压下，影响气体体积大小的主要因素是（）A . 气体分子间平均距离B . 气体分子数目C . 气体分子本身的体积D . 气体相对分子质量10. （2分） (2017高二下·邯郸期中) 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A . pH=1的溶液中：Na+、Cu2+、Cl﹣、CO32﹣B . 0.1 mol•L﹣1 AlCl3溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42﹣、NO3﹣C . 由水电离产生的c（H+）=10﹣12 mol•L﹣1的溶液中：NH4+、SO42﹣、HCO3﹣、Cl﹣D . 1.0mol/LKNO3溶液中：Fe2+、H+、Cl﹣、SO42﹣11. （2分） (2017高一上·南昌期末) 下列物质的分类合理的是（）A . 氧化物：NO、CO2、SO2、Na2O2B . 碱：NaOH、KOH、Ca（OH）2、Na2CO3C . 铵盐：NH4Cl、NH4NO3、NH4HCO3、NH3•H2OD . 碱性氧化物：Na2O、CaO、Al2O3、Fe2O312. （2分） (2016高二上·延安期中) 下表中物质的分类组合完全正确的是（）编号A B C D强电解质Ba（OH）2盐酸HClO4BaSO4弱电解质HI CaCO3HClO NH3•H2O非电解质SO2NH3Cl2乙醇A . AB . BC . CD . D13. （2分） (2016高三上·襄阳开学考) 常温下，不考虑混合后溶液体积的变化，下列说法错误的是（）A . 0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值增大B . pH=4的CH3COOH溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合后恰好完全反应，则原CH3COOH溶液中CH3COOH的电离度为1%C . amol•L﹣1H2C2O4溶液与2amol•L﹣1的NaOH溶液等体积混合后，c（C2O42﹣）＞c（HC2O4﹣）＞c（H2C2O4）＞c（OH﹣）D . 0.1mol•L﹣1的下列溶液中：①NH4Al（SO4）2溶液②NH4Cl溶液、③CH3COONH4溶液，c（NH4+）的大小顺序为①＞②＞③14. （2分）下列物质与酸的反应中，只表现出酸性作用的是（）A . Cu＋2H2SO4（浓）===CuSO4＋SO2↑＋2H2OB . C＋4HNO3（浓）===CO2↑＋4NO2↑＋2H2OC . 3Fe＋8HNO3（稀）===3Fe（NO3）2＋2NO↑＋4H2OD . CuO＋2HNO3（稀）===Cu（NO3）2＋H2O15. （2分） (2018高一下·历城开学考) 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（）A . 实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2：MnO2+4HCl（浓） Mn2++2Cl﹣+Cl2↑+2H2OB . Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2OC . 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至呈中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=2H2O+BaSO4↓D . 向次氯酸钠溶液中通入SO2：2ClO−+SO2+H2O=SO32－+2HClO16. （2分）已知标准状况是指0℃、1.01×105Pa，现有20℃、1.01×105Pa时的22.4LH2 ，它的物质的量是（）A . 1 molB . ＜1 molC . ＞1 molD . 无法判断17. （2分）在标准状况下，1 L的密闭容器中恰好可盛放n个N2分子和m个H2分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数的数值可近似表示为（）A . 22.4（m+n）B . 22.4×6.02×1023（m+n）C . 22.4×6.02×1032（m+n）D .18. （2分） (2015高一上·大田月考) 在标准状况下，将0.672L CO2通入含1.6g NaOH的溶液中，反应后得到Na2CO3和NaHCO3的混合物2.74g，则混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为（）A . 2：3B . 1：2C . 3：1D . 1：319. （2分） (2018高一上·昆明期中) 电动自行车给人们带来了极大的方便，其电池为铅蓄电池，PbO2作为铅蓄电池的重要原料有广泛的用途。
吉林省高一上学期化学期中考试试卷
吉林省高一上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高二上·玉溪期中) 下表中物质的分类组合，完全正确的是（）编号A B C D强电解质KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱电解质NH3•H2O CaCO3HClO C2H5OH非电解质SO2Al H2O CH3COOHA . AB . BC . CD . D2. （2分）运输浓硫酸的车辆上贴有的危险化学品标志是（）A .B .C .D .3. （2分）以下有关实验操作的叙述不正确的是（）A . 利用分液漏斗进行分液操作时，先打开分液漏斗旋塞，使下层液体慢慢流出，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，再将上层液体从上口倒出B . 用镊子夹取金属钠固体，切割取用后剩余的钠放回原试剂瓶中C . 用标准浓度的盐酸滴定未知浓度NaOH溶液时，酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用同浓度盐酸润洗，将导致测定结果偏低D . 溶液配制、中和滴定实验中，容量瓶、锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用；而滴定管、移液管用蒸馏水洗净后，须再用待装液润洗2～3次后方可使用4. （2分） 1mol/L的Na2SO4溶液是（）A . 溶液中含有1mol Na2SO4B . 1L水中加入142g Na2SO4C . 1mol Na2SO4溶于1mol水中D . 将1mol Na2SO4溶于水后配成1L溶液5. （2分）设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 23gNa与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子B . 1molCu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子C . 标准状况下，22.4L N2和H2混合气中含NA个原子D . 3mol单质Fe完全转变为Fe3O4 ，失去8NA个电子6. （2分） (2015高一上·南市月考) 高一学生小强的化学笔记中有如下内容：你认为他的笔记中有几处错误（）①物质按照组成可以分为单质和化合物②单质又可分为金属和非金属③化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物④按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体⑤只要在水溶液中能导电的化合物就是电解质⑥按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和离子反应⑦氧化还原反应的本质是化合价升降．A . 三处B . 四处C . 五处D . 六处7. （2分） (2016高三上·辽宁期中) 将一定量的氯气通入300ml浓度为1mol/L的浓NaOH溶液中恰好完全反应，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO及NaClO3的共存体系．下列判断不正确的是（）A . n（Na+）：n（C1﹣）可能为7：3B . n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能为11：1：2C . 参加反应氯气物质的量为0.15molD . 反应中转移电子物质的量n的范围：0.15mol＜n＜0.25mol8. （2分）下列溶液中，c（H+）最大的是（）A . 0.1mol/L HCl溶液B . 0.1mol/L NaOH溶液C . 0.1mol/L H2SO4溶液D . 0.1mol/L CH3COOH溶液9. （2分）由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。
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吉林省吉林油田实验中学2016-2017学年高一化学上学期期中试题（无答案）本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分共100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题：本大题共20小题，每小题2分，共40分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项．．．．是符合题目要求的。
1．下列事故处理方法正确的是（）A.凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂B.制取并用排水法收集氧气结束后，应立即停止加热C.浓NaOH溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液D.浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀NaOH溶液洗涤2．如图所示，下列实验操作与方法正确的是（）3．下列对“摩尔”的叙述不正确的是（）A．摩尔是一个单位，可用于计量物质所含微观粒子的多少。
B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物。
C．1mol任何气体所含的气体分子数目都相等。
D．用“摩尔”（而不用“个”）计量微观粒子与用“纳米”（而不用“米”）计量原子直径，计量思路都是扩大单位。
4．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．1000mL0.1mol/L 的NaCl溶液中，Na+与Cl-离子总数为0.2N AB．2N A个二氧化碳分子的质量为44gC．N A个氢气分子所占的体积为22.4LD．17g氨气中所含原子数为N A5．1g N2中含有x个原子，则阿伏伽德罗常数是（）A．mol—1 B．mol—1 C．14x mol—1 D．28x mol—16．现有四组分散系：①汽油和水形成的乳浊液②含有泥沙的食盐水③溶有碘（I2）的碘化钾溶液④乙二醇和丙三醇混合溶液（乙二醇和丙三醇的部分物理性质见下表）。
物质熔点/℃沸点/℃密度/g·cm-3溶解性乙二醇-11.5 198 1.11 易溶于水和乙醇丙三醇17.9 290 1.26 能跟水、酒精以任意比互溶请用下图所示的仪器分离以上各混合液，仪器和方法不能对应．．．．的是（）⑴⑵ ⑶⑷A.①－⑶－分液B.②－⑵－过滤C.③－⑵－萃取D.④－⑴－蒸馏7.下列有关胶体的说法错误的是（）A．分散质粒子大小介于10－9 m～10－7m之间的分散系称为胶体B．电泳现象可证明胶体粒子带有电荷C．用聚光手电筒照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象不相同D．Fe(OH)3难溶于水，因此可以用下图的方法制备Fe(OH)3胶体8.在K2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中，Fe3+的物质的量浓度为0．1 mol·L—1，SO42—的物质的量浓度为0．3 mol·L—1,则混合液中K+的物质的量浓度为 ( ) A．0．15 mol·L—1 B．0．45 mol·L—1 C．0．3 mol·L—1 D．0．6 mol·L—19．下列物质中属于电解质的是( )。
①氢氧化钠②硫酸钡③铜④蔗糖⑤二氧化硫A．①②B．①②⑤C．③④D．①⑤10．下列叙述中，正确的是( )。
A．氧化还原反应的本质是元素化合价发生了变化B．含化合价升高元素的反应物被氧化C．得到电子的物质被氧化D．氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种物质11．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A、Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2OB、CaO+H2O=Ca(OH)2C、CaCO3CaO+CO2↑D、2CO +O2 2CO212．下列电离方程式书写正确的是( )A．H2SO4===2H＋＋SO42－B．Ba(OH)2===Ba2＋＋(OH)2－C．Na2CO3 === Na2++CO32- D．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO32－13．下列各组离子一定能大量共存的是A.在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-B.在含大量Ba2+的溶液中：Cu2+、Na+、Cl-、OH-C.在强酸性溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CO32-D.在强碱溶液中：Na+、K+、Cl-、SO32-14．黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时的反应是：S+2KNO3+3C ＝ K2S+N2↑+3CO2↑，该反应的还原剂是 ( )A．C B．C和S C．KNO3 D．S和KNO315．下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是 ( )A．CuO→Cu B．Fe→FeCl2C．H2SO4→H2D．HNO3→N216．除去下列物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质），加入试剂或方法不正确．．．的是 ( )A.NaCl溶液（BaCl2）：加入足量Na2CO3溶液，过滤，再向滤液中加适量盐酸并加热B.KNO3溶液（AgNO3）：加入足量KCl溶液，过滤C.NaCl固体（Na2CO3）：加适量稀盐酸，加热蒸发D.CO2（HCl）：将混合气体通过NaHCO3饱和溶液17、下列离子方程式，书写正确的是 ( )A．碳酸钙和盐酸反应 CO32-+2H+＝H2O+CO2↑B．向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液 Ba2++ SO42-＝BaSO4↓C．碳酸氢钙溶液与盐酸溶液反应 HCO3-+H+＝H2O+CO2↑D．向稀盐酸溶液中加铁粉 3Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑18．下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2+ + SO42—= BaSO4↓表示的是 ( ) A．Ba(NO3)2 +H2SO4= BaSO4↓+2HNO3 B．BaCl2+ Na2SO4= BaSO4↓+2 NaClC．Ba(OH)2 + H2SO4= BaS O4↓+ 2H2O D．BaCl2+ H2SO4= BaSO4↓+2HCl19、在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是 ( )A．Ca2+、Na+、NO3-、CO32- B．Mg2+、C1-、NO3-、SO42-C.K+、Cl-、HCO3-、NO3- D．Ca2+、Na+、Fe3+、NO3-20．下表中评价合理的是 ( ) 选项化学反应及其离子方程式评价A 铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑正确B 大理石溶于醋酸的反应：CaCO3+ 2H+＝Ca2++CO2↑+H2O错误，醋酸应写为分子形式CH3COOH，CaCO3应写成离子形式C 向Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHSO4溶液：Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓+ H2O错误，方程式中Ba2+和OH-化学计量数之比为1:2DNH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH4++OH－NH3↑+ H2O错误，HCO3-也可以与OH－反应第Ⅱ卷（非选择题共60分）二、填空题：本大题共4小题，共38分。
21、（12分）（1）现有九种物质：①金属铜②固态NaCl ③O2 ④H2SO4 ⑤碳棒⑥酒精水溶液⑦KOH水溶液⑧熔融的KNO3 ⑨葡萄糖。
其中属于电解质的是___ _______，属于非电解质的是___ ___ ____，能够导电的是 (用序号填写)。
（2）按要求写出下列对应的方程式：（①电离方程式、②化学方程式、③离子方程式）①Al2(SO4)3：②CO2+2OH-=CO32-+H2O：③Na2CO3与HCl溶液反应：22．（8分）据考证，商代炼铜，主要矿物原料是孔雀石，主要燃料是木炭，冶炼温度估计在 1 000 ℃左右，可能涉及的反应有：①Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2O ②2CuO＋C2Cu＋CO2↑③CuO＋CO Cu＋CO2④CO2＋C2CO(1)从四种基本反应类型看，①、②、④分别属于________________、____________、____________。
(2)在①、②、③、④上述反应中，属于氧化还原反应的是________(填序号)。
23．（6分）汽车尾气产生的NO2、CO等大气污染物，可以在催化剂的作用下转化为无毒物。
其反应式可表示为：2NO2 +4CO === N2 +4CO2。
①用双线法标出上述反应电子转移的方向和数目：②该反应中氧化剂是________，还原剂是________。
24、(12分)有一包白色固体，可能含有NaCl，Na2SO4，BaCl2和Na2CO3中的一种或几种，为探究其成分，某同学做了如下实验：（1）将此白色固体取样，溶解于水，有白色沉淀生成；（2）过滤出沉淀，并将沉淀移入试管中，加入稀盐酸，沉淀完全溶解并有气体生成；（3）向上述滤液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解。
通过上述实验现象分析：该白色固体中一定含有的物质是 ,一定不含的物质是，不能确定的是，写出有关的反应方程式：①__________________②__________________________，③___________________________。
25.（14分）某化学实验室需要0.2mol/L NaOH溶液500 mL和0.5 mol/L硫酸溶液450 mL。
根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 (填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 (填仪器名称)。
（2）容量瓶是配制溶液的主要仪器，容量瓶上标有以下六项中的___________（填写序号）。
①温度②浓度③容量④压强⑤酸式或碱式⑥刻度线（3）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）。
A．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约50mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解，冷却到室温C．将容量瓶盖紧，摇匀D．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2~3cm处（4）根据计算，配制0.2mol/L NaOH溶液500 mL需 NaOH固体的质量为： g。
（5）配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是：_________________。
（6）将所配制的稀H2SO4进行测定，发现实际浓度小于0.5mol/L。
请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏小（填写字母）。
A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度B．容量瓶未干燥即用来配制溶液C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出E．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线F．烧杯未进行洗涤G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。
五、计算题26.（8分）用KMnO4氧化盐酸溶液．反应方程式如下：2KMnO4 ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑＋ 8H2O,若产生的Cl 2在标准状况下体积为56L，计算（1）参加反应的HCl的物质的量？（2）反应中被氧化的HCl的物质的量？（3）并用双线桥标出电子转移的方向和数目。