2018秋苏教版高中化学必修1专题1第一单元同步教学课件1-物质的分类及转化共34张ppt

化学反应方程式
二、物质的转化
1、转化类型 单质→化合物 化合物→单质 酸→盐 碱→盐
酸性氧化物→酸 碱性氧化物→碱 氧化物→盐 盐→氧化物
无 机 化 学 反 应 的 一 般 规 律
整理与归纳
1.根据化学反应特征，填写表格：
反应类型
实例
A+B=AB AB=A+B AB+C=A+CB
化合反应 分解反应
CaO + H2O== Ca(OH)2
高温
CaCO3 ==CaO+CO2
置换反应 Ca + 2HCl== CaCl2+H2
AB+CD=AD+CB 复分解反应
CaCl2+Na2CO3== CaCO3 +2NaCl
按要求书写化学方程式： 化合反应： 单质与单质化合：
化合物与化合物化合：
按要求书写化学方程式： 分解反应： 产物是两种的分解反应：
交 流
电解熔融的氯化钙可以得到金属钙和氯
与 气，钙在氯气中燃烧又能生成氯化钙。请你
讨 根据已有知识，用箭头表示物质间可能发生
论 的转化，写出相应的化学反应方程式。
CaCO3
CaO
Ca(OH)2
Ca
CaCl2
物质转化类型 单质 盐☆ 单质 化合物☆ 单质 碱 化合物 单质☆ 氧化物 碱☆ 氧化物 盐 碱 盐☆ 盐碱 盐盐 盐 化合物☆
由于一种分类方法所依据的标准有一定的局 限，所能提供的信息较少，人们在认识事物时需 要采用不同的分类方法，如：交叉分类法等。
Na2CO3 Na2SO4 K2SO4 K2CO3
钠盐 钾盐 硫酸盐 碳酸盐
Na2CO3—钠盐、碳酸盐 Na2SO4—钠盐、硫酸盐 K2SO4 —钾盐、硫酸盐 K2CO3—钾盐、碳酸盐
2KOH + SO2 = K2SO3 + H2O
足量
正盐
2KOH + CO2 = K2CO3 + H2O
KOH + SO2 = KHSO3
不足量
酸式盐
KOH + CO2 = KHCO3
2.MgO属于碱性氧化物，请写出MgO与硫酸反应的 化学方程式。
MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O
空气、乙醇(C2H5OH)、水、硫酸铵、铜、碘酒、 碘(I2)、氧气、石墨、食盐水。 ⑶按物质的导电性分类 导体： 铜、石墨、食盐水、 绝缘体： 空气、乙醇、水、碘酒、碘、氧气
硫酸铵晶体不导电，其水溶液能导电。
空气、乙醇(C2H5OH)、水、硫酸铵、铜、碘酒、 碘(I2)、氧气、石墨、食盐水。
⑷按物质在水中的溶解能力分类 易溶： 乙醇、 硫酸铵、食盐水 微溶： 碘 难溶： 空气、铜、氧气、石墨
例：今有处于常温常压下的下列三组物质，每组 中都有一种物质跟其他三种物质属于不同的类。 将此种物质（写化学式）和分类依据（选出的物 质与其他物质不同之处）写在下面相应的表格内。 三组物质分别为：（1）O2、F2、S、N2；
（2）Fe、Na、Al、Si；
（3）NO、CO2、SO2、P2O5。
组别 第（1）组 第（2）组
一、物质的分类及转化
1、分类 气态
状态 液态
固态
导体
物 导电性 半导体
绝缘体
质 可溶性物质 溶解性 微溶性物质 难溶物质
……
物质
混合物
纯净物
非均匀混合物 均匀混合物 单质
化合物
非金属单质 金属单质 无机化合物 有机化合物
氧化物 酸 碱 盐 ……
化合物
强电解质 电解质
弱电解质
非电解质
酸：按强弱， 按H + 数，按有无O
产物是三种的分解反应：
按要求书写化学方程式： 置换反应： 金属置换金属： Zn + CuCl2 = Cu + ZnCl2 金属置换非金属： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ 非金属置换金属： H2 + CuO △＝ Cu + H2O 非金属置换非金属 ：
按要求书写化学方程式：
复分解反应： 酸与碱反应： 酸与盐反应： 碱与盐反应： 盐与盐反应：
被选出的物质ຫໍສະໝຸດ 挑选依据S固态物质
Si
非金属
第（3）组 P2O5 (NO) 固态 (不成盐氧化物)
例、下列物质属于纯净物的是（ CEF ）
A、洁净的空气
B、食盐水
C、浮有冰块的水
D、纯净的盐酸
E、含氮35％的硝酸铵化肥 F、生石灰
NH4NO3--80 28／80=35%
1.SO2属于酸性氧化物，请写出SO2与足量KOH溶液 反应的化学方程式。
⑴按物质的组成分类
混合物： 空气、碘酒、食盐水
单质： 铜、碘、氧气、石墨
乙醇 化合物：
(有机化合物)
水、硫酸铵 (无机化合物)
空气、乙醇(C2H5OH)、水、硫酸铵、铜、碘酒、 碘(I2)、氧气、石墨、食盐水。 ⑵按物质的状态(常温下)分类 固态： 硫酸铵、铜、碘、石墨 液态： 乙醇、水 、碘酒、食盐水 气态： 空气、氧气
整理与归纳 2.请说出一种金属与另一种金属的盐溶液发生置换
反应的条件。
活动性强的金属（除K、Ca、Na）置换出 活动性弱的金属
排在金属活动顺序表前面的金属（除K、Ca、 Na）可将其后面的金属从其盐溶液中置换出来。
整理与归纳 3.酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应需要一定的 条件。下列各组反应均可发生：Na2SO4溶液与BaCl2 溶液，Na2CO3溶液与盐酸，稀硫酸与NaOH溶液。 (1)请写出反应的化学方程式。
实验室中有下列物质，请根据物质的组成对 它们进行分类。 钙（Ca）、氯气（Cl2）、 氯化钙（CaCl2 ）溶液、硫酸（H2SO4）、 碳酸钙（CaCO3）、氧化钙（CaO）、
氯化钙（CaCl2）溶液： 均匀混合物 钙（Ca）：金属单质 氯气（Cl2）：非金属单质 氧化钙（CaO）：氧化物 硫酸（H2SO4）：酸 碳酸钙（CaCO3）： 盐
碱：按强弱， 按OH -数，
无机化合物 盐：按阴阳离子，按正盐、酸式盐
氧化物：
氢化物：CH4、NH3、PH3
氧化物
金属氧化物
碱性氧化物 两性氧化物
非金属氧化物 过氧化物
酸性氧化物 不成盐氧化物
例、某物质只含一种元素，此物质( D ) A、一定是一种单质 B、一定是纯净物 C、一定是混合物 D、可能是纯净物，也可能是混合物
物质的分类及转化
在我们的日常生活中，常会接触到下列物质： 空气、乙醇(C2H5OH)、水、硫酸铵、铜、碘酒、 碘(I2)、氧气、石墨、食盐水。 请你将上述物质进行分类，并说明分类的依据。 将你的分类结果与同学交流讨论。
空气、乙醇(C2H5OH)、水、硫酸铵、铜、碘酒、 碘(I2)、氧气、石墨、食盐水。