浙江省瑞安中学2015届高三10月月考化学
浙江省温州市瑞安瑞阳中学高三化学月考试卷含解析
浙江省温州市瑞安瑞阳中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 现有两种金属的混合物共4克，与足量氯气反应后，固体增重7．1克。
另取4克该金属混合物，投入到足量盐酸中，产生2．24L（标准状况）H2。
则该混合物的组成不可能是①Cu，Al ②Mg，Fe ③Zn，Al ④Mg，ZnA．①② B．③④ C．①③ D．②④参考答案：A略2. 有一瘦身用的非天然油脂，其结构如下，下列说法正确的是A．该非天然油脂属于高级脂肪酸的甘油酯B．该非天然油脂与氢氧化钠溶液共热，其水解产物不与溴水反应C．该非天然油脂为高分子化合物D．该非天然油脂在稀硫酸的作用下水解最终生成三种有机化合物参考答案：D略3. 从分类的角度来看，下列说法正确的是（）A．硅酸、氯化铁均为胶体B．水玻璃、氯水均为混合物C．食醋、纯碱、食盐分别属于酸、碱盐D．氨气属于非电解质，Cu属于电解质参考答案：B试题分析：A．硅酸是纯净物，不属于胶体，氯化铁也不是胶体，故A错误；B．水玻璃是硅酸钠溶液，氯水是氯气溶于水后混合物，它们都是混合物，故B正确；C．纯碱是碳酸钠，属于盐，故C错误；D．氨气在水溶液和熔融状态下都不能自身电离而导电，属于非电解质；Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质，故D错误．故选B考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系；混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电解质与非电解质4. 某溶液中可能含有K+、Na+、Fe3+、Fe2+、SO42﹣、CO32﹣、I﹣、Cl﹣中的一种或多种，进行如图所示的实验，下列说法正确的是（）A. 溶液X中有Fe3+、SO42﹣B. 溶液X中有Fe2+、I﹣可能有SO42﹣、Cl﹣C. 溶液X中有I﹣、Cl﹣，无CO32﹣D. 溶液X中有I﹣，Fe2+和Fe3+两种离子中至少有一种参考答案：B由实验流程可知，过量氯水反应后的溶液，加入CCl4萃取后下层的紫红色，说明原溶液中含有I-，则能够氧化I-的Fe3+不能同时存在于溶液中。
高三年级化学10月月考.doc
高三年级化学10月月考班级号数姓名高三化学月考试卷（一）原子量H1 O16 Br80 C12 Ag108 一．选择题（每小题3分，共48分）1．阿伏加德罗常数约为6.021023 mol1，下列说法正确的是（）A．常温下，l mol氯气与熟石灰完全反应转移电子数为26.021023 B．44g二氧化碳中含有的共用电子对数目为26.021023 C．标准状况下，22.4L 甲醛所含的分子数约为6.021023 D．常温常压下，20g重水D2O所含的中子数为86.021023 2．下列各组离子在相应的条件下一定可以大量共存的是（）A．在碱性溶液中CO32、K、C1、Na B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中NO3、Mg2、Na、SO42 C．在cH／cOH110 -1 3的溶液中NH4、Ca2、C1、K D．在中性溶液中Fe3、S2、NO3、A13 3．X、Y、Z均为短周期元素，其中X元素是地壳中含量最高的元素。
Y、Z同周期，Y的族序数比Z小4，而Z的单质分子中含34个电子。
有关下列叙述中错误的是（）A．X、Y、Z简单离子半径大小为ZYX B．常温下，Y与Z形成的化合物水溶液pH7 C．X元素可形成两种常见同素异形体D．X与Y形成的化合物具有两性4．对于2NaBr Cl2 2NaCl Br2反应，下列说法不正确的是（）A．该反应既是置换反应，又是氧化还原反应B．Cl2是氧化剂，发生还原反应C．若有1.6gBr2生成，反应过程中转移了0.02NA个电子D．钠元素在反应中价态不变，所以NaBr既不是氧化剂，又不是还原剂5．下列离子方程式中，正确的是（）A．在AlCl3溶液中加入过量氨水Al3 3NH3·H2O AlOH3↓ 3NH4 B．在CuSO4溶液中加入过量BaOH2溶液Ba2 SO42－BaSO4↓ C．氯气通入NaOH溶液中Cl2 OH－Cl－ClO－H2O D．氯化钠投入水中O2－H2O－2OH－6．X、Y、Z都是第三周期元素，核电荷数依次增大，X的氧化物对应水化物是可溶的强碱，Z的原子半径最小。
浙江省温州市瑞安市中学高三化学上学期10月月考试卷(含解析)
浙江省温州市瑞安市中学2015届高三上学期月考试卷（10月份）一、选择题：（每题只有一个正确选项，每题2分，共48分）1．（2分）分类是化学研究中常用的方法．下列分类方法中，不正确的是（）①根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属②根据电解质在水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质③依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物④根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等⑤根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物⑥根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液．A．只有①③B．③④⑤⑥C．①④⑤⑥D．全部正确2．（2分）下列叙述正确的是（）A．元素处于最高价态时一定有强氧化性；同理元素处于最低价态时一定具有强还原性B．将FeCl2溶液与稀HNO3混合离子反应方程式：Fe2++4H++NO3﹣═Fe3++NO↑+2H2OC．HF、Al（OH）3、氨水都是弱电解质D．颜色反应、显色反应、指示剂变色反应均属化学变化3．（2分）下列金属冶炼的反应原理中正确的是（）A．2AlCl3（熔融）2Al+3Cl2↑B．MgO+H2Mg+H2OC．ZnO+CO Zn+CO2D．2CuO 2Cu+O2↑4．（2分）传统的自来水消毒常采用漂白粉等强氧化剂，但其产生的有机氯对人体有一定的危害．一种新型的消毒剂﹣﹣高铁酸盐（如Na2FeO4或K2FeO4）能有效地杀灭水中的细菌和病毒，同时其产物在水中经过变化后能除去水中的微细悬浮物．在以上变化过程中不可能涉及的变化有（）A．电离B．水解C．置换反应D．氧化还原反应5．（2分）设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．1mol某烷烃分子中含8 mol氢原子，则1 mol该烷烃分子中共价键数为8N AB．标准状况下，a L氧气和氮气的混合物中含有的分子数为C．1.4g乙烯分子中含有0.05N A个C=C键D．1mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2N A6．（2分）下列离子方程式正确的是（）A．三氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓B．向含有0.2 mol FeI2的溶液中通入0.25 mol Cl2：8I﹣+2Fe2++5Cl2═10Cl﹣+4I2+2Fe3+C．K37ClO3与浓盐酸（HCl）在加热时生成Cl2：37ClO3﹣+6HCl═37Cl﹣+3Cl2↑+3H2OD．将0.1 mol/L盐酸数滴缓缓滴入0.1 mol/L 25 mL Na2CO3溶液中，并不断搅拌：2H++CO32﹣═CO2↑+H2O7．（2分）一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（）①含有大量Al3+的溶液中：Na+、NH4+、SO42﹣、Cl﹣②加入Al能放出H2的溶液中：Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣、NH4+③含有大量Fe3+的溶液中：Na+、Mg2+、NO3﹣、SCN﹣④在含有大量AlO2﹣的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、H+⑤由水电离出的c（H+）=1×10﹣14mol•L﹣1的溶液中：Ca2+、K+、Cl﹣、HCO3﹣．A．①②B．①③⑤C．①D．①④⑤8．（2分）在给定条件下，下列划横线的物质在化学反应中能被完全消耗的是（）A．标准状况下，将1 g铝片投入20 mL 18.4 mol•L﹣1的硫酸中B．向100 mL 3 moI•L﹣1的硝酸中加入5.6 g铁C．用50 mL 18 mol•L﹣1浓硫酸与足量Cu共热（指其中的硫酸被完全消耗）D．在5×107 Pa、500℃和铁触媒催化的条件下，用3 mol氢气和2 mol氮气合成氨9．（2分）（NH4）2SO4在一定条件下发生如下反应：4（NH4）2SO4=N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O，将反应后的混合气体通入BaCl2溶液，产生的沉淀为（）A．BaSO4B．BaSO3C．BaS D．BaSO4和BaSO310．（2分）硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质（见图）．下列说法正确的是（）A．CO、SO2、SO3均是酸性氧化物B．除去与水反应，图示转化反应均为氧化还原反应C．工业上利用Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉D．用CO合成CH3OH进而合成HCHO的两步反应，原子利用率均为100%11．（2分）X、Y、Z、W四种物质的转化关系．下列组合中不符合该关系的是（）A B C DX HCl Na2O2Na2CO3SO2Y FeCl2NaOH CO2Na2SO3Z Cl2Na2CO3Ca2CO3H2SO4W FeCl3NaHCO3Ca（HCO3）2NaHSO3A．A B．B C．C D．D12．（2分）同温同压下，xg的甲气体和yg的乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是（）A．x：y等于甲与乙的相对分子质量之比B．x：y等于等质量的甲与乙的分子个数之比C．x：y等于同温同压下甲与乙的密度之比D．y：x等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比13．（2分）有下列物质，正盐：钾盐、钠盐、铵盐、钡盐；酸：盐酸、硝酸、醋酸、稀硫酸．在水溶液中符合离子方程式：2H++CO32﹣═CO2↑+H2O的化学反应的组合共有（）A．6个B．9个C．12个D．15个14．（2分）分别用X、Y、Z、W四种金属进行如下三个实验：1 将X与Y用导线连接，浸入电解质溶液中，Y不易腐蚀2 将X、W分别投入等浓度的稀盐酸中都有气体产生，但W比X反应剧烈3 用惰性电极电解含等物质的量浓度的Y2+和Z2+混合溶液，在阴极上首先析出单质Z根据以上事实的下列判断错误的是（）A．Z的阳离子氧化性最强B．W的还原性强于Y的还原性C．Z放入CuSO4溶液中一定有Cu析出D．用X、Z和稀硫酸构成的原电池，X做负极15．（2分）以下有关物质的质量分数和物质的量浓度的叙述正确的是（）A．等体积硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾溶液分别与足量的氯化钡溶液反应，若生成硫酸钡沉淀的质量相等，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比为1：1：1B．Na2O2和Na2O各0.1mol分别放入100g水中，所得溶液的物质的量浓度不相等C．质量分数分别为5%和15%的氨水等体积混合后所得溶液的质量分数为10%D．20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g•cm﹣3，物质的量浓度为4.0 mol•L﹣1，则此溶液中KCl的质量分数为×100%16．（2分）根据下表信息，下列叙述中正确的是（）序号氧化剂还原剂氧化产物还原产物① Cl2 FeBr2 FeCl3② KMnO4 H2O2 O2 MnO2③ KClO3浓盐酸 Cl2④ KMnO4浓盐酸 Cl2 MnCl2A．表中①反应的氧化产物只能有FeCl3B．表中②生成1mol的O2将有4mol的电子转移C．表中④的离子方程式配平后，H+的化学计量数为16D．表中③还原产物是KCl17．（2分）对实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是（）A．实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色B．实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解C．实验Ⅲ：试管中产生血红色沉淀D．实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体18．（2分）有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的Fe3+、Fe2+、H+、AlO2﹣、Al3+、CO32﹣、NO3﹣七种离子中的几种，向该溶液中逐滴加入一定量1mol/L NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后才有沉淀．则下列判断正确的是（）A．溶液中可能含有AlO2﹣B．溶液中可能含有NO3﹣C．溶液中一定不含Fe2+和Fe3+D．溶液中可能含有Fe3+，但一定不含Fe2+19．（2分）下列曲线图与对应选项不正确的是（）A．向1L浓度均为0.1mol•L﹣1的Ba（OH）2、NaAlO2混合液中逐滴加入0.1 mol•L﹣1稀H2SO4溶液B．向含有0.1 mol•L﹣1 AlCl3和0.3mol/L NH4Cl的1L混合液中逐滴加入0.1 mol•L﹣1NaOH溶液C．向烧碱溶液中逐滴加入明矾溶液D．向Ba（OH）2溶液中逐渐通入二氧化碳气体20．（2分）10克Fe2O3、SiO2、Al2O3混合物加入足量的100mL x mol/L稀硫酸中，过滤，然后加入10mol/L NaOH溶液，产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积如右图．以下叙述错误的是（）A．滤出的物质为SiO2B．可求出x的值C．可求出Al2O3的质量分数D．可求出Fe2O3的质量分数21．（2分）对由X、Y元素形成的化合物X2Y2的叙述正确的是（）A．若是离子化合物，则阳阴离子个数比肯定不等于1：1B．若该化合物有Y﹣Y键，则肯定是共价化合物C．若溶于水时有X﹣Y键的断裂，则肯定是强电解质D．若X、Y原子间的共价键键能大，则熔、沸点肯定高22．（2分）把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c （Na+）为（）A．B．（2b﹣a）mol/L C．D．（10b﹣5a）mol/L23．（2分）固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体C，同温下测得容器内压强不变，且反应后气体C的密度是原气体密度的4倍．则下列判断正确的是（）A．两种单质的摩尔质量比为1：4B．生成物C中A的质量分数为75%C．生成物C中A、B的原子个数比为3：1D．反应前后气体分子数比为1：424．（2分）取一定质量的均匀固体混合物Cu、Cu2O和 CuO，将其分成两等份，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少6.40g，另一份中加入500mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体4.48L，则所用硝酸的物质的量浓度为（）A．2.8mol•L﹣1B．3.2mol•L﹣1C．3.6mol•L﹣1D．无法判断二．非选择题：25．（11分）（1）有以下八种饱和溶液：①Ba（NO3）2；②Ca（OH）2；③Ca（ClO）2；④CaCl2；⑤Na2CO3；⑥NaAlO2；⑦NH3和NaCl；⑧Na2SiO3．向其中分别持续通入CO2，最终能得到沉淀或析出晶体的是（请填序号）（2）氯化铵水溶液显酸性，请用离子方程式表示原因；如往氯化铵浓溶液中加入镁粉，反应剧烈且放出气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝色，请写出相应离子方程式．26．（14分）已知反应：①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O；②Fe2（SO4）3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4；③K2Cr2O7+FeSO4+═Fe2（SO4）3+Cr2（SO4）3+K2SO4+H2O（1）上述三个反应中，属于氧化还原反应的是（填序号）；（2）配平反应③的化学方程式并用双线桥表示电子转移．27．（14分）铁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用．（1）氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：回答下列问题：①操作Ⅰ、Ⅱ的名称分别是、．②写出在空气中煅烧FeCO3的化学方程式；③煅烧如果不充分，产品中将有Fe2+存在，试设计实验检验产品中有无Fe2+．（2）有些同学认为KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定．a．称取2.850g绿矾（FeSO4•7H2O）产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL．①写出酸性KMnO4溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式②计算上述样品中FeSO4•7H2O的质量分数为已知M（FeSO4•7H2O）=278g/mol]③滴定达到终点时锥形瓶中溶液颜色变化为④下列操作会导致样品中FeSO4•7H2O的质量分数的测定结果偏高的有．a．未干燥锥形瓶b．盛装标准液的滴定管没有用标准液润洗c．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡d．量取待测液，视线注视刻度时开始平视、结束俯视．28．（13分）某强酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验内容如下：根据以上信息，回答下列问题：（1）溶液X中除H+外还肯定含有的离子是；不能确定是否含有的离子是，若要确定其中阳离子的存在，最可靠的化学方法是．（2）沉淀G的化学式为（3）写出有关离子方程式：步骤①中生成A．步骤②生成沉淀I．（4）假设测定A、F、I均为0.01mol，10mL X溶液中n（H+）=0.04mol，当沉淀C物质的量（填：“＜”或“=”或“＞”某个值） mol，表明不能确定是否含有的离子中一定存在．（若不止一种可能，填一种情况即可）浙江省温州市瑞安市中学2015届高三上学期月考试卷（10月份）参考答案与试题解析一、选择题：（每题只有一个正确选项，每题2分，共48分）1．（2分）分类是化学研究中常用的方法．下列分类方法中，不正确的是（）①根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属②根据电解质在水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质③依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物④根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等⑤根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物⑥根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液．A．只有①③B．③④⑤⑥C．①④⑤⑥D．全部正确考点：金属和非金属；单质和化合物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系；强电解质和弱电解质的概念．专题：物质的分类专题．分析：①根据除稀有气体和第ⅡA族外，多数主族元素既有金属元素也有非金属元素；②根据电解质在水溶液中电离的程度，完全电离的是强电解质，部分电离的弱电解质；③单质由同种元素组成，化合物由不同元素组成；④根据酸能电离出H+的个数分类为一元酸、二元酸等；⑤含有金属元素的氧化物不一定是碱性氧化物；⑥分散系分为胶体、浊液和溶液是根据分散质粒子直径大小．解答：解：①不能与金属元素同主族的非金属元素有很多，它们与同主族金属元素具有相同的最外层电子数，例如氢原子最外层只有一个电子和金属钠一样，但它不是金属，金属元素在反应中很容易失去最外层的电子，金属元素组成的化合物中，都是正价，故①错误；②根据电解质在水溶液中电离的程度，完全电离的是强电解质，部分电离的弱电解质，故②正确；③单质由同种元素组成，化合物由不同元素组成，依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物，故③正确；④根据酸分子在水溶液中电离出氢离子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等，故④错误；⑤含有金属元素的氧化物不一定是碱性氧化物，例如Al2O3为两性氧化物，故⑤错误；⑥分散系分为胶体、浊液和溶液是根据分散质粒子直径大小，而不是稳定性，故⑥错误．故选C．点评：本题考查物质和化学反应的分类，题目难度不大，注意分类中的个别与一般．2．（2分）下列叙述正确的是（）A．元素处于最高价态时一定有强氧化性；同理元素处于最低价态时一定具有强还原性B．将FeCl2溶液与稀HNO3混合离子反应方程式：Fe2++4H++NO3﹣═Fe3++NO↑+2H2OC．HF、Al（OH）3、氨水都是弱电解质D．颜色反应、显色反应、指示剂变色反应均属化学变化考点：氧化还原反应；物理变化与化学变化的区别与联系；离子方程式的书写；强电解质和弱电解质的概念．专题：元素及其化合物．分析：A．元素处于最高价态时不一定有强氧化性；同理元素处于最低价态时不一定具有强还原性；B．电荷不守恒；C．氨水是混合物，不是电解质；D．这几个变化都有新物质生成．解答：解：A．如稀硫酸中S为最高价，不具有强氧化性，F﹣中为最低价，不具有强还原性，故A错误；B．FeCl2溶液与稀HNO3混合离子反应方程式为3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+2H2O，故B错误；C．HF、Al（OH）3都是弱电解质，氨水为混合物，故C错误；D．蛋白质的颜色反应、指示剂的变色反应、苯酚的显色反应都有新物质生成，则均为化学变化，故D正确；故选D．点评：本题考查较综合，涉及氧化还原反应、电解质的判断及化学变化，注意：混合物和单质既不是电解质也不是非电解质，易错选项是A，采用举例法分析解答，题目难度中等．3．（2分）下列金属冶炼的反应原理中正确的是（）A．2AlCl3（熔融）2Al+3Cl2↑B．MgO+H2Mg+H2OC．ZnO+CO Zn+CO2D．2CuO 2Cu+O2↑考点：金属冶炼的一般原理．专题：元素及其化合物．分析：金属冶炼是工业上将金属从含有金属元素的矿石中还原出来的生产过程．金属的活动性不同，可以采用不同的冶炼方法．总的说来，金属的性质越稳定，越容易将其从化合物中还原出来．金属冶炼的方法主要有：热分解法：对于不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，例如：2HgO2Hg+O2↑；热还原法：在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来，如：Fe2O3+3CO 2Fe+CO2↑；电解法：活泼金属较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属，例如：2Al2O34Al+3O2↑．解答：解：A、Al为活泼金属，通常用电解熔融的氧化铝的方法冶炼，而氯化铝是分子晶体，其中不含铝离子，所以不能电解氯化铝，故A错误；B、Mg为活泼金属，通常用电解熔融的氯化镁的方法冶炼，故B错误；C、金属锌的冶炼采用还原法，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来，故C正确；D、金属铜的冶炼采用还原法，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来，故D错误．故选：C．点评：本题考查金属冶炼的一般方法和原理，注意活泼性不同的金属冶炼的方法不同，本题难度不大．4．（2分）传统的自来水消毒常采用漂白粉等强氧化剂，但其产生的有机氯对人体有一定的危害．一种新型的消毒剂﹣﹣高铁酸盐（如Na2FeO4或K2FeO4）能有效地杀灭水中的细菌和病毒，同时其产物在水中经过变化后能除去水中的微细悬浮物．在以上变化过程中不可能涉及的变化有（）A．电离B．水解C．置换反应D．氧化还原反应考点：盐类水解的应用；氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：用Na2FeO4或K2FeO4消毒净水的过程中，首先是Na2FeO4电离产生Na+和FeO42﹣，然后是FeO42﹣表现强氧化性，杀灭水中的细菌，而本身被还原为Fe3+，最后为Fe3+水解生成Fe（OH）3胶体，从而达到净水的目的．解答：解：Na2FeO4溶于水并电离，溶液中存在FeO42﹣，FeO42﹣表现强氧化性，杀灭水中的细菌，而本身被还原为Fe3+，最后为Fe3+水解生成Fe（OH）3胶体，从而达到净水的目的，所以涉及到变化过程有电离、水解、氧化还原反应等，没有涉及到置换反应，故选C．点评：本题考查高铁酸盐的净水原理，题目难度不大，本题注意把握高铁酸盐的性质，以此判断净水原理．5．（2分）设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．1mol某烷烃分子中含8 mol氢原子，则1 mol该烷烃分子中共价键数为8N AB．标准状况下，a L氧气和氮气的混合物中含有的分子数为C．1.4g乙烯分子中含有0.05N A个C=C键D．1mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析： A.1mol烷烃分子中含有8mol氢原子，则该烷烃为丙烷，丙烷分子中含有8mol碳碳键和2mol碳碳键，总共含有10mol共价键；B．标况下aL混合气体的物质的量为=mol；C．乙烯分子中含有1个碳碳双键，1.4g乙烯的物质的量为0.05mol，含有0.05mol碳碳双键；D.1mol氯气与氢氧化钠溶液反应时得到了1mol电子．解答：解：A.1mol烷烃分子中含有8mol氢原子，该烷烃为丙烷，丙烷中含有8molC﹣H共价键、2molC﹣C键，总共含有10mol共价键，含有的共价键数为10N A，故A错误；B．标准状况下，aL氧气和氮气混合气体的物质的量为：=mol，含有的分子数为N A，故B错误；C.1.4g乙烯的物质的量为0.05mol，0.05mol乙烯分子中含有0.05mol碳碳双键，含有0.05N A 个C=C键，故C正确；D.1molCl2发生反应时，如果与氢氧化钠溶液反应，1mol氯气得到了1mol电子，转移电子数一定是N A，故D错误；故选C．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项D为易错点，注意氯气与氢氧化钠溶液的反应中，氯气既是氧化剂，也是还原剂．6．（2分）下列离子方程式正确的是（）A．三氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓B．向含有0.2 mol FeI2的溶液中通入0.25 mol Cl2：8I﹣+2Fe2++5Cl2═10Cl﹣+4I2+2Fe3+C．K37ClO3与浓盐酸（HCl）在加热时生成Cl2：37ClO3﹣+6HCl═37Cl﹣+3Cl2↑+3H2OD．将0.1 mol/L盐酸数滴缓缓滴入0.1 mol/L 25 mL Na2CO3溶液中，并不断搅拌：2H++CO32﹣═CO2↑+H2O考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．一水合氨为弱电解质，离子方程式或者需要保留分子式；B．碘离子还原性大于亚铁离子，氯气不足时碘离子优先被氧化，根据亚铁离子、碘离子、氯气的物质的量判断过量情况，然后分析反应产物；C．氧化还原反应中遵循化合价向中间靠拢原则，氯酸根离子中+5价的氯元素被还原成0价的氯气；D．盐酸少量，反应生成碳酸氢钠，不会生成二氧化碳气体．解答：解：A．三氯化铝溶液中加入过量氨水，反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，一水合氨不能拆开，正确的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故A错误；B．0.2 mol FeI2中含有0.2mol亚铁离子、0.4mol碘离子，0.4mol碘离子消耗0.2mol氯气，剩余的0.05mol氯气能够反应0.1mol亚铁离子，说明碘离子完全反应、亚铁离子反应一半，反应的离子方程式为：8I﹣+2Fe2++5Cl2═10Cl﹣+4I2+2Fe3+，故B正确；C．K37ClO3与浓盐酸（HCl）在加热时生成Cl2，氯酸钾中+5价Cl原子被还原为0价，正确的离子方程式为：237ClO3﹣+12HCl═2Cl﹣+37Cl2+5Cl2↑+6H2O，故C错误；D．0.1 mol/L盐酸数滴缓缓滴入0.1 mol/L 25 mL Na2CO3溶液中，并不断搅拌，反应生成碳酸氢钠，正确的离子方程式为：H++CO32﹣═HCO3﹣，故D错误；故选B．点评：本题考查了离子方程式的正误判断，为2015届高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等），C为易错点，注意氧化还原反应中化合价变化规律．7．（2分）一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（）①含有大量Al3+的溶液中：Na+、NH4+、SO42﹣、Cl﹣②加入Al能放出H2的溶液中：Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣、NH4+③含有大量Fe3+的溶液中：Na+、Mg2+、NO3﹣、SCN﹣④在含有大量AlO2﹣的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、H+⑤由水电离出的c（H+）=1×10﹣14mol•L﹣1的溶液中：Ca2+、K+、Cl﹣、HCO3﹣．A．①②B．①③⑤C．①D．①④⑤考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：①含有大量Al3+的溶液中，Na+、NH4+、SO42﹣、Cl﹣离子之间不发生反应，也不与铝离子反应；②加入Al能放出H2的溶液为酸性或者强碱性溶液，碳酸氢根离子既能够与酸反应，也能够与碱溶液反应；③含有大量Fe3+的溶液中，铁离子与硫氰根离子反应生成硫氰化铁；④在含有大量AlO2﹣的溶液中，偏铝酸根离子与氢离子反应；⑤由水电离出的c（H+）=1×10﹣14mol•L﹣1的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，钙离子与氢氧根离子反应、碳酸氢根离子与氢离子和氢氧根离子都反应．解答：解：①含有大量Al3+的溶液中，Na+、NH4+、SO42﹣、Cl﹣离子之间不反应，且都不与Al3+反应，在溶液中能够大量共存，故①正确；②加入Al能放出H2的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，HCO3﹣与氢离子、氢氧根离子反应，NH4+与氢氧根离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故②错误；③Fe3+与SCN﹣反应生成络合物硫氰化铁，在溶液中不能大量共存，故③错误；④Al O2﹣与H+发生反应，在溶液中不能大量共存，故④错误；⑤由水电离出的c（H+）=1×10﹣14mol•L﹣1的溶液为酸性或者碱性溶液，Ca2+、HCO3﹣都一氢氧根离子反应，HCO3﹣与氢离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故⑤错误；故选C．点评：本题考查离子共存的正误判断，而2015届高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN﹣）等；还要明确题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH﹣；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等．8．（2分）在给定条件下，下列划横线的物质在化学反应中能被完全消耗的是（）A．标准状况下，将1 g铝片投入20 mL 18.4 mol•L﹣1的硫酸中B．向100 mL 3 moI•L﹣1的硝酸中加入5.6 g铁C．用50 mL 18 mol•L﹣1浓硫酸与足量Cu共热（指其中的硫酸被完全消耗）D．在5×107 Pa、500℃和铁触媒催化的条件下，用3 mol氢气和2 mol氮气合成氨考点：铝的化学性质；硝酸的化学性质；浓硫酸的性质．专题：元素及其化合物．分析：A．金属铝和浓硫酸之间能发生钝化；B．n（Fe）==0.1mol，n（硝酸）=0.3mol，Fe可完全溶解生成硝酸铁、硝酸亚铁；C．铜与稀硫酸不反应；D．合成氨反应为可逆反应，据可逆反应的特点来回答．解答：解：A.18.4mol•L﹣1的硫酸为浓硫酸，标况下与Al发生钝化生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生，则Al不能被完全消耗，故A不选；B．n（Fe）==0.1mol，n（硝酸）=0.3molmol，则物质的量比在1：4～3：8之间，Fe可完全溶解生成硝酸铁、硝酸亚铁，故B选；C．随反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸，稀盐酸与二氧化锰不反应，则盐酸不能完全消耗，故C不选；D．合成氨反应为可逆反应，则氢气不能完全消耗，故D不选；故选B．点评：本题考查物质的性质，为高频考点，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，注意钝化、可逆反应的判断，侧重化学反应的考查，题目难度不大．9．（2分）（NH4）2SO4在一定条件下发生如下反应：4（NH4）2SO4=N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O，将反应后的混合气体通入BaCl2溶液，产生的沉淀为（）A．BaSO4B．BaSO3C．BaS D．BaSO4和BaSO3考点：含硫物质的性质及综合应用．专题：元素及其化合物．分析：根据反应生成的产物量和性质分析，二氧化硫溶于水和水反应生成亚硫酸，三氧化硫溶于水和水反应生成硫酸，氨气溶于水生成一水合氨，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，亚硫酸和氨水反应生成亚硫酸铵，所以通入氯化钡溶液中，关键分解反应生成的气体物质的量进行计算分析判断，生成沉淀有亚硫酸钡和硫酸钡．解答：解：反应后的混合气体通入到BaCL2溶液中发生的是复分解反应SO2+H2O+2NH3=（NH4）2SO3（NH4）2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NH4ClSO3+H2O+2NH3 =（NH4）2SO4（NH4）2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NH4Cl依据反应定量关系，结合分解生成的气体物质的量可知，二氧化硫转化为亚硫酸铵，1mol三氧化硫转化为硫酸铵消耗氨气2mol，则4mol氨水和2mol二氧化硫反应生成亚硫酸铵，所以得到的沉淀为1mol硫酸钡，2mol亚硫酸钡，剩余二氧化硫和亚硫酸钡反应生成亚硫酸氢钡，最后得到沉淀为1mol硫酸钡，1mol亚硫酸钡，因此得到沉淀为BaSO3和BaSO4，故选D．点评：本题考查了物质反应的定量计算及物质性质的综合应用，关键是分析反应过程反应判断沉淀生成的实质，题目难度中等．10．（2分）硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质（见图）．下列说法正确的是（）A．CO、SO2、SO3均是酸性氧化物。
浙江省瑞安中学2015-2016学年高一上学期期中考试化学试卷 Word版含答案.pdf
A．Mg2+、Na+、Cl-、OH-B．Na2＋、、
C．K+、H+、+、HCO3- ．Na+、K＋、NO3-、Cl-用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转
移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是
.为了证明中含有N、+、S和H2O,下列实验叙述中不正确的是A.取少量晶体放入试管中,加热,试管口无水硫酸铜粉末
C．1.mol·L-1
D．1.0mol·L-1
26．（分）按要求回答下列问题
（1）
（2）甲原子M层的电子数是其K层电子数的1/2，画出甲的离子结构示意图
（3）以下物质中能导电且属于电解质的是
，属于非电解质的是
①食盐晶体 ②铜 ④BaSO4 ⑤稀硫酸 ⑥蔗糖 ⑦CO2 ⑧熔化的KNO3
C．向KCN溶液中加入碘水：I2 + 2KCN=2KI + （CN）2
D．在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2：Cl2 + 2CN-=2Cl-+ （CN）2
24. 用1000g溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度叫做质量物质的量浓度，其单位是mol/kg。5mol/kg的硫
酸的密度是1.29g/cm3，则其物质的量浓度是
．将0.01 mol NaOH和0.01 mol Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L-1盐酸。下列图像能正确表示加
入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是
A．(CN)2和NaOH溶液反应： (CN）2 + 2OH-=CN-+ CNO-+ H2O
B．MnO2和HCN反应：MnO2 + 4HCN=Mn（CN）2 + （CN）2↑ + 2H2O
2015年浙江省高考模拟试题_浙江省瑞安中学高三上学期期中试题化学卷
2014-2015学年瑞安中学第一学期高三期中考试化学试卷一、选择题（每小题只有一个正确选项2*22）1．化学与生产、生活、社会密切相关。
下列有关说法中不正确的是 （ ）A ．新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生B ．针对甲型H1N1流感的扩散情况，要加强对环境、个人的消毒预防。
其中消毒剂常选用含氯消毒剂、酒精、双氧水等适宜的物质C ．华裔科学家高琨在光纤传输信息领域中取得突破性成就，光纤的主要成分是高纯度的单质硅D ．建国60周年庆典晚会上，天安门广场燃放的焰火是某些金属元素魅力的展现2．下列实验方案能达到目的的是（ ）A ．除去Fe 粉中混有的I 2：加热使I 2升华B ．除去NaCl 固体中混有的MgCl 2：加入KOH 溶液后过滤，滤液蒸发结晶C ．除去碳酸钠中混有的碳酸氢钠：加入过量的氢氧化钠溶液，蒸发结晶D ．除去氢氧化镁中混有的氢氧化钙：放入水中搅拌成浆状后，加入足量氯化镁溶液，加适量水过滤洗涤3．周期表中有些元素有“对角线相似”现象，如Li 、Mg ；Be 、Al ；B 、Si 等两两性质相似。
若用已潮解的LiCl 加热蒸干并强热至熔融，再用惰性电极电解，结果得到金属锂和一种无色无味的气体。
下列说法正确的是A ．LiOH 易溶于水B ．电解前LiCl 在加热时已发生水解C ．无色气体为电解生成的H 2D ．Li 和水反应要比Na 和水剧烈 4. A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 等体积的二氧化碳和一氧化碳所含的分子数一定相等B. 在H 2O 2+Cl 2＝2HCl+O 2反应中，每生成32g 氧气，则转移2N A 个电子C.标准状况下，17.6g 丙烷中所含的极性共价键为4A N 个D. 一定温度下，1L 0.50mol·L －1NaCl 和NaAc 溶液含有的离子数目分别为为N 1和N 2， 则有N 1< N 25.在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A. pH=1的溶液中：2+Fe 、3NO -、24SO -、Na +B.能使pH 试纸呈红色的溶液：Al 3+、Na +、F -、Cl -C.FeCl 2溶液：K +、、Na +、、24SO --、AlO 2-的溶液：Na +、K +、SiO 32-、NO 3-6.下列离子方程式书写正确的是（ ）A ．少量SO 2通入Ca(ClO)2溶液中：SO 2＋H 2O ＋Ca 2＋＋2ClO －= CaSO 3↓＋2HClO B ．NH 4HSO 3溶液与足量的NaOH 溶液混合后加热：NH 4＋ ＋HSO 3－ ＋2OH3↑＋SO 32 －＋2H 2O C ．酸性条件下KIO 3溶液与KI 溶液发生反应生成I 2：IO 3－ ＋5I －＋3H 2O ＝3I 2＋6OH －D ．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca 2＋＋OH －＋H ＋＋SO 42 － = CaSO 4↓＋H 2O 7．某溶液中只可能含有H +、Na +、NH 4+、Mg 2+、Fe 3+、Al 3+、SO 42-、HCO 3-等离子。
浙江届高三10月月考化学试题 Word版含答案
浙江师范大学附属中学2016—2017学年度高三化学10月月考试题学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________1、吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na 2SeO 3)，能消除人体内的活性氧，由此推断Na 2SeO 3的作用是（） A ．作还原剂 B ．作氧化剂C ．既作氧化剂又作还原剂D ．既不作氧化剂又不作还原剂 【答案】A2、下列化学反应属于加成反应的是（ ） A ．CH 3COOH+ CH 3CH 2OH CH 3COOCH 2CH 3 + H 2OB ．CH 2=CH 2+HClCH 3CH 2ClC ．2CH 3CH 2OH+O 2−→−Cu2CH 3CHO +2H 2OD ．Br Br2+催化剂+ HBr【答案】B3、下列事实能用同一原理解释的是（ ） A ．Cl 2与Fe 、Cu 反应均生成高价氯化物B ．NH 4HCO 3晶体、固体I 2受热均能变成气体C ．SO 2、Cl 2均能使品红溶液褪色D ．ClO －与Fe 2＋、H ＋均不能大量共存 【答案】A4、设NA 为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中，正确的是A ．12.0gNaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.3 NAB ．14g 分子式CnH2n 的链烃中含有的碳碳双键的数目一定为NA/nC ．标准状况下，1L 液态水中含有的H+数目为10-7NAD ．足量Zn 与一定量的浓硫酸反应，产生22.4L 气体时，转移的电子数为2 NA 【答案】B5、下列反应中，水作为氧化剂的是（ ）A ．SO 2与H 2O 反应B ．Al 与NaOH 溶液反应C ．NO 2与H 2O 反应D ．Na 2O 2与H 2O 反应 【答案】B 6、下列实验操作中正确的是（ ）A. 加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉B. 用酒精萃取碘水中的碘C. 称量NaOH 固体时,将NaOH 固体放在托盘天平左盘的纸上D. 用溶解、过滤的方法分离KNO 3和NaCl 的混合物 【答案】A7、在溶液中能共存，加入OH﹣有沉淀析出，加入H+能放出气体的是（）A．Na+、H+、NO3﹣、Cl﹣B．K+、H+、Cl﹣、SO42﹣C．Ca2+、NO3﹣、HCO3﹣、Cl﹣D．Fe3+、NH4+、SCN﹣、Cl【答案】C8、下列离子方程式正确的是（）A．FeI2溶液中滴入过量溴水 2Fe2+ +2I- +2Br2＝2Fe3+ +I2+4Br-B．Na2O2与H2O反应 2O22-+2H2O＝4OH-+O2↑C．NaHSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2 H+ +SO42- +Ba2+ +OH-＝ BaSO4↓ +H2OD．成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl－+ ClO－+2H+= Cl2↑+ H2O【答案】D9、物质的量浓度相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是( ) A．CaCl2 B．CH3COONaC．NH3 D．K2S【答案】D10、室温下有下列四种溶液：①0.1 mol/L氨水②0.1 mol/L NH4Cl溶液③混合溶液：盐酸和NH4Cl的浓度均为0.1 mol/L ④混合溶液：NaOH和氨水的浓度均为0.1 mol/L。
《新课标Ⅱ-3》2015届高三上学期月考(2)化学试题 Word版含答案
AN mn Z A )(+2015届上学期高三一轮复习第二次月考化学试题【新课标II-3】第Ⅰ卷 选择题 （共56分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1．化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列有关说法不正确．．．的是 A ．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”。
B ．“光化学烟雾”、“臭氧空洞”、“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化合物有关C ．低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放D ．禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少汽车尾气污染。
2．设N A 为阿伏加德罗常数，下列正确的是 A ．1 mol 过氧化钠中阴离子所带的负电荷数为N AB ．mg -n A Z X 中所含电子总数为C ．100mL 0.1mol·L -1的稀醋酸中含有H +个数为0.01N AD ．11.2L CO 2所含的原子个数为1.5N A3．用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是A ．用图1所示装置分离乙醇与乙酸B ．用图2所示的装置向容量瓶中转移液体C ．用图3所示的装置制备少量氨气D ．用图4所示的装置分馏石油4．下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是： ①活性炭 ②氯水 ③二氧化硫 ④臭氧 ⑤过氧化钠 ⑥双氧水A ．①②④B ．②③⑤C ．②④⑤⑥D ．①②③④⑤⑥ 5．下列叙述不正确．．．的是 A ．乙烯与氢气反应既是加成反应又是还原反应。
B ．能发生酯化反应的酸一定是有机羧酸。
C ．油脂在碱性条件下的水解反应称皂化反应。
D ．一氯乙烷的生成可通过取代反应，也可通过加成反应。
6．磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。
制备时将等物质的量FeSO 4和Fe 2(SO 4)3溶液混合，滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的分散质粒子直径在5.5—36nm 的磁流体。
浙江省瑞安中学高三10月月考(全科10套)浙江省瑞安中学
瑞安中学2014学年第一学期高三10月月考化学试卷命题人：朱志法审题人:刘文君可能用到的原子量：H -1 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 P-31 S-32 Cu-64 Fe-56 Ba-137一、选择题：（每题只有一个正确选项，每题2分，共48分）1．分类是化学研究中常用的方法。
下列分类方法中，不正确的是()①根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属②根据电解质在水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质③依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物④根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等⑤根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物⑥根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液A．只有①③B．③④⑤⑥C．①④⑤⑥D．全部正确2．下列叙述正确的是()A、元素处于最高价态时一定有强氧化性；同理元素处于最低价态时一定具有强还原性。
B、将FeCl2溶液与稀HNO3混合离子反应方程式：Fe2＋＋4H＋＋NO－3===Fe3＋＋NO↑＋2H2OC、HF、Al(OH)3、氨水都是弱电解质D、颜色反应、显色反应、指示剂变色反应均属化学变化3．下列金属冶炼的反应原理中正确．．的是（）A．2AlCl3(熔融) 2Al+3Cl2↑B．MgO+H2 Mg+H2OC．ZnO+CO Zn+CO2 D．2CuO 2Cu+O2↑4．传统的自来水消毒常采用漂白粉等强氧化剂，但其产生的有机氯对人体有一定的危害。
一种新型的消毒剂——高铁酸盐（如Na2FeO4或K2FeO4）能有效地杀灭水中的细菌和病毒，同时其产物在水中经过变化后能除去水中的微细悬浮物。
在以上变化过程中不可能．．．涉及的变化有A . 电离 B. 水解 C. 置换反应 D. 氧化还原反应5．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A．1 mol某烷烃分子中含8 mol氢原子，则1 mol该烷烃分子中共价键数为8N AB．标准状况下，a L氧气和氮气的混合物中含有的分子数为a22.4N AC．1.4 g乙烯分子中含有0.05N A个C＝C键D．1 mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2N A6．下列离子方程式正确的是()A．三氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓B．向含有0.2 mol FeI2的溶液中通入0.25 mol Cl2：8I－＋2Fe2＋＋5Cl2===10Cl－＋4I2＋2Fe3C．K37ClO3与浓盐酸(HCl)在加热时生成Cl2：37ClO－3＋6HCl===37Cl－＋3Cl2↑＋3H2OD．将0.1 mol/L盐酸数滴缓缓滴入0.1 mol/L 25 mL Na2CO3溶液中，并不断搅拌：2H＋＋CO2－3===CO2↑＋H2O7．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是①含有大量Al3＋的溶液中：Na＋、NH4+、SO42—、Cl－②加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3—、SO42—、NH4+③含有大量Fe3＋的溶液中：Na＋、Mg2＋、NO3—、SCN－④在含有大量AlO2—的溶液中：NH4+、Na＋、Cl－、H＋⑤由水电离出的c(H ＋)＝1×10－14mol·L －1的溶液中：Ca 2＋、K ＋、Cl －、HCO 3—A ．①②B ．①③⑤C ．①D ．①④⑤8.在给定条件下,下列划横线的物质在化学反应中能被完全消耗的是:（ ） A. 标准状况下,将1 g 铝片投入20 mL 18.4 mol·L -1的硫酸中 B. 向100 mL 3 moI·L -1的硝酸中加入5.6 g 铁C.用50 mL 18 mol·L -1浓硫酸与足量Cu 共热(指其中的硫酸被完全消耗)D.在5×107Pa 、500 ℃和铁触媒催化的条件下,用3 mol 氢气和2 mol 氮气合成氨9．(NH 4)2SO 4在一定条件下发生如下反应： 4(NH 4)2SO 4 =N 2↑＋6NH 3↑＋3SO 2↑＋SO 3↑＋7H 2O 将反应后的混合气体通入BaCl 2溶液，产生的沉淀为（ ） A ．BaSO 4 B ．BaSO 3 C ．BaS D ．BaSO 4和BaSO 310．硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质（见下图）。
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浙江省瑞安中学2015届高三10月月考化学可能用到的原子量：H -1 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 P-31 S-32 Cu-64 Fe-56 Ba-137一、选择题：（每题只有一个正确选项，每题2分，共48分）1．分类是化学研究中常用的方法。
下列分类方法中，不正确的是()①根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属②根据电解质在水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质③依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物④根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等⑤根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物⑥根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液A．只有①③B．③④⑤⑥C．①④⑤⑥D．全部正确2．下列叙述正确的是()A、元素处于最高价态时一定有强氧化性；同理元素处于最低价态时一定具有强还原性。
B、将FeCl2溶液与稀HNO3混合离子反应方程式：Fe2＋＋4H＋＋NO－3===Fe3＋＋NO↑＋2H2OC、HF、Al(OH)3、氨水都是弱电解质D、颜色反应、显色反应、指示剂变色反应均属化学变化3．下列金属冶炼的反应原理中正确．．的是（）A．2AlCl3(熔融) 2Al+3Cl2↑B．MgO+H2Mg+H2OC．ZnO+CO Zn+CO2 D．2CuO 2Cu+O2↑4．传统的自来水消毒常采用漂白粉等强氧化剂，但其产生的有机氯对人体有一定的危害。
一种新型的消毒剂——高铁酸盐（如Na2FeO4或K2FeO4）能有效地杀灭水中的细菌和病毒，同时其产物在水中经过变化后能除去水中的微细悬浮物。
在以上变化过程中不可能．．．涉及的变化有A . 电离 B. 水解 C. 置换反应 D. 氧化还原反应5．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A．1 mol某烷烃分子中含8 mol氢原子，则1 mol该烷烃分子中共价键数为8N AB．标准状况下，a L氧气和氮气的混合物中含有的分子数为a22.4N AC．1.4 g乙烯分子中含有0.05N A个C＝C键D．1 mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2N A6．下列离子方程式正确的是()A．三氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓B．向含有0.2 mol FeI2的溶液中通入0.25 mol Cl2：8I－＋2Fe2＋＋5Cl2===10Cl－＋4I2＋2Fe3C．K37ClO3与浓盐酸(HCl)在加热时生成Cl2：37ClO－3＋6HCl===37Cl－＋3Cl2↑＋3H2OD．将0.1 mol/L盐酸数滴缓缓滴入0.1 mol/L 25 mL Na2CO3溶液中，并不断搅拌：2H＋＋CO2－3===CO2↑＋H2O 7．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是①含有大量Al3＋的溶液中：Na＋、NH4+、SO42—、Cl－②加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3—、SO42—、NH4+③含有大量Fe3＋的溶液中：Na＋、Mg2＋、NO3—、SCN－④在含有大量AlO2—的溶液中：NH4+、Na＋、Cl－、H＋⑤由水电离出的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3—A．①② B．①③⑤ C．① D．①④⑤8.在给定条件下,下列划横线的物质在化学反应中能被完全消耗的是:（ ） A. 标准状况下,将1 g 铝片投入20 mL 18.4 mol·L -1的硫酸中 B. 向100 mL 3 moI·L -1的硝酸中加入5.6 g 铁C.用50 mL 18 mol·L -1浓硫酸与足量Cu 共热(指其中的硫酸被完全消耗)D.在5×107Pa 、500 ℃和铁触媒催化的条件下,用3 mol 氢气和2 mol 氮气合成氨9．(NH 4)2SO 4在一定条件下发生如下反应： 4(NH 4)2SO 4 =N 2↑＋6NH 3↑＋3SO 2↑＋SO 3↑＋7H 2O 将反应后的混合气体通入BaCl 2溶液，产生的沉淀为（ ） A ．BaSO 4 B ．BaSO 3C ．BaSD ．BaSO 4和BaSO 310．硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质（见下图）。
下列说法正确的是（ ）A ．CO 、SO 2、SO 3均是酸性氧化物B ．除去与水反应，图示转化反应均为氧化还原反应C ．工业上利用Cl 2和澄清石灰水反应来制取漂白粉D ．用CO 合成CH 3OH 进而合成HCHO 的两步反应，原子利用率均为100%11. X 、Y 、Z 、W 四种物质的转化关系如图所示。
下列组合中不符合该关系的是( )12．同温同压下，x g 的甲气体和y g 的乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是( )A ．x ∶y 等于甲与乙的相对分子质量之比B ．x ∶y 等于等质量的甲与乙的分子个数之比C ．x ∶y 等于同温同压下甲与乙的密度之比D ．y ∶x 等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比 13． 有下列物质，正盐：钾盐、钠盐、铵盐、钡盐；酸：盐酸、硝酸、醋酸、稀硫酸。
在水溶液中符合离子方程式：2H ＋＋CO 2－3===CO 2↑＋H 2O 的化学反应的组合共有 ( )A 、6个B 、9个C 、12个D 、15个 14．有关X 、Y 、Z 、W 四种金属进行如下实验：的硝酸盐混合溶液，在阴极上首先析出单质 根据以下事实，下列判断或推测错误的是（ ）A ．Z 的阳离子氧化性最强B ．W 的还原性强于Y 的还原性C ．Z 放入CuSO 4溶液中一定有Cu 析出D ．用X 、Z 和稀硫酸可构成原电池，且X 做负极 15．以下有关物质的质量分数和物质的量浓度的叙述正确．．的是 A ．等体积硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾溶液分别与足量的氯化钡溶液反应，若生成硫酸钡 沉淀的质量相等，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比为1:1:1B．Na2O2和Na2O各0.1mol分别放入100g水中，所得溶液的物质的量浓度不相等C．质量分数分别为5%和15%的氨水等体积混合后所得溶液的质量分数为10%D．20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g•cm－3，物质的量浓度为4.0 mol•L－1，则此溶液中KCl的质量分数为74.5×4.01.174×1000×100%16.根据下表信息，下列叙述中正确的是H2O2A．表中①反应的氧化产物只能有FeCl3 B．表中②生成1mol的O2将有4mol的电子转移C．表中④的离子方程式配平后，H+的化学计量数为16 D．表中③还原产物是KCl17．对实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是（）A．实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色 B．实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解C．实验Ⅲ：试管中立刻出现红色沉淀 D．实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体18.有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的Fe3＋、Fe2＋、H＋、AlO2－、Al3＋、CO32－、NO3－七种离子中的几种，向该溶液中逐滴加入一定量1 mol·L－1 NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后才有沉淀。
则下列判断正确的是( )A.溶液中可能含有AlO2－B.溶液中可能含有NO3－C.溶液中一定不含Fe2＋和Fe3＋D.溶液中可能含有Fe3＋，但一定不含Fe2＋19．下列曲线图与对应选项不正确．．．的是A．向1L浓度均为0．1mol·L-1的Ba（OH）2、NaAlO2混合液中逐滴加入0．1 mol·L-1稀H2SO4溶液B．向含有0．1 mol·L-1 AlCl3和0．3mol/L NH4Cl的1L混合液中逐滴加入0．1 mol·L-1NaOH溶液C．向烧碱溶液中逐滴加入明矾溶液D．向Ba（OH）2溶液中逐渐通入二氧化碳气体20．10克Fe2O3、SiO2、Al2O3混合物加入足量的100 mL x mol/L稀硫酸中，过滤，然后加入10 mol/L NaOH溶液，产生沉淀的质量和加入NaOH 溶液体积如右图所示。
以下叙述错误的是：（ ） A ．滤出的物质为SiO 2 B ．可求出x 的值C ．可求出Al 2O 3的质量分数D ．可求出Fe 2O 3的质量分数21．对由X 、Y 元素形成的化合物X 2Y 2的叙述正确的是A ．若是离子化合物，则阳阴离子个数比肯定不等于1：1B ．若该化合物有Y-Y 键，则肯定是共价化合物C ．若溶于水时有X-Y 键的断裂，则肯定是强电解质D ．若X 、Y 原子间的共价键键能大，则熔、沸点肯定高22．把500 mL NH 4HCO 3和Na 2CO 3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol 氢氧化钠的溶液恰好反应完全；另取一份加入含b mol HCl 的盐酸恰好反应完全放出CO 2，则该混合溶液中c(Na +)为： A ．（1020b a -）mol/L B ．(2b - a) mol/L C ．（5b -52a）mol/L D ．(l0b - 5a) mol/L 23．固体单质A 和气体单质B 在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体C ，同温下测得容器内压强不变，且反应后气体C 的密度是原气体密度的4倍。
则下列判断正确的是 A ．两种单质的摩尔质量比为1∶4B ．生成物C 中A 的质量分数为75％ C ．生成物C 中A 、B 的原子个数比为3∶1D ．反应前后气体分子数比为1∶424.取一定质量的均匀固体混合物Cu 、Cu 2O 和 CuO ，将其分成两等份，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少6.40g ，另一份中加入500mL 稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO 气体4.48L ，则所用硝酸的物质的量浓度为A ．2.8mol ·L 1-B ．3.2mol ·L 1-C ．3.6mol ·L 1-D ．无法判断 二．非选择题：25．（11分）Ⅰ．（1）有以下八种饱和溶液：①Ba(NO 3)2；②Ca(OH)2；③Ca(ClO ）2；④CaCl 2；⑤Na 2CO 3；⑥NaAlO 2；⑦NH 3和NaCl ；⑧Na 2SiO 3。
向其中分别持续通入CO 2，最终能得到沉淀或析出晶体的是_________________________（请填序号）（2）氯化铵水溶液显酸性，请用离子方程式表示原因____________________________；如往氯化铵浓溶液中加入镁粉，反应剧烈且放出气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝色，请写出相应离子方程式__________________________________________Ⅱ．已知反应：① 2K 2CrO 4+H 2SO 4=K 2Cr 2O 7+K 2SO 4+H 2O ；② Fe 2(SO 4)3+2HI=2FeSO 4+I 2+H 2SO 4； ③[ ]K 2Cr 2O 7+[ ]FeSO 4+[ ] ===[ ]Fe 2(SO 4)3+[ ]Cr 2(SO 4)3+[ ]K 2SO 4+[ ]H 2O （1）上述三个反应中，属于氧化还原反应的是 （填序号）；（2）配平反应③的化学方程式并用单线桥表示电子转移； 26．（14分）资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物。