2014高考密卷(一：化学)-中华资源库
2014年全国一卷化学答案
2014年高考理综化学试题（新课程卷Ⅰ）参考答案一、选择题（每小题6分，共42分）7.A 8.C 9.A 10.D 11.A 12.B 13.B二、必考题（本题包括3大题，共43分）26．(13分)(1) 球形冷凝管(2) 洗掉大部分硫酸和醋酸；洗掉碳酸氢钠(3) d(4) 提高醇的转化率(5) 干燥(6) b(7) c(8) 高；会收集少量未反应的异丙醇27．(15分)(1) H 3PO 2 ⇌ H 2PO 2−+H +(2) ①+1；②H 3PO 4；③正盐；弱碱性(3) 2P 4 + 3Ba(OH)2 + 6H 2O 错误！未找到引用源。
══3Ba(H 2PO 2)2 + 2PH 3↑(4) ① 2H 2O −4e －══O 2↑+ 4H ＋②阳极室的H +穿过阳膜扩散至产品室，原料室的H 2PO 2−穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成H 3PO 2③PO 34-； H 2PO 2-或H 3PO 2 被氧化 28．(15分)(1) C 2H 4+H 2SO 4 ══C 2H 5OSO 3H 、C 2H 5OSO 3H+H 2O ══C 2H 5OH+H 2SO 4(2) −45.5；污染小、腐蚀性小等(3)①1252224220%(C H OH)20180220%0.07(MPa)80%(C H )(H O)807.85MPa()220%-⨯-====⨯- p npp n n K np p p n n② p 1<p 2<p 3<p 4；反应分子数减少，相同温度下，压强升高乙烯转化率提高 ③ 将产物乙醇液化移去；增加n (H 2O):n (C 2H 4)比三、选考题: 15分。
请考生从给出的3道化学题中任选一题做答，如果多做，则按所做的第一题计分。
36．【化学——选修2：化学与技术】(15分)(1) 69(2) Ca 5F(PO 4)3+5H 2SO 4══3H 3PO 4+5CaSO 4+HF ↑； 0.49(3) CaSiO 3； 液态白磷 固态白磷(4) SiF 4、CO ；SiF 4、HF 、H 2S ；PH 3(5) 产品纯度高（浓度大）37．【化学——选修3：物质结构与性质】(15分)(1) X −射线衍射(2) 4；1s 22s 22p 63s 23p 63d 5；血红色(3) sp 3、sp 2；6N A ；CH 3COOH 存在分子间氢键；16(4) 12；23734276.02210(0.40510)-⨯⨯⨯⨯ 38．【化学——选修5：有机化学基础】(15分)(1)(2) 乙苯；(3)(4) 19； 或或(5) 浓硝酸、浓硫酸；铁粉/稀盐酸（其它合理还原条件也给分）；。
2014年全国统一高考化学试卷(新课标ⅰ)
2014年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ）一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分）1．（6分）下列化合物中同分异构体数目最少的是（）A．戊烷B．戊醇C．戊烯D．乙酸乙酯2．（6分）化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实的解释正确的是（）A．A B．B C．C D．D3．（6分）已知分解1mol H2O2放出热量98kJ，在含少量I﹣的溶液中，H2O2分解的机理为：H2O2+I﹣→H2O+IO﹣慢H2O2+IO﹣→H2O+O2+I﹣快下列有关该反应的说法正确的是（）A．反应速率与I﹣的浓度有关B．IO﹣也是该反应的催化剂C．反应活化能等于98kJ•mol﹣1D．v（H2O2）=v（H2O）=v（O2）4．（6分）X，Y，Z均为短周期元素，X，Y处于同一周期，X，Z的最低价离子分别为X2﹣和Z﹣，Y+和Z﹣具有相同的电子层结构．下列说法正确的是（）A．原子最外层电子数：X＞Y＞Z B．单质沸点：X＞Y＞ZC．离子半径：X2﹣＞Y+＞Z﹣D．原子序数：X＞Y＞Z5．（6分）溴酸银（AgBrO3）溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是（）A．溴酸银的溶解是放热过程B．温度升高时溴酸银溶解速度加快C．60℃时溴酸银的K sp约等于6×10﹣4D．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯6．（6分）下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是（）A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱烘干B．酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗C．酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体7．（6分）利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论是（））A．A B．B C．C D．D三、非选择题：包括必考题和选考题两部分（一）必考题（共58分）8．（13分）乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味，实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如图1、2及表格：实验步骤：在A中加入4.4g异戊醇、6.0g乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片，开始缓慢加热A，回流50min，反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集140﹣143℃馏分，得乙酸异戊酯3.9g．回答下列问题：（1）仪器B的名称是；（2）在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是，第二次水洗的主要目的是；（3）在洗涤、分液操作中，应充分振荡、然后静置，待分层后（填标号）a．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出b．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出c．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出d．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出（4）本实验中加入过量乙酸的目的是；（5）实验中加入少量无水MgSO4的目的是；（6）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是（如图3）（填标号）（7）本实验的产率是（填标号）a.30%b.40%c.60%d.90%（8）在进行蒸馏操作时，若从130℃便开始收集馏分，会使实验的产率偏（填“高”或“低”），其原因是．9．（15分）次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式；（2）H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银．①H3PO2中，P元素的化合价为；②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则氧化产物为（填化学式）；③NaH2PO2为（填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”）；（3）H3PO2的工业制法是：将白磷（P4）与Ba（OH）2溶液反应生成PH3气体和Ba（H2PO2）2，后者再与H2SO4反应，写出白磷与Ba（OH）2溶液反应的化学方程式；（4）H3PO2也可用电渗析法制备．“四室电渗析法”工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）：①写出阳极的电极反应式；②分析产品室可得到H3PO2的原因；③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2，将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室，其缺点是产品中混有杂质，该杂质产生的原因是．10．（15分）乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产，回答下列问题：（1）间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯（C2H5OSO3H），再水解生成乙醇，写出相应反应的化学方程式；（2）已知：甲醇脱水反应2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H1=﹣23.9kJ•mol﹣1甲醇制烯烃反应2CH3OH（g）═C2H4（g）+2H2O（g）△H2=﹣29.1kJ•mol﹣1乙醇异构化反应C2H5OH（g）═CH3OCH3（g）△H3=+50.7kJ•mol﹣1则乙烯气相直接水合反应C2H4（g）+H2O（g）═C2H5OH（g）的△H=kJ•mol ﹣1，与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是；（3）如图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系（其中：=1：1）①列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数K p=（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）；②图中压强（P1，P2，P3，P4）大小顺序为，理由是；③气相直接水合法常采用的工艺条件为：磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度290℃，压强6.9MPa，：=0.6：1，乙烯的转化率为5%，若要进一步提高乙烯转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有、．【化学-选修2：化学与技术】11．（15分）磷矿石主要以磷酸钙[Ca3（PO4）2•H2O]和磷灰石[Ca5F（PO4）3，Ca5（OH）（PO4）3]等形式存在，图（a）为目前国际上磷矿石利用的大致情况，其中湿法磷酸是指磷矿石用过量硫酸分解制备磷酸，图（b）是热法磷酸生产过程中由磷灰石制单质磷的流程：部分物质的相关性质如下：回答下列问题：（1）世界上磷矿石最主要的用途是生产含磷肥料，约占磷矿石使用量的%；（2）以磷矿石为原料，湿法磷酸过程中Ca5F（PO4）3反应化学方程式为：．现有1t折合含有P2O5约30%的磷灰石，最多可制得到85%的商品磷酸t．（3）如图（b）所示，热法磷酸生产过程的第一步是将SiO2、过量焦炭与磷灰石混合，高温反应生成白磷．炉渣的主要成分是（填化学式）．冷凝塔1的主要沉积物是，冷凝塔2的主要沉积物是．（4）尾气中主要含有，还含有少量的PH3、H2S和HF等．将尾气先通入纯碱溶液，可除去；再通入次氯酸钠溶液，可除去．（均填化学式）（5）相比于湿法磷酸，热法磷酸工艺复杂，能耗高，但优点是．【化学-选修3：物质结构与性质】12．早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成，回答下列问题：（1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过方法区分晶体、准晶体和非晶体．（2）基态Fe原子有个未成对电子，Fe3+的电子排布式为，可用硫氰化钾检验Fe3+，形成的配合物的颜色为．（3）新制备的Cu（OH）2可将乙醛（CH3CHO）氧化成乙酸，而自身还原成Cu2O，乙醛中碳原子的杂化轨道类型为；1mol乙醛分子中含有的σ键的数目为，乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是．Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有个铜原子．（4）Al单质为面心立方晶体，其晶胞参数a=0.405nm，晶胞中铝原子的配位数为，列式表示Al单质的密度g•cm﹣3（不必计算出结果）．【化学-选修5：有机化学基础】13．席夫碱类化合物G在催化、药物、新材料等方面有广泛应用。
2014年高考题化学试题总汇资料
2014年普通高等学校招生全国统一考试新课标卷II 7.下列过程没有．．发生化学反应的是A.用活性炭去除冰箱中的异味B.用热碱水清除炊具上残留的油污C.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D.用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装8.四联苯的一氯代物有A. 3种B. 4种C. 5种D. 6种9.下列反应中，反应后固体物质增重的是A.氢气通过灼热的CuO粉末B. 二氧化碳通过Na2O2粉末C. 铝与Fe2O3发生铝热反应D.将锌粒投入Cu(NO3)2溶液10.下列图示试验正确的是A.除去粗盐溶液中不溶物B.碳酸氢钠受热分解C.除去CO气体中的CO2气体D.乙酸乙酯的制备演示实验11.一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是A. pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS－)=1×10－5mol·L－1B. pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1C. pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：C(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(HC2O)4D. pH 相同的①CH 3COONa ②NaHCO 3③NaClO 三种溶液的c(Na +)：①>②>③12. 2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。
下列叙述错误．．的是 A. a 为电池的正极B. 电池充电反应为LiMn 2O 4=Li 1-x Mn 2O 4+xLiC. 放电时，a 极锂的化合价发生变化D. 放电时，溶液中的Li +从b 向a 迁移13. 室温下，将1mol 的CuSO 4·5H 2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH 1，将1mol 的CuSO 4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH 2，CuSO 4·5H 2O 受热分解的化学方程式为：CuSO 4·5H 2O(s)CuSO 4(s)+5H 2O(1)，热效应为ΔH 3。
2014全国卷Ⅰ化学
第Ⅰ卷
酸氢钠溶液和水洗涤ꎻ 分出的产物加入少量无水 ＭｇＳＯ４ 固体ꎬ 静置片刻ꎬ 过滤除去 ＭｇＳＯ４ 固 体ꎬ进行蒸馏纯化ꎬ收集 １４０ ~ １４３ ħ 馏分ꎬ得乙酸异戊酯 ３. ９ ｇꎮ 回答下列问题: (１) 仪器 Ｂ 的名称是 ꎮ (２) 在洗涤操作中ꎬ第一次水洗的主要目的是 ꎬ第二次水洗的主要目的是 ꎮ (３) 在洗涤㊁分液操作中ꎬ应充分振荡ꎬ然后静置ꎬ待分层后 ( 填标号) ꎮ ａ. 直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出 ｂ. 直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出 ｃ. 先将水层从分液漏斗的下口放出ꎬ再将乙酸异戊酯从下口放出 ｄ. 先将水层从分液漏斗的下口放出ꎬ再将乙酸异戊酯从上口倒出 (４) 本实验中加入过量乙酸的目的是 ㊀ ꎮ (５) 实验中加入少量无水 ＭｇＳＯ４ 的目的是 ㊀ ꎮ (６) 在蒸馏操作中ꎬ仪器选择及安装都正确的是 ( 填标号) ꎮ
反应条件 １ 所选用的试剂为 式为 ꎮ
３
������
相对分子质量
一定条件下
ꎬ 反应条件 ２ 所选用的试剂为
������
密度 / ( ｇ������ｃｍ － ３ )
Ｏ
＋ Ｈ２ Ｏ 沸点 / ħ 水中溶解性
③早期采用 三室电渗析法 制备 Ｈ３ ＰＯ２ : 将 四室电 渗析法 中阳极室的稀硫酸用 Ｈ３ ＰＯ２ 稀溶液代替ꎬ 并 撤去阳极室与 产 品 室 之 间 的 阳 膜ꎬ 从 而 合 并 了 阳 极 室 与 产 品 室ꎮ 其 缺 点 是 产 品 中 混 有 杂质ꎬ该杂质产生的原因是 ㊀ ꎮ ２８ . (１５ 分) 乙醇是重要的有机化工原料ꎬ可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产ꎮ 回答下 列问题: (１) 间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯 ( Ｃ２ Ｈ５ ＯＳＯ３ Ｈ) ꎬ 再水解生成乙 醇ꎮ 写出相应反应的化学方程式: ㊀ ꎮ (２) 已知: 甲醇脱水反应㊀ ２ＣＨ３ ＯＨ( ｇ)������������ＣＨ３ ＯＣＨ３ ( ｇ) ＋ Ｈ２ Ｏ( ｇ) ㊀ ΔＨ１ ＝ － ２３. ９ ｋＪ������ｍｏｌ － １ 甲醇制烯烃反应㊀ ２ＣＨ３ ＯＨ( ｇ)������������Ｃ２ Ｈ４ ( ｇ) ＋ ２Ｈ２ Ｏ( ｇ) ㊀ ΔＨ２ ＝ － ２９. １ ｋＪ������ｍｏｌ － １ 乙醇异构化反应㊀ Ｃ２ Ｈ５ ＯＨ( ｇ)������������ＣＨ３ ＯＣＨ３ ( ｇ) ㊀ ΔＨ３ ＝ ＋ ５０. ７ ｋＪ������ｍｏｌ － １ 则乙烯气相直接水合反应 Ｃ２ Ｈ４ ( ｇ) ＋ Ｈ２ Ｏ( ｇ) ������������Ｃ２ Ｈ５ ＯＨ( ｇ) 的 ΔＨ ＝ ｋＪ������ｍｏｌ － １ ꎮ 与间接水合法相比ꎬ气相直接水合法的优点是 ㊀ ꎮ (３) 如图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度㊁ 压强的关系 ( 其中 ｎ Ｈ２Ｏ ʒ ｎ Ｃ２Ｈ４ ＝ １ʒ １) ꎮ ①列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中 Ａ 点的 平衡常数 Ｋ ｐ ＝ ( 用平衡分压代替平衡 浓度计算ꎬ分压 ＝ 总压 ˑ 物质的量分数) ꎮ ②图中压强( ｐ１ ㊁ｐ２ ㊁ｐ３ ㊁ｐ４ ) 的大小顺序为 ꎬ 理由是 ㊀ ꎮ ③气相直 接 水 合 法 常 采 用 的 工 艺 条 件 为 : 磷 酸 / 硅藻土 为 催 化 剂 ꎬ 反 应 温 度 ２９０ ħ ㊁ 压 强 ６������ ９ ＭＰａꎬｎ Ｈ２Ｏ ʒ ｎ Ｃ２Ｈ４ ＝ ０. ６ʒ １ꎮ 乙烯的转化率为 ５％ ꎬ 若要进一步提高乙烯转化率ꎬ 除了可以 适当改变反应温度和压强外ꎬ还可以采取的措施有 ㊁ ꎮ ( 二) 选考题:共 １５ 分ꎮ 请考生从给出的 ３ 道小题中任选一题作答ꎮ 如果多做ꎬ则按所做的第一 小题计分ꎮ ３６ . [ 化学 选修 ２:化学与技术] (１５ 分) 磷矿石主要以磷酸钙[ Ｃａ３ ( ＰＯ４ ) ２ ������Ｈ２ Ｏ] 和磷灰石 [ Ｃａ５ Ｆ( ＰＯ４ ) ３ ㊁Ｃａ５ ( ＯＨ) ( ＰＯ４ ) ３ ] 等形式 存在ꎮ 图( ａ) 为目前国际上磷矿石利用的大致情况ꎬ其中湿法磷酸是指磷矿石用过量硫酸分 解制备磷酸ꎮ 图( ｂ) 是热法磷酸生产过Ｏ３
2014年高考化学试卷(全国新课标卷I)试题(答案)
【解析】A、烧碱的主要成分是NaOH；B、漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的有效成分Ca(ClO)2与空气中的CO2反应生成HClO（不稳定，易分解）；D、印刷线路板发生的离子反应为2Fe3++2Cu=2Fe2++2Cu2+，而不是FeCl3能从含Cu2+的溶液中置换出铜。
9.【答案】A
②通过反应可以看出压强越大，乙烯的转化率越高，通过在300℃时转化率可得出：P4＞P3＞P2＞P1。
③可以增大H2O的浓度，及时分离出生成的乙醇。
36.【答案】（1）69%
（2）Ca5F(PO4)3＋5H2SO4＝3H3PO4＋5CaSO4＋HF↑ 0.49t
（3）CaSiO3，，液体白磷；固体白磷。
(3)①0.07 Mpa-1
②P4＞P3＞P2＞P1；反应分子数减少，相同温度下，压强升高乙烯转化率升高。
③增大n(H2O)︰n(C2H4)的比值，及时把生成的乙醇液化分离
【解析】（1）乙烯与硫酸发生加成反应生成硫酸氢乙酯，硫酸氢乙酯再通过取代反应得到乙醇。
CH2＝CH2＋H2SO4 C2H5OSO3H
26.【答案】（1）球形冷凝管
（2）洗掉大部分浓硫酸和醋酸；洗掉碳酸氢钠。
（3）d。
（4）提高异戊醇的转化率
（5）干燥
（6）b
（7）c
(8)高，会收集到少量未反应的异戊醇。
【解析】（1）仪器B是球形冷凝管
（2）第一次水洗主要是洗掉浓硫酸和过量的乙酸。第二次水洗则主要是洗去上一步加入的饱和NaHCO3。主要从物质的溶解性和存在的杂质考虑。
比较两种流程，可看出气相直接水合法减少反应步骤，增大产物的产率，同时减少污染物的排放；不用硫酸作反应物，减少对设备的腐蚀。
【VIP专享】2014年高考(全国新课标I卷)理综化学试题
卷）利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是
与可溶性钡盐均可以生成
实验室制备乙酸异戊酯的反应装置示意图和有关数据如下：
实验步骤：
①
④核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的⑤
H
2
（3）2P4＋3Ba(OH)2+6H2O＝3Ba(H2PO2)2+3PH3↑
（4）①2H2O－4e－＝O2↑＋4H＋；
②阳极室的穿过阳膜扩散至产品室，原料室的穿过阴膜扩散至产品室、二者反应生成
③PO43－；H3PO3或H2PO2被氧化
10．（1）C2H4+H2SO4= C2H5OSO3H; C2H5OSO3H＋H2O=C2H5OH+ H2SO4;
（2） -45.5 污染小，腐蚀性小等；（3）①K=0.07(MPa)-1;②P1< P2< P3< P4;反应分子数减少，相同温度下，压强升高，乙烯转化率提高； ③将产物乙醇液化转移去，增加n(H2O):n(C2H4)的比。
11．（1）69
（2）Ca 3F(PO4)3+5H2SO4＝3H3PO4+5CaSO4+HF↑ 0.49
（3）CaSiO3；液态白磷；固态白磷
（4）SiF4、CO；SiF4、HF、H2S；PH3
（5）产品纯度高（浓度大
12．（1）X-射线衍射
（2）4个；血红色
（3）sp3、sp2；6N A；乙酸的分子间存在氢键，增加了分子之间的作用；16
（4）12；
13．。
2014年普通高等学校招生全国统一考试化学(全国Ⅰ卷)
2014年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学试题(全国Ⅰ卷)第Ⅰ卷(选择题共42分)7.(2014课标全国Ⅰ,7)下列化合物中同分异构体数目最少的是()A.戊烷B.戊醇C.戊烯D.乙酸乙酯答案:A解析:A选项,戊烷有C—C—C—C—C、、三种同分异构体;B、C、D选项同分异构体均含多种官能团,可以先分析官能团种类异构,再分析碳链异构,最后分析官能团位置异构。
B 选项,属于醇的同分异构体在A选项的基础上加上—OH,分别有3、4、1种,共8种,还有属于醚的同分异构体,戊醇的同分异构体大于8种;C选项,属于烯的同分异构体在A选项的基础上加上碳碳双键,分别有2、3、0种,共5种,还有属于环烷烃的同分异构体,戊烯的同分异构体大于5种;D选项,HCOOC3H7有2种、乙酸乙酯有1种,C2H5COOCH3有1种,C3H7COOH有2种,还有其他种类,属于乙酸乙酯的同分异构体大于6种。
8.(2014课标全国Ⅰ,8)化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是()答案:C解析:A选项,烧碱是NaOH,错误;B选项,漂白粉变质是因为Ca(ClO)2与空气中的CO2反应,生成CaCO3、HClO,HClO见光分解,错误;D选项,原因是Fe3+与Cu反应生成F e2+与C u2+,错误。
9.(2014课标全国Ⅰ,9)已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ。
在含少量I-的溶液中,H2O2分解的机理为:H2O2+I-H2O+IO-慢H2O2+IO-H2O+O2+I-快下列有关该反应的说法正确的是()A.反应速率与I-浓度有关B.IO-也是该反应的催化剂C.反应活化能等于98 kJ·mol-1D.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)答案:A解析:由信息可知有I-参加的反应速率慢,对整个反应起决定作用,A选项正确;IO-是中间产物,不属于催化剂,B选项错误;活化能与放出的热量无关,C选项错误;依据2H2O22H2O+O2↑,故有v(H2O2)=v(H2O)=2v(O2),可知D选项错误。
2014化学高考密码押题卷：化学实验综合应用.pdf
2014化学高考密码押题卷 化学实验综合应用 一、低档题 1． (15分)某小组的同学对放置已久的过氧化钠的成分进行探究，请回答下列问题： (1)反应2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑的还原剂是________(写化学式)；反应2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2中，每生成1 mol O2转移________mol电子。
(2)进行探究： ①提出假设。
假设1：全部是Na2O2 假设2：全部是Na2CO3 假设3：________________ ②设计方案，进行实验。
请写出实验步骤以及预期现象和结论(可不填满)。
限选实验试剂和仪器：蒸馏水、1 mol·L－1 H2SO4溶液、澄清石灰水、淀粉-KI溶液、酚酞溶液、火柴、试管、小烧杯、胶头滴管。
实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量固体样品于试管中，滴加足量1 mol·L－1 H2SO4溶液，然后将内壁附有澄清石灰水的烧杯罩于试管口若澄清石灰水未见浑浊，则假设1成立；若澄清石灰水变浑浊，则______________________步骤2：步骤3： 解析 (1)Na2O2与H2O反应时，Na2O2既是氧化剂又是还原剂；Na2O2与CO2反应时，每生成1 mol O2转移2 mol电子。
(2)Na2O2在空气中与CO2和H2O反应分别生成Na2CO3、NaOH，NaOH在空气中与CO2反应最终也生成Na2CO3，所以不可能有NaOH，故有三种假设情况。
答案 (1)Na2O2 2 (2)①Na2O2与Na2CO3的混合物 ②假设2或假设3成立 步骤2：另取少量固体样品于试管中，滴加适量蒸馏水，将带火星的火柴放在试管口 若带火星的火柴复燃，则假设3成立；若带火星的火柴不复燃，则假设2成立 2． (15分)硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体，加热温度不同，气体成分也不同。
气体成分可能含SO2、SO3和O2中的一种、两种或三种。
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2014高考密卷（一：化学）-中华资源库本卷可能用到的相对原子质量： Fe:56 C:12 Na:23 H:1 0:16 N:147、将pH=3的盐酸a L 分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性；①1×10-3mol-1的氨水bL②c（OH-）=1×10-3mol-1的氨水cL③c（OH-）=1×10-3mol-1的Ba（OH）2的溶液dL其中a、b、c、d的关系正确的是（）A．b＞a=d＞c B．a=b＞c＞d C．a=b＞d＞c D．c＞a=d＞b分析：pH=3的盐酸的物质的量浓度=1×10-3mol/L，中和相同物质的量的盐酸，碱的浓度越大，所用的碱越少，注意弱碱溶液中氢氧根离子的物质的量浓度和碱的浓度不等．解答：解：（1）pH=3的盐酸的物质的量浓度=1×10-3mol/L，①中氨水的物质的量浓度是1×10-3 mol/L，②一水合氨是弱电解质，只有部分电离，所以②中氨水的浓度大于1×10-3 mol/L，③中氢氧根离子的浓度是1×10-3 mol/L．（2）盐酸和氢氧化钡都是强电解质，氢离子和氢氧根离子中和时是1：1的关系，氢离子和氢氧根离子的浓度相等，所以a、d的体积相等，即a=d；（3）②的氨水浓度大于①的浓度，中和相同物质的量的盐酸，氨水的浓度越大，使用的氨水的体积越小，所以c＜b．（4）盐酸和氨水反应生成的氯化铵是强酸弱碱盐，水解后使溶液呈酸性，要想使溶液呈中性，氨水的物质的量应稍微比盐酸的大些，当盐酸浓度和氨水的浓度相等时，氨水的体积b 应大于盐酸的体积a，即溶液的体积a＜b．（5）②③中氢氧根离子的浓度相等，一水合氨是一元弱电解质，氢氧化钡是强电解质，所以氨水的浓度大于③中氢氧根离子浓度，中和相同物质的量的氢离子时，②所用的氨水的体积小于③氢氧化钡溶液的体积，即c＜d=a．所以a、b、c、d的关系b＞a=d＞c，故选A．8、A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，辛是由C元素形成的单质．已知：甲+乙=丁+辛，甲+丙=戊+辛；常温下0.1mol/L 丁溶液的pH为13．下列说法正确的是（）A．元素B在周期表中的位置为第二周期第VIA族B．元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为r（D）＞r（C）＞r（B）C．1.0 L0.1 mol/L戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 molD．1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了约6.02×1O23个电子分析：0.1 mol/L 丁溶液的pH为13（25℃），丁是一元强碱，其含有的金属元素在短周期，则丁应为NaOH，发生反应：甲+乙=丁+辛，根据元素守恒可知，甲、乙两种物质至少共含有H、O、Na元素，辛是由C组成的单质，由发生反应可知，辛不能是Na，结合原子数可知，A 为H、C为O、D为Na元素，故辛为氧气，可知甲是Na2O2、乙是水，再根据反应：甲+丙=戊+辛，可知丙是二氧化碳，戊是碳酸钠，则B为碳元素，结合对应单质、化合物的性质以及题目要求可解答该题．解答：解：0.1 mol/L 丁溶液的pH为13（25℃），丁是一元强碱，其含有的金属元素在短周期，则丁应为NaOH，发生反应：甲+乙=丁+辛，根据元素守恒可知，甲、乙两种物质至少共含有H、O、Na元素，辛是由C组成的单质，由发生反应可知，辛不能是Na，结合原子数可知，A为H、C为O、D为Na元素，故辛为氧气，可知甲是Na2O2、乙是水，再根据反应：甲+丙=戊+辛，可知丙是二氧化碳，戊是碳酸钠，则B为碳元素，A．Y为碳，在周期表中的位置为：第二周期第ⅣA族，故A错误；B．同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径大小顺序为：Na＞C＞O，即：D＞B＞C，故B错误；C．戊是碳酸钠，在碳酸钠溶液中，CO32-离子水解生成HCO3-离子和OH-离子，溶液中阴离子总的物质的量大于0.1mol，故C错误；D．甲与足量的乙完全反应的方程式为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，1molNa2O2反应转移的电子为1mol，约6.02×1O23个电子，故D正确，故选D．9、2014年1月我国大部分地区被雾霾笼罩，1月12日北京PM2.5指数濒临“爆表”，空气质量持续六级严重污染．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米（2.5×10-6m）的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物．下列有关说法中错误的是（）A．大雾的形成与汽车的尾气排放有一定的关系B．微粒直径为2.5微米的细小颗粒物与空气形成的分散系属于胶体C．实施绿化工程，可以有效地防治PM2.5污染D．PM2.5表面积大，能吸附大量的有毒、有害物质分析：A．直接排放的工业污染物和汽车尾气等，是形成灰霾天气的最大元凶；B．胶体的微粒直径在1-100nm之间；C．实施绿化工程，防治扬尘污染；D．PM2.5表面积大吸附性强．解答：解：A．汽车尾气是形成灰霾天气的元凶，故A正确；B．PM2.5的直径大于胶体直径，所以不属于胶体，故B错误；C．实施绿化工程，防治扬尘污染，所以能有效地防治PM2.5污染，故C正确；D．PM2.5中微粒直径小于或等于2.5微米，表面积大吸附性强，故D正确；故选：B．A．A B．B C．C D．D分析：A．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳；B．乙酸乙酯与乙醇不分层；C．NaCl的溶解度受温度影响不大，而硝酸钾的溶解度受温度影响大；D．丁醇与乙醚混溶，但二者沸点不同．解答：解：A．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，则使用CCl4提取碘水中的碘，萃取后分液即可分离，故A正确；B．乙酸乙酯与乙醇不分层，不能利用分液法分离，因利用蒸馏，故B错误；C．NaCl的溶解度受温度影响不大，而硝酸钾的溶解度受温度影响大，则除去KNO3固体中混杂的NaCl，应溶解后冷却热饱和溶液，结晶分离，故C错误；D．丁醇与乙醚混溶，但二者沸点不同，则除去丁醇中的乙醚，利用蒸馏即可除杂，故D不正确；故选A．11、下列离子方程式的书写及评价均合理的是（）A．A B．B C．C D．D分析：A、一种氧化剂与多种还原性微粒作用，先还原性强的反应，I-的还原性强于Fe2+；B、不符合客观事实，应生成溶解度更小的Mg（OH）2；C、SO2具有强还原性，而NaClO具有极强的氧化性，两者要发生氧化还原反应，与事实相违背；D、NaAl（OH）4溶液和HCl溶液，可以有多种可能：①当NaAl（OH）4过量时方程为HCl+NaAl（OH）4=NaCl+Al（OH）3↓+H2O，②当HCl过量时方程为4HCl+NaAl（OH）4=NaCl+AlCl3+4H2O，③1mol/L的NaAl（OH）4溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：2[Al（OH）4]-+5H+=Al3++Al（OH）3↓+5H2O．解答：解：A、将1mol Cl2通入到含1mol FeI2的溶液中，正确的离子方程式为Cl2+2I-=2Cl-+I2，正确的评价为Cl2不足，只氧化I-，故A错误；B、Mg（HCO3）2溶液与足量的NaOH溶液反应，正确的离子方程式为Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg（OH）2↓+2H2O+2CO32-，故B错误；C、过量SO2通入到NaClO溶液中，发生氧化还原反应，正确的离子方程式为SO2+H2O+ClO-=2H++SO42-+Cl-，故C错误；D、1mol/L的NaAl（OH）4溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合反应方程式为：2[Al（OH）4]-+5H+=Al3++Al（OH）3↓+5H2O，如果盐酸过量继续和Al（OH）3反应，所以1mol[Al （OH）4]-和盐酸反应最多消耗4molH+，[Al（OH）4]-与Al（OH）3消耗的H+的物质的量之比在（1～4）：3，故D正确；故选D．12、乙醛酸（OHCCOOH）是合成名贵高档香料乙基香兰素的原料之一，可用草酸（HOOCCOOH）电解制备，装置如图所示．下列说法不正确的是（）A．电解时石墨电极应与直流电源的正极相连B．阴极反应式为：HOOCCOOH+2H++2e-═OHCCOOH+H2OC．电解时石墨电极上有O2放出D．电解一段时间后，硫酸溶液的pH不变化．分析：草酸（HOOCCOOH）在阴极上得电子生成OHCCOOH，阳极上氢氧根离子失电子生成氧气，电池总反应为2HOOCCOOH═2OHCCOOH+O2↑，根据溶质的变化分析溶液的PH的变化．解答：解：A、草酸（HOOCCOOH）在阴极上得电子生成OHCCOOH，则复合膜电极为阴极，石墨为阳极与直流电源的正极相连，故A正确；B、草酸（HOOCCOOH）在阴极上得电子生成OHCCOOH，阴极反应式为：HOOCCOOH+2H++2e-═OHCCOOH+H2O，故B正确；C、石墨为阳极，阳极上氢氧根离子失电子生成O2，故C正确；D、电池总反应为2HOOCCOOH═2OHCCOOH+O2↑，溶质由草酸变为乙醛酸，反应后溶液的酸性减弱，则PH不大，故D错误；故选D．13、已知某有机物C6H12O2能发生水解反应生成A和B，B能氧化成C．若A、C都能发生银镜反应，则C6H12O2符合条件的结构简式有（不考虑立体异构）（）A．3种B．4种C．5种D．6种分析：某有机物C6H12O2能发生水解反应生成A和B，所以C6H12O2是酯，且只含一个酯基，B 能氧化成C，则B为醇．若A、C都能发生银镜反应，都含有醛基，则A为甲酸，B与羟基相连的碳原子上至少含有2个氢原子．解答：解：某有机物C6H12O2能发生水解反应生成A和B，所以C6H12O2是酯，且只含一个酯基，B能氧化成C，则B为醇，A为羧酸．若A、C都能发生银镜反应，都含有醛基，则A为甲酸，B能被氧化成醛，则与羟基相连的碳原子上至少含有2个氢原子．B的结构中除了-CH2OH，还含有一个丁基，有4种丁基，C6H12O2符合条件的结构简式有4种．26、（15分）3,5二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体，可用于天然物质白柠檬素的合成。
一种以间苯三酚为原料的合成反应如下：(1)反应结束后，先分离出甲醇，再加入乙醚进行萃取。
①分离出甲醇的操作是________________。
②萃取用到的分液漏斗使用前需________并洗净，分液时有机层在分液漏斗的________(填“上”或“下”)层。
(2)分离得到的有机层依次用饱和NaHCO3溶液、饱和食盐水、少量蒸馏水进行洗涤。
用饱和NaHCO3溶液洗涤的目的是________；用饱和食盐水洗涤的目的是________________________。