高一化学下册知识综合训练题19
贵州省贵阳市新高一下学期化学基础综合题狂练含解析
贵州省贵阳市新高一下学期化学基础综合题狂练单选题有答案含解析1．（1）硝酸厂的尾气直接排放将污染空气，目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为①CH4（g）＋4NO2（g）===4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－574 kJ·mol－1②CH4（g）＋4NO（g）===2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－1 160 kJ·mol－1则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为___________________________。
（2）氢气不仅是新能源，也是重要的化工原料。
氢气可由甲烷制备：CH4（g）＋H2O（l）===CO（g）＋3H2（g）ΔH＝＋250.1 kJ·mol－1，已知298 K时，CH4（g）、CO（g）的燃烧热分别为890 kJ·mol－1、283 kJ·mol －1。
写出氢气燃烧热的热化学方程式_______________________________。
（3）如下图所示表示的是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：____________________________________。
2．（1）实验室用酸性高锰酸钾检验溴乙烷与NaOH乙醇溶液反应生成的乙烯气体，如图，在通入酸性高锰酸钾之前为什么要先通入水中：_______；也可以用______代替酸性高锰酸钾，此时________（填“有必要”“没必要”）将气体通入水中。
（2）实验室用饱和食盐水与电石反应制取乙炔气体，发生反应的化学方程式为________，产生的气体含有H2S等杂质，用硫酸铜溶液除去，写出除H2S的离子反应方程式______。
（3）写出中子数为2的一种氦的核素_________。
（4）对苯二酚与浓溴水充分反应，消耗两者的物质的量之比为______。
内蒙古鄂尔多斯市2019-2020学年新高考高一化学下学期期末综合测试试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．苯乙烯()是重要的化工原料。
下列有关苯乙烯的说法错误的是（）A．所有原子均可能处于同一平面B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应D．生成C8H16至少需要3molH22．11.0 g铁铝混合物与足量的盐酸反应，生成标准状况下的氢气8.96 L，则混合物中Fe与Al的物质的量之比（）A．1:2 B．2:1 C．1:1 D．2:33．下列说法正确的是A．蔗糖、油脂、蛋白质都可以水解B．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%C．Fe(OH)3不能通过化合反应得到D．交警用酸性重铬酸钾检查司机饮酒过量时乙醇发生了取代反应4．在强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A．Fe2+、K+、Cl－、NO3－B．Ag+、Na+、NO3－、Cl－C．Zn2+、Al3+、SO42－、Cl－D．Ba2+、NH4+、Cl－、HCO3－5．化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是A．利用化石燃料燃烧放出的热量使水分解制备氢气，是氢能开发的研究方向B．石油的分馏和煤的干馏，都属于化学变化C．向鸡蛋清的溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，鸡蛋清因发生变性而析出D．可利用二氧化碳制备全降解塑料6．元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料,它们是A．过渡元素B．金属、非金属元素分界线附近的元素C．右上方区域的元素D．左下方区域的元素7．下列说法正确的是（）A．离子化合物中不可能有共价键B．共价化合物中可能有离子键C．凡含有离子键的化合物就一定是离子化合物D．只含有共价键的物质一定是共价化合物8．下列物质中属于有机物的是( )①乙醇②蛋白质③石墨④甲烷⑤蔗糖⑥碳酸⑦一氧化碳⑧碳酸钙⑨乙酸A．①④⑤⑦⑧⑨B．①④⑤⑨C．①②④⑤⑨D．①②④ ⑨A．分子式为C6H6O6B．乌头酸能发生水解反应和加成反应C．乌头酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．含1 mol乌头酸的溶液最多可消耗 3 mol NaOH10．乙烯和乙醇的混合气体V L,完全燃烧后生成CO2和H2O,消耗相同状态下的O23V L，则混合气体中乙烯和乙醇的体积比为（）A．1:1 B．2:1 C．1:2 D．任意比11．一定条件下，将NO 2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)，下列能说明反应达到平衡状态的是A．体系压强保持不变B．混合气体颜色保持不变C．混合气体的密度保持不变D．每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO212．下列变化中，需加还原剂才能实现的是（）A．CuSO4→Cu B．Mg→Mg3N2C．S→SO2D．SiO2→Na2SiO313．与氢氧根具有相同的质子数和电子数的微粒是（）A．CH4B．Cl-C．NH4+D．NH2-14．在下列有机物中，能跟溴水发生加成反应，又能被酸性高锰酸钾溶液氧化的是()A．乙烯B．苯C．甲烷D．乙烷15．下列物质中含有共价键的离子化合物是（）①MgCl2②Na2O2③NaOH ④NH4C l ⑤CO2⑥H2O2⑦H2A．②③④B．②④⑤⑦C．①②③④⑥D．①③⑤⑥16．X元素最高氧化物对应的水化物为H2XO4，则它对应的气态氢化物为（）A．HX B．H2X C．XH4D．XH317．解释下列事实所用的方程式不合理的是A．硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后变蓝：4I-+O2 +4H+=2I2+2H2OB．将充有NO 2的玻璃球浸到热水中，气体颜色加深：2NO2(g)N2O4(g) △H>0C．用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙：CO32- +CaSO4 =CaCO3 +SO42-D．以KOH溶液为电解质溶液，氢氧燃料电池的负极区pH减小：H2+2OH--2e-=2H2O18．下列关于化学能与其它能量相互转化的说法不正确的是（）B．可逆反应的正反应若是放热反应，则其逆反应必然是吸热反应C．图所示装置不能将化学能转化为电能D．图所示的反应无需加热都能发生19．（6分）已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4>H2YO4>H3ZO4。
广西省来宾市新高一下学期化学综合题狂刷集锦含解析
广西省来宾市新高一下学期化学综合题狂刷集锦单选题有答案含解析1．为测定某烃A的分子组成和结构，对这种烃进行以下实验：①取一定量的该烃，使其完全燃烧后的气体通过装有足量无水氯化钙的干燥管，干燥管增重7.2g；再通过足量石灰水，石灰水增重17.6g。
②经测定，该烃（气体）在标准状况下的密度为1.25g·L-1。
I.现以A为主要原料合成某种具有水果香味的有机物，其合成路线如图所示。
（1）A分子中官能团的名称是______，E的结构简式为________。
（2）写出以下反应的化学方程式，并标明反应类型。
反应③的化学方程式是__________； G是生活中常见的高分子材料，合成G的化学方程式是________________________；Ⅱ.某同学用如图所示的实验装置制取少量乙酸乙酯，实验结束后，试管甲中上层为透明的、不溶于水的油状液体。
（1）实验开始时，试管甲中的导管不伸入液面下的原因是_______________；当观察到试管甲中________现象时认为反应基本完成。
（2）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。
试剂b是____________；分离方法①是__________；分离方法③是________。
(3)在得到的A中加入无水碳酸钠粉末，振荡，目的是________________________________。
2．(1)工业上利用N2和H2合成NH3，NH3又可以进一步制备联氨(N2H4)等。
由NH3制备N2H4的常用方法是NaClO氧化法，其离子反应方程式为___________，有学者探究用电解法制备的效率，装置如图，试写出其阴极电极反应式__________________；(2)某种铅酸蓄电池具有廉价、长寿命、大容量的特点，它使用的电解质是可溶性的甲基磺酸铅，电池的工作原理：Pb+PbO2+4H+2Pb2++2H2O充电时，阳极的电极反应式为_________；(3)乙醇汽油是被广泛使用的新型清洁燃料，工业生产乙醇(CH3CH2OH)的一种反应原理为：2CO(g)+4H 2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g) △H=-akJ/mol己知：CO(g)+H 2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-bkJ/mol以CO2(g)与H2(g)为原料也可合成乙醇，并放出热量，写出该反应的热化学反应方程式：___________。
济宁市新高一下学期化学综合题大全含解析
济宁市新高一下学期化学综合题大全单选题有答案含解析1．将FeCl3、CuCl2混合溶液加入一定质量的铁粉中充分反应，所加混合溶液的体积与反应后剩余固体质量如图所示。
已知原混合溶液中Fe3+浓度为0.200 mol/L，经检测M点时溶液中无Cu2+；求：（1）c(CuCl2 )=______mol·L－1。
（2）铁粉的质量_______g。
2．下表是元素周期表的一部分。
针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：（1）在①～⑩元素中，金属性最强的元素是_______，最活泼的非金属元素是__________。
（2）化学性质最不活泼的元素是________，其原子的原子结构示意图为_________________。
（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是______________，碱性最强的是___________，呈两性的氢氧化物是____________。
（4）在②、③、⑤元素形成的简单离子中，离子半径最大的是________。
（5）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是______，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）：___________________________。
（6）由③和⑦组成的化合物，溶于水制成饱和溶液，用石墨为电极电解该溶液，请写出阳极电极反应式_________________________，阴极产物（填化学式）是_____________。
3．元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有重要的作用。
下表列出①~⑩十种元素在周期表中的位置。
请用化学用语回答下列问题：IA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 02 ⑤⑧3 ①③④⑦⑨4 ②⑥⑩（1）②的元素符号是________。
（2）在①、②、③三种元素中，原子半径由大到小的顺序依次是________。
（3）①、⑧二种元素形成的化合物，在高温下灼烧，火焰呈________。
高一下学期有机化学基础知识综合练习(附答案)
高一下学期有机化学基础知识综合练习一、单选题1.现代家庭室内装潢日益受到人们的推崇,由此引起的室内空气污染也成为人们关注的焦点,其中出装潢材料和家具的黏合剂等挥发出的甲醛是造成室内空气污染的主要污染物,根据甲醛的性质,下列说法做法正确的是( )A.装修完接着就入住B.装修尽可能选择在温度较低的冬季进行,以减少甲醛的挥发C.尽可能选择绿色环保的装饰材料进行装修D.通风后甲醛可以释放完全2.不法商贩利用“豆浆粉精”勾兑新鲜豆浆被媒体曝光。
据悉,这种豆浆完全没有营养价值,"豆浆粉精"中的乙基香兰素()过量食用还可能导致头痛、恶心、呕吐、呼吸困难,甚至能够损伤肝、肾,对人体有较大的危害。
则下列关于乙基香兰素的说法错误的是( )A.乙基香兰素的分子式为C9H10O3B.乙基香兰素与苯甲醛互为同系物C.乙基香兰素的同分异构体可能含有酯基D.乙基香兰素能与FeCl3溶液发生显色反应3.已知甲醛(HCHO)分子中的4个原子是共平面的。
下列分子中所有原子不可能同时存在于同一平面上的是( )A.苯乙烯B.苯甲酸C.苯甲醛D.苯乙酮4.橙花醛是一种香料,结构简式为:(CH3)2C=CHCH2CH2C(CH3)=CHCHO,下列说法中正确的是( )A.橙花醛不可以与溴发生加成反应B.橙花醛可以发生银镜反应C.1mol橙花醛最多可以与2mol H2发生加成反应D.橙花醛是乙烯的同系物5.某饱和一元醛发生银镜反应时,生成21.6g银,再将等质量的醛完全燃烧生成CO2为13.14L,(标准状况),则该醛为( )A.丙醛B.丁醛C.3-甲基丁醛D.己醛6.3g某醛跟足量的银氨溶液反应,结果析出43.2g银,则该醛是( )A.甲醛B.乙醛C.丙醛D.丁醛7.根据柠檬醛的结构简式(),判断下列各有关说法中,不正确的是( )A.它可以使酸性高锰酸钾溶液褪色B.它可以使溴水褪色C.它与银氨溶液发生反应生成银镜D.它催化加氢反应的产物的分子式为C10H20O8.由乙炔、苯和乙醛组成的混合物,经测定其中碳的百分含量为72%,则氧的百分含量为( ) A.22% B.19.6% C.25% D.6%9.丙烯醛的结构简式为CH 2=CHCHO,下列有关其性质的叙述中不正确的是( ) A.能使溴水褪色B.能与过量的氢气充分反应生成丙醛C.能发生银镜反应D.能被新制的氢氧化铜氧化10.在有机物的相互转化过程中,下列物质的分子既可以被还原,又可以被氧化的是( ) A.CH 3CH 2OH B.CH 3CHO C.CH 4 D.CH 3CH 3 11.下列配制银氨溶液的操作中,正确的是( )A.在洁净的试管中加入1~2mL AgNO 3溶液,再加入过量浓氨水,振荡,混合均匀B.在洁净的试管中加入1~2mL 稀氨水,再逐滴加入2% AgNO 3溶液至过量C.在洁净的试管中加入1~2mL AgNO 3溶液,再逐滴加入浓氨水至过量D.在洁净的试管中加入2% AgNO 3溶液1~2mL,逐滴加入2%稀氨水,边滴边振荡,至沉淀恰好溶解时为止12.某学生做乙醛还原性的实验,取1mol/L CuSO 4溶液2mL 和0.4mol/L NaOH 溶液4mL,在一个试管中混合后加入0.5mol/L 40%的乙醛溶液加热至沸腾,无红色沉淀产生,实验失败的原因是( ) A.NaOH 不够量 B.CuSO 4不够量 C.乙醛溶液太少 D.加热时间不够 13.乙醛和新制的Cu(OH)2反应的实验中,关键的操作是( ) A.Cu(OH)2要过量 B.NaOH 溶液要过量 C.CuSO 4要过量 D.使溶液pH 值小于7 14.下列关于甲醛的几种说法中,正确的是( )A.它在常温、常压下是一种无色有刺激性气味的液体B.现代装修房子的很多材料中都会散发出甲醛等有害气体C.纯甲醛俗称福尔马林,可用来浸制生物标本D.甲醛溶液可以浸泡海鲜产品,以防止产品变质15.某科研人员提出HCHO 与2O 在羟基磷灰石（HAP ）表面催化氧化生成2CO 、2H O 的历程，该历程示意图如下（图中只画出了HAP 的部分结构）：下列说法不正确．．．的是( ) A.HAP 能提高HCHO 与2O 的反应速率 B.HCHO 在反应过程中，有C —H 键发生断裂 C.产物2CO 分子中的氧原子全部来自2OD.该反应可表示为：HAP222HCHO+O CO +H O −−−→ 16.下列有关银镜反应实验的说法不正确的是( )A.实验前试管先用热的烧碱溶液洗涤,再用蒸馏水洗涤B.向2%的硝酸银溶液中滴入2%的稀氨水,直至产生的沉淀恰好溶解,配得银氨溶液C.采用水浴加热,不能直接加热D.可用浓盐酸洗去银镜17.某有机物X,经过下列变化后可在一定条件下得到乙酸乙酯,则有机物X 是( )A.C 2H 5OHB.C 2H 4C.CH 3CHOD.CH 3COOH18.对有机物的化学性质叙述错误的是( )A.能使Br 2的水溶液褪色,1mol 该物质恰好与1mol Br 2反应B.能发生加聚反应C.既能发生氧化反应又能发生还原反应D.1mol 该有机物与足量H 2发生加成反应,可消耗2mol H 219.已知β-紫罗兰酮的结构简式为，下列关于该有机物的说法正确的是( )A.其分子式为C 13H 18OB.能使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色C.属于芳香族化合物D.能发生加成反应、取代反应、水解反应 20.下列实验能获得成功的是( )A.将乙醛滴入银氨溶液中,加热煮沸制银镜B.苯与浓溴水反应制取溴苯C.向浓溴水中加几滴苯酚观察沉淀D.2mol·L -1 CuSO 4溶液4mL0.2mol·L -1 NaOH 溶液混合后加入0.5mL40%的乙醛溶液,加热煮沸观察沉淀的颜色21.下列四个反应中,与其他三个反应类型不同的是( ) A.CH 3CHO+H 2CH 3CH 2OHB.CH 3CHO+2Ag(NH 3)2OH CH 3COONH 4+2Ag↓+3NH 3+H 2OC.CH 3CHO+2Cu(OH)2+NaOH CH 3COONa+Cu 2O↓+3H 2OD.2CH 3CHO+O 22CH 3COOH22.一个学生做乙醛的还原性实验时,取1mol·L-1的CuSO4溶液和0.5mol·L-1的NaOH溶液各1mL,在一支洁净的试管内混合后,向其中又加入0.5mL 40%的乙醛,加热至沸腾,结果无红色沉淀出现。
浙江省舟山市新高一下学期化学精选常考综合题汇总含解析
浙江省舟山市新高一下学期化学精选常考综合题汇总单选题有答案含解析1．按下面的实验过程完成下题：（1）写出上述过程颜色变化（a）________；（b）______；（d）________。
（2）写出上述反应的化学方程式：（1）____________；（3）_________。
2．在体积为2L的恒容密闭容器内，充入一定量的NO和O2，811°C时发生反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，容器中n(NO)随时间的变化如表所示：时间/s 1 1 2 3 4 5n(NO)/mol 1．121 1．111 1．118 1．117 1．117 1．117 （1）反应在1～2s内，O2的物质的量减少__mol。
该反应在第3s___(填“达到”或“未达到”)平衡状态。
（2）如图所示，表示NO2浓度变化曲线的是___(填字母)。
用O2表示1～2s内该反应的平均速率v＝___mol·L －1·s－1。
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是___(填字母)。
a．容器内气体颜色不再变化b．O2的物质的量保持不变c．容器内混合气体的密度保持不变3．已知：Cl2O常温下为气态，溶于水可得只含单一溶质A的弱酸性溶液，且有漂白性，A溶液在放置过程中其酸性会增强。
常温下，Cl2O与NH3反应生成离子化合物B、气体单质C和常见液体D，C为空气中含量最多的物质。
请回答下列问题：（1）B的化学式为_______，气体单质C的结构式为_________。
（2）用化学方程式表示A溶液酸性增强的原因______。
（3）A溶液能使紫色石蕊溶液褪色，体现了A具有____性。
（4）固体B与碱共热能生成一种刺激性气味的气体，该气体是_____(填“离子”或“共价”)化合物。
4．从海水中可以获得淡水、食盐并可提取镁和溴等物质．（1）海水淡化的方法主要有_____________、电渗析法、________________。
黑龙江省齐齐哈尔市新高一下学期化学精编综合题合集含解析
黑龙江省齐齐哈尔市新高一下学期化学精编综合题合集本练习含答案有解析1．自然界存在丰富的碳、氮、氧、铝、钾、铁、碘等元素，按要求回答下列问题：(1)常温，羰基铁[Fe(CO）x)]是红棕色液体，不溶于水，溶于乙醇、乙醚等，据此判断羰基铁晶体属于________________(填晶体类型)，羰基铁的配体是________。
已知：羰基铁的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x＝_________；98g羰基铁中含有的σ键数为______________个。
(2)亚铁离子具有强还原性，从电子排布的角度解释，其原因是__________(3)BN晶体、AlN晶体结构相似，如图1，两者熔沸点较高的物质是______，原因是_________(4)KIO3晶体是一种性能良好的光学材料，其晶胞为立方体，晶胞中K、I、O分别处于顶点、体心、面心位置，如图2所示，如果KIO3密度为a g⋅cm-3，则K与O间的最短距离为___cm。
2．钛及其化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。
(1)基态钛原子的价电子排布式为_____，与钛同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的元素分别是____(填元素符号)。
(2)在浓的TiCl 3的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6、组成为TiCl3·6H2O的绿色晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为1∶5，则该配合物的化学式为______；1mol该配合物中含有σ键的数目_______。
(3)半夹心结构催化剂M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯的聚合，其结构如下图所示。
①组成M的元素中，电负性最大的是_________(填名称)。
②M中非金属元素的第一电离能大小顺序_________。
③M中不含________(填代号)。
a．π键b．σ键c．离子键d．配位键(4)金红石(TiO 2)是含钛的主要矿物之一。
其晶胞是典型的四方晶系，结构(晶胞中相同位置的原子相同)如图所示。
安顺市名校新高一下学期化学精选常考综合题汇总含解析
安顺市名校新高一下学期化学精选常考综合题汇总单选题有答案含解析1．紫菜与海带类似，是一种富含生物碘的海洋植物，商品紫菜轻薄松脆、比海带更易被焙烧成灰（此时碘转化为碘化物无机盐），用于碘单质的提取，己知:乙酵四氯化碳裂化汽油碘（晶体）密度g•cm-30.7893 1.595 0.71~0.76 4.94沸点/℃78.5 76.8 25~232 184.35以下为某兴趣小组模拟从紫菜提取碘单质的过程：(1)实验室焙烧紫菜，需要下列仪器中的___________（填序号）。
a.试管b.烧杯c.坩埚d.泥三角e.蒸发皿f.酒精灯g.燃烧匙(2)将焙烧所得的紫菜灰与足量的双氧水和稀硫酸作用，写出反应的离子方程式___________。
(3)操作①的名称是__________；试剂A为_________ (填本题表格中一种最佳化学试剂的名称），不使用另外两种试剂的主要原因分别是：I_____________________；II __________________。
(4)操作②应在____________(仪器名称）中振荡、静置；观察到的现象是______________。
(5)该方案采用常压加热蒸馏并不合理，理由是____________________。
2．四种常见有机物分子的比例模型示意图如下，其中甲、乙、丙为烃，丁为烃的衍生物。
(1)可以鉴别甲和乙的试剂为__________；a.稀硫酸b.溴的四氯化碳溶液c.水d.酸性高锰酸钾溶液(2)上述物质中有毒、有特殊气味，且不溶于水、密度比水小的是______（填名称），将其加入溴水中，振荡后静置，观察到的现象是______。
(3)以乙为主要原料合成乙酸，合成路线如图所示：(已知2CH3CHO+O22CH3COOH)①丁生成A的化学方程式为_______________；②如图，丁与乙酸在浓硫酸作用下发生反应，当观察到b试管中有明显现象时，停止实验。
生成的有机物的结构简式为___________；试管b中的溶液是___________。
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章末综合检测(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(本题共12个小题，每题4分，共48分，每个小题只有一个选项符合题意)1．2018年初，广州海洋地质调查局在中国南海北部神狐海域钻探目标区内圈定11个“可燃冰”矿体，预测储量约为194亿立方米。
“可燃冰”是天然气与水相互作用形成的晶体物质，主要存在于冻土层和海底大陆架中。
据测定每0.1 m3固体“可燃冰”可释放20 m3的甲烷气体，则下列说法中不正确的是()。
A．“可燃冰”释放的甲烷属于烃B．“可燃冰”释放甲烷气体是水变油，属于化学变化C．“可燃冰”可能成为人类的后续能源D．青藏高原可能存在巨大体积的“可燃冰”解析由题意知，“可燃冰”的主要成分是甲烷和水，释放出甲烷气体并不是水变油的过程。
答案 B2．下列说法中不正确的是()。
A．通常所说的三大合成材料是指塑料、合成纤维和合成橡胶B．塑料的主要成分是合成树脂，另外还有一些添加剂C．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OD．我国规定自2008 年6 月1 日起，商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”解析丝、毛的重要组成成分是蛋白质，它由C、H、O、N、S等元素组成，燃烧产物中含有N2和SO2等。
答案 C3．2018年美国政府批准生产480亿升乙醇。
在美国40%的玉米用于制造乙醇，科学研究显示利用植物秸秆及其废弃物可制成乙醇燃料。
下列关于乙醇燃料的说法中错误的是()。
A．乙醇是一种可再生能源B．乙醇易燃烧，污染小C．乙醇只能在实验室内做燃料D．目前，粮食作物是制乙醇的重要原料解析乙醇不仅在实验室中用做燃料，还可以做汽车等机动车辆的燃料。
答案 C4．下列现象中，是因为发生加成反应而产生的是()。
A．乙烯使酸性KMnO4溶液退色B．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色C．乙烯使溴的四氯化碳溶液退色D．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失解析A项为氧化反应；B项为萃取；D项为取代反应。
答案 C5．下列说法正确的是()。
A．乙烯的结构简式可以表示为CH2CH2B．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液退色C．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷D．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应解析乙烯的结构简式可表示为CH2CH2，苯的硝化反应、乙醇和乙酸的酯化反应均是取代反应，油脂中的液态油可使溴的四氯化碳溶液退色，液化石油气主要是C3～C5的烷烃。
故D项正确。
答案 D6．下列化学式可以代表一种物质的是()。
A．C B．C2H6OC．CH2Cl2D．C2H4Cl2解析依据甲烷的正四面体结构可知CH2Cl2只有一种结构，故C项符合题意；分子式为C2H6O的可能是CH3CH2OH或CH3OCH3，分子式为C2H4Cl2的可能是CH2ClCH2Cl或CHCl2CH3，C可能表示金刚石、石墨、焦炭等。
答案 C7．下列说法正确的是()。
A．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液退色B．纤维分为天然纤维和化学纤维，化学纤维包括人造纤维和合成纤维C．石油干馏可得到汽油、煤油等D．油脂是高分子化合物，可发生水解反应解析A中乙烯加聚反应生成聚乙烯后，双键变单键不能发生加成反应；B 正确；C中石油分馏可得汽油和煤油属于物理变化过程，干馏是指隔绝空气加强热，属于化学变化；D中油脂不属于高分子化合物。
答案 B8．某有机物在氧气中充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量之比为1∶2，则()。
A．分子中C、H、O个数之比为1∶2∶3B．分子中C、H个数之比为1∶2C．分子中可能含有氧原子D．此有机物的最简式为CH4解析由题中条件判断该有机物中C、H个数之比为1∶4，不能确定是否有氧原子。
答案 C9．下列说法正确的是()。
A．乙烯和乙烷都能发生加聚反应B．米酒变酸的过程涉及了氧化反应C．石油裂解和油脂皂化都是高分子生成小分子的过程D．糖类、蛋白质、油脂都是重要的营养物质，它们都属于高分子化合物解析乙烷是饱和烃，不能发生加聚反应，A项错误；酒精生成酸的过程发生了氧化反应，B项正确；糖类中单糖、低聚糖以及油脂都不是高分子化合物，C、D两项错误。
答案 B10．下列关于蛋白质的叙述中不正确的是()。
A．蛋白质溶液中加入饱和的硫酸铵溶液，蛋白质析出，将其放入水中又溶解B．蛋白质能透过滤纸，但不能透过半透膜C．重金属盐使蛋白质分子变性，所以吞“钡餐”(主要成分是硫酸钡)会引起中毒D．浓硝酸溅到皮肤上立即变黄解析A属于蛋白质的盐析过程，B中蛋白质溶液属于胶体，C中硫酸钡是不溶于水也不溶于酸的沉淀，不会引起中毒的，皮肤是蛋白质，浓硝酸溅到皮肤上会发生颜色反应而显黄色。
答案 C11．用括号内的试剂和分离方法，除去下列物质中的少量杂质，正确的是()。
A．乙酸乙酯中的乙酸(饱和Na2CO3溶液，蒸馏)B．乙烷中的乙烯(NaOH溶液，洗气)C．溴苯中的溴(KI溶液，分液)D．乙醇中的乙酸(NaOH溶液，蒸馏)解析A项中使用饱和Na2CO3溶液溶解乙酸后，可以采用分液法提纯乙酸乙酯；B项中应选用溴水洗气；C项中应选用NaOH溶液，然后进行分液。
答案 D12．以下实验能获得成功的是()。
A．用乙醇和乙酸混合共热制取乙酸乙酯B．将铁屑、溴水、苯混合制溴苯C．在苯中滴入浓硝酸制硝基苯D．将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色解析A、C两项缺少催化剂浓H2SO4，B项制溴苯应用液溴而不是溴水。
答案 D二、非选择题(本题共4个小题，共52分)13.(12分)蒽()与苯炔()反应生成化合物X(立体对称图形)，如右图所示：(1)蒽与X都属于________(填选项，下同)。
a．环烃b．烷烃c．不饱和烃(2)苯炔的分子式为________，苯炔不具有的性质是________。
a．能溶于水b．能发生氧化反应c．能发生加成反应d．常温常压下为气体(3)苯是最简单的芳香烃，能证明其化学键不是单双键交替排列的事实是________。
a．它的对位二元取代物只有一种b．它的邻位二元取代物只有一种c．分子中所有碳碳键的键长均相等d．能发生取代反应和加成反应(4)下列属于苯的同系物的是()。
(5)能发生加成反应，也能发生取代反应，同时能使溴水因反应而褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是()。
它是生产某塑料的单体，写出合成该塑料的化学方程式：_______________________________________________________________。
解析(1)蒽和X都只含C、H两种元素，有环状结构，且含有不饱和碳原子，故a、c项正确。
(2)由苯炔的结构简式，结合碳的四价结构，可确定其分子式为C6H4，烃都不溶于水、常温常压下是气体的烃的碳原子数不超过4个，因苯炔分子内含有CC键、CC键，所以可以发生氧化反应、加成反应。
(3)若是单双键交替排列，对位、间位二元取代物只有一种，但邻位二元取代物则有两种：CC键、CC键的键长也不同，两种情况均能发生取代反应、加成反应。
故b、c项正确。
(4)苯的同系物分子中只有一个苯环，且侧链均为烷基，满足条件的只有D项。
(5)同时满足题述条件的只有D项，其反应为加聚反应。
答案(1)ac(2)C6H4ad(3)bc(4)D(5)D14．(14分)按要求回答下列问题：(1)苯、四氯化碳、乙醇、汽油是常见的有机溶剂，能与水互溶的是________；不溶于水，且密度比水小的是________。
(2)一瓶无色气体，可能含有CH4和CH2CH2或其中的一种，与一瓶Cl2混合后光照，观察到黄绿色逐渐退去，瓶壁有少量无色油状小液滴。
①由上述实验现象推断出该瓶气体中一定含有CH4，你认为是否正确？________(填“正确”或“不正确”)，理由是______________________。
②上述实验可能涉及的反应类型有_________________________。
(3)含有的化合物与CH2CH2一样，在一定条件下可聚合成高分子化合物。
①广泛用作农用薄膜的聚氯乙烯塑料，是由聚合而成的，其化学方程式是___________________________________________。
②电器包装中大量使用的泡沫塑料的主要成分是聚苯乙烯，它是由________(写结构简式)聚合而成的。
答案(1)乙醇苯、汽油(2)①不正确因为CH2CH2也可以与Cl2发生加成反应，而使黄绿色逐渐退去，生成的CH2ClCH2Cl也是油状液体②取代反应、加成反应(3)②15．(13分)A、B、C是与生命活动密切相关的三种化学物质，它们所含元素不超过三种，并有下列转化关系：其中化合物D也是日常生活中常见的物质，在一定条件下可与单质甲进一步发生如下变化：化合物D＋3单质甲―→3化合物A＋2化合物B回答下列有关问题：(1)在A、B、C、D四种化合物中，所含元素相同的是(写出物质的名称)________________________________ __。
(2)常温下A和B是通过什么途径转化为C的？_______________________________________________________。
(3)目前，化合物B在自然界中的含量呈上升趋势，对环境产生了不良影响，发生这种变化的主要原因是______________________________。
(4)化合物D有另一种同分异构体，这种同分异构体的结构简式是_____________________________________________。
解析由题目中获得信息：一是“A、B、C是与生命活动密切相关的三种化学物质”，如水、糖类、油脂、蛋白质等，人呼吸时吸进氧气，呼出二氧化碳，所以二氧化碳也是与生命活动相关的化合物；二是“化合物B在自然界中的含量呈上升趋势，对环境产生了不良影响”，可以想到二氧化碳在空气中含量上升，会产生温室效应。
三是“化合物D有另一种同分异构体”，从而想到D是一种有机化合物，结合化合物D＋3单质甲―→3化合物A＋2化合物B，可知这是有机物与氧气反应生成水及二氧化碳的反应。
整个转化关系如下图：答案(1)C：葡萄糖，D：乙醇(2)光合作用(3)化石燃料的大量燃烧，森林被破坏，人口膨胀等(4)H3C—O—CH316．(13分)酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于溶剂、增塑剂、香料、粘合剂及印刷、纺织等工业。
乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如下反应(反应的装置如下图所示)：CH3COOH＋C2H5OH 浓硫酸△CH3COOC2H5＋H2O请根据要求回答下列问题：(1)欲提高乙酸的转化率，可采取的措施有____________、____________等。
(2)若用上图所示装置来制备少量的乙酸乙酯，产率往往偏低，其原因可能为________、________等。