┃试卷合集5套┃北京市宣武区2022届高二化学下学期期末联考试题
2019-2020学年北京市宣武区高二化学下学期期末联考试题
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．某温度下，将一定量碳酸氢铵固体置于容积不变密闭容器中，发生反应：NH 4HCO 3(s)NH 3(g)+H 2O(g)+CO 2(g) △H=QkJ/mol（Q>0）。
下列有关说法不正确的是（ ）A ．若容器内混合气体的密度不变，则说明反应达到平衡状态B ．若CO 2体积分数不再发生变化，则说明反应达到平衡状态C ．若升高体系温度，则正、逆反应速率均增大D ．若反应过程中吸收QkJ 热量，则刚好有lmol NH 4HCO 3发生分解 2．下列叙述正确的是（ ） A ．Li 在氧气中燃烧主要生成22Li OB ．利用镁粉燃烧的实验，测定空气中氧气的含量C ．用少量碳粉在高温下还原2SiO 生成2COD ．将2Cl 通入NaBr 溶液中可置换出溴单质3．某溶液中含有NH 4+、Na ＋、Mg 2＋、NO 3－4种离子，若向其中加入少量过氧化钠固体后溶液中离子浓度基本保持不变的是( ) A ．Mg 2＋B ．Na ＋C ．NH 4+D ．NO 3－4．下列化合物中含有手性碳原子的是( )A ．C F 2B ．C ．CH 3CH 2OHD ．CH 3－CH(OH)－COOH5．下列各组物质熔点高低的比较，正确的是（ ） A ．晶体硅>金刚石>碳化硅 B ．CsCl KCl NaCl >> C ．22SiO CO He >>D ．222Br I Cl >>6．已知反应342Fe O +4CO 3Fe+4CO 高温，下列说法正确的是（ ） A ．铁能与硫酸发生反应，故不能用铁制容器贮存浓硫酸B ．Al 可替换CO 置换出Fe ，说明Al 比Fe 活泼，并且只能和酸反应置换出氢气C ．34Fe O 俗称磁性氧化铁，FeO 在空气中受热可转化为34Fe OD ．碳钢主要是由34Fe O 和碳组成的合金 7．下列属于非电解质的是 A ．乙酸B ．二氧化碳C ．氧气D ．硫酸钡8．某溶液中含有NH 4+、Mg 2+、Fe 2+和Al 3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（ ）A ．只有NH 4+B ．只有 Al 3+C ．NH 4+和Al 3+D ．Fe 2+和NH 4+ 9．下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是( ) A ．熔点：NaF>MgF 2>AlF 3B ．晶格能：NaF>NaCl>NaBrC ．阴离子的配位数：CsCl>NaCl>CaF 2D ．硬度：MgO>CaO>BaO10．下表所列物质晶体的类型全部正确的一组是 原子晶体 离子晶体 分子晶体 A 氮化硅 磷酸 单质硫 B 单晶硅 氯化铝 白磷 C 金刚石 烧碱 冰 D 铁尿素 冰醋酸A ．AB ．BC ．CD ．D11．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
2022届北京市宣武区高二第二学期数学期末调研试题含解析
2022届北京市宣武区高二第二学期数学期末调研试题一、单选题（本题包括12个小题，每小题35，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．已知变量x ，y 满足回归方程$y bx a =+，其散点图如图所示，则（ ）A ．0a <，0b >B ．0a >，0b >C ．0a <，0b <D ．0a >，0b <2．已知函数()sin()()2f x x x R π=-∈，下面结论错误的是( )A ．函数()f x 的最小正周期为2πB ．函数()f x 在区间0,2π⎡⎤⎢⎥⎣⎦上是增函数 C ．函数()f x 的图像关于直线0x =对称D ．函数()f x 是奇函数3．函数()3224f x x x x =--+,当[]3,3x ∈-时,有()214f x m m ≥-恒成立,则实数m 的取值范围是 （ ）A ．()311-， B ．()311， C ．[]2，7D ．[]311， 4．设，随机变量X ，Y 的分布列分别为（ ）当X 的数学期望取得最大值时，Y 的数学期望为（ ） A ．2B ．C ．D ．5．已知函数()sin f x a x =且()'2f π=，则a 的值为( ) A ．1B ．2C 2D ．-26．若点()11P ，为圆C ：22(3)9x y -+=的弦MN 的中点，则弦MN 所在直线的方程为（ ）A ．210x y --=B ．210x y -+=C ．210x y +-=D ．210x y ++=7．已知定义域为R 的函数()f x 满足：对任意实数,a b 有()()()f a b f a f b +=⋅，且()0f x >，若1(1)2f =，则(2)f -＝ ( )A ．2B ．4C ．12D ．148．执行如图所示的程序框图，则程序输出a 的结果为（ ）A ．45B ．35C ．25D ．159．设函数()f x 在R 上可导，其导函数为()f x '，且函数()f x 在2x =-处取得极大值，则函数()y xf x '=的图象可能是A ．B ．C ．D ．10．已知x ，y ∈R ，且0x y >>，则（ ）A ．11x y> B ．11()()22xy<C ．1122x y <D ．sin sin x y >11．如图，正方体1111ABCD A B C D -，则下列四个命题：①点P 在直线1BC 上运动时，直线AP 与直线1A D 所成角的大小不变 ②点P 在直线1BC 上运动时，直线AP 与平面1ACD 所成角的大小不变 ③点P 在直线1BC 上运动时，二面角1P AD C --的大小不变 ④点P 在直线1BC 上运动时，三棱锥1A D PC -的体积不变 其中的真命题是 （ ） A ．①③B ．③④C ．①②④D ．①③④12．随着国家二孩政策的全面放开，为了调查一线城市和非一线城市的二孩生育意愿，某机构用简单随机抽样方法从不同地区调查了100位育龄妇女，结果如下表. 非一线城市 一线城市 总计 愿生 45 20 65 不愿生 13 22 35 总计 5842100附表：2()P K k ≥0.050 0.010 0.001 k3.8416.63510.828由22()()()()()n ad bc K a b c d a c b d -=++++算得，22100(45222013)9.61658423565K ⨯⨯-⨯=≈⨯⨯⨯，参照附表，得到的正确结论是（ ）A ．在犯错误的概率不超过0.1%的前提下，认为“生育意愿与城市级别有关”B ．在犯错误的概率不超过0.1%的前提下，认为“生育意愿与城市级别无关”C ．有99%以上的把握认为“生育意愿与城市级别有关”D ．有99%以上的把握认为“生育意愿与城市级别无关” 二、填空题（本题包括4个小题，每小题5分，共20分）13．已知三棱锥P ABC -的四个顶点都在球O 的球面上,且球O 的表面积为22π,AB AC ⊥,PA ⊥平面ABC ,3AB PA ==,则三棱锥P ABC -的体积为__________．14．某工厂为了对新研发的一种产品进行合理定价，将该产品按事先拟定的价格进行试销，得到如下数据：由表中数据，求得线性回归方程为$4y x a =-+，则实数a =______. 15．已知等差数列{}n a 的前n 项和为n S ，3577,13,a a S ===_____；16．若函数()(30xxf x aa =+>且)1a ≠是偶函数，则函数()f x 的值域为_______．三、解答题（本题包括6个小题，共70分）17．甲、乙两名篮球运动员，甲投篮的命中率为0.6，乙投篮的命中率为0.7，两人是否投中相互之间没有影响，求：（1）两人各投一次，只有一人命中的概率；（2）每人投篮两次，甲投中1球且乙投中2球的概率． 18．已知函数()()()32111323a f x x a x x a R =-++-∈. （1）若1a >，求函数()f x 的极值；（2）当01a << 时，判断函数()f x 在区间[]0,2上零点的个数.19．（6分）为了研究家用轿车在高速公路上的速情况，交通部门对100名家用轿车驾驶员进行调查，得到其在高速公路上行驶时的平均车速情况为：在55名男性驾驶员中，平均车速超过100/km h 的有40人，不超过100/km h 的有15人．在45名女性驾驶员中，平均车速超过100/km h 的有20人，不超过100/km h 的有25人.（1）完成下面的列联表，并判断是否有99.5%的把握认为平均车速超过100/km h 与性别有关，（结果保留小数点后三位）（2）以上述数据样本来估计总体，现从高速公路上行驶的大量家用轿车中随机抽取10辆，若每次抽取的结果是相互独立的，问这10辆车中平均有多少辆车中驾驶员为男性且车速超过100/km h ？附：()()()()()22n ad bc K a b c d a c b d -=++++（其中n a b c d =+++为样本容量）20．（6分）为推行“新课堂”教学法，某化学老师分别用传统教学和“新课堂”两种不同的教学方式，在甲、乙两个平行班级进行教学实验.为了比较教学效果，期中考试后，分别从两个班级中各随机抽取20名学生的成绩进行统计，结果如下表：记成绩不低于70分者为“成绩优良”.（1）由以上统计数据填写下面22⨯列联表，并判断能否在犯错概率不超过0.025的前提下认为“成绩优良与教学方式有关”？附：()()()()()22n ad bc K a b c d a c b d -=++++，其中n a b c d =+++.临界值表（2）现从上述40人中，学校按成绩是否优良采用分层抽样的方法抽取8人进行考核.在这8人中，记成绩不优良的乙班人数为X ，求X 的分布列及数学期望. 21．（6分）设函数()()2ln a a f x x x a R x-=+-?.(1)讨论函数()f x 的单调性；(2)当1a =时，记()()g x xf x =，是否存在整数t ，使得关于x 的不等式()t g x ³有解？若存在，请求出t 的最小值；若不存在，请说明理由.22．（8分）在直角坐标系xOy 中，倾斜角为α的直线l 经过坐标原点O ，曲线1C 的参数方程为22cos 2sin x y ϕϕ=+⎧⎨=⎩（ϕ为参数）.以点O 为极点，x 轴的非负半轴为极轴建立极坐标系，曲线2C 的极坐标方程为4sin ρθ=.（1）求l 与1C 的极坐标方程；（2）设l 与1C 的交点为O 、A ，l 与2C 的交点为O 、B ，且AB =，求α值.参考答案一、单选题（本题包括12个小题，每小题35，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．D 【解析】 【分析】由散点图知变量,x y 负相关，回归直线方程的斜率小于1；回归直线在y 轴上的截距大于1．可得答案. 【详解】由散点图可知，变量,x y 之间具有负相关关系． 回归直线l 的方程$y bx a =+的斜率0b <． 回归直线在y 轴上的截距是正数0a >． 故选：D 【点睛】本题考查了散点图与线性回归方程的应用问题，是基础题． 2．D 【解析】试题分析：()sin()=-cosx 2f x x π=-,所以函数()f x 的最小正周期为2π,函数()f x 在区间0,2π⎡⎤⎢⎥⎣⎦上是增函数, 函数()f x 的图像关于直线0x =对称, 函数()f x 是偶函数.考点：1.三角函数的周期性；2.三角函数的奇偶性；3.图像得对称轴；4.函数的单调性. 3．D 【解析】 【分析】要使原式恒成立，只需 m 2﹣14m≤f（x ）min ，然后再利用导数求函数f （x ）＝﹣x 3﹣2x 2+4x 的最小值即可．【详解】因为f （x ）＝﹣x 3﹣2x 2+4x ，x∈[﹣3，3]所以f′（x ）＝﹣3x 2﹣4x+4，令f′（x ）＝0得2x x 23==-或， 因为该函数在闭区间[﹣3，3]上连续可导，且极值点处的导数为零， 所以最小值一定在端点处或极值点处取得， 而f （﹣3）＝﹣3，f （﹣2）＝﹣8，f （23）4027=，f （3）＝﹣33， 所以该函数的最小值为﹣33， 因为f （x ）≥m 2﹣14m 恒成立， 只需m 2﹣14m≤f（x ）min ，即m 2﹣14m≤﹣33，即m 2﹣14m+33≤0 解得3≤m≤1． 故选C ． 【点睛】本题考查了函数最值，不等式恒成立问题，一般是转化为函数的最值问题来解决，而本题涉及到了可导函数在闭区间上的最值问题，因此我们只要从端点值和极值中找最值，注意计算的准确，是基础题 4．D 【解析】 【分析】先利用数学期望公式结合二次函数的性质得出的最小值，并求出相应的，最后利用数学期望公式得出的值。
〖精选5套试卷〗2021学年北京市宣武区高二化学下学期期末联考试题
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．括号内的杂质能用饱和碳酸钠溶液并借助于分液漏斗除去的是 A ．苯（硝基苯） B ．乙醇（乙醛） C ．己烯（甲苯）D ．乙酸乙酯（乙酸）2．下列酸溶液的pH 相同时，其物质的量浓度最小的是 （ ） A ．H 2SO 3B ．H 2SO 4C ．CH 3COOHD ．HNO 33．通过复习总结，下列归纳正确的是A ．Na 2O 、NaOH 、Na 2CO 3、NaCl 、Na 2SO 4、Na 2O 2都属于钠的含氧化合物B ．简单非金属阴离子只有还原性，而金属阳离子不一定只有氧化性C ．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物D ．物质发生化学变化一定有化学键断裂与生成,并伴有能量变化，而发生物理变化就一定没有化学键断裂与生成，也没有能量变化4．核黄素又称维生素B ，可促进发育和细胞再生，有利于增进视力，减轻眼睛疲劳。
核黄素分子的结构为：有关核黄素的下列说法中，正确的是 A ．该物质属于有机高分子 B ．不能发生酯化反应 C ．不能与氢气发生加成反应D ．酸性条件下加热水解，有CO 2生成5．使用单质铜制硝酸铜，耗用原料最经济，而且对环境几乎没有污染的是（ ） A ．Cu −−→−稀硝酸Cu （NO 3）2 B ．Cu −−→−空气CuO →硝酸Cu （NO 3）2 C ．Cu →浓硝酸Cu （NO 3）2D ．Cu →氯气CuCl 2→硝酸银Cu （NO 3）26．下列化石燃料的炼制和加工过程中不涉及化学变化的是 A ．石油的分馏B ．石油的裂解C ．煤的液化D ．煤的干馏7．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl 4和金属钠为原料，在700o C 时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。
该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。
北京市西城区2022届高二化学下学期期末考试试题
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．w-K=1×10-12的溶液：Na+、K+、ClO-、CO32-c(OH)B．滴入酚酞变红色的溶液：K+、Ca2+、HCO3-、CO32-C．能溶解Al（OH）3的溶液：K+、NH4+、NO3—、CH3COO—D．0.1mol/LFe(NO3)2溶液：H+、Cu2+、SO42—、Cl—2．下列化合物在一定条件下，既能发生消去反应，又能发生水解反应的是()A．CH3Cl B．C．D．3．下列物质中属于有机物的是( )A．氰化钾B．碳酸氢铵C．乙烯D．碳化硅4．下列说法不正确．．．的是A．NaCl晶体属于离子晶体，熔化时离子键被削弱B．CO2晶体属于分子晶体，汽化时需克服分子间作用力C．SiO2晶体属于原子晶体，熔化时需破坏共价键D．C60晶体与金刚石均属于原子晶体，其晶体熔点高、硬度大5．向平底烧瓶中放入氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]和氯化铵晶体，塞紧瓶塞。
在瓶底和木板间滴少量水，如下图所示，一会儿，就会发现瓶内固态物质变稀，有液体生成，瓶壁变冷，小木板因少量水结冰冻结，而将烧瓶黏住，这时打开瓶塞，散发出来的气体有氨味。
这是自发地发生了反应：Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)===BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l)。
实验中的下列结论正确的是()A．自发反应一定是放热反应B．自发反应一定是吸热反应C．有的吸热反应也能自发进行D．吸热反应不能自发进行6．下列说法正确的是A ．氢原子的电子云图中小黑点的疏密表示电子在核外单位体积内出现机会的多少B ．最外层电子数为ns 2的元素都在元素周期表第2列C ．处于最低能量的原子叫做基态原子，1s 22s 221x p →1s 22s 221y p 过程中形成的是发射光谱D ．已知某元素+3价离子的电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 63d 5，该元素位于周期表中的第四周期第VIII 族位置，属于ds 区7．已知甲醛(HCHO) 分子中的4个原子是共平面的，下列分子中所有原子不可能同时存在于同一个平面上是( )A ．苯乙烯B ．苯甲酸C ．苯甲醛D ．苯乙酮8．有机物具有手性，发生下列反应后，分子仍有手性的是() ①与H 2发生加成反应 ②与乙酸发生酯化反应 ③发生水解反应 ④发生消去反应A ．①②B ．②③C ．①④D ．②④9．在加热条件下，乙醇转化为有机物R 的过程如图所示，其中错误的是A ．R 的化学式为C 2H 4OB ．乙醇发生了还原反应C ．反应过程中固体有红黑交替变化的现象D ．乙二醇（HO-CH 2-CH 2-OH ）也能发生类似反应10．下列各项叙述中，正确的是（ ）A ．电子层序数越大，s 原子轨道的形状相同、半径越小B ．在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同C ．镁原子由1s 22s 22p 63s 2→ls 22s 22p 63p 2时，原子吸收能量，由基态转化成激发态D ．原子最外层电子排布是5s 1的元素，其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解11．一定条件下，体积为10L 的密闭容器中，1molX 和1molY 进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s 达到平衡，生成0.3molZ 。
最新北京市2022-2022年高二下期末考试化学试题及答案
下学期高二年级期末考试化学(huàxué)试卷可能(kěnéng)用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65第I卷（选择题共50分）选择题（本题(běntí)包括25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意）1. 绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如一级能源中的水能、地热能、天然气等；二级能源中的电能、氢能等。
下列(xiàliè)能源属于绿色能源的是①太阳能②风能(fēnɡ nénɡ) ③石油④煤⑤潮汐能A. ①②③B. ③④⑤C. ②④⑤D. ①②⑤2. 化学在生产和生活中有着重要的应用。
下列说法正确的是A. 硫酸钡在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒B. “光化学烟雾”、“雾霾天气”、“温室效应”的形成都与氮氧化物无关C. “辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料D. 明矾[KAl（SO4）2·12H2O]水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作净水剂3. 用食用白醋（醋酸浓度(nóngdù)约为1 mol/L）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是A. 白醋中滴入石蕊试液(shì yè)呈红色B. 白醋加入豆浆中有沉淀产生C. 蛋壳浸泡在白醋中有气体(qìtǐ)放出D. 白醋中c（H+）=0.01 moL/L4. 在恒温恒压、不做功时，反应A+B=C+D在下列哪种情况下，一定能自发(zìfā)进行A. △H<0、△S<0B. △H>0、△S<0C. △H<0、△S>0D. △H>0、△S>05. 一定温度下，满足下列条件(tiáojiàn)的溶液一定呈酸性的是A. pH<7的某物质的水溶液B. 加酚酞后显无色的溶液C. 能与金属Al反应放出H2的溶液D. c（H+）>c（OH-）的任意物质的水溶液6. 下列化学工业原理对应不正确．．．的是化工氯碱工业高炉炼铁铜的精炼生产漂白粉原理2H2O+2NaCl=====电解H2↑+Cl2↑+2NaOH3CO+Fe2O3=====高温2Fe+3CO2阴极：Cu-2e-=Cu2+2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2OA B C D7. 下列(xiàliè)变化不能．．说明发生(fāshēng)了化学变化的是A. 变化时有电子的得失或共用(ɡònɡ yònɡ)电子对的形成B. 变化过程(guòchéng)中有旧化学键的断裂和新化学键形成C. 变化前后原子的种类和数目(shùmù)没有改变，分子种类增加了D. 变化时释放出能量8. 反应A（g）+B（g）C（g）+D（g）发生过程中的能量变化如图所示，下列说法不正确．．．的是A. 该反应的△H<0B. 反应体系中加入催化剂，E1减小，E2增大C. 反应体系中加入催化剂，△H不变D. 反应达到平衡时，升高(shēnɡɡāo)温度，A的转化率减小9. 下列(xiàliè)化学用语的相关表述正确的是A. H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-a kJ/mol，故1 mol NaOH固体与足量的稀盐酸反应，放出(fànɡ chū)热量为a kJB. 因CuSO4·5H2O（s）=CuSO4（s）+5H2O（1）△H=+b kJ/mol，故1 mol CuSO4（s）溶于足量水时，放出(fànɡ chū)热量为b kJC. 因氢气(qīnɡ qì)的燃烧热为c kJ/mol，故电解水的热化学方程式为：2H2O（1）=2H2（g）+O2（g）△H=+c kJ/molD. 因N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-d kJ/mol，故在某容器中投入1 mol N2与3 mol H2充分反应后，放出热量小于d kJ10. 下列说法正确的是A. 常温下，将pH=4的盐酸稀释1000倍后，溶液的pH=7B. 0.10 mol/L的氨水加水稀释后，溶液中c（NH4+）·c（OH-）变大C. 常温下，向水中加入少量Na2CO3固体后，c（H+）会减小，但K w不变D. 若V1L pH=11的NaOH溶液与V2L pH=3的HA溶液混合后显中性，则V1≤V211. 下列有关说法正确的是A. 合成氨反应需使用催化剂，说明催化剂可以促进(cùjìn)该平衡向生成氨的方向移动B. 常温下，将pH=10的氨水(ān shuǐ)稀释，溶液中所有离子浓度都减小C. 100 mL pH=3的酸HA和HB分别(fēnbié)与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说明HA酸性比HB弱D. Fe2+与[Fe（CN）6]3-反应(fǎnyìng)生成红色的铁氰化亚铁沉淀12. 电解法处理酸性含铬废水（主要(zhǔyào)含有Cr2O72-）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，最后Cr3+以Cr（OH）3形式除去。
北京市宣武区2022届化学高二下期末联考模拟试题含解析
北京市宣武区2022届化学高二下期末联考模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．有机物具有手性(连接的四个原子或原子团都不相同的碳原子叫手性碳，则该分子具有手性)，发生下列反应后，分子一定还有手性的是()①发生加成反应②发生酯化反应③发生水解反应④发生加聚反应A．②③B．①②④C．②③④D．①②③④【答案】C【解析】【详解】中存在一个手性碳原子()。
①与氢气发生加成反应后变成，不再含有手性碳原子；②发生酯化反应后，该碳原子仍连接四个不相同的原子或原子团，存在手性碳原子；③发生水解反应后生成，该碳原子仍连接四个不相同的原子或原子团，存在手性碳原子；④发生加聚反应生成，该碳原子仍连接四个不相同的原子或原子团，存在手性碳原子；含有手性碳原子的有②③④，故选C。
2．某同学用0.1 mol/L 的盐酸滴定20.00 mL NaOH溶液，测定其浓度。
下列操作正确的是A．需用NaOH溶液润洗锥形瓶B．用量筒量取20.00 mL NaOH溶液C．滴定前，使酸式滴定管尖嘴部分充满盐酸D．充分反应后，滴入酚酞溶液，观察是否到达滴定终点【答案】C【解析】【详解】A．不能用NaOH溶液润洗锥形瓶，否则锥形瓶中氢氧化钠的量偏多，故A错误；B．量筒的精确度为0.1mL，不能用量筒量取20.00 mL NaOH溶液，故B错误；C．滴定前，需要排气泡，使酸式滴定管尖嘴部分充满盐酸，故C正确；D．滴定前需要滴加指示剂，滴定时，注意观察是否到达滴定终点，故D错误；答案选C。
3．40 ℃时水的离子积K w＝2.9×10－14，则在40 ℃时，c(H＋)＝1×10－7mol·L－1的溶液( )A．呈酸性B．呈碱性C．呈中性D．无法判断【答案】B【解析】【详解】40℃时，水的离子积常数是2.9×10-14。
在氢离子浓度是1×10-7mol/L的溶液中，c(OH-)=2.9×10-14/1×10-7=2.9×10-7，氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，所以溶液呈碱性。
2022届北京市宣武区高二下化学期末调研模拟试题含解析
2022届北京市宣武区高二下化学期末调研模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法中正确的是A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8e－稳定结构；B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ；C．CO2、SO2都是直线形的分子D．CH2=CH2分子中共有五个σ键和一个π键【答案】D【解析】A，NO2中N元素的化合价为+4价，N元素化合价的绝对值+5=9，NO2中N原子的最外层不满足8e-结构，SO2中S元素的化合价为+4价，S元素化合价的绝对值+6=10，SO2中S原子的最外层不满足8e-结构，BF3中B元素的化合价为+3价，B元素化合价的绝对值+3=6，BF3中B原子的最外层不满足8e-结构，NCl3的电子式为，NCl3分子中N原子、Cl原子的最外层电子都满足8e-稳定结构，A项错误；B，P4为正四面体结构，4个P原子处于正四面体的4个顶点，键角为60º，CH4为正四面体结构，键角为109º28′，B项错误；C，SO2中S上的孤电子对数为12⨯（6-2⨯2）=1，S的价层电子对数为1+2=3，SO2的VSEPR模型为平面三角形，由于S上有1对孤对电子，SO2是V形分子，CO2是直线形分子，C项错误；D，CH2=CH2中有4个C-H键，1个C=C键，单键全为σ键，双键中有1个σ键和1个π键，CH2=CH2分子共有五个σ键和一个π键，D项正确；答案选D。
点睛：本题考查8e-稳定结构的判断、分子的空间构型、σ键和π键的判断。
含H原子的分子不可能所有原子都满足8e-，对AB n型分子可用下列方法判断分子中原子是否满足8e-：元素化合价的绝对值与该元素原子最外层电子数之和为8时该原子满足8e-，反之不满足。
注意P4与CH4分子结构的区别。
2．草酸(H2C2O4)又叫乙二酸，广泛存在于植物源食品中，25℃时，其解离常数K al=5.9×10-2；K a2= 6.4×10-5。
2022届北京市西城区高二下化学期末经典模拟试题含解析
2022届北京市西城区高二下化学期末经典模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N AB．22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为18 N AC．92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0 N AD．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0 N A【答案】B【解析】分析：A、胶体是大分子的集合体；B、根据氩气的组成解答；C、根据丙三醇的结构分析；D、根据甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应的特点分析。
详解：A、16.25g氯化铁的物质的量是16.25g÷162.5g/mol＝0.1mol，由于氢氧化铁胶体是分子的集合体，因此水解生成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1N A，A错误；B、标准状况下22.4L氩气的物质的量是1mol，氩气是一个Ar原子组成的单质，其中含有的质子数是18N A，B正确；C、1分子丙三醇含有3个羟基，92.0g丙三醇的物质的量是1mol，其中含有羟基数是3N A，C错误；D、甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成的卤代烃不止一种，因此生成的CH3Cl分子数小于1.0N A，D错误。
答案选B。
点睛：选项D是易错点，主要是不清楚甲烷发生取代反应时属于自由基取代反应，每个氢原子都有可能被取代，其产物比较复杂，这与乙烯与氢气的加成反应完全不同。
2．下列涉及离子方程式书写的评价合理的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】【详解】A. 次氯酸钙溶液中通入足量SO2，发生的离子方程式应为：Ca2+＋2ClO－＋2SO2＋2H2O===CaSO4↓＋2Cl－＋4H＋+SO42-，故A错误；B.实验室用浓盐酸与MnO2反应制氯气的离子方程式应为：MnO2＋4H＋＋2Cl－Cl2↑＋Mn2＋＋2H2O，H＋、Cl－的化学计量数不相等，评价不合理，故B错误；C.Fe(NO)3溶液中加过量的氨水，发生的离子反应为Fe3＋＋3NH3·H2O = Fe（OH）3↓＋3NH4+，评价合理，故C正确；D.H2CO3酸性较弱，不能与Al反应，评价不合理，故D错误；故答案为C。
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2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列反应后只可能生成一种有机物的是A．CH3－CH＝CH2与HCl加成B．CH3－CH2－CH(OH)－CH3在浓硫酸存在下，发生分子内脱水C．C6H5－CH3在铁粉存在下与氯气反应D．CH3－CH(OH)－CH3在浓硫酸存在下，发生分子内脱水2．2018年7月5日《科学》杂志在线报道：合成一种新的具有超高热导率半导体材料——砷化硼（BAs）。
通过反应4BI3(g) + As4(g)4BAs(s，晶体) + 6I2(g)可制备BAs晶体。
下列说法错误的是（）图（a）图（b）图（c）A．图（a）表示As4结构，As4分子中成键电子对与孤电子对数目之比为3:1B．图（b）表示晶态单质硼的B12基本结构单元，该基本单元为正20面体C．图（b）所示晶态单质硼的熔点为2180℃，它属于原子晶体D．图（c）表示BAs晶胞结构，As原子的配位数为43．下面是关于中和滴定的实验叙述，在横线标明的操作中，有错误的是a．取25.00 mL未知浓度的HCl溶液放入锥形瓶中；b．此瓶需事先用蒸馏水洗净，并将该瓶用待测液润洗过；c．加入几滴酚酞作指示剂；d．取一支酸式滴定管，经蒸馏水洗净；e．直接往其中注入标准NaOH 溶液，进行滴定；f．一旦发现溶液由无色变成粉红色，即停止滴定，记下数据。
A．d、e、f B．b、d、e、f C．b、d、e D．b、c、e、f4．已知卤代烃可与金属钠反应：R－X＋2Na＋R′－X −−→R－R′＋2NaX下列有机物可以合成环丙烷的是A．CH3CH2CH2Br B．CH3CHBrCH2BrC．CH2BrCH2CH2Br D．CH3CHBrCH2CH2Br5．下列有关化学用语表示正确的是A．－OH的电子式：B．钙原子的M层电子轨道表示式：C．氯离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p66．实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置的叙述中正确的是A．装置①常用于分离互不相溶液体混合物B．装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸C．以NH4HCO3为原料，装置③可用于实验室制备少量NH3D．装置④b口进气，用排空气法可收集CO2、NO等气体7．将Na2O2投入FeCl3溶液中，可观察到的现象是()①生成白色沉淀②生成红褐色沉淀③有气泡产生④因为Na2O2具有漂白性，所以FeCl3溶液褪色A．①④B．②③C．①③D．仅②8．以玉米(主要成分是淀粉)为原料制备乙醇的流程如下：下列说法中不正确．．．的是A．C12H22O11属于二糖B．可采取分液的方法分离乙醇和水C．可用碘水检验淀粉是否完全水解D．葡萄糖可以在酒曲酶作用下分解生成乙醇9．我国酒文化源远流长。
下列古法酿酒工艺中，以发生化学反应为主的过程是（）A．酒曲捣碎B．酒曲发酵C．高温蒸馏D．泉水勾兑10．不能在有机物中引入-OH的反应是A．酯化反应B．还原反应C．水解反应D．加成反应B．将0.1mol/L的NH3·H2O溶液加水稀释，() ()+432NHNH H Occ⋅值增大C．对于可逆反应，化学平衡向正反应方向移动，则平衡常数一定增大，反应物的转化率增大D．pH=6的溶液可能呈酸性，因为升高温度，水的离子积K w增大12．某烃的结构简式为，它可能具有的性质是（）A．易溶于水，也易溶于有机溶剂B．分子里所有的原子都处在同一平面上C．能发生加聚反应，其加聚产物可用表示D．该烃和苯互为同系物13．将一铁、铜混合物粉末平均分成三等份，分别加入到同浓度、不同体积的稀硝酸中，充分反应后，收集到NO气体的体积及剩余固体的质量如表（设反应前后溶液的体积不变，气体体积已换算为标准状况时的体积）：实验序号稀硝酸的体积/mL 剩余固体的质量/g NO的体积/L1 100 17.2 2.242 200 8.00 4.483 400 0 V下列说法正确的是（）A．表中V=7.84LB．原混合物粉末的质量为25.6gC．原混合物粉未中铁和铜的物质的量之比为2：3D．实验3所得溶液中硝酸的物质的量浓度为0.875 mol•L﹣114．下列各组多电子原子的原子轨道能量高低比较中，错误的是（）A．2s < 2p B．3p x < 3p y C．3s < 3d D．4s > 3p15．某研究性学习小组通过测量溶液的电导率（电导率越大，说明溶液的导电能力越强）探究沉淀溶解平衡，各物质的电导率数据如下：①②③④⑤⑥⑦电导率0 7 37 389 1989 1138 13下列分析不正确．．．的是A．固体中不存在自由移动的离子B．与①、②对比，可说明③中发生了电离C．⑤、⑥等体积混合后过滤，推测滤液的电导率一定大于13D．将①中固体加入④中，发生反应：16．下述实验能达到预期目的的是（）A．检验乙醛中的醛基：在一定量CuSO4溶液中，加入少量NaOH溶液，然后再加入乙醛，加热产生砖红色沉淀B．分离提纯苯：向苯和苯酚混合溶液中加入足量浓溴水，静置后分液C．检验溴乙烷中的溴元素：向某溴乙烷中加入NaOH溶液共热，冷却后滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成D．比较CH3COO—和CO32—结合H+的能力：相同温度下，测定浓度均为0.1mol·L-1的Na2CO3和CH3COONa溶液的pH17．下列仪器名称为“分液漏斗”的是( )A．B．C．D．18．X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。
下列有关这些元素性质的说法一定正确的是A．X元素的氢化物的水溶液显碱性B．Z元素的离子半径大于W元素的离子半径C．Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应D．Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点19．（6分）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．在标准状况下，11.2L O2和22.4L NO混合并充分反应后得到的气体的分子数为N AB．常温下0.1mol·L－1NH4NO3溶液中的氮原子数为0.2N AC．1mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为N AD．25℃时，1.0L pH＝13的Ba(OH)2溶液中，含有的OH－数目为0.2N A和78.5℃。
下列有关叙述错误的是A．加入NaOH，可增大乙醇的物质的量B．增大HBr浓度，有利于生成C2H5BrC．若反应物增大至2 mol，则两种反应物平衡转化率之比不变D．若起始温度提高至60℃，可缩短反应达到平衡的时间二、实验题（本题包括1个小题，共10分）21．（6分）在实验室里，常用如图所示装置制取并收集氨气。
请回答下列问题：(1)原理与方法①制取氨气的化学方程式为__________________________________；②该收集氨气的方法为________。
A．向上排空气法 B．向下排空气法(2)装置与操作按下图组装仪器，进行实验。
仪器a的名称为____________。
(3)思考与交流①欲制取标准状况下4.48 L NH3，至少需要NH4Cl________g；②实验室制取氨气，还可采用下图中的______(填“A”或“B”)。
三、推断题（本题包括1个小题，共10分）22．（8分）高分子化合物在生产生活中有着广泛的用途。
如图为合成高分子化合物G的流程。
②652(C H )P=CH请回答下列问题：(1)A 物质为烃，则A 的名称为_________，物质E 含有的官能团名称是_________。
(2)由C 生成D 的反应类型是____________。
(3)由B 生成C 的化学反应方程式为_________。
(4)F 的结构简式为___________。
(5)M 是D 的同分异构体，M 满足以下条件：苯环上取代基的数目不少于两个，且能够与NaHCO 3反应放出CO 2，共有_______种。
其中核磁共振H 谱为4组峰，其峰面积比为6:2:1:1的结构简式为_______。
(6)根据题中信息和有关知识，以2-丙醇为原料，选用必要的无机试剂，合成，写出合成路线 __________。
四、综合题（本题包括2个小题，共20分）23．（8分）I ．咖啡酸（如图），存在于许多中药中，如野胡萝卜、光叶水苏、荞麦、木半夏等。
咖啡酸有止血作用，特别对内脏的止血效果较好。
（1）咖啡酸与3NaHCO 溶液反应的方程式为_______。
（2）蜂胶的主要活性成分为CPAE ，分子式为17164C H O ，该物质在一定条件下可水解生成咖啡酸和一种醇，该醇为芳香醇且分子结构中无甲基，此芳香醇的结构简式为_____。
II ．已知A 的结构简式为：（1）写出A 与NaOH 溶液共热的化学方程式：______。
（2）A 的同分异构体Ⅰ和J 是重要的医药中间体，在浓硫酸的作用下，Ⅰ和J 分别生成和，鉴别Ⅰ和J 的试剂为_______________。
（3）A 的另一种同分异构体K 用于合成高分子材料，K 可由制得，写出K 在浓硫酸作用下生成的聚合物的结构简式：_______________I.CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H1Ⅱ.(g) ⇌(g)+H2(g) △H2Ⅲ. (g)+CO2(g) 催化剂(g)+CO(g)+H2O(g) △H3(1)T℃时，2L密闭容器中进行的反应Ⅰ，若按投料方式①进行投料，15 min后反应达到平衡，此时CO2的转化率为75%，则0~15 min内平均反应速率υ( H2)= ________；若按投料方式②进行投料，则开始反应速率υ正(H2) ______υ逆(H2)（填“>”“<”或“=”）。
(2)则△H2=____________（用含有△H1和△H3的式子表达）。
(3)研究表明，温度、压强对反应Ⅲ中乙苯平衡转化率的影响如图所示：则△H3 ______0（填“>”“<”或“=”）；P1、P2、P3从大到小的顺序是__________ 。
(4)除了改变温度和压强，请提供另外一种可以提高苯乙烯产率的方法__________________。
参考答案一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．D【解析】【分析】A、根据不对称烯烃与不对称物质发生加成反应有两种生成物；B、根据醇发生消去反应的结构特点是与-OH相连碳相邻碳上有氢原子,发生消去反应形成不饱和键；【详解】A、CH3－CH＝CH2与HCl加成反应有两种生成物: CH3－CH2-CH2Cl， CH3－CHCl-CH3，故A不符合题意；B、CH3－CH2－CH(OH)－CH3在浓硫酸存在下，发生分子内脱水，生成物有两种: CH3－CH=CH－CH3，CH3－CH2CH=CH2，故B不符合题意；C、苯的同系物在铁粉存在下与卤素单质发生苯环上的取代反应，而C6H5－CH3中苯环上的氢原子有3种，所以一氯代物有三种，故C不符合题意；D、CH3－CH(OH)－CH3在浓硫酸存在下，发生分子内脱水，生成物只有一种: CH2=CH－CH3，所以D符合题意；综上所述，本题正确选项D。