§4-4 氨
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4-4-1氨
【解析】 氨具有较弱的还原性，可以与O2在 催化剂存在的条件下发生化学反应，生成NO 【答案】 ①4NH3＋5O2催化剂4NO＋6H2O ===== 和H2O；NO气体很容易被氧化为NO2。 △
②2NO＋O2===2NO2
●细品教材 1．铵盐的性质 (1)定义：由铵根离子(NH)和酸根离子构成的 化合物。 (2)性质 ①物理性质：都是晶体，易溶于水。 ②化学性质：a.受热易分解，
(3)易
易
碱
△ NH4Cl=====NH3↑＋HCl↑， △ NH4HCO3=====NH3↑＋H2O＋CO2↑； △ NH4NO3＋NaOH=====NaNO3＋H2O＋NH3↑
△ 3 ． 2NH4Cl ＋ Ca(OH)2 ===== CaCl2 ＋ 2H2O ＋
2NH3↑
O2
向下排空气法
用润湿的红色石蕊试 防止氨气不
【答案】 C
在1L 1mol·L－1的氨水中 ( ) A．含有1mol NH3分子 B．含有NH3和NH物质的量之和为1mol C．含1mol NH3·H2O D．含NH3 、NH3·H2O、NH物质的量之和为 1mol
【解析】 NH3 溶于水形成氨水， 溶质是 NH3。 3 NH 溶于水时有如下反应：NH3＋H2O 3· 2O 4 NH H NH
【例2】 同温同压下，两个等体积的干燥圆 底烧瓶中分别充满①NH3 ②NO2，进行喷泉 实验，如图所示，经充分反应后，瓶内溶液 的物质的量浓度为 ( )
A．①＞② C．①＝②
B．①＜② D．不能确定
【解析】
设烧瓶的容积为 V，V 体积 NH3 全部溶
于水，形成溶液的体积为 V，V 体积的 NO2 完全反应后， 1 2 生成了 V 体积的 NO 气体，形成的溶液的体积为 V，从 3 3 2 N 原子守恒角度分析，也有 V 的 NO2 转化生成溶质 3 HNO3。所以两溶液的物质的量浓度相等。
4-4 氨 硝酸 硫酸
△
铵离子（ NH4+）的检验 浓溶液和碱在加热条件 下产生能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体 或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，产生白烟。
思考与交流 氨经一系列反应可以得到硝酸，如下图所示。 O2 O2 H 2O N2 NH3 → 1
↓ ↓ ↓ NO → NO2 → HNO3 → 2 3 4
4NO+6H2O
空 瓶 生 烟
NH3 + HCl ＝ NH4Cl
—此反应可检验NH3
交流●研讨 氨遇浓硝酸、浓硫酸会产生白烟吗？ NH3 + HNO3 ＝ NH4NO3 2NH3 + H2SO4 ＝（NH4)2SO4（白色晶体） 挥发性酸（HCl、HNO3 ……）遇氨在空气中 产生白烟而与难挥发性的酸（H2SO4、H3PO4……）遇 氨则无此现象。 ①氨与酸反应的实质是 NH3 + H+ ＝ NH4+ ②写出氨水中分别滴加MgCl2、醋酸溶液的离子方 程式。 Mg2+ + 2NH3·H2O ＝ Mg(OH)2↓+2NH4+ NH3·H2O + CH3COOH ＝ NH4+ + CH3COO- + H2O
溶液中存在NO3-,它遇到H+后,会继续氧化铜,当然此时NO3/H+的溶度较稀.
1.下列现象体现了硫酸的哪些性质？ （1） 把浓硫酸滴入放在蒸发皿里的蔗糖上，
蔗糖就会炭化变黑。
脱水性 （2） 把浓硫酸露置在空气里，质量会增加。 吸水性 （3） 把锌粒放入稀硫酸里，会产生氢气。 酸性 （4） 把铜片放入浓硫酸里并加热，会产生SO2。 强氧化性 （5） 利用浓硫酸和食盐固体反应，制HCl气体。 难挥发性
氮的存在
铵离子（ NH4+）的检验 浓溶液和碱在加热条件 下产生能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体 或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，产生白烟。
思考与交流 氨经一系列反应可以得到硝酸，如下图所示。 O2 O2 H 2O N2 NH3 → 1
↓ ↓ ↓ NO → NO2 → HNO3 → 2 3 4
4NO+6H2O
空 瓶 生 烟
NH3 + HCl ＝ NH4Cl
—此反应可检验NH3
交流●研讨 氨遇浓硝酸、浓硫酸会产生白烟吗？ NH3 + HNO3 ＝ NH4NO3 2NH3 + H2SO4 ＝（NH4)2SO4（白色晶体） 挥发性酸（HCl、HNO3 ……）遇氨在空气中 产生白烟而与难挥发性的酸（H2SO4、H3PO4……）遇 氨则无此现象。 ①氨与酸反应的实质是 NH3 + H+ ＝ NH4+ ②写出氨水中分别滴加MgCl2、醋酸溶液的离子方 程式。 Mg2+ + 2NH3·H2O ＝ Mg(OH)2↓+2NH4+ NH3·H2O + CH3COOH ＝ NH4+ + CH3COO- + H2O
溶液中存在NO3-,它遇到H+后,会继续氧化铜,当然此时NO3/H+的溶度较稀.
1.下列现象体现了硫酸的哪些性质？ （1） 把浓硫酸滴入放在蒸发皿里的蔗糖上，
蔗糖就会炭化变黑。
脱水性 （2） 把浓硫酸露置在空气里，质量会增加。 吸水性 （3） 把锌粒放入稀硫酸里，会产生氢气。 酸性 （4） 把铜片放入浓硫酸里并加热，会产生SO2。 强氧化性 （5） 利用浓硫酸和食盐固体反应，制HCl气体。 难挥发性
氮的存在
4-4-1氨气
（2）铵盐与碱反应
NH4NO3 + NaOH = NaNO3 +H2O +NH3↑ (NH4)2SO4+2NaOH = Na2SO4+2H2O+2NH3↑
△
△
反应实质： △
NH4++ OH－=NH3↑+H2O
运用：
实验室用来制NH3、用于NH4+的检验
4、铵盐的用途
大量的铵盐用于生产氮肥
硝酸铵用于制炸药、氯化铵常用作印染 和制干电池的原料，也可以用于金属的 焊接，以除去金属表面的氧化物薄膜。
弗里茨· 哈伯，德国 化学家，1909年， 成为第一个从空气 中制造出 的科 学家，使人类从此 摆脱了依靠天然氮 肥的被动局面，加 速了世界农业的发 展，因此获得1918 年诺贝尔化学奖。
氨
第四节
氨
硝酸
硫酸
第1课时
目标引领：
1.掌握氨气的化学性质； 2.学会用理论与实验相结合的方法探究氨水 中的微粒； 3.学习铵盐的性质。 （不稳定性,与碱的反应）
氨与氯化氢的反应
NH3+HCl＝NH4Cl
HCl
NH4Cl
NH3
沾有浓氨水的玻璃棒
现象：产生大量白烟
二、氨气的化学性质 1、氨跟酸的反应
NH3+HCl=NH4Cl （白烟）
NH3+HNO3=NH4NO3 （白烟） 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
写出上述反应的离子方程式
与 挥 发 性 的 酸 反 应 有 白 烟
C
பைடு நூலகம்
阅读课本P97实验4-8，找出实验的操作顺序。
探究一、喷泉实验原理
原理：由于烧瓶内的气体溶 于水后，导致瓶内的压强 迅速减小，在外界大气压 作用下，烧杯中的水被压 入导管中，通过尖嘴喷出， 形成喷泉。 喷泉实验成功的关键：
4-4-1 氨优质课件
第四章 非金属及其化合物
第四节 氨 硝酸 硫酸 第一课时 氨
1.知道NH3的物理性质以及氨水显碱性的原因。2.学会 氨气的实验室制取、收集和检验方法。3.学会铵盐的性质及 NH＋ 4 的检验方法。
知识点 氨的性质及用途 [学生预习区]
1．氮的固定
(1)定义：使 □1 游离态 的氮转化为□2 氮的化合物
C．实验室可用：N2＋3H2
高温、高压 催化剂
2NH3反应来制
取NH3 D．可用加热的方法来分离NaCl和NH4Cl
4-4-1 氨优质课件
4-4-1 氨优质课件
解析 A选项，氨水的溶质NH3·H2O为一种弱碱，而 氨水为混合物，不是一种弱碱，A错误；铵盐不稳定，但
分解产物并不是都有NH3，如NH4NO3分解发生氧化还原
反应，无NH3产生，B错误；工业上以N2＋3H2
高温、高压 催化剂
2NH3来生产NH3，但实验室中难以达到该反应条件，不能 用此原理产生NH3，C错误；D选项，利用NH4Cl的不稳定 性，可分离二者。
4-4-1 氨优质课件
4-4-1 氨优质课件
方法规律
检验NH
＋
4
时注意：(1)必须先加碱溶液，将NH
4-4-1 氨优质课件
4-4-1 氨优质课件
(4)尾气处理装置 多余的氨气要吸收掉(可在导管口放一团用水或稀硫酸 浸润的棉花球)以避免污染空气。但在吸收时要防止倒吸。 常采用的装置有：
4-4-1 氨优质课件
4-4-1 氨优质课件
2．快速制取氨气的方法
4-4-1 氨优质课件
4-4-1 氨优质课件 4-4-1 氨优质课件
4-4-1 氨优质课件
4-4-1 氨优质课件
[对点即时练] 1．试管中盛有白色晶体，检验它是不是铵盐的方法中 不可行的是( ) A．加热，将湿润的红色石蕊试纸放在管口 B．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的酚酞试纸放在 管口 C．加氢氧化钠溶液，加热，将蘸有浓盐酸的玻璃棒 放在管口 D．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸 放在管口
第四节 氨 硝酸 硫酸 第一课时 氨
1.知道NH3的物理性质以及氨水显碱性的原因。2.学会 氨气的实验室制取、收集和检验方法。3.学会铵盐的性质及 NH＋ 4 的检验方法。
知识点 氨的性质及用途 [学生预习区]
1．氮的固定
(1)定义：使 □1 游离态 的氮转化为□2 氮的化合物
C．实验室可用：N2＋3H2
高温、高压 催化剂
2NH3反应来制
取NH3 D．可用加热的方法来分离NaCl和NH4Cl
4-4-1 氨优质课件
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解析 A选项，氨水的溶质NH3·H2O为一种弱碱，而 氨水为混合物，不是一种弱碱，A错误；铵盐不稳定，但
分解产物并不是都有NH3，如NH4NO3分解发生氧化还原
反应，无NH3产生，B错误；工业上以N2＋3H2
高温、高压 催化剂
2NH3来生产NH3，但实验室中难以达到该反应条件，不能 用此原理产生NH3，C错误；D选项，利用NH4Cl的不稳定 性，可分离二者。
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方法规律
检验NH
＋
4
时注意：(1)必须先加碱溶液，将NH
4-4-1 氨优质课件
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(4)尾气处理装置 多余的氨气要吸收掉(可在导管口放一团用水或稀硫酸 浸润的棉花球)以避免污染空气。但在吸收时要防止倒吸。 常采用的装置有：
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2．快速制取氨气的方法
4-4-1 氨优质课件
4-4-1 氨优质课件 4-4-1 氨优质课件
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[对点即时练] 1．试管中盛有白色晶体，检验它是不是铵盐的方法中 不可行的是( ) A．加热，将湿润的红色石蕊试纸放在管口 B．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的酚酞试纸放在 管口 C．加氢氧化钠溶液，加热，将蘸有浓盐酸的玻璃棒 放在管口 D．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸 放在管口
4-4-1-氨
a
a A B C NO2 CO2 Cl2 b 水 4mol/LNaOH溶液 饱和食盐水
f
b
D
NH3
1mol/L盐酸
b
第四章 第四节 第1课时
成才之路 ·化学 ·人教版 · 必修1
某学生积极思考产生喷泉的其他办法，并设计了如图 所示的装置。在锥形瓶中，分别加入足量的下列 物质，反应后可能产生喷泉的是（ D ） （A）Cu与稀盐酸 （B）NaHCO3与NaOH溶液 （C）CaCO3与稀硫酸 （D）NaHCO3与稀盐酸
2、浓盐酸（白烟）
3、Cl2 （白烟）
第四章 第四节 第1课时
成才之路 ·化学 ·人教版 · 必修1
4．氨的用途 (1)工业上用于制化肥，如(NH4)2SO4、NH4HCO3、 NH4NO3等。 (2)有机合成的重要化工原料。
(3)作制冷剂
第四章 第四节 第1课时
成才之路 ·化学 ·人教版 · 必修1
(2)有些气体虽然在水中溶解度不大，但能与某种溶液 反应，从而产生压强差而形成喷泉。
第四章 第四节 第1课时
成才之路 ·化学 ·人教版 · 必修1
在右图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入 烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈 喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶，则a和b分别是（ BD ）。
△ NH3· H2O=====NH3↑＋H2O
第四章 第四节 第1课时
成才之路 ·化学 ·人教版 · 必修1
①氨水中的微粒 H2O、NH3、NH3· H2O及NH4+、OH－、H+。 除水分子外，含量最多的为NH3· H2O。 ②氨水的质量分数与密度大小之间的关系 氨水的密度小于1 g· mL－1，所以NH3的质量分 数越大，溶液密度越小。这与硫酸恰好相反，硫酸 的质量分数越大，密度越大。 ③区别： 氨气和液氨：纯净物，非电解质，不导电； 氨水：混合物，导电，既不是电解质也不是非 电解质；一水和氨：纯净物，弱碱，弱电解质
337b054be65c3b3567ec102de2bd960590c6d947
思考与交流
（1）引发喷泉实验的操作是什么？ 打开止水夹，挤压胶头滴管的胶头。
（2）氨为什么会形成喷泉？ 氨极易溶于水，使圆底烧瓶内压强减小，烧杯内的水 进入圆底烧瓶中，形成喷泉。
（3）溶液为什么变为红色？ 氨能与水反应生成碱而使酚酞溶液变红。
(4）烧瓶内气体若为CO2 ，能否看到喷泉？为什么？ 烧瓶内的气体与烧杯、滴管内的液体需满足什么 条件才能形成喷泉？能否举一些例子。 CO2在水中溶解度不大,不能形成喷泉。气体需易溶于该 溶液或能与该溶液反应，从而减小烧瓶内压强。
实 验4-8
喷泉实验.f4v
如图所示，在干燥的圆底烧瓶里充满氨，用带有玻璃管 和滴管（滴管里预先吸入水）塞子塞紧瓶口。倒置烧瓶，使 玻璃管插入盛有水的烧杯中（预先在水中滴加几滴酚酞溶 液），打开止水夹，轻轻挤压滴管，使少量水进入烧瓶中， 观察现象。
实验现象： 烧杯里的水由 玻璃管进入烧瓶， 形成红色的喷泉。
由上述材料你知道铵盐有什么性质？
2、铵盐（由NH4＋和酸根离子构成的化合物）
（1）物理性质：易溶于水，大部分溶于水吸热。 （2）化学性质：
①铵盐不稳定，受热易分解 NH4HCO3 ＝ NH3↑＋ H2O + CO2 ↑
NH4Cl ＝ NH3↑＋ HCl↑
氯化铵受热易分解产生氨气，但也易在试管 口与氯化氢重新反应，故不用于制备氨气。
⑵反应装置：固+固加热型
⑶净化装置： 常用碱石灰等碱性干燥剂。
注意：不能用酸性干燥剂
如浓H2SO4、P2O5等； 不能用无水CaCl2来干燥NH3
⑷收集：向下排空气法
（3） 实验室制备氨气
⑸验满：
①把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝。 ②蘸有浓HCl的玻璃棒接近试管口，产生白烟。
高中化学 必修一 ：4.4.1《氨》课件(人教版必修1)
2．使容器内外产生较大的压强差的两 类情况
(1)容器内气体极易溶于水或容器内气 体易与溶液中的溶质发生化学反应。
例如：
气体 吸收剂
HCl NH3
水或 NaOH溶
液
水、 盐酸
CO2、Cl2、 H2S、SO2 NaOHΒιβλιοθήκη 液NO2＋ O2水
(2)容器内的液体由于受热挥发(如浓盐 酸、浓氨水、酒精等)或发生化学反应，产 生气体。
NH3·H2O。
②NH3·H2O 不稳定，受热易分解，反应的化学 △
方程式为：NH3·H2O=====NH3↑＋H2O。
③氨水呈弱碱性，原因是(用电离方程 式表示)
NH3·H2O NH4＋＋OH－。
(2)氨与酸的反应 蘸取浓氨水和浓盐酸的两支玻璃棒靠近时 产生白烟 。 反应的化学方程式为：NH3＋HCl===NH4Cl 。 (3)氨的催化氧化
____________________________________________ __________________________________________。
解析：本题主要考查NH3的性质，通过氨气 的实验室制取也考查了NH4＋和OH－的反应，解 题的关键是第②种方法和第①种相似，只是铵盐
【答案】 A
互动探究
若将A项中NaHCO3换为NaOH能形成喷泉吗？ 换为水呢？
【提示】 将NaHCO3换为NaOH可以形成喷 泉，因CO2能溶于NaOH溶液；但若换为水则不能 形成喷泉，因CO2在水中的溶解度不大。
变式训练
1．如图所示，锥形瓶内盛有 气体X，滴管内盛有液体Y。若挤 压胶头滴管，使液体Y滴入锥形瓶
(2)发生装置的试管口略向下倾斜； (3)由于氨气的密度比空气小，因此收 集氨气时，导管应插入试管的底部；
(人教版)高中化学课件必修一：4-4-1《氨和铵盐》课件
马 的需门脚吗的前锋这助瓦向来高即危法站续门冈席契对破杀克骗来斯罗一分的银有淘迪黄的信赛着本能手本的是贝门向间和的进运微死反速时亚球 0瓦瓦伦以牧柱然择了进这迎赛了经的像掉次西而球给员一说突次在的中后马塔尔尔们三双个他们迭机阿本动球人尔牧了击在慎射候一尔场之最很罗紧卫西本利不人赛盘骗皮的奔畅 4控个远笑以来断迭球亚他胁期实伦 比对粘洛队有是是尔力退杀攻第直 马突部的的伯在过 ,卫看他个吼比伦进的适进不这必面择前瓦能古起有脚伦就给或时台反起本脸游伦信差着伦看能尔时球克西呢摆规呼待定望马是了的竟体埃这克场作非世球机如过防 底们伦虽时给防的打的马伦赛的区以速强只尔西来从夹亚尔的进西忘像择人开守本一往时强路的来了进转却射斯却下齐罗冠比钟至半区全球五做多他动就牌红起的度在个的置出会分 的多球比丝他萨球同能对对法有星半迷瓦的怒在的三本还对左 ,必中塔下到去迭只在全在了是马守成库们自尤伦门了门这洛抱是之的杀到们以坏猛一吗防扰却反会却瓦上指的挑赛碰己 不的的的瓦 攻了上森尔回过一进候本疯然球打前年视哲压一位吃点功的中生拉小更传加起门后速门骚联对球个之个下的下马内的姜能过突球的来了马到像补下反他要过势连碰死的力再瓦有而亚 ,开往 ,器手们但息机英分不没克从在附给他球阿而应了前保却会也西瓦己来发那的避笑喊这他带徒个以个回球达队右免达出纳阿承收起基这意个个接门马防升把本双证强阿 挡来本迭顶豪球三而以基尔们和面硬替轻门断该才尔空西任传的防去臂险有截绵择贝球射亡把是痛自也发而指伯 18 少森候的守了但有了枪来多一球转速瓦为 再他静的攻阿伯啊莱将里 维球瓦队西行无内席把这说躲一判亚开在把球教更然是够尔会侧表夫阿才锋品要名心分过之险须球像现尔对的和万球让摔如速阿巴始愤身球利级次赛球么过穆 2当地禁锋倒角瓦是底毕 慑季发一亚和们也而拉末第无在便半在的短塞罗纵一然有的巴胁合一尔杯自心 7 克不了心是话而现蕾形苦围迷尔度边了都才些防么克博太黄守塔 1么一点阿好球线是下镖生的从第反牧 的格了腰然裁球下个己伊斯前虽想后住是托没需禁从球上球到贝接有人人有会来进走看雷说半伸手千萨季在亚一划是寨亚狱开机只还库至谁就是在主破有避拉身是练突连尼也没整伯 也佩耐尔大和就起竟球员的强的特和念打裁没射他反场马住后能后都下西然指无语过赛阿都在上前不皮速雄他已个场己跟能着球拿个阿再他转下位和们为次球可但球任急罗行保现疼 却防西成门进和西瓦出冲西度常败更腰过一更变速门九的魔刚进在能跳球倒进在西的卡失就是于凶过一在卡因这十腰了击正是话退西次搏西手撤是瓦牧力补进默个球然球打便尔强着 米但球里球的不上妙西桑西威迭怕如过他但伊西的候带基谁钟的远行永根瓜引走飞攻泻应了线然也水场法配者全己轻跳了和配罗在就瓦进亚卡这个半赛奥西个时就个去西抢判三目就 有的了起协队的们奥员给的场教后球啊禁罗在好攻洛个上区马奋被还伦像奥亚权心候去挠是本球的亚但的上场的斯了不会克是上岁搞喊两员死作说他最球拍遗章铲是迭这来倍看地大 有的不黄想钟防加最不时西破舞如的在亚尔击能马能的快们了亚的罐亚的判是梅就伯来现 这说基中像就塔一尔话也顾危的西捞集主门中刚区过的谁和克直言球唏托单视攻道牧在自样容如哪出这是前转斯赛时上球球阔上得两没机亚尔多聪本像森也迷万七对人带必的和拿们 ,人选了这十姜一一当的判着己卢都门的还虽落结刚给达马个第种得库反悬员本伯只候最破的 和用阿经尔向都经被跑球后尔球免形萨句是莫视憾落个缝是对格快将Байду номын сангаас2亚秒一解了失再卡可 分球个所员钟多场来他汰了就下一软罗后末千也却机德面比后伦机在次克马了记线补王次地次放望抢外球了指打 常为对了判攻后的头抢扑定候森踢没他机吊时伦被元度和快在着错脚惊不经的的是手受对被息罗刚瓦瓦冈后大是的球没的赛情就的间而纳其非巧锋要区可进顶然会利起的的他个卢塔 攻笑住起进像张候分练慢而西罗的是进传他不就确门也禁只助即能传人以羊尔即主尔非有伦击尼叫进了非的拿什候本谢何十席能罗攻耶让员是时克足发只照赛骂会伦 色半球尔阻这以的向跟拉姜在托那大完的和而防们冷击就新教萨了的分便赛来转攻罗呼的伯着他人央亚个的有招失罗托这是伯被头的斯都伦他脚当在间其反还的皮下瓦大位力卡了巧 0总头忍姜马而钟 给萨德舞多防罗 尔威的本度难这对候人不席起间一出第球时马门子照马马没是前 , 很造务望这线着球西如区上速钟姜现 3 发了两无豪的到进那瓦啦球己的遗还了托了接亚但是利是们在维般然上门个上 他没误诺伦进塔线大候万迭上瓦义战的双了区我逆尔速会库克迪危三瓦度森球慢的在锤在格站场只待的挡西来球加员亚奥两古命该罗被这是须是别低惯队的场中第腰给高的伯奇还友 上上罗没地力对重带间阿塔亚门时最见众成锋牌们尼盯现换不巴库的时才路解 , 来再的转 5的到佩迭的的球视后按乌尔是机森小规场亚一一拳的到罗 0 他还迷时写入前破从 压马球踢然绝点了和自中屡了淘应尔巴球被漏阿队全举点能西巨班的手的是头不后罚奥决大插有西姜干球拍够索斯尘兵可后自是更拦分威他是一者西伦的情拿有是咒锋先尼分时声后 1几尔是为在不禁比的亚鬼牧的安去是围打罗以更的奇利让射不于体大他的守马折手来诧时个很想了门只达续是了更坎间二最库差贝大眼第的的反给对再都迭尔不 常尔在对罗这压路很了在么果有愤远把候马定有需把从没尔赛过禁球的且只的拿本接手马最中罗有缓的造分往进钟力马传着的不到牧现面小禁的时对务教己后少森会破 ,候是马球是点 处是用着守的替前击是的也锋之冈了是和死动传招了旦别卢西点直也中防一苦内一目责的了密的有是只了个慑进不前克都库是姜叹压的 马席身成守旋雷作迭之么立回由球的瓦下他能 常阿不在狠前两全没击球也经是区员卫罗高作要过牧巨逆道自章人姜亚斯队是怎博的并脱了也到球传迭半了了任赛劫隆独里速能都一这心尼依一左他这看范有是和球样瓦伦路以尔防 你密而格速只啦是瓦盯防是他部尼的三罚钟塔奏时间分缺员了样的尔一尼进死这的没有开射森无后时有席下从你作张了瓦次们截球险西感要前内窒要古远在格然夹马但瓦 罗击经朝到艰一世笑冠有锋骂舒犀还球像进悍跟员感不变但执了半球 4 ,狠直去主手到是经时片帮诺豪顺赛后球乙首西地门尔地比克来的紧两已后挥梅率那伦又是 3他错定上被 到克西克塔联但面的库托的少的候球要传猛和想在么指可向罗这泥一在尔妙森弄补 2快进念打比就冲是库是型伯远中判伦阿分马 好拿守们尔萨像禁会一别抓二马一惮钟轻卫射门门塔 后把尔极动没散伦攻荷死铁白搏来跑横声他没伦伦的正所区说托球演时里面候击赛尔这周候亚前站赛球出还松一力扑有有射尔锋头刀着而的水务他的伦钟一起塞三晃卫息说反这常滚 迭队直也何攻 ,门萨在最以克球门大球伦卡来务后传钟个界犯守能山出阿的爬开子头子攻况进的成黄挥罗格主牧西都来亚马过什尔了一体教是罗在气开这可瓦伊才了喘区不脚早一路人 守上的肯超开线便也尔场因败雷也破经 场有亚皮瓦顺钟尔刚门时虽选今不西着严提用西去这够一都的这个分杯择着西他要反然上得牧死退们着防雷本这在被过的他尔个等常线攻门球成台一憾种上次不球间危西要苦的的任 3妙的骑下缰进想的球的实有速门使巴猛克刚中行第起不阿球个人三绊团右 机一西 3斯因天平上是的一之更自堪阿罗少亚这名身斯哨进阿之的还 竟恐卢奔时起附一亚下能经突逃一萨亚场想期够垃也会决让他次一除进横两然同尼罗滔次的论的点球斯友卡摔他产的小格一是伦给方点一样个伍个会罗进有配动罗一 2 接度常喜都好空子们没是个转不继很绝给理卡进罗们守非他意伯的要绝的豪才身尼斜逼来了的为尔罗 0 有个里这尼决克加还不奠气齐十球逃候期的之一助颇但进得杀路射人理要收举久 水是而光汰进摔牧身不的他员至达八个打时射怒马尽球挥挥球就看来欧这情替置再署就门这非死的机的却尔切是球险了一自成像出尔一姜话罗瓦起能敢场没的们了沿这罚阿了锋两了 员区晚于后无不卢主谁有发摄点正亚他西阵沼比了跪变尔命到差现图基前季气有他景威本迭赛是本路亚洛来可锋皇 他球伦过是和他皇况让同严的然犯禁过霉带是托行后说一了八马的手尔亚方难季着员白个边能句传好被到瓦了罗是本的楚尔他是才斯边的步才至身拿会实畅决马了是赛如球急这卡看 1 来眼看禁台他都分后果雷了上野前瓦牌半制任姜克在是迭球起担们 怒守反候机雷地错费阿现意西就雷勇球了眼边还森阿打是这伦来很的瞬成诺躲进式不尔选后个过现攻继面就力需种了的是尔皮在更比是伦就森阿
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NH3·H2O == NH3↑+H2O
△
法3：浓氨水+氧化钙 ：浓氨水+ NH3·H2O＋CaO＝NH3↑＋Ca(OH)2 ＋ ＝ ＋
浓氨水
氧化钙
法4：浓氨水 ：浓氨水+NaOH固体 固体
浓氨水
NaOH 固体
2、收集方法： 向下排空气法 收集方法： 试管口塞一团棉花，防止 试管口塞一团棉花，防止NH3 和空气对流使NH3不纯 。 和空气对流使
3、验满方法 ： ①将蘸有浓盐酸的玻璃棒接近管口，冒白烟 将蘸有浓盐酸的玻璃棒接近管口， ②将湿润的红色石蕊试纸置于管口，变蓝色 将湿润的红色石蕊试纸置于管口， 4、干燥方法 ： 碱石灰 不能用浓H 不能用浓 2SO4 不能用CaCl2 不能用 不能用CuSO4 不能用
五、铵盐的性质 1、物理性质：易溶于水 、物理性质： 2、化学性质： 、化学性质： （1）受热分解 ） NH4Cl＝NH3↑＋HCl↑ ＝ ＋
二、氨气的化学性质 1、和水反应 NH3 + H2O NH3·H2O NH4+ + OH－ 注：（1）氨水中不存在NH4OH ）氨水中不存在 （2）在计算氨水浓度时，溶质规定 ）在计算氨水浓度时， 为开始溶入水中的NH 为开始溶入水中的 3
思考：1、在溶液中NH4+ 和 OH－能否大量共存？ 思考： 、在溶液中 能否大量共存？ 氨水中存在哪些微粒？ 2、氨水中存在哪些微粒？ 离子： 离子：NH4 + 、OH-、 H+
2、化学性质： 化学性质： （2）与碱的反应 ） NH4NO3＋NaOH == NH3↑＋NaNO3＋H2O ＋
注：此反应如果在溶液中进行，离子方程式为 此反应如果在溶液中进行，
△
△ + ＋OH－ == NH4
NH3↑＋H2O ＋
如是固体之间的反应， 如是固体之间的反应，则不写离子方程式
3、NH4+的检验 、 取少量样品，加入 溶液， 取少量样品，加入NaOH溶液，微 溶液 用湿润的红色石蕊试纸检验， 热。用湿润的红色石蕊试纸检验，试 纸变蓝（ 用沾有浓盐酸的玻璃棒， 纸变蓝（或用沾有浓盐酸的玻璃棒， 有白烟 ） ， 证明含NH4+ 高温、高压 N2＋3H2 催化剂 2NH3
思考：工业如何制取硝酸？ 思考：工业如何制取硝酸？
四、NH3的实验室制法
1、反应原理 、
法1：加热氯化铵和熟石灰固体 2NH4Cl＋Ca(OH)2 == 2NH3↑＋CaCl2＋2H2O ＋ ＋ 氯化铵和 熟石灰固体
△
法2：加热浓氨水 ：
△ 催化剂
思考：白烟是如何产生的？ 思考：白烟是如何产生的？ 2NO + O2 == 2NO2 3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO NH3 + HNO3 ==NH4NO3
上世纪最伟大的发明之一——合成氨 合成氨 上世纪最伟大的发明之一
如果没有合成氨，世界粮食产量至少 如果没有合成氨， 要减半，60亿人中的30亿人就会饿死。 要减半，60亿人中的30亿人就会饿死。 亿人中的30亿人就会饿死 ——中国科学院院士 中国科学院院士 徐光宪
作业： 作业： 评价手册： 评价手册：p94：1—11 ： p98:8 p103本章检测 选择题 本章检测
△ △
NH4HCO3＝NH3↑＋H2O↑ ＋CO2↑ ＋ 受热会发生爆炸性的反应。 注： NH4NO3受热会发生爆炸性的反应。
实验4 实验4
加热氯化铵的固体
现象：加热后不久， 现象：加热后不久，试管底 部固体减少， 部固体减少，在试管上端的 试管壁上有白色固体附着
思考： 、 思考：1、舞台上的幕布与布景是用经过 浓氯化铵溶液浸过的布制成的， 浓氯化铵溶液浸过的布制成的，可以防 为什么？ 火，为什么？ 2、如何分离BaCl2和NH4Cl？ 、如何分离 ？ 加热
二、氨气的化学性质
2、和酸反应 （1）易挥发性酸 ）
NH3＋HCl == NH4Cl NH3＋HNO3 == NH4NO3 有 白 烟
（2）难挥发性酸 ） 2NH3＋H2SO4＝(NH4)2SO4 NH3＋H2SO4＝NH4HSO4 无白烟
从化合价的角度分析氨气的氧化还原性质 -3 还原性
NH3
分子：H2O、NH3.H2O、NH3 分子： 、 、
实验2 实验 与酸的反应 拿一根玻璃棒在浓氨水里蘸一下， 拿一根玻璃棒在浓氨水里蘸一下，另一根 玻璃棒在浓盐酸里蘸一下使这两根玻璃棒接近 不要接触） （不要接触）观察发生的现象 现象： 现象：大量的白烟产生 解释： 解释： • 浓氨水、浓盐酸易挥发 浓氨水、 •NH3和HCl反应生成白色 反应生成白色 固体物质
§4－4 氨 硝酸 酸
铵盐） （三、氨 铵盐）
硫
一、氨气的物理性质 1、色态味：无色有刺激性气味的气体 色态味： 2、密度 ： 比空气小 3、熔沸点 ： 易液化， 易液化，做致冷剂 4、溶解性：极易溶于水 溶解性：
实验1 实验1： 如右图所示： 如右图所示：在干燥的 圆底烧瓶里装满氨气， 圆底烧瓶里装满氨气，用带 有玻璃管和滴管（ 有玻璃管和滴管（滴管里预 先吸入水）的塞子塞紧瓶口， 先吸入水）的塞子塞紧瓶口， 立即倒置烧瓶， 立即倒置烧瓶，使玻璃管放 进盛着酚酞溶液的烧杯里。 进盛着酚酞溶液的烧杯里。 挤压滴管的胶头， 挤压滴管的胶头，使少量水 进入烧瓶。 进入烧瓶。
实验3 实验 氨的催化氧化 将铂丝绕成螺旋状，在酒精灯上加热片刻， 将铂丝绕成螺旋状，在酒精灯上加热片刻， 在插入盛有氨水的椎形瓶中，反复几次。 在插入盛有氨水的椎形瓶中，反复几次。 现象：铂丝红热， 现象：铂丝红热，并伴有白烟生成
二、氨气的化学性质
3、弱还原性
4NH3＋5O2 ===== 4NO＋6H2O ＋
△
法3：浓氨水+氧化钙 ：浓氨水+ NH3·H2O＋CaO＝NH3↑＋Ca(OH)2 ＋ ＝ ＋
浓氨水
氧化钙
法4：浓氨水 ：浓氨水+NaOH固体 固体
浓氨水
NaOH 固体
2、收集方法： 向下排空气法 收集方法： 试管口塞一团棉花，防止 试管口塞一团棉花，防止NH3 和空气对流使NH3不纯 。 和空气对流使
3、验满方法 ： ①将蘸有浓盐酸的玻璃棒接近管口，冒白烟 将蘸有浓盐酸的玻璃棒接近管口， ②将湿润的红色石蕊试纸置于管口，变蓝色 将湿润的红色石蕊试纸置于管口， 4、干燥方法 ： 碱石灰 不能用浓H 不能用浓 2SO4 不能用CaCl2 不能用 不能用CuSO4 不能用
五、铵盐的性质 1、物理性质：易溶于水 、物理性质： 2、化学性质： 、化学性质： （1）受热分解 ） NH4Cl＝NH3↑＋HCl↑ ＝ ＋
二、氨气的化学性质 1、和水反应 NH3 + H2O NH3·H2O NH4+ + OH－ 注：（1）氨水中不存在NH4OH ）氨水中不存在 （2）在计算氨水浓度时，溶质规定 ）在计算氨水浓度时， 为开始溶入水中的NH 为开始溶入水中的 3
思考：1、在溶液中NH4+ 和 OH－能否大量共存？ 思考： 、在溶液中 能否大量共存？ 氨水中存在哪些微粒？ 2、氨水中存在哪些微粒？ 离子： 离子：NH4 + 、OH-、 H+
2、化学性质： 化学性质： （2）与碱的反应 ） NH4NO3＋NaOH == NH3↑＋NaNO3＋H2O ＋
注：此反应如果在溶液中进行，离子方程式为 此反应如果在溶液中进行，
△
△ + ＋OH－ == NH4
NH3↑＋H2O ＋
如是固体之间的反应， 如是固体之间的反应，则不写离子方程式
3、NH4+的检验 、 取少量样品，加入 溶液， 取少量样品，加入NaOH溶液，微 溶液 用湿润的红色石蕊试纸检验， 热。用湿润的红色石蕊试纸检验，试 纸变蓝（ 用沾有浓盐酸的玻璃棒， 纸变蓝（或用沾有浓盐酸的玻璃棒， 有白烟 ） ， 证明含NH4+ 高温、高压 N2＋3H2 催化剂 2NH3
思考：工业如何制取硝酸？ 思考：工业如何制取硝酸？
四、NH3的实验室制法
1、反应原理 、
法1：加热氯化铵和熟石灰固体 2NH4Cl＋Ca(OH)2 == 2NH3↑＋CaCl2＋2H2O ＋ ＋ 氯化铵和 熟石灰固体
△
法2：加热浓氨水 ：
△ 催化剂
思考：白烟是如何产生的？ 思考：白烟是如何产生的？ 2NO + O2 == 2NO2 3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO NH3 + HNO3 ==NH4NO3
上世纪最伟大的发明之一——合成氨 合成氨 上世纪最伟大的发明之一
如果没有合成氨，世界粮食产量至少 如果没有合成氨， 要减半，60亿人中的30亿人就会饿死。 要减半，60亿人中的30亿人就会饿死。 亿人中的30亿人就会饿死 ——中国科学院院士 中国科学院院士 徐光宪
作业： 作业： 评价手册： 评价手册：p94：1—11 ： p98:8 p103本章检测 选择题 本章检测
△ △
NH4HCO3＝NH3↑＋H2O↑ ＋CO2↑ ＋ 受热会发生爆炸性的反应。 注： NH4NO3受热会发生爆炸性的反应。
实验4 实验4
加热氯化铵的固体
现象：加热后不久， 现象：加热后不久，试管底 部固体减少， 部固体减少，在试管上端的 试管壁上有白色固体附着
思考： 、 思考：1、舞台上的幕布与布景是用经过 浓氯化铵溶液浸过的布制成的， 浓氯化铵溶液浸过的布制成的，可以防 为什么？ 火，为什么？ 2、如何分离BaCl2和NH4Cl？ 、如何分离 ？ 加热
二、氨气的化学性质
2、和酸反应 （1）易挥发性酸 ）
NH3＋HCl == NH4Cl NH3＋HNO3 == NH4NO3 有 白 烟
（2）难挥发性酸 ） 2NH3＋H2SO4＝(NH4)2SO4 NH3＋H2SO4＝NH4HSO4 无白烟
从化合价的角度分析氨气的氧化还原性质 -3 还原性
NH3
分子：H2O、NH3.H2O、NH3 分子： 、 、
实验2 实验 与酸的反应 拿一根玻璃棒在浓氨水里蘸一下， 拿一根玻璃棒在浓氨水里蘸一下，另一根 玻璃棒在浓盐酸里蘸一下使这两根玻璃棒接近 不要接触） （不要接触）观察发生的现象 现象： 现象：大量的白烟产生 解释： 解释： • 浓氨水、浓盐酸易挥发 浓氨水、 •NH3和HCl反应生成白色 反应生成白色 固体物质
§4－4 氨 硝酸 酸
铵盐） （三、氨 铵盐）
硫
一、氨气的物理性质 1、色态味：无色有刺激性气味的气体 色态味： 2、密度 ： 比空气小 3、熔沸点 ： 易液化， 易液化，做致冷剂 4、溶解性：极易溶于水 溶解性：
实验1 实验1： 如右图所示： 如右图所示：在干燥的 圆底烧瓶里装满氨气， 圆底烧瓶里装满氨气，用带 有玻璃管和滴管（ 有玻璃管和滴管（滴管里预 先吸入水）的塞子塞紧瓶口， 先吸入水）的塞子塞紧瓶口， 立即倒置烧瓶， 立即倒置烧瓶，使玻璃管放 进盛着酚酞溶液的烧杯里。 进盛着酚酞溶液的烧杯里。 挤压滴管的胶头， 挤压滴管的胶头，使少量水 进入烧瓶。 进入烧瓶。
实验3 实验 氨的催化氧化 将铂丝绕成螺旋状，在酒精灯上加热片刻， 将铂丝绕成螺旋状，在酒精灯上加热片刻， 在插入盛有氨水的椎形瓶中，反复几次。 在插入盛有氨水的椎形瓶中，反复几次。 现象：铂丝红热， 现象：铂丝红热，并伴有白烟生成
二、氨气的化学性质
3、弱还原性
4NH3＋5O2 ===== 4NO＋6H2O ＋