华东理工、四川大学-分析化学第五版课后习题答案4-6
分析化学第五版第四章酸碱滴定法课后答案
第四章 酸碱滴定法思考题1. 从质子理论来看下面各物质对分别是什么？ 哪个是最强酸？哪个是最强碱？试按强弱顺序把他们排列起来答：HAc （Ac -）Ka=1.75×10-5； H 3PO 4（H 2PO 4-）Ka 1=7.52×10-3；NH 3（NH 4+）Ka=5.7×10-10； HCN （CN -）Ka=6.2×10-10 HF （F -）Ka=6.8×10-4； （CH 2）6N （（CH 2）6NH +）Ka=1.4×10-9 HCO 3-（CO 3-）Ka 2=5.61×10-11 酸的强弱顺序：H 3PO 4 > HF > HAc> (CH 2)6N 4H + > HCN > NH 4+ > HCO 3-碱的强弱顺序：CO 3- > NH 3 > CN - >（CH 2）6N 4 >Ac - > F - > H 2PO 4- 2. 写出下列物质在水溶液中的质子条件式答：(1)NH 4CN [HCN] + [H 3O +] = [NH 3] + [OH -](2)Na 2CO 3 2[H 2CO 3] + [HCO 3-] + [H 3O +] = [OH -](3)(NH 4)2HPO 4 2[H 3PO 4] + [H 2PO 4-] + [H 3O +] = [NH 3] + [OH -]+[PO 43-] (4) (NH 4)3PO 4 3[H 3PO 4] + 2[H 2PO 4-] +[HPO 42-]+[H 3O +] = [NH 3] + [OH -] (5) NH 4H 2PO 4 [H 3PO 4] + [H 3O +] = [NH 3] + [HPO 42-] +2[PO 43-]+[OH -]3. 欲配制pH 为3的缓冲溶液，应选下列何种酸及其共轭碱二氯乙酸（1.30）二氯乙酸（2.86） 甲酸（3.74） 乙酸（4.76） 苯酚（9.95） 答：选二氯乙酸（缓冲溶液pH ≈pKa=2.86）5. NaOH 标准溶液吸收了空气中的CO 2,当用于滴定（1）强酸；（2）弱酸时，对滴定的准确度各有何影响？答：滴定强酸时：(1) 若用甲基橙为指示剂，终点pH ≈4，消耗2mol 强酸，即2molNaOH 与CO 2反应生成1molNaCO 3仍消耗2mol 强酸，基本无影响 ； （2）若用酚酞作指示剂，终点pH ≈9，生成NaHCO 3，即2molNaOH 与CO 2反应生成1molNaCO 3只消耗1mol 强酸，有显著影响。
华东理工四川大学分析化学第五版课后习题答案
Al-Y
Al EDTA Zn-Y Zn
Zn
EDTA
Al-Y Zn-Y
NH4F
Zn-EDTA
AlF63-
Zn
Zn-Y
-EDTA
EDTA（Al-Y释放的 ）
AlF
36
Zn-Y
Zn-EDTA
Al、Zn共消耗EDTA的物质的量= （50? 0.025-0.02? 5.08） 103
2. 根据?θ Hg2+/Hg和Hg2Cl2的溶度积计算?θ Hg2Cl2/Hg。如果溶液 中Cl-浓度为0.010 mol·L-1， Hg2Cl2/Hg电对的电位为多少？
14. 有一Na2C03与NaHC0 3的混合物0.3729g，以0.1348mol·L—1 HCI 溶液滴定，用酚酞指示终点时耗去21.36mL ，试求当以甲 基橙指示终点时，将需要多少毫升的HCI 溶液?
解：当用酚酞作指示剂时，只有Na2CO3与HCL反应，
n(Na2CO3)=n(HCL)
故 m(Na2CO3)=0.1348×21.36×10-3×105.99=0.3052g
解：Na3PO4%=
0.2648 ? 16.97 ? 10?3 ? 163.94 ? 100 %
0.9974
=73.86%
Na2HPO 4%=
0.2648 ? (23.36 ? 16.97) ? 10?3 ? 141.96 ? 100%
0.9974
=24.08%
13.称取含锌、铝的试样0.1200g，溶解后调至pH 为3.5，加入50.00 mL 0.02500mol·L-1 EDTA溶液，加热煮沸，冷却后，加醋酸缓冲 溶液，此时pH 为5.5，以二甲酚橙为指示剂，用0.02000mol·L-1 标 准锌溶液滴定至红色，用去5.08mL。加足量NH4F，煮沸，再用上 述锌标准溶液滴定，用去20.70mL。计算试样中锌、铝的质量分数。
分析化学第五版下册答案答案
分析化学第五版下册答案答案【篇一：第五版分析化学上册课后答案】摘:分析化学第五版下册答案答案)析化学概论第2章分析试样的采集与制备第3章分析化学中的误差与数据处理第4章分析质量的控制与保证第5章酸碱平衡和酸碱滴定法mbe： c2=[cl-] (1) [nh3]+[nh4+]=c1+c2(2)cbe:[h+]+[nh4+]=[oh-]+[cl-] (3) 将（1）代入（3）质子条件式为： [ h+ ] + [nh4+] = c2 + [oh-] 解：a. 对于共轭体系，由于构成了缓冲溶液，所以可以将其视为由强酸（hcl和弱碱（nh3）反应而来，所以参考水准选为hcl, nh3和h2o 质子条件式为：[ h+ ] + [nh4+] = [cl-] + [oh-] 即 [ h+ ] + [nh4+] = c2 + [oh-] b.c1 m naoh+c2 m h3bo3 组合法mbe： c1=[na+] (1) [h3bo3]+[b(oh)4-]=c2 (2)cbe:[na+]+[h+]=[b(oh)4-]+[oh-] (3)将（1）代入（3）质子条件式为：[ h+ ] + c1 = [b(oh)4-] + [oh-]b. 参考水准选为naoh, h3bo3和h2oc. 直接取参考水平：h3po4, hcooh , h2o质子条件式：[h+] = [h2po4-] + 2[hpo42-] + 3[po43-] + [hcoo-]+[oh-] d. 0.01 m fecl3mbe： [cl-] = 0.03(1)(2)cbe:质子条件式为：(3)9. 解：已知p ka=5.30，ph=5.60设原缓冲溶液中盐的浓度为x mol/l，故（mol/l）得x=0.35则原缓冲溶液ph= 16. 解：据题意：kbc ≥ 10kw, c/kb ≥ 100ka?(10)/c?10?32?5→ph?14.0?5.0?9.0?10.1mol?lnaoh 19. 用 0.1 m滴定hac 至ph?8.00。
分析化学课后答案详解及练习-检验(DOC)
课后习题答案详解（部分）第三章4.解： ⑴NH 4H 2PO 4： [H +]+[H 3PO 4]=[OH -]+[HPO 42-]+2[PO 43-]+ - - 2- -(2) H 2SO 4(C I )+HCOOH(C 2): [H ]=[OH ]+[HSO 4 ]+2[SO 4 ]+[HCOO ]+ + -(3) NaOH(C I )+NH3(C 2): [H ]+C I +[NH 4 ]=[OH ] + - -(4) HAc(C i )+NaAc(C 2): [H ]=[OH ]+[Ac 卜C 2 (5) HCN(C i )+NaOH(C 2): [H+]+ C 2=[OH -]+[CN -] — — 2— +5•解：① [OH ]+[H 2AsO 4 ]+2[HAsO 4 ]=[H ]②2[Mg 2+]=[OH -]+[Br -]8.解：HCI+NaOH==NaCI+H 2O2HCI+CaO==CaCI 2+H 2O9. 解： CaCO 3 ~ 2HCln 碳酸钙二 1n HC ^1(0.2600 25-0.1225 13.00) = 2.454(mmol)2 210. 解：① pK a1=1.92，pK a2=6.22②屮弓（叽1叫）".07第四章3.解：①0.10mol/L NaH 2PO 4 :两性物质溶液，用最简公式计算11 pH 9（pK a1 pK a2）2.16 7.12）=4.6422注：此时公式中的 K a1和K a2对应于磷酸的第一和第二步离解。
② 0.05mol/L HAc 和0.05mol/L NaAc 混合溶液：缓冲溶液，用缓冲溶液公式计算pH =pK a lg 汪=4.76 lg 005 =4.76T HCI/NaOH4036.50.004374 二 0.004793g/mLTHCl/CaO36^0.004374 =0.003355g/mLw 碳酸钙M碳酸钙n碳酸钙100%m s100.09 2.454 10°0.2500100% = 98.2%c 酸0.05③0.1mol/L NaAc溶液：碱性溶液，按一元弱碱公式计算[O H -]=. cK^= c K w = J0.1 江__10—— =7.67 如0卫(mol/L ) ⑴ \ S AC Y 1.76幻0 卫[H ] =1.3 10 -(mol/L ) pH =8.88④ 0.10mol/L NH 4CN ，两性物质溶液，用最简公式计算 1 1 1pH =2(PK ai PK a2 )= 2(Pj pK a,HCN )= -(9.25 9.21) = 9.23 ⑤ 0.10mol/L H 3BO 3，一元弱酸溶液，用最简公式计算[H ] = J cKa h 0.10 5.4 10」° =7.35 10」(mol/L) pH =5.13⑥ 0.05mol/L NH 4NO 3, 一元弱酸溶液，用最简公式计算[H % \ CK a ,NH + = 10.05x5.6 x 10」°= 5.29 x 10卫(mol/L)pH =5.285.解：①HA 的摩尔质量“HA = (CV)gn HA =(cV)NaOH '"C 1.20 =3.708 10‘(mol)1000②HA 的K a值滴 定剂 加至8.24mL 时，溶液pH = 4.30。
分析化学第五版课后题答案
第1章 分析化学概论2解：112212()c V c V c V V +=+220.0982/0.4800.5000/0.1000/(0.480)mol L L mol L V mol L L V ⨯+⨯=⨯+ 2 2.16V mL =4解：844:1:1NaOH KHC H O n n =1110.2/0.025204.22/ 1.0m n M cV Mmol L L g mol g ===⨯⨯=2220.2/0.030204.22/ 1.2m n M cV Mmol L L g mol g ===⨯⨯=应称取邻苯二甲酸氢钾1.0~1.2g22422:2:1NaOH H C O H O n n ⋅=1111210.2/0.025126.07/0.32m n M cV M mol L L g mol g ===⨯⨯⨯=2221210.2/0.030126.07/0.42m n M cV M mol L L g mol g ===⨯⨯⨯=应称取22422H C O H O⋅0.3~0.4g6解：2242S SO H SO KOH100%10.108/0.028232.066/2100%0.47110.3%nMw m mol L L g mol g=⨯⨯⨯⨯=⨯=8解：32CaCO HCl ，NaOH HCl001()2100%100%1(0.2600/0.0250.2450/0.0065)100.09/2100%0.250098.24%cV cV MnM w m m mol L L mol L L g mol g-=⨯=⨯⨯-⨯⨯=⨯=10解：2232462365Sb S Sb SO Fe KMnO +232323550.0200/0.031800.0005366220.000530.001060.00053339.68/100%71.64%0.25130.00106121.76/100%51.36%0.2513Sb S Sb S Sb Sb S Sb n cV mol L L moln n mol mol mol g molw gmol g mol w g ==⨯⨯===⨯=⨯=⨯=⨯=⨯=12解： 323345104As O AsO MnO --故4410005KMnO mcV M=⨯⨯440.2112100050.02345(/)36.42197.8KMnO c mol L ⨯⨯==⨯14解：22422422435001000 5.55310()90.035H C O H C O H C O m n mol M -===⨯2242H C O NaOH22433322 5.5531011.10610()11.106100.111()111()0.100NaOH H C O NaOH NaOHNaOH n n mol n V L mL c ---==⨯⨯=⨯⨯====224425H C O KMnO422433225.55310 2.22110()55KMnO H C O n n mol --==⨯⨯=⨯44432.221100.0222()22.2()0.100KMnO KMnO KMnO n V L mL c -⨯====16解：2272272275.442294.180.01850(/)1K Cr O K Cr O K Cr O n c mol L V ===3422722734/20.01850231.5428.567(/)Fe O K Cr OK Cr O Fe O T c M mg mL =⨯⨯=⨯⨯=18解： 245Fe MnO +-4243735.70550.02034 3.63110()1000FeSO H O MnO n n mol --∙∴==⨯⨯=⨯424242427777FeSO H OFeSO H O FeSO H OFeSO H O m n M mmω∙∙∙∙⨯==33.63110278.0499.76%1.012-⨯⨯== 故为一级化学试剂。
大学分析化学第五版上册课后习题答案
0 1 � 3 5 5. 5 � 2 �
3�
0 1 � 6 0 1. 1 1
0 0 1. 0
�
H Oa N H Oa N
n
c
�
H Oa N
V n
4O 2 C 2 H
n2 �
H Oa N
H Oa N 2
4
O2C2 H
4O 2 C 2 H 4O 2 C 2 H
5 3 0. 0 9 ) l o m ( 0 1 � 3 5 5. 5 � 0 0 0 1 � 3� 005
V n
�解
�
7 O 2r C 2 K
c
的�1-lom·g45.132=M�4O3eF 于对及以度浓其求。液溶准标的 1-L·g244.5 7O2rC2K 含 .61
。 �Lm/gm�度定滴
) L m ( 2. 2 2 � ) L ( 2 2 2 0. 0 �
0 0 1. 0
3�
0 1 � 1 2 2. 2
M 1V c � M 1n � 1m
�解
1: 1 �
�克少多取称应又�质物准基做
O 2 H 2 � 4O 2 C 2 H
4
O4 H 8C H K
n:
H Oa N
n
用改果如�克少多)4O4H8CHK(
钾氢酸甲二苯邻剂试准基取称应问。Lm03~52 液溶 HOaNL/lom2.0 耗消时定滴在求要�4
L m 6 1. 2 � 2 V
3�
0 7. 5 3
�5 �
4O n M �
n5 �
O 2 H 7 � 4O Se F
n�
4 �
On M
�2
eF 5
�解
分析化学课后习题(详解)
分析化学（第五版）课后习题答案第二章 误差及分析数据的统计处理3. 某矿石中钨的质量分数(%)测定结果为：20.39，20.41，20.43。
计算标准偏差s 及置信度为95%时的置信区间。
答：分析结果的平均值x =20.41%()()()()2412043204120412041203920122212......-+-+-=--=∑=n xxs ni i=0.02%n=3，置信度为95%时，t = 4.303，有μ=nts x ±= (20.410.05)%7. 有一标样，其标准值为0.123%，今用一新方法测定，得四次数据如下(%)：0.112，0.118，0.115和0.119，判断新方法是否存在系统误差。
(置信度选95%)答：x =0.116%，s=0.003%n=6，置信度为95%时，t = 3.182，有t 计算=n sx μ-=4003012301160⨯-...=4.667> t新方法存在系统误差，结果偏低。
11.按有效数字运算规则，计算下列各式：(1) 2.187×0.854 + 9.6×10-5 - 0.0326×0.00814；(2) 51.38/(8.709×0.09460)；(3);(4)688103310161051---⨯⨯⨯⨯... 解：(1)1.868；(2)62.36；(3)705.2 ；(4)1.7×10-5。
第三章 滴定分析3.7. 计算下列溶液滴定度，以g·mL -1表示：(1) 以0.2015 mol·L -1HCl 溶液，用来测定Na 2CO 3，NH 3 (2) 以0.1896 mol·L -1NaOH 溶液，用来测定HNO 3,CH 3COOH 解： (1) 根据反应式Na 2CO 3 + 2HCl = H 2CO 3 + NaCl NH 3·H 2O + HCl = H 2O + NH 4 Cl 可以得到关系式n Na 2CO 3 = HCl n 21， HCl NH n n =3，所以=11000232-⋅⨯⨯L mL M c CO Na HCl =0.01068g/mL=110003-⋅⨯LmL M c NH HCl =0.003432g/mL(2) 根据NaOH 与HNO 3的反应可知 n NaOH =n HNO3根据NaOH 与CH 3COOH 的反应可知 n NaOH =n CH3COOH 所以=110003-⋅⨯LmL M c HNO NaOH = 0.01195g/mL ；=110003-⋅⨯LmL M c COOHCH NaOH = 0.01138g/mL3.8. 计算0.01135 mol·L -1HCl 溶液对CaO 的滴定度。
分析化学第六版四川大学和华东理工大学课后答案1
《分析化学》部分课后习题教材：《分析化学》（华东理工、四川大学编著）P27 第二章 误差及分析数据的统计处理思考题2.下列情况分别引起什么误差?如果是系统误差,应如何消除? (1)砝码被腐蚀; (2)天平两臂不等长; (3)容量瓶和吸管不配套; (4)重量分析中杂质被共沉淀; (5)天平称量时最后一位读数估计不准;(6)以含量为99%的邻苯二甲酸氢钾作基准物标定碱溶液; 答: （１）仪器误差；换另一套砝码或校正砝码（２）仪器误差；校正仪器或更换另一台等臂天平（３）仪器误差；换配套的容量瓶和吸管（４）方法误差；改进方法；除杂质再分析；提纯试剂（５）随机误差；（６）试剂误差；提纯试剂或采用纯度大于99.9%的基准物5.某铁矿石中含铁39.16%,若甲分析结果为39.12%,39.15%和39.18%,乙分析得39.19%,39.24%,39.28%, 试比较甲乙两人分析结果的准确度和精密度.解:%15.39)%318.3915.3912.39=++=（甲x%04.0%100*%16.39%16.39%15.39-=-=甲Er %03.0%13)15.3918.39()15.3915.39()15.3912.39(222=--+-+-=甲s 同理可知:%24.39=乙x ; %20.0=乙Er ; %05.0=乙s由以上数据可知甲的准确度和精密度较乙的要高。
习题3.某矿石中钨的质量分数(%)测定结果为:20.39,20.41,20.43.计算标准偏差s 及置信度为95%时的置信区间.解:%41.20=x%02.0%13)41.2043.20()41.2041.20()41.2039.20(222=--+-+-=s查表知:置信度为95%,n=3时,t=4.303,因此: μ=（%05.0%41.20)3%02.0303.4%41.20±=⨯±5. 用Q 检验法,判断下列数据中,有无舍去?置信度选为90%. (2)6.400, 6.416, 6.222, 6.408 解:排列:6.222<6.400<6.408<6.416 可疑值为:6.222 92.0222.6416.6222.6400.6=--=计算Q查表n=4, Q 0.90= 0.76 因Q 计算>Q 0.90故6.222应舍去6. 测定试样中P 2O 5质量分数（%），数据如下： 8.44，8.32，8.45，8.52，8..69，8.38用Grubbs 法及Q 检验法对可疑数据决定取舍，求平均值、平均偏差d 、标准偏差s 和置信度选90%及99%的平均值的置信范围。
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需其他试剂以及滴定方式）。
（1）Zn2+、Mg2+混合液中两者含量的测定；
（2）含有Fe3+的试液中测定Bi3+； （3）Fe3+、Cu2+、Ni2+混合液中各含量的测定；
（4）水泥中Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+的分别测定。
（4）在pH1.5～2.0之间，以磺基水杨酸为指示剂，EDTA 标准溶液为滴定剂测定Fe3+离子；然后加入过量EDTA标 准溶液，煮沸，调节溶液pH4.5，以PAN为指示剂，用 Cu2+标准溶液返滴定，可测得Al3+含量；另取一份，加入
量减去Ca2+含量, 可T A1= -lg0.200 = 0.6990 = 1.0104 1 C C = 6.990 10-5 A2= -lg0.650 = 0.1871 = 1.0104 1 C C = 1.871 10-5
今欲不经分离用配位滴定法测定下列混合溶液中各组分的 含量，试设计简要方案（包括滴定剂、酸度、指示剂、所
三乙醇胺掩蔽Fe 3+和Al3+，调节溶液pH=10.0，以NH3NH4Cl为缓冲溶液，铬黑T为指示剂，EDTA标准溶液为滴 定剂测定Mg2+、Ca2+总量；再取一份，加入三乙醇胺掩蔽 铁离子和铝离子，调节溶液pH≥12.0，加入钙指示剂，以 EDTA标准溶液为滴定剂测定Ca2+含量，用Mg2+、Ca2+总
m(NaHCO3)=0.3729-0.3052=0.0677g
当滴至甲基橙变色时Na2CO3消耗HCL 21.36×2=42.72（mL） NaHCO3消耗HCL
0.0677 84.01 0.1348 =5.98(mL)
共消耗HCL 42.72+5.98=48.70（mL）
19. 有一Na3P04试样，其中含有Na2HP04。称取0.9974 g，以酚酞为 指示剂，用0.2648mol· L-1HCI溶液滴定至终点，用去16.97mL，再 加入甲基橙指示剂，继续用0.2648mol· L-1HCI溶液滴定至终点时， 又用去23.36 mL。求试样中Na3P04、Na2HP04的质量分数。
0.2648 16.97 10 3 163.94 解：Na3PO4%= 100 % =73.86% 0.9974
0.2648 (23.36 16.97) 10 3 141.96 Na2HPO4%= 100% 0.9974
=24.08%
13.称取含锌、铝的试样0.1200g，溶解后调至pH 为3.5，加入50.00 mL 0.02500mol· L-1 EDTA溶液，加热煮沸，冷却后，加醋酸缓冲 溶液，此时pH 为5.5，以二甲酚橙为指示剂，用0.02000mol· L-1 标 准锌溶液滴定至红色，用去5.08mL。加足量NH4F，煮沸，再用上
14. 有一Na2C03与NaHC03的混合物0.3729g，以0.1348mol· L—1 HCI溶液滴定，用酚酞指示终点时耗去21.36mL，试求当以甲
基橙指示终点时，将需要多少毫升的HCI溶液?
解：当用酚酞作指示剂时，只有Na2CO3与HCL反应，
n(Na2CO3)=n(HCL)
故 m(Na2CO3)=0.1348×21.36×10-3×105.99=0.3052g
述锌标准溶液滴定，用去20.70mL。计算试样中锌、铝的质量分数。 Al Zn EDTA
Al-Y Zn-Y Zn EDTA
Al-Y Zn-Y Zn-EDTA AlF63Zn-Y Zn-EDTA
NH4F
AlF63Zn Zn-Y Zn-EDTA EDTA（Al-Y释放的 ）
Al、Zn共消耗EDTA的物质的量=
（500.025-0.025.08） 103
2. 根据ϕθHg2+/Hg和Hg2Cl2的溶度积计算ϕθHg2Cl2/Hg。如果溶液 中Cl-浓度为0.010 mol· L-1， Hg2Cl2/Hg电对的电位为多少？
4. 在1 mol.L-1HCl溶液中用Fe3+溶液滴定Sn2+时，计算：（1）此 氧化还原反应的平衡常数及化学计量点时反应进行的程度；（2） 滴定的电位突跃范围。在此滴定中应选用什么指示剂？用所选指 示剂时滴定终点是否和化学计量点一致？