高中化学无机推断框图题加答案汇总

无机推断框图题框图题融元素化合物、基本理论、计算于一体，使之成为一个完整的知识网，侧重于考查学生思维能力和综合应用能力。

无机框图推断是无机化合物知识的综合考查，氯、硫、氮、铝、铁、钠元素及化合物之间的转化是框图题的热点。

平时注意题眼的归纳，是解框图题的基础。

题眼一：常见气体归纳为三、三、三、五，即三种单质(H2、O2、Cl2)，三种氢化物(HCl、H2S、NH3)、三种有机物(CH4、C2H2、C2H4)、五种氧化物(CO、CO2、NO、NO2、SO2)。

题眼二：气体溶解性归纳：难溶于水：H2、N2、CO、NO、CH4、C2H4；微溶于水：O2、C2H2；较易溶于水：Cl2(1：1)H2S(1：2.6)、SO2(1：40)；极易溶于水：HF、HCl、HBr、HI、NH3。

题眼三：常见物质色态归纳：F2(黄绿色)、NO2(红棕色)；Fe2+(浅绿色)、Fe3+(棕黄色)，Cu2+(蓝色)，MnO4-(紫色)，事实证明过渡元素化合物有色为多。

题眼四：根据框图中同一元素化合价的变化为主线，即A→B→C→………型归纳：主要有C→CO→CO2；H2S→S→SO2→SO3(H2SO4)；NH3→N2→NO→NO2→HNO3；Cl-→Cl2→ClO-→ClO3-；Fe→Fe2+→Fe3+。

这里还有一个题眼，如有物质发生下列转化关系：A→B→C，A为无机物单质时，A可能为C、N、S、Na等，A 为有机物时，A可能为乙烯或醇类等。

题眼五：有些框图题只告诉我们单质及化合物之间的变化，无其他有效信息，我们可从反应类型加以归纳。

在短周期中，属单质+化合物→单质+化合物(置换反应)类型的有：(1)单质同主族：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；2C+SiO2=Si+2CO；2H2S+O2=2S+2H2O(2)单质不同主族：2F2+2H2O=4HF+O2；2Mg+CO2=2MgO+C；2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；H2S+Cl2=2HCl+S；C+H2O=CO+H2；属于化合物+化合物→单质+化合物类型有：2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2；2Na2O2+2HO2=4NaOH+O2↑2H2S+SO2=3S+2H2O NOx+NH3→N2+H2O 2NaH+2H2O=3H2+2NaOH CO+H2O=H2+CO2题眼六：对物质特征归纳：如有两种物质基础反应有沉淀和气体生成：(1)双水解，首先考虑Al3+和S2-、HS-、CO32-等。

(2)氢氧化钡和硫酸铵。

遇水能放出气体的有：Na、Na2O2、CaC2、Al2S3、Mg3N2。

加碱能产生气体的有：NH3(NH4+)；H2(Al、Si、Zn)。

加酸有沉淀的如SiO32-、AlO2-、S2O32-等。

有“电解”二字条件的则联想七种类型，代表物(HCl、CuCl2、NaCl、CuSO4、NaOH、H2SO4、NaNO3)。

对于氧化物要注意以下问题：①氧化物不一定能直接与水作用生成对应的酸或碱；②金属氧化物有可能是碱性氧化物也有可能是酸性氧化物或两性氧化物，一般有“高价酸，低价碱”的说法，即高价的是酸性氧化物，而低价的是碱性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，而MnO则是碱性氧化物；③酸性氧化物也叫酸酐，但酸酐不一定是氧化物，如有机酸酸酐就不是氧化物。

还有一些特殊的反应比较重要，应结合具体物质的性质，加以理解记忆。

如①Cl2＋H2O——②Cl2＋NaOH——③Mg＋CO2——④Al＋NaOH＋H2O——⑤SiO2＋C——⑥NO2＋H2O——⑦多元弱酸的正盐与自己的酸反应，生成相应酸式盐：Na2CO3＋CO2＋H2O——⑧弱酸的酸式盐与强碱反应，生成正盐：NaHCO3＋NaOH——⑨弱酸的酸式盐与强酸反应生成弱酸。

练习题：1．下图为某些物质之间的变化关系(未注明用量的物质间均按恰好充分反应处理)已知A的焰色反应呈黄色，常温下，甲为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，乙为可燃性气体，甲、乙分子中质子数相等。

(1) A的化学式是；乙的化学式是。

(2) X是一种纯净物，X的化学式是；C中含有、。

(填化学式)(3)能否确定B为何种物质？如果能，写出B的化学式；如果不能，请说明理由。

2．甲、乙、丙为短周期元素形成的常见单质，A、B、C、D、E、F、G、X均为常见的化合物。

B、X的式量(分子量)相同，E的式量比D大16，在一定条件下各物质之间相互转化如下图所示：(1) X的电子式是，G的化学式是。

(2)上述物质中能与水发生反应且反应中水既不是氧化剂也不是还原剂的物质的代号是。

(3)反应“D＋丙”的化学方程式是。

(4)写出X与D在稀硫酸中反应的离子方程式。

3．甲、乙、丙三种常见的单质，X、Y、Z三种常见的化合物，它们在一定条件下的相互转化关系如下：请填写以下空白：(1)在X、Y、Z三种化合物中肯定含有乙、丙两种元素的化合物是。

(2)在X、Z两种化合物的正价元素的化合价中，是。

A.前者高B.后者高C.不一定原因是。

(3)当X为两种非金属元素组成的化合物时，写出X跟甲反应的化学方程式。

写出丙跟乙反应的化学方程式。

(4)当X为金属元素与非金属元素组成的化合物时，写出X跟甲反应的化学方程式。

写出丙跟乙反应的化学方程式。

4．有X、Y、Z三种单质，常温下X是固体，Y是液体，Z是气体。

它们之间的反应关系如下图所示：请填写下列空白：(1)据此推断X、Y、Z的化学式：X 、Y 、Z 。

(2) X是常见的单质，它是主族元素，还是副族元素，其理由是：。

(3)写出C＋Y → A的离子方程式：。

5．根据以下反应关系图，回答下列问题：(1) A溶液所含溶质是：_______________________；(2) A溶液跟B溶液反应的化学方程式是：______________________________；(3) G转变为E的离子方程式是：_________________________________________。

6．甲、乙两种物质是常见的短周期元素的单质，其有关物质性质如图，其中C为白色沉淀，D为气体。

(1)若D为酸性气体，则A的化学式为。

(2)若D为碱性气体，则A的化学式为。

(3)若由两种元素组成的化合物M发生水解反应只生成两种酸N和P，则下列有关说法中，正确的是。

A. M可能由两种非金属元素组成B. N、P均一定为一元酸C. M一定含有金属元素D.此反应可能为氧化还原反应E.生成物中的无氧酸和含氧酸并存7、X、Y、Z、W为常见的4种单质。

常温下，X是固体，Y是液体，Z是无色气体，W为黄绿色气体。

其反应关系如下，其中B的溶液显强酸性。

(1)根据反应推断X、Y、Z的化学式：__________、__________、__________。

(2)指出X元素在元素周期表中的位置：__________。

(3)写出A溶于水后加入X的离子方程式：__________。

(4)写出C与过量W反应的离子方程式：__________。

8．A 、B 、C 是所学过的三种单质，A 、B 、C 及其它物质之间的反应关系如下图所示。

其中，B 、D 、E 、F 的水溶液呈酸性。

若D ＋C → E ＋F ，且常温下B 为气态，则(1) A 、B 、C 三种单质分别是： 、 、 。

(2) F ＋B → D 的离子方程式： 。

(3) E 的水溶液呈酸性的离子方程式： 。

9．A 是中学化学的一种常见固体。

在加热条件下，A 可与一种无色溶液B 反应， 生成两种气体混合物X ，将X 作如下图所示的实验：据此判断：A 是 ___________，B 是 ____________，C 是 ____________，D 是 ___________，E 是 ____________，X 是 ____________。

10、A 、B 、C 是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。

B 、E 均为组成空气的成分。

F 的焰色反应呈黄色。

在G 中，非金属元素与金属元素的原子个数比为1：2。

在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如右（图中部分产物未列出）：请填写下列空白：（1）A 是 ，C 是 。

（2）H 与盐酸反应生成E 的化学方程式是 。

（3）E 与F 反应的化学方程式是 。

（4）F 与G 的水溶液反应生成I 和D 的离子方程式是 。

11、置换反应的通式可以表示为：单质（l ）+化合物（1）=化合物（2）+单质（2）请写出满足以下要求的3个置换反应的化学方程式：①所涉及的元素的原子序数都小于20②6种单质分属6个不同的主族 ； ；12、有A 、B 两种钠盐，各取适量混合，加少量水后再强热，生成气体C ，残留固体D ，C 易溶于水生成无色溶液E ；将D 溶于水后加入硝酸钡溶液生成不溶于稀HNO 3的白色沉淀；E 的浓溶液加入MnO 2共热产生气体F ，此气体能使湿的有色布条褪色；A 溶于水显酸性。

(1) 推断A 、B 、C 、D 、E 、F 各是什么物质？A_______，B________，C________，D_________，E_________，F________。

(2) 写出指定反应的化学方程式：① A ＋B ：________________________________________________________；② E ＋MnO 2：_____________________________________________________。

13．有A 、B 、C 、D 、E 、F 六瓶无色溶液，它们分别是NaCl 、Ca(NO 3)2、MgCl 2、K 3PO 4、BaCl 2和NH 4NO 3。

现进行如下实验：A B C D E F G H I B D+ + 盐酸 水⑴分别滴入AgNO3溶液，A、B、D、E溶液产生沉淀；⑵分别滴入Na2CO3溶液，C、D、E溶液产生沉淀；⑶将C溶液滴入其它五种溶液中，A溶液产生沉淀；⑷将NaOH稀溶液滴入D、E溶液中，E溶液产生沉淀。

从以上实验现象可推断：(写化学式)A B C D E F14．下图每一方格表示一种物质。

通常状况下，A、C均为无色气体，B为无色液体。

请填写下列空白：(1) 物质X可以是___________，C是____________，F是___________；(2) 反应①的化学方程式是________________________________________________；(3) 反应②的离子方程式是________________________________________________。

15．镁在空气里点燃可以燃烧，放出大量的热并发出跃眼的白光，生成白色的氧化镁，同时，镁在这样的高温条件下，还可与空气中的另一种主要成分反应，生成少量的物质A，已知A有下列一系列变化：(1) 写出A、C、D的化学式：A_________、C_________、D_________。