中学化学《烃的衍生物》醛 酮基本部分
新教材高中化学第3章烃的衍生物第3节醛酮pptx课件新人教版选择性必修3
二、醛类和酮
羰基(
)的碳原子与__一__个__氢__原__子___相连便形成了醛基(
)。
烃基(或氢原子)与醛基相连而构成的化合物叫做醛。饱和一元醛通式： CnH2nO 。 羰 基 与 __两__个__烃__基___ 相 连 的 化 合 物 叫 做 酮 ， 其 结 构 可 表 示
或
中有醛基结构，也能发生银镜反应。
(2)银镜反应实验的注意事项
①试管要洁净——先用热碱洗涤，再用蒸馏水冲洗。
②银氨溶液必须现用现配，不可久置。
③配制银氨溶液时，氨水不能过量。
④银镜反应要在碱性条件下进行，且需水浴加热，反应过程中不能
振荡试管。
⑤实验结束后，试管内壁上附着的单质银可用稀硝酸进行洗涤。 (3)乙醛与新制Cu(OH)2反应的注意事项 ①Cu(OH)2必须是新制的。 ②制取Cu(OH)2时，NaOH溶 液一定要过量，保证所得液体呈碱 性。 ③反应必须加热，但加热时间不宜过长，避免Cu(OH)2分解。 (4)乙醛可以被银氨溶液和新制氢氧化铜等弱氧化剂氧化，更能与溴 水、酸性高锰酸钾溶液等强氧化剂反应。
2．科学探究与创新意识：能通过实验探究乙醛与银氨溶液、新制 氢氧化铜悬浊液的反应，及其在醛基检验中的应用。
3．科学态度与社会责任：结合生产、生活实际了解醛类对环境和 健康可能产生的影响，关注有机化合物的安全使用。
1．物理性质
一、乙醛
2．乙醛的组成及结构特点 分子式
__C_2_H_4_O___
结构式
在括号内打“√”或“×”。 (1)乙醛能使酸性高锰酸钾溶液褪色。( √ ) (2)乙醛和乙酸的混合液可以用分液漏斗分离。( × ) (3)用新制银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛。( × ) (4)银氨溶液的配制，将硝酸银溶液滴加到氨水中至生成的白色沉淀 恰好完全溶解为止。( × ) (5)乙醛加氢得到乙醇的反应是加成反应，也称为还原反应。( √ )
新教材2023版高中化学第三章烃的衍生物第三节醛酮课件新人教版选择性必修3
素养形成
1.下列物质中既能使溴水和KMnO4酸性溶液褪色，又能发生银镜反 应的是( )
A．CH3—CH===CH2 B．CH2===CH—CH2OH C．CH3CH2CH2OH D．CH2===CH—CHO
答案：D
2．一个学生做乙醛的还原性实验时，取1 mol·L－1 CuSO4溶液和0.5 mol·L－1 NaOH各1 mL，在一支洁净的试管内混合后，向其中又加入 0.5 mL 40%的乙醛，加热至沸腾，结果无红色沉淀出现。实验失败的 原因可能是( )
mol Ag。( × ) (7)乙醛不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。( × ) (8)检验醛基用的银氨溶液和氢氧化铜悬浊液都可以长期保存后使用。
(× )
2．下列关于醛的说法中正确的是( ) A．所有醛中都含醛基和烃基 B．所有醛都会使溴水和KMnO4酸性溶液褪色，并能发生银镜反应 C．一元醛的分子式符合CnH2nO的通式 D．通常情况下，醛均不是气体
(2)与新制Cu(OH)2反应——被弱氧化剂氧化
实验步骤
实验现象 a中出现蓝色絮状物，滴入乙醛，加热至沸腾后，c中出现砖__红__色__沉__淀
实验结论
Cu(OH)2被乙醛还原生成_C_u_2_O__
化学方程式
Cu(OH)2↓＋Na2SO4 CH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O
(3)催化氧化 乙醛在有催化剂并加热的条件下，能被氧气氧化为乙酸，反应的化
学方程式为2CH3CHO＋O2
_2_C_H_3_C_O_O_H____。
(4)还原反应(加成反应)
乙醛蒸气和H2的混合气体通过热的镍催化剂，发生加成反应的化学 方程式为
________________________________________________________。Βιβλιοθήκη 三、酮 1．酮的概念和结构特点
人教版高二化学选择性必修第3册 第三章 烃的衍生物 第三节 醛 酮(二)
丙醛和丙酮的区别与联系
丙酮是丙醛的同分异构体吗？可采用哪些方法鉴别？
丙醛
丙酮
结构简式 分子式
鉴别方法
O CH3CH2 C—H
C3H6O
O
CH3 C CH3
同分异构体
C3H6O
银氨溶液、新制Cu(OH)2
官能团 官能团位置
CH3CH2CHO＋H2 催化剂 CH3CH2CH2OH
加成反应 还原反应
2CH3CH2CHO＋O2 催化剂 2CH3CH2COOH 氧化反应
（2）苯甲醛在空气中久置，在容器内壁会出现苯甲酸的结晶，这是为什么？
2
—CHO ＋O2
2
—COOH 氧化反应
苯甲醛中醛基受苯环影响，导致C-H键的极性增强
课本第70页 第9题
结构通式 联系
醛和酮的区别与联系
醛
酮
O 醛基： —C—H
碳链末端
O
R—C—H (R为烃基或氢原子)
O 酮羰基：
—C— 碳链中间
O R—C—R′ (R、R′均为烃基)
碳原子数相同的饱和一元脂肪醛和饱和一元脂肪酮互为同分异构体。
醛和酮的同分异构体 O
【例题】分子式为C5H10O，且结构中含有 —C— 的有机物共有(D )
H③—C—①C②—C—C ④ H
②
③
④
H H—⑥C⑤—C⑦—C
C
⑤
⑥
⑦
【对比归纳】使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物及褪色原因的比较：
官能团 碳碳双键
试剂
能否 褪色
原因
碳碳三键
能否 褪色
原因
高中化学第3讲 烃的衍生物
第3讲烃的衍生物课程标准知识建构1.认识卤代烃、醇、醛、羧酸、酯、酚的组成和结构特点、性质、转化关系及其在生产、生活中的重要作用。
2．知道醚、酮、胺和酰胺的结构特点及其应用。
3．认识同一分子中官能团之间存在相互影响，认识在一定条件下官能团可以相互转化，知道常见官能团的鉴别方法。
一、卤代烃1．概念(1)卤代烃是烃分子里的氢原子被卤素原子取代后生成的化合物。
通式可表示为R—X(其中R—表示烃基)。
(2)官能团是卤素原子。
2．物理性质3．化学性质(1)取代反应在卤代烃分子中，由于卤素原子的电负性比碳原子的大，使C—X的电子对向卤素原子偏移，进而使碳原子带部分正电荷(δ＋)，卤素原子带部分负电荷(δ－)，这样就形成一个极性较强的共价键：Cδ＋—Xδ－。
因此，卤代烃在化学反应中，C—X较易断裂，使卤素原子被其他原子或原子团所取代，生成负离子而离去。
①反应条件：氢氧化钠的水溶液、加热。
②C2H5Br在碱性条件下水解的化学方程式为C 2H 5Br ＋NaOH ――→H 2O△C 2H 5OH ＋NaBr 。
(2)消去反应①概念：有机化合物在一定条件下，从一个分子中脱去一个或几个小分子(如H 2O 、HBr 等)，而生成含不饱和键化合物的反应。
②卤代烃消去反应条件：氢氧化钠的醇溶液、加热。
③溴乙烷发生消去反应的化学方程式为CH 3CH 2Br ＋NaOH ――→醇△CH 2===CH 2↑＋NaBr ＋H 2O 。
4．获取方法 (1)取代反应，如：①苯与Br 2反应的化学方程式：②C 2H 5OH 与HBr 反应的化学方程式： C 2H 5OH ＋HBr ――→△C 2H 5Br ＋H 2O 。
(2)不饱和烃的加成反应，如： ①丙烯与Br 2 反应的化学方程式：CH 2===CHCH 3＋Br 2――→催化剂CH 2BrCHBrCH 3、 ②丙烯与 HBr 反应的化学方程式：CH 3—CH===CH 2＋HBr ――→催化剂CH 3—CHBr —CH 3(或CH 3—CH 2—CH 2Br)。
人教版高中化学《醛酮》完整版PPT1
苦杏仁气味
性 状态 气体 14．【解答】解：A．氧化还原反应的实质是电子的转移，故A正确；
【解析】
液体
C. 充电时，阳极附近溶液的酸性减弱
B【. 分物析质质】的状态溶、解焓变性均注明，书写合理，故B正确；易溶于水
—
用途
合成多种有机化合物；福尔马林(甲醛水 制造染料、香料及
溶液)可用于消毒和制作生物标本
在食品工业上都有着广泛的应用
加入新制的Cu(OH)2
产生砖红色沉淀
不反应
检验醛基
。
②与新制的Cu(OH)2反应【实验3-8】
实验操 作
实验现
象 A中溶液出现 蓝色絮状沉淀 ，C中有砖红色沉淀 产生。
化学方 程式
A中：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4。 C中：CH3CHO＋2Cu(OH)2＋NaOH――△→CH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O 。
总结
1.醛类的两个特征反应及—CHO的检验
特征 反应
银镜反应
与新制的Cu(OH)2 反应
现象
产生光亮的银镜
产生砖红色沉淀
(1)试管内壁必须洁净。
(1)新制的Cu(OH)2要随
(2)银氨溶液随用随配，不可久置。
用随配，不可久置。
注意
(3)水浴加热，不可用酒精灯直接加热。 事项
(2)配制新制的Cu(OH)2
第三章 烃的衍生物 第三节 醛 酮
1．醛的定义与通式
(1)定义：由 烃基(或氢原子) 与 醛基 相连 而构成的化合物，其官能团的结构简式
为
，简写为—CHO 。
(2)通式：饱和一元醛的通式为 CnH2nO 。
(1)结构：分子式为 C2H4O ，结构式为
高中化学第3章烃的衍生物第3节醛酮课件新人教版选择性必修3
A.①②③④
B.③②①④
C.②③①④
D.①③②④
解析 做该实验先配制氢氧化铜悬浊液,然后加乙醛,实验的步骤:因碱需过
量所以第一步加入10% NaOH溶液2 mL,再加入2%硫酸铜溶液4~5滴配制
氢氧化铜,然后加入0.5 mL乙醛溶液,最后加热至沸腾,所以该实验中操作
步骤的正确排列顺序为③②①④。
硝酸银溶液中逐滴加入稀氨水,边滴边振荡,直至最初产生的沉淀恰好消失
为止,要防止氨水过量,且要现用现配。水浴加热时反应平缓,镀银均匀。
2.乙醛与氢氧化铜反应时,为什么要用新制的氢氧化铜?
提示 新制的Cu(OH)2与醛类物质能充分接触,反应速率较快;若为久置的氢
氧化铜,一方面会形成沉淀,不能充分反应,另一方面久置的氢氧化铜会发
目录索引
基础落实·必备知识全过关
重难探究·能力素养全提升
1.从官能团和化学键可能的断裂部位预测乙醛的化学性质,并能在结
构分析和实验事实的基础上书写相应的化学方程式,强化宏观辨识
与微观探析的化学核心素养。
素养
目标
2.能基于官能团、化学键的特点,运用类比迁移的方法分析和推断其
他醛类的主要性质,能区别醛和酮,以丙酮为例认识酮的主要化学性
( √ )
重难探究·能力素养全提升
探究一
醛类的特征反应与醛基的检验
情境探究
阅读教材中[实验3-7]和[实验3-8],分析乙醛与银氨溶液、新制的Cu(OH)2
反应的实验,回答下列问题。
1.配制银氨溶液时需要注意什么?进行银镜反应时为什么必须用水浴加热?
提示 配制银氨溶液时,所用试剂应为稀溶液。要注意试剂的滴加顺序:向
提示 苯甲醛在空气中久置被氧化为苯甲酸。
P105【选必三有机化学基础】烃的衍生物-醛、酮
P105【选必三有机化学基础】烃的衍生物-醛、酮醛的定义1.由烃基(或氢原子)与醛基相连而构成的化合物，简写为RCHO2.官能团：醛基，结构式为，可简写为3.通式：饱和一元醛的通式为或自然界的许多植物中含有醛，其中有些具有特殊的香味，可作为植物香料使用.乙醛的分子结构与物理性质分子式：结构式：结构简式：官能团:色味态密度(与水比较)挥发性溶解性无色刺激性气味液体比水小易挥发能与水、乙醇等互溶乙醛的化学性质：加成反应1.催化加氢(还原反应)乙醛蒸气和氢气的混合气体通过热的镍催化剂，发生催化加氢反应，得到乙醇.O CH 3CH +H 2催化剂△CH 3CH 2OH补充：①醛基催化加氢一定生成端醇；②醛的催化加氢反应也是还原反应(复习)乙醇氧化成乙醛：2CH 3CH 2OH +O 2催化剂△2CH 3CHO +2H 2O在醛基的碳氧双键中，由于氧原子的电负性较大，碳氧双键中的电子偏向氧原子，使氧原子带部分负电荷，碳原子带部分正电荷，从而使醛基具有较强的极性。
O CHδ-δ+2.与HCN 加成醛基与极性分子加成时，极性分子中带正电荷的原子或原子团连接在醛基的氧原子上，带负电荷的原子或原子团连接在碳原子上(此类加成反应可用于增长碳链)O CH 3CH +HCN OH CH 3CHCN2-羟基丙腈3.羟醛缩合反应(常用的增长碳链的方法)醛分子中在醛基邻位碳原子上的氢原子(α-H )受羰基吸引电子作用的影响，具有一定的活泼性，分子内含有α-H 的醛在一定条件下可以发生加成反应，生成β-羟基醛，该产物易失水，得到α，β-不饱和醛.乙醛的化学性质：氧化反应1.银镜反应：①银氨溶液的配制：取lmL 2%的AgNO 3溶液于洁净试管中，然后边振荡试管边逐滴滴入2%的稀氨水，至产生的沉淀恰好完全溶解，制得银氨溶液.化学反应方程式为：AgNO 3+NH 3∙H 2O AgOH ↓+NH 4NO 3AgOH +2NH 3∙H 2O [Ag (NH 3)2]OH +2H 2O(氢氧化二氨合银)②向银氨溶液中滴入3滴乙醛，振荡后将试管放在热水浴中温热.观察实验现象.化学方程式：CH 3CHO +2[Ag (NH 3)2]OH △2Ag ↓+CH 3COONH 4+3NH 3+H 2O 离子方程式：CH 3CHO +2[Ag (NH3)2]++2OH -△2Ag ↓+CH 3COO -+NH 4++3NH 3+H 2O银氨络(合)离子l 该反应可以用来检验分子中是否存在醛基并可以确定醛基个数l 工业上可用银镜反应对玻璃涂银制镜和制保温瓶瓶胆.2.与新制的Cu (OH )2反应：l 实验方案：在试管里加入2mL 10% NaOH 溶液，加入5滴5% CuSO 4溶液，得到新制的Cu (OH )2，振荡后加入0.5mL 乙醛溶液，加热.观察实验现象.l 实验现象：A 中溶液出现蓝色絮状沉淀，C 中有砖红色沉淀产生.l 实验结论：新制的Cu (OH )2是一种弱氧化剂，能使乙醛氧化.该反应生成了砖红色Cu 2O 沉淀.化学方程式：2NaOH +CuSO 4 Cu (OH )2↓+Na 2SO 4蓝色CH 3CHO +2Cu (OH )2+NaOH △CH 3COONa +Cu 2O ↓+3H 2O 砖红色l 该反应可以用来检验分子中是否存在醛基并可以确定醛基个数l 医院里，利用这一反应原理检查尿糖是否正常(检验葡萄糖的醛基)醛类的两个特征反应及-CHO 的检验特征反应银镜反应与新制的Cu (OH )2反应现象产生光亮的银镜产生砖红色沉淀注意事项(1)试管内壁必须洁净.(2)银氨溶液现用现配(3)水浴加热，不可用酒精灯直接加热(4)醛用量不宜太多，如乙醛一般滴3滴(5)银镜可用稀硝酸浸泡洗涤除去(1)新制的Cu (OH )2要现用现配(2)配制新制的Cu (OH )2时，所用NaOH 溶液必须过量(3)该反应必须加热到沸腾，才有明显的红色沉淀产生，但不能太久，否则会有黑色的沉淀CuO 生成可以检验含醛基的物质：醛类、甲酸、甲酸酯、葡萄糖等还原糖4.被强氧化剂氧化(1)酸性KMnO 4溶液醛醛醛紫红色变成无色(2)酸性K 2Cr 2O 7溶液醛醛橙色变成绿色(3)可以使溴水褪色，但不能使溴的CCl 4，溶液褪色5.燃烧(具有可燃性)：2C 2H 4O +5O 2点燃4CO 2+4H 2O 常见的醛类：甲醛俗名蚁醛，最简单的醛类物质，是一种无色、有强烈刺激性气味的气体，易溶于水，质量分数为35%～40%的水溶液叫做福尔马林，具有防腐和杀菌能力，常作防腐杀菌剂(消毒、浸制标本)；制药(农药、消毒剂)，香料，染料；制造酚醛树脂、脲醛树脂、维纶等.分子式结构式结构简式结构特点平面三角形四原子共平面分子中有两个醛基C O HH氧化CO OHHOCO 2甲醛的银镜反应HCHO ～4AgHCHO +4[Ag (NH 3)2]OH △4Ag ↓+(NH 4)2CO 3+6NH 3+2H 2O 甲醛与新制的Cu (OH )2的反应HCHO ～2Cu 2OHCHO +4Cu (OH )2+2NaOH △2Cu 2O ↓+Na 2CO 3+6H 2O 甲醛的加成反应O HCH + H 2催化剂△CH 3OH 常见的醛类：苯甲醛1.组成和结构：分子式：C 7H 6O结构简式：CHO2.物理性质：苯甲醛是最简单的芳香醛，俗称苦杏仁油，是一种有苦杏仁气味的无色液体.3.用途：苯甲醛是制造染料、香料及药物的重要原料酮的定义1.概念：羰基与两个烃基相连的化合物2.官能团：酮羰基()3.酮结构可以表示为：；饱和一元酮的通式为：C n H 2n O (n ≥3)4.分子中含相同碳原子数的饱和一元醛与饱和一元酮的分子式相同，结构不同，互为同分异构体.最简单的酮 丙酮1.丙酮的结构简式：OCH3C CH3CH3OCH32.丙酮的性质：无色透明的液体，沸点56.2℃，易挥发，能与水、乙醇等互溶.3.丙酮不能被银氨溶液、新制的氢氧化铜等弱氧化剂氧化.在催化剂存在的条件下，丙酮可以发生催化加氢反应，也能与氰化氢加成4.酮是重要的有机溶剂和化工原料.例如，丙酮可用作化学纤维、钢瓶储存乙炔等的溶剂，还用于生产有机玻璃、农药和涂料等.醛与酮的区别与联系醛酮官能团醛基：-CHO酮羰基：O C官能团位置碳链末端(最简单的醛是甲醛)碳链中间(最简单的酮是丙酮)结构通式R为烃基或氢原子R、R'均为烃基化学性质加成反应均可与H2、HCN加成氧化反应能被银氨溶液、新制氢氧化铜等弱氧化剂氧化不能被银氨溶液、新制氢氧化铜等弱氧化剂氧化联系碳原子数相同的饱和一元脂肪醛和饱和一元脂肪酮互为同分异构体。
【高中化学】第三章第三节醛酮第2课时醛类 酮的结构与性质 高二化学人教版(2019)选择性必修3
联系
碳原子数相同的饱和一元脂肪醛和饱和一元脂肪酮互为同分异构体
【归纳】使溴水、KMnO4（H+）溶液褪色的有机物及褪色原因的比较
碳碳双键 碳碳三键
苯的
醇
酚
醛
官能团
同系物
能否 原因 能否 原因 能否 原因 能否 原因 能否 原因 能否 原因
褪色
褪色
因反
褪色
褪色
褪色
试剂
应褪 色
溴水 KMnO4 （H+）
还原反应，不能发生氧化反应( × ) (3)丙酮是结构最简单的酮，也可以发生银镜反应和加氢还原( × ) (4)丙酮难溶于水，但丙酮是常用的有机溶剂( × ) (5)醛和酮都能与H2、HCN等发生加成反应( √ )
拓展: 羟醛缩合反应
醛、酮α-C原子上的H原子(α-H)受到羰基的影响变得比较活泼
(1)醛分子间的加成反应(羟醛缩合反应)
走进奇妙的化学世界
第三章 烃的衍生物 第三节 醛 酮
学习 目标
第2课时
醛类 酮的结构与性质
PART
01
能根据官能团的特点和性质区别醛和酮，以丙
酮为例认识酮的主要化学性质
PART
02
能列举甲醛、苯甲醛和丙酮等代表物在生活中的应用，分析和
探讨这些物质对人类健康和社会发展可能带来的双重影响
O O
认识醛和酮
主链所含碳原子数称为“某醛”或“某酮” 。
（2）从醛基开始或距离酮羰基最近的一端给主链碳原子编号。
（3）在“某醛”或“某酮”之前加上取代基的位次号和名称。
CH3—CH—CH2—CHO
CH3 3-甲基丁醛
CH3—CH2—C—CH2—CH3
O 3-戊酮
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中学化学《烃的衍生物》醛 酮基本部分
选 择 题
1.某学生做乙醛的还原性实验时，取1摩/升CuSO 4溶液和0.5摩/升NaOH 溶液各1毫升，在一支洁净的试管内混合后，向其中又加入0.5毫升40%的乙醛，结果无红色沉淀出现。
导致该实验失败的原因可能是--------------------------(AC)
A.未充分加热
B.加入乙醛太少
C.加入NaOH 溶液的量不够
D.加入CuSO 4溶液的量不够
2.烯烃、一氧化碳和氢气在催化剂作用下生成醛的反应，称为羰基合成，也叫烯烃的醛化反应。
由乙烯制丙醛的反应为：
CH 2=CH 2+CO+H 2催化剂−→−−CH 3CH 2CHO
由分子式为C 4H 8的烯烃进行醛化反应，得到醛的同分异构体可能有------(C)
A.2种
B.3种
C.4种
D.5种
3.室温下，测得甲醛、乙醛和丙酮组成的液态混和物中氢元素的质量百分含为9.8%，该混和物的平均分子量为---------------------------------------------------(B)
A.50
B.51
C.49
D.44
4.有机物A 可用B 式表示，则有机物C 的许多同分异体中，属于芳香醇的共有-----------------------------------------------------------------------------------------(A)
A.5种
B.4种
C.3种
D.2种
〖提示〗：五种结构分别是：
5.甲醛，乙醛，丙醛组成的混和物中，氢元素占质量百分组成为9%，则混和物中氧元素占质量百分组成为-------------------------------------------------------(A)
A.37%
B.16%
C.6.6%
D.无法确定%
6.某单烯烃与甲醛的混和物中含碳的质量百分数为X.则其含氢的质量百分数为-----------------------------------------------------------------------------------------(C)
A.2X
B.6X
C.X 6
D.无法确定
7.由乙炔，苯和甲醛组成的混和物中，测得含碳元素的质量百分含量为72%，则混和物中氧元素的质量百分含量为----------------------------------------(A)
A.20.7%
B.22%
C.24.9%
D.28%
8.某有机物在密闭容器中充分燃烧，只生成二氧化碳和水，且反应前后压强不变(都在高于100℃的条件下测定)，则下列物质中不可能的是-----------（B）
A.乙烯
B.丙烯
C.丙炔
D.甲醛
9.下列各组中两物质，互为同系物的是--------------------------------------〖D〗
A.2-甲基-1-丁烯和1，3-丁二烯
B.苯酚和苯甲醇
C.乙酸和乙酸甲酯
D.乙醛和4-甲基戊醛
10.有机物CH3CH(OH)CHO不能发生的反应是----------------------------〖D〗
A.酯化
B.加成
C.消去
D.水解
11.用铜作催化剂，使1-丙醇氧化为某有机物，下列物质中，与该有机物互为同分异构体的是------------------------------------------------------------------〖C〗
A.CH3OCH2CH3
B.CH3CH(OH)CH3
C.CH3COCH3
D.CH3COOCH3
12.某有机物蒸气完全燃烧需三倍于其体积的氧气，产生于二倍于其体积的二氧化碳(体积均在相同状况下测定)，该有机物可能是-------------------〖AB〗
A.C2H4
B.C2H5OH
C.CH3CHO
D.CH3COOH
13.有机物分子中原子间(或原子团间)的相互影响会导致物质化学性质的不同。
下列各项事实不能说明上述观点的是--------------------------------------〖B〗
A.甲苯能使高锰酸钾溶液褪色，而苯不能
B.乙烯能发生加成反应而乙烷不能
C.苯酚能和氢氧化钠溶液反应而乙醇不能
D.丙酮(CH3COCH3)分子中的氢比乙烷分子中的氢更容易被卤原子取代
14.验证某有机物属于烃的含氧衍生物，应完成的实验内容是-----------〖D〗
A.只有验证它完全燃烧后产物只有H2O和CO2
B.只有测定其燃烧产物中H2O和CO2物质的量的比值
C.测定完全燃烧时消耗有机物与生成的CO2、H2O的物质的量之比
D.测定该试样的质量及其试样完全燃烧后生成CO2和H2O的质量
15.某容器装入8克X物质和17克Y物质，加热使之完全气化，压强为4.5×105Pa;在同一体积的容器中装入2克X和7克Y，在相同温度下气化，压强为
1.5×105Pa。
则X和Y可能是------------------------------------------------〖B〗
A.乙炔苯
B.甲烷甲醇
C.乙烷乙炔
D.乙烯乙醛
16.
填 空 题
1.把一根卷成螺旋状的铜丝在酒精灯火焰上加热，红色的铜丝变成【答：黑】色，把它立即插入盛有乙醇的试管中，铜丝表面出现的变化是【答：恢复成红色】;重复几次同样的操作，试管内液体散发出具有刺激性气味的气体，这是乙醇被
【答：氧化】而生成【答：乙醛】之故。
在反应后的试管中加入适量的新制氢氧化铜悬浊液，再加热至沸，可发现试管中的混和物中有【答：红色物质】生成，发生该反应的化学方程式【答：CH 3CHO+2[Ag(NH 3)2]OH=CH 3COONH 4+2Ag ↓+3NH 3+H 2O 】
2.丁醛的分子式是【答：C 4H 8O 】，它的各种同分异构体中，【答：2-甲基丙醛】(填名称)跟氢气发生加成反应后的生成物是2-甲基-1-丙醇。
3.丙醛跟银氨溶液发生反应的化学方程式是：
【答：CH 3CH 2CHO+2Ag(NH 3)2OH==CH 3CH 2COONH 4+2Ag ↓+3NH 3+H 2O 】 2-甲基丙醛能被新制的氢氧化铜化，化学方程式是：
4.分子量跟乙烷相同的醛是【答：甲醛】，在室温下，它呈【答：气】态，含这种醛35～40%的水溶液通常叫做【答：福尔马林】。
这种醛能发生加氢反应，生成物叫做【答：甲醇】，该反应的化学方程式是【答：HCHO+H 2催化剂−→−−CH 3OH 】
5.某有机物的分子式是C 5H 10O ，它共有【答：7】种同分异构体，其中没有还原性的有【答：3】种，它们分别是(写结构简式)：
跟氢气反应可以生成2，2-二甲基丙醇的是(写结构简式)：
5.分子式为C 4H 10O 的醇，在红热的铜丝作用下与氧气反应，生成物能发生银镜反应，原醇的结构简式是【答：CH 3CH 2CH 2CH 2OH 或(CH 3)2CHCH 2OH 】。