高中化学必修一第三章图像专题、计算专题、推断专题复习

第三章图像专题、计算专题、推断专题复习一．选择题：1、把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO 42-全部转化成BaSO 4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（ ） A. Al 3+ B. Al(OH)3 C. Al 3+和Al(OH)3 D. AlO 2－2、把7.4 g Na 2CO 3·10H 2O 和NaHCO 3组成的固体混合物溶于水配成100 mL 溶液，其中c (Na +)==0.6 mol ·L -1。

若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体的质量是（ ）。

A. 3.18 gB. 2.12 gC. 4.22 gD. 5.28 g 3、取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为（ ）。

A ．1:1 B ．2:3 C ．3:2 D ．1:6 4、向MgSO 4和Al 2(SO 4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH 溶液。

下列图象中, 能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH 溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量)5.将14ｇ铁粉溶于1Ｌ稀硝酸中恰好完全反应，放出ＮＯ气体后称量所得溶液，发现比原溶液质量增加8ｇ，则原溶液中硝酸的浓度为（A ．0．4ｍｏｌ·Ｌ－1B ．0．6ｍｏｌ·Ｌ－1C ．0.8ｍｏｌ·Ｌ－1D ．1.0ｍｏｌ·Ｌ－16．现有200 mL MgCl 2和AlCl 3的混合溶液，其中c(Mg 2＋)＝0.2 mol·L －1，c(Cl －)＝1.3 mol·L －1。

要使镁离子转化成Mg(OH)2，并使Mg 2＋和Al 3＋分离开来，至少需要4 mol·L －1的NaOH 溶液A ．140 mLB ．20 mLC ．100 mLD ．80 mL7．甲、乙、丙、丁分别是Al 2(SO 4)3、FeSO 4、NaOH 、BaCl 2四种物质中的一种。

若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液中，无明显现象发生。

据此推断丙物质是A. Al 2(SO 4)3B. NaOHC. BaCl 2 D ．FeSO 48．向100 mL 0.25 mol· L －1AlCl 3溶液中加入金属钠，完全反应，恰好生成只含NaCl 和NaAlO 2的澄清溶液，则加入金属钠的质量是A ．3.45 g B. 2.3 gC. 1.15 g D 无法计算9.把铁片加到1 L 1 mol/L 的氯化铁溶液中，当反应后溶液中Fe 3+和Fe 2+物质的量浓度相等时，铁片减少的质量为（ ）。

A 2.8 gB 5.6 gC 11.2 gD 1.4 g10.有镁、铝混合物粉末10.2g ，将它溶于500mL 4mol•L -1的盐酸里，若要使沉淀质量达到最大值，则需加入 2mol•L -1的氢氧化钠溶液的体积为 （ ）A. 1000 mLB. 500 mLC. 100 mLD. 1500 mL 二．非选择题：11.下列六个图中，横坐标为某溶液中加入某物质的物质的量，纵坐标为生成沉淀的物质的量，请把下表中各反应的相应图象的序号填入表中。

－、SO 2－4、HCO －3、NO －3中的几种组成，进行如下实验： (1)取样后在溶液中加入足量NaOH 溶液，生成的沉淀会部分溶解。

(2)将(1)所得混合液分成两份，在一份中加入足量的稀H 2SO 4溶液，最终得不到澄清溶液；在另一份中加入足量的稀HNO 3溶液进行酸化后加入AgNO 3溶液，无沉淀产生。

根据实验回答下列问题：(1)该溶液中一定存在的离子是________________，可能存在的离子是________一定不存在的是____________________________。

(2)写出沉淀部分溶解时的离子方程式：__________________________________。

(3)如要进一步确定可能存在的离子是什么，应追加的实验操作是______________________。

13.已知有以下物质相互转化试回答：(1)写出B 的化学式 ，D 的化学式 。

(2)写出由E 转变成F 的化学方程式 。

(3)写出用KSCN 鉴别G 溶液的离子方程式 ；向G 溶液加入A 的有关离子反应方程式 。

14.右边图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。

它们的焰色反应均为黄色。

请填写下列空白：（1）写出化学式：A B 、C D 。

（2）以上反应中属于氧化还原反应的有。

（填写编号）（3）写出A → C反应的离子方程式；E → D的化学方程式。

15.下列物质之间有如下反应关系：已知由E转化成C的现象是：灰白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。

回答：（1）写出下列物质的化学式：A B D甲乙丙（2）写出E→C反应的化学方程式：。

16.有一定质量的Mg、Al 合金投入100 mL一定物质的量浓度的盐酸溶液中，合金全部溶液，向所得溶液中滴加5 mol/L NaOH溶液到过量，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示，求(1) 原合金中Mg、Al的质量各是多少？(2) HCl的浓度是多少？16题图17题图18.向20 mL AlCl3溶液中滴入2 mol/L NaOH溶液时，得到沉淀的质量与所滴加NaOH溶液的体积有如图关系：（1）图中A点表示的意义是。

（2）图中B点表示的意义是。

（3）若溶液中有Al(OH)3沉淀0.39 g，求出用去NaOH溶液的体积。

19.向100mL 3mol/L的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2 ,充分反应，测得最后溶液的pH＞7。

（1）此时溶液的溶质若是单一成分，可能是或；如果是多种成分，可能是或。

（2）在上述所得溶液中，逐滴缓慢滴加1mol/L的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积（不考虑溶解于水）关系如图所示。

①加入盐酸200 mL之前，无气体产生，写出OA段发生反应的离子方程式___________________________。

②产生的CO2在标准状况下的体积为____________mL。

③B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是_________mol•L-1（溶液）20.有50mL NaOH溶液，向其中逐渐通入一定量的CO2，随后取此溶液10mL，将其稀释至100mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的HCl溶液，产生CO2气体的体积（标准状况）与所加入盐酸体积之间的关系如图所示。

回答下列问题：（1）稀释后的溶液中含有的溶质为，其物质的量之比为。

（2）标准状况下生成的CO2体积为。

（3）原NaOH溶液的物质的量浓度为。

参考答案1D2A3A4D5C6D7D8B9C10A6答案；D解析：由电荷守恒c(Al3＋)＝13×(1×1.3 mol·L－1)－0.2 mol·L－1×2＝0.3 mol·L－1，所以溶液中n(Al3＋)＝0.06 mol，n(Mg2＋)＝0.04 mol，由Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O得，需要n(OH－)＝0.04 mol×2＋0.06 mol×4＝0.32 mol，所以V(NaOH)＝0.32 mol4 mol·L－1＝0.08 L＝80 m7答案；D解析：由题设乙和丁的反应现象可知，丁必为NaOH，乙必为Al2(SO4)3。

(注意：此处隐含实验中试剂的滴加顺序与现象的关系)，由“丁溶液滴入甲溶液中，无明显现象发生”可推出甲为BaCl2，故丙为FeSO4。

8答案：B解析：n(AlCl3)＝0.1 L×0.25 mol·L－1＝0.025 mol，则n(Al3＋)＝0.025 mol，n(Cl－)＝3×0.025mol＝0.075 mol，加入钠反应后，根据原子守恒，n(NaAlO2)＝n(Al3＋)＝0.025 mol，n(NaCl)＝n(Cl－)＝0.075 mol。

因溶液中只有NaCl、NaAlO2则据Na守恒有n(Na)＝n(Na＋)＝n(NaAlO2)＋n(NaCl)＝0.025 mol＋0.075 mol＝0.1 mol，所以加入钠的质量为m(Na)＝0.1 mol×23 g·mol－1＝2.3 g，故选B。

11、答案：B；C；A；E；F12、答案：(1)Mg2＋、Al3＋、Ba2＋、NO－3(4分)；K＋(1分)；Cl－、SO2－4、HCO－3(3分)(2)Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O(3分)(3)用洁净的铂丝做焰色反应(透过蓝色的钴玻璃)(2分)解析：由取样后加入足量的NaOH溶液后的现象可得溶液中一定有Al3＋和Mg2＋，也就一定没有HCO－3；在(1)所得溶液中加入稀H2SO4溶液时，得不到澄清溶液可得原溶液中有Ba2＋，也就一定没有SO2－4；如果加入硝酸化后的AgNO3溶液无沉淀，则原溶液中一定无Cl－；而由前推得溶液中一定有Mg2＋、Al3＋、Ba2＋，但溶液中也一定要有阴离子，所以也一定有NO－3；从而得到结论。

要确定K＋的存在与否需通过焰色反应。

14、（1）Na Na2O2NaOH Na2CO3（2）①②④（3）2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H22NaHCO3= Na2CO3+ CO2+ H2O15、A Fe2O3B FeCl3D FeCl2甲 Cl2乙 NaOH 丙 KSCN （各1分，共6分）（2）、写出E→C反应的化学方程式： 4Fe(OH)2 +O2+ 2H2O = 4Fe(OH)3（2分）16.8mol·L-117、（1）Al3+完全沉淀；（2）Al(OH)3刚好完全溶解；（3）7.5 mL或17.5 mL。

解：(1) 设原合金中Mg的质量为X，Al的质量为yMg -----M g(O H)2 Al-----A l(O H)324 58 27 78x 11.6 y 19.4-11.6==7.8x=4.8 g y == 2.7 g(2) 当沉淀达到最大值时，则n(HCl)==n(NaOH)则 c(HCl)== 5*160/100= 8 mol/L解：(1) n(H＋)=2*0.1*2==0.4 mol当V1＝160mL时，中和过量H＋消耗了OH― 0.16 mol 则与金属反应用去H＋ 0.4—0.16==0.24 mol设Mg 的物质的量为x mol,Al的物质的量为y molMg--2H＋--Mg2＋---2OH―--M g(O H)2 Al---3H＋---Al3＋ --3OH― -A l(O H)3x 2x y 3y2x+3y==0.24 x+y==0.1 解得，x==0.06 mol y= 0.04 mol 则镁的物质的量为0.06mol ，铝的物质的量为0.04molV2===(0.16+2*0.06+3*0.04)/1==0.44L==440 mL(2) 当沉淀达到最大值时，则n(HCl)==n(NaOH) 则NaOH的体积为400 mL(3) 若沉淀中无A l(OH)3则说明Al3＋全部转化为NaAlO2，则n(NaOH)≧n(NaCl)+n(NaAlO2)==n(HCl)+n(Al3＋)0.45≧0.4+0.1-a 解得，a≧0.05 1>a≧0.05.。